中考化学计算题常考题型汇总
初中中考化学计算题题型汇总
题型分析（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入______g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比_________。
（2）丙氨酸的相对分子质量_________。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比_________。
2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
中考必刷题化学化学计算题题含解析
中考必刷题化学化学计算题题含解析一、中考化学计算题1．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。
请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。
（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9%【解析】【详解】（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；（3）设氯化钡质量为x。
2244BaCl+H SO=BaSO+2HCl98233x23.3g98233=x23.3gx＝9.8g原硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g200g×100%＝4.9%答：硫酸溶液的溶质质量分数为4.9%。
2．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）第一次第二次第三次①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
【详解】①从上表数据分析，25g 合金需要酸的质量是100g ，100g 酸需要合金的质量是25g ，故第二次恰好完全反应。
2024年中考化学技巧性计算分类训练+
技巧性计算分类汇编 (2024)一、 元素守恒法(一)多个反应元素守恒的有关计算【方法指导】找出守恒元素，分析来龙去脉，与已知量建立关系式进行求解。
1.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 。
2.一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100gl4.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。
3.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g 固体。
则生成氢气的质量为 ( )A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7g4.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 ( )A.39gB.60gC.68gD.73g5.将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 ( )A.91gB.93gC.116gD.162g6. 在CO和(CO₂₂的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 ( )A. 10gB. 20gC. 30gD. 10g7. 【2020·三门峡一模】取一定量Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，加入含溶质质量为 19.6 g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ( )A. 1.6gB. 1.8gC. 3.2gD. 3.6g8. 【2020·平顶山一模】用NaCl、CaCl₂、AlCl₂溶液分别与相同浓度的AgNO₃溶液反应，生成等质量的 AgCl，则它们所需.AgNO₃溶液的质量比是 ( )A. 1∶1∶1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 117∶222∶2679. 【2018·河南】碱式碳酸铜[[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 △ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
专项12 化学计算20题-2024年中考化学常考点必杀300题(江苏专用)
专项12化学计算题1．奥司他韦胶囊是治疗甲型流感的特效药，奥司他韦化学式为C16H28N2O4，下列说法正确的是A．从微观结构上看：奥司他韦中含有1个氮气分子B．从物质分类上看：奥司他韦属于有机高分子化合物C．从宏观组成上看：奥司他韦由碳、氢、氮、氧四种元素组成D．从质量占比上看：奥司他韦中氢元素和氧元素的质量比为7：12．甲烷催化氧化制甲醇（CH3OH），具有重要的经济价值和社会意义。
在自然界甲烷转化成甲醇的微观示意图如图所示。
对于该反应认识错误的是A．生成物是一种有机物B．两种反应物的分子数比=1:1C．酶是一种蛋白质D．反应物中有机物氢元素的质量分数是25% 3．维生素C可以治疗坏血病。
为了研究其组成，取8.8g维生素C完全燃烧，只有两种生成物，分别是13.2g的二氧化碳3.6g的水，则维生素C的化学式可能是A．C6H8B．C6H8O6C．C5H8D．C5H8O5Al O、Cu的混合固体8 g，加入7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用4．某同学取ZnO、23去200 g稀盐酸。
关于该实验的说法正确的是A．反应结束后，溶液最终呈蓝色B．实验过程中可能有置换反应发生C．反应后得到的溶液中水的总质量为185.4 gD．原混合固体中氧元素的质量分数为40%5．一定条件下，某反应前后各物质的质量如下表所示(“”“”“”表示不同元素的原子)，分析正确的是物质甲乙丙丁构成物质的微粒 ？反应前的质量(g)166401反应中的质量(g)41m 2m 3m 反应后的质量(g)004m 37A ．1234+=+m m mB ．每个丙分子由四个原子构成C ．116:64=4:m D ．参加反应的丙与丁的质量之比为44：376．mgCaCO 3煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g ，向剩余固体中加入足量的稀HCl ，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl 2，下列说法不正确的是A ．m=30B ．剩余固体中CaCO 3、CaO 的质量比为25：14C ．向剩余固体中加入稀HCl 时，会有气泡产生D ．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl 反应，两者消耗HCl 的质量相等7．CaC 2O 4•H 2O 加热升温过程中固体的质量变化见图。
初中化学中考计算题专项练习(共三种题型,学会至少多拿15分)
中考化学计算题专项练习班级考号姓名总分题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g 固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
2024年中考化学分项复习----计算题
2024年中考化学分项复习----计算题1．某校化学社团为了测定一块大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验。
（杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水。
）(1)大理石中碳酸钙的质量是g。
(2)假设该同学过滤所得的滤渣未洗涤、干燥就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
(3)化学社团此次测定大理石的质量分数过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（请写出计算过程）2．醋酸钠（CH3COONa）可用作调味酱、酸菜、香肠、面包，粘糕等的酸味剂。
根据醋酸钠的化学式计算，（1）醋酸钠的相对分子质量为__________（2）醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为_____（最简整数比）（3）醋酸钠中________元素的质量分数最小（4）l6.4g的醋酸钠中含有碳元素的质量为______g。
（5）______醋酸钠与46g乙醇（C2H5OH）含有相同质量的氧元素3．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。
现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。
请计算(1)100g过氧乙酸溶液中含溶质为；(2)向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为？(3)将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为？(4)把50g该溶液稀释成5% 的过氧乙酸溶液，需要加水多少克？4．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数．加入氢氧化钠溶液的质量/g085．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C 3H 6O 3，请回答：（1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是____________ 。
初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：(1)图象中的a点数值___(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．【解析】试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为xNa2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 4410g×26.5% xx=1.1g．（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓106 100y 5gy=5.3g所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20gb点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．2．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
2024年中考化学常考点专项12 化学计算题20题(全国通用)(原卷版)
专项12化学计算题1．金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸 16189C H O 。
下列有关绿原酸的说法正确的是A ．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成B ．绿原酸中碳元素的质量分数最大C ．绿原酸的相对分子质量是354gD ．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为16:18:92．取一定质量的Fe （OH ）3固体加热至550℃完全分解为Fe 2O 3和H 2O ，温度提高到1400°C 时，Fe 2O 3继续分解为复杂的铁的氧化物和O 2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.32克（产生的气体均被完全吸收）。
则所得复杂的铁的氧化物化学式为A ．FeOB ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 73．下图是两种氮肥的标签（氮肥中杂质均不含氮元素）。
下列有关计算的说法正确的是①43NH NO 的相对分子质量为80②4NH Cl 中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1③等质量的43NH NO 和4NH Cl 所含氮元素的质量比为80∶107④通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的A ．①④B ．③④C ．①③D ．②④4．碘元素对青少年智力发育影响较大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO 3)。
如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答问题：(1)加碘盐是(填“纯净物”或“混合物”)；碘酸钾中的阳离子(填离子符号)。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量为mg。
(3)计算107g碘酸钾中含氧元素的质量(写计算过程)。
(4)中国营养学会推荐：一个18岁的青少年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐的质量为。
5．小明同学用不纯的氯酸钾样品（杂质受热不分解）与2g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图所示。
(完整版)中考复习化学计算题专题(含答案)
.5.8g白色沉淀。
求：（1）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。
6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。
计算：（计算结果保留整数）（1）乳酸钙中各元素的质量比。
（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2.0%~4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%~2%之间。
将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的体积为4.00L（H2在该条件下的密度为0.0880g/L）。
试根据计算回答：（计算结果保留三位效数字）（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。
8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，完全反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好完全反应。
（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。
求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数。
（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：摄入量？23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品，溶液质量增重了0.64g。
已知此时空气的密度约为1.3g／Ｌ，求：（1）被吸收的ＳＯ２的质量。
2024年中考化学冲刺专项攻略：计算题(含解析)
2024年中考化学冲刺专项攻略：计算题1．某生产化肥碳酸氢铵（NH 4HCO 3）的企业，做了一个大型的广告（如图），该化肥主要成分是碳酸氢铵所含杂质不含氮元素，计算（1）碳酸氢铵的相对分子质量是 （2）碳酸氢铵中各原子的个数比 （3）氮、氢、碳、氧四种元素的质量比 （4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）（5）通过上述计算判断该广告属于 （填“虚假”或“真实”广告）；每袋化肥中最多含氮元素 kg（6）15.8kg 的碳酸氢铵和 kgCO(NH 2)2所含氮元素质量相等。
2．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：。
请计算：若要生产 NaHCO 38.4t ，则理论上需要氯化钠的质量。
3．某同学利用废旧1号电池拆下的锌片制取氢气，他取20g 这种含杂质的锌片，放入98g 溶质的质量分数为20%的稀硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)。
求这种含杂质的锌片中金属锌的含量是 ?4．小明同学为测定某大理石中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入100g 大理石和219g 稀盐酸，恰好完全反应(大理石的主要成分为碳酸钙，其他杂质不与盐酸反应)，最后烧杯中剩余物的质量为297克。
请计算：（1）反应产生的二氧化碳的质量为 g ； （2）求大理石中碳酸钙的质量分数 。
5．食醋中含有醋酸，醋酸的化学式为 ，计算（1）醋酸的相对分子质量 （2）醋酸中碳、氢两种元素的质量比 （写最简整数比）（3） g 醋酸中含有碳元素的质量为23234NaCl+CO +NH +H O=NaHCO +NH Cl 3CH COOH 4.8g6．实验室用稀盐酸中和氢氧化钠溶液，当溶液时，测得生成的溶液的总质量为，溶质质量分数为，试求（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（2）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？7．“蛟龙号”是我国研制的深海载人潜水器。
潜水器的供氧装置中发生的反应为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
中考_化学：初级中学化学计算题题型汇总
中考化学：初中化学计算题题型汇总重要概念的含义与应用(一)有关化学式的计算1.计算相对分子质量。
例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。
2.计算化合物中各元素的质量比例计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。
3.计算化合物中某元素的质量分数例计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。
(二)有关化学方程式的计算1.有关反应物和生成物的计算2.不纯物的计算纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数3.选量(过量)计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。
在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。
要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。
在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。
这时思考的范围就应大一些。
例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是( ) (A)氢气10克，氧气10克(B). 氢气2克，氧气18克(C).氢气4克，氧气16克(D) 氢气1克，氧气19克根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。
结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。
4.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。
例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。
本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑2KClO3＝2KCl+3O2↑2H2+O2＝2H2O可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3～3Zn从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。
初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析
初中化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。
试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。
若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。
为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P 点时溶液中的溶质名称是_________________； (2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；(3)试计算原溶液中BaCl 2溶液的溶质质量分数为_________________。
【答案】MgCl 2 23.3g 20.8％ 【解析】 【分析】 【详解】（1）当硫酸镁溶液的质量加到100g 时，溶液总质量出现拐点，此后随着硫酸镁溶液的增加，溶液总质量增加，不再产生新的变化。
故P 点时硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
因此P 点时溶液中的溶质名称是氯化镁； （2）由图可知，反应生成沉淀的最大质量为100g+100g-176.7g=23.3g ； （3）设原BaCl 2溶液的溶质质量分数为x2442BaCl +MgSO =BaSO +MgCl 208233100g x23.3g↓⨯ 208233=100g x 23.3g⨯x=20.8%答：原BaCl 2溶液的溶质质量分数为20.8％。
（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题（含答案）
（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题（含答案）（化学）初三化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)⼀、中考化学计算题1．化学兴趣⼩组的同学⽤⼀瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进⾏下列实验：取样品14 g，放⼊烧杯中，加⼊96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。
(1)根据质量守恒定律，可知⽣成沉淀的质量为___________________________。
(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+⽣成沉淀的质量；(2)、根据化学⽅程式中各物质之间的质量⽐，利⽤碳酸钙沉淀的质量，列出⽐例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。
(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应⽣成的NaCl；根据上述⽅程式可以求出⽣成NaCl的质量，⽽混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。
解：(1) 、根据质量守恒定律，⽣成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后⽣成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111 100 117x 10g y111100117=10x g y=解得，x=11.1g y=11.7g(3) 、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数=2.911.7100g gg+×100%=14.6%答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3) 、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析
九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析一、中考化学计算题1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：试剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg） 1.00 6.00（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。
_____（请你注明具体的坐标）【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y::809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，答：（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，2．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
(化学)九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
（化学）九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学计算题1．氧化亚铜（Cu 2O ）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu 2O 和Cu 的固体混合物20g 放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g ，恰好完全反应。
已知：Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O ．计算：（1）所加稀硫酸中溶质的质量为_____g 。
（2）原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比_____（写出计算过程，结果用最简整数比表示） （3）在图中画出向20g Cu 2O 和Cu 的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，铜的质量变化曲线_____。
【答案】12.25 9： 1 。
【解析】【分析】根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。
【详解】（1）所加稀硫酸中溶质的质量为24.5%×50g ＝12.25g ；故填：12.25（2）设原混合物中Cu 2O 的质量为x ，生成的铜的质量为y 。
224421449864x 12.Cu O+H SO CuSO +C 2u +H 5O g y═ 1449864==x 12.25g y解得：x ＝18 g ；y ＝8g ； 原混合物中Cu 2O 与Cu 的质量比为18 g ：（20 g ﹣18 g ）＝9：1；故填：9：1（3）没加入硫酸时，铜的质量为2g ，加入到50g 稀硫酸时铜的质量为2g+8g ＝10g 。
如下图所示；故填：【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳(氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是______________？【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH106 100 80x 4g yx= 4.24 g y = 3.2 g ．得到的10%NaOH溶液的质量为(24 g – 4.24 g + 3.2 g) ÷10% = 229.6 g加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g答：应加入石灰乳的质量是73.6 g。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中考化学计算题常考题型汇总
中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。
题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。
以下详细地进行介绍
文字叙述型计算
主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。
考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算，对学生的题目分析理解能力较高，情景比较复杂。
解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。
其次，应明确所求溶液的质量如何计算。
最后运用公式计算出溶液的质量分数。
最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质反应前混有且不参加反应-生成物中非溶液生成沉淀或气体。
表格计算
利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达，常常以表格形式将解题信息呈现。
解决这类题的办法这类题往往给出一组或多组数据或条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。
要通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，努力从“变”中找“不变”，及时发现规律之中的矛盾点，从“不变”中找“变”，进而分析矛盾的根源，解决问题。
通常利用差量法求出反应产生的气
体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。
图像计算
图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。
坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。
解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。
特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
探究实验型计算
探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。
解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体，对比分析每个装置变化前后的质量差，再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合，在对实验原理，实验数据进行分析理解的基础上，理出解题思路，在解题过程中要特别注意实验数据与物质或元素质量间的关系。
解题的关键是理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。
一、质量守恒定律
1. 理解质量守恒定律，抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即
2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为
1说明化学反应的反应物、生成物
2根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;
3与题目中实验现象相联系，说明原因。
3. 应用质量守恒定律时应注意
1质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
2质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒3“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
1 写正确写出反应物、生成物的化学式
2 配配平化学方程式
3 注注明反应条件
4 标如果反应物中无气体或固体参加，反应后生成物中有气体或固体，在气体或固体物质的化学式右边要标出“↑”或“↓”. 若有气体或固体参加反应，则此时生成的气体或固体均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”
2.根据化学方程式进行计算的步骤
1 设根据题意设未知量
2 方正确书写有关化学反应方程式
3 关找出已知物、待求物的质量关系
4 比列出比例式，求解
5 答简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为化学方程式要配平，需将纯量代方程;
量的单位可直接用，上下单位应相同;
遇到有两个已知量，应找不足来进行;
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
公式一溶质的质量分数
=溶质质量/溶液质量×100%
=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%
公式二溶液的稀释与浓缩
M浓×a%浓=M稀×b%稀
=M浓+增加的溶剂质量×b%稀
公式三相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=M浓+M稀×c%
公式四溶液中溶质的质量
=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积×溶液的密度
四、常用公式计算
10.相对原子质量
=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
11.设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量
=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比
=A的相对原子质量×mB的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω
=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
五、解题技巧计算
1、守恒法
【例1 】某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴Br元素的质量分数。
解析在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg 原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。
解设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，
则38.4/24×2= a/80×1+100-38.4-a/16 ×2
a=40克，故Br%=40%
2.巧设数据法
【例2 】将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.极植法
【例3】取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为
A.24
B.40
C.56
D.65
解析盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
答案A
由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。
4.十字交叉法
【例4 】取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析结晶水合物CuSO4*5H2O可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160/250 ×100%=64%。
解设加水溶质质量分数可看成0%的质量为x，则
5.估算法
【例5 】将13.2克可能混有下列物质的NH42SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3密度为17克/22.4升，则样品中不可能含有的物质是
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.NH42CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、NH42CO3
解析假设样品为纯NH42SO4，则由NH42SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。
因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯NH42SO4中NH4+的含量。
这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+ 含量小于NH42SO4中NH4+ 的含量，都大于是不可能的。
可将备选答案化学是变形后进行估算NH4HCO3→NH42HCO32,NH4NO3→NH42NO32，NH4Cl→NH42Cl2.部分
“式量”HCO3=122,NO32=124,Cl2=71,CO3==60，而NH42SO4中，SO4=96，故答案选D。