关于质量守恒定律理解和应用的一些“小Case”
中考化学中如何理解并运用质量守恒定律
中考化学中如何理解并运用质量守恒定律关键信息项：1、质量守恒定律的定义及内涵定义：＿___________________________内涵：＿___________________________2、质量守恒定律在化学反应中的表现反应物与生成物的质量关系：＿___________________________元素种类守恒：＿___________________________原子种类、数目和质量守恒：＿___________________________ 3、中考中常见的质量守恒定律题型化学式推断：＿___________________________化学方程式计算：＿___________________________实验数据分析：＿___________________________4、理解和运用质量守恒定律的方法和技巧理解概念的关键要点：＿___________________________解题思路和步骤：＿___________________________易错点和注意事项：＿___________________________11 质量守恒定律的定义及内涵质量守恒定律是自然界的基本定律之一。
其定义为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这一定律包含着丰富的内涵。
111 从微观角度来看，化学反应的过程就是原子重新组合的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会发生改变。
112 从宏观角度来说，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变。
12 质量守恒定律在化学反应中的表现121 反应物与生成物的质量关系是质量守恒定律的直接体现。
在一个封闭的体系中，无论化学反应如何进行，参加反应的各物质的质量总和始终等于反应后生成的各物质的质量总和。
这意味着我们可以通过定量的方法来研究化学反应，从而确定反应物和生成物之间的质量比例关系。
122 元素种类守恒在化学反应中也至关重要。
质量守恒定律的基本原理与应用
质量守恒定律的基本原理与应用质量守恒定律是自然界中一条基本的物理定律，它描述了封闭系统中质量的守恒性质。
这个定律指出，在任何封闭系统中，质量的总量在物理和化学变化过程中都保持不变。
本文将介绍质量守恒定律的基本原理，以及其在科学研究和日常生活中的应用。
一、质量守恒定律的基本原理质量守恒定律是基于质量的传递和转化，有两个基本原理：1.质量的传递原理：在一个封闭系统中，质量可以在物质之间传递，但总质量保持不变。
这意味着，当物质从一个地方转移到另一个地方时，其质量不会发生改变。
2.质量的转化原理：在一个封闭系统中，物质可以发生物理变化、化学变化或核变化，但总质量保持不变。
这意味着，无论物质经历怎样的物理或化学变化，它的总质量始终保持不变。
二、质量守恒定律的应用质量守恒定律在科学研究和日常生活中都有广泛的应用。
以下是其中一些常见的应用领域：1.化学反应：在化学反应中，质量守恒定律是分析和预测反应过程的基础。
根据质量守恒定律，我们可以通过测量反应前后物质的质量，确定反应的反应物和生成物的物质量之间的关系。
2.环境保护：质量守恒定律也适用于环境保护领域。
例如，在处理废水或废气过程中，我们可以利用质量守恒定律来监测和控制污染物的排放。
3.能量转化：能量转化也服从质量守恒定律。
根据爱因斯坦的质能关系，E=mc²，质量和能量是可以互相转化的。
这个公式描述了质量和能量之间的等价关系，也是质能守恒定律的核心。
4.食物链与生态系统：在生态系统中，质量守恒定律对物质的循环与转化起着重要作用。
例如，食物链中的能量传递和物质流动都遵循质量守恒定律，这使得生物之间的相互依存成为可能。
5.工程设计：在工程设计中，质量守恒定律是保证工程系统可靠性和可持续性的关键原理。
通过考虑质量守恒，工程师可以确保材料和能源的有效利用，减少资源浪费。
总结：质量守恒定律是自然界中的基本定律之一，它指出在封闭系统中质量总量保持不变。
这个定律的应用涉及化学反应、环境保护、能量转化、生态系统等多个领域。
质量守恒定律的应用
质量守恒定律的应⽤
利⽤质量守恒定律，根据化学⽅程式确定物质的化学式；利⽤质量守恒定律，根据化学⽅程式确定物质的相对分⼦质量；利⽤质量守恒定律，根据化学⽅程式求反应中某元素的质量；利⽤质量守恒定律，根据化学⽅程式求反应中某物质的质量。
1质量守恒定律的理解
1、质量守恒的原因：化学变化的过程其实就是分⼦破裂成为原⼦，原⼦重新排列和组合构成新分⼦的过程。
由于原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦，在化学反应前后原⼦的种类没有改变，原⼦的数⽬没有增减，原⼦的质量也没有发⽣变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
2、质量守恒定律是物质发⽣化学变化时必须遵守的规律，它适⽤的范围是化学变化，不包括物理变化，若物质发⽣物理变化，⽆论质量变化如何均与质量守恒定律⽆关；其次，该定律是指“质量守恒”，不包括其它⽅⾯（如体积、分⼦个数）的守恒。
3、质量守恒定律的前提是“参加化学反应”，如果反应物没有全部参加化学反应，则未参加化学反应的那部分质量不能计⼊质量总和；同时，在计算“各物质质量总和”时，不能遗漏任何⼀种反应物或⽣成物，特别不能忽视⽓体的质量。
初中化学质量守恒定律及应用
初中化学质量守恒定律知识网络一、质量守恒定律1. 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2. 从宏观和微观角度解释质量守恒定律。
（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
）3. 化学方程式（1）化学方程式书写原则 1. 以客观事实为依据2. 遵循质量守恒定律（2）化学方程式的意义 1. 表示什么物质参加反应结果生成了什么物质2. 表示各物质之间的质量比如化学方程式：①表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况下分解成氢气和氧气。
②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4份质量的H2，一个化学方程式确定了，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例：（3）化学方程式的书写方法。
（“写、配、标、等”四个步骤）二、常见考点例析考点一：质量守恒定律例1（潍坊）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g181232反应后质量／g X（未知）26212下列说法中，不正确的是（）A. 反应后物质甲的质量为13gB. 乙是反应物C. 反应中乙、丁的质量比为5﹕4D. 物质丙可能是该反应的催化剂点拨：反应后质量减少的是反应物，即丁是反应物，参加反应的质量为32g－12g＝20g；反应后质量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的质量为26g－1g＝25g；物质丙反应前后质量不变，物质丙，一是没有参与反应，二是可能是该反应的催化剂；根据质量守恒定律可推知甲是反应物，参加反应甲的质量为25g－20g＝5g，即X＝18g－5g＝13g；其中乙、丁在反应中的质量比为25g﹕20g＝5﹕4，故选B。
答案：B点评：解答本题的关键是根据反应后物质的质量变化，确定反应物和生成物。
质量守恒定律的理解和应用
质量守恒定律的理解和应用徐德林六合区横梁镇初级中学 211515质量守恒定律是科学家们经过无数次实验得出的科学结论，它是正确书写化学方程式和进行化学计算的理论依据，直接反映了参加化学反应的各物质与生成的各物质之间的质量关系。
不少学生对质量守恒定律的内涵理解不透，解题中常出现错误。
笔者结合自己以往的教案简要总结质量守恒定律的理解及运用方法。
一、质量守恒定律的研究对象及内容⒈质量守恒定律研究的对象是“化学反应”，而不是“物理变化”；例1 “水在加热沸腾一段时间后质量变轻”，这个变化符合质量守恒定律吗?解读因为“水加热沸腾”这个变化属于物理变化，所以与质量守恒定律无关。
⒉强调“质量”。
质量守恒定律仅指“质量”，不能推广到其它物理量，如：气体体积则不适用此规律。
⒊强调“总和”。
按照质量守恒定律，物质发生化学反应时，各反应物的质量总和必等于各生成物的质量总和，不可忽视“各”及“总和”。
⒋强调“参加反应”。
质量守恒定律是物质在发生化学变化的过程中，客观存在的一个普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
在运用此规律时，没有参加化学反应的物质，不能计算在内，应特别注意。
例2 根据质量守恒定律"14g碳在32g氧气中燃烧，生成46g二氧化碳”对不对?解读根据化学方程式C+02 C02，可知：C和02反应的质量比为12：32，即12g碳与32g氧气恰好完全反应，还有2g碳未参加化学反应，所以生成的二氧化碳的质量为：12g+32g=44g，而不是46g。
⒌化学反应前后，是各物质的“质量总和”相等。
二、原子个数和原子种类(元素种类)守恒从微观上分析得出：化学变化的过程实质是原子的重新组合过程，因此，在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化，因而质量守恒。
可用于推断物质的组成或化学式。
例3 光合作用可看成如下反应：c02+H20＝淀粉+02↑则淀粉中一定含有元素。
质量守恒定律的理解及其应用
对质量守恒定律意义的理解及应用唐祥瑞湖南省永顺县民族中学416707质量守恒质量总和定律是初中化学中一个非常重要的定律，也是唯一的一个定律。
它反映了物质质量的永恒性，只能从一种形式转化成为另一种形式，证实了客观物质世界不生不灭的客观规律。
1、教师首先要强调。
理解定律中参加反应各物质质量总和。
例：3g碳在11g氧气中燃烧，生成CO2g ,若不考虑客观事实，没理解参加反应，就会答成14gCO2，但事实上，3g碳只能和8g氧气反应。
生成11gCO2，这里参加反应的氧气质量实际为8g ，剩余氧气质量为3g ，但物质总质量反应后仍然为14g ，只是生成CO2为11g ,2、质量守恒定律反映了物质之间质与量变化关系的辩证唯物主义观。
（1），表示物质（变化）质的意义：某物与某物在什么条件下发生反应，生成某物和某物。
（2），表示（量守恒）量的意义:原子数目前后不变，元素种类前后不变。
所以参加反应前后物质总质量不变。
例：2H2+O2=2H2O4：32 ：36（反应物）4+32=36（生成物）表示各物质间的质量关系：H2 : O2 : H2O = 4 : 32 : 36我们也可称它为质量份数比，即以它为基础，在此比例基础上扩大或缩小，列出比例式，进行计算，也就是后面学到的根据化学方程式进行的简单计算。
以它为基础，所以在读的时候前面特别加上一个“每”字。
即：每4份质量的H2跟32份质量的O2完全反应，生成36份质量的H2O。
这里的这个”份质量”决不能与物质的相对分子质量混淆，相对分子质量前面不能乘系数，如;水的相对分子质量是18 ，而这里水的“份质量”是36。
例：在反应2A+5B= 2C+ 4D 中，C、D的相对分子质量之比是9 ：22 ，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8g D ，则在此反应中，B 、D的质量比是( ) A：4:9、B：8:11、C：10:11、D：31:44。
这道题就考查学生对在两个量的理解。
质量守恒定律知识点总结知识点
质量守恒定律知识点总结知识点一、质量守恒定律的定义在任何的化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
二、质量守恒定律的理解要点1、“参加反应”：意味着只有参与化学反应的物质的质量才能被计算在内。
未参与反应的物质，即使在反应体系中，其质量也不能纳入考量。
2、“各物质”：这里包括了反应物和生成物中的所有物质，无论是固体、液体还是气体。
3、“质量总和”：需要注意的是，质量守恒定律关注的是质量，而非体积、密度等其他物理量。
三、质量守恒定律的微观解释从微观角度来看，化学反应的过程实际上是原子重新组合的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
例如，氢气和氧气反应生成水的过程中，氢分子（H₂）和氧分子（O₂）破裂为氢原子（H）和氧原子（O），然后氢原子和氧原子重新组合形成水分子（H₂O）。
在这个过程中，氢原子和氧原子的种类、数目和质量都没有变化，只是它们的组合方式发生了改变。
这也就解释了为什么在化学反应前后，各物质的质量总和保持不变。
四、质量守恒定律的实验验证1、红磷燃烧前后质量的测定在密闭容器中进行红磷燃烧的实验。
红磷燃烧时，与氧气反应生成五氧化二磷固体。
反应前，容器内红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色。
反应前，铁钉和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后生成的硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。
通过这些实验，可以直观地验证质量守恒定律。
五、质量守恒定律的应用1、解释化学反应中的现象例如，某物质在空气中燃烧后质量增加，可能是因为该物质与空气中的氧气发生了反应，生成了含氧量更高的物质，导致质量增加。
2、确定物质的化学式根据化学反应前后元素种类和原子个数不变，可以通过已知的反应物和生成物的质量关系，确定未知物质的化学式。
质量守恒定律的理解与运用
质量守恒定律的理解与运用江西新余市第五中学江中根一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”三个守恒：（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
两个一定改变：（1）宏观：物质的种类一定改变；（2）微观：分子的种类一定改变。
一个可能改变：分子的总数可能改变。
四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例1、铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
质量守恒定律在生活中的实际应用案例
质量守恒定律在生活中的实际应用案例质量守恒定律是物理学中的基本原理之一，它表明在任何封闭系统中，物质的总质量不会增加或减少。
这个定律在我们的生活中有着广泛的实际应用。
下面，我们将探讨一些例子，展示质量守恒定律如何在日常生活中得到应用。
1. 水的沸腾过程当我们在炉子上烧水时，水开始加热，温度逐渐升高。
在达到了100摄氏度后，水开始沸腾。
在沸腾的过程中，水会转化为水蒸汽。
根据质量守恒定律，沸腾过程中水的质量不会发生变化。
尽管水从液体转变为气体状态，但水蒸汽的质量与原始水的质量相等。
2. 弹簧秤的使用弹簧秤是一种常见的测重工具。
当我们想要称量一个物体的质量时，我们可以将其悬挂在弹簧秤上。
根据质量守恒定律，物体悬挂在弹簧秤上后，弹簧会伸长一段距离，以平衡物体的重力。
通过测量弹簧伸长的程度，可以确定物体的质量。
3. 食物的消耗过程在我们的日常生活中，我们吃掉的食物在身体中通过新陈代谢转化为能量和废物。
根据质量守恒定律，食物的质量在消耗过程中不会减少或增加。
食物的质量最终以废物的形式排出体外，证明了质量守恒定律的适用性。
4. 钓鱼过程中的鱼的重量当我们钓到一条鱼时，我们往往会使用一个秤来称量它的重量。
不论我们在水中将鱼称量还是将其放在陆地上进行称量，质量守恒定律告诉我们，鱼的重量不会受到环境的影响。
鱼的重量只取决于鱼的本身，而不会因为秤的位置而发生变化。
质量守恒定律是一个普遍适用于自然界的原则，它不仅可以解释许多物理过程，还可以应用于一系列日常生活中的例子。
从沸腾水、使用弹簧秤测重、食物的新陈代谢到钓鱼过程中的鱼的重量，这些实际应用案例都证明了质量守恒定律的准确性和可靠性。
在探索质量守恒定律的应用案例时，我们不仅可以加深对物理学原理的理解，还可以更好地理解自然界的规律。
通过理解和应用这一定律，我们能够更加准确地处理和理解我们日常生活中的各种事物和现象。
总结起来，质量守恒定律在生活中有广泛的应用。
从水的沸腾过程到食物的消耗，从弹簧秤的使用到钓鱼过程中的鱼的重量，这些实际案例都说明了质量守恒定律的有效性。
有关质量守恒定律的理解和应用
有关质量守恒定律的理解和应用邢台个教刘质量守恒定律是最基本的化学规律，它从量的方面研究化学反应。
初中化学的学习是从质量守恒定律开始，由定性的了解走向定量的研究。
命题形式主要有以下几个方面：1、根据质量守恒定律解释有关化学反应现象，常以简答题形式出现。
2、利用反应前后原子的种类和数目守恒推断化学式，多以选择题或推断题形式出现。
3、根据反应前后元素质量守恒确定物质的组成元素。
4、根据质量守恒定律进行物质质量的计算。
近几年中考命题中还出现了以质量守恒定律为内容的探究性试题和以研究质量守恒为内容的跨学科试题。
一知识点回顾：1、质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。
2、质量守恒定律的实质：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。
在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。
3、理解质量守恒定律，抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变”五个不变：宏观：物质总质量不变元素种类不变微观：原子种类不变原子数目不变原子质量不变两个改变：宏观：物质的种类一定改变微观：分子种类一定改变两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变微观：分子总数可能改变5、运用质量守恒定律解释现象的一般步骤：（1）说明化学反应的反应物和生成物；（2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
二、基本题型：（一）质量守恒定律内容和实质的考查1、在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4∶3，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。
A．0.3 g B．0.9g C．1.2g D 1.6g2、化学反应遵循质量守恒定律的原因是，反应前后（）A．分子种类没有改变B．分子数目没有改变C．原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变3、宣传科学知识，揭露“伪科学”是我们的义务。
质量守恒定律质量守恒在日常生活中的应用
质量守恒定律质量守恒在日常生活中的应用质量守恒定律——质量守恒在日常生活中的应用在物理学中，质量守恒定律是指在一个封闭系统中，系统的质量在任何情况下都保持不变。
尽管该定律一般出现在物理和化学的教科书中，但它在我们日常生活中的应用却无处不在。
本文将探讨质量守恒定律在日常生活中的几个具体应用。
1. 水的汽化和凝结在常温下，水的分子以液态存在。
然而，当水受热变为水蒸气时，质量守恒定律发挥了作用。
根据定律，无论水变为水蒸气，或者水蒸气凝结成水，总质量保持不变。
这意味着当水蒸气冷却时，原先从水中蒸发的质量会以水的形式重新出现。
2. 食物的消化质量守恒定律在食物消化过程中也有应用。
当我们进食时，食物的质量在胃和肠道中会发生变化，但整个过程中总质量保持不变。
食物会通过消化吸收从身体中提取营养成分，而剩余部分则以排泄物的形式离开身体。
这个过程符合质量守恒定律，因为在食物被消化吸收或排泄的过程中，质量总是保持恒定。
3. 化学反应质量守恒定律在化学反应中起着至关重要的作用。
当发生化学反应时，反应物参与反应生成新的产物。
根据质量守恒定律，反应物的质量和产物的质量之和应该保持不变。
这是因为在化学反应中，原子的重新排列会导致新物质的生成，但是原子的质量并不会发生改变。
4. 燃烧过程燃烧是一种常见的现象，无论是蜡烛燃烧，还是我们日常使用的加热设备，都与质量守恒定律相关。
当燃料燃烧时，它与氧气发生反应，产生二氧化碳和水蒸气等产物。
根据质量守恒定律，燃料和氧气的初始质量之和应等于产物的质量。
这意味着在燃烧过程中，如果我们准确测量燃料和氧气的质量，我们可以根据产物的质量计算燃料的消耗量。
5. 垃圾处理质量守恒定律在垃圾处理过程中也起着重要的作用。
当我们将垃圾投放到焚烧炉中时，焚烧过程会将垃圾中的有机物燃烧成灰烬和气体产物。
根据质量守恒定律，焚烧后灰烬和气体的质量之和应等于垃圾的初始质量。
因此，通过测量焚烧后的灰烬和气体的质量，我们可以估计垃圾的总质量。
化学反应中的质量守恒定律知识点总结
化学反应中的质量守恒定律知识点总结化学反应是物质之间发生变化的过程，而在化学反应中，质量守恒定律是一个基本原则。
质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量保持不变。
本文将对质量守恒定律的定义、说明、应用以及与现实生活相关的例子进行总结，以加深对化学反应中质量守恒定律的理解。
1. 质量守恒定律的定义质量守恒定律是指在一个封闭系统中，化学反应过程中物质的质量保持不变。
无论反应涉及多少种原料，产生多少种产物，总质量始终保持恒定。
2. 质量守恒定律的说明质量守恒定律建立在原子理论的基础上。
根据原子理论，所有物质都由不可再分的微粒组成，即原子。
在化学反应中，化学键的断裂和形成导致了物质的变化，但原子并不凭空消失或增加。
这意味着反应前的原子总量必须等于反应后的原子总量，从而保证反应过程中质量守恒。
3. 质量守恒定律的应用质量守恒定律在化学反应中具有广泛的应用。
在进行化学实验时，可以利用质量守恒定律来确定化学反应中物质的总质量。
在实验前后称量反应物和产物，如果总质量相等，则说明实验结果符合质量守恒定律。
此外，质量守恒定律还可以帮助确定反应的摩尔比例，以便计算化学方程式的系数。
4. 质量守恒定律与现实生活的相关例子质量守恒定律在日常生活中有着许多实际应用。
例如，当我们烧木材时，木材被氧气燃烧产生热和灰烬。
在燃烧过程中，木材的质量减少，而产生的热和灰烬的质量增加，但总质量保持不变。
这符合质量守恒定律的原则。
另一个例子是在生活中煮饭。
当我们煮米饭时，水和米粒会发生化学反应，形成熟米饭。
尽管米粒吸收了水并增加了体积，但总质量仍然保持不变。
这也是质量守恒定律在烹饪过程中的体现。
5. 结论质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原则。
它指出在一个封闭系统中，化学反应前后物质的质量保持不变。
通过实验验证，质量守恒定律得到了充分的验证。
在学习和理解化学反应的过程中，对质量守恒定律的认识是至关重要的，它不仅加深了我们对化学反应的理解，而且在解决实际问题中有着广泛的应用。
初中化学解题指导质量守恒定律的理解与运用
初中化学解题指导质量守恒定律的理解与运用复习辅导质量守恒定律的理解与运用湖北省枣阳市兴隆二中丁照明一、概念参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”三个守恒：（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
两个一定改变：（1）宏观：物质的种类一定改变；（2）微观：分子的种类一定改变。
一个可能改变：分子的总数可能改变。
四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例1、铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
对质量守恒定律的理解与运用
对质量守恒定律的理解与运用对质量守恒定律的理解与运用质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。
该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：1.剖析法理解内涵质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
其中，“参加”“化学反应”“质量总和”是三个。
剖析三个的含义是理解定律内涵的常用方法。
“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。
如，2g 氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1：8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。
“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。
“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。
2.线索法理解实质质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存在内在联系。
因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量;一定改变的有：分子的种类，物质的种类;可能改变的有：分子的数目，物质的种数，元素的化合价，反应物的体积与生成物的体积。
【练一练】1.对质量守恒定律的解释正确的是()。
A.化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B.化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C.在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D.在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为()。
A.(a+b-c)克B.(a-b-c)克C.(a-b)克D.(a-b+c)克3.下列各项：①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数⑥各种原子的总数。
对质量守恒定律的理解与应用
对质量守恒定律的理解与应用作者：陈文忠来源：《中学理科·初中版》2008年第08期一、质量守恒定律的理解1．概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律.2．“六个一定不变”(1)宏观：元素的种类不变；元素的质量不变；反应物和生成物的总质量不变.(2)微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变.3.“两个一定改变”物质的种类一定改变；构成原物质的粒子一定改变.4.“一个可能改变”分子总数可能改变.5.“四个注意点”(1)强调“化学变化”质量守恒定律的应用范围是化学变化，不包括物理变化.(2)强调“质量守恒”质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如“体积守恒”、“重量守恒”等.(3)强调“参加化学反应”质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，不包括其中的过量部分.这是理解质量守恒定律的关键.(4)强调“质量总和”质量守恒定律是指化学反应中消耗的反应物的质量总和等于生成的新物质的质量总和.二、质量守恒定律的应用1.确定物质的组成【例1】 (2007年山东潍坊)燃烧法是测定有机物组成的常用方法.某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水.根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是（）.A．只含有C、H两种元素B．含有C、H、O三种元素C．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素D．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素解析：解题时主要依据“元素的种类不变”，进行分析和判断.答案：C.2.推断物质的化学式【例2】 (2007年沈阳)在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大.检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，其中X的化学式为（）.A.HIB.KIC.I2O5D.HIO3解析：解题的关键是依据“原子的三不变”来进行分析和判断，计算反应前后各种原子总数，可推出X的化学式为KI.答案：B.3.判断化学反应类型【例3】 (2007年兰州)在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示.则该密闭容器中发生的化学反应类型为（）.A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应解析：解题时依据“参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量不变”来进行分析和推理，反应后D的质量为（3g+3g+50g+2g)-(6.2g+11.7g+18.4g)=21.7g，对照反应前后，C的质量减少而A、B、C的质量都增加，可用表达式表示为：答案：C.4.确定物质的化学计量数之比【例4】 (2007年天津)在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M.下列推理中正确的是（）.A.反应后物质Z的质量为9gB.反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1∶1C.反应生成Y的质量为11gD.该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比为2∶3解析：解题的关键在于“参加反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等”，反应后Z的质量为（8g+10g+1g+21g）-（0g+21g+9g）=10g，则X、Y、Z、Q四种物质的变化量分别为8g、11g、9g、12g，又X、Q的相对分子质量均为M，根据计算可求得X、Q的化学计量数之比为2∶3.答案：C、D.5.根据化学方程式进行计算【例5】 (2007年黑龙江)在A+B=C+D的反应中，7gA和5gB恰好完全反应，生成8gC和若干克D.若要得到20gD，则参加反应的B物质的质量为__________g.解析：解题的关键在于“参加反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等”，反应后生成的D的质量为7g+5g-8g=4g，则物质B、D的质量比为5∶4，代入化学方程式中可计算出参加反应的B物质的质量为25g.答案：25.6.有关质量守恒定律的实验探究【例6】 (2007年昆明)在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探索.下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察.（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡.结论是：质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是__________________（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是________________.（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒.请你从原子的角度说明为什么？______________；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”.老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因.你认为B实验天平不平衡的原因是__________； D实验天平不平衡的原因是________________.（3）如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡，原因是______________，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定______________（填“等于”或“不等于”）生成的硫酸锌和氢气的质量总和.解析：本题综合考查学生对探究质量守恒定律实验设计的分析和判断能力以及对结论的正确分析和应对能力.应考虑到以下几点：（1）设计实验时，生成物中有气体或反应物中有气体的实验必须在密闭的装置中进行；（2）设计实验时，即使装置是密闭的，也要考虑到其他因素如浮力等.答案：（1）后一种；白磷燃烧放出的热量使气体受热膨胀，小气球胀大产生浮力，使得天平不平衡.（2）因为反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；B实验是因为反应后生成的CO2向空气中逸出，使得天平不平衡；D实验是因为镁条燃烧消耗空气中的氧气，使得天平不平衡.（3）锌和稀硫酸反应后生成的氢气使小气球胀大，产生一定的浮力，使得天平不平衡；等于.。
对质量守恒定律的理解与应用
对质量守恒定律的理解与应用摘要：质量守恒定律是九年级化学的一个基本定律,也是自然界物质发生一切变化所遵循的普遍规律,它表达了物质既不能无中生有,也不能消灭,只是不断的变换其存在形式。
其具体应用相当广泛,因此,对它的正确理解和灵活应用十分重要。
关键词：质量守恒定律理解应用一、理解1.前提—化学反应其它变化如物理变化不涉及此定律，例1g液态水蒸发成水蒸气前后质量不变，但不能说遵守了质量守恒定律。
2.条件—参加反应要注意该物质是否参加或完全参加化学反应，没参加反应的物质质量不能计算在内。
例C+O2=CO2，12g木炭最多只能和32g氧气反应，若给定12g木炭和40g氧气，说明氧气剩余8g，实际参加反应的总质量为44g而不是52g。
3.核心—质量总和参加反应的各物质的质量总和与生成物中各物质的质量总和相等，要防止漏掉某种反应物或生成物的质量。
例如。
铁生锈这个化学变化中，参加反应的总质量包括铁的质量和参加反应的氧气和水蒸气的质量，才能与铁锈的质量相等。
4.原因—原子重组化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程，即反应前后一定要注意一下六个不变：宏观上：a反应物的总质量等于生成物的总质量，b各元素的种类不变，c各元素的质量不变。
微观上：a各原子的数量不变，b各原子的质量不变，c各原子的种类不变。
综合运用上述知识，可以解决一系列问题。
二、应用质量守恒定律的应用的关键是抓住上述“六不变”原则。
1.元素种类不变（元素守恒）例1：已知某纯净物4.6g完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
又知该纯净物的相对分子质量小于或等于46，由此可以确定物质中含有那些元素?【点拨】本题可先确定化合物中元素的种类，再确定原子个数（比）。
二氧化碳中碳元素的质量：8.8g×＝2.4g，水中氢元素的质量为5.4g××100％=0.6g，根据质量守恒定律，2.4g+0.6g=3.0g<4.6g，所以一定含有碳、氢、氧三元素。
初中化学专题质量守恒定律的理解与应用
质量守恒定律的理解与应用各位同学，质量守恒定律是书写化学方程式的基础，是利用化学方程式进行计算的依据，是中考的必考内容之一。
这些，想必你们已经知道。
下面，我们一起来对质量守恒定律进行深入的研讨。
我们知道，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律就是质量守恒定律。
我们可从以下四个方面对质量守恒定律进行全面的理解。
何为反应物（即参加反应的物质）？如果一定量的某物质全部参加反应，则一定量的这种物质是反应物；如果一定量的某物质只有部分参加反应，则参加反应的部分是反应物，未参加反应的部分不属反应物。
何为生成物（即反应生成的物质)?一定量的某物质尽管和某生成物同属一种物质，但由于它不是通过该反应生成的，因而该一定量的物质仍不属生成物。
何为质量总和?若反应物（或生成物）只有一种，则反应物（或生成物）的质量总和就是这种反应物（或生成物）的质量；若反应物（或生成物）不只一种，则所有参加反应的物质质量相加即为反应物质量总和（或所有生成的物质质量相加即为生成物质量总和）。
为何质量守恒?化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
这就是说，在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
以上内容想必你们已十分清楚了，恭喜你们！你们已经深入理解质量守恒定律了！下面有3道例题，是用来拓展思维的，须要你们仔细琢磨！例1向密闭的容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮气体（含有b个NO分子），已知2NO ＋O2＝2NO2，则最终容器中氧原子和氮原子个数比为（）分析a个O2分子中含有2a个氧原子，b个NO分子中含有b 个氮原子和b个氧原子。
由于化学反应前后原子的种类不变，原子的数目没有增减，所以，反应后最终容器中有b个氮原子和（2a+b）个氧原子。
答案C例 2 一氧化氮是大气的主要污染物之一。
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关于质量守恒定律理解和应用的一些“小Case”
【摘要】不矜细行，终累大德，小问题预见大智慧，本文从学生对质量守恒定律内容的理解和应用出现的问题出发，解决学生在细节的把握上常出现的“小Case”，从而帮
助学生学习博大而精深的质量守恒定律，引领学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡。
【关键词】质量守恒定律“不守恒”现象守恒实质应用
【中图分类号】G633.8 【文献标识码】 A 【文章编号】1992-7711（2016）04-010-01
一、明确质量守恒定律的内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
它是自然界普遍存在的基本定律之一。
定律内容让学生记住比较容易，但要真正理解还有很难，同时质量守恒定律还蕴含着深刻的哲学思想，正如恩格斯在《自然辩证法》的导言中最后一段话表述了这样一种哲学信仰：“物质虽然在某个时候一定以
铁的必然性毁灭，……，而在另外的某个地方和某个时候一定又以同样的铁的必然性把它重新产生出来。
”所以质量守
恒定律又叫物质不灭定律。
二、理解质量守恒定律时应注意的问题
1. 质量守恒定律的适用范围：适用于一切化学变化，而不包括物理变化。
学生在解决具体问题时，比如判断某个现象是否符合质量守恒定律，只需要判断该变化是否是化学变化，只要是化学变化，一定符合质量守恒定律。
2. 理解“参加反应”的涵义：对于反应物来说，一定要强调指“参加反应”的物质，而不是各物质质量的简单相加，一定不要把没有参加反应的物质（催化剂或反应剩余的物质）质量计算在反应前的物质的质量总和中。
3. 理解“反应生成”的涵义：对于化学反应后物质来说，一定要强调是指“反应后生成”的物质，原来就有的物质的质量不能计算在生成物的质量总和中。
4. 理解各物质质量总和：各物质的质量总和，包括气态、液态和固态的物质，不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量，比如碳酸钠和稀盐酸反应有气体放出，如果实验在敞口容器中进行，称量反应前各物质质量和反应后剩余物质的质量，会发现反应后剩余物质量减轻，在学生的认识中就会出现“不守恒”的现象。
实际上这个化学变化是符合质量守恒定律的，只是因为在敞口容器实验（图1），气体逸散，质量未被称量，如果改进实验在密闭容器（图2）中进行，称量
到气体的质量，反应前后质量总和仍相等；同样，白磷燃烧的实验仍需要在密闭容器（图3）中进行。
若选择有气体参
加或有气体生成的化学反应来证明质量守恒定律，则反应一
定要在密闭容器内进行。
这样才能称量到各物质质量的总和，
5. 定律强调的是质量守恒：质量守恒定律强调的是质量守恒而不包括其它方面（如：体积或其它物理量）的守恒.
如100mL水和100mL酒精混合，体积小于200mL，应用分
子之间有间隔解释。
6. 微观角度理解质量守恒定律：化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，也就是说，在一切化学反应中，反应前后原子不变，有关原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有变化；而元素是一类原子的总称，所以元素的种类、元素的质量不变；而物质又由元素组成，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质
量总和（图4）――即质量守恒定律。
三、质量守恒定律的应用
1. 推断物质的化学式
（2014.重庆）蓄电池白天充电时发生的反应为：2PbSO4 +2H2O= Pb +X +2H2SO4，则X的化学式为（）。
解析：根据质量守恒定律，反应前后各原子的数目相等，可知，反应物中铅、硫、氢、氧原子的个数依次为2、2、4、10，而生成物中铅、硫、氧、氢原子的个数为1、2、4、8，相对比生成物比反应物少了，所以缺少的1 个铅原子2个氧原子必在X 中，即X 的化学式为PbO2 .
2. 运用质量守恒定律解答“不守恒”现象
（1）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小，不符合质量守恒定律，是否正确？
解析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量的总和等于反应生成的各物质质量总和，质量守恒定律适合所有的化学反应，有些反应表面上不符合质量守恒定律，那是忽略了某些气体反应物或生成物的质量。
高锰酸钾受热分解后的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以由质量守恒定律可知高锰酸钾的质量等于锰酸钾、二氧化锰、氧气的质量之和，反应中氧气逸散到空气中，所以反应剩余的质量比原反应物的质量小。
所以该说法是错的。
[参考文献]
[1] 许林.质量守恒定律中的哲学意蕴.化学教与学，2012（04）.
[2] 马亚楼.质量守恒定律的理解与应用.数理化学习，2014（06）.。