高中化学铝的重要化合物(说课教案)新人教版必修1

铝的重要化合物（说课教案）
元素化合物是中学化学的核心内容,也是考核其他化学内容的载体,如概念、理论、实验、计算等均是以元素化合物为基础.元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差,逻辑联系也不够强.因此,教学过程中一要注意充分利用已有的理论知识（物质结构、氧化—还原反应、反应速度、平衡移动理论等）来指导；二要理清知识的内在逻辑联系,尽可能使知识变得有序化、条理化、网络化、规律化；三要抓重点、抓特点、强化记忆、强化练习.对于重点元素（非金属如Cl、S、N,金属如Na、Al、Fe）及其化合物要重点研究,熟练掌握.
《铝的化合物》是高二教材第四章第一节的内容.
[教材分析]
本节教材主要学习Al
2O
3
、 Al(OH)
3
和 KAl(SO
4
)
2
的性质.学习Al
2
O
3
、Al(OH)
3
的性质
时,主要突出他们的两性.学生对Al
2O
3、
Al(OH)
3
的性质已经有一些初步的认识,而且学习
过了元素周期律,因此,本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学.
[教学目标]
理解Al
2O
3
、Al(OH)
3
的性质,掌握Al
2
O
3
、Al(OH)
3
与碱反应方程式的书写；
了解明矾的性质和用途. [教学重点]
Al
2O
3
、Al(OH)
3
的两性
[教学难点]
Al
2O
3
、Al(OH)
3
与碱的反应.
由于在元素周期律中已经学习过了Al
2O
3
,通常情况下,不少同学会把Al(OH)
3
看成是
一种碱,而碱与碱是不会发生反应的——这在学生中可能形成一种定势思维.但
是,Al(OH)
3
具有特殊性,它既可以与酸反应,又能够与碱反应,因而根据高中化学课程标
准的要求以及学生中可能存在的思维定势的实际情况,把教学重点确定为Al(OH)
3
的两
性,教学难点确定为Al(OH)
3
与碱的反应.
[教学方法]
教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学.
化学是一门以实验为基础的自然学科.我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力,在教师的指导下,可以通过推测物质的性质,然后通过
实验给以验证,再进行归纳、总结,能够突出本节课的重点,也能比较快捷地突破Al
2O
3、
Al(OH)
3
与碱反应这一教学难点.关键的问题是实验操作的准确.在此基础上,学生就不难归纳出物质的性质.
[教学手段]
1、学生自己动手探究实验；
2、结合多媒体课件进行教学.
通过这些方式组织教学,可以启迪学生的思维,培养他们的动脑、动手和合作学习的习惯,多媒体课件的有效运用,能够激发学生的学习兴趣、增大课堂容量,节省教学时间.
[学法]
通过教师的引导,让学生自主探究、动手实验、相互讨论来获取知识,完成学习目标.
根据新课程改革理念的要求,在学习中要使学生体验科学探究的过程,强化科学探究的过程,强化科学探究的意识；在教学中要开展“以实验为基础的多种探究活动”,使学生在探究中获得知识、体验；在探究中培养创新精神、实践能力；在探究中学会做人,学会合作,学会做事.
[教学程序]
课题：铝的主要化合物
[教学思路]
铝在原素周期表中的位置——Al
2O
3
的性质——Al(OH)
3
的性质——KAl(SO
4
)
2
——铝
盐的用途——拓展——小结——巩固练习
1、氧化铝的性质（约需9分钟左右）
Al
2O
3
的性质主要是通过学生观察实物,回忆以前所学的知识来认识它的物理性质；
再通过探究实验——即：Al
2O
3
中加盐酸,Al
2
O
3
加NaOH溶液,Al
2
O
3
中加入NH
3
·H
2
O学习它
的化学性质.Al
2O
3
的两性在元素周期律的学习中已接触过,这里只是用几个探究实验来
进行验证.
最后要求学生得出Al
2O
3
的性质.学生通过观察,加上教师的引导,实验得出Al
2
O
3
的
性质.
2、氢氧化铝的性质（约需18分钟）
通过探究实验二：Al(OH)
3加盐酸；Al(OH)
3
加NaOH溶液,Al(OH)
3
加NH
3
·H
2
O,观察
Al(OH)
3
是否溶解.这样可以培养学生动手实验、合作探究、自主学习的能力,同时也培
养了学生的思维推理能力.
Al(OH)
3
在学生的思维中就是碱,那么它能够与NaOH反应,很多学生就有点想不通了,
那么教师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)
3
是一种弱电解质,它
电离时生成的H+和OH-都很少,当向Al(OH)
3
里加酸时,H+立即与溶液里少量的OH-起反应
生成水,这就会使Al(OH)
3按碱式电离,使平衡向右移动,从而使Al(OH)
3
不断地溶解；当
向Al(OH)
3里加入碱时：OH-立即与溶液中少量的H+起反应生成水,这样就会使Al(OH)
3
按酸式电离,使平衡向左移动.同样,Al(OH)
3
也就不断地渗解了.只要学生掌握了,那么
Al(OH)
3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简单了.（H
2
O+AlO
2
-+H+ Al(OH)
3
Al3++3OH）,Al(OH)
3
）
另外,Al(OH)
3
的化学性质是这节课的重点,在此,老师有必要在学生实验的基础上,
再做一个补充实验：在NaAlO
2中溶液中加入盐酸或CO
2
,观察实验现象,然后引导学生分
析,写出化学方程式.
2AlO
2-+CO
2
+3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+CO
3
2-
AlO
2-+CO
2
+2H
2
O=Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
AlO
2-+H++H
2
O=Al(OH)
3
↓
AlO
2-+4H+=Al3++2H
2
O
3、硫酸铝钾——（约3分钟）学生通过阅读教材,讨论学习
KAl(SO
4)
2
,只要求学生了解其物理性质和KAl(SO
4
)
2
在溶液中的电离情况即可.
4、知识拓展（约3分钟）
5、教师小结（约3分钟）
教师在学习完本节教学内容后进行简单的小结6、巩固练习（约9分钟）
通过2道练习题来巩固本节所学的知识. [板书设计]
三、铝的重要化合物
1、氧化铝——Al
2O 3
（1）物理性质
（2）化学性质——两性氧化物
2、氢氧化铝——Al(OH)
3
（1）物理性质
（2）化学性质：
H 2O+AlO
2
-+H+ Al(OH)
3
Al3++3OH-酸式电离碱式电离
Al(OH)
3+ OH-=AlO
2
-+2H
2
O
2AlO
2-+CO
2
+3H
2
O=2Al(OH)
3
↓+CO
3
2-
AlO
2-+CO
2
+ 2H
2
O=Al(OH)
3
↓+HCO
3
-
3、硫酸铝钾——KAl(SO
4) 2
KAl(SO
4)
2
=K++Al3++2SO
4
2-
明矾——KAl(SO
4)
2
·12H
2
O。