化学平衡移动时混合气体平均摩尔质量变化情况的分析
第二节化学平衡状态化学平衡移动(实战演练)-高考化学一轮针对性复习方案(原卷版)
第二节 化学平衡状态 化学平衡移动 课时作业一、选择题1．（2022·北京高三一模）一定温度下，将气体X 和Y 各0.4mol 充入2L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)M(g)+N(g)+，K=1。
其中Y 呈红棕色，其他气体均无色。
下列事实不能．．说明反应达到平衡状态的是 A ．容器内气体颜色保持不变 B ．容器内气体密度保持不变 C ．c(X)=c(N)=0.1mol ·L 1D ．X 的转化率达到50%2．（2022·天津市宁河区芦台第一中学二模）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH 3OH(g)+CO(g)HCOOCH 3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH 3OH 和CO ，测得相同时间内CO 的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是A ．反应速率v (b)＞v (d)B ．由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜C ．b 条件下延长反应时间，CO 的转化率保持不变D ．d →e ，CO 的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动3．（2022·江苏江苏·二模）我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。
二氧化碳催化加氢合成3CH OH 是一种实现“双碳”目标的有效方法，其主要反应的热化学方程式为 反应Ⅰ：()()()()2232:CO g 3H g CH OH g H O g ++ 1Δ49.0kJ mol -=-⋅H反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++ 1Δ41.0kJ mol -=+⋅H恒压下，()()22n CO :n H =1:3起始起始时，甲醇产率随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出2H O )。
下列关于该实验的说法不正确的是A ．甲醇平衡产率随温度升高而降低的主要原因：温度升高，反应I 平衡逆向移动B ．采用分子筛膜时的适宜反应温度：210℃C ．M →N 点甲醇产率增大的原因：温度升高，反应I 平衡常数增大D ．X 点甲醇产率高于Y 点的主要原因：分子筛膜可从反应体系中分离出2H O ，有利于反应I 正向进行4．（2021·新沂市棋盘中学高三二模）二氧化硫虽然是形成酸雨的主要物质，但对食品有漂白和防腐作用，使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，也是制取硫酸重要的原料气；实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取少量二氧化硫；已知二氧化硫与氧气反应的热化学方程式为：2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)△H =197kJ/mol 。
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡一、选择题1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是A．起始时，反应速率V a＜V bB．反应过程中，反应速率V a＜V bC．两容器达平衡后，NO2的体积分数a<bD．达平衡时，两容器内NO2的转化率a>b2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是T(℃) 700 800 830 1000 1200K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6A．该反应为吸热反应B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:14.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A．升高温度，平衡常数K增大B．增大压强，W(g)质量分数增加C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入B B的转化率B 再加入C A的体积分数C 增大压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。
解决化学平衡问题常用的3种思维方法1`虚拟法
解决化学平衡问题常用的3种思维方法1、虚拟法———“以退为进”原则虚拟法，就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，提出一种假设，找到一种中间状态，以此为中介(参照物)进行比较，然后再结合实际条件得出结论。
其关键是虚拟出可以方便解题的对象，顺利实现由条件向结论的转化。
1)虚拟“容器”法对于只有一种气体反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分析更为简单、容易。
如A(g) B(g)+C(g)或A(g)+B(s) C(g)+D(g)，改变A的浓度，平衡移动方向可通过虚拟容器法建立中间状态，然后再从压强变化判断。
O C+D。
例1A、B、C、D为4种易溶于水的物质，它们在稀溶液中建立如下平衡：A+2B+H2当加水稀释时，平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是________。
解析：可将水虚拟为容器，将A、B、C、D 4种易溶物质虚拟为盛在“水———容器”中的气体物质。
那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。
由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
答案：逆；因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。
2)虚拟“状态”法判断化学平衡移动的方向时经常用到以退为进的策略：先得到一个虚拟状态作为中介，然后再恢复到现实状况，进而得出相应的判断。
如根据平衡移动的结果判断平衡移动的方向时，可先虚拟一个中间状态再进行判断，则移动方向不言自明。
例2 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)达到平衡时，X、Y 和Z的物质的量分别为4mol，2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )。
A 均减半B 均加倍C 均增加1molD 均减少1mol解析：按选项A、B方式投料，平衡与原来等效，不移动。
化学平衡移动五大关系
化学平衡移动五大关系浙江省余姚市第二中学 赵建峰 315400速率平衡理论是中学化学理论体系的重要组成部分，因其内容抽象、思维能力要求高，对广大高中学生来讲是一个难点，而化学平衡移动的五大关系又是难点中的难点。
本文就化学平衡移动的五大关系结合具体实例展开分析讨论，力求讲清原理，突破这一难点，希望对同学们的学习有所帮助。
一、浓度与平衡移动的关系1. 浓度不变，则表示该可逆反应处于平衡状态。
如：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q ，若N 2浓度不变，则表示单位时间内反应掉的N 2的量与生成N 2的量相等，即正逆反应速率相等，则为化学平衡状态。
2. 浓度改变，化学平衡不一定移动；若平衡移动而使某一生成物浓度增大，平衡也不一定正向移动。
如：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ），若压缩容器，则各组分浓度均增大，但化学平衡并不移动；对上述平衡体系增大H 2的浓度，则平衡逆向移动，达新平衡时H 2的浓度也大于原平衡。
二、百分含量与平衡移动的关系1.百分含量不变，则表示该可逆反应处于平衡状态。
由平衡状态定义可得。
2.百分含量改变，则平衡一定发生移动；某一生成物的百分含量增大，平衡不一定正向移动。
如：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)+Q ，若NH 3％增大，则可能是平衡正向移动的结果（如压缩容器），也可能是逆向移动的结果（如增大NH 3的浓度）。
三、平均相对分子质量与平衡移动的关系 平均相对分子质量（M ）其数值与摩尔质量即混合气体的总质量（m 总）与混合气的总物质的量（n 总）的比值相等，即：M =nm 总。
因此，只要根据平衡移动的前后混合气体总质量的变化与总物质的量变化的大小，来判断平均相对分子质量M 的变化趋势。
1.全气相反应。
参与该可逆反应的物质全为气体，故其混合气的总质量不变，则M ∝ 总n 1，即平均相对分子质量的变化与气体物质的量的变化成反比。
知识点总结3 化学平衡的移动
一、化学平衡状态1. 定义：在 下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率 ，各物质的浓度保持 的状态。
2. 特征：“动”—— “等”—— “逆”——“定”—— “变”——3. 化学平衡状态的判断二、化学平衡的移动1. 化学平衡移动的概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2. 化学平衡移动的本质：正、逆反应速率发生不同程度的改变。
3. 化学平衡移动的标志：（1）反应速率从V 正 = V 逆 → V ’正 ≠ V ’逆→V ’’正 = V ’’逆；（2）各组分的浓度、质量分数、体积分数等由保持一定 → 发生改变 → 再次保持一定。
4. 化学平衡移动的方向：（1）若改变外界条件，引起V 正 ＞ V 逆，则化学平衡向 反应方向移动； （2）若改变外界条件，引起V 正 ＜ V 逆，则化学平衡向 反应方向移动；（3）若改变外界条件，引起V 正和V 逆 都同等程度发生变化，则化学平衡向 移动。
三、影响化学平衡移动的因素（一）浓度变化对化学平衡的影响速率变化V逆瞬间不变，后增大V逆瞬间不变，后减小V正瞬间不变，后增大V正瞬间不变，后减小v-t图像规律总结在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
（二）压强变化对化学平衡的影响1. 压强变化对化学平衡的影响规律化学平衡aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b ＞c+daA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b ＜c+daA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)a +b = c+d体系压强变化增大压强减小压强增大压强减小压强增大压强减小压强反应速率变化V正、V逆同时增大；且V’正＞V’逆V正、V逆同时减小；且V’正＜V’逆V正、V逆同时增大；且V’正＜V’逆V正、V逆同时减小；且V’正＞V’逆V正、V逆同时增大；且V’正=V’逆V正、V逆同时减小；且V’正=V’逆平衡移动方向正反应方向移动逆反应方向移动逆反应方向移动正反应方向移动不移动不移动v-t 图像规律总结对于有气体参加或生成的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气体分子数目减小的方向移动；减小压强，化学平衡向着气体分子数目增大的方向移动。
山东省泰安市泰山区泰安一中2025届化学高二第一学期期中考试试题含解析
山东省泰安市泰山区泰安一中2025届化学高二第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，下列说法不正确的是A．反应过程①的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)=C(g) ΔH1=-Q kJ/molB．反应过程②的热化学方程式为C(g)=A2(g)＋B2(g) ΔH2=+Q1 kJ/molC．Q与Q1的关系：Q>Q1D．ΔH2>ΔH12、下列与普通玻璃的组成成分相同的物质是A．石英玻璃B．水玻璃C．钢化玻璃D．有机玻璃3、已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区4、N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。
反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。
下列说法中，正确的是()A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化5、下列叙述中正确的是( )A．升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B．绝对不溶解的物质是不存在的C．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)⇌SO2-4(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO-3⇌SO2-3＋H3O＋表示水解平衡6、下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙烯、甲苯、苯乙烯分子中的所有碳原子都在同一平面上B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．利用质谱图可以分析有机物含有的化学键和官能团D．正丁烷和异丁烷的的核磁共振氢谱都有两个吸收峰7、某温度下，对可逆反应2X(g) + Y(g) ⇌3Z(g) + W(g) ΔH>0 的叙述正确的是A．升高温度，混合气体的平均摩尔质量减小B．将W液化移走，则正反应速率增大，平衡向右移动C．温度、体积不变，充入He气增大压强，反应速率会加快D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小8、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B ．25℃时，加入CH 3COONa 可能引起由c 向d 的变化，升温可能引起a 向c 的变化C ．T ℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH 等体积混合后，溶液显中性D ．b 点对应的溶液中大量存在：K ＋、Ba 2＋、NO 3-、I －9、已知下列两个结构简式：CH 3—CH 3和CH 3—，两式中均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是 A ．都表示一对共用电子对 B ．都表示一个共价单键C ．前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D ．前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 10、下列分散系最稳定的是（ ） A ．悬浊液B ．乳浊液C ．胶体D ．溶液11、物质(t -BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t -BuNO)22(t -BuNO)，实验测得该反应的ΔH = +50.5kJ·mol -1，活化能E a = 90.4 kJ·mol -1。
化学反应速率与限度复习
•平衡移动的若方Q向c>：Kcv正,平>衡v逆逆向移动正向移动
• 改变压强，若Qp<Kvp正，<平v衡逆 正向移逆动；向移动
•平衡移动的若结Q果p>：K新p，条平件衡下逆向建移立动新的平衡
5.化学平衡移动原理：即勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温
度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
3、一定条件下，对于反应:aA+bB cC+dD ; 用不同 的物质来表示某反应的速率，其数值往往不同，但速率 之比等于反应方程式中的化学计量数之比。即: v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d
• 决定化学反应速率因素：
主要因素:参加反应物质的本身性质
浓度 C反↑ v ↑ 压强 对气体 p↑ v ↑ 外界因素： 温度 一般 T↑ v ↑ 催化剂 使用正催化剂 v ↑
对于反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) 1．如果a＋b＝c＋d：
不管是恒温、恒容还是恒温、恒压，“一边 倒”时各物质的物质的量对应成比例。
2．如果a＋b≠c＋d：
恒温、恒容条件下，“一边倒”时各物质的 物质的量对应相等。
恒温、恒压条件下， “一边倒”时各物质的 物质的量对应成比例。
NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，
12化学平衡状态的判断方法与易错点精析
12化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。
2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。
3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。
【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH42NH3g+CO2g判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A.2(NH3)(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变B.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；m(气体)=C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为rV(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。
故选BC。
Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。
平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。
【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
影响化学平衡状态的因素
影响化学平衡状态的因素1．浓度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Cr 2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋橙色黄色实验步骤：①取两支试管各加入5 mL 0.1 mol·L－1K2Cr2O7溶液。
②向一支试管中滴加1 mol·L－1HNO3溶液，观察并记录溶液的颜色。
③向另一支试管中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，观察并记录溶液颜色的变化。
实验结论：增加H＋的浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深；增加－的浓度，减小H＋的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液黄色加深。
基本规律：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2．压强的变化对化学平衡的影响：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体体积减小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。
3．温度的变化对化学平衡的影响实验探究实验原理：Co2＋＋4Cl－CoCl2－4ΔH＞0粉红色蓝色实验步骤：取3支试管，向其中各加入适量CoCl2的盐酸溶液，将试管分别置于热水、冰水和室温下。
基本规律：平衡向着吸热方向移动；平衡向着放热方向移动。
4．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。
〖巩固及拓展练习〗1．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小2．对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr＋H 2O Ur－＋H3O＋，尿酸尿酸根离子②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。
化学平衡移动习题及答案
化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ/mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为180.5kJ（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜0.24mol/L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。
2.3.2 影响化学平衡状态的因素【含答案及解析】
2.3.2 影响化学平衡状态的因素【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列变化一定会引起平衡移动的是① 反应速率的变化② 浓度的变化③ 各组分百分含量的变化④ 平均相对分子质量的变化⑤ 颜色的变化⑥ 混合气体密度的变化⑦ 转化率的变化⑧ 温度的变化A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧2. 某温度下，反应H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是A．平衡正向移动 B．正反应速率增大C．容器内I 2 (g)增多 D．容器内H 2 的质量分数增大3. 对于密闭容器中进行的反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ，达到平衡时，若温度保持不变，增加N 2 的浓度，则A．正、逆反应速率同时增大______________________________ B．逆反应速率先减小 C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动4. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在 t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是A ． 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) Δ H ＜0B ． 4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g) Δ H ＜0C ． H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g) Δ H ＞0D ． 2A(g)+B(g) 2C(g) Δ H ＞05. 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应： 2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。
下列说法不正确的是A ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大B ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动C ．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B ，乙容器中加入2 mol A和2 mol B ，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 sD ．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。
化学平衡例题
例4.1.1 理想气体的化学反应2SO 2(g)+O 2(g) = 2SO 3(g),在1000K 时P K =3.45.试判断SO 2、O 2和SO 3的分压分别为2.03×104Pa 、1.01×104Pa 和1.01×105Pa 的混合气体中，反应自发进行的方向。
若SO 2、O 2的分压不变，为使反应正向自发进行，SO 3的分压最大不得超过多少？解：由理想气体等压方程式可以判断反应自发进行的方向。
Q P =32222()()SO SO O p Pp p pp=525442551.0110()102.0310 1.0110()1010⨯⨯⨯=245.09Q P ＞P K ,所以反应逆方向自发进行。
若SO 2、O 2的分压保持不变，为使反应正向自发进行，改变SO 3的分压使Q P <P K 。
即3244255()2.0310 1.0110()1010SO p p⨯⨯＜3.45解得， 3SO p ＜1.19×104Pa ，即SO 3的分压最大不得超过1.19×104Pa 。
例4.1.2 在55℃及100.00kPa 下，N 2O 4(g)==2 NO 2(g) 反应达平衡时，测得平衡混合物的平均摩尔质量M =61.2g.mol -1.计算上述反应的标准平衡常数p K 。
解：设反应达平衡时系统中N 2O 4(g)的摩尔分数为y N2O4，NO 2(g) 的摩尔分数为y NO2， 即 N 2O 4(g)==2 NO 2(g) 平衡时 y N2O4 y NO2理想气体混合物的平均摩尔质量M= y N2O4 M N2O4 + y NO2M NO2 y N2O4 + y NO2=1 整理得 y NO2=24224N O NO N O M M M M --=61.2924692--=0.67y N2O4=1- y NO2=1-0.67=0.33因为 ()Bp y p K K pν∑= 所以 224221()NOp N O y p K y p-==2(0.67)100.00()0.33100=1.360例4.1.3 Ag 可能受到H 2S （g ）的腐蚀而发生如下反应：H 2S(g ) +2Ag(s )==Ag 2S(s ) +H 2(g )今在298K 、100kPa 下，将Ag 放在等体积的H 2和H 2S 组成的混合气体中。
化学平衡移动时混合气体平均摩尔质量变化情况的分析
化学平衡移动时混合气体平均摩尔质量变化情况的分析有气体参加的可逆反应处于化学平衡状态时，各组分的百分含量保持不变，气体的平均摩尔质量也相应保持不变．当化学平衡移动时，各组分的百分含量发生改变，混合气体的平均摩尔质量是否改变，以及如总质量m和混合气体的总物质的量n的变化共同决定的．下面我们通过不同类型的可逆反应中，混合气体总质量和总物质的量的变化来研究混合气体平均摩尔质量随化学平衡移动的变化情况．一、反应物、生成物均为气体的可逆反应此类可逆反应所建立的化学平衡的特点是，不增加或减少混合物中各组分的量时，混合气体的总质量守恒．由混合气体的平均摩尔质量例1 一定条件下，可逆反应：N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋Q（Q＞0）建立平衡，对此平衡体系：（1）增大压强；（2）减小压强；（3）升高温度；（4）降低温度．混合气体的平均摩尔质量是如何变化的解：此平衡体系的特点为m守恒，n不守恒．例2 一定条件下，可逆反应：2HI（气）H2（气）＋I2（气）-Q（Q＞0）建立化学平衡，对此平衡体系：（1）增大压强；（2）减小压强；（3）升高温度；（4）降低温度．混合气体的平均摩尔质量如何变化解：此反应所建立的化学平衡体系的特点是m守恒，n也守恒．所持不变．二、反应物、生成物不全为气体的可逆反应（其中有固体或纯液体参加或生成）此类可逆反应所建立的化学平衡的特点是，由于有固态或纯液态物质的参加或生成，化学平衡发生移动时，混合气体的总质量m要随之改变，混合气体的总物质的量n也随之改变．混合气体的平均摩尔质量M的变化情况比较复杂，现以具体实例讨论之．例3 一定条件下，以一定比例混合的氨气和二氧化碳气体，建立如下平衡：2NH3（气）＋CO2（气）CO（NH2）2（固）＋H2O（气）反应开始至达化学平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量是如何变化的，以及平均摩尔质量的变化与起始时反应物氨气和二氧化碳气体的物质的量之比有何关系解：设起始时，NH3、CO2混合气体的总质量为mg，总物质的量又设达平衡时，转化的NH3为2x（mol），由反应：2NH3（气）+CO2（气）1CO（NH2）2（固）＋H2O（气）可得：转化的CO2为xmol．生成的CO（NH2）2为xmol，水蒸气为xmol．所以剩余气体物质的总质量为m-60x（g），剩余气体物质的总物质的量为n-2x（mol）．由此可得平衡时混合气体的平均摩尔质量故尔质量增大．尔质量减小．尔质量不变．解得：体积比（物质的量之比）为14∶13．（1）当起始时NH3和CO2的物质的量之比为14∶13时（此时（2）当起始时，NH3和CO2的物质的量之比小于14∶13时（此（3）当起始时，NH3和CO2的物质的量之比大于14∶13时（此由以上推理可知，该可逆反应正向进行至达平衡时，混合气体的平均摩尔质量可能增大，可能减小，也可能不变．其变化情况取决于起始时混合气体的平均摩尔质量，进一步说是取决于起始时氨气和二氧化碳的物质的量之比．综合以上两种类型的可逆反应所建立的化学平衡在平衡发生移动时混合气体平均摩尔质量变化情况，我们可以得出这样的结论：的平均摩尔质量．进一步说，取决于反应物的物质的量之比．。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂【答案】B【解析】该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B正确；增大CO浓度，CO转化率减小，C错误；催化剂的使用对平衡无影响，D错误。
【考点】化学平衡移动2.在容积不变的密闭容器中，分别充入1．0 mol N2和3．0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
分别在同一时刻，不同温度下测定NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。
请回答下列问题：（1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到平衡状态的是。
（2）此可逆反应的正反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
（3）AC段的曲线是增函数，CE段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由：。
【答案】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【解析】（1）A、B（2）放热（3）AC段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是N2和H2，反应不断产生NH3，且未达到化学平衡状态，故φ(NH3)不断增大；C点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动，φ(NH3)减少，故CE段为减函数【考点】化学平衡移动3.近年来，随着人们对化石能源大量的开发使用，不但使得煤、石油、天然气的储量大大减少，而且直接燃烧化石燃料造成的环境污染问题，也是人类面临的重大挑战，如何实现化石燃料的综合利用，提高效率，减少污染被提上了日程。
专题——化学平衡状态的判断
1专题——化学平衡状态的判断一、考点分析 化学平衡是高考的热点，化学平衡状态的判断是化学平衡的考点之一，在历年的高考试题中屡有出现。
难度系数在0.50～0.55左右。
二、考查方向1、主要以选择题的形式考查。
2、主要从浓度、速率、压强、密度、颜色、温度、平均摩尔质量等角度考查。
三、解题指导思想1、细心审题，注意关键字词，留心陷阱。
2、运用公式并注意状态与系数。
四、判断方法(大部分资料都介绍以下方法)(一)、判断化学平衡状态的标志1、什么是化学平衡状态 : 化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应里，正反应速率=逆反应速率，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。
2、平衡状态的判断方法 :直接判定: V 正=V 逆 >0①同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质分两种情况：在方程式同一侧的不同物质，它们的生成速率与消耗速率之比（或消耗速率与生成速率之比，前后比较项必须相反）等于反应方程式中化学计量数之比；方程式不同侧的物质，它们的生成速率与生成速率之比（或消耗速率与消耗速率之比，前后比较项必须相同）等于反应方程式中化学计量数之比。
③从微观化学键的断裂与生成判断。
如N 2（g ）+3H 2（g ）== 2NH 3（g ）化学键 N ≡N 3H-H 6 N-H同种物质，新键生成和旧键断裂数目相同同侧不同物质，生成与断裂（或断裂与生成）数目；不同侧物质，生成与生成（断裂与断裂）数目例1、N 2（g ）+3H 2（g ）== 2NH 3（g ）的生成或消耗速度来表示下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）A. 3V （N 2消耗）=V （H 2消耗）B. V （N 2生成）=V （N 2消耗）C. 2V （H 2消耗）=3V （NH 3消耗）D. 2V （N 2生成）=V （NH 3消耗）例2、可逆反应2NO 2(g)= 2NO(g) + O 2(g)，在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的( )A 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2B 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NOC 单位时间内生成n mol NO 2的同时消耗n mol NO 2D 用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态例3、4NH 3(g) + 5O 2(g)==4NO(g) + 6H 2O(g)( ) A 4v 正(O 2)=5v 逆(NO) B x mol NO 的同时消耗x mol NH3 C ,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D 2v 正(NH 3)=3v 正(H 2O)例3、下列方法中可以说明N 2+3H 2 = 2NH 3已达到平衡的是（ ） A N ≡N 键断裂的同时有三个H-H 键形成 B N ≡N 键断裂的同时有三个H-H 键断裂 C N ≡N 键断裂的同时有六个N-H 键断裂 D N ≡N 键断裂的同时有六个N-H 键形成间接判定①组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度保持不变。
温度对化学平衡的影响
温度对化学平衡的影响操作方法在两烧瓶里装入NO2和N2O4的混合气体，连接两个烧瓶（用导管和胶管连接），然后用夹子夹住橡皮管，把一个烧瓶放进热水里，把另一个烧瓶放入冰水（或冷水）里，观察烧瓶内混合气体的颜色变化，并与常温下盛有相同混合气体的烧瓶进行颜色对比。
实验现象放入热水里的烧瓶内气体颜色加深，放在冰水中混合气体颜色变浅。
实验结论对于这个反应，反应是放热的。
当温度升高时，颜色加深，说明反应向逆反应方向进行即向吸热方向进行。
由上述实验可得出，在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动，温度降低会使化学平衡向放热反应的方向移动。
实验考点温度对平衡的影响本质与结果。
经典考题1、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为：① HUr+ H2O Ur－+ H3O+②Ur－+Na NaUr下列对反应②的叙述正确的是（）A、正反应为吸热反应B、正反应为放热反应C、升高温度平衡向正反应方向移动D、降低温度平衡向正反应方向移动试题难度：易2、下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是Ａ、2NO2 N2O4（正反应为放热反应）Ｂ、C（S）+CO2 2CO （正反应为吸热反应）Ｃ、Ｎ2＋3Ｈ2 2NH3（正反应为放热反应）Ｄ、H2S H2+S（s）（正反应为吸热反应）试题难度：中3、对于的平衡体系，当升高温度时，混合气体的平均摩尔质量是从26g/mol变为29g/mol，则下列说法正确的是（）A、，正反应是放热反应B、，正反应是吸热反应C、，逆反应是放热反应D、，逆反应是吸热反应试题难度：难答案1 答案：BD解析：温度越低尿酸钠晶体越多，那么当温度降低的时候，反应②应该向正反应方向移动，正反应为放热反应。
2 答案：B解析：加压平衡向逆反应方向移动，说明正向反应气体的物质的量增加；降温平衡向逆反应方向移动，说明逆反应方向放热，即正反应方向吸热。
高考化学遍过考点 化学平衡的移动(含解析)试题
目夺市安危阳光实验学校考点39 化学平衡的移动一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
注意：化学平衡移动的目的是“减弱”外界条件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变。
新平衡时此物理量更靠近于改变的方向。
如①增大反应物A的浓度，平衡右移，A的浓度在增大的基础上减小，但达到新平衡时，A的浓度一定比原平衡大；②若将体系温度从50 ℃升高到80 ℃，则化学平衡向吸热反应方向移动，达到新的平衡状态时50 ℃＜T＜80 ℃；③若对体系N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)加压，例如从30 MPa加压到60 MPa，化学平衡向气体分子数减小的方向移动，达到新的平衡时30 MPa＜p＜60 MPa。
二、外界条件对化学平衡移动的影响1．外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)，分析如下：条件改变的时刻v正的变化v逆的变化v正与v逆的比较平衡移动方向浓度增大反应物的浓度增大不变v正>v逆向正反应方向移动减小反应物的浓度减小不变v正＜v逆向逆反应方向移动增大生成物的浓度不变增大v正＜v逆向逆反应方向移动减小生成物的浓度不变减小v正>v逆向正反应方向移动压强（通过改变体积使压强变m+n>p+q增大压强增大增大v正>v逆向正反应方向移动减小压强减小减小v正＜v逆向逆反应方向移动m+n<p+q增大压强增大增大v正＜v逆向逆反应方向移动化）减小压强减小减小v正>v逆向正反应方向移动m+n=p+q增大压强增大增大v正=v逆平衡不移动减小压强减小减小v正=v逆平衡不移动容积不变充入He 不变不变v正=v逆平衡不移动压强不变充入He m+n＞p+q减小减小v正＜v逆向逆反应方向移动m+n=p+q减小减小v正=v逆平衡不移动m+n＜p+q减小减小v正＞v逆向正反应方向移动温度ΔH＜0升高温度增大增大v正＜v逆向逆反应方向移动降低温度减小减小v正>v逆向正反应方向移动ΔH>0 升高温度增大增大v正>v逆向正反应方向移动降低温度减小减小v正＜v逆向逆反应方向移动催化剂使用正催化剂增大增大v正=v逆平衡不移动使用负催化剂减小减小v正=v逆平衡不移动2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
化学平衡移动时混合气体平均摩尔质量变化情况的分析
化学平衡移动时混合气体平均摩尔质量变化情况的分析有气体参加的可逆反应处于化学平衡状态时，各组分的百分含量保持不变，气体的平均摩尔质量也相应保持不变．当化学平衡移动时，各组分的百分含量发生改变，混合气体的平均摩尔质量是否改变，以及如总质量m和混合气体的总物质的量n的变化共同决定的．下面我们通过不同类型的可逆反应中，混合气体总质量和总物质的量的变化来研究混合气体平均摩尔质量随化学平衡移动的变化情况．一、反应物、生成物均为气体的可逆反应此类可逆反应所建立的化学平衡的特点是，不增加或减少混合物中各组分的量时，混合气体的总质量守恒．由混合气体的平均摩尔质量例1 一定条件下，可逆反应：N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋Q（Q＞0）建立平衡，对此平衡体系：（1）增大压强；（2）减小压强；（3）升高温度；（4）降低温度．混合气体的平均摩尔质量是如何变化的？解：此平衡体系的特点为m守恒，n不守恒．例2 一定条件下，可逆反应：2HI（气）H2（气）＋I2（气）-Q（Q＞0）建立化学平衡，对此平衡体系：（1）增大压强；（2）减小压强；（3）升高温度；（4）降低温度．混合气体的平均摩尔质量如何变化？解：此反应所建立的化学平衡体系的特点是m守恒，n也守恒．所持不变．二、反应物、生成物不全为气体的可逆反应（其中有固体或纯液体参加或生成）此类可逆反应所建立的化学平衡的特点是，由于有固态或纯液态物质的参加或生成，化学平衡发生移动时，混合气体的总质量m要随之改变，混合气体的总物质的量n也随之改变．混合气体的平均摩尔质量M的变化情况比较复杂，现以具体实例讨论之．例3 一定条件下，以一定比例混合的氨气和二氧化碳气体，建立如下平衡：2NH3（气）＋CO2（气）CO（NH2）2（固）＋H2O（气）反应开始至达化学平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量是如何变化的，以及平均摩尔质量的变化与起始时反应物氨气和二氧化碳气体的物质的量之比有何关系？解：设起始时，NH3、CO2混合气体的总质量为mg，总物质的量又设达平衡时，转化的NH3为2x（mol），由反应：2NH3（气）+CO2（气）1CO（NH2）2（固）＋H2O（气）可得：转化的CO2为xmol．生成的CO（NH2）2为xmol，水蒸气为xmol．所以剩余气体物质的总质量为m-60x（g），剩余气体物质的总物质的量为n-2x（mol）．由此可得平衡时混合气体的平均摩尔质量故尔质量增大．尔质量减小．尔质量不变．解得：体积比（物质的量之比）为14∶13．（1）当起始时NH3和CO2的物质的量之比为14∶13时（此时（2）当起始时，NH3和CO2的物质的量之比小于14∶13时（此（3）当起始时，NH3和CO2的物质的量之比大于14∶13时（此由以上推理可知，该可逆反应正向进行至达平衡时，混合气体的平均摩尔质量可能增大，可能减小，也可能不变．其变化情况取决于起始时混合气体的平均摩尔质量，进一步说是取决于起始时氨气和二氧化碳的物质的量之比．综合以上两种类型的可逆反应所建立的化学平衡在平衡发生移动时混合气体平均摩尔质量变化情况，我们可以得出这样的结论：的平均摩尔质量．进一步说，取决于反应物的物质的量之比．。
例谈化学平衡移动与混合气体平均摩尔质量的变化
例谈化学平衡移动与混合气体平均摩尔质
量的变化
化学平衡移动与混合气体平均摩尔质量的变化化学平衡移动是指在不同化合物反应中，化学反应物和生成物之间的动态平衡过程，其中化学反应物和生成物的浓度不断变化，以达到最终的平衡状态。
因此，当反应温度发生变化时，化学反应物和生成物的浓度也会发生变化。
而当反应物浓度发生变化时，混合气体的平均摩尔质量也会随之发生变化。
混合气体是指由多种元素或化合物组成的气体。
混合气体的平均摩尔质量是指混合气体中所有分子的质量总和除以其总数量，它受到混合气体各分子的质量和比例的影响。
当化学反应物浓度发生变化时，混合气体中各分子的浓度也会发生变化，进而影响混合气体的平均摩尔质量。
例如，当氮氧化物(NO)和氧气(O2)在低温下发生反应，氮氧化物的浓度减少，而氧气的浓度增加，这会改变混合气体中分子的比例，从而改变混合气体的平均摩尔质量。
当氮氧化物和氧气反应完成时，混合气体的平均摩尔质量就会发生变化，导致混合气体的性质也发生变化。
另外，当气体发生压缩和膨胀时，混合气体的平均摩尔质量也会发生变化。
当反应温度升高时，气体容量会增加，从而改变混合气体中各分子的比例，从而改变混合气体的平均摩尔质量。
总之，化学平衡移动和混合气体的平均摩尔质量之间存在着密切的关系，当反应物浓度发生变化时，混合气体的平均摩尔质量也会随之发生变化，从而影响混合气体的性质。
因此，在研究化学反应物浓度变化时，我们也必须注意混合气体的平均摩尔质量变化，以便正确地预测反应结果。
有固体参加的可逆反应平衡移动过程中气体平均相对分子质量变化分析
有固体参加的可逆反应平衡移动过程中气体平均相对分子质量变化分析有固体参加的可逆反应平衡移动过程中气体平均相对分子质量变化分析──────────────────────────────────────────在化学反应的过程中，反应物与生成物的相对分子质量是控制反应过程中物质移动的重要因素。
有固体参加的可逆反应平衡移动过程中，气体的平均相对分子质量也会发生变化，其影响反应物与生成物的相对分子质量，从而影响反应过程。
本文将从有固体参加的可逆反应平衡移动过程中气体平均相对分子质量变化的原因、影响以及计算方法等几个方面来探讨气体平均相对分子质量的变化情况。
一、有固体参加的可逆反应平衡移动过程中气体平均相对分子质量变化的原因1、有关平衡活性：有关平衡活性是指在有固体参加的可逆反应平衡移动过程中，等温下，固体与气体之间存在一定比例的活性，当气体中一方物质浓度升高时，会使固体吸附更多该物质，从而使平衡活性大大增加，从而使气体中物质的摩尔分子质量也随之改变。
2、有关混合：在有固体参加的可逆反应平衡移动过程中，气体总是具有一定的混合性，当一方物质浓度升高时，会使其他物质也随之升高，从而使气体中物质的摩尔分子质量也随之改变。
3、有关固体的影响：有关固体的影响是指在有固体参加的可逆反应平衡移动过程中，当气体中物质浓度升高时，会使固体吸附该物质，从而使气体中物质的摩尔分子质量也随之改变。
二、有固体参加的可逆反应平衡移动过程中气体平均相对分子质量变化的影响1、影响物质的流动性：气体的平均相对分子质量的变化会影响物质的流动性，如果气体平均相对分子质量减少，则物质流动性增加；如果气体平均相对分子质量增加，则物质流动性减少。
2、影响物料的混合性：气体的平均相对分子质量的变化会影响物料的混合性，如果气体平均相对分子质量减少，则物料混合性增加；如果气体平均相对分子质量增加，则物料混合性减少。
3、影响气体的传输性能：气体的平均相对分子质量的变化会影响气体的传输性能，如果气体平均相对分子质量减少，则气体传输性能增强；如果气体平均相对分子质量增加，则气体传输性能降低。
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化学平衡移动时混合气体平均摩尔质量变化情况的分析
有气体参加的可逆反应处于化学平衡状态时，各组分的百分含量保持不变，气体的平均摩尔质量也相应保持不变．当化学平衡移动时，各组分的百分含量发生改变，混合气体的平均摩尔质量是否改变，以及
如总质量m和混合气
体的总物质的量n的变化共同决定的．下面我们通过不同类型的可逆反应中，混合气体总质量和总物质的量的变化来研究混合气体平均摩尔质量随化学平衡移动的变化情况．
一、反应物、生成物均为气体的可逆反应
此类可逆反应所建立的化学平衡的特点是，不增加或减少混合物中各组分的量时，混合气体的总质量守恒．由混合气体的平均摩尔质量
例1 一定条件下，可逆反应：
N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋Q（Q＞0）
建立平衡，对此平衡体系：
（1）增大压强；（2）减小压强；
（3）升高温度；（4）降低温度．
混合气体的平均摩尔质量是如何变化的？
解：此平衡体系的特点为m守恒，n不守恒．
例2 一定条件下，可逆反应：
2HI（气）H2（气）＋I2（气）-Q（Q＞0）
建立化学平衡，对此平衡体系：
（1）增大压强；（2）减小压强；
（3）升高温度；（4）降低温度．
混合气体的平均摩尔质量如何变化？
解：此反应所建立的化学平衡体系的特点是m守恒，n也守恒．所
持不变．
二、反应物、生成物不全为气体的可逆反应（其中有固体或纯液体参加或生成）
此类可逆反应所建立的化学平衡的特点是，由于有固态或纯液态物质的参加或生成，化学平衡发生移动时，混合气体的总质量m要随之改变，混合气体的总物质的量n也随之改变．混合气体的平均摩尔质量M的变化情况比较复杂，现以具体实例讨论之．
例3 一定条件下，以一定比例混合的氨气和二氧化碳气体，建立如下平衡：
2NH3（气）＋CO2（气）CO（NH2）2（固）＋H2O（气）
反应开始至达化学平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量是如何变化的，以及平均摩尔质量的变化与起始时反应物氨气和二氧化碳气体的物质的量之比有何关系？
解：设起始时，NH3、CO2混合气体的总质量为mg，总物质的量
又设达平衡时，转化的NH3为2x（mol），由反应：
2NH3（气）+CO2（气）1CO（NH2）2（固）＋H2O（气）
可得：转化的CO2为xmol．生成的CO（NH2）2为xmol，水蒸气为xmol．所以剩余气体物质的总质量为m-60x（g），剩余气体物质的总物质的量为n-2x（mol）．由此可得平衡时混合气体的平均摩尔质量
故
尔质量增大．
尔质量减小．
尔质量不变．
解得：
体积比（物质的量
之比）为14∶13．
（1）当起始时NH3和CO2的物质的量之比为14∶13时（此时
（2）当起始时，NH3和CO2的物质的量之比小于14∶13时（此
（3）当起始时，NH3和CO2的物质的量之比大于14∶13时（此
由以上推理可知，该可逆反应正向进行至达平衡时，混合气体的平均摩尔质量可能增大，可能减小，也可能不变．其变化情况取决于起始时混合气体的平均摩尔质量，进一步说是取决于起始时氨气和二氧化碳的物质的量之比．
综合以上两种类型的可逆反应所建立的化学平衡在平衡发生移动时混合气体平均摩尔质量变化情况，我们可以得出这样的结论：
的平均摩尔质量．进一步说，取决于反应物的物质的量之比．。