钠的重要化合物教案

钠的几种重要的化合物

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1、归纳过氧化钠和氢氧化钠的性质

2通过实验探究、对比的方法，探究归纳Na2CO3和NaHCO3的主要性质。

3．体验实验探究的过程；培养学生的操作技能、观察能力和分析问题的能力等。

重点：Na2CO3和NaHCO3的主要性质及鉴别

难点：对实验现象的观察和分析；探究能力的培养提高

启发式

三、钠的几种重要的化合物

（一）碳酸钠和碳酸氢钠的实验探究1：溶解性、碱性。

2：热稳定性。

3：与稀盐酸的反应。

总结：Na2CO3与NaHCO3转化及鉴别

P99 2、3

[板书]：二、过氧化钠（Na2O2）

电子式：（略）

[实验]：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。

[板书]：(1) 2Na2O2+ 2H2O → 4NaOH + O2↑（标出电子转移的方向和数目）

[实验]：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。

[指出]：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。

过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用，这是为什么？

[板书]：(2) 2Na2O2+ 2CO2→ 2Na2CO3 + O2↑

[提问]：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？

b、工业上如何制取过氧化钠？

[指出]：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。

[过渡]；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。

[板书]；三、氢氧化钠（NaOH）

[实验]：取少许NaOH固体，放在表面皿上，观察。

[板书]：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解）

[指出]：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等）[提问]：NaOH固体如何保存？

[板书]：2、化学性质

NaOH→Na+ + OH-

∴NaOH具有碱的通性（略）。

[提问]：什么叫电离？

[板书]：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不需要通电）

[讲述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。

[板书]：3、用途：（略）

[设问]：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢？

[板书]：4、制法：电解饱和食盐水

(1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能）

[实验]：1、电解饱和食盐水

2、检验氢气、氧气和OH-

[分析]：电解过程和电解原理

[板书]：(2)电解原理（作图略）

a、阴极：与直流电源负极相连的电极

阳极：与直流电源正极相连的电极

[讲述]：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。

[板书]：b、电极反应

阴极上：

∵H+比Na+容易得电子

∴2H++ 2e → H2（还原反应）

H2O H+ + OH-

阴极上H+不断得到电子形成H2，促进水不断电离成H+和OH-。由于H+转化成H2逸出，导致溶液中OH-浓度大于H+浓度。因此在阴极附近，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。

阳极上：

∵Cl-比OH-容易失电子

∴2Cl- - 2e → Cl2（氧化反应）

通电

c、电解总反应：

2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

(3)阴极上阳离子得电子顺序：反“金属活动性顺序表”

阳极上阴离子失电子顺序：I->Br->Cl->OH->SO42- (NO3-)

[练习]：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。

[介绍]：工业上电解食盐水的方法

引入这节课我们学习Na2CO3和NaHCO3，

引导如何设计鉴别分离Na2CO3和NaHCO3？

教材从哪些方面进行碳酸钠和碳酸氢钠的对比？

阅读课本，总结、归纳。

生1：俗称、颜色

生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..

生1：溶解性：Na2CO3NaHCO3

生2：都使酚酞溶液变红，但Na2CO3颜色更深。

以事实为依据，增加感性认识。

1.Na2CO3与NaHCO3的对比

化学名称碳酸钠碳酸氢钠

俗称纯碱苏打小苏打

色态白色粉末无色晶体白色晶体

溶解性Na2CO3＞NaHCO3

碱性 Na2CO3＞NaHCO3

深入如果Na2CO3固体混有NaHCO3固体，应该如何除去？

加热，使NaHCO3固体分解。

我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？

那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？

取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生。

深入NaHCO3能否和盐酸反应？能。

Na2CO3+2HCl=

NaHCO3+HCl=

总结对比：Na2CO3和NaHCO3的对比

1.Na2CO3

2.NaHCO3

在水中溶解性Na2CO3＞NaHCO3

与盐酸反应 1. CO32-+2H+=H2O+CO2↑

2. HCO3-+H+=H2O+CO2↑

热稳定性NaHCO3＞Na2CO3

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

用途 1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等

2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多

鉴别方法加热、酚酞、溶解、与盐酸反应

作业：1.如何鉴别Na+离子的存在？

2.完成Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3的化学反应方程式。