初三化学第四章化学方程式单元练习(三)

第四章化学方程式(三)

典型例题

1．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(N2＋3Mg Mg3N2)。由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是()

A. 10.3 g

B. 10 g

C. 9.7 g

D. 8.3 g

解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。

若设6 g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得MgO为10 g。若设6 g镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得Mg3N2为8.3 g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物(MgO＋Mg3N2)的质量应小于10 g，大于8.3 g。

答案：C。

2．分别加热等质量的①KMnO4②KClO3(另加少量MnO2)③HgO 完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是()

A.②＞①＞③

B.①＞②＞③

C.①＞③＞②

D.②＞③＞①

解析：本题一般的解法是设等质量(1 g或100 g或W g)，若设等质量为100 g时，按化学方程式的常规解法分别得出三者放出的氧气质量，①为10.1 g，②为39.2g，③为7.4 g，从而得出②＞①＞③的结果。这种解法繁杂，且多次计算容易出错。因此，本题可进行巧解，利用三者的关系进行分析估算。

从化学方程式可知，要制得等质量的氧气，三种反应物之间的关系如下：

6 KMnO4～ 2 KClO3～ 6 HgO ～ 3 O2

6×158 2×122.5 6×217 3×32

所以，当三种反应物等质量时，产生氧气的质量关系为②＞①＞③。

答案：A。

3．A、B、C三种物质各15 g，它们发生化合反应时，生成30 g新物质D。若在反应后的混合物中再增加10 g C，可与剩余的A恰好完全反应。则A与B参加反应的质量比为

( )

A. 1∶1

B. 2∶3

C. 3∶2

D. 3∶5

解析：根据质量守恒定律可得出如下关系：

A ＋

B ＋

C ＝ D

15 15 15 0

9 ＋ 6 ＋15 ＝30

A C A B

15 25 9 6

3 5 3 2

答案：C。

4．在反应X＋2Y＝R＋2M 中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6 g X 与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A．16∶9 B．23∶9 C．32∶9 D．46∶9

解析：选项中后一个值均为9，因为R—2M的质量之比为11∶9，反应后总质量为11＋9＝20，故反应物之一的Y的质量应小于20，只能选16。

答案：A。

5．将锌和铁的混合物12.1 g跟足量的稀硫酸完全反应，共生成0.4 g氢气。求原混合物中铁的质量分数。

分析：本题的已知条件中有两个总量，一是反应物的总量，一是生成物的总量。本题还包含两个化学方程式，即锌与酸反应，铁与酸反应。这种题型是属于2—2型的混合物，一般可用二元一次方程组法求解。

解：设锌和铁的质量分别为65x和56y，

Zn ＋H2SO4 ＝ZnSO4 ＋H2↑

65x2x

Fe ＋H2SO4 ＝FeSO4 ＋H2↑

56y2y

12.1 g 0.4 g

65x＋56y＝12.1 g

2x ＋2y＝0.4 g

解得：y＝0.1 g，56y＝5.6 g

铁的质量分数为：

g1.

12g

56

×100%＝46.3%

6．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一支烧杯中投入5.3 g碳酸钠(碳酸钠与盐酸的反应为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑)，向另一支烧杯中投入适量铁片。要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是()

A. 5.6 g

B. 5.3 g

C. 3.2 g

D. 3.1 g

解析：这是一类求天平保持平衡的计算问题。解题的关键是：两个天平盘内烧杯中的剩余量相等，则天平两端保持平衡。因此，这类问题通常采用差量关系进行计算。

设投入Na2CO3的烧杯中增加的质量为x

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑溶液增重

106 44 106－44＝62

5.3 g x

106∶62＝5.3 g∶x x＝3.1 g

再设投入铁片的烧杯中增加的质量为y

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑溶液增重

56 2 56－2＝54

y3.1 g

56∶54＝y∶3.1 g y＝3.2 g

答案：C。

7．镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗量(x)和产生氢气量(y)之间的关系的图象是()

解析：对于图象问题，首先要弄清纵横坐标所代表的物理量，及图中曲线的涵义；其次要明白题意是比较反应的快慢还是量的关系。本题既可比较等质量的镁、铝、锌分别与足量的盐酸反应所放出的氢气量，也可考虑为产生等量的氢气时所消耗的镁、铝、锌的量，对照图象以求得其正确答案。

如设制取1 g的氢气所需镁、铝、锌的质量分别为x、y、z，

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

24 2

x 1 g x＝12 g

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑

27 6

y 1 g y＝9 g

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

65 2

z 1 g z＝32.5 g

由此可见，制取等量的氢气，锌消耗最多，镁次之，铝最少，现对照图象分析，B选项符合题意。

答案：B。

8．催化剂在起催化作用时，有时也参与化学反应过程。例如实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解的同时，也伴随发生如下反应：

(1)氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种剌激性气味的气态单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B(该晶体加热也产生氧气)。请写出氯酸钾跟二氧化锰反应的化学方程式。

(2)气体A还跟晶体B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。请写出A跟C反应的化学方程式。

分析：这是一道信息给予题，要求通过题给信息，写出并配平教材尚未涉及的化学方程式。解此类题的方法是：根据题给信息挖掘出反应物是什么，生成物是什么，正确地写出其化学式，再配平。

依题意：(1) B为紫黑色晶体，加热时产生氧气，可知B为KMnO4；A为气态单质，因为化学反应中原子种类不变，故B为Cl2。