有机反应方程式的书写
有机化学方程式书写规则
有机化学方程式书写规则摘要：一、有机化学方程式的书写规则简介1.遵守质量守恒定律2.明确反应物和生成物的化学式3.标注反应条件二、有机化学方程式的基本书写方法1.写出反应物和生成物的化学式2.平衡反应方程式3.添加反应条件三、有机化学方程式的书写注意事项1.正确书写物质的聚集状态2.正确书写有机化合物的结构式3.注意反应物和生成物的比例关系四、有机化学方程式的分类及举例1.取代反应2.消除反应3.加成反应4.氧化还原反应正文：有机化学方程式是描述有机化学反应过程的重要工具，正确书写有机化学方程式对于理解反应过程和预测反应结果具有重要意义。
在书写有机化学方程式时，需要遵循一定的规则和步骤。
首先，书写有机化学方程式需要遵守质量守恒定律。
这意味着反应物的质量总和必须等于生成物的质量总和。
此外，还需要明确反应物和生成物的化学式，以便正确描述反应过程。
同时，还要标注反应条件，如温度、压力、溶剂等，这些条件对反应过程有重要影响。
其次，在书写有机化学方程式时，需要按照一定的顺序进行。
首先，写出反应物和生成物的化学式。
然后，通过调整系数，使反应物和生成物的原子数目相等，从而平衡反应方程式。
最后，添加反应条件。
在书写有机化学方程式时，还需要注意一些细节。
例如，要正确书写物质的聚集状态（如固态、液态、气态或水溶液中的离子形式），以便反映其在反应中的真实状态。
同时，要正确书写有机化合物的结构式，以便清晰地表达反应过程。
此外，还要注意反应物和生成物的比例关系，确保反应方程式符合实际情况。
有机化学方程式可以根据反应类型进行分类。
常见的有机化学反应类型包括取代反应、消除反应、加成反应和氧化还原反应。
下面以几个例子来说明这些反应类型的方程式书写方法：1.取代反应：在取代反应中，一个化合物中的一个官能团被另一个官能团取代。
例如，氯甲烷和氢氧化钠在醇溶液中发生取代反应，生成甲醇和氯化钠。
反应方程式为：CH3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl。
有机物化学反应方程式汇总
有机物化学反应方程式汇总有机物类别官能团主要化学性质烷烃——取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl烯烃碳碳双键加成反应：CH2=CH2＋HBr CH3－CH2Br，（还可与Br2、H2O、H2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH2=CH2－[CH2－CH2氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色炔烃碳碳三键同烯芳香烃苯——取代反应：加成反应：苯的同系物——取代反应：氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色卤代烃—X取代反应：CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr消去反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O 醇—OH与活泼金属反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑取代反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O氧化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 醛—CHO还原反应（加成反应）：CH3CHO+H2CH3CH2OH氧化反应：2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2A g↓+3NH3+H2OCH3CHO+2C u(O H)2 +NaOH CH3COONa+Cu2O↓+2H2O 羧酸—COOH酸的通性：如CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑酯化反应：CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O酯—COO—水解反应：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+ CH3CH2OH酚极弱的酸性：取代反应：催化剂△催化剂浓硫酸170℃催化剂△催化剂△催化剂△△△催化剂加热催化剂加热光照+HBr＋Br2Br催化剂+HNO3—NO2+H2O浓硫酸△+3 H2催化剂△—CH3+3HNO3CH3NO2O2N NO2浓硫酸△+3H2O OHOH+ NaOHONa+ H2OOH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓从反应试剂归纳有机反应反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴烷烃、苯环取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2BrHX “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+HBr H3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2OH2O “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2O H3C-CH2OH酯水解反应CH3COOCH3+H2O CH3COOH+CH3OHNa 醇、苯酚、—COOH置换反应CH3CH2OH+ Na CH3CH2ONa+H2↑NaOH 苯酚、—COOH中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H2O酯水解反应CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2ONa2CO3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO3—COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2 H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO +H2 CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O22CH3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略催化剂△△催化剂△催化剂△催化剂△乙醇OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓+3 H2催化剂△。
高中化学所有有机物的反应方程式
高中化学所有有机物的反应方程式甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度) 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。
有机化学基础化学方程式
有机反应方程式一烷烃1.甲烷燃烧: 2·P34CH4 +2O2CO2 + 2H2O2.甲烷与氯气在光照条件下反应2·P56CH4 + 3Cl2CHCl3+ 3HClCH4 + 4Cl2CCl4 + 4HCl CH4 + 2Cl2CH2Cl2 + 2HCl3.甲烷在一定条件下可被氧化成一氧化碳和氢气2·P562CH4+O22CO+4H24.甲烷高温分解2·P56 CH4 C + 2H2二烯烃1.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应2·P60 CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br3.乙烯与水反应2·P60 CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH4.乙烯的催化氧化制乙醛2·P77 2CH2＝CH2 + O22CH3CHO5.乙烯的催化氧化制乙酸2·P77 CH2＝CH2 + O22CH3COOH6.乙烯的催化加氢2·P64 CH2＝CH2 +H2CH3CH38.乙烯的加聚反应2·P78 n CH2＝CH29.乙烯与氯气在一定条件下生成氯乙烯3·P46 CH2＝CH2 + Cl2CH2=CHCl+HCl10.乙烯与氯气加成3·P46 CH2＝CH2 + Cl2 CH2ClCH2Cl12. 1—丁烯与氢气催化加成3·P47 CH2＝CH2CH2CH3 +H2CH3CH2CH2CH313.环己烯催化加氢3·P49H2 +14. 1,3环己二烯催化加氢3·P492H2 +16. 1,3-丁二烯与溴在温度较低和较高时的反应3·P42CH2＝CH—CH＝CH2+Br2 CH2BrCH=CHCH2BrCH2＝CH—CH＝CH2+Br2CH2BrCHBrCH=CH2 17. 1,1—二氯乙烯加聚3·P47n CCl2＝CH218．丙烯加聚3·P47n H2C＝CHCH319. 2—甲基—1,3—丁二烯加聚3·P47n三炔烃1.乙炔燃烧2·P37 2C2H2 + 5O24CO2 + 2H2O2.乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应2·P60 CH≡CH + Br2 CHBr2CHBr23.乙炔与氢气催化加成3·P47 CH≡CH + 2H2 CH3CH34.乙炔制聚氯乙烯2·P60CH≡CH +HCl H2C＝CHCl n H2C＝CHCl四芳香烃1.苯的燃烧2·P62 2C6H6+15O212CO2 + 6H2O2.苯的催化加氢3·P49 + 3H23.苯与液溴催化反应3·P51 + Br2+ HBr4.苯的硝化反应3·P51 +HO－NO2+ H2O9.苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应3·P56+Br210.甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸1000C时获得三硝基甲苯3·P53+ 3HO—NO2 + 3H2O六、卤代烃1.氯乙烷在氢氧化钠水溶液中加热反应3·P64CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr2.氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热反应2·P63CH3CH2Br +NaOH CH2＝CH2↑+ NaBr + H2O 4. 1—溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热3·P65CH3CH2 CH2Br +KOH CH3CH＝CH2↑ + KBr + H2O —氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热3·P65CH3CHClCH3 +NaOH CH3CHOHCH3+ NaCl6. 2—甲基—2—溴丁烷消去溴化氢3·P65七、醇类1.乙醇与钠反应3·P672CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑2.乙醇的燃烧2·P34 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O3.乙醇的催化氧化2·P662CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O4.乙醇制乙烯3·P69 CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O5.乙醇制乙醚3·P69 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O6.乙醇与红热的氧化铜反应3·P88CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O7.浓硫酸、乙醇和溴化钠加热反应制溴乙烷3·P68C2H5OH+NaBr+H2SO4C2H5Br+NaHSO4 + H2O八、酚类1.苯酚与氢氧化钠反应3·P73 + NaOH + H2O2.苯酚与溴水反应3·P73+3Br2↓ + 3HBr九、醛类1.乙醛的催化加氢3·P80CH3CHO + H2CH3CH2OH2.乙醛的催化氧化2·P662CH3CHO + O22CH3COOH3.乙醛与银氨溶液反应3·P80CH3CHO + 2AgNH32OH CH3COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O4.乙醛与新制氢氧化铜反应3·P80CH3CHO + 2CuOH2 +NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.甲醛与苯酚制酚醛树脂3·P80十、羧酸1.乙酸与乙醇发生酯化反应2·P68CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O2.乙酸与碳酸钠反应2·P67 2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑4.两分子乳酸脱去两分子水3·P862CH3CHOHCOOH7.甲酸与银氨溶液反应3·P84HCOOH+2AgNH32OH NH42 CO 3+ 2Ag↓ + 3NH3 + H2O8.甲酸与新制氢氧化铜反应3·P84HCOOH+2CuOH2 +2NaOH Na2 CO3+ Cu2O↓ + 3H2O9.甲酸与碳酸钠反应3·P842HCOOH+Na2CO32HCOONa+H2O+CO2↑十一、糖类1.葡萄糖燃烧2·P45 C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O2.葡萄糖与乙酸完全酯化3·P91CH2OHCHOH4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2CHOOCCH3CHO+5H2O3.葡萄糖与银氨溶液反应3·P91CH2OHCHOH4CHO + 2AgNH32OH CH2OHCHOH4COONH4+ 2Ag↓ + 3NH3↑ + H2O4.葡萄糖与新制氢氧化铜反应2·P71CH2OHCHOH4CHO + 2CuOH2 +NaOH CH2OHCHOH4COONa + Cu2O↓ + 3H2O5.葡萄糖被还原为直链己六醇3·P91CH2OHCHOH4 CHO + H2CH2OHCHOH4CH2OH6.葡萄糖在酒化酶作用下获得乙醇2·P72C6H12O62CH3CH2OH + 2CO2↑7.蔗糖水解3·P93 C12H22O11蔗糖+ H2O C6H12O6葡萄糖+ C6H12O6果糖8.麦芽糖水解2·P71 C12H22O11麦芽糖+ H2O 2C6H12O6葡萄糖9.淀粉水解2·P47 C6H10O5n淀粉+ nH2O n C6H12O6葡萄糖10.纤维素水解2·P45C6H10O5n纤维素+ nH2O n C6H12O6葡萄糖11.纤维素燃烧2·P46 C6H10O5n纤维素+ 6nO26nCO2 + 6nH2O十二、酯类1.乙酸乙酯与H218O混合加入稀硫酸水解3·P13CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH + CH3CH2OH2.油脂的氢化以油酸甘油酯加氢为例3·P993.油脂的皂化反应以硬脂酸甘油酯为例3·P99。
大学有机化学反应方程式
有机化学反应方程式1. 烷烃的氧化反应2. 甲烷的氯代反应（游离基的链反应）3. 烷烃的卤代反应（卤代反应活性：叔氢>仲氢>伯氢F2 > Cl2 > Br2 > I2）4. 环烷烃的自由基取代反应5. 环烷烃的加成反应1）催化加氢（催化加氢易到难：环丙烷>环丁烷>环戊烷。
≥6环烷烃更难。
）2）加卤素CH2C CH2+Br2CH2—CH2—CH2H2Br Br3）加卤化氢环丙烷的烷基取代物与HX 开环加成, 环的开裂总是在含最多H 和最少H 的碳原子间进行, 氢加到含氢多的碳原子上。
6. 烯烃的亲电加成反应 1）加卤素卤素的活泼性次序：F 2>Cl 2>Br 2>>I 2 (不反应）；烯烃与氟加成太剧烈，往往使反应物完全分解,与碘则难发生加成反应。
溴水褪色，可用于鉴别不饱和键：鉴别烷烃和烯、炔。
该加成反应一定是分步进行的 2）加卤化氢烯烃与卤化氢同样发生分步的、亲电性加成反应HX 对烯烃加成的相对活性：HI > HBr > HCl （与极化度有关）+Br 2BrBr+ HBrCH 3CH 2CH 2Br+ HICH 3CH 2CH 2CH 2IC +X 2C C C X X C +C C C XHHX实验证明主要产物是(Ⅰ)不对称烯烃与卤化氢等极性试剂加成时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上。
这就是马尔可夫尼可夫最初提出的规则，简称马氏规则。
3）加硫酸将产物水解，是工业制备醇的一个方法(间接法)4）加水通常烯烃不易与水直接反应，但在硫酸等强酸存在下，烯烃可与水加成生成醇。
7. 烯烃的催化加氢主要得顺式加成产物。
用途主要有将汽油中的烯烃转化为烷烃；不饱和油脂的加氢；用于烯烃的化学分析8.烯烃的自由基加成反应主要产物是反马氏规则的这种现象又称为过氧化物效应，只局限于烯烃与溴化氢的反应。
这时烯烃与溴化氢发生是自由基加成反应。
wps怎么写有机化学方程式
wps怎么写有机化学方程式在进行有机化学实验或学习过程中，方程式的书写是非常关键的一环。
WPS作为一款常用的办公软件，提供了丰富的功能和工具，能够帮助我们准确、规范地书写有机化学方程式。
本文将介绍如何使用WPS软件来书写有机化学方程式，以及一些书写注意事项。
一、有机化学方程式的基本格式有机化学方程式由反应物、产物和反应条件三个部分组成。
一般来说，反应物写在左边，产物写在右边，用箭头表示反应方向，反应条件写在箭头上方。
例如，乙醇和醋酸反应生成乙酸的方程式可以写成：CH₃CH₂OH + CH₃COOH → CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O二、使用WPS软件书写有机化学方程式1. 打开WPS软件，选择“新建”创建一个新文档。
2. 在文档中插入一个表格，可以通过点击“插入”选项卡中的“表格”来完成。
3. 在表格中选择合适的行数和列数，以容纳所需的方程式。
一般来说，反应物、需加热或溶剂、产物和反应条件可以分别写在表格的不同行中。
4. 在表格中填写反应物、需加热或溶剂、产物和反应条件的化学式或名称。
例如，乙醇可以用CH₃CH₂OH表示。
5. 使用化学式的上下标功能，来表示元素的离子状态或取代基。
例如，氯离子可以写成Cl⁻。
6. 使用插入符号功能，来添加箭头符号和其他特殊符号。
例如，可以使用向右的箭头符号表示反应方向。
7. 在表格中使用各种文本格式功能，来调整字体大小、粗体、斜体等，以使方程式看起来更加规范和清晰。
8. 完成方程式的书写后，可以保存文件或将其导出为图片等格式，方便日后使用和分享。
三、有机化学方程式书写的注意事项在使用WPS软件书写有机化学方程式时，还需要注意以下几点：1. 方程式中的化学式应该准确无误，包括元素的符号和原子的个数。
可以使用WPS的化学式编辑功能来自动生成化学式，避免出现错误。
2. 方程式中的符号和字体大小应统一，以提高整体的美观性和可读性。
可以选择一种标准的字体和字号，例如Times New Roman和12号字体。
有机化学方程式书写规则
有机化学方程式书写规则【最新版】目录1.有机化学方程式的基本组成部分2.有机化学方程式的书写规则3.示例：常见有机反应的方程式正文一、有机化学方程式的基本组成部分有机化学方程式是用来描述有机化合物之间的反应关系的化学方程式，它主要由以下几个部分组成：1.反应物：指参与反应的有机化合物，通常在箭头左侧。
2.生成物：指反应后生成的有机化合物，通常在箭头右侧。
3.反应条件：指反应所需的温度、压力、溶剂等条件，通常写在箭头上方。
4.箭头：表示反应过程，从反应物指向生成物。
二、有机化学方程式的书写规则1.反应物和生成物的化学式要正确：反应物和生成物的化学式要按照有机化合物的命名规则书写，反应物和生成物的数量要平衡。
2.反应条件要明确：反应条件包括温度、压力、溶剂等，这些条件对反应的进行有重要影响，需要明确写出。
3.箭头要标明反应过程：箭头要指向生成物，表示反应物的转化为生成物的过程。
4.有机反应的类型要清晰：有机反应包括取代反应、加成反应、消除反应等，要在方程式中清晰地表现出来。
三、示例：常见有机反应的方程式1.取代反应：例如，氯乙烷和氢氧化钠的反应生成乙醇和氯化钠。
化学方程式为：CH3CH2Cl+NaOH→CH3CH2OH+NaCl。
2.加成反应：例如，乙烯和氯化氢的反应生成氯乙烷。
化学方程式为：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl。
3.消除反应：例如，乙醇和氢氧化钠的反应生成乙烯和水。
化学方程式为：CH3CH2OH+NaOH→CH2=CH2+H2O+NaCl。
以上就是有机化学方程式的基本组成部分和书写规则，以及一些常见的有机反应方程式。
高二化学有机反应方程式书写原则注意事项-卤代烃的性质-有机反应方程式用箭头还是等号
有机反应方程式书写原则注意事项(1)有机反应方程式中有机物写结构简式。
在书写有机物结构简式时，注意：碳只能形成四个共价键，不能少写或多写氢。
例新戊烷(CH3)4C，不能写成(CH2)4C或(CH3)4CH2。
(2)一些基团的连接方式要即正确又合乎习惯，不产生歧义。
例醛基-CHO，不能写成CHO-也不能写成-COH（写成此种形式，可能会误认为碳原子和氧原子之间是单键）。
另外常见官能团-C6H5、-OH、-NO、-NH2、-COOH等不能写成C6H5-、OH-、NO2-、NH2-、COOH-等，尤其注意官能团写在物质左侧的。
(3)注意有机反应的条件，反应物和产物中间用“→”连接。
有机反应方程式举例：烷烃、烯烃、炔烃甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl4. 甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H25. 丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H66. 乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O7. 乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O8. 乙烯使溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br─CH2Br9. 乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH12. 乙烯的加聚13. 乙烯与丙烯1：1加聚14. 异戊二烯聚合15. 苯乙烯与异戊二烯1：1加聚16. 乙炔的实验室制法CaC2+2H2O→CH CH↑+Ca(OH)217. 乙炔与足量氢气反应CH CH+2H2CH3-CH318. 乙炔的聚合19. 由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2=CHCl二、苯及其同系物20. 苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O21. 苯与液溴反应22. 甲苯的硝化反应23. 苯与氢气反应25. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应三、卤代烃的性质26. 溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O27. 溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+NaOH CH3-CH2-OH+NaBr28. 氯苯与氢氧化钠水溶液反应四、醇的性质29. 乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O30. 乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑31. 乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O32. 乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH CH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O33. 乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O34. 乙二醇与钠反应35. 甘油与硝酸反应五、酚的性质36. 苯酚与钠反应37. 苯酚与氢氧化钠反应38. 苯酚与浓溴水反应39. 苯酚钠与二氧化碳反应40. 苯酚与甲醛缩聚原子团书写规则一些常见原子团的名称和书写规则。
有机化学方程式
有机化学方程式书写训练一、烃1、甲烷和氯气在光照条件下的取代反应：2、甲烷的燃烧反应：3、CH 2=CH 2 ＋ H 2CH 2=CH 2＋HCl CH 2=CH 2＋H 2OCH 2=CH 2＋Br 2 CH 3CH=CH 2＋H 2 CH 3CH=CH 2＋HCl CH 3CH=CH 2＋H 2OCH 2=CH －CH=CH 2＋Br 2CH 2=CH －CH=CH 2＋Br 2CH 2=CH －CH=CH 2CH 3＋Br 2 + 2Br 2n CH 2=CH 2催化剂 △nCH 3CH=CHCH 3催化剂△+ Br 2催化剂+ HNO 3+ H 2SO 4△CH CH ―80℃60℃ 60℃浓硫酸 60℃＋ CH 2=CH 2催化剂＋ CH 3CH=CH 2催化剂＋ 3HNO 3(写出主要有机产物)（写出主要有机产物）nCH 2=CHCl催化剂 △二、卤代烃1、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： CH 3CH 2Br ＋2、溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH3、2—溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热： (CH 3)2CHBr ＋NaOH4、1，2—二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH5、溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： CH 3CH 2Br ＋NaOH6、1—溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH7、2—溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：加热乙醇 加热乙醇加热加热加热 浓硫酸100℃CH CH 3 CH3 KMNO4 H ＋2 CH 3KMNO4 H ＋CH 3CHBrCH 2CH 3＋NaOH8、2，3—二溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： CH 3CHBrCHBrCH 3＋2NaOH 二、乙醇与醇类1、乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na2、乙二醇与钠的反应：HOCH 2CH 2OH ＋2Na3、乙醇与钙的反应：2CH 3CH 2OH ＋Ca4、乙醇与氢溴酸共热：CH 3CH 2OH ＋HBr5、2—丙醇与氢溴酸共热：(CH 3)2CHOH ＋HBr6、乙醇分子间脱水：2CH 3CH 2OH7、甲醇分子间脱水：2CH 3OH8、甲醇与乙醇分子间脱水：CH 3CH 2OH ＋CH 3OH9、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5CH 3CH 2OH ＋4KMnO 4＋6H 2SO 45CH 3COOH ＋2K 2SO 4＋4MnSO 4＋11H 2O10、 乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 211、甲醇的催化氧化：2CH 3OH ＋O 212、乙二醇的催化氧化：HOCH 2CH 2OH ＋O 2 13、乙醇与浓硫酸共热170℃：CH 3CH 2OH14、丙醇与浓硫酸共热：CH 3CH 2CH 2OH15、 乙醇与乙酸和浓硫酸共热：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH16、甲醇与乙酸和浓硫酸共热：CH 3COOH ＋CH 3OH加热浓硫酸 加热浓硫酸170℃浓硫酸 170℃浓硫酸 加热 催化剂加热催化剂 加热催化剂140℃浓硫酸140℃浓硫酸 140℃浓硫酸加热加热加热乙醇加热乙醇17、甲酸、乙醇与浓硫酸共热：HCOOH ＋CH 3CH 2OH18、乙酸、2—丙醇与浓硫酸共热： CH 3COOH ＋(CH 3)2CHOH19 2021、乙二酸与乙二醇和浓硫酸共热： 22、3—羟基丙酸与浓硫酸共热：HOCH 2CH 2COOH＋H 2O23324、1，4—丁二酸与乙二醇和浓硫酸共热：三、苯酚与酚类1、苯酚燃烧：C 6H 6O ＋7O 26CO 2＋3H 2O2、苯酚与氢氧化钠溶液反应：C 6H 5OH ＋NaOH3、苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ===C 6H 5OH ＋HCO 3－4、苯酚钠溶液与氯化铝溶液混合：3C 6H 5O －＋Al 3＋＋3H 2O ===3C 6H 5OH ＋Al(OH)3↓5、苯酚溶液中加入浓溴水： OH ＋3Br 2 7、苯酚在一定条件下与氢气反应：点燃 浓硫酸 加热浓硫酸 加热浓硫酸COOH COOH ＋2CH 3CH 2OH浓H 2SO 4加热 ＋2H 2O CH 2OH CH 2OH ＋2CH 3COOH 浓H 2SO 4加热＋2H 2O CH 2OH CH 2OH COOH COOH 浓H 2SO 4加热＋2H 2O nHOCH 2CH 2COOH H [ OCH 2CH 2CO ]n OH ＋(n －1)H 2O浓H 2SO 4加热 nHOOCCH 2CH 2COOH ＋nHOCH 2CH 2OH HO [OCCH 2CH 2COOH ＋nHOCH 2CH 2O] n H ＋(2n －1)H 2O 浓H 2SO 4加热—OH ＋3H 2 —OH8、酚醛树脂的制备：9、苯酚与乙醛的缩聚：四、乙醛与醛类1、乙醛的燃烧：2C 2H 4O ＋5O 24CO 2＋4H 2O3、乙醛与溴水反应：CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O CH 3COOH ＋2HBr4、乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH5、甲醛与少量的银氨溶液反应： HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH6、甲醛与过量的银氨溶液反应： HCHO ＋4[Ag(NH 3)2]OH7、乙二醛与银氨溶液反应： OHCCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OHH 4NOOC —COONH 4＋2H 2O ＋4Ag ＋6NH 3↑8、乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2 CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O9、甲醛与少量的新制的氢氧化铜反应：HCHO ＋2Cu(OH)2HCOOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O10、甲醛与过量的新制的氢氧化铜反应：HCHO ＋4Cu(OH)2 CO 2↑＋2Cu 2O↓＋5H 2O11、乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH 3CH 2CHO ＋2Cu(OH)2CH 3CH 2COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O12、乙醛的催化氧化： 2CH 3CHO ＋O 2催化剂加热加热加热加热 加热加热 加热加热点燃 加热催化剂 OH＋nHCHO 催化剂nOHCH 2＋nH 2OCH 3OH＋nCH 3CHO 催化剂n OHCH＋nH 2O13、乙二醛的催化氧化：OHCCHO ＋O 214、乙醛与氢气反应：CH 3CHO ＋H 215、乙二醛与氢气反应：OHC —CHO ＋2H 2HOCH 2CH 2OH五、丙酮与酮类1、丙酮燃烧：C 3H 6O ＋4O 23CO 2＋3H 2O2、丙酮与氢气反应：CH 3COCH 3＋H 2六、乙酸与羧酸类1、乙酸与钠反应：2CH 3COOH ＋2Na3、乙酸与氢氧化钠反应：CH 3COOH ＋NaOH4、乙酸与碳酸钙反应：CH 3COOH ＋CaCO 35、乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH ＋NaHCO 36、乙酸与乙醇和浓硫酸共热： CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH7、乙酸和甲醇与浓硫酸共热： CH 3COOH ＋CH 3OH8、乙酸与2—丙醇和浓硫酸共热： CH 3COOH ＋(CH 3)2CHOH9、对苯二甲酸与乙二醇的缩聚：10、1，6—己二酸与1，6—己二胺的缩聚：七、乙酸乙酯与酯类 加热浓硫酸加热浓硫酸 加热浓硫酸点燃加热催化剂 加热催化剂加热催化剂催化剂 催化剂 nHOOC — —COOH ＋ nHOCH 2CH 2OH ＋(2n －1)H 2O HO —OC — —CO O CH 2CH 2O — [ ]n H nHOOC(CH 2)6COOH ＋nH 2N(CH 2)6NH 2 催化剂—OC(CH 2)6CONH(CH 2)6NH — ＋(2n －1)H 2O HO [ ]n H1、乙酸乙酯的燃烧：C 4H 8O 2＋5O 24CO 2＋4H 2O4、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应： CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O5、甲酸甲酯在酸性条件下的水解反应： HCOOCH 2CH 3＋H 2O6、乙酸甲酯在酸性条件下的水解反应： CH 3COOCH 3＋H 2O7、丙酸乙酯在酸性条件下的水解反应： CH 3CH 2COOCH 2CH 3＋H 2O8、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH9、甲酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： HCOOCH 2CH 3＋NaOH10、乙酸甲酯与氢氧化钠溶液共热：CH 3COOCH 3＋NaOH11、丙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH 3CH 2COOCH 2CH 3＋NaOH12、浓硫酸 △13、+ 3NaOH加热加热加热加热 加热稀硫酸加热稀硫酸 加热稀硫酸 加热稀硫酸点燃 2 CH 2 COOH CH 2CH 2OH 2 Br 水 △。
完美版)高中有机化学方程式总结
完美版)高中有机化学方程式总结高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：CnH2n-21）氧化反应甲烷的燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
2）取代反应一氯甲烷：CH4 + Cl2 光→ CH3Cl + HCl二氯甲烷：CH3Cl + Cl2 光→ CH2Cl2 + HCl三氯甲烷：CH2Cl2 + Cl2 光→ CHCl3 + HCl（CHCl3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl3 + Cl2 光→ CCl4 + HCl2.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH + 浓硫酸 170℃ → H2C=CH2 ↑+H2O烯烃通式：XXX1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
2）加成反应与溴水加成：H2C=CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br与氢气加成：H2C=CH2 + H2 催化剂→ CH3CH3与氯化氢加成：XXX + HCl △ → CH3CH2Cl与水加成：XXX + H2O → CH3CH2OH3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：nHC=CH2 一定条件→ -(-CH2-CH2-)n-3.乙炔乙炔的制取：CaCO2 + 2H2O → HC CH↑+Ca(OH)21）氧化反应乙炔的燃烧：HC CH + 5O2 点燃→ 4CO2 + 2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
2）加成反应与溴水加成：HC CH + Br2 → HC=CHBrBr →CHBr=CHBr + Br2与氢气加成：H2C=CH2 + H2 催化剂→ CH3CH3与氯化氢加成：HC CH + HCl 催化剂→ CH2=CHCl3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHClCH2—CHn乙炔加聚，得到聚乙炔：nHC CH 一定条件→ -(-C≡C-)n-4.苯苯的同系物通式：CnH2n-61）氧化反应苯的燃烧：2C6H6 + 15O2 点燃→ 12CO2 + 6H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高考重要的有机化学方程式汇总 03 氧化、还原反应
（6）甲醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应的特殊性
①部分氧化：HCHO+2Cu（OH）2+NaOH HCOONa+Cu2O↓+3H2O
②完全氧化：HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
3．醛基与溴水反应
（1）反应：CH3CHO+Br2+H2O CH3COOH+2HBr
高考重要的有机化学方程式汇总
03氧化、还原反应
知识点1典型的氧化反应
一、有机物与氧气的反应
1．有机物的燃烧反应
（1）烃完全燃烧：CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O
（2）烃的含氧衍生物完全燃烧：CxHyOz+（x+ － ）O2 xCO2+ H2O
（3）烃的含氮衍生物完全燃烧：CxHyOzNp+（x+ － ）O2 xCO2+ H2O+ N2
（2）现象：溴水褪色
（3）说明：该反应有水参与，所以醛不能使溴的四氯化碳溶液褪色
三、使酸性高锰酸钾褪色的有机物
1．含碳碳双键的有机物：某烯、聚二烯烃、聚某炔
（1）一材料：天然橡胶
（2）两种油：植物油、裂化汽油
（3）三气体
①液化气：丙烷、丁烷及少量丙烯、丁烯
②裂解气：乙烯、丙烯、丁二烯
③焦炉气：甲烷、氢气、乙烯、一氧化碳
（4）实验现象：产生光亮银镜
（5）反应方程式
①化学反应：CH3CHO+2［Ag（NH3）2］OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
高中化学-有机反应方程式的书写要求
有机反应方程式的书写要求1.反应箭头和配平：书写有机反应方程式时应注意，反应物和产物之间用“―→”连接，有机物用结构简式表示，并遵循元素守恒进行配平。
2.反应条件：有机物反应条件不同，所得产物不同。
题组三有机转化关系中反应方程式的书写5.一种常见聚酯类高分子材料的合成流程如下：请写出各步反应的化学方程式①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑥________________________________________________________________________；⑦________________________________________________________________________。
答案①CH2==CH2＋Br2―→②光③――→④⑤⑥＋O2――→催化剂⑦＋n HO—CH2—CH2—OH浓H2SO4△＋(2n－1)H2O1.同分异构体的种类(1)碳链异构(2)官能团位置异构(3)类别异构(官能团异构)有机物分子通式与其可能的类别如下表所示：组成通式可能的类别典型实例C n H2n烯烃、环烷烃CH2==CHCH3与C n H2n－2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2==CHCH==CH2C n H2n＋2O饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3C n H2n O醛、酮、烯醇、环醚、环醇CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2==CHCH2OH、与C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛、羟基酮CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、HO—CH2—CH2—CHO与C n H2n－6O酚、芳香醇、芳香醚、与C n H2n＋1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOHC n(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)2.同分异构体的书写规律书写时，要尽量把主链写直，不要写得歪扭七八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序，可按下列顺序考虑：(1)主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。
有机化学方程式书写规律
有机化学方程式书写规律有机化学方程式是一种通过一定的规则来描述化学反应物之间变化的方式，这种规则称为有机化学方程式书写规律。
有机化学方程式书写规律主要用于描述化学反应以及反应所产生的产物之间的关系，有机化学方程式书写规律不仅仅可以用来理解物质与物质之间的反应，也是一种完整的有机化学逻辑推理的基础。
有机化学方程式书写的规律有以下几点：1、化学反应式的正确书写：有机化学方程式书写时，各种原料和产物的化学设计要清楚，方程式的书写顺序应该是原料放在左边，产物放在右边；方程式中的物质名称要正确，不要把化合物的错误符号混淆；同时，各种物质的量也要完整，要把物质的量表达出来，以便了解反应的情况。
2、在化学反应式中所使用的数学符号：在有机化学方程式书写中，除了表示物质的数学符号之外，还需要使用一些符号来表示反应的特性，包括反应系数、反应物、产物、反应条件等。
3、有机化学方程式书写注意事项：当书写有机化学方程式时，应当注意：反应必须是完整的，不要漏掉任何重要的物质；当反应物式子里有多种反应物时，应当注意显示他们的化学组成；反应式中反应物必须是正确而完整的；对于化学反应中物质量的表示，应当根据物质形态及其特性确定，并且要注意在有机化学方程式中的平衡条件。
由于有机化学方程式书写规律的重要性，它也受到了化学反应中各类物质的关注。
完整准确地书写有机化学方程式可以有效地帮助理解反应中物质的化学变化，进一步推动反应的进展。
因此，要想学好有机化学，首先要掌握有机化学方程式书写规律。
在学习有机化学方程式书写规律时，可以从基础出发：了解每种物质的反应性质，理解物质之间的相互作用；此外，还应当充分了解有机化学方程式书写规律中各种数学符号的意义，了解它们表达的物质及其反应特性；最后，要注意方程式中物质的量的表示，以及反应的平衡条件。
有机化学方程式书写规律的应用很广泛，它可以用来解释化学反应中物质的变化情况，也可以帮助我们更好地控制化学反应，节约一些原料，获得更多的产物。
(完整版)有机化学反应方程式汇总
浓硫酸△ 有机物类别官能团 主要化学性质 烷烃——取代反应：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl烯烃碳碳双键加成反应： CH 2=CH 2＋HBr催化剂 △CH 3－CH 2Br ，（还可与Br 2、H 2O 、H 2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH 2=CH 2催化剂－[CH 2－CH 2氧化反应：使酸性KMnO 4溶液褪色（同时生成CO 2）炔烃碳碳三键同烯烃 芳香烃苯——取代反应： FeBr 3加成反应：苯的 同系物——取代反应：氧化反应：使酸性KMnO 4溶液褪色（与苯环相连的C 上有H 时统一被氧化为苯甲酸）卤代烃 —X取代反应：CH 3CH 2Br+NaOHH 2OCH 3CH 2OH+NaBr消去反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 醇—OH与活泼金属反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑取代反应：CH 3CH 2OH+HBr△CH 3CH 2Br+H 2O 消去反应：CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O氧化反应：2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O醛—CHO还原反应（加成反应）：CH 3CHO+H 2催化剂 △CH 3CH 2OH氧化反应：2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOHCH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH△CH 3COONH 4+2A g ↓+3NH 3+H 2OCH 3CHO+2C u (O H )2 +NaOH△CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O羧酸 —COOH 酸的通性：如CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑酯化反应：CH 3COOH+ CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯—COO —水解反应：CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+ CH 3CH 2OH酚弱酸性：取代反应： 光照+HNO 3—NO 2 +H 2O浓硫酸 △OHOH + NaOH ONa + H 2O OH+3Br 2OHBrBrBr+3HBr↓ 乙醇+HBr＋Br 2 Br —CH 3 +3HNO 3 CH 3NO 2O 2N NO 2+3H 2O +3H 2Ni反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴CH4+Cl2CH3Cl+HCl浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2BrHX “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+HBr催化剂△H3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2OH2O “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2O催化剂△H3C-CH2OH酯水解反应CH3COOCH3+H2O催化剂△CH3COOH+CH3OHNa 醇、苯酚、—COOH置换反应2CH3CH2OH+ 2Na 2CH3CH2ONa+H2↑NaOH 苯酚、—COOH中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H2O酯水解反应CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOH△CH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2ONa2CO3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO3—COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2催化剂△H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO +H2催化剂△CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略乙醇OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓光照取代反应烷烃、苯环+3H2Ni。
有机化学反应方程式汇总
c.酯化反应时醇和酸两种原料，那种便宜那种过量
d.导管不能插入液面以下，防止倒吸
③HCOOH有醛基可以发生银镜反应
CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaHCO3 CH3COONa＋H2O+CO2
2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O+CO2
③油脂酸性水解或碱性水解产物都有甘油（丙三醇）CH2OH
④可以利用NaOH区分地沟油和石油
地沟油在NaOH作用下发生碱性水解生成甘油（极易溶于水）和羧酸钠（是钠盐易溶于水），所以加入NaOH后地沟油不分层，石油（以烯烃和烷烃为主不溶于水）分层
C17H35COOCH2CH2OH
C17H35COOCH＋3H2O CHOH +3C17H35COOH
(-CHO)
CH3CHO+H2 CH3CH2OH
还原
有机反应中，加H或者去O叫还原，加O或者去H叫还原
2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O
氧化
①做银镜反应的时候，银氨溶液必须随时用随时配制，不能提前配制。②银镜反应需要用水浴加热。
③1mol—CHO生成2molAg，可以通过生成Ag的量计算—CHO数目。
H2O/H+
CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br
CH2=CH2+HBr CH3CH2Br
CH2=CH2 2HCHO 2H2CO3 2CO2
氧化
使KMnO4/H+褪色
不能用KMnO4/H+除去CH2=CH2中的CH4，应该用溴水
2CH2=CH2+O2 2CH3CHO
常见有机化学反应方程式总结
常见有机化学反应方程式总结有机化学是研究碳和其它元素之间的化学反应的科学领域。
有机化学反应方程式描述了有机化合物之间发生的化学变化，是有机化学研究的基本工具。
下面是一些常见的有机化学反应方程式的总结：1. 取代反应（Substitution reactions）：-卤素代替反应：R-X+Y→R-Y+X-核磁代替反应：R-H+X→R-X+H2. 加成反应（Addition reactions）：-单一加成反应：R=CH2+X-Y→R-CH2-X-Y-烯烃加成反应：R=CH2+H-CH=CH2→R-CH2-CH-CH33. 消除反应（Elimination reactions）：-水解反应：R-X+H2O→R-OH+HX-甲醇酯化反应：R-COOH+CH3OH→R-CO-O-CH34. 氧化反应（Oxidation reactions）：-伯醇氧化反应：R-CH2-CH2-CH2-OH→R-CH2-CH=CH2-OH-异醛氧化反应：R-CHO+[O]→R-COOH5. 还原反应（Reduction reactions）：-烯烃还原反应：R-CH=CH-R→R-CH2-CH2-R-酮还原反应：R-CO-R→R-CH2-R6. 缩合反应（Condensation reactions）：-酯缩合反应：R-COOH+R'-COOH→R-COO-R'+H2O-罗宾逊缩合反应：R-CHO+R'-COOH→R-CH=CH-CO-R'7. 加氢反应（Hydrogenation reactions）：-炔烃加氢反应：R-CH=CH-R+H2→R-CH2-CH2-R8. 多聚反应（Polymerization reactions）：-乙烯聚合反应：nCH2=CH2→-(-CH2-CH2-)n-9. 光化学反应（Photochemical reactions）：-阳光下的氯代烃分解反应：R-CH2-Cl→R-CH2•+Cl•10. 还原消除反应（Reductive elimination reactions）：-醇酸脱水反应：R-COOH→R-CO•+H2O以上仅是有机化学反应方程式的一小部分，还有许多其他种类的反应。
有机化学反应方程式总结
有机化学反应方程式总结一. 取代反应1.CH4 + Cl2—1:1光照C2H6 + Cl2-1:1光照2. C6H6 + Br2—铁屑3. C2H5OH + HBr--加热4. C6H6+ HNO3--H2SO4 水浴加热7. C2H5Cl + H2O—NaOH8. CH3COOC2H5 + H2O--无机酸8. CH3COOC2H5 + H2O—碱9. (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH →皂化反应二. 加成反应10. CH2=CH2 + H2→Ni加热13. CH2=CH2 + HCl--催化剂,加热14. C2H2 + HCl 1:1--催化剂,加热C2H2 + 2H2-- Ni,加热16. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 1,2加成17. CH2=CH-CH=CH2 + Br2 1,4加成18. CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2 1,2,3,4加成19. CH3CHO + H2 –Ni20. CH2OH-(CHOH)4-CHO（葡萄糖） + H2 --Ni21. C6H6 + 3H2—Ni23. CH2=CH2 + H2O三. 消去反应24. CH3CH2OH-- 浓H2SO4 ,170℃25. CH3CH2Br + NaOH--醇,加热四. 酯化反应(亦是取代反应)26. CH3COOH + CH3CH2OH-- 浓H2SO4,加热27. C3H5(OH)3 + 3HNO3 --浓H2SO4五. 水解(卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应)32. CH3CH2ONa + H2O33. C6H5ONa + H2O36. 2(C6H10O5)n（淀粉） + nH2O --H2SO4,加热38. C12H22O11 （蔗糖） + H2O --H2SO439. C12H22O11（麦芽糖）+ H2O -六. 氧化反应41. 2C2H5OH + O2 --Cu或Ag43. 2CH3CHO + O2 →2CH3COOH47. CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH→48. CH3CHO + 2Cu(OH)2 加热→49.CH2OH(CHOH)4CHO（葡萄糖）+2[Ag(NH3)2]OH→50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热→57. HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH →58. HCHO + 4Cu(OH)2 加热→七. 还原反应59. CH3COCH3 + H2 --Ni →60. HCHO + H2 --Ni →61. C6H5CH=CH2 + 4H2 --Ni →八. 加聚反应62. nCH2=CH2 →63. nCH3-CH=CH2 →64. nCH2=CHX →69. nCH2=CH-CH=CH2 →72. nCH2=CH2 + nCH3-CH=CH2 →九. 缩聚反应73. C6H5OH + HCHO---浓HCl,加热→74. HOOC- -COOH + HO-CH2CH2-OH →十. 其他(一)有机物跟钠的反应75. CH3CH2OH + Na76. C6H5OH + Na77. CH3COOH + Na(二)炭化78. C12H22O11 --浓H2SO4 →12C + 11H2O(三)分子间脱水79. 2C2H5OH-- 浓H2SO4,140℃(四)氨基酸的两性。
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写出未曾见过的化学反应方程式或其中的部分物质，需要有一定的类比能力，因而较难。
●难点磁场
为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。
J是一种高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中A的氧化产物不发生银镜反应：
试写出：
(1)结构简式：F____________、H____________
(2)化学方程式：D→E______________________________________
E＋K→Ｊ_____________________________________
●案例探究
[例题]已知下列反应在一定条件下发生：
工业上合成有机物J(C19H20O4)过程如下：
−B仅发生中和反应; b.F与浓溴水混合不产生白色沉淀。
上述流程中:a. A−→
(1)写出A、F的结构简式：____________、____________。
(2)写出反应②和③的化学方程式：_______________________，___________________。
●锦囊妙计
推导有机物的结构或书写有机反应方程式有以下两种方法可依：
1.正推法：根据合成路线由前向后推的方法，即由反应物推生成物的方法。
若题给已知信息，正确理解，即可类比应用。
2.逆推法：根据合成路线由后向前推的方法，即由生成物推反应物的方法。
若题给已知信息，须逆用题给信息，才能得出答案。
●歼灭难点训练
1.(★★★)2001年10月10日，瑞典皇家科学院将该年度诺贝尔化学奖授予在催化手性/不对称合成领域取得原创性贡献和突破性成就的3位科学家，当某有机物分子中的某个碳原子所连接的四个原子或原子团均不相同时，这种碳原子称为手性碳原子，有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。
已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可转化为含有手性碳原子的乳酸(C3H6O3)。
(1)写出符合C3H6O3组成的饱和有机酸同分异构体的结构简式：
____________、____________、____________、____________。
(2)取9.0 g乳酸与足量金属钠反应，可产生2.24 L气体(标准状况)；另取9.0 g 乳酸与等物质的量的乙醇反应，生成0.1 mol 乳酸乙酯和1.8 g H2O。
写出上述两个反应的化学方程式(有机物用结构简式)____________________________、____________________________。
(3)诺贝尔获奖者之一诺尔斯博士的贡献是使用催化不对称氢化反应合成L—DOPA(用于帕金森综合症治疗的药物)：
2.(★★★★)下面列出了8种有机物的转换关系：
试写出：
(1)C1的结构简式____________，F1的结构简式____________。
(2)①反应方程式___________________，④反应方程式__________________。
3.(★★★★)以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)。
已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。
下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开，分别跟(Ⅱ)中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得：(Ⅲ)是一种3—羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：
请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)。
4.(★★★★★)已知在一定条件下C==C可被KMnO4(H＋)(aq)氧化、羰基可与乙炔发生反应：
下列系列反应中，B是生活中常见的有机酸：
试写出：
(1)A的结构简式____________。
−G ；
(2)下列反应方程式：B−→
− F 。
E−→。