高中化学铝的重要化合物(说课教案)新人教版必修1

铝的重要化合物（说课教案）

元素化合物是中学化学的核心内容,也是考核其他化学内容的载体,如概念、理论、实验、计算等均是以元素化合物为基础.元素化合物的内容庞杂、琐碎、条理性较差,逻辑联系也不够强.因此,教学过程中一要注意充分利用已有的理论知识（物质结构、氧化—还原反应、反应速度、平衡移动理论等）来指导；二要理清知识的内在逻辑联系,尽可能使知识变得有序化、条理化、网络化、规律化；三要抓重点、抓特点、强化记忆、强化练习.对于重点元素（非金属如Cl、S、N,金属如Na、Al、Fe）及其化合物要重点研究,熟练掌握.

《铝的化合物》是高二教材第四章第一节的内容.

[教材分析]

本节教材主要学习Al

2O

3

、 Al(OH)

3

和 KAl(SO

4

)

2

的性质.学习Al

2

O

3

、Al(OH)

3

的性质

时,主要突出他们的两性.学生对Al

2O

3、

Al(OH)

3

的性质已经有一些初步的认识,而且学习

过了元素周期律,因此,本节课比较适合采用理论推测、实验探究、验证等方法进行教学.

[教学目标]

理解Al

2O

3

、Al(OH)

3

的性质,掌握Al

2

O

3

、Al(OH)

3

与碱反应方程式的书写；

了解明矾的性质和用途. [教学重点]

Al

2O

3

、Al(OH)

3

的两性

[教学难点]

Al

2O

3

、Al(OH)

3

与碱的反应.

由于在元素周期律中已经学习过了Al

2O

3

,通常情况下,不少同学会把Al(OH)

3

看成是

一种碱,而碱与碱是不会发生反应的——这在学生中可能形成一种定势思维.但

是,Al(OH)

3

具有特殊性,它既可以与酸反应,又能够与碱反应,因而根据高中化学课程标

准的要求以及学生中可能存在的思维定势的实际情况,把教学重点确定为Al(OH)

3

的两

性,教学难点确定为Al(OH)

3

与碱的反应.

[教学方法]

教学过程中拟采用理论推测、实验探究、学生讨论、教师引导、多媒体辅助等方法进行教学.

化学是一门以实验为基础的自然学科.我认为：高中二年级的学生已经具备了一定的化学基础知识和实验操作能力,在教师的指导下,可以通过推测物质的性质,然后通过

实验给以验证,再进行归纳、总结,能够突出本节课的重点,也能比较快捷地突破Al

2O

3、

Al(OH)

3

与碱反应这一教学难点.关键的问题是实验操作的准确.在此基础上,学生就不难归纳出物质的性质.

[教学手段]

1、学生自己动手探究实验；

2、结合多媒体课件进行教学.

通过这些方式组织教学,可以启迪学生的思维,培养他们的动脑、动手和合作学习的习惯,多媒体课件的有效运用,能够激发学生的学习兴趣、增大课堂容量,节省教学时间.

[学法]

通过教师的引导,让学生自主探究、动手实验、相互讨论来获取知识,完成学习目标.

根据新课程改革理念的要求,在学习中要使学生体验科学探究的过程,强化科学探究的过程,强化科学探究的意识；在教学中要开展“以实验为基础的多种探究活动”,使学生在探究中获得知识、体验；在探究中培养创新精神、实践能力；在探究中学会做人,学会合作,学会做事.

[教学程序]

课题：铝的主要化合物

[教学思路]

铝在原素周期表中的位置——Al

2O

3

的性质——Al(OH)

3

的性质——KAl(SO

4

)

2

——铝

盐的用途——拓展——小结——巩固练习

1、氧化铝的性质（约需9分钟左右）

Al

2O

3

的性质主要是通过学生观察实物,回忆以前所学的知识来认识它的物理性质；

再通过探究实验——即：Al

2O

3

中加盐酸,Al

2

O

3

加NaOH溶液,Al

2

O

3

中加入NH

3

·H

2

O学习它

的化学性质.Al

2O

3

的两性在元素周期律的学习中已接触过,这里只是用几个探究实验来

进行验证.

最后要求学生得出Al

2O

3

的性质.学生通过观察,加上教师的引导,实验得出Al

2

O

3

的

性质.

2、氢氧化铝的性质（约需18分钟）

通过探究实验二：Al(OH)

3加盐酸；Al(OH)

3

加NaOH溶液,Al(OH)

3

加NH

3

·H

2

O,观察

Al(OH)

3

是否溶解.这样可以培养学生动手实验、合作探究、自主学习的能力,同时也培

养了学生的思维推理能力.

Al(OH)

3

在学生的思维中就是碱,那么它能够与NaOH反应,很多学生就有点想不通了,

那么教师在这里就应着重通过化学平衡移动的原理来分析：Al(OH)

3

是一种弱电解质,它

电离时生成的H+和OH-都很少,当向Al(OH)

3

里加酸时,H+立即与溶液里少量的OH-起反应

生成水,这就会使Al(OH)

3按碱式电离,使平衡向右移动,从而使Al(OH)

3

不断地溶解；当

向Al(OH)

3里加入碱时：OH-立即与溶液中少量的H+起反应生成水,这样就会使Al(OH)

3

按酸式电离,使平衡向左移动.同样,Al(OH)

3

也就不断地渗解了.只要学生掌握了,那么

Al(OH)

3与酸、碱反应的化学程式的书写就变得简单了.（H

2

O+AlO

2

-+H+ Al(OH)

3

Al3++3OH）,Al(OH)

3

）

另外,Al(OH)

3

的化学性质是这节课的重点,在此,老师有必要在学生实验的基础上,

再做一个补充实验：在NaAlO

2中溶液中加入盐酸或CO

2

,观察实验现象,然后引导学生分

析,写出化学方程式.

2AlO

2-+CO

2

+3H

2

O=2Al(OH)

3

↓+CO

3

2-

AlO

2-+CO

2

+2H

2

O=Al(OH)

3

↓+HCO

3

-

AlO

2-+H++H

2

O=Al(OH)

3

↓

AlO

2-+4H+=Al3++2H

2

O

3、硫酸铝钾——（约3分钟）学生通过阅读教材,讨论学习

KAl(SO

4)

2

,只要求学生了解其物理性质和KAl(SO

4

)

2

在溶液中的电离情况即可.

4、知识拓展（约3分钟）

5、教师小结（约3分钟）

教师在学习完本节教学内容后进行简单的小结6、巩固练习（约9分钟）