河北衡水中学高一化学上学期二调测验会员独享
河北省衡水中学高三开学二调考试化学试题含解析
号位封座密号场不考订装号证考准只卷名姓此级班2019 届河北省衡水中学高三开学二调考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考据号填写在试题卷和答题卡上，并将准考据号条形码粘贴在答题卡上的指定地点。
2 ．选择题的作答：每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
3．非选择题的作答：用署名笔挺接答在答题卡上对应的答题地区内。
写在试题卷、底稿纸和答题卡上的非答题地区均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择题1．以下对于碱金属元素和卤素的说法中，错误的选项是A ．卤族元素的氢化物稳固性从上到下渐渐减弱B．卤素的单质其熔沸点从上到下渐渐增大C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下渐渐加强D ．碱金属元素单质的密度从上到下渐渐高升2．以下有关物质的工业用途不正确的选项是A ．钠：制备过氧化钠、氯化钠等B．铝：制导线：用作冶炼锰、钨的原料C．碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药D ．碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织3．在研究新制饱和氯水成分的实验中，以下依据实验现象得出的结论不正确的选项是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，产生白色积淀，说明氯水中含有Cl -C．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D ．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO4．甲、乙为单质，丙、丁为氧化物，它们存在如图反响 (反响条件省略 )。
以下各组的甲、乙必定不切合的是A ．铝和铁B．氟和氧C．碳和硅D．镁5．若用 X 代表 F、 Cl 、 Br、 I 四种卤族元素，以下能够表达它们的共性A ． X 2+H 2O═ HX+HXO B． 2Fe+3X 2═ 2FeX3C． X 2+H 2═ 2HX D． X 2+2NaOH═ NaX+NaXO+H6．以下实验操作能达到实验目的的是A ．加热使 I2升华，可除掉铁粉中的I 2B ．电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C．加入足量氨水，充足振荡、过滤，可除掉硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D ．将饱和 FeCl3溶液逐滴加到开水中持续煮沸至液体呈红褐色，可制备7．氟氧酸是较新奇的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰F2+H 2O═ HOF+HF。
第一学期衡水中学高三化学第二次调研考试卷
衡水中学2007—2008学年度第一学期第二次调研考试高三年级化学试卷命题人：范灵丽本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共110分。
考试时间110分钟。
原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg：24 S：32 Cu：64 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．下列说法错误的是（）A．在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
B．其它条件一定，增大反应物的浓度，能够增加单位体积内的活化分子百分数C．浓度一定时，升高温度，能够增加反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能够降低反应所需要的能量，使更多反应物分子变为活化分子2．下列溶液中通入（加入）括号中的物质，能使溶液中PH的增大的是（）A．饱和石灰水(二氧化碳) B．稀硫酸(氯化钡)C．氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠) D．稀盐酸(氢氧化钠溶液)3．下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．胶体中分散质的直径介于1nm～100nm之间，用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．同种胶体粒子带同种电荷，是胶体稳定的主要原因D．胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液4．下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是（）Ａ．X的最高正价比Y的最高正价大Ｂ．气态氢化物溶于水后的酸性，X大于YＣ．X的单质能与Y的氢化物反应生成Y单质Ｄ．在反应中，X原子比Y原子得到的电子数少5．将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近( ) A．(10-5+10-3)/2 mol/L B．(10-9+10-11)mol/LC．(10-5+10-3)mol/L D．(10-9+10-11)/2 mol/L6．下列现象不能利用勒夏特列原理解释的有（）A．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深B.CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液C．实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl D.加压可使CO2在水中溶解度增大7．．．的是X Y Z例氧化物化合物纯净物A 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物8．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
2010-2023历年河北省衡水中学高一上学期二调考试化学试卷
2010-2023历年河北省衡水中学高一上学期二调考试化学试卷第1卷一.参考题库(共10题)1.（8分）下图中A至F是化合物，G是单质，A的焰色反应为黄色。
（1）写出B、C的化学式：B ；C（2）写出下列反应的离子方程式①A+F：②D+E：（3）若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为________ _（填名称）2.（8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写以下空白：（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．写出A与足量的F反应的离子方程式_ ．（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式__________________．（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：.（4）每生成1mol D，同时生成______mol E．3.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）（He相对分子质量为：4）4.下列说法中正确的是（）A．CO2的摩尔质量为44gB．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8gC．标准状况下，22.4L盐酸的质量为36.5gD．同温同压下，无法判断等物质的量的CH4和CO原子个数比5.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）A．1:1B．1:2C．1:3D．1:46.某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积缩小。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断，正确的是（）A．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种B．一定有N2、CO和HClC．一定有N2；CO和HCl中至少有一种D．一定有N2和HCl；没有CO7.在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl +N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（）A．68gB．71gC．102gD．272g8.（14分）（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为 mL（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，写出除杂试剂的化学式为；反应的离子方程式为（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加 g（5）1mol Na2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为（6）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为化学方程式为9.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2,有白色沉淀生成,过滤向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象,由此得出的正确结论是（）A．白色沉淀是BaSO3B．白色沉淀是BaSO4C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl210.下列说法正确的是（）A. 电解质在熔融状态下都能导电B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离c. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：（8分）（1）Na2CO3 CO2（2）①HCO3－+OH－=CO32-+H2O②2Na2O2＋2H2O= 4Na+ +4OH－+ O2↑（3）碳酸钠和氢氧化钠2.参考答案：（8分）（1）AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－（2）Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O（3）3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3（4）3／43.参考答案：A4.参考答案：B5.参考答案：B6.参考答案：C7.参考答案：A8.参考答案：（14分）（1）56 （2）Cl2 Cl2 + 2Fe2+＝2Cl-+ 2Fe3+（3）Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3（4）2.1 （5）1mol（6）白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)39.参考答案：B10.参考答案：D。
河北省衡水中学2022-2023学年高一上学期综合素质检测二化学试题 附答案
D．O2和O3均有O原子构成，因此48gO2和O3的混合气体可以看成48gO原子构成的混合气体，其所含的氧原子的物质的量 ，数目为3NA，D错误；
A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】 ， ，
从该溶液中取出V/2 mL， ，加水稀释至2VmL，稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为c()= 故答案为A；
7.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A.图I：称量NaOH固体B.图II：除去CO2中的HCl
【答案】A
【解析】
【详解】A．白青的化学式为 ，含有金属阳离子Cu2+，酸根离子 ，同时阴离子又含有OH-，故属于碱式盐，选项A不正确；
B．“落汤螃蟹着红袍”生成了红色的新物质，发生了化学变化，选项B正确；
C．火药发生化学反应时，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，选项C正确；
C．氯水含盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，故向新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，C正确；
D．氯气与水反应生成HCl和HClO，将氯气通入硝酸银溶液中，会生成白色沉淀AgCl，所以不能用硝酸银溶液检验氯气中是否混有HCl，D不正确；
答案选D。
6.VmL硫酸铁溶液中含ag ，从该溶液中取出V/2 mL，并加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为
答案选C。
4.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A.碳酸钠可用于制造肥皂、玻璃等B.金属钠应保存在煤油中
河北省衡水中学2013-2014学年高一上学期二调考试 化学试题 Word版含答案.pdf
2013～2014学年度第一学期高一年级二调考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：110分钟 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 He～4 S～32 Zn～65 Na～23 Cu～64 Fe～56 Mg～24 Al～27 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题（下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共10分） 1.实验是研究化学的基础，（ ）.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ） A．均属于性氧化物 ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ．根据电解质水溶液导电性的弱，将电解质分为强电解质和弱电解质．等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，在同温同压下放出H2的体积比为（ ） .123. 111 C.321 D.236 ．A． B．C． D．． A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强 C．钠元素在自然界中D．金属元素的单质在常温下都为固体 7、下列离子方程式正确的是 ( ) A. FeCl3 溶液与铁反应Fe+ Fe3+ 2Fe2+ B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O C.NaOH溶液中： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D. 金属钠跟水反应Na+2H2O==Na++OH-+H2↑ ．一化工厂突发火灾，经消防支队全体官兵的奋力扑救，大火在2小时后被成功扑灭。
起火原因经专家分析，是储存在该厂实验室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
请你判断引起火灾的罪魁祸首的化学品可能是 盐酸B．氯化钠C．碳酸氢钠D．高锰酸钾 当溶液中 和的离子数之比为1∶时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为）1个或2个符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个2分，部分分1分，错选不得分。
河北省衡水中学届高三上学期二调考试化学试题Word版含解析
【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期二调考试化学试题1. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体【答案】D【解析】试题分析：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口附近就有单质硫，A错误；B．排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，B错误；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了SO2酸性氧化物的性质，与漂白性无关，C错误；D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确；答案选D。
【考点定位】考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫和浓硫酸的性质【名师点睛】该类试题注重考查学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。
注意性质与现象、用途的关系即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大。
在硫及其化合物中，SO2的漂白性容易形成理解误区，全面把握SO2的漂白性应从以下三个方面入手。
①SO2使酸性高猛酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色，是SO2的还原性而不是漂白性；②SO2的漂白性具有选择性，如不能使酸碱指示剂褪色；③SO2的漂白性具有可逆性，如溶有SO2的品红溶液（无色），加热后溶液变红。
2. 室温下，下列各组离子能大量共存的是A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-B. NaHS 溶液中：SO42-、K+、C1-、Cu2+C. KW /c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-D. 通人大量 CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-【答案】C【解析】试题分析：A．AlO2-和S2O32-在酸性溶液中均不能大量在在，故A错误；B．S2-与Cu2+生成CuS不溶物，不能大量共存，故B错误；C．Kw/c(H+)=10-13mol/L溶液显酸性，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-均在酸性溶液中大量共存，且彼此间不发生离子反应，故C正确；D．HClO的酸性比碳酸弱，通入大量CO 2的溶液中不能大量存在ClO -，故D 错误，答案为C 。
河北省衡水中学高一化学下学期二调考试试题新人教版
2013—2014学年度下学期高一二调考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 S～32 N～14 Cl～35.5 C～12 Na～23 Al ～27 K ～39 He～4 P～31 Cu～64 Ba～137 Ca～40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。
下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧 B．氟 C．碳 D．氮2、元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同4、下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH45、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 ( )A．NH4Cl B．MgCl2 C．HCl D．Na2O26、下列各项表达式正确的是（）A． N2的电子式： B．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC．NaCl的电子式： D．F- 的结构示意图：7、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。
下列物质通过分子间作用力形成的是（）A．石墨 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．干冰8、下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（）A. HCl 和NaOHB.Na2O 和Na2O2C.CO2和 CaOD. CaCl2和 Na2S9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸10、下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量二、选择题（每小题2分，共40分。
河北省衡水中学高一化学第一学期第二次调研考试试题
河北省衡水中学2008-2009学年度高一化学第一学期第二次调研考试试题本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案写在答题纸的相应位置上。
请注意答题时间为110分钟。
本试题可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 K：39 F：19 Zn：65 C：12 N：14 Na:23 Al:27 Mg:24 Cu:64 Fe:56 Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（共10题，每小题1分，每题只有一个正确选项）1.下列做法中用到物质氧化性的是A.用食盐腌渍食物B.小苏打治疗胃酸过多C.用漂粉精消毒游泳池中的水D.用盐酸除铁锈2.下列物质属于电解质的是①NaOH ②C2H5OH ③NH3④BaSO4⑤HCl ⑥CuA．①④⑤B．①③⑤C．①④⑤⑥D．③④⑤3.在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2O2=2H2O+O2 ↑，其中，H2O2A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂4.下列说法正确的是：A.1mol O的质量为32g/molB.OH-的摩尔质量为17gC.1molH2O的质量为18g/molD.CO2的摩尔质量为44g/mol5.在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然：A.体积均为22.4LB.具有相同的体积C.是双原子分子D.具有相同的原子数目6.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是：A.溶质的质量B.溶质的质量分数C.溶质的物质的量D.氢离子的物质的量7.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的浓度之比为：A.1：3B.3：1C.5：2D.15：28下列各项的变化中，放出热量的是;①钠与水反应②碳和氧气反应③生石灰与水反应④浓硫酸滴入水中A.①③B.①②③④C.③D.①③④9.用焰色反应来检验钠、钾元素时，若不用蓝色钴玻璃：①若焰色反应为黄色，说明样品中有钠无钾②若焰色反应为紫色，说明样品中有钾无钠，正确的是：A.①错②对B.①对②错C.都错D.都对10.在下列反应中，有气体产生，但不是氧化还原反应的是A．过氧化钠与水反应B．锌与稀硫酸反应C．大理石与稀盐酸反应D．氧化钠与水反应二、选择题（20题，每小题2分，每题有一个或两个正确答案）11.下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是A．Li+O2B．Na+O2C．NaOH+CO2D．C+O212.下列关于碱金属性质及用途的叙述正确的是①碱金属单质常温下均为固体②游离态的碱金属均可置于煤油中保存③Na-K合金可作原子反应堆的导热剂④钾投入CuSO4溶液中片刻，其表面产生红色物质⑤碱金属元素都有焰色反应，焰色反应是化学性质⑥Na2CO3可用于制玻璃、肥皂和烧碱，NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一A．①③⑤⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①②⑤⑥13.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.氢氧化镁跟盐酸反应：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2OC.铜片跟稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D.氯气与水反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-14.在一定条件下，分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气，当制得氧气的物质的量相同时，三个反应中转移的电子数之比是A.1：2：3B.2:4:3C.1:2:2D.1:1:115．下列说法不正确．．．的是A.1mol 氧气中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1mol/L的醋酸和盐酸中电离出的氢离子数之比为1∶1D.1molCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A16．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的H2SO4，若将甲用水稀释，在乙中加入少量BaCl2溶液，丙不变，然后用等物质的量浓度的NaOH中和至恰好完全反应时，所需NaOH溶液的体积关系为：A.甲>乙>丙B.甲=丙>乙C.乙>丙>甲D.甲=乙=丙17.精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是：A．称量时直接将NaOH固体放在托盘天平的纸片上B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的NaOH溶液注入未经干燥的洗净的容量中18甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，根据表中数据判断下列叙述正确的是：密度 甲的溶液 乙的溶液 1%0.95 1.02 5%0.92 1.04 9% 0.90 1.10A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙两溶液质量分数均等于5%19．在４℃时向100ml 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。
河北省衡水中学近年届高三化学上学期二调考试试题(2021年整理)
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2018~2019学年度高三年级上学期二调考试化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50 分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题,共5个题，50分，将答案答在答题纸上.请注意答题时间为110分钟(H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137)一、选择题(下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分)1.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确．．．的是( )选项古文或谚语化学解释A.日照香炉生紫烟碘的升华B。
以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C.煮豆燃豆萁化学能转化为热能D。
雷雨肥庄稼自然固氮2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A。
标准状况下，22。
4 L二氯甲烷的共价键数为N A个B。
一定条件下,2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N A C.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N A个D。
2 mL 0。
5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0。
001N A3.“绿色化学"实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( ）①实验室中收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③ C 。
河北省衡水中学2021届高三化学上学期二调考试试题含解析
②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；
③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。
下列说法正确的是
A. V1＝V3＞V2B. V2＞V1＝V3
C. V1＝V2＞V3D. V1＞V3＞V2
【答案】A
【解析】
【详解】假设每份含2mol铝，
①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；
②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 Fe3O4+8Al 4Al2O3+9 Fe，铁和盐酸反应生成氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；
D. 将 固体溶于HI溶液：
【答案】B
【解析】
【详解】A．向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，离子方程式为 ，故A错误；
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成NaHCO3，其离子方程式为 ，故B正确；
C．向 溶液中加入少量硫酸酸化的 溶液， 被氧化为 ，其离子方程式为 ，故C错误；
B. 制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，故根据装置图，装置B具有除杂和贮存气体的作用，B正确；
C. 根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C错误；
D. 根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备出来的氯气，与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴加到D装置，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱，D正确；故答案为：C。
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河北衡水中学高一化学上学期二调测验会员独享————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期:衡水中学2011—2012学年度第一学期二调考试高一化学试卷满分:100分考试时间:１１0分钟可能用到的相对原子质量:H~1 C~１2 N～14 Ｏ~1６ Ne~2０S~32 Ｚｎ~65 Na～23 Ｋ~39 Ｃu～64 Fｅ～5６Ｍg～２4 Aｌ~27 Cl~３5．5 Cａ~40 Ag~108第Ⅰ卷(选择题共5０分)一、选择题(下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每小题1分，共１０分)1、下列说法中正确的是( )A. CO2的摩尔质量为44gB． 6.０2×10２２个H２SO4分子的质量为9.8ｇＣ. 标准状况下，2２.4L盐酸的质量为36.5gD．同温同压下，无法判断等物质的量的ＣH4和ＣO原子个数比２、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ )A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性Ｂ.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中化合价均不相同D．金属元素的单质在常温下都为固体3、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是 ( ）A. 只含有Na+Ｂ. 一定含Na+,也可能含K+Ｃ. 既含Na+又含K + D. 可能含Ｎa+或K+中的一种4、下面关于Ｎa２CO3和NaHCO3性质的叙述,正确的是（ )A．受热时NaＨCＯ3比Ｎa２CO3稳定B.在水中NaHCO3比Na2CO３溶解性大C．质量相等的Na2CO3和NaHＣO3分别与足量盐酸反应，NａHCO3放出的ＣO2比Na2CO3多D．物质的量相等的Na2CO3和NaHＣＯ３分别与足量盐酸反应,放出的ＣO2的物质的量之比为2︰１5、下列各组物质混合后，既产生无色气体,又生成白色沉淀的是( )A． Bａ（NO3)２溶液和Nａ2SO4溶液 B. 金属钠和MgCl2溶液Ｃ. 金属铝和NaOH溶液ﻩﻩ D. FｅCｌ３溶液和Na2O26、将一小块钠投入盛5mＬ澄清饱和石灰水的试管里,不可能观察到的现象是（ )A．钠熔成小球并在液面上四处游动Ｂ.有气体产生Ｃ.溶液底部有银白色物质生成Ｄ.溶液变浑浊7、下列物质中含有的原子．．数最多的是( ）A. 0.４5mol氮气B.4℃时10mL 水C. 标准状况下5.6L甲烷( CH4 )D.10ｇ氖气8、下列离子方程式不正确的是（)Ａ.饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： CO３2-+H＋= ＨCO3-B. 向Ｃa（ＨCO3）2溶液中加入足量ＮａＯH溶液: Ｃa2+＋ＨＣO3-+OH－=CaCO3↓+H２OＣ．铝粉溶于NaOH溶液中: ２Ａl+2OH-+2H2O ＝2ＡlＯ2－+3H2↑D.偏铝酸钠溶液中通入少量的CO2： 2AｌO2-+3Ｈ２O+CＯ2=2Ａl(ＯＨ)3↓＋ＣO３2－９、下列仪器：①容量瓶,②蒸馏烧瓶,③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管,常用于混合物质分离的是（）A．①③⑤ B. ②④⑦ C. ①②⑥ D．②③⑥１０、用坩埚钳夹住一片刚刚用盐酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，可观察到熔化的铝并不滴落。
对此现象解释不正确的是( )Ａ．铝在空气中能很快形成氧化膜 B．氧化膜的熔点比铝高C．氧化膜与盐酸不反应Ｄ.外焰温度未达到氧化膜的熔点二、不定项选择题(下列每小题所给选项有1个或2个符合题意,请将正确答案的序号填涂在答题卡上，每个２分，部分分1分,错选不得分。
共４０分）11、下列说法正确的是( ）A．电解质在熔融状态下都能导电Ｂ. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸D. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因１2、下列变化过程中，必需加入还原剂才能实现的是( )。
A．Na２O2→NaOH B.ＣO2→CO Ｃ.Fe2＋→Fｅ3+Ｄ．Ba(OH)2→BaＳO413、向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的ＳＯ2,有白色沉淀生成，过滤向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象,由此得出的正确结论是（）A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO４C.白色沉淀是BaSO３、BaSO4的混合物D.ＦｅＣl3全部被SＯ2氧化为ＦｅCｌ2１４、下列各物质中，在一定条件下不能由两种单质直接化合制得的是( ) A．FeＳB．Ｆe3O4 C.FｅCl2 D.FｅCl315、将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( ）A.最终生成白色沉淀B.最终生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化16、下列离子方程式书写正确的是（）Ａ．钠与水的反应 Na＋＋H２O＝OH－+ H2↑B．NaHＣO3溶液与盐酸的反应CO3２- ＋2H+＝H2Ｏ + CO2↑C.用F e Cｌ３溶液腐蚀铜线路板: Cｕ＋ 2Fｅ3＋＝ Cｕ2+ + 2Fｅ2＋D．AlCl3溶液中加入过量氨水Al３＋＋４OH-=ＡlO2ˉ＋２H2Ｏ17、下列示意图中,白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是( ）（Hｅ相对分子质量为：４)A．Ｂ． C．D．1８、某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H＋和生成ＣＯ2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（）Ａ.1:1 ﻩＢ.１:２C.1:３ﻩD．1:419、下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（)①向饱和Na２CO３溶液中通入过量的CO２，②向Fｅ（OＨ)3胶体中逐滴滴入过量的稀H２SO4,③向石灰水中通入CＯ2至过量，④CaCl2溶液中通入CO2至过量A.①④ B．②③④ C．①②④ D.①20、等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝,生成氢气的体积比为２:3,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A. 甲、乙中都是铝过量ﻩＢ. 甲中铝过量、乙中碱过量Ｃ. 甲中酸过量、乙中铝过量Ｄ. 甲中酸过量、乙中碱过量21、将1０.５g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g．, 则产生氢气的质量为( ）A. 1．９2gB.0.2g Ｃ．0．4g Ｄ. 无法求得22、向Al2(SＯ4)3和MｇSＯ4的混合溶液中,加入ＮaＯＨ溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中 Aｌ２(ＳＯ4)3和ＭgＳO4的物质的量之比为( )Ａ.1:１Ｂ.1:２ C.2:1 Ｄ．1:323、将Ｃu片放入0．1ｍoｌ/Ｌ FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片，溶液中(Fe3＋）：c(Fe2+）＝２:3，则溶液中Cｕ２+与Fe3+的物质的量之比为（）Ａ.3:2ﻩ B．３:5 C.4:3ﻩＤ.3：424、某种混合气体，可能含有Ｎ2、HCｌ、ＣＯ, 把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO,气体体积都没有变化；再通过足量Nａ2O2固体,气体体积缩小。
最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组成的判断，正确的是( )A. 一定没有Ｎ２；CO和ＨCl中至少有一种Ｂ. 一定有N2、CO和HClC．一定有N2；CO和HCl中至少有一种 D. 一定有N2和HCｌ；没有CＯ25、等物质的量的N２、O２、ＣO2的混合气体通过Nａ2O２后,体积变为原体积的8／９（同温同压），这时混合气体中Ｎ2、Ｏ2、ＣO2物质的量之比为（)A.３:４:1 ﻩB.３：3：2 C．6:7：３ﻩﻩ D．6：９:026、在反应8ＮH3 + 3Cl2 = ６NＨ4Ｃｌ + N2中,若有５6克N2生成,则发生氧化反应的物质的质量是（)A、68gB、71gC、1０２ｇD、２７2g2７、有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8:9。
加入足量稀Ｈ2SO４使其完全溶解后，再加入NａOH溶液，生成沉淀的质量随NaＯH溶液体积变化的曲线如下图,其中正确的是（)28、把铝粉和氧化亚铁粉配成铝热剂,分为两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应,另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是 ( ）A.３:2 B．2：3 Ｃ.１：1 D．28：9２9、向2０mL 2mol/L ＡlCl3溶液中加入３0ｍＬ NaOH溶液，充分反应后得到０.7８g沉淀,则NａOH溶液的物质的量浓度是( )Ａ、1mol/L Ｂ、2moｌ/L Ｃ、5moｌ／L D、8mol/L3０、将4．６g金属钠投入到足量水中，得到ａg溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中,得bg溶液。
若水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式是( )A. a＝bB. a<bC. a>ｂD. 无法判断Ⅱ卷（共50分。
请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上。
）3１、(14分)（1)向盛有２5 mL 0.2 mｏl /L的Na2ＣO３溶液的试管中缓缓滴入0．１mo ｌ/L盐酸75 mＬ,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为mＬ(２）F e C l3溶液中混有F e C l２,写出除杂试剂的化学式为；反应的离子方程式为（３)F e C l２溶液中混有F eＣl3，写出能检验杂质离子的离子方程式(4）２.1克平均式量为7.2的ＣＯ和Ｈ2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Ｎa2O2粉未中,待反应完全后,粉末质量可增加 g（5)1ｍol Ｎa2O2与足量的ＣO2完全反应,转移电子的物质的量为(６)Fｅ(OH)2转化为Ｆe（OH)3的现象为化学方程式为32、（8分)下图中A至F是化合物,G是单质，Ａ的焰色反应为黄色。
（１）写出Ｂ、Ｃ的化学式:B ;C（２)写出下列反应的离子方程式①A＋F: ②D+E：(3）若2mｏlA与1.５ｍoｌE的混和物在密闭容器中加热后,得到的固体成分为__＿_＿__＿_（填名称）３3、(8分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1）已知孔雀石的主要成分是CuCＯ3·Ｃu(OH）2（碱式碳酸铜)，受热易分解.写出A与足量的F反应的离子方程式_ ．(2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式____＿_＿__＿___＿____．(３)图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式：.（4)每生成１mol D,同时生成_____＿mol Ｅ.34、（１４分)某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．（1）A中试剂为.(2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .（3）检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后，需进行的操作还有:①记录Ｃ的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置;④由Ａ向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是;(填序号）记录Ｃ的液面位置时,除视线平视外，还应.（4)B中发生反应的化学方程式为 .(5）若实验用铝镁合金的质量为ａ g,测得氢气体积为ｂml(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为．(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）３5、（6分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样,按下图所示进行实验:（１）写出步骤③中所发生反应的离子方程式。