【市级联考】湖南省岳阳市2019届高三上学期教学质量检测(一模)化学试题(解析版)

湖南省岳阳市2019届高三教学质量检测一（一模）化学试题

1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A. 用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量

B. “山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

C. 2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物

D. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

【答案】D

【解析】

【详解】A.通过“静电除尘”、“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”可减少粉尘污染、酸雨等，提高空气质量，A正确；

B.疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质会发生变性，应低温保存，B正确；

C.2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物，C正确；

D.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D错误；

故合理选项是D。

2.2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是

A. 常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A

B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N A

C. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目为0.1N A

D. 4.4gCO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3N A

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据反应方程式可知：每有36g水反应，固体增重4g，电子转移2mol，若水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A，A正确；B. 白磷分子(P4)呈正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，31g白磷的物质的量为

n=31g÷(31×4)g/mol=0.25mol，则其中含有的P-P键的数目为6×0.25N A=1.5N A，B正确；

C.S2-会发生水解反应而消耗，所以1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-数目小于0.1N A，C错误；

D. CO2和N2O的相对分子质量都是44，分子中都含有3个原子，所以4.4gCO2和N2O的混合气体的物质的量是0.1mol，其中含有的原子总数为0.3N A，D正确；

故合理选项是C。

3.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂

B. 该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

【答案】B

【解析】

【详解】A.碱式硫酸铁电离产生Fe3+，Fe3+能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；

B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B 错误；

C.KSCN溶液遇Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3+，KSCN溶液遇Fe3+溶液变红，C正确；

D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确；故合理选项是B。

【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离子的检验等性质，难度不大，B项为易错点，注意FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的判断。

4.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、

C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图

所示。下列说法正确的是

A. 原子半径：Z>Y>X

B. X与Y形成的化合物只含极性键

C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D. 气态氢化物的稳定性：A

【答案】D

【解析】

【分析】

A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，以此解答该题。

【详解】由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，A为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，乙为C，D为CO，甲为H2。

A.由以上分析可知X为H元素，Y为C元素，Z为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Y>Z>X，A错误；

B.X为H元素，Y为C元素，二者形成的化合物，如CH4只含极性键，C2H6、C2H4等既含极性键，也含有非极性键，B错误；

C. Y为C元素，C元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C错误；

D.A 是CH4，C是H2O，元素的非金属性O>C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性A

故合理选项是D。

【点睛】本题考查无机物的推断以及原子结构与元素周期律的综合应用，A与C中均含有10个电子是推断突破口，再结合反应进行分析解答，注意熟练掌握元素化合物知识。

5.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是