用电子守恒法解化学计算题

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运用“守恒法”速解高考化学计算题

（）．
Ａ１：２；
Ｃ３：１：
高考化学计算题注重对知识的理解和应用的考查，注重对计算思路和计算方法的考查，学计算题化削减了数学计算的容量，复了化学计算的本质．恢近
Ｂ２：３；
根据质量守恒可知，成氮气中的氮元素的生
；
实验过程：
Ｉ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，生气体产
Ａ，到无色溶液．得 Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，火焰上在灼烧，无黄色火焰． Ⅲ．向工中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐ至Ｈ
学式是．
解反应，则推测为ＭｇＮ。。．
答案ＭｇＮ２。．
３电荷守恒
例４
（０１年上海卷）某溶液中可能含有２１
ＮａＮＨ、ａ、Ｏｊ１Ｓ一，、Ｂ抖Ｓ一、一、。分别取样：
举化
① 用ｐ计测试，液显弱酸性；Ｈ溶
Ｍｇ在ｐ。Ｈ一８８时开始沉淀，ｐ．在Ｈ一１．１４时沉淀
完全．
ｌ１１ＷＶｖｌ源自（３问略）前（）经上述反应，．４２５ｇ化合物Ａ理论上可得０５（．６Ｌ标准状况）；Ａ的化学式为Ｍ则．
原反应还遵循得失电子守恒，溶液中存在离子的电荷守恒，化合物中正负化合价总数必须守恒．用守恒应法解题，使问题的化学内在关系更简捷地展现出可来，简化解题过程，高解题速率．提

高中化学计算题解题技巧

In places deeper than night, there must be darker eyes than night.简单易用轻享办公（页眉可删）高中化学计算题解题技巧高中化学计算题解题技巧就在下面，欢迎大家一起学习高中化学解题技巧、高中化学题解题技巧、高中化学解题方法哦!高中化学计算题解题技巧一.守恒法：化学上，常用的守恒方法有以下几种：电荷守恒、电子守恒、原子守恒、质量守恒1、某露置的苛性钠经分析含水：9%(质量分数，下同)、Na2CO3：53%、NaOH ：38%。

取此样品 10.00 g放入 100.00 mL 2.00 molL-1 的 HCl(aq) 中，过量的 HCl 可用 1.00mol/L NaOH(aq)中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体_______克。

2、Fe、Cu合金42g与足量的稀HNO3反应，生成标准状况下的无色气体为13.44L，将此溶液中加过量的NaOH充分沉淀，过滤，洗涤，灼烧，最后得混和氧化物，求氧化物的总重量。

二.估算法：1、甲、乙两种化合物都只含X、Y 两种元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分别为 30.4% 和 25.9%。

若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是( )A.XYB.X2YC.X2Y3D.X2Y52、有一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁中的一种或几种，将5.6克样品跟足量稀H 2SO4完全反应生成0.2克氢气，则此样品中一定含有(A)Cu(B)Al(C)Ca (D)Mg三.差量法：遇到反应前后固体或液体的质量、物质的量、体积发生变化时，可尝试用“差量法”解题：总压强为 3.0107 Pa 时，N2、H2 混合气体(体积之比为 1∶3)通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5107 Pa，则平衡时混合气体中 NH3 的体积分数为( )A.35%B.30%C.D.四.和量法：与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。

高中化学电子守恒

高中化学电子守恒篇一：高中化学守恒法解题技巧化学守恒法解题技巧守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。

它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。

物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。

所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。

一、质量守恒质量守恒是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理，进行计算或推断。

主要包括：反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应中反应过程总质量守恒。

例1、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为（）（A）16：9 （B）23：9 （C）32：9 （D）46：9例2、1500C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍练习：1、将100℃的硫酸铜饱和溶液200克蒸发掉50克水后再冷却到0℃时，问能析出胆矾多少克？若在100℃硫酸铜饱和溶液200克里加入16克无水硫酸铜，应有多少克胆矾析出？（硫酸铜溶液度100℃时为75．4克。

0℃时为14．3克）（130．48克4．34克）2、在一定条件下，气体A可分解为气体B和气体C ，其分解方程式为2A====B+3C 。

若已知所得B和C混合气体对H2的相对密度为42．5。

求气体A的相对分子量。

（17）3、为了确定亚硫酸钠试剂部分氧化后的纯度，称取亚硫酸钠4g置于质量为30g的烧杯中，加入6mol/L盐酸18mL(密度为1.1 g／cm3)，反应完毕后，再加2mL盐酸，无气体产生，此时烧杯及内盛物物质为54.4g，则该亚硫酸钠试剂的纯度为百分之几？4、向KI溶液中滴入AgNO3溶液直至完全反应，过滤后滤液的质量恰好与原溶液质量相等，则AgNO3溶液中溶质的质量分数为多少？二、物质的量守恒物质的量守恒是根据反应前后某一物质的量不变的原理进行推导和计算的方法。

电子守恒定律在化学计算中的应用

电子守恒定律在化学计算中的应用氧化一还原反应是中学化学学习的主线，也是高考必考的考点之一。

在氧化一还原反应中遵循电子守恒，即氧化剂得到电子物质的量(或个数)等于还原剂失去电子的物质的量(或个数)。

若将电子守恒规律应用来解化学计算题，可以大大简化我们的计算过程，收到事半功倍的效果。

下面通过几个例题，谈谈电子守恒定律在化学计算中的应用。

一、在“活泼金属与酸或水反应产生氢气”类题中的应用活泼金属与酸或水反应产生氢气这类题很常见，很多学生认为解这类题比较难，我认为根本原因是没有弄清这类反应的实质：活泼金属失去电子，+1价的氢得到电子，而金属失去电子的物质的量等于生成氢气所需得到电子的物质的量，即n(金属)xAn==n(氢气)x2(n(金属)：金属的物质的量，An：金属变化的化合价，n(氢气)：氢气的物质的量) 例1A、B是同一短周期的两种元素，9gA单质跟足量的B的气态氢化物水溶液反应，产生11．2L氢气(标准状况下)，A和B可形成化合物AB，，A原子核里中子数比质子数多1，通过计算确定A、B各为哪种元素。

解析：根据A、B可形成化合物AB，及A单质与足量的B的气态氢化物水溶液反应产生H2，可知A为金属元素且在上述反应中化合价表现为+3，n(H：)一11．2L+22．4L／mol-=0．5mol，n(金属)一9g~Mg·rnol 代入上述公式：9g~Mg·molx3-~-0．5molx2，得M一27g／mol，所以A为A1元素，可以进一步确定B为C1元素。

二、在金属与硝酸反应类题中的应用例25．12g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况下的气体3．36L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需要通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液? 解析：铜失去电子的物质的量==被还原的硝酸得到电子的物质的量=氧化硝酸的还原产物NO、NO：消耗的氧气的物质的量，省去中间计算，即铜失去电子的物质的量=氧气得到电子的物质的量。

电子守恒

电子守恒——电解型计算题的灵魂有关电解原理知识考查的试题在近六年全国高考理科综合试卷I中屡屡出现，其中有关电解型计算题的考查更备受高考命题专家的青睐。

其中解答电解型计算题的灵魂就是电子守恒。

为了帮助同学们更好的掌握电解型计算题的类型，下面就结合近三年高考理综卷I中的化学试题，谈谈电子守恒在电解型计算题中的应用，希望能对教师的教学起到抛砖引玉的作用。

一、妙用电子守恒解高考电解型计算题例1．（06年全国理综）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:1 D．6:3:2解析：该题考查了电解中转移电子的物质的量与析出金属的化合价及物质的量的关系。

在氯化钾、氯化镁、氧化铝中K、Mg、Al分别为+1价、+2价、+3价，在串联电路中，相同时间通过的电量相同，当都通过6mol电子时，析出K、Mg、Al 的物质的量分别为6mol、3mol、2mol，则n(K):n(Mg):n(Al)=6:3:2。

故本题应选D。

例2．（07年全国理综卷I）以惰性电极电解CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g解析：电解时，阴、阳两极得失电子总数相等，根据这一灵魂，找出对应关系，即可迅速求解。

根据电极反应式，阳极：4OH—―4e—==2H2O+O2↑，阴极：2Cu2++4e —==2Cu，可得关系式：O2~~~2Cu，n(Cu)=2n(O2)=2×0.01mol=0.02mol，m(Cu)=0.02mol×64g?mol—1=1.28g。

故本题应选B。

例3．（08年全国理综卷I）电解100 mL含c(H+)＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol/L Ag+ B．0.20 mol/L Zn2+C．0.20 mol/L Cu2+ D．0.20 mol/L Pb2+解析：解答本题时首先要考虑阳离子的放电顺序，然后再考虑电子守恒的应用。

浅谈如何用“得失电子守恒法”巧解高中化学计算题

浅谈如何用“得失电子守恒法”巧解高中化学计算题作者：惠忠艳来源：《中学课程辅导·教学研究》2020年第08期摘要：得失电子守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。

關键词：得失电子守恒法；高中化学；计算题中图分类号：G633.8文献标识码：A文章编号：1992-7711（2020）04-0130“得失电子守恒法”是依据氧化还原反应的本质：电子转移（即电子的得失与偏移），同一氧化还原反应中转移电子的总数的守恒，凡是属于氧化还原反应或电化学中的计算习题，均可采用“得失电子守恒法”进行计算。

“得失电子守恒法”的理论依据为：“氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数”。

化学计算是从量的方面来反应物质的组成、结构、性质及变化规律，它具有情境新颖、信息量大、化学知识丰富、综合性强等特点，它不仅能用来考查学生的思维能力和自学能力，还可以用来考查学生应用各方面知识进行判断、推理和分析、综合的能力、逻辑思维、抽象思维的能力。

因此，这类试题区分度较大，具有选拔优秀学生的功能。

选用合适的方法解计算题，不但可以缩短解题的时间，还有助于减小计算过程中的运算量，尽可能地降低运算过程中出错的机会。

而化学计算往往离不开“三大守恒”定律，即原子守恒（质量守恒）、得失电子守恒、电荷守恒。

守恒的实质就是利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统揽全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。

通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题，其目的是简化步骤，方便计算。

一、与电化学结合原电池的负极和电解池的阳极失去电子发生氧化反应；原电池的正极和电解池的阴极得电子发生还原反应；正极与负极，阴极与阳极得失电子相等。

在书写电极反应式时，还应该注意原子守恒，得失电子守恒，电荷守恒。

微学霸第3辑——氧化还原反应第五部分利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题含解析

灵活应用电子得失守恒是解答的关键，得失电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数.得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。

电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。

计算公式如下：n(氧化剂）×得电子原子数×原子降价数=n(还原剂）×失电子原子数×原子升价数。

利用这一等式,解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简.【典例】物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若HNO3被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5【答案】A【解析】方法一根据得失电子守恒法求解。

设锌的物质的量为2 mol,HNO3的物质的量为5 mol ,生成N2O的物质的量为x（被还原的HNO3的物质的量为2x).该反应中化合价变化情况：Zn→Zn2+（价差为2)，23NO →N2O(价差为8)，则由化合价升降相等，可得x× 8 =2 mol ×2，解得x=0.5 mol,则被还原的HNO3的物质的量(2x)为1 mol，未被还原的HNO3的物质的量为4 mol。

故反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是1∶4。

方法二根据题意写出锌与稀硝酸反应的化学方程式并配平：4Zn+10HNO34Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，从化学方程式可看出反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是1∶4。

1．PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是A．1∶1混合的Pb3O4、PbOB．1∶2混合的PbO2、Pb3O4C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】A【解析】本题考查氧化还原反应的电子守恒规律。

高中化学得失电子守恒妙解多步反应计算

高中化学得失电子守恒妙解多步反应计算例1；铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为多少？析：加入KSCN溶液后，溶液不显红色，说明整个过程在结束时，溶液中没有Fe3+存在,铁元素全部以+2价形态存在。

于是我们可以得出，该过程涉及的反应有以下几个，一是：铁与盐酸生成氢气的反应，二是：氧化铁与盐酸的反应，三是：氯化铁与铁单质的反应。

其中一和三是氧化还原反应。

我们的做法是：忽略反应的具体过程，只考虑始态和终态。

反应前，铁元素在铁中为零价，在氧化铁中为+3价，而在反应后铁元素都变成了+2价。

溶液中+1价的氢在反应后转化为氢单质，化合价变为零。

如果我们设Fe的物质的量为X mol，设Fe2O3为Y mol，则整个过程中，得失电子的情况有：（1）X mol Fe 失2X mol 电子，变为+2价；（2）Y mol Fe2O3 得2Y mol 电子变为+2价；（3）2b mol H+得2b mol电子变为氢气。

根据氧化还原反应得失电子守恒，可以列出以下等式：2X ＝2Y + 2b ,又X + Y ＝ a ，即可求出X 与Y 的值。

112g 金属Fe 加入含有0.5mol Cu(NO3) 2和2 mol NaHSO4的混合溶液中，求反应后可得到标况下NO气体的体积为多少L？很多同学看到这类小的计算题，都会感觉头疼，他们会很轻易地考虑到该题涉及了多个化学反应。

首先是Fe 与溶液中的NO3-和H+的反应，如果铁过量的话，就会有铁与Fe3+的反应，以及铁与铜离子的反应；如果铁过量而氢离子也剩余的话，还可能会涉及Fe与H+生成氢气的反应。

可能的情况有很多，这使是不少学生在做题之前就已经感觉心里没底了。

而事实上，反应再多，我们只需考虑NO从何而来，与哪个反应有关就可以了。

不难看出，该题目涉及的反应中，只有在第一个反应，也就是Fe 被氧化成Fe3+时，才会有NO3-被还原成NO，而后续反应会不会有多余的Fe把三价Fe3+还原为Fe2+，或者是否会有铜被置换出来，则与生成NO无关，因此我们可以无视他们的存在。

巧用守恒法解答化学计算题

些成分的始态和终态，而达到速解、解化学试题的目的。从巧笔者就化学解题中常用的守恒关系如质量守恒、子守恒、子原电
人一定量氧气，瓶中恰好充满水。求通人的氧气在标准状况烧
、
质量守恒法
２：＝ＨＮ知， “ 瓶中恰好充满水 ” 过程中，有氧ＨＯ４Ｏ可在烧的只气是氧化刹，在ＮＮ的生成过程中，有铜做还原剂。而Ｏ和Ｏ只所以，失去的电子总数等于氧气得到的电子总数。则ｎｏ）铜（＝
化学反应是原子之间的重新组合．反应前后原子的种类在
电子守恒，是在氧化反应过程中，化剂得到的电子数就氧
等于还原剂失去的电子数。例４将０２ｌ片投入一定量浓度的足量硝酸中使其充．．ｍｏ铜０
恒、子守恒、合价守恒等角度分析化学中常用的解题思想电化
和解题方法，过典型例题分析，解如何利用守恒思想快速通讲
个Ｃ。带电荷数为２则根据溶液中阳离子所带正电荷总数ａ所，
质量仍为ｇ则原合金中铁的质量分数为（），
Ａ．０７％Ｂ．２４５．％Ｃ．７６４．％Ｄ．０３％

高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)

高考化学计算题守恒法详解（含例题及练习题）利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。

1、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。

【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。

设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。

所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。

设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L①x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：32、电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。

【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。

氧化还原反应计算中巧用得失电子守恒规律

氧化还原反应计算中巧用得失电子守恒规律浠水县团陂高中高友红得失电子守恒是指在氧化还原反应中，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等的规律。

在利用得失电子守恒规律时，一般步骤为①找出氧化剂与还原剂，以及与它们对应的还原产物及氧化产物；②找准一个原子或离子得失电子数；③由题中物质的量，根据守恒可以列出等式：n(×变价原子个数×化合价变化值=n（还原剂）×变价原氧化剂)子个数×化合价变化值。

用这种方法解题的最大优点在哪里呢？就是抓住氧化还原反应的始态和终态，忽略中间过程，利用得失电子总数相等建立关系式，从而简化过程，快速解题。

例1：向1L0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标准状况下一定量的Cl2,完全反应后测得溶液中的Br—有一半被氧化，试求通入标准状况下Cl2的体积为多少？分析：将Cl2通入FeBr2溶液中，由于Fe2+和Br—都具有还原性，故Cl2与Fe2+和Br—均可反应。

但是，由于还原性Fe2+强于Br—，所以Cl2必须先与Fe2+反应，过量的Cl2再氧化Br—。

依据题意，有一半Br—被氧化，则Fe2+已完全被氧化。

解法一：由2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +2 Cl—可知，氧化Fe2+消耗Cl2的物质的量为1/2 ×0.5mol/L×1L＝0.２5mol由2 Br—+ Cl2= Br2+2 Cl—可知，Br—被氧化一半时消耗Cl2的物质的量为1/2 ×1/2 ×0.5mol/L×1L×２＝0.２5mol故通入标准状况下Cl2的体积为：（0.２5＋0.２5）mol×２２．４Ｌ／mol＝１１．２Ｌ解法二：反应开始时为FeBr2和Cl2，反应的终态为FeBr3FeCl3Br2, 且原溶液中有一半Br—被氧化，由得失电子守恒，Cl2得电子的总数与Fe2+和Br—失电子的总数应相等。

设通入Cl2为X mol,则X mol×2=0.5mol/L×1L×1+0.5mol/L×1L×２×1/2×1X=0.5mol故通入标准状况下Cl2的体积为：0. 5mol×２２．４Ｌ／mol＝１１．２Ｌ比较这两种方法，方法二比方法一步骤少，且简便快捷，能快速解题。

守恒法巧解计算题

国）堑一ｘ０％：１％（：一０７４１
．
、
质量守恒
１ｇ＋５６４．ｇ
，Ｂ选
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变。
例１已知Ｑ与Ｒ的摩尔质量之比为９：２２，在反应ｘ＋Ｙ＝Ｑ＋Ｒ中，１ｇ２２当．Ｘ与Ｙ完全反应后，６生成４ｇ．Ｒ，４则参与反应的Ｙ和生成物Ｑ的质量比为（）
２＋Ｐｘ３；堑：ｘ翌３
得：＝Ｏ０ｍｏ，＝４ｏ。则Ｘ：＝：故选Ｄ。ｘ．６ｌｙＯ０ｍｌｙ３２，
元素守恒就是反应前后各元素种类不变，各元素原子
综上，解答化学计算题，取恰当的方法很重要，化选而学计算技巧的应用属于思维方式的问题，只能从原则上加
例５某稀硝酸溶液中，加入５ｇ粉充分反应后，．铁６铁
例２有０ｇ的氧化物，足量的Ｃ．铁４用Ｏ在高温下将其还原，把生成的全部Ｃ人到足量的澄清的石灰水中得Ｏ通到０５同体沉淀物，．ｇ７这种铁的氧化物的化学式为（）
题目，作起来相当繁琐。但如能仔细阅读题目，操挖掘出隐
依据质量守恒定律１ｇｍｇ３ｇ４ｇ．＋＝．＋．６６４
所以ｍ＝６４ｇ．
蔽条件，不难发现，应后只有ＮａＯ存在于溶．，反Ｓａｃ且反ｅ应过程中ｓｏ并无损耗，根据电中性原则：

巧用电子守恒原理解氧化还原反应计算题

Ａ．２／５ｏｏｔｌＢ．１５／ｏｏｔｌＣ．１１５／ｏｏｔｌＤ．１／３ｍｏｌ
关键词：电子守恒原理；氧化还原反应；计算题中图分类号：Ｇ６３＆８文献标识码：Ａ文章编号：１９９２ — ７７１１（２０１４）ｏ２ — ００９７
（２）当＝时，ａ＋时，加热后所得残留固体的质量为
— —
计算出Ｏ的物质的量，并求出其体积，此方法运算量大，中间计算多且复杂，容易出错。用电子守恒法综合考虑，可省去中间的各步计算，使计算简化。若由图示题意：ＨＮＯ广Ｎ０、ＮＯ：ｍＩ一ＨＮＯ，就可发现ｃｕ失去的电子总数等于Ｏ得到的电子总数，即
里，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，而电解或电镀实际上也是发生氧化——还原反应，因此，在同一时间内，阴极上
物质得到电子的数目等于阳极上物质失去电子的数目。利用得失电子
所以６分子作为还原剂的磷既被硫酸铜氧化，又被自身即另外５
分子氧化，依据电子守恒，６分子作为还原剂的磷总共失去３０个，其中硫酸铜得到１５个，另外５分子磷得到１５个，所以６分子
法是中学化学计算中的基本解题方法。本文对教学过程中常见的几种情况进行了系统的总结归纳，并配以典型的例题论述了运用
电子守恒法可以快速解决氧化还原反应计算题的技巧。
四、复杂氧化还原中局部使用电子守恒例４．在反应１１Ｐ＋１５ＣｕＳＯ４＋２４Ｈ２Ｏ＝５Ｃｕ３Ｐ＋６Ｈ３ＰＯ４＋１５Ｈ２ＳＯ４中，１ｍｏｌＣｕＳＯ能氧化Ｐ的物质的量是（）

妙招解难题——电子得失守恒法在计算题中的应用

得电子：Ｆｅ２Ｏ３一Ｆｅ一Ｆｅ２；ＣｕＯ－￣Ｃｕ一Ｃｕ；Ｈ。＿
Ｈ２。
根据电子得失守恒有２ｎ（Ｆｅ）一２ｎ（Ｆｅ２Ｏ。）＋
２ｎ（ＣｕＯ）＋２ｎ（Ｈ２），
）。
Ｂ＿４５ｍＬＣ．３０ｍＬＤ．１５ｍＬ
八６ＯｍＬ
设５．７６ｇ合金中Ｆｅ（）３的物质的量为ｚｍｏｌ，则没被腐蚀的Ｆｅ的物质的量为（０．４一）ｍｏｌ，合金中ｃｕＯ
的物质的量为Ｙｔｏｏｌ。
失电子：ＦＦｅ。
量为３．２ｇ。
失守恒法求解。经分析知ｎｏｏｔｌ气体为０２，ｂｍｏｌ气体为Ｃｌ，生成Ｏ２和Ｃｌ所失去的电子数等于ＫＭｎＯ４得到的
电子数。根据电子得失守恒有４ｎ＋２ｂ一０．０４ｘ５ —
解析：（Ｉ）此过程涉及的反应也很多，且均为氧化还
逐渐缓慢加入至过量，测得产生的气体为ＶｍＬ；过滤得
浅绿色溶液Ａ（不含ＣＵ２）和滤渣Ｂ。
原反应，利用化学方程式求解比较困难。可利用电子得
②将滤渣Ｂ投人到一定浓度的ＨＮＯｓ中，完全溶解，收集产生的气体，经分析气体是ＮＯ和ＮＯ２混合气体，总体积８９６ｍＬ，其中Ｎ０体积为２２４ｍＩ。． ③将① 中所得滤液加入到同浓度足量的ＨＮ（］３中，充分反应后再加入足量的ＮａＯＨ溶液，将产生的沉淀全部滤出，充分加热灼烧得红棕色固体，称量该固体的质

利用电子守恒法巧解氧化还原计算题

“多点思考 ”，就是一题多解，触类旁通． “总结经典 ”，就是多题一解，即同一知识点设计的不同问题，只要抓住问题的实质，就可以用同一种方法或同一种思路去解决．学习中要学会善于总结，总结得多了，经验也就丰富了，达到了熟能生巧的境界，学习成绩自然也就快速提高了．化学计算中有好多类型的解题方法值得总结，本篇中我将氧化还原反应中利用 “电子守恒法 ”解决的常见问题总结如下（以后还将其他解题方法陆续介绍），以帮助同学们提高解题速度． “电子守恒法 ”即根据氧化还原反应的实质：氧化剂得电子数等于还原剂电子数解决氧化还原反应中有关计算的一种方法．只要能准确判断出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物就可以计算，省去化学方程式的书写，解题过程简单，思路清晰，效率较高．一计算氧化剂、还原剂、氧化产物或还原产物中任何一
作者单位：甘肃省临洮中学
分析：该题的还原剂是Ｚｎ，氧化剂是ＨＮＯ。，还原产物是ＮＨ＋，氧化产物是Ｚｎ．氧化１ｔｏｏｌ锌所需ＨＮＯ。的物质的量就是被还原成的ＮＨ＋的物质的量．利用电子守恒列等式．设生成的ＮＨＮＯ的物质的量为ｚ，则：

高中化学利用电子守恒原理速解氧化还原反应习题

高中化学利用电子守恒原理速解氧化还原反应习题众所周知，在氧化还原反应中，一种物质获得（或吸引）的电子数等于另一种物质失去（或偏离）的电子数，即在氧化还原反应中，得失电子数守恒。

利用得失电子守恒来建立等式是快速解决氧化还原反应计算题的基本方法。

下面通过几个例题，谈谈电子守恒法在氧化还原反应计算中的应用。

电子守恒法的理论基础：氧化剂获得的电子总数==还原剂损失的电子总数氧化剂化合价降低总数==还原剂化合价升高总数例1。

（2001年高考试题）众所周知，在酸性溶液中，当下列物质氧化Ki时，它们的变化如下：fe3+→fe2+;mno4-→mn2+;cl2→2cl-;hno3→no如果分别用相同数量的这些物质氧化足够的ki，最多的I2是（）a.fe3+b.mno4-c.cl2d hno3例题2．(2021年江苏高考题)在一定条件下，ro3n－和氟气可发生如下反应：ro3n－+f2+2oh－=ro4－+2f－+h2o从而可知在ro3n－中，元素r的化合价是（）a．+4b．+5c．+6d．+7例30.3 MolCu2S与足够的硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参与反应的硝酸中还原硝酸的量为（）a.0.9mol B 1mol C。

1.2倍。

2.2mol【例4】(2021年上海卷)clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保组织的要求clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，在以上反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为（）【例5】（1997年上海高考试题）在一定温度下，将Cl2引入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO 3的混合溶液。

测定后，ClO-与ClO3-的浓度比为1:3，然后为Cl21当与NaOH溶液反应时，还原氯与氧化氯的比率为（）a.21∶ 5B 11∶3c。

3.∶1d。

4.∶1.例6、用两支惰性电极插入500ｍｌａｇｎｏ３溶液中，通电电解，当电解液的ｐｈ从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有ｈ２析出，且电解前后溶液体积不变），电极上应析出银的质量是？【例7】（1997年高考试题）当一种金属单质与一定浓度的硝酸反应时，假设只生成一种还原产物。

高中化学高考总复习----守恒法在化学计算中的应用知识讲解及巩固练习题(含答案解析)

【答案】2：5（解析见高清）例 2、现有 19.7 g 由 Fe、FeO、Al、Al2O3 组成的混合物，将它完全溶解在 540 mL 2.00 mol· L－1 的 H2SO4 溶液中，收集到标准状况下的气体 8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、 Al2O3 的质量分数分别为 0.284、0.183、0.274 和 0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入 2.70mol·L－1 的 NaOH(aq)体积是________。
A 0.2mol L－1
B 0.4mol L－1
C 0.8mol L－1
D 1.6mol L－1
【答案】C
【变式 5】将一定质量的镁铝合金投入到 250ml 4mol/L 的盐酸中，金属完全溶解后，再
加入 2mol/L 的 NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种氢氧化钠溶液的体积是
（）
Байду номын сангаас
A、250mL
【总结升华】本题应抓住混合物中 Na2S 、Na2SO3 、Na2SO4 三者均含“Na2S”的特点，Na、S 两元素个数比均为 2:1，故不论三者比例如何混合物中 Na、S 两元素个数比均为 2:1。举一反三：【变式 1】C2H4 、C3H8O 、C6H12 混合物中，C 元素的质量分数为 a%，求 O 元素的质量分数。
【答案】（1—a%×7/6）×8/9 【解析】将 C3H8O 改为 C3H6 ▪ H2O，（1—a%×7/6）代表含“H2O”量。
【变式 2】甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为 9%，则混和物
中氧元素占质量百分组成为
A. 37%
B. 16%
C. 6.6% D.无法确定

化学计算方法—守恒法

守恒法解计算题一、元素守恒（原子守恒或者质量守恒）：1、在1.0L1.0mol·L-1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。

提示：依据Na元素守恒和C元素守恒2、在1.0L 0.20mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后低温蒸发，得到固体9.5g。

试计算所得固体组分及各它们的物质的量。

提示：依据Na元素守恒和S元素守恒，先判断9.5克固体成分。

3、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。

溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。

加热等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是多少？提示：第一份Cu元素转化为CuCl2，第二份转化为CuO4、镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2。

将燃烧产物溶于60mL 浓度为2mol/L 的盐酸中，以20mL 0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热使NH3全部蒸发，再用稀盐酸吸收NH3，使此盐酸增重0.17g，求镁条的质量。

提示：Mg3N2+5HCl=3MgCl2+2NH4Cl5、有10.2g Mg、Al混合物，溶于0.5L 4mol/L盐酸中。

若加入2mol/L NaOH溶液，使得沉淀量最大，应加NaOH溶液的体积是（）A．0.1L B．0.5L C．1L D．1.5L提示：沉淀量最大时，沉淀是什么，此时溶液的成分是什么二、电荷守恒：（阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数，溶液显电中性）1、某地酸雨经检验除含H+外[c(OH－)可忽略不计]，还含有Na+、Cl－、NH4+、SO42-，其浓度依次为c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl－)=3.5×10-5mol/L，c( NH4+)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.5×10-6 mol/L。