第5节物质的溶解复习课
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思考： （1）哪杯溶液达到饱和？ （2）哪杯溶液的浓度更大？ （3）由此，你能得到什么结论？
2、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液 。
4. 溶液的配制
A 、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
3）向烧杯中加入 100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶 液，再冷却到 20 ℃，烧杯中析出固体为 ___1_2_._8__ g。
4. 物质的溶解度
项目 定义
内容
一定温度下，某固体物质在100 克溶剂（水）里 达到饱和状态时所溶解的质量。
四 要 ①一定温度 ②100 克溶剂（水） ③达到饱和状态 素 ④单位：一般是克。
精讲1
序 号
温度
1 20℃
2 20℃
3 20℃
4 60℃
溶质
溶剂
5克硝酸钾 5克硝酸钾 5克蔗糖 5克硝酸钾
10克水 10克酒精 10克水 10克水
现象
硝酸钾部分溶解 硝酸钾几乎不溶解
蔗糖全部溶解 硝酸钾全部溶解
1、实验序号1,2可知：
会影响物质的溶解性。
2、实验序号1,3可知：
会影响物质的溶解性。
2、计算公式：
P% =
m质 m液
×100%
m液= m质 +m剂
m质 = m液×P%
B、配制溶 液
溶质+溶剂
例题3
小明同学想配制溶质的质量分数为 15%的食盐溶液50克。
（ Biblioteka Baidu）计算 : （2）称量和量取 : （ 3）溶解 :
（1）指出上述操作中的错误之处 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平 的指针偏向左盘，应 从左盘取_出__氯__化_钠。
液的质量为 克 。
不饱和
132
(4) 将(3) 所得升温到30℃得到的溶液是 溶液，
2.饱和溶液与不饱和溶液
项目
内容
判断 依据
不饱和溶 还能继续溶 一定温度 不能继续溶 饱和溶
液
解某种溶质 一定量溶剂 解某种溶质 液
转化 条件 与 方法
不饱和溶 液
增加溶质/减少溶剂/降低温度 增加溶剂/升高温度
饱和溶 液
精讲2
20℃时， 100 克水中溶解 31.6 克硝酸钾刚好成为饱和溶 液。
30℃时， 100 克水中溶解 45.8 克硝酸钾刚好成为饱和溶
液。
不饱和
(1) 在20℃下,100 克水中加入30克硝酸钾，得到的
溶液是 溶液
不饱和
(2) 再加1克硝酸钾，得到的溶液是 饱和溶液 ；
131.6
(3) 继续加1克硝酸钾，得到的溶液是 溶液，溶
精讲3
100 克水中最多溶解（克） 硝酸钾 熟石灰
20℃ 31.6 0.17
80℃ 169 0.09
8溶8溶00液液℃℃（类类时 时硝1酸型型6119钾克00::硝0克熟）克酸水石水钾灰（+硝的+1的酸010不22饱钾克0克饱）和克熟和溶硝石溶液酸灰液钾思（考1稀浓）：哪溶溶杯液液溶液达到饱和？
甲
评价与交流：
（3） 下列选项导致配制的氯化钠溶液的质量分数偏 小的是 _①___②____③____④____⑤_ ①用量筒量取水的体积仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③盛装溶液的瓶用蒸馏水润洗 ④氯化钠晶体不纯 ⑤转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 ⑥转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
0 10 20
30
40
50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
上表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答 下列问题：
1） 20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠 ___3_6____g， 溶解度随温度升高而增大的是 __氯_化__铵__,氯__化__钠___ ， 且变化幅度较大的是 __氯__化__铵__ 。 2）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 __1_0_~_2_0__ ℃ 之间
影响 因素
①内因：溶质和溶剂的性质 ②外因：温度
a.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而显
著增大，如硝酸钾。
b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如
食盐。
c.极少数
固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧
化钙。
5. 了解固体溶解度与溶解性等级的关系
溶解性
易溶 可溶
20℃的溶 大于10g 解度范围
3、实验序号1,4可知：
会影响物质的溶解性。
4、实验序号3,4能比较蔗糖和硝酸钾的溶解性吗？
1.物质的溶解性
（1）影响物质溶解性的因素： 溶质、溶剂的性质（内因）和温度（外因） （2）多数物质的溶解性随着温度的升高而增强， 如， 硝酸钾，食盐，蔗糖，硫酸铜。 （3）少数物质的溶解性随着温度的升高而减弱， 如， 氢氧化钙，气体 （4）比较不同物质溶解性时，必须在 相同温度， 相同的等质量 的溶剂情况下， 物质不能再继续溶 解时进行比较。
C.配制溶液
浓溶液 稀溶液
1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 2、公式： m浓×P浓% = m稀×P稀%
m浓+ m水 = m稀
m水
m浓 P 浓%
m 稀 P 稀%
例题4
实验室用98%的浓硫酸配制196克20%的硫酸， 需要浓硫酸多少克 ，需要水多少毫升？
1. 物质的溶解性
联系生活 :
1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解 ? 蔗糖能够溶解在水中 ,面粉几乎不溶。
2. 衣服上沾了油污 ,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污 ? 油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。
3.你冲白糖的时候用热水还是冷水 ? 白糖在热水中溶解的既快又多。
1.物质的溶解性
老爸，我要喝最甜的 糖水，还要加，一直
乙
（2）哪杯溶液的浓度更大？ （3）由此，你能得到什么结
论？
有两杯80℃、各 100克的水
3. 饱和溶液，不饱和溶液与浓溶液，稀溶液的关系
1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液 .
2.不饱和溶液不一定是稀溶液 ,可能是浓溶液 .
3.同温度下 ,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 .
精讲4 温度/℃
代表物质 硝酸钾， 氯化钠，
1~10g 氯酸钾
微溶
难溶（或 不溶）
0.01~1g 小于 0.01g
氢氧化钙 碳酸钙
6.课堂复习精练
100克水中最多溶解（克） 硝酸钾 熟石灰
20℃ 31.6 0.17
80℃ 169 0.09
甲
乙
1.甲杯中加入120 克硝酸钾 乙杯中加入0.2 克熟石灰
有两杯80℃ 、各100克的水
2、判断溶液是否饱和最简单的方法
在一定温度时，向溶液中 加入少量同种溶质，如果不再溶 解，则溶液是饱和溶液，如果继 续溶解，则溶液是不饱和溶液 。
4. 溶液的配制
A 、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
3）向烧杯中加入 100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶 液，再冷却到 20 ℃，烧杯中析出固体为 ___1_2_._8__ g。
4. 物质的溶解度
项目 定义
内容
一定温度下，某固体物质在100 克溶剂（水）里 达到饱和状态时所溶解的质量。
四 要 ①一定温度 ②100 克溶剂（水） ③达到饱和状态 素 ④单位：一般是克。
精讲1
序 号
温度
1 20℃
2 20℃
3 20℃
4 60℃
溶质
溶剂
5克硝酸钾 5克硝酸钾 5克蔗糖 5克硝酸钾
10克水 10克酒精 10克水 10克水
现象
硝酸钾部分溶解 硝酸钾几乎不溶解
蔗糖全部溶解 硝酸钾全部溶解
1、实验序号1,2可知：
会影响物质的溶解性。
2、实验序号1,3可知：
会影响物质的溶解性。
2、计算公式：
P% =
m质 m液
×100%
m液= m质 +m剂
m质 = m液×P%
B、配制溶 液
溶质+溶剂
例题3
小明同学想配制溶质的质量分数为 15%的食盐溶液50克。
（ Biblioteka Baidu）计算 : （2）称量和量取 : （ 3）溶解 :
（1）指出上述操作中的错误之处 （2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平 的指针偏向左盘，应 从左盘取_出__氯__化_钠。
液的质量为 克 。
不饱和
132
(4) 将(3) 所得升温到30℃得到的溶液是 溶液，
2.饱和溶液与不饱和溶液
项目
内容
判断 依据
不饱和溶 还能继续溶 一定温度 不能继续溶 饱和溶
液
解某种溶质 一定量溶剂 解某种溶质 液
转化 条件 与 方法
不饱和溶 液
增加溶质/减少溶剂/降低温度 增加溶剂/升高温度
饱和溶 液
精讲2
20℃时， 100 克水中溶解 31.6 克硝酸钾刚好成为饱和溶 液。
30℃时， 100 克水中溶解 45.8 克硝酸钾刚好成为饱和溶
液。
不饱和
(1) 在20℃下,100 克水中加入30克硝酸钾，得到的
溶液是 溶液
不饱和
(2) 再加1克硝酸钾，得到的溶液是 饱和溶液 ；
131.6
(3) 继续加1克硝酸钾，得到的溶液是 溶液，溶
精讲3
100 克水中最多溶解（克） 硝酸钾 熟石灰
20℃ 31.6 0.17
80℃ 169 0.09
8溶8溶00液液℃℃（类类时 时硝1酸型型6119钾克00::硝0克熟）克酸水石水钾灰（+硝的+1的酸010不22饱钾克0克饱）和克熟和溶硝石溶液酸灰液钾思（考1稀浓）：哪溶溶杯液液溶液达到饱和？
甲
评价与交流：
（3） 下列选项导致配制的氯化钠溶液的质量分数偏 小的是 _①___②____③____④____⑤_ ①用量筒量取水的体积仰视读数 ②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗 ③盛装溶液的瓶用蒸馏水润洗 ④氯化钠晶体不纯 ⑤转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 ⑥转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
0 10 20
30
40
50
氯化铵溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
上表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答 下列问题：
1） 20 ℃时100 g水最多只能溶解氯化钠 ___3_6____g， 溶解度随温度升高而增大的是 __氯_化__铵__,氯__化__钠___ ， 且变化幅度较大的是 __氯__化__铵__ 。 2）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 __1_0_~_2_0__ ℃ 之间
影响 因素
①内因：溶质和溶剂的性质 ②外因：温度
a.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而显
著增大，如硝酸钾。
b.少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如
食盐。
c.极少数
固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧
化钙。
5. 了解固体溶解度与溶解性等级的关系
溶解性
易溶 可溶
20℃的溶 大于10g 解度范围
3、实验序号1,4可知：
会影响物质的溶解性。
4、实验序号3,4能比较蔗糖和硝酸钾的溶解性吗？
1.物质的溶解性
（1）影响物质溶解性的因素： 溶质、溶剂的性质（内因）和温度（外因） （2）多数物质的溶解性随着温度的升高而增强， 如， 硝酸钾，食盐，蔗糖，硫酸铜。 （3）少数物质的溶解性随着温度的升高而减弱， 如， 氢氧化钙，气体 （4）比较不同物质溶解性时，必须在 相同温度， 相同的等质量 的溶剂情况下， 物质不能再继续溶 解时进行比较。
C.配制溶液
浓溶液 稀溶液
1、分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变 2、公式： m浓×P浓% = m稀×P稀%
m浓+ m水 = m稀
m水
m浓 P 浓%
m 稀 P 稀%
例题4
实验室用98%的浓硫酸配制196克20%的硫酸， 需要浓硫酸多少克 ，需要水多少毫升？
1. 物质的溶解性
联系生活 :
1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解 ? 蔗糖能够溶解在水中 ,面粉几乎不溶。
2. 衣服上沾了油污 ,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污 ? 油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。
3.你冲白糖的时候用热水还是冷水 ? 白糖在热水中溶解的既快又多。
1.物质的溶解性
老爸，我要喝最甜的 糖水，还要加，一直
乙
（2）哪杯溶液的浓度更大？ （3）由此，你能得到什么结
论？
有两杯80℃、各 100克的水
3. 饱和溶液，不饱和溶液与浓溶液，稀溶液的关系
1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液 .
2.不饱和溶液不一定是稀溶液 ,可能是浓溶液 .
3.同温度下 ,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓 .
精讲4 温度/℃
代表物质 硝酸钾， 氯化钠，
1~10g 氯酸钾
微溶
难溶（或 不溶）
0.01~1g 小于 0.01g
氢氧化钙 碳酸钙
6.课堂复习精练
100克水中最多溶解（克） 硝酸钾 熟石灰
20℃ 31.6 0.17
80℃ 169 0.09
甲
乙
1.甲杯中加入120 克硝酸钾 乙杯中加入0.2 克熟石灰
有两杯80℃ 、各100克的水