2018版高中化学复习题: 专题十一 常见非金属元素练习
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专题十一 常见非金属元素
[考纲要求] 常见非金属元素(如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等):(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用;(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响;(3)以上各部分知识的综合应用。
考点一 碳、硅及其重要化合物
硅元素的非金属性不强,但其具有“亲氧”特性,使硅元素在自然界中没有游离态,只有化合态,其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素,复习时应从以下几个方面掌握。
1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线
C -4
H 4←―C 0
―→C +2
O ―→C +4
O 2
Si -4
H 4←―Si 0
―→ Si +4
O 2(H 2Si +4
O 3) (2)形成网络构建
2.扫除易忘知识盲点
(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近,具有部分金属性,如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性;②单质主要表现出还原性;③单质能和碱溶液反应生成氢气。
(2)工业上制备粗硅,是用过量的C 和SiO 2在高温下反应,由于C 过量,生成的是CO 而不是CO 2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃
塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO 2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO 2能与HF 反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。硅胶(mSiO 2·nH 2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的,所以有Na 2SiO 3+CO 2(少量)+H 2O===H 2SiO 3↓+Na 2CO 3,但高温下Na 2CO 3+SiO 2=====高温Na 2SiO 3+CO 2↑也能发生,原因可从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度,由高沸点难挥发的固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定,广泛用于制造各种材料,如硅——半导体材料、太阳能电池帆板等;二氧化硅——光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等,并用于生产新型陶瓷;硅酸盐——陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分,作耐高温材料、防火材料,制造硅胶等。
题组一 重要反应规范书写 1.用方程式回答下列问题。 (1)Mg 在CO 2中燃烧。 2Mg +CO 2=====点燃
2MgO +C 。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。 CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca 2++2HCO -3。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。 CaCO 3+CO 2+H 2O===Ca(HCO 3)2, Ca(HCO 3)2=====△
CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 。
(4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。
2Na ++CO 2-
3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3↓。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放,其原因是(用化学方程式表示)。 SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2O 。
(6)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,其原因是(用离子方程式表示)。
SiO
2+2OH-===SiO2-
3
+H
2
O。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。
CO
2+NH
3
+NaCl+H
2
O===NaHCO
3
↓+NH
4
Cl。
题组二高考真题跟踪再现
2.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)SiO
2
硬度大,可用于制造光导纤维(×)
(2017·江苏,3C)
(2)石英砂可用于生产单晶硅(√)
(2016·海南,4C)
(3)因为HF与SiO
2
反应,所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√) (2016·全国卷Ⅲ,7D)
(4)在CO
2
中,Mg燃烧生成MgO和C。在该反应中,Mg的还原性强于C的还原性(√)
(2015·江苏,4C)
(5)硅胶可用作食品干燥剂(√)
(2015·全国卷Ⅱ,7A)
(6)将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO
2
(×) (2015·天津理综,2D)
(7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)
(2015·海南,7B)
(8)SiO
2
既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物(×) (2015·安徽理综,9D)
(9)因为晶体硅熔点高、硬度大,所以可用于制作半导体材料(×)
(2014·江苏,4A)
(10)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)
(2014·海南,9A)
(11)高温下用焦炭还原SiO
2
制取粗硅(√)
(2013·广东理综,11C)