用电子守恒法解化学计算题

一、得失电子守恒法

“电子守恒法”是依据氧化还原反应的本质：电子转移（即电子的得失与偏移）。在同一氧化还原反应中转移电子总数的守恒。凡是属于一般的氧化还原反应或电化学中的计算习题，均可采用电子守恒法这种计算技巧进行计算。现举例如下：

电子守恒法的理论依据：氧化剂得到的电子总数==还原剂失去的电子总数

==氧化剂化合价降低总数==还原剂化合价升高总数

例1、24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是______。

例2、3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液?

例4、将M mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( )

A. 4M mol

B. 10M mol

C. 10M/3 mol

D. 2M/3 mol

例5、用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.4×10-3mol MnO4-的溶液时，消耗0.2mol/L的Na2SO3溶液30mL，则锰元素在还原产物中的化合价是（）

A．+1 B．+2 C．+4 D．+5

例7、10gＦｅ－Ｍｇ合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬＮＯ气体（设ＨＮＯ３的还原产物只有ＮＯ）。在反应后的溶液中加入足量的ＮaＯＨ溶液，可得多少克沉淀?

二、电荷守恒

物质或溶液呈电中性时，存在着电荷守恒关系，即阳离子所带的总的正电荷=阴离子所带的总的负电荷。例7、某地酸雨分析数据如下：[Na+]=2.3×10-5mol/L [Cl-]=3.5×10-5mol/L [ NH4+]=7×10-6mol/L

[SO42-]=2.5×10-6mol/L 该地酸雨的PH值是（）。

A.3.0

B.4.0

C.4.3

D.5.0

1、将盛有NO2和O2混合气体的试管倒放在水槽中，若水充满整个试管，则NO2和O2两种气体的体积比为( )

A.3:1

B.1:3

C.1:4

D.4:1

2、盛有10mLNO2和NO混合气体的量筒，倒立在水中，最后得到5mL气体，则原混合气体中NO2和NO 的体积比是( )

3、向容积为50mL的试管中充入氧气和二氧化氮，并将试管倒扣在水中，于是试管内液面开始上升，当液面停止上升时，试管内剩余气体10mL，试求向试管内充入的气体中NO2的体积是(气体体积均在同温同压下测定) ( )

A.16mL

B.32mL

C.46mL

D.23mL

4、.由NO2和O2组成的混合气体40mL，通过足量水吸收后剩下5mL，则原混合气体中NO2和O2的体积比为( )

A.1:3

B.1:1

C.7:1

D.7:3

5、将盛有36mLNO气体的量筒倒立在水槽中，并向量筒里通入一定量的氧气，反应后量筒里剩余气体的体积为12mL，则通入氧气的体积可能是( )

A.12mL

B.18mL

C.24mL

D.36mL

E.39mL