基础化学试题及答案
化学基础复习题(附答案)
化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。
大学基础化学试题及答案
大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。
答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
医用基础化学试题及其答案
医用基础化学试题及其答案
一、医用基础化学试题
1、冰晶体是由什么构成的？
A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。
2、如何用观察方法检测CO2是否存在？
A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀
物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。
3、什么是氢氧化钠的性质？
A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。
它有较高
的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。
4、某气体的组成为：氧 2 氮 3 氟 1 ，则其空气指标（AO）为？
A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。
5、金属铅、锡、铁分别溶解在氨水中，会发生什么反应？
A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。
二、医用基础化学试题答案
1、A：冰晶体是由水分子组成的，形成六边形的晶体结构。
2、A：观察方法检测CO2是在低压条件下，观察CO2在溶液中的沉淀物中形成的白色沉淀，以及溶液质量的变化。
3、A：氢氧化钠是无色晶体或粉末，具有盐酸味和强碱性。
它有较高的水溶性和吸湿性，能易燃，在空气中能氧化反应，能溶于水和乙醇。
4、A：AO = 2+3/3+1 = 5/4 = 1.25 。
5、A：在氨水中溶解金属铅、锡、铁会发生还原反应，金属将被还原成相应的2+离子（Pb2+、Sn2+、Fe2+），形成金属氨基氧化物。
基础化学试题库(附参考答案)
基础化学试题库（附参考答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A2.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
A、正确B、错误正确答案：B5.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。
A、正确B、错误正确答案：B6.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误7.某物质如果含有6.02×1023个粒子，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：A8.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。
A、正确B、错误正确答案：A9.标准物质在分析中主要用于分析仪器的校准和分析方法的评价。
A、正确B、错误正确答案：A10.质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。
A、正确B、错误正确答案：B11.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。
A、正确B、错误正确答案：B12.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。
A、正确B、错误13.溶液的体积随温度变化而变化，但物质的量浓度不受温度变化的影响。
A、正确B、错误正确答案：B14.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。
A、正确B、错误正确答案：A15.定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。
A、正确B、错误正确答案：A16.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。
A、正确B、错误正确答案：B17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。
化学基础习题库及答案
化学基础习题库及答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物能与托伦试剂反应生成银镜的是()A、丙酸B、丙酮C、甲醇D、甲酸正确答案：D2、下列化合物中酸性最强的是()A、α-羟基丙酸B、β-羟基丙酸C、丙酸D、α,β-二羟基丙酸正确答案：D3、在氨溶液中加入少量盐酸,使:( )。
A、溶液OH-浓度变小B、NH3的Kb变大C、NH3的α增大D、pH值保持不变正确答案：C4、下列说法正确的是:()A、增大反应物的浓度,平衡向生成物浓度增大的方向移动。
B、有气体存在的可逆反应,该变压强,都会使化学平衡移动。
C、加热能使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢,平衡向吸热反应方向移动。
D、凡能影响反应速率的因素,都能使化学平衡移动正确答案：A5、下列可用来区分葡萄糖和果糖的是( )A、斐林试剂B、苯肼C、托伦试剂D、赛利凡诺夫试剂正确答案：D6、 CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2是什么异构体?( )A、碳架异构B、位置异构C、官能团异构D、互变异构正确答案：A7、既能发生水解反应,又能发生银镜反应的物质是()A、麦芽糖B、蔗糖C、丙酸甲酯D、葡萄糖甲苷正确答案：A8、欲使蛋白质沉淀而不变性,应选用( )A、浓硫酸B、重金属盐C、甲醛D、硫酸铵正确答案：B9、人体血浆中最重要的缓冲对是A、H2PO4 — HPO42-B、HCO3 — CO32-C、H2CO3 — HCO3-D、HPO42 — PO43-正确答案：C10、下列试剂中,常用于糖尿病患者尿液中葡萄糖含量检查的是( )A、FeCl3B、溴水C、班氏试剂D、茚三酮溶液正确答案：C11、医用生理盐水的质量浓度是多少?A、8g/LB、10g/LC、9g/LD、7g/L正确答案：C12、有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应都是取代反应;③相邻两个烷烃在分子上组成相差一个甲基。
正确的是( )A、②和③B、①和②C、①D、①和③正确答案：B13、可以用来判断油脂不饱和程度的是( )A、酸值B、皂化值C、碘值D、密度正确答案：C14、某缓冲溶液的共轭碱的Kb=1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是( )A、5~7B、6~8C、7~9D、5~6正确答案：C15、 HPO42-的共轭酸是( )A、H2PO4-B、OH-C、H3PO4D、PO43-正确答案：A16、下列哪种物质具有致癌性( )A、蒽B、菲C、萘D、苯并芘正确答案：D17、下列有机物分子中不含有羧基的是()A、苯甲酸B、过氧乙酸C、乳酸D、苯酚正确答案：D18、人的肠胃不能消化的多糖是. ( )A、纤维素B、糖原C、右旋糖酐D、淀粉正确答案：A19、将淀粉碘化钾混合溶液装在半透膜中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后取出杯中液体进行试验,不能证明半透膜有破损的是:( )A、加入碘水变蓝B、加入碘化钠不变蓝C、加入FeCl3 溶液变蓝D、加入溴水变蓝正确答案：B20、下列化合物中无顺反异构现象的是()A、2-氯-2-丁烯B、2-甲基-2-丁烯C、3-甲基-2-戊烯D、2-丁烯正确答案：B21、下列不属于有机物的是 ( )A、HCOOHB、C2H4C、CH3OHD、HCN正确答案：D22、不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是( ) (已知HClO :K = 3.4 × 10-8 H2CO3 :K1 = 4.2 × 10-7 ,K2 = 5.6 × 10-11 H3PO4 :K1 = 7.6 × 10-3 ,K2 = 6.3 × 10-8 ,K3 = 4.4 × 10-13)A、NaHCO3-Na2CO3B、NaH2PO4-Na2HPO4C、HClO-NaClOD、H2CO3-NaHCO3正确答案：A23、构成蛋白质的基本单位是( )A、多肽B、β-氨基酸C、α-氨基酸D、肽链正确答案：C24、β-醇酸加热脱水生成( )。
医学基础化学试题及答案
医学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 人体血液中含量最多的阳离子是：A. Na⁺B. K⁺C. Ca²⁺D. Mg²⁺答案：A2. 以下哪种元素不属于人体必需微量元素？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铅答案：D3. 蛋白质的基本组成单位是：A. 氨基酸B. 核苷酸C. 单糖D. 脂肪酸答案：A4. 以下哪种物质不是人体主要的能源物质？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 维生素答案：D5. 人体细胞内含量最多的物质是：A. 水B. 蛋白质C. 脂肪D. 糖原答案：A6. 人体中血红蛋白的功能是：A. 运输氧气B. 储存能量C. 调节酸碱平衡D. 维持渗透压答案：A7. 以下哪种维生素对骨骼健康至关重要？A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D答案：D8. 人体中哪种物质能够调节酸碱平衡？A. 碳酸氢盐B. 葡萄糖C. 氨基酸D. 脂肪酸答案：A9. 以下哪种元素是人体必需的微量矿物质？A. 钠B. 钾C. 钙D. 磷答案：C10. 人体中哪种物质能够储存能量？A. 葡萄糖B. 脂肪酸C. 蛋白质D. 维生素答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 人体血液中的血浆占血液总量的________%。
答案：552. 人体细胞内液的pH值通常维持在________左右。
答案：7.43. 人体必需的氨基酸有________种。
答案：84. 人体中，________是主要的储能物质。
答案：脂肪5. 人体中，________是主要的供能物质。
答案：葡萄糖三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述人体中水的功能。
答案：水是人体细胞和组织的重要组成部分，参与细胞代谢，调节体温，运输营养物质和代谢废物，维持细胞内外环境的稳定。
2. 描述人体中蛋白质的主要功能。
答案：蛋白质是构成人体细胞和组织的基本物质，参与细胞的结构和功能，是酶和激素的主要成分，参与免疫反应，也是能量的来源之一。
基础化学试题库与答案
基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。
A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。
A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。
A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。
A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。
A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
基础化学知识试题及答案
基础化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 18答案：C2. 下列哪个是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸答案：B3. 化学反应中，能量的变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氧气答案：C5. 物质的量（mol）是表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的重量D. 物质中包含的粒子数答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子由原子核和______组成。
答案：电子2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 化学方程式中，反应物和生成物的系数表示的是______。
答案：物质的量4. 金属元素通常在元素周期表的______部分。
答案：左侧5. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移形成的吸引力。
离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，如氯化钠中钠离子和氯离子之间的键。
共价键则形成于非金属原子之间，通过共享电子对来实现，如水分子中氢和氧原子之间的键。
2. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应，其中一个物质被氧化（失去电子），另一个物质被还原（获得电子）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
4. 描述什么是摩尔质量，并说明它与原子质量单位的关系。
答案：摩尔质量是1摩尔物质的质量，以克/摩尔为单位。
大学基础化学题库及答案
大学基础化学题库及答案一、选择题1. 化学元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 质子数答案：B2. 下列哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. FeS答案：C3. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循______原则，电子在原子核外按照能量的高低，依次填充在不同的能级上。
答案：能量最低2. 化学键分为______、______和金属键三种基本类型。
答案：离子键、共价键3. 1摩尔任何物质所包含的粒子数都等于阿伏伽德罗常数，其数值为______。
答案：6.02×10^23三、简答题1. 什么是化学反应的平衡常数？答案：化学反应的平衡常数是一个衡量化学反应在平衡状态下各物质浓度比的量，它只与温度有关，而与反应物和生成物的浓度无关。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
四、计算题1. 如果有1.5摩尔的硫酸（H2SO4），计算其含有的硫酸根离子（SO4^2-）的物质的量。
答案：硫酸根离子的物质的量为1.5摩尔硫酸中的硫酸根离子数量。
因为每个硫酸分子含有一个硫酸根离子，所以硫酸根离子的物质的量等于硫酸的物质的量，即1.5摩尔。
2. 已知某溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1摩尔/升，求1升该溶液中含有的Na+和Cl-的粒子数。
答案：NaCl完全解离为Na+和Cl-，所以1升溶液中Na+和Cl-的物质的量均为0.1摩尔。
根据阿伏伽德罗常数，0.1摩尔的粒子数为0.1 × 6.02×10^23 = 6.02×10^22个。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
基础化学题库（题库+标准答案）
基础化学题库（题库+标准答案）第⼆章稀溶液依数性练习题⼀、是⾮题（共10题）1. 溶液的沸点是指溶液沸腾温度不变时的温度。
（）2. 溶液与纯溶剂相⽐沸点升⾼、凝固点降低是由于溶剂摩尔分数减⼩引起的。
（）3. 等物质的量硝酸钾和碳酸钾分别加⼊等量的⽔中，该两溶液的蒸⽓压下降值相等。
（）4. 凡是浓度相等的溶液都是等渗溶液。
（）5. 溶液的蒸⽓压下降和沸点升⾼仅适⽤于难挥发的⾮电解质溶质，⽽凝固点降低及渗透压则不受此限制。
（）6. 电解质浓溶液也有依数性变化规律，但不符合拉乌尔定律的定量关系。
（）7. ⼀定量的电解质加⼊纯⽔中，此溶液的沸点⼀定⾼于100℃，但⽆法定律计算。
（）8. 任何两种溶液⽤半透膜隔开，都有渗透现象发⽣。
（）9. 分散质粒⼦⼤⼩在合适的范围内，⾼度分散在液体介质中就能形成稳定的溶胶。
（）10. AlCl3、MgCl2、KCl三种电解质对负溶胶的聚沉值依次减⼩。
（）⼆、选择题( 共11题)1. 以下论述正确的是---------------------------------------------------------------------------（）（A）饱和溶液⼀定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于⽔后⽔溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆⼩于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化2. 已知⼄醇和苯的密度分别为g·cm-3和g·cm-3,若将⼄醇和901 cm3苯互溶, 则此溶液中⼄醇的质量摩尔浓度为-----------------------------------------------------( )(A) mol·dm-3(B) mol·dm-3(C) mol·kg-1(D) mol·kg-13. g 某聚合物溶于100 cm3⽔中, 20℃时的渗透压为100 Pa, 则该聚合物的相对分⼦质量是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) ×102(B) ×104(C) ×105(D) ×1064. mol·dm-3蔗糖的⽔溶液、·dm-3⼄醇的⽔溶液和mol·dm-3⼄醇的苯溶液, 这三种溶液具有相同的性质是-----------------------------------------------------------------( )(A) 渗透压(B) 凝固点(C) 沸点(D) 以上三种性质都不相同5. % 的NaCl 溶液产⽣的渗透压接近于-----------------------------------------------( )(相对原⼦质量: Na 23, Cl(A) % 葡萄糖溶液(B) % 蔗糖溶液(C) mol·dm-3葡萄糖溶液(D) mol·dm-3蔗糖溶液6. 同温同浓度的下列⽔溶液中, 使溶液沸点升⾼最多的溶质是--------------------------( )(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)27.要使溶液的凝固点降低℃, 必须向200 g ⽔中加⼊CaCl2的物质的量是(⽔的K f= K·kg·mol-1)--------------------------------------------------------------------------------( )(A) mol (B) mol (C) mol (D) mol8.某难挥发⾮电解质稀溶液的沸点为℃, 则其凝固点为---------------------( )(⽔的K b= K·kg·mol-1, K f= K·kg·mol-1)(A) ℃(B) ℃(C) ℃(D) ℃9. 与纯溶剂相⽐,溶液的蒸⽓压-----------------------------------------------------------------( )(A) ⼀定降低(B) ⼀定升⾼(C) 不变(D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很⼤的化合物就不⼀定降低10. 60℃时, 180 g⽔中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时⽔的蒸⽓压为kPa, C6H12O6的相对分⼦质量为180, 则此⽔溶液的蒸⽓压应为------------------------------------------------( )(A) kPa (B) kPa (C) kPa (D) kPa11. 若氨⽔的质量摩尔浓度为mmol·kg-1,则其中NH3的摩尔分数为---------------------( )mm(A) ─────(B) ──────────1000/18 [(1000-17m)/18]+mm(C) ───────(D) 不确定(1000/18) + m三、填空题( 共8题)1. (2 分)体温为37℃时, ⾎液的渗透压为775 kPa, 此时与⾎液具有相同渗透压的葡萄糖(相对分⼦质量为180)静脉注射液的浓度应为__________________ g·dm-3。
基础化学试题大全及答案
基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 哪个化学方程式正确表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2O → H2 + O2C. H2O → H2 + O2D. H2O → 2H2 + O2答案：B3. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 磷酸答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾5. 哪个是正确的酸碱中和反应方程式？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + KOH → KCl + H2OC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OD. HCl + KOH → KCl + H2O2答案：A6. 哪种金属的密度大于水？A. 铝B. 铁C. 铜D. 铅答案：D7. 哪种气体在室温下是液态？A. 氧气B. 氮气C. 氦气D. 氯气答案：D8. 哪种元素的原子结构中只有一个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B9. 哪种化合物是强酸？B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为6的元素是______。
答案：碳2. 化学式为CO2的化合物是______。
答案：二氧化碳3. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 元素周期表中，属于碱金属族的元素是第______族。
答案：一5. 元素周期表中，属于稀有气体的元素是第______族。
答案：十八6. 化学式为HCl的化合物是______。
答案：盐酸7. 元素周期表中，原子序数为17的元素是______。
答案：氯8. 元素周期表中，属于过渡金属的元素是第______、______、______、______、______、______、______族。
化学基础考试题及答案
化学基础考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 钾（K）C. 钙（Ca）D. 镁（Mg）答案：A2. 元素周期表中，第ⅤⅡ族元素的共同特点是：A. 非金属元素B. 金属元素C. 稀有气体元素D. 过渡金属元素答案：B3. 化学中，摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/m³C. L/molD. mol/L答案：A4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CO₂ + H₂O → H₂CO₃B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃D. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O答案：B5. 以下哪种物质不是酸？A. HClB. H₂SO₄C. HNO₃D. NaOH答案：D6. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件改变时，系统会如何反应？A. 系统会向减小变化的方向移动B. 系统会向增加变化的方向移动C. 系统会保持不变D. 系统会随机移动答案：A7. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. H₂OC. MgOD. Fe答案：B8. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C9. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）C. 氢氧化铜（Cu(OH)₂）D. 氢氧化铝（Al(OH)₃）答案：A10. 以下哪种物质是强酸？A. 硫酸（H₂SO₄）B. 碳酸（H₂CO₃）C. 醋酸（CH₃COOH）D. 氢氟酸（HF）答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是________元素。
答案：碱金属2. 摩尔浓度（M）定义为每升溶液中所含溶质的________。
答案：摩尔数3. 化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是________反应。
基础化学试题和答案
填空选择 31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu 2+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、AgB. Cu 2+ 、Fe 2+ 、Ag + 、Fe C Cu 2+ 、Fe 3+ 、Ag + 、Fe D Fe 3+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、 I -2、通常配制 FeSO 4 溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ） A.O 2 (aq)+4H + (aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe 3+ (aq)+e== Fe 2+ (aq) C. Fe(s)+2Fe 3+ (aq)==3 Fe 2+ (aq) D. Fe 3+ (aq)+3e== Fe(s)3、已知Φ° (Fe 3+/ Fe 2+)=0.771V.K 稳（Fe （CN ） 63- ）=1.0×1042.K 稳（Fe （CN ） 64-）=1.0×1035. 则Φ°Fe（CN ） 63-/ Fe （CN ） 64- ）=（ A ）。
A 、0.36VB 、1.19VC 、-0.36VD 、0.77V4、若两电对在反应中电子转移分别为 1 和 2.为使反应完成程度达到 99.9%.两电对的条件电 势之差 Δ Φ °至少应大于（ B ）。
A 、0.09VB 、0.27VC 、0.36VD 、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A 、压力B 、温度C 、离子强度D 、催化剂6、在 1 mol·L -1 H 2SO 4 介质中. Φ°(Ce 4+/ Ce 3+)=1.44VΦ°.(Fe 3+/ Fe 2+)=0.65V. 以 Ce 4+ 滴定 Fe 2+ 时.最适宜的指示剂为（ B ）。
A 、二苯胺碘酸纳[Φ°（ In ） =0.84V]B 、邻二氮菲-亚铁[Φ°（ In ）=1.06V]C 、硝基邻二氮菲 -亚铁[Φ°（ In ）=1.25V]D 、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（ In ） =0.89V] 7、用 K 2Cr 2O 7 法测定 Fe 时.若 SnCl 2 量加入不足.则导致测定结果（ B ）。
化学基础试题卷及答案
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜 CuB. 铁 FeC. 氧 OD. 氢 H答案：B2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于碱金属？A. 钠 NaB. 钾 KC. 钙 CaD. 镁 Mg答案：A3. 水的化学式是什么？A. H2OB. H2O2C. OH2D. HO2答案：A4. 以下哪个化合物是酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B5. 以下哪种物质是可燃的？A. 氧气 O2B. 氮气 N2C. 氢气 H2D. 氦气 He答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 请写出碳的化学符号：________答案：C2. 请写出氢氧化钠的化学式：________答案：NaOH3. 请写出二氧化碳的化学式：________答案：CO24. 请写出硝酸的化学式：________答案：HNO35. 请写出硫酸的化学式：________答案：H2SO4三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是化学键？请简述其类型。
答案：化学键是原子之间通过共享或转移电子形成的强烈相互作用。
化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
2. 请简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
其特点是氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生反应，生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
4. 请简述元素周期表的结构。
答案：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，它将元素分为若干周期和族。
每个周期包含的元素具有相同的电子层数，而每个族的元素具有相似的化学性质。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某溶液中氯化钠（NaCl）的质量分数为10%，求100克溶液中含有多少克氯化钠。
化学基础试题卷及答案
化学基础试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 钾C. 钙D. 氯2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，H2O的化学计量数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 43. 下列哪个是酸的共性？A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是4. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 葡萄糖5. 元素周期表中，第ⅠA族元素的最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 46. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe3O47. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是多少升？A. 22.4B. 22.0C. 24.0D. 23.08. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 硅B. 硫C. 磷D. 氯9. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O10. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸C. 硫酸D. 氢氧化钠二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 氧化还原反应的特征是______的转移。
3. 元素周期表中，第ⅤA族元素的最外层电子数为______。
4. 金属与酸反应生成氢气的反应类型是______反应。
5. 根据酸碱中和反应的定义，酸与碱反应生成______和水。
6. 元素的化合价可以是正数也可以是负数，例如氧元素在水分子中的化合价为______。
7. 根据化学反应速率的定义，反应速率是指单位时间内______的变化量。
8. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到______状态。
基础化学考试题(含答案)
基础化学考试题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.混合溶液一定是缓冲溶液。
A、正确B、错误正确答案：B2.pH 越大，酸效应系数越小。
A、正确B、错误正确答案：A3.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的酸效应，所以通常仅考虑酸效应的影响。
A、正确B、错误正确答案：A4.两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。
A、正确B、错误正确答案：B5.同一溶液，其组成无论用何种方法表示，所含溶质的质量不变。
A、正确B、错误正确答案：A6.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。
A、正确B、错误正确答案：B7.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。
A、正确B、错误正确答案：B8.实验室中常用的去离子水中加入1~2滴酚酞指示剂，水应呈现无色。
A、正确B、错误正确答案：A9.相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
A、正确B、错误正确答案：A10.在高温高压下，使烷烃分子发生裂解生成小分子的过程称为裂化。
A、正确B、错误正确答案：A11.稀释定律表示溶液在稀释后溶液中的溶质量保持不变。
A、正确B、错误正确答案：A12.易燃液体废液不得倒入下水道。
A、正确B、错误正确答案：A13.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。
A、正确B、错误正确答案：B14.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。
A、正确B、错误正确答案：B15.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
A、正确B、错误正确答案：B16.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：B17.某物质的质量如果是1千克，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：B18.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。
A、正确B、错误正确答案：A19.乙烷、乙烯和乙炔分别通入高锰酸钾的酸性溶液中，能使其褪色的一定是乙烯。
基础化学测试题及答案
基础化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中元素的最小单位是：A.分子B.原子C.离子D.质子答案：B2. 以下哪种物质属于碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A3. 元素周期表中，位于第三周期的元素是：A. 锂B. 钠C. 氧D. 氦答案：B4. 根据化学式H2O，水分子由以下哪些元素组成？A. 氢和氧B. 氢和氮C. 氧和氮D. 氢和碳答案：A5. 以下哪种气体是温室气体？A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氩气答案：C6. 一个碳原子的原子序数是：A. 6B. 12C. 16D. 18答案：B7. 以下哪种化合物是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：C8. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的摩尔比是：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 4:1答案：B9. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 碳C. 氧D. 氢答案：A10. 以下哪种物质是酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学中的“四大反应类型”包括：_______、_______、_______、_______。
答案：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是：_______。
答案：碱金属3. 原子由原子核和_______组成。
答案：电子云4. 化学中，_______是表示物质的组成和结构的式子。
答案：化学式5. 酸和碱的中和反应生成_______和水。
答案：盐6. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是：_______。
答案：卤素7. 化学方程式中，_______表示反应物和生成物之间的比例关系。
答案：系数8. 原子的化学性质主要由_______层电子决定。
答案：最外9. 元素周期表中，第VIII族元素的名称是：_______。
基础化学(单选题)试题库+答案
基础化学（单选题）试题库+答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、构成原子的微粒是（）A、质子和电子B、原子核和原子C、原子核和电子D、原子核和中子正确答案：C2、中性溶液严格地讲是指（）。
A、pH=7.0的溶液B、pH＋pOH＝14.0的溶液C、［H+］=［OH-］的溶液D、pOH＝7.0的溶液正确答案：C3、一般分析实验和科学研究中适用（）A、分析纯试剂B、实验试剂C、化学纯试剂试剂D、优级纯试剂正确答案：A4、0.1mol/L的下列溶液中，酸性最强的是（）。
A、H3BO3（Ka=5.8×10-10）B、NH3·H2O（Kb=1.8×10-5）C、苯酚（Ka=1.1×10-10）D、HAc（Ka=1.8×10-5）正确答案：D5、H2PO4–的共轭碱是（）。
A、PO43–B、HPO42–C、H3PO4D、OH–正确答案：B6、能准确量取溶液体积的是（）。
A、锥形瓶B、量筒C、移液管D、烧杯正确答案：C7、影响化学反应平衡常数数值的因素是（）A、产物浓度B、温度C、催化剂D、反应物浓度正确答案：B8、下列有机溶剂中，具有最大火灾危险的是（）A、乙醚B、四氯化碳C、乙醇D、乙酸正确答案：A9、下列测定中，需要加热的有（）。
A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2C2O4C、银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4正确答案：B10、由于易被氧化，在实验室不宜长期保存的溶液是（）。
A、NaOH溶液B、石灰水C、Na2SO4溶液D、氢硫酸正确答案：D11、用纯水将下列溶液稀释10倍时,其中pH变化最小的是（）A、NH3·H2O溶液（1.0mol/L）B、HAc溶液（1.0mol/L）C、HCl溶液（1.0mol/L）D、HAc（1.0mol/L）+NaAc（1.0mol/L）正确答案：D12、称为巯基的是（）A、—SHB、—CNC、—OHD、—NH2正确答案：A13、若使HAc的解离度和溶液pH均减小，可向HAc溶液中加入（）A、NaOHB、HClC、H2OD、NaAc正确答案：B14、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是（）A、酸碱反应的实质是质子转移B、化合物中没有了盐的概念C、酸愈强，其共轭碱也愈强D、酸失去质子后就成为碱正确答案：C15、以下各组物质具有缓冲作用的是（）。
大学基础化学考试题及答案
大学基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤族元素的是（）A. 氧（O）B. 氟（F）C. 硫（S）D. 氦（He）答案：B2. 化学反应中，能量变化通常表现为（）A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 食盐（NaCl）B. 水（H2O）C. 铜绿（Cu2(OH)2CO3）D. 冰（H2O）固态答案：B5. 摩尔是表示（）A. 原子质量的单位B. 分子数量的单位C. 物质质量的单位D. 物质量的单位答案：D6. 酸碱中和反应的实质是（）A. 质子的转移B. 电子的转移C. 中子的转移D. 原子的转移答案：A7. 下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 尿素（CO(NH2)2）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：D8. 根据化学平衡的原理，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率（）A. 相等B. 不相等C. 无法确定D. 无限大答案：A9. 氧化还原反应的本质是（）A. 电子的转移B. 质子的转移C. 中子的转移D. 原子的转移答案：A10. 下列物质中，具有两性的是（）A. 铝（Al）B. 锌（Zn）C. 硅（Si）D. 镓（Ga）答案：C二、填空题（每空3分，共30分）11. 原子序数为17的元素是______，其最高价氧化物的水化物的化学式为______。
答案：氯（Cl）；高氯酸（HClO4）12. 摩尔质量的单位是______，它与相对原子质量或相对分子质量在数值上______。
答案：克/摩尔（g/mol）；相等13. 化学反应式中，表示反应停止的符号是______。
答案：⇌（双向箭头）14. 元素周期表中，IA族元素的特点是______。
基础化学试题大全及答案
基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 氟答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 1:2答案：B3. 以下哪个是酸的共性？A. 能与碱反应生成盐和水B. 能与金属反应生成氢气C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 所有上述选项答案：D4. 以下哪种物质是离子化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢气D. 甲烷答案：A5. 以下哪种元素是过渡金属？A. 氦B. 氢C. 铁D. 氖答案：C6. 以下哪种物质是共价化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氧C. 硫D. 碳答案：A10. 以下哪种物质是氧化剂？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期含有镧系元素。
答案：62. 原子的核外电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容3. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸4. 根据元素周期表，碱金属元素位于周期表的______侧。
答案：左5. 原子的核外电子排布遵循______规则。
答案：洪特规则6. 化合物NaCl的化学名称是______。
答案：氯化钠7. 元素周期表中，第______周期含有锕系元素。
答案：78. 原子的核外电子排布遵循______原理。
答案：能量最低9. 化合物H2O的化学名称是______。
答案：水10. 根据元素周期表，卤素元素位于周期表的______侧。
答案：右三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学反应的平衡状态，并给出一个例子。
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基础化学试题及答案文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]填空选择31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu 2+、Fe 2+、Sn 4+、AgB. Cu 2+、Fe 2+、Ag +、Fe C Cu 2+、Fe 3+、Ag +、Fe D Fe 3+、Fe 2+、Sn 4+、I -2、通常配制FeSO 4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关（ D ）(aq)+4H +(aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe 3+(aq)+e== Fe 2+(aq) C. Fe(s)+2Fe 3+(aq)==3 Fe 2+(aq) D. Fe 3+(aq)+3e== Fe(s) 3、已知Φ°(Fe 3+/ Fe 2+)=，K 稳（Fe （CN ）63-）=×1042，K 稳（Fe （CN ）64-）=×1035，则Φ°Fe （CN ）63-/ Fe （CN ）64-）=（ A ）。
A 、 B 、 C 、 D 、4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B ）。
A 、 B 、 C 、 D 、5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A 、压力B 、温度C 、离子强度D 、催化剂 6、在1 mol·L -1 H 2SO 4介质中，Φ°(Ce 4+/ Ce 3+)=Φ°，(Fe 3+/ Fe 2+)=，以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂为（ B ）。
A 、二苯胺碘酸纳[Φ°（In ）=]B 、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In ）=]C 、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In ）=]D 、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In ）=]7、用K 2Cr 2O 7法测定Fe 时，若SnCl 2量加入不足，则导致测定结果（ B ）。
A 、偏高B 、偏低C 、不变D 、无法判断 8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（ D ）。
A 、反应不定量B 、I 2易挥发C 、终点不明显D 、I - 被氧化，Na 2S 2O 3被分解9、标定Na 2S 2O 3的基准物是下述哪一种（ B ）A 、H 2C 2O 4·H 2OB 、K 2Cr 2O 7C 、As 2O 3D 、Fe 10、用KMnO 4滴定Fe 2+之前，加入几滴MnSO 4的作用是（ A ）。
A 、催化剂 B 、诱导反应剂 C 、氧化剂 D 、配合剂11、用法扬司法测定Cl -时，用曙红为指示剂，分析结果会（ B ）。
A 、偏高 B 、偏低 C 、准确12、在PH=4时，用莫尔法测定Cl -时，分析结果会（ A ）。
A 、偏高 B 、偏低 C 、准确13、化合物Ag 2CrO 4在 mol·L -1的AgNO 3溶液中的溶解度比在 mol·L -1的K CrO 4液中的溶解度（ B ）。
A 、较大B 、较小C 、一样14、常温下，AgCl 的溶度积为×10-10，Ag 2CrO 4的溶度积为×10-12，，CaF 2的溶度积为×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（ C ），（2）三种物质中溶解度最小的是（ A ）A 、AgClB 、Ag 2CrO 4C 、CaF 215、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。
A 、吸留形成B 、混晶形成C 、包藏形成D 、后形成 16、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO 4,若以BaSO 4的量换算黄铁矿中FeS 2的铁量，则换算因素为（ C ）。
A 、2M （FeS 2）/M （BaSO 4）B 、M （FeS 2）/M （BaSO 4）C 、M （FeS 2）/2M （BaSO 4）17、重量分析中的沉淀形式应当符合（ A 、B 、C 、D ）。
A 、溶解度小B 、沉淀反应完全C 、相对分子量尽量大D 、沉淀纯净含杂质少18、氧化还原反应的平衡常数K 与两电对的 电位差ΔΦ 有关，二者的 ΔΦ 越大，K 值越大，反应进行的越 完全 。
19、能在氧化还原滴定化学计量点附近 改变颜色 以指示 滴定终点 的物质称为氧化还原滴定指示剂，它包括 氧化还原指示剂 、 自身指示剂 和 专用指示剂 三种类型。
20、在常用三酸中，高锰酸钾法所采用的强酸通常是 H 2SO 4 ，而 HCl 和 HNO 3 两种酸一般则不宜使用。
21、氧化还原指示剂的变色范围是 00.059In nϕ±，变色点的电位是 0In ϕ。
22、选择氧化还原指示剂时，应该使其 变色点 的电位在滴定 突跃 范围内，且尽量接近 化学计量点 。
23、高锰酸钾法是以 KMnO 4 作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在 酸性 性下，以 KMnO 4 为指示剂进行滴定。
24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是 待测物质 与 沉淀物的Ksp 。
25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl -)= mol·L -1,c(CrO 42-)= mol·L -1,当逐滴加入硝酸银溶液时，首先生成的是 AgCl 沉淀。
26、从化合物AgCl 、AgI 、Ag 2S 、 AgBr 中选择一种适宜的进行填空。
（1） AgCl 不溶于硝酸；（2）不溶于过量氨水的有 AgBr ；（3） AgI 不溶于硫代硫酸钠溶液，但可溶于KCN 溶液；（4）不溶于KCN 溶液的有 Ag 2S 。
27、常温下，BaSO 4在纯水中的溶解度为×10-5 mol·L -1，BaSO 4的溶度积为 ×10-10 。
28、想浓度均为 mol·L -1的KBr 、KCl 、KCrO 4的混合溶液中逐滴加入 mol·L -1硝酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为AgBr , AgCl , AgCrO 4 。
29、下列反应属于何种类型的反应（填A 、B 、C 、D ）（1）金属锌与EDTA 的反应 B A 、酸碱反应 （2）K 2Cr 2O 7与I 2 C B 、配位反应 （3）Na 2CO 3与HCl A C 、氧化还原反应 （4）NaCl 与AgNO 3 D D 、沉淀反应 30、HPO 42-是 PO 43- 的共轭酸，是 H 2PO 4- 的共轭碱。
31、NH 3分子的中心原子是采用 SP 3不等性 杂化轨道成键的，该分子的空间构型为 三角锥形 。
32、某酸碱指示剂的Ka=×10-5，其变色点PH 为 ，理论变色范围为 ~ 。
33、下列现象各是什么反应（填A 、B 、C 、D ）（1） MnO 4-滴定Fe 2+时，Cl -的氧化被加快 D （2） MnO 4-滴定C 2O 42-时，速度由慢到快 B （3） Ag +存在时，Mn 2+氧化成MnO 4- A（4） PbSO 4沉淀随H 2SO 4浓度增大溶解度增加 C 。
（A ）催化反应 （B ）自动催化反应 （C ）副反应 （D ）诱导反应34、配制SnCl 2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解 和 氧化 。
35、H 2O 分子之间的作用力包括： 取向力、诱导力 、色散力、氢键 。
36、为降低某电对的电极电位，可加入能与 氧化 态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电对的电极电位，可加入能与 还原 态形成稳定配合物的配位剂。
37、由NH 3—NH 4Cl 体系组成的缓冲溶液（PKb=），其缓冲范围为 ~ 。
38、由于 化学计量点和滴定终点不一致 ，而引起的误差称为滴定误差。
39、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量，其表达式001212()lg 0.059n n k ϕϕ-=。
40、加热能生成少量氯气的一组物质是（ D ）。
A 、NaCl 和H 2SO 4B 、浓HCl 和固体KMnO 4C 、HCl 和Br 2D 、NaCl 和MnO 2 41、稀有气体氙能与（ D ）元素形成化合物。
A 、钠B 、氦C 、溴D 、氟 42、人们非常重视高层大气中的臭氧，因为（ A ）A 、能吸收紫外线B 、有消毒作用C 、有毒性D 、有漂白作用43、元素硒与下列那种元素的性质相似（ C ） A 、氧 B 、氮 C 、硫 D 、硅 44、在PH=的土壤里，下列物质中浓度最大的为（ B ）。
A 、H 3PO 4 B 、H 2PO 4- C 、HPO 42- D 、PO 43- 45、在HNO 3介质中，欲使Mn 2+氧化成MnO 4-，可加那种氧化剂/（ D ） A 、K ClO 3 B 、H 2O 2 C 、王水 D 、（NH 4）2S 2O 8 46、要使氨气干燥，应将其通过下列那种干燥剂（ D ） A 、浓H 2SO 4 B 、CaCl 2 C 、P 2O 5 D 、NaOH47、向含有Ag +、 Pb 2+ 、Al 3+、Cu 2、Sr 2+、Cd 2+的混合溶液中加稀HCl 后可以被沉淀的离子是（ C ）。
A 、Ag +B 、Cd 2+C 、Ag +、和Pb 2+D 、Pb 2+和Sr 2+48、性质相似的两个元素是（ B ）。
A 、Mg 和 AlB 、Zr 和 HfC 、Ag 和AuD 、Fe 和Co49、在下列氢氧化物中，那一种既能溶于过量的NaOH 溶液，又能溶于氨水中（ B ）A 、Ni(OH)2B 、Zn(OH)2C 、Fe (OH)3D 、Al (OH)350、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是（ B ）。
A 、Cr(OH)3B 、CrO 2-C 、Cr 3+D 、CrO 42- 51、下列物质中酸性最弱的是（ D ）。
A 、H 3PO 4B 、HClO 4C 、H 3AsO 4D 、H 3AsO 3 52、下列物质中热稳定性最好的是（ D ）。
A 、Mg(HCO 3)2B 、MgCO 3C 、H 2CO 3D 、SrCO 353、下列物质中，难溶于Na 2S 2O 3溶液，而易溶于KCN 溶液的是（ B ）。
A 、AgCl B 、AgI C 、AgBr D 、Ag 2S 54、下列物质中，离子极化作用最强的是（ C ）。
A 、MgCl 2B 、NaClC 、AlCl 3D 、SiCl 4 55、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关（ C ） A 、比色皿厚度 B 、有色配位化合物的浓度 C 、入射光的波长 D 、有色配位化合物的稳定性 56、透光率与吸光度的关系是（ B ） A 、T 1=A B 、lg T 1=A C 、lgT=A D 、T= lg A1 57、下列说法中正确的是（ B 、D ）A 、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长B 、在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小C 、 吸收皿的厚度扩大一倍，其摩尔吸光系数缩小一倍D 、若改变入射波长，则摩尔吸光系数也改变58、已知多电子原子中，下列电子具有如下量子数，能量最低的是（ B ）A 、（3，1，1，1/2）B 、（2，0，0，1/2）C 、（2，1，1，1/2）D 、（3，2，-2，-1/2） 59、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（ C ）A 、精密度高，准确度必然高B 、准确度高，精密度也就高C 、精密度是保证准确度的前提D 、准确度是保证精密度的前提60、指出下列各数中的有效数字的位数mol·L -1（ 4 ） [H +]= mol·L -1（ 3 ） PH= （ 2 ） 561、某碱样为NaOH 和Na 2CO 3混合液，用HCl 滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl 体积为V 1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl 体积为V 2，V 1与V 2的关系是（ D ）A 、V 1=V 2B 、V 1=2V 2C 、2 V 1=V 2D 、V 1>V 2 62、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ B ）A 、混晶共沉淀B 、吸附共沉淀C 、包藏共沉淀D 、后沉淀 63、有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（ D ）A 、t 检验B 、u 检验C 、F 检验D 、Q 检验64、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律 ，用公式表示为 A=εbc ，式中各项符号分别表示 b 液层厚度 ，ε 吸光系数 ，A 吸光度 和c 溶液浓度 ；其中吸光系数可表示为 ε 和 a ，其单位各为 Lmol -1cm -1和Lg -1cm -1 。