高三化学37高三综合练习试题
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
广东省韶关市2022-2023学年高三下学期综合测试(二)化学试题
广东省韶关市2022-2023学年高三下学期综合测试（二）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________二、单选题三、未知6．化合物M()是一种有机合成的中间体。
下列关于M的说法错误的是KMnO溶液褪色B．所有原子可能共平面A．可使酸性4C H OC．能发生取代反应和氧化反应D．分子式为8637．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是四、单选题8．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成B．若上图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、23CO-、2AlO-B．0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、24SO-、4MnO-C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、4NH+、3NO-、3HSO-五、未知A ．AB ．BC ．CD ．D13．近日，某科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC)，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A ．电极A 为负极，发生氧化反应B ．若交换膜中通过0.3mol OH -，A 电极区消耗2.24LNH 3C ．电极B 的电极反应式为22O 4e 2H O 4OH --++=D ．电流方向：电极B→灯泡→电极A→电极B14．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是 A ．向少量澄清石灰水中加入足量的3NaHCO 溶液：223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++B ．用KSCN 溶液检验2FeCl 是否完全变质：()3Fe 3SCN Fe SCN -+=C ．用NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：332CH COOH OH CH COO H O --+=+D ．用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体：22Ag 2Cl 2H H 2AgCl -+++=↑+↓六、单选题15．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是A ．整个过程中2Ni +作催化剂B ．过程Ⅰ中发生的化学反应为2322Ni 2NO=2Ni 2O N ++-+++C ．过程中涉及的反应均为氧化还原反应D ．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶216．常温下，向10.00mL0.1000mol·L -1NaHCO 3溶液中滴加0.1000 mol·L -1的盐酸，溶液的pH 随加入的盐酸体积V 的变化如图所示，选项错误的是A ．a 点溶液中，c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)>c (CO 23-)B ．b 点溶液中，()()-2-33HCO +2CO c c ＜()()+-Na+Cl c cC ．c 点溶液中，共含有7种微粒。
高三理综化学试题及答案
高三理综化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖答案：C2. 同温同压下，相同体积的氢气和氧气的物质的量之比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 16:1答案：B3. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. Na + H2O → NaOH + H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2D. Na + H2O → NaOH + H2O答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. KClO3C. MgOD. CO2答案：D5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B6. 根据勒夏特列原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 增加催化剂的用量D. 降低反应体系的温度答案：A7. 以下物质中，不能发生水解反应的是：A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 蛋白质答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 增加生成物的浓度C. 增加催化剂的用量D. 提高反应体系的温度答案：B9. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B10. 根据氧化还原反应原理，下列物质中，具有氧化性的是：A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Na答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：__________。
答案：OH- + H+ → H2O2. 根据原子结构，原子核外电子的排布规律是：__________。
答案：电子优先排布在能量最低的轨道上，遵循泡利不相容原理和洪特规则。
高三化学综合练习试卷
高三化学综合练习试卷高三化学综合练习试卷可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg －24Al－27 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe －56 Cu－64 Zn－65 Br－80 Ag－108 I－127 Ba－137第I卷(选择题共64分)一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意)1．生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精B．福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用来消毒饮用水C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．目前我国空气质量日报中,被列为空气污染物的有SO2.NO2和可吸入颗粒物2．下列叙述正确且相关变化属原电池反应的是A．马口铁(镀锡铁)表面有划损时,也能阻止内部的铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面可形成蓝黑色保护层D．在铁与稀硫酸反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生3．取100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．用酒精灯适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液4．下列实验或生产操作:(1)蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后形成沉淀(2)除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁(3)NO2经过加压冷凝成无色的液体(4)溴水中滴入植物油振荡后褪色(5)水泥.砂子和水混合后硬化(6)照片底片感光;其中没有新物质生成的是A．(1)(2)(3) B．(2)(4)(6) C．(1)(2) D．(3)(5)5．下列关于硼元素的叙述,正确的是A．从硼的相对原子质量为10.8,可判断硼原子的核内中子数为6个B．在三氯化硼分子中,硼原子最外层满足了8电子结构C．硼元素可以和氢元素结合成为氢化物D．硼原子与羟基结合所形成的化合物是一种强碱6．下列操作正确的是A．用冷却结晶法除去氯化钠中混有的少量硝酸钾B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC．检验卤代烃中的卤素时,取样加入NaOH溶液加热后,加硫酸酸化再加入AgNO3溶液D．用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸.乙醇杂质7．某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如下图的转化过程:则符合上述条件的酯的结构可有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种8．向_的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH二.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)9．下列离子方程式正确的是A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性:H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=Ba SO4↓＋H2OB．向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: ＋ CO2 ＋ H2O→＋ HCO3-D．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:CO2＋2H2O＋AlO2- ＝Al(OH)3↓＋HCO3- 10．设阿伏加德罗常数为NA mol-1,下列说法正确的是A．0.1mol碳酸钠晶体[Na2CO3·10H2O]中含有离子总数大于0.3NAB．标准状况下,1L己烷完全燃烧后生成NA个CO2分子C．1mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.25NAD．常温常压下,15.6 g Na2O2与过量的CO2反应时,转移的电子数为0.2NA 11．在某溶液中加入铝粉反应生成氢气,则在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4+.Na+.SO42-.NO3- B．Cu2+.Cl-.Mg2+.SO42-C．Ag+.K+.Ba2+.NO3- D．K+.Cl-.Na+.SO42-12．取1mol有机物甲(分子结构如下图),与足量的溴水或NaOH溶液反应,最多消耗的Br2与NaOH分别是A．5mol.5mol B．5mol.6mol C．6mol.5molD．6mol.6mol13．将0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混和后,混合液中微粒浓度关系正确的为A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c (CH3COOH)+ c (CH3COO－)=0.02mol/LC． c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．2c (H+) = c (CH3COO-)＋2c(OH-)－c (CH3COOH)14．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,所得硫酸溶液的质量分数为a%,而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%;质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时,所得酒精溶液的质量分数为a%,而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%.则a.b.c的大小关系正确的是A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a15．相同温度下,将pH＝2的某一元酸溶液和pH＝12的某一元碱溶液等体积混合,所得溶液呈碱性,则下列说法正确的是A．生成强碱弱酸盐,酸和碱都不剩余B．生成强碱弱酸盐,酸剩余C．生成强碱弱酸盐,碱剩余D．生成强酸弱碱盐,碱剩余16．在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和0.1mol H2SO4,向其中加入9.6g 铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．1.68L C．2.24L D．3.36L第II卷(非选择题共86分)三.(本题包括17.18两题,共19分)17．(6分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_________________(填序号).① 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加到浓硫酸中,并不断搅拌;③ 用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L KMnO4溶液;④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体;⑤ 不慎将苯酚沾到皮肤上,立即用酒精清洗;⑥ 用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物;⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;⑧ 配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸;⑨ 用硫酸催化淀粉水解后,欲检验生成的产物,必须要先加入氢氧化钠溶液至呈碱性18．(13分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如下:⑴指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:I__________,III__________;写出过程II中有关反应的离子方程式:__________________________________________.⑵现用CCl4从含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正E．旋开活塞,用烧怀接收溶液F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H．静置,分层就此实验,完成下列填空:①正确操作步骤的顺序是___→___ →___ → A → G →___ → E → F (用上述各操的编号字母填写)②上述(G)步骤操作的目的是_____________________________________.③过程III中,能和CCl4起到相同作用的溶剂是下列物质中的_____________(用序号填空).a．热裂汽油b．苯c．酒精d．正庚烷e．甲苯f．乙酸 g．甘油⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏.指出右图所示实验装置中的错误之处:①______________________________________,②______________________________________,③______________________________________.⑷进行上述蒸馏实验操作时,使用水浴的原因是_______________________________,最后晶态碘在_________里聚集.四.(本题包括19.20.21三题,共27分)19．(8分)如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2 A(?)＋B(?) _ C(g);ΔH＜0 .平衡时A.B.C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol.⑴根据题中数据计算,_ ＝_________.y ＝_________;⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol.由于反应物A.B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A.B的状态与z.y的大小之间的关系(仿照情形①.可能填不满):可能的情形A.B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系(M表示摩尔质量)AB①是不是z ＝ y无法比较②③20．(12分)下列框图表示某些物质之间的相互转化关系.其中A是一种灰黑色固体单质.有金属光泽,1molA能与60molC恰好完全反应,1molA与3molB化合形成_;F 在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色.R是一种传统的汽油添加剂(现己被普遍禁用),R与C完全反应生成D.G与水,且D.G.水的物质的量之比为8∶1∶10.试根据图中所揭示的信息回答下列问题:⑴A.R._的化学式依次分别为;;;⑵D与E反应生成F和C的化学方程式为;反应中每生成1molC转移mol电子;⑶R被普遍禁用,主要是因为;⑷⑥中电池充电时的阴极反应式.放电时的正极反应依次分别为..21．(7分)⑴我国历史上曾经将硫酸称作〝绿矾油〞,这是因为人们最初是通过强热绿矾[FeSO4·7H2O]获得硫酸的(同时得到用于制作陶瓷的红色颜料).试写出绿矾分解的这一化学方程式:;上述工艺在近代已被逐渐淘汰,它的缺陷是__________________________(答一种即可).⑵用黄铜矿(主要成份CuFeS2,一般伴生主要成份是SiO2的矿物——〝脉石〞)炼铜时的冶炼反应可看做是按如下方式分步进行的:①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁;②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣FeSiO3;③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜;硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜.二氧化硫.理论上,炼铜时O2与黄铜矿中CuFeS2的最佳配比应该是;铜冶炼厂最好与厂及厂联合生产以实现原料的充分利用.五.(本题包括22.23两题,共22分)22．(10分)现有A.B两种有机化合物,已知:①A.B分子含有相同数目的碳原子和氧原子,A分子侧链上一个氢原子被氨基取代后得到B;②A.B分子氢元素的质量分数相同,相对分子质量都不超过170,A中碳元素的质量分数为72.00％;③A.B都是一取代苯,分子中都没有甲基,都有一个羧基.请按要求填空:⑴A.B的分子中氢元素的质量分数都是___________;⑵A的结构简式是________________________;⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯,能发生银镜反应也能与金属钠反应,但官能团不直接与苯环相连,C的结构简式是________________________;⑷如果B是天然蛋白质水解的最终产物,则B的结构简式为;⑸B有一同分异构体D是苯环上的一硝基取代产物,其苯环和侧链上的一溴代物各有两种,D的结构简式是__________________________.23．(12分)已知:,下图是五种高分子材料的合成工艺流程之一(图中A分子中的碳原子数多于D分子中的碳原子数,J不能发生银镜反应而J有一种同分异构体能发生银镜反应):丁的结构简式为:,1kg优质材料丁最多能吸收近800kg水.(1)分离丁烷裂化气中各种成分的操作方法为;(2)指出下列有机反应所属的反应类型:A→E属于反应,J+H→K属于反应;(3)E→F的化学方程式为(有机物一律写结构简式);(4)试依次分别写出丙.戊的结构简式:.;(5)在甲.乙.丙.戊四种高分子材料中(填〝甲〞〝乙〞〝丙〞或〝戊〞中的一种或多种)不可能具有强大的吸水能力.六.(本题包括24.25两题,共18分)24．(8分)金属钠和铅以物质的量之比2∶5组成的合金可以部分溶于液态氨,得到深绿色的溶液A,残留的固体是铅,溶质与残留固体的质量比为9.44∶1.溶液A可以导电,经实验证实,溶液A中除液氨原有的少量离子(NH4+离子和NH2－离子)外,只存在一种阳离子和一种阴离子(不考虑溶剂合离子),而且它们的个数比是4∶1,每个阳离子只带一个电荷.通电电解时,在阳极上析出铅,在阴极上析出钠.用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2液氨溶液来滴定溶液A,达到滴定终点时,溶液A的绿色褪尽,同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出.[M(Pb)= 207.2g/mol](1)溶液A中的电解质的化学式为(折算为_lt;10的整数的比);(2)写出上述滴定反应的离子方程式并配平:;(3)已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.01000 mol·L－1,达到终点时消耗碘化铅溶液20.00mL,问共析出金属铅多少克?25．(10分)以天然气.焦炭.水.空气为初始原料,可以制得若干化工产品:(1)反应③的H2也由反应①得到.若反应①.②.③的转化率均为100％,则将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油.i 通过计算说明:为什么上述方案不能得到理想的产品;ii 若要得到理想的产品,则CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________(填倍率和倍率的范围);(2)通过反应④.⑥合成硝酸铵.若每步反应的转化率均超过95％,则最后得到的全部产物中,N元素质量分数是多少?(3)通过反应①.④.⑤合成尿素.若反应④中N2和H2的投料比为V(N2)∶ V(H2)＝1∶3,氨合成塔中NH3的体积分数始终保持在25％,要使N2的最终转化率超过95％,则N2和H2至少需要经过次循环.。
2023届北京市东城区高三下学期综合练习(一)化学试题及答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64．第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确．．．的是（ ） A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族B ．图中最大的球代表SeC ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用③B ．用4NH Cl 和2Ca(OH)固体制备氨，选用②C ．配制-1100 mL 1.00 m ol L NaCl 溶液，选用⑤D ．用大理石和盐酸制取2CO 并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1:2的是（ ）A ．126C 原子中的质子和中子 B ．22Na O 固体中的阴离子和阳离子C ．2SiO 晶体中的硅原子和共价键D ．2FeCl 溶液中的2+Fe 和-Cl5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2++223SO +Ba +H OBaSO +2H ↓B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO +Ca CaCO +H O+CO ↓↑C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()[]2+2--2424Cu H O (aq)+4Cl (aq)CuCl (aq)+4H O(l)ΔH>0⎡⎤⎣⎦D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：---22Cl +2OH Cl +ClO +H O6．关于下列4种物质的说法正确的是（ ）①64 g Cu ②32 g S ③218 g H O ④2546 g C H OH A ．①的晶体为共价晶体B ．①与②完全反应时，转移2 mol 电子C ．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D ．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习
2023届高三化学高考备考二轮复习专题十一有机化学基础第37讲烃的衍生物基础练习（新高考专用）一、单选题，共10小题1．（模拟）1－溴丙烷()和2－溴丙烷()分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，下列关于两个反应的说法正确的是A．产物相同，反应类型相同B．产物不同，反应类型不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置相同2．（模拟）下列物质中，不属于羧酸类有机物的是A．乙二酸B．苯甲酸C．硬脂酸D．石炭酸3．（模拟）关于有机化合物，下列说法错误的是C H OA．分子式为14182B．含有2个手性碳原子C．可与热的新制氢氧化铜悬浊液反应D．该有机物的同分异构体中无芳香族化合物4．（模拟）中成药连花清瘟胶囊的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是A．最多有7个碳原子共面B．1mol绿原酸可消耗5molNaOHC．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生酯化、加成、氧化反应5．（模拟）环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是A．b的所有原子都在一个平面内B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有4种D．反应①是加成反应，反应①是消去反应6．（模拟）下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．CH3Cl B．C．D．7．（模拟）下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是A．B．C．D．8．（模拟）下列为四种有机化合物的结构简式，均含有多个官能团，下列有关说法中正确的是① ① ①①A．①属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2B．①属于酚类，遇FeCl3溶液显紫色C．1mol①最多能与溴水中的1molBr2发生反应D．①属于醇类，可以发生消去反应9．（四川省南充市2019-2020学年度高二上学期期末考试化学试题）乳酸的结构简式为，下列有关乳酸的说法错误的是A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应C．1mol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH2D．有机物与乳酸互为同分异构体10．（2023·全国·高三专题练习）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应二、多选题，共4小题11．（模拟）膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。
陕西省商洛市2023届高三下学期第三次高考模拟检测理科综合化学试题(无答案)
陕西省商洛市2023届高三下学期第三次高考模拟检测理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．近年来，我国航天技术成就备受世界瞩目，下列说法错误的是A．“神舟十五号”飞船用铝合金作飞船的蒙皮材料，有利于减轻飞船的质量B．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料C．空间高精度时频系统中使用了冷原子铷钟，铷元素属于过渡金属D．返回舱减速伞采用的高强度锦纶纤维材料属于有机高分子材料2．中药金银花的有效药理成分之一一绿原酸，是一种酚型抗氧化剂，其结构简式如图所示，下列有关绿原酸的说法正确的是A．不能使溴水褪色B．环上的一氯代物有5种C．所有碳原子可能共平面D．能与NaOH溶液发生反应3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
X原子最外层电子数等于其电子层数，Y原子内层电子总数是其最外层电子数的2倍，W与Z同主族。
常温下，0.1mol·L-1元素Z的氢化物的pH=1。
下列说法错误的是A．最简单氢化物的沸点：W>ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC．简单离子半径：Z>W>XD．目前，工业上常电解熔融的XZ3制取X单质4．下列离子方程式与所给实验事实相符的是SO+4H+A．向溴水中通入少量的SO2：2H2O+SO2+Br2=2Br-+2-4B．向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓NO-+NOC．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++2IO-+I-+6H++I2+3H2OD．在酸性溶液中KIO3与KI反应：35．根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是指示剂pH范围及对应颜色回答下列问题：(3)低温浴槽E 控制的温度范围为___________。
(4)将收集的产品汽化，通入水中得到高纯度Cl 2O 的浓溶液，放在密封阴凉处和暗处贮存。
高三综合测试(三)理科综合化学试题(Word版 含答案)
X省X师范大学附属中学2021届高三综合测试（三）理科综合化学试题7.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是A.甲苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.食盐水和泥沙D.苯和溴苯8.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应，生成气体的分子数为0.2N AB.1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AC.电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1N AD.4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25N A9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A.①④互为同分异构体B.①③均能发生加成反应C.①②③④均属于烃D. ①②③④的一氯代物均只有1种10.下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A 将C2H4和SO2的混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中得到纯净的C2H4B 向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，过滤并洗涤制备NaHCO3固体C 向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入适量新制氯水，并加入CCl4萃取分液制备纯净的FeCl2溶液D 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入ImL0.1mol/LNH3·H2O 制备银氨溶液11.已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A.与咖啡酸的官能团完全相同（不含咖啡酸），且苯环上只有3个取代基的同分异构体（不包括顺反异构）有11种B.咖啡酸的分子式为C9H6O4C.咖啡酸与互为同系物D.1mol 咖啡酸与足量NaHCO3溶液反应产生3mol 气体12.某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如右图所示，其中A、B为多孔材料．下列说法正确的是A.该电池工作时，电子的流向：外电路由B到AB.电极B 附近的HNO3浓度增大C.A电极的反应为：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O= NO3-+2H+D.该电池工作时，除去含ImolNO和NO2的混合尾气，需消耗11.2LO2（标准状况下）13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有相同的电子层结构，X的族序数等于周期数，Y 与Z最外层电子数之和为10。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高三上学期10月阶段性考试理科综合化学试题_1
（7） 溶液经过_____、过滤、洗涤、干燥得到 。
9.按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_____，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，依次点燃煤气灯_____，进行实验。
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8.从铜氨废液含{ 、 、 、 、 、 等}中回收铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____。
（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_____。
（5）科学研究表明， 是由 、 、 通过离子键而组成的复杂离子晶体。 的重复排列方式如图b所示， 中有一半的 填充在正四面体空隙中，另一半 和 地填充在正八面体空隙中，则 晶体中，正四面体空隙数与 数之比为_____，其中有_____%正四面体空隙填有 ，有_____%正八面体n时， _____ 。
② ℃时 反应的平衡常数 _____( 为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度， 的物质的量分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应 ，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①_____，②_____。
A.①中发生的反应是氧化还原反应
B.停止实验时，打开K可防倒吸
2022届高三化学一轮复习化学反应原理题型必练37盐溶液中粒子浓度大小的比较含解析
盐溶液中粒子浓度大小的比较一、单选题（共16题）1．对于物质的量浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液：①Na 2CO 3溶液、②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液，下列说法中，正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③＞②＞①B ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别与0.1 mol/L 盐酸等体积混合，所得溶液pH 最大的是①D ．若稀释使三种溶液的pH 均为8.5，则此时溶液物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②2．常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中：c (Na +)＞c (2-3CO )＞c (OH -)＞c (-3HCO ) B ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c (Cl -)＞c (+4NH )＞c (H +)＞c (OH -) C ．0.1mol·L -1NaHCO 3溶液中：c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (-3HCO )+c (2-3CO )D ．0.1mol·L -1CH 3COONa 溶液中通HCl 气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：c (Na +)＞c (CH 3COOH)＞c (Cl -)3．某温度下，向20 mL 0.1 mol/L 的氨水中逐滴滴加0.1 mol/L 的盐酸，溶液中pH 与pOH [pOH = – lgc(OH -)]的变化关系如图所示，其中a = 6，下列说法正确的是A ．M 点：(pH + pOH) > 12B ．Q 点溶液中c(C1-) > c(NH +4) > c(H ＋) > c(OH -)C．M、N两点的溶液中：[c M(NH+4) – c N(C1-)] = [c M(Cl-) – c N(NH+4)]D．若滴加的盐酸的体积为10 mL，则有c(NH+4) + c(H＋) = c(NH3·H2O)＋c(OH-)4．常温下，用10mL0.1mol·L-1Na2A溶液吸收H2A气体，吸收液的pH与-2-c(HA)lgc(A)的关系如图所示。
广东省华南师范大学附属中学2025届高三上学期综合测试(一)化学试题 含答案
2025届高三综合测试（一）化 学本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。
考试用时 75 分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．下列不属于高分子化合物的是A ．油脂B ．淀粉C ．纤维素D ．蛋白质2．下列物质在水溶液和熔融状态都能导电的是A ．H 2SO 4B ．AlCl 3C ．Ba(OH)2D ．葡萄糖3．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A ．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B ．铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C ．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D ．碳酸氢钠作面食的膨松剂4．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．NaOH 的电子式：B ．基态Cu 原子的价层电子排布式：923d 4sC ．乙醇的分子式：26C H OD ．乙炔的分子空间填充模型：5．下列性质的比较中，不正确．．．的是 A ．电负性：Cl Br >B ．第一电离能：Al Mg >C ．微粒半径：2O Na -+>D ．酸性：334HNO H PO >6．化学已渗透到人类生活的各个方面，更是与科学技术的进步和社会的发展息息相关。
广东省茂名市2023届高三第二次综合测试化学试题(含答案解析)
12．研究氮及其化合物的性质，与人类生存环境息息相关，结合下图氮及其化合物的价
类二维图，下列说法不正确的是
A．实验室可通过加热 i 的溶液制取 c
B．在水溶液中，c 能被氧化成 f
C．自然固氮可实现 b→c 的转化
D．利用 a 和 f 反应可生产氮肥
试卷第 4页，共 11页
13．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
广东省茂名市 2023 届高三第二次综合测试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题 1．我国科研人员不断研发出新材料提升国家创新力，下列使用材料为有机高分子材料 的是
A．高铁动车使用的大 B．天问一号使用的
丝束碳纤维
A．加入 NH4F 上述平衡向逆方向移动
B．
NH
4
空间构型为四边形
C．
Fe3
可以与
SCN
、
NH
4
形成配合物
D． Fe(SCN)6 3 中心离子是 Fe3 ，配位数为 3
9．科学家通过分析探测器从小行星“龙宫”带回地球的样品中，分析出有多种有机物分
子，其中有以下两种，设阿伏加德罗常数的值为 NA ，下列说法正确的是
试卷第 6页，共 11页
序号 V NaClO V Na 2SiO3 V NaCl V NaOH V H2O 有效氯/%
/mL
/mL
/mL
/mL
/mL
Ⅰ
40.00
/
/
/
10.00
3.6
Ⅱ 40.00
/
4.00
a
4.18
Ⅲ 40.00
/
2022届高三化学一轮复习实验专题强基练37无机物制备类综合实验含解析
无机物制备类综合实验非选择题（共15题）1．硫酰氯(22SO Cl )是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知：①2222(g)Cl (g)SO Cl SO +催化剂，H 97.3kJ /mol ∆=-②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”； ③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
(1)仪器c 的名称为_____，与c 相比，仪器a 的优点是__________。
(2)装置乙和丁中所装的试剂为_________________。
(3)球形冷凝管的作用___________________。
A ．导气、冷凝回流B ．有利于平衡正向移动C ．防倒吸(4)仪器d 的作用为______________________。
(5)氯磺酸(3ClSO H )加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________________。
(6)当装置戊中排出氯气0.112L (已折算成标准状况)时，最终得到0.225g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为____________。
(保留三位有效数字)(7)长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___________________。
2．氯化亚铜别名一氯化铜为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，不溶于乙醇，在潮湿空气中易被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO 4-NaCl 混合液与Na 2SO 3溶液反应制取CuCl 。
相关装置及数据如图。
回答以下问题：（1）甲图中仪器1的名称是___；制备过程中Na2SO3过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3-，为提高产率，仪器2中所加试剂为___（填“A”或“B”）A．CuSO4-NaCl混合液 B．Na2SO3溶液（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式___；丙图是产率随pH 变化关系图，实验过程中往往用Na2SO3—Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是___，并维持pH在___左右以保证较高产率。
辽宁省东北名校2024学年高三下学期综合模拟考试化学试题含解析
辽宁省东北名校2024学年高三下学期综合模拟考试化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关描述中，合理的是A．用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的银:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都难溶于水，都可用于从溴水中萃取溴D．为将氨基酸混合物分离开，可以通过调节混合溶液pH，从而析出晶体，进行分离。
2、下列有关垃圾处理的方法不正确的是A．废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾D ．不可回收垃圾图标是3、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I －Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH －Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe4、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器A 除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明CH3COOH与HClO的酸性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1 g·mL－1）将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g水中烧杯、量筒、玻璃棒D 检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管A．A B．B C．C D．D5、以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_37沉淀溶解平衡的应用综合练习
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_36沉淀溶解平衡的应用综合练习一、单选题（本大题共18小题，共54分）1.2.向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶度积关系为()A. AgCl=AgI=Ag2SB. AgCl<AgI<Ag2SC. AgI>AgCl>Ag2SD. AgCl>AgI>Ag2S3.已知：K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(AgBr)=7.8×10−13.现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A. 只有AgBr沉淀B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主4.下列说法不正确的是()A. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液B. 向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下K sp(ZnS)<K sp(CuS)C. 向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应方程式为2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq)D. 向2mL浓度均为1.2mol·L−1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L−1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明K sp(AgCl)>K sp(AgI)5.6.已知：25℃时，K sp(AgCl)=1.8×10−10，K sp(AgBr)=5.0×10−13。
下列说法中不正确的是A. 向AgBr悬浊液中加入少量NaBr固体，c(Ag+)减小=360B. 在AgCl和AgBr共存的溶液中，c(Cl−)c(Br−)C. 向等体积的饱和AgCl与饱和AgBr混合溶液中加入足量AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀的质量比AgCl沉淀多D. 氯化银在水中的溶解度比在0.1mol/L盐酸中的溶解度大7.往含I−和Cl−的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。
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高三综合练习【模拟试题】N 14 K 39O 16 Fe 56Na 23 Cu 64可能用到的原子量：H 1C 12 Al 27 Zn 65S 32 Ag 108Cl 35.5第1 卷（选择题 共76分）-.选择题（本题包括 10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 近年来，北京市部分公交车使用天然气作为燃料，这样做的主要目的是（ ）A. 加大发动机动力B.降低成本C. 减少对空气的污染D.减少二氧化碳的排放量2.以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。
所谓“贫铀”是9；8u 的说法中正确的是（）A. 中子数为146B.质子数为238 C.质量数为330 D. 核外电子数为1463. 下列关于实验操作的叙述中正确的是（）A. 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B. 可燃性气体点燃之前必须验纯C. 用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D. 在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面4.2000年诺贝尔化学奖是由日本筑波大学的白川英树、美国宾夕法尼亚大学的艾伦•马克 迪尔米德和美国加利福尼亚大学的艾伦•黑格尔获得。
三位化学家在导电聚合物的开发和研 究方面做出了突出贡献。
所谓导电聚合物是由某些聚合物（如取乙炔）经化学或电化学掺杂后形成的、导电率可从绝缘体延伸到导体范围的一类高分子材料。
导电聚合物应属于（）A. 氧化物B.气态氢化物C.复盐D.有机物5.将0.2mol L 1的CH B C OOK 溶液和o.1mol L 1的盐酸等体积混合后， 溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. [Cl ] [K ] [CH 3COO ] [OH ][H ]B. [K ] [CH 3COO ] [Cl ] [H ][OH ] C. [Cl ] [K ] [CH 3COO ] [H ] [OH ] D.[K ][Cl ][CH 3COO ] [H ][OH ]6. 绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所面产物，不产生副产物，实现零排放。
以下反 应中符合绿色化学原理的是（）从金属铀中提取出235U 以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的238U已知常温下、常压下，饱和CO 2溶液的pH 为3.9。
则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHC °3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是（）A. 石蕊，由蓝变红B.酚酞，红色褪去C. 甲基橙，由橙变黄D.甲基橙，由黄变橙9.NA 表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A. 2.3g钠由原子变为离子时失去的电子数为NAB.在常温常压下，1mol 氩气含有的原子数为 2 N AC. 标准状况下2.24L 氨气所含电子总数为NAD. 62gNa 2O溶于水后所得溶液中含有O 2离子数为N A10.某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NQ 消耗金属和硝酸的物质的量之比为1： 3,则该金属可能是（）A. CuB. AgC. AlD. Fe二选择题（本题包括 9小题，每小题4分，共36分。
每小题有•个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给 4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11. 卜列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钡溶液中加入稀硫酸 BaCO 32HBa 2 CO 22H °B.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳CO 2 2H 2O AIO 2 AI (OH )3HCO 3C . 向三氯化铁溶液中加入足量的铁粉32FeFe 2FeD.铜片中加入稀硝酸Cu 2N°3 4H Cu 2 2NO 22 2H °A. B. C. D. 7. Q CH 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（2乙烷与氯气制备氯乙烷苯和乙醇为原料，在一定条件下生产乙苯 乙醇和浓硫酸共热制备乙烯在pH=2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（A. K 、Ba 2、CIN 、 O 3B .Ca 2、Mg 2 、HCO 3、ClC.Na 、AIO 2、OH 、SO 42D .H 、NH 4、CIO 、S 28.12.向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与所加硫酸的关系如图所示，则原溶液可能是（）A.NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液B. Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液C.AlCl3与CUSO4的混合溶液D. Na2SO3与NaS的混合溶液13. 下列各组物质的溶液互相反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是（）A. HCl 和NaAl°2B. Ca（ HCO3）2 和Ca（°H）214. 物质的化学性质与其结构有着密切的联系，请判断下列排列顺序错误的是丄）CH3 CH3 © CHC H2A. 分子中碳一碳键的键长：B. 分子中氢一卤键的键能：HF HCl HBr16.生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池, F列有关判断正确的是（）A. 正极的电极反应可能是: O2 4e 2H2O 4OHC. AgN°3和NH3 H2OD. NaHCO3 和HClC. 分子中氢一氧键的活泼性:HO HOICD. 分子中碳一氢键的活泼性:15. 室温下，pH等于4的某溶液中，水的电离度为（A. 1.8 10 4%B. 1.8 10 6%C. 1.8 10 8%D. 18 10 10%COOH人0C6H14B.负极的电极反应可能是：°24e 2H 2O 40HC. 负极的反应主要是 C 6 H 12O 6 （葡萄糖）生成 CO 2 或 HCO 3D.正极的反应主要是 C 6 H 12O 6（葡萄糖）生成 CO 2 或 HCO 3 17. X电子数相同。
又知三元素最外层电子数之和为 （ ） A. N、Y 、Z 是三种短周期的元素，已知 X 和Y 原子核外电子层数相同， Y 和Z 原子最外层 14,而质子数之和为 28。
则三种元素有可能是 B. C 、N P C. Be 、O S D. N 、P 、F 318.某固体仅由一种元素组成，其密度为 5-0g cm 。
用X 射线研究该固体的结构时得知: 在边长为10 7cm 的正方体中含有 20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中 的（ ） A. 32 B. 120 C. 150 D. 180 19.在恒温、恒容的条件下，有反应2A （气）2B （气）一 C （气） 3D （气），现从两1条途径分别建立平衡。
途径 I : A B 的起始浓度均为2mol L ；途径II :C D 的起始浓度分别为 1 12mol L 和6mol L ；则以下叙述正确的是（ A. B.C.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 达平衡时，途径I 的反应速率v （A ）等于途径II 的反应速率v （A ） D. 达平衡时，途径I 所得混合气的密度为途径 II 所得混合气密度的（本题包括 （10 分） 第II 卷（非选择题 2小题，共23分） 如图所示，在一个烧瓶中充满气体 B 后关闭该止水夹，待充分反应后再打开 共74分）A,打开（1）处的止水夹并向烧瓶中缓慢通（2）处的止水夹。
请按要求填表回答20. 入等本积的气体 打开（2）处的止水夹前后烧瓶中所观察到的现象并按要求书写反应的化学方程式:）分别完成以上三个实验后，烧瓶内剩余气体最多的是（填实验序号）21. （13分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C x H y O z N p）的分子组成。
取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成C°2、H2O和N2。
现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：A BCD E F（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是_____________________________________ ；之后则需关闭止水夹_____________，打开止水夹 _____________ 。
（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）____________________ 。
操作时应先点燃 ___________ 处的酒精灯。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________________ :（4）装置D的作用是___________________________________________________________________ :bfeOH；容液（5） 为将N 2所排水的体积测准，反应前应将连接 E 和F 装置的玻璃导管中充满 ______________（水、空气或氧气），简述理由 ____________________________________________________________________ 。
（6） 读取N 2所排水的体积时，要注意：＜1＞ ________________________________________ ；＜2＞ ___________________________ 。
（7） 实验中测得 N 2的体积为VmL （已换算成标准状况）。
为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母） ____________________ 。
A. 生成二氧化碳气体的质量B.生成水的质量C. 通入氧气的体积D.该氨基酸的摩尔质量（8） 如果将装置中B 、C 的连接顺序变为 C 、B,该实验的目的能否达到？简述理由四. （本题包括2小题，共15分）22. （6分）在氯酸钾的分解反应里， 关于二氧化锰的催化问题，到目前还没有肯定的解释。
鉴于反应制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色的客观事实，一种分析认 为其反应过程如下：<1> 2KCIO 3 2Mn O 2 = 2AB C<2> 2A=D MnO 2 C<3> B D 2KCl MnO 2 C试判断：（1） ____________________________________________________________________________________ 氯酸钾分解的总反应方程式 _______________________________________________________________________________（2） ____________________________________________________________________________________ 反应＜1＞中的氧化剂是 __________________________________________________________________________________（3） ____________________________________________________________________________________ 反应＜3＞的化学方程式为 _______________________________________________________________________________（4） 按上述的反应过程，若要制取1.5mol 氧气，总共有 ____________ m ol 电子转移。