2018版高中化学复习题： 专题十一 常见非金属元素练习
【师说·雄关漫道】高考化学二轮专题复习 专题十一 非金属元素及其化合物课时作业(含解析)
专题十一非金属元素及其化合物课时作业A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为100%解析：A项，应为吸热反应；C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性；而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，正确；D项，由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇以及甲醇与二氧化碳合成碳酸二甲酯的原子利用率都不是100%，故不正确。
答案：B10．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(1)写出B 的电子式：________。
(2)反应⑤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(3)写出反应⑥的离子方程式：________________________(g)4NO(g)mol －1① (g)2N 21 268 kJ·mol －1②的热化学方程式为：为红棕色气体，则2(1)Mg 2＋[∶N ····∶]3－Mg (g)2NO(g)．烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：。
③原料气先通过一定浓度和一定体积的碘淀粉溶液，其中此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟气中其他气体的体积，可以进行计算，故装置的连接顺序是原料气反应，且恰好反应A B C D(2)过氧化氢的的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是A．BaO2＋H===BaSO4↓＋H2O2O2NH。
常见非金属元素单质及其重要化合物
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
(3)非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石、石墨及 C60； 白磷与红磷；O2 与 O3 等。
注意：氮化硼，氮化硅，氮化铝、刚玉也是原子晶体
(3)Ⅱ原理同Ⅰ，可代替Ⅰ；Ⅲ中 c 瓶口密封，不安全。 (4)①当黄绿色气体充满整个装置时，说明 Cl2 充满。 ②Cl2 有强氧化性，可将 Fe2＋、Br－、I－、SO2 氧化为 Fe3＋、 Br2、I2、SO24－，故 C 中溶液由浅绿色变为深红棕色；D 中溶液变 蓝；E 中产生白色沉淀 BaSO4；F 中由于吸收了 Cl2 变为浅黄绿色。 (5)C＋2H2O＋2Cl2==△===CO2＋4HCl，F 的作用是提供水蒸气。 (6)生成 HCl 使溶液变红，剩余 Cl2 与水反应生成 HClO 又起 漂白作用。
7．与氧化物反应
还C原＋性C：O如2=高2=C=温=＋=S2CiOO2=高==温==Si＋2CO↑
C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
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专题十一 │ 主干知识整合
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题及答案
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题及答案一、选择题1．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A．Cl－，SO B．Cl－，NO C．Cl－，CO D．Cl－，OH－【答案】C【解析】加入硝酸后沉淀部分溶解，且产生无色无味能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有Cl－和CO32－，C项正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
3．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】DA．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
2018版高考化学二轮复习训练题： 专题十一 常见非金属元素练习
专题十一 常见非金属元素[考纲要求] 常见非金属元素(如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响；(3)以上各部分知识的综合应用。
考点一 碳、硅及其重要化合物硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。
1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线C －4H 4←―C 0―→C ＋2O ―→C ＋4O 2Si －4H 4←―Si 0―→ Si ＋4O 2(H 2Si ＋4O 3) (2)形成网络构建2．扫除易忘知识盲点(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性；③单质能和碱溶液反应生成氢气。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2在高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO 2·n H 2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 复习题及答案
高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素复习题及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D 不正确； 故选B 。
2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习 专题十 常见非金属元素
注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用1．(2017·广东学业水平测试T25)广东是滨海砂矿储量最大的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为SiO 2)。
关于SiO 2的说法正确的是( )A ．能与水反应B ．硬度小，熔点低C ．能与盐酸反应D ．能与NaOH 溶液反应 2．(2016·广东学业水平测试T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜料的黑色墨水，签署需要长时间保存的重要文件时，通常要求使用碳素墨水。
这是利用了碳的( )A ．导电性B ．水溶性C ．氧化性D ．化学稳定性 3．(2015·广东学业水平测试T20)下列有关化合物的说法正确的是( ) A ．干冰的主要成分是H 2O B ．吸入CO 可导致人体中毒 C ．SO 2可大量用于漂白食品 D ．小苏打的主要成分是Na 2CO 3 4．(2013·广东学业水平测试T4)硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是( ) A ．S B ．Si C ．B D ．Be1．二氧化硅二氧化硅又称石英，化学式为SiO 2。
SiO 2是酸性氧化物，化学性质很稳定，不溶于水也不跟水反应，不跟一般的酸起作用，能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
O3.硅酸H 2SiO 3是不溶于水的弱酸，根据元素周期律，硅酸酸性比碳酸还弱。
它很容易形成胶体溶液，制得的硅酸是胶冻状物质，沉淀析出。
将其干燥脱水，变成白色、透明、多孔的固体物质，一般称为硅胶，具有多孔结构，吸附力强，能吸收多种气体和蒸气，且吸附水分能力强，是实验室常用的干燥剂、吸附剂。
4．“水玻璃”硅酸钠的水溶液叫“水玻璃”，又称“泡花碱”。
“水玻璃”是无色、透明、黏稠的液体，久置的“水玻璃”吸收了空气中的CO 2发生反应：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓，同时说明碳酸的酸性比硅酸强。
2018届高考化学第二轮专题复习课件常见非金属元素及其化合物
[限时规范训练] 单独成册A 组 对点强化练1．常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是( )A.①③ C ．②④D ．②③解析：①中，Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH 反应又能与强酸H 2SO 4反应；②中，SiO 2与浓盐酸不反应；③中，N 2与O 2、H 2在常温下均不能反应；④中，Cu 和FeCl 3反应生成FeCl 2和CuCl 2，Cu 与浓HNO 3反应生成Cu(NO 3)2、NO 2和水。
其中①、④与题意吻合，故选B 。
答案：B2．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是( )X ――→M Y ――→MZ解析：Fe 与Cl 232Na 2CO 3，Na 2CO 3与CO 2和H 2O 反应可生成NaHCO 3，B 项正确；NH 3催化氧化生成NO ，NO 与O 2反应生成NO 2，C 项正确；S 与O 2反应生成SO 2，SO 2在催化剂作用下能被O 2氧化成SO 3，D 项正确。
答案：A3.(2017·福建质检)X 、Y 、Z 三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。
下列各组物质中，不能满足此转化关系的是( )解析：NaAlO 22Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3、2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2、FeCl 2＋Zn===Fe ＋ZnCl 2、Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu(或Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑)，B 项不符合题意；C 项转化关系可以为：2C ＋O 2=====点燃2CO 、2CO ＋O 2=====点燃2CO 2、C ＋O 2=====点燃CO 2、2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，C 项不符合题意；D 项转化关系可以为：Cl 2＋H 2=====点燃2HCl 、HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 、2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑、Cl 2＋2Na=====点燃2NaCl(或Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O)，D 项不符合题意。
人教高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题
人教高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素练习题一、选择题1．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2 > S2Cl2B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S显—1价D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2 > S2Cl2，A正确；B. 由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；C. 氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；D. 由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；故选C。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
11非金属元素及其化合物(精练)-备战2023年高考化学二轮复习精讲精练
备战2023年高考化学二轮复习精讲精练第十一专题非金属及其化合物1．[2022·浙江6月·9]下列说法正确的是（）A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【详解】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不正确；C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不正确；D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选D。
2．[2022·江苏·8]氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4ClC．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”【答案】A【详解】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O＋NH3＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，B正确；C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3＋5O2=========催化剂△4NO ＋6H 2O 、2NO ＋O 2＝2NO 2、3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 、4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3，C 正确；D ．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D 正确；故选A 。
主族非金属元素习题
★★★★★模块I 主族非金属元素习题一、选择题1、下列含氧酸中酸性最弱的是（）(A) HClO3(B) HBrO3(C) H2SeO4(D) H6TeO62、下列物质中不是一元酸的是（）(A) CH3COOH (B) H3PO2(C) HNO2(D) H3PO33、在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH 作用正确的是（）(A) Br2生成NaBr，NaBrO (B) Cl2生成NaCl，NaClO(C) I2生成NaI，NaIO (D) Cl2生成NaCl，NaClO34、干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是（）(A) 浓H2SO4(B) NaOH(C) P2O5(D) NaNO35、使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为（）(A) 用稀H2O2水溶液擦洗(B) 用清水小心擦洗(C) 用钛白粉细心涂描(D) 用SO2漂白6、下列反应方程式中，正确的是（）(A) 5NaBiO3+ 14HCl + 2MnCl2 = 2NaMnO4+ 5BiCl3+ 3NaCl +7H2O(B) Sb2O5+ 10HCl = 2SbCl3+ 5H2O + 2Cl2(C) 2Na3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6NaOH(D) Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O7、过氧化氢(H2O2)（）(A) 是一种碱(B) 是一种酸(C) 是一种氧化剂(D) 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂8、下列有关卤素的论述，正确的是（ ）(A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的 (B) F -是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D) 碘是最强的还原剂9、在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是（ ）(A) Cl -(aq) 和Cl 2(g) (B) Cl -(aq) 和ClO 3-(aq)(C) Cl -(aq) 和ClO 2-(aq) (D) Cl -(aq) 和ClO 4-(aq)10、将碘溶解在某一含 KI 和KBr 的溶液中，其离子可能的形式是（ ）(A)I 3- (B)Br 3- (C) I 2Br -和Br - (D) A 和C11、如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是…（ ）(A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三种12、下列物质中，应用最广的还原剂是（ ）(A) SnCl 4 (B) HF (C) SnCl 2 (D) Cl 2二、填空题1、比较下列各物质的性质：(1) NH 3和PH 3的碱性，前者______________后者；(2) NaOCl 和NaClO 3的氧化性，前者______________后者；(3) BaCrO 4和CaCrO 4在水中的溶解度，前者_____________后者；2、在IIIA~VA 各族中，第四到第六周期元素最高氧化态氧化物的水合物，酸性最强的是________________，碱性最强的是___________________。
高考化学第五章 化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题含答案解析
高考化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题含答案解析一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或SO-，故C错误；硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24NH+，故D正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4答案为D。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
2018版高考化学人教版一轮复习文档第4章非金属及其化合物第2节课时分层训练11含答案
课时分层训练(十一)富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收D[Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2，棉球②不变蓝。
]2．下列有关含氯化合物的说法正确的是()A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性B[A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。
]3．下列说法正确的是()【导学号：】①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤D[①Cl2与H2混合后光照时发生爆炸；②Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少，应用NaOH溶液；④HCl、Cl2与AgNO3反应均生成AgCl沉淀。
] 4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟雾D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成D[A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应；B项，甲烷与Cl2发生取代反应；C项，CuCl2为固体颗粒，形成烟，不形成雾；D项，加酸后Cl－与ClO－反应生成Cl2。
2018年广东省普通高中化学学业水平测试复习配套课件：常见非金属元素.ppt
2．二氧化硅和二氧化碳
物质
二氧化硅
二氧化碳
化学式
SiO2
CO2
主要物理 性质
硬度大，熔、沸点高, 熔、沸点低，常温 常温下为固体，不溶 下为气体，微溶于 于水（原子晶体） 水（分子晶体）
Si
相邻原子之间只通过强烈
的共价键结合而成的空间网状
0
结构的晶体叫做原子晶体。
构成晶体的微粒： 原子
通过分子间作用力互相 结合形成的晶体。
浓硫酸的强
氧化性
5年考题 考纲原文
2013年 2014年 2015年 2016年
2.了解常见
非金属元素
T11二 T61二
单质及其重
氧化硫 氧化硫
要化合物对
的污染 的污染
环境质量的
问题 问题
影响。
2017年
T10二氧化 硫和二氧化 氮的污染问 题
考情分析
从近五年广东学业水平考试考题分布可知，非金属及其化合 物部分知识辐射面较广，阿伏加德罗常数、氧化还原反应、 化学实验相关问题都要以其为解题依据。此部分内容在单项 选择题中出题较多，多项选择题较少。重点考查的知识点有： Si、N、S、Cl主要化合物及其性质。 • 注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1 碳、硅元素单质及其化合物的主要性质与应用
1．(2017·广东学业水平测试 T25)广东是滨海砂矿储量最大
的省份，滨海砂矿中含有丰富的石英砂(主要成分为 SiO2)。
关于 SiO2 的说法正确的是( D )
A．能与水反应
B．硬度小，熔点低
C．能与盐酸反应
D．能与 NaOH 溶液反应
2．(2016·广东学业水平测试 T19)碳素墨水是一种以炭黑为颜
高中化学非金属练习
非金属及其化合物专题测试可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23Al-27 S-32 Cu-64Zn-651. 下列各组物质相互反应时，能产生可燃性气体的是（）①炭块投入热的浓硝酸中②铁丝投入稀硫酸中③过氧化钠投入水中④电石投入食盐水中A.①③B.②③④C.①④D.②④2．下列物质间发生化学反应：①HNO3和Cu②Na和O2③C和O2④Cu和浓硫酸，在不同条件下得到不同产物的是（）A．只有① B．①和④ C．①②③D．全部3．下列除去杂质的操作方法正确的是（）A.食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干B. NO2中有少量的NO：通入适量的氧气C.CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥D.红磷中有少量的白磷：加热到40℃，使白磷自燃4.下列事实可以用同一原理解释的是（）A. SO2、Cl2均能使品红溶液退色B. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C.S与铁、铜反应均生成低价硫化物D. ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存5．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（）6．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加入KSCN溶液C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化。
7．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO42-B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO32-C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl28．在标准状况下，a(L)氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使b(mol)NaOH完全转化为盐，那么a与b的关系不可能是（）A．b=a/22.4 B．b＜a/22.4 C．b＞a/22.4 D．b≥a/22.49．向100mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，则被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol B.大于0.9mol、小于1.8molC．等于1.8mol D.小于0.9mol10.将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)。
人教高一化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点及练习题(1)
人教高一化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识点及练习题(1)一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
2018学年高中化学学业水平测试检测：第五章专题十一 元素周期律 元素周期表 学业水平过关 含答案
专题十一元素周期律元素周期表一、单项选择题Ⅰ(每小题1分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．关于元素周期表的说法中正确的是( )A．元素周期表有8个主族B．ⅠA族的元素全部是金属元素C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期解析：元素周期表有7个主族，A错；ⅠA族中氢是非金属，B错；短周期是指第一、二、三周期，D错。
答案：C2．下列元素不属于主族元素的是( )A．N B．SC．Fe D．Cl解析：Fe是第Ⅷ族元素，不属于主族元素。
答案：C3．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是( )(导学号 58540201)A．S B．CC．Si D．Cl解析：核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层的一半，此元素是硅。
答案：C4．(2015·广东学考模拟)某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则它在元素周期表中位于( )A．第二周期ⅢA族B．第三周期ⅢA族C．第二周期ⅣA族D．第三周期ⅣA族解析：原子最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是碳。
答案：C5．(2012年1月·广东学考)第ⅦA族元素具有相似的化学性质，其原因是它们的原子具有相同的( )A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数解析：元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定。
答案：D6．(2016·广州学考模拟)氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料，氮化硅中氮元素的化合价为－3价，硅元素化合价为＋4价，则氮化硅的化学式为( )A．SiN B．Si4N3C．N3Si4D．Si3N4答案：D7．主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为HRO3，则其氢化物的化学式是( )A．HR B．RH3C．H2R D．H3R解析：主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为HRO3，说明R的最高正价为＋5价，则其最外层电子数为5，所以其负价为－3价，排除AC选项。
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专题十一 常见非金属元素
[考纲要求] 常见非金属元素(如H 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)：(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响；(3)以上各部分知识的综合应用。
考点一 碳、硅及其重要化合物
硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握。
1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线
C －4
H 4←―C 0
―→C ＋2
O ―→C ＋4
O 2
Si －4
H 4←―Si 0
―→ Si ＋4
O 2(H 2Si ＋4
O 3) (2)形成网络构建
2．扫除易忘知识盲点
(1)硅元素位于元素周期表中金属与非金属的分界线附近，具有部分金属性，如①晶体硅具有金属光泽和特殊导电性；②单质主要表现出还原性；③单质能和碱溶液反应生成氢气。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C 和SiO 2在高温下反应，由于C 过量，生成的是CO 而不是CO 2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃
塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO 2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与HF 反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(mSiO 2·nH 2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3的，所以有Na 2SiO 3＋CO 2(少量)＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，但高温下Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发的固体SiO 2制得低沸点易挥发的CO 2气体。
(7)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定，广泛用于制造各种材料，如硅——半导体材料、太阳能电池帆板等；二氧化硅——光导纤维、其他光学材料、耐高温材料、耐磨材料、饰品等，并用于生产新型陶瓷；硅酸盐——陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分，作耐高温材料、防火材料，制造硅胶等。
题组一 重要反应规范书写 1．用方程式回答下列问题。
(1)Mg 在CO 2中燃烧。
2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C 。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。
CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －3。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。
CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2， Ca(HCO 3)2=====△
CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。
(4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。
2Na ＋＋CO 2－
3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。
(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。
SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(6)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。
SiO
2＋2OH－===SiO2－
3
＋H
2
O。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。
CO
2＋NH
3
＋NaCl＋H
2
O===NaHCO
3
↓＋NH
4
Cl。
题组二高考真题跟踪再现
2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)SiO
2
硬度大，可用于制造光导纤维(×)
(2017·江苏，3C)
(2)石英砂可用于生产单晶硅(√)
(2016·海南，4C)
(3)因为HF与SiO
2
反应，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记(√) (2016·全国卷Ⅲ，7D)
(4)在CO
2
中，Mg燃烧生成MgO和C。
在该反应中，Mg的还原性强于C的还原性(√)
(2015·江苏，4C)
(5)硅胶可用作食品干燥剂(√)
(2015·全国卷Ⅱ，7A)
(6)将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO
2
(×) (2015·天津理综，2D)
(7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(×)
(2015·海南，7B)
(8)SiO
2
既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×) (2015·安徽理综，9D)
(9)因为晶体硅熔点高、硬度大，所以可用于制作半导体材料(×)
(2014·江苏，4A)
(10)玻璃容器可长期盛放各种酸(×)
(2014·海南，9A)
(11)高温下用焦炭还原SiO
2
制取粗硅(√)
(2013·广东理综，11C)。