高中化学新人教版必修第一册2.3《物质的量 第2课时》精品教案
第3节物质的量第2课时教学设计【高中化学必修1(新课标)】
物质的量第2课时♦教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：通过对摩尔体积的微观意义的学习，从微观上理解不同状态的物质的摩尔体积的影响因素，进而延伸至宏观物理量对摩尔体积的影响，理解从微观到宏观的辩证思想。
证据推理与模型认知：利用初中物理知识，联系物质的量的基本概念，建立研究物质的摩尔体积的基本模型，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。
科学精神与社会责任：利用气体摩尔体积概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。
♦教学重难点气体摩尔体积的概念和计算。
♦教学过程一、导入新课【引入】在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？【设疑】我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n 儿和n 色，N A M 应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢？（不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量）那么我们能得到氢气的什么物理量呢？（体积）如果已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？二、讲授新课【板书】气体摩尔体积：一、摩尔体积【投影】气体摩尔体积：一、摩尔体积【设疑】根据摩尔质量的定义，同学们觉得摩尔体积的概念是什么？（单位物质的量的物质所具有的体积）【讲解】摩尔体积的符号为Vm,单位为L/mol ,根据上述定义，我们也能得到公式n —,Vm代表摩尔体积，即物质的量等于该物质的体积除以其摩尔体积。
但是这个公式的应用依然取决于物质的摩尔体积是否容易得到。
那么，怎么才能得到物质的摩尔体积呢？【设疑】摩尔体积就是每1mol物质的体积，例如，铁的摩尔体积就是指每ImolFe的体积，那么ImolFe 的体积为多少呢？（1mol铁的质量为56g,其体积可以用质量除以密度得到：56g+7.874 g • cm-3= 7.112cm3）【讲解】根据上述的计算过程，我们可以得到如下的计算摩尔体积的公式V m M ,即物质的摩尔体积等于其摩尔质量与密度的比值。
《物质的量-第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版物质的量（第2课时）大单元-高中化学必修1第二章第三单元1.了解气体摩尔体积的含义及应用。
2.能运用物质的量与气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。
3.体会定量研究对化学学科的重要意义。
我们接触到的化学物质有固体、液体也有气体。
在化学研究中如何计量气体的量呢？我们经常用到体积与质量这两个物理量，那么气体的体积与我们前面学习的物质的量有什么关系呢？我们能否知道一定体积的气体中含有的分子数？要回到这些问题，我们就要知道什么是气体摩尔体积。
【任务三】比较两种气体的体积——认识“气体摩尔体积”【任务三】比较两种气体的体积——认识“气体摩尔体积”1.比较产生气体体积的大小并思考其原因【活动设计】人们发现，在温度和压强一定的情况下，1mol的不同气体具有相同的体积。
完成实验。
实验步骤：已知：标准状况下，氢气的密度是0.0899g·L-1，二氧化碳的密度是1.927g·L-1。
比较的结果：学习目标情境导入学习任务学习活动(1)称取6.5 g锌粒与10.6 g Na2CO3，固体分别置于两个相同的气囊中。
(2)在两个锥形瓶中分别加入稍过量的稀硫酸(等体积、等浓度)。
(3)将气囊口固定在锥形瓶口上，防止漏气。
(4)将气囊中的物质缓缓倒入锥形瓶中使它们充分反应。
【设计意图】学生通过计算可以很容易地发现，二者产生的气体质量不同，但物质的量和粒子数目相同。
通过实验可以直观地展示有关现象，激发学生的好奇心，提高学生学习的积极性，以便他们能够踊跃地思考、交流和参加接下来的学习活动。
2.你知道物质的体积受哪些因素的影响吗【活动设计】此活动为上一个活动的继续。
学生的积极性在上一个活动中被调动起来之后，非常想知道为什么两种物质的量相同的气体会具有相同的体积(等温、等压条件下)教师此时提出该问题，能够促进学生积极参与讨论、交流。
通过该问题，不仅可以让学生从宏观和微观两个角度看待物质，还可以培养学生主动思考、勇于表达善于沟通交流等方面的品质。
人教版高一化学必修1第一单元 第2课时《物质的量》全套教案
第一单元| 丰富多彩的化学物质第二课时物质的量—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解物质的量的单位——摩尔。
2．认识物质的量及摩尔质量的含义。
3．掌握物质的量与NA、质量、微粒数的关系。
,1．物质的量表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，其符号为n，单位为摩尔。
2．阿伏加德罗常数是指0.012 kg C12中所含的原子数，符号为NA，单位为mol－1，NA近似为6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，在以g•mol－1为单位时，其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
4．物质的微粒数、质量与物质的量的关系：n＝NNA＝mM。
5．化学方程式中各物质的化学计量数之比等相应物质的微粒数之比和物质的量之比。
物质的量1．物质的量(1)含义：表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。
物质的量是国际单位制中的7个基本物理量之一。
(2)意义：物质的量把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
[特别提醒]“物质的量”是一个专有名词，是一个整体，不能拆开来理解，不能说成“物质量”或“物质的质量”等。
2．摩尔：摩尔是物质的量的单位，如同米是长度的单位一样。
摩尔简称摩，符号为mol。
3．阿伏加德罗常数(1)概念：0.012_kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，其近似为6.02×1023_mol－1。
(2)1 mol的标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C12中所含的原子数相同。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系：N＝n•NA。
4．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g•mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g•mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
高中化学-高一物质的量[第二课时]教案
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高中化学-高一物质的量[第二课时]教案【教学目标】1. 了解物质的量及其单位摩尔的概念和重要性。
2. 掌握摩尔质量、分子和原子的摩尔数之间的关系。
3. 能够运用化学方程式计算化学反应中物质的量。
【教学重点】1. 物质的量的概念和单位摩尔的理解及其在化学中的应用。
2. 摩尔质量、分子和原子的摩尔数之间的关系的掌握。
【教学难点】1. 化学方程式的“配平”和计算中牢记基本关系。
【教学内容及时间分配】时间：2课时第1课时1. 物质的量及其单位摩尔的概念和重要性（20分钟）（1）引入问题：小明家里买了1kg的面粉，小明想要知道里面有多少个分子，这个问题该怎么解决？（2）引导学生思考：化学式和物质的量的概念是解决这个问题的关键概念。
（3）引导学生读懂“物质的量”“化学式”“分子”等概念的定义，并以NaCl为例说明物质的量和化学式之间的关系。
（4）引导学生思考：微观意义上分子和宏观意义上的质量量之间是否有关系？（5）学生进行思考和探究，引导学生理解摩尔及其应用。
2. 摩尔质量、分子和原子的摩尔数之间的关系（30分钟）（1）引导学生观察H2SO4的化学式，并说明其在化学方程式中的应用。
（2）引导学生搭配实验数据，探究摩尔质量和分子数和质量之间的关系。
（3）引导学生理解：微观描述和宏观现象之间的转化是重要的，需要运用化学式来进行计算，把微观计算结果转化成宏观结果。
（4）代入实际问题，比如硫酸中含有多少个分子？多少个原子？（5）带领学生回顾单位换算方法，引导学生掌握摩尔的换算公式。
第2课时1. 化学反应中物质的量计算（35分钟）（1）引入问题：氢气与氧气的化学反应，需要多少氢气与氧气？（2）带领学生分析氢气与氧气的化学方程式，并进行物质的量计算。
（3）引导学生分析其他化学方程式，并运用已学知识进行计算和分析。
（4）带领学生思考：为什么在实验中反应物的比例并不是理论值？（5）引导学生理解物质的量在化学反应中的重要作用和意义。
2021年高中化学第二章3物质的量教案人教版必修1.doc
物质的量一、教学目标1．了解物质的量的单位—摩尔；了解阿伏加德罗常数（N A）及其相关计算。
2．了解影响气体、液体、固体体积的因素、摩尔体积的概念及简单计算及阿伏伽德罗定律及其推论3．了解物质的量浓度的含义；认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能二、教学重难点18.教学重点物质的量、摩尔质量、物质的质量、摩尔体积之间的简单换算；配制一定物质的量浓度溶液的方法2. 教学难点物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的转化关系三、教学过程2、阿伏加德罗常数（1）概念：1mol 任何微粒所含的微粒数，符号为N A ，通常用6.02×1023/mol 表示。
（2）微粒个数N 与物质的量的关系：AN Nn = 3、摩尔质量（1）观念：单位物质的量的物质所具有的质量，用符号M 表示。
（2）单位是g/mol 或kg/mol 。
二、气体摩尔体积1、影响物质体积大小的因素（1）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。
（2）同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；影响气体体积的因素有气体的物质的量、温度和压强。
2、气体摩尔体积（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：V m ，单位：L ·mol -1（3）标况下气体体积（V ）与物质的量（n ）气体摩尔体积（V m ）三者的关系：①求体积：V = n × V m ②求物质的量：n = V / V m 3、阿伏伽德罗定律相同条件结论公式语言叙述T 、p 相同n 1n 2＝V 1V 2 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比T 、V 相同p 1p 2＝n 1n 2 温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比n 、T 相同p 1p 2＝V 2V 1物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比T、p、V相同M1M2＝m1m2同温、同压下、体积相同的气体，其摩尔质量与其质量成正比三、物质的量浓度1、物质的量浓度（1）概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。
《第二章 第三节 物质的量》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必修第一册
《物质的量》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解物质的量这一基本观点，能够准确描述物质的微观粒子。
2. 学会应用物质的量表示物质及其构成在微观上的干系。
3. 培养观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 教学重点：理解物质的量的观点，正确应用物质的量进行计算。
2. 教学难点：正确理解物质的微观构成，能够进行相关的计算。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、图表等多媒体素材。
2. 准备相关化学用具，用于演示和实验。
3. 准备教学视频或动画，用于诠释物质的量。
4. 安置预习任务，包括阅读教材、了解物质的量相关的观点等。
四、教学过程：本节课的教学设计理念是：通过学生的主动学习，将化学知识应用于实际，从而更好地理解和掌握化学知识。
本节课的教学目标是：让学生掌握物质的量的基本观点、单位、计算方法等基础知识，同时培养学生的科学素养和解决问题的能力。
1. 导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如水、氧气、二氧化碳等，引导学生思考这些物质在化学反应中的作用和数量干系。
2. 讲解物质的量观点：通过讲解物质的量的定义、单位（摩尔）以及摩尔与物质的质量的干系，让学生了解物质的量的基本观点。
3. 实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验物质的量的实际操作过程，并掌握应用量筒、容量瓶等化学实验器具的方法。
4. 习题讲解：通过典型例题的讲解，让学生掌握物质的量计算的思路和方法，同时培养他们分析问题和解决问题的能力。
5. 小组讨论：让学生分组讨论生活中的化学物质及其数量干系，从而培养他们的科学素养和团队协作精神。
6. 教室小结：回顾本节课的主要内容，强调物质的量的基本观点、单位、计算方法等基础知识，同时鼓励学生将所学知识应用于实际。
7. 安置作业：让学生回家后尝试用物质的量来描述一些常见的物质的数量干系，从而稳固本节课所学知识。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解物质的量的观点，能够正确应用摩尔质量进行相关计算。
2.3物质的量第2课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-实验操作：安排学生进行物质的量相关的实验，如摩尔体积实验，让学生直观地理解物质的量的概念。
-角色扮演：让学生扮演化学反应中的不同角色，如反应物和生成物，增强学生对化学反应过程中物质的量的理解。
-游戏设计：设计一个与物质的量计算相关的游戏，如“物质的量计算大挑战”，提高学生的学习兴趣和参与度。
-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和建议。
学生活动：
-完成作业：学生独立完成课后作业，巩固所学知识。
-拓展学习：学生查阅教师提供的拓展资源，拓宽知识面。
-反思总结：学生总结本节课的学习收获，思考如何改进学习方法。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法Βιβλιοθήκη 引导学生自主完成作业和拓展学习。-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
在教学方法上，我采用了多种教学方法，包括讲授、讨论、实验和游戏等，但部分学生仍然显得不够主动和积极。为了提高学生的参与度，我可以在未来的教学中，更加注重引导学生主动思考和提问，鼓励学生积极参与课堂讨论和实验操作，激发学生的学习兴趣和积极性。
在教学管理上，我通过在线平台和微信群等方式，监控学生的预习进度和作业完成情况，但部分学生的学习态度不够端正，作业完成质量不高。为了提高学生的学习态度和作业完成质量，我可以在未来的教学中，更加注重学生的学习态度培养，及时给予学生反馈和指导，鼓励学生认真对待学习和作业，养成良好的学习习惯。
3.确定教学媒体和资源的使用：
- PPT：利用PPT展示物质的量的概念、计算方法、摩尔质量的定义等关键知识点，结合动画和图片，提高学生的学习效果。
-视频：播放化学实验视频，让学生更直观地了解实验操作过程，加深对物质的量的理解。
-在线工具：利用在线化学计算器等工具，让学生进行物质的量计算练习，及时得到反馈和指导。
【教案】物质的量(第2课时)教案(人教版2019必修第一册)
课题第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第 2课时1、进一步稳固物质的量的观点及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的互相关系知识与技术2、知道气体摩尔体积的观点，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思想能力教学1、初步学会剖析办理数据、推理演绎、概括总结的科学学习目过程与方法方法标2、体验发现问题、剖析问题、解决问题的研究性学习过程经过理解并运用观点，培育谨慎的科学态度，激发谨慎求实、感情态度顺序渐进、研究真谛的科学态度，培育科学概括的思想能力、与价值观空间想像能力和运用事物规律剖析解决问题的教课要点气体摩尔体积的观点及其简单计算教课难点气体摩尔体积的观点及其简单计算人教版高中化学必修1、第一章第二节“化学计量在实验中的应用”主要内容设教教材分析想学为“物质的量及其单位—摩尔”观点的成立；物质的量与物质微粒数目，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积观点以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度观点以及有关计算学生在此以前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的认识；学同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所认识；学生的这两情分析项基本知识有益于建构微观和宏观之间的联系，有益于学生这节内容的学习。
同时因为上节内容的解说，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验研究。
“教无定法，贵在得法”。
为了使学生顺利掌握教材，解决重难点，我采用了设问、类比、实验等综合性启示式教课方法去启示学生思想，以力争落教法实“在体验中成长，在研究中发展”教课目的，同时，我还利用了板书、课件、设计观看实验视频的手段，增大课容量，增添学生的学习兴趣，调换学生的学习踊跃性。
教课教学内容设计环节意图教师活动学生活动〖引入〗经过上节课的学习我们知道物质的量作为一个桥梁将参加反响的微观粒子和称量的物质之间成立起了联系，〖副板书〗 m→n→ N〖发问〗他们之间是如何成立起的联系呢？请同学们用公式表达出来？〖学生板书〗 n=N/NA n=m/M〖发问〗由质量经过摩尔质量可求其物质的量，从而求其粒子数目，但关于液体随和体来说，不论是实验室或生产都是使用它们的体积而不是质量，假如知道体积如何求其物质的量或粒子数呢？〖学生回答〗 V×ρ →m→n→ N〖过渡〗可否由体积直接的计算出物质的物质的量呢？对照一下摩尔质量？〖板书〗二、摩尔体积〖叙述〗下边我们给出一些物质的密度同学们算一算它们的摩尔体积〖投影〗见教案（或投影）物质质量密度体积物质的量g g·cm－3cm3molFe(固)1567.87.179Al( 固)127 2.710N2(固)128 1.02627.29H2(固)120.080824.75O2(固)132 1.42622.44H2O(液)118 1.018H2SO4(液198 1.8353.55)温度 0°C、压强 101 kPa〖活动〗学生对数据进行分组计算，而后进行概括处物质的质量密度体积物质量g g·L－1LmolN2(气)128 1.250522.39H2(气)120.089922.25O2(气)132 1.42922.39CH4(气1160.71422.40 )CO2(气144 1.97722.25 )理。
新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第三节 《物质的量》教学设计(教案)
第三节物质的量教学设计第1课时教学目标（一）知识与技能1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
（二）过程和方法初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重、难点：物质的量及其单位。
教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12 g C和32 g O2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12 g C中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
[板书] 第二节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一、物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位强调：1物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
高一化学(人教版)《物质的量(第二课时)》【教案匹配版】最新国家级中小学精品课程
高中化学
高中化学
高中化学高一上册
标准状况下气体摩尔体积
气体摩尔体积的一个特例
条件：标准状况
（ 0 ℃，101 kPa ）体积约占
22.4 L
对象：任何气体
质量
物质的量
粒子数
(0 ℃ 101 kPa)
物质 密 度 体积 (g·L-1) L
质量 g
摩尔质量 物质的量
(g·mol-1)
mol
分子数 个
H2 0.089 22.4 1.994
2
44.8 3.987
2
1
6.02×1023
2 1.204×1024
高中化学
高中化学高一上册
高中化学
请思考：为什么不能用一个氢气分子体积来计算 氢气分子个数呢？
高中化学
基于对比，建构模型
猜想1：物质是由粒 子构成的，粒子大 小不同
猜想2：构成物质的 粒子间的距离不同
猜想3：粒子大小和 粒子间的距离影响 有主次之分
高中化学高一上册
固体、液体物质粒子间间隔很小，在粒子数目 相同的情况下，固体、液体的体积主要由粒子本身 大小决定。
高中化学
固体
液体
气体
固体、液体、气体物质的微观特点示意图
高中化学高一上册
请思考以下问题：
怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子呢?
m =6.02×1023/NA×(65 g·mol-1)=65 g
怎样能从试剂瓶中取出约6.02×1023个乙醇分子(C2H6O)呢?
(新教材)人教版高中化学必修1第二章第3节《物质的量》优质说课稿
（新教材）人教版高中化学必修一第二章第3节《物质的量》优质说
课稿
今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第二章第3节《物质的量》。
第二章主要讲述海水中的重要元素——钠和氯。
浩瀚的大海美丽而富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
钠、氯的单质及其化合物具有怎样的性质?我们应该如何进行研究呢?从物质分类的角度系统研究钠及其化合物、氯及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途。
通过学习一个新的物理量——物质的量，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
通过第二章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。
本章共有三节，本课是第三节，主要讲述国际上采用的一个新的物理量——物质的量，承载着实现本章教学目标的任务。
为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。
一、说教材。
本课是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
“物质的量”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和。
高中化学新人教版必修第一册 2.3 物质的量 第2课时 精品学案
2.3 物质的量第2课时气体摩尔体积一、学习目标1.认识物质体积的影响因素，能从宏观和微观相结合的视角分析气态物质体积的影响因素。
2.掌握气体摩尔体积的含义，能建立物质的量与气体体积之间的计算模型。
二、知识梳理一、决定物质体积的因素1.在相同的条件下，1 mol不同的固态或液态物质体积①，不同的气态物质体积②。
2.从微观上看，决定物质体积的因素有三个：③、④、⑤。
3.固态、液态物质粒子间的距离⑥，在粒子数相同(如1 mol)的条件下，它们的体积主要决定于⑦。
由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小⑧，所以1 mol固态、液态物质的体积不同。
4.气态物质分子间的距离⑨分子本身的直径，在分子数相同(如1 mol)的条件下，其体积主要决定于⑩，而分子间的距离与、有密切关系。
在温度、压强相同的条件下，各气体分子间的距离，因而，在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有的体积。
二、气体摩尔体积1.叫气体摩尔体积。
在标准状况(温度为，压强为)下，气体摩尔体积约为；在通常状况(温度为，压强为)下，气体摩尔体积(填“>〞或“<〞)22.4 L·mol-1。
2.对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：(1)气体摩尔体积的适用范围是。
在下，1 mol 所占的体积约是22.4 L。
(2)气体的体积与温度、压强有关。
相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积。
(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于。
如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为。
(4)如果1 mol气体体积为22.4 L，那么它(填“一定〞或“不一定〞)处于标准状况。
⑩分子间距离温度压强相同相同单位物质的量的气体所占的体积0 ℃101 kPa22.4 L·mol-125 ℃101 kPa>气体标准状况任何气体越大越大混合气体22.4 L不一定三、夯实稳固1.以下说法中正确的选项是()A.一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol-1B.在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L·mol-1C.1 mol N2的体积约是22.4 L，那么N2一定处于标准状况D.在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L·mol-1【解析】气体的体积与温度和压强有关，一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol-1，A项正确；体积的单位是L，B项错误；气体的体积与温度和压强两个因素有关，1 mol N2的体积约是22.4 L，不一定处于标准状况，C项错误；在标准状况下H2O不是气体，D项错误。
《物质的量》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
活动2：
1.计算并思考相同条件下1mol不同种气体的体积。
2.发现规律，认识到相同条件下，相同物质的量的气体所占体积均相同。
活动3：
1.通过观察相同条件下1 mol不同物态物质的体积,认识到相同条件下1mol不同种类的气体物质的体积相同，而同为1mol的固态、液态物质的体积互不相同。
能基于气体摩尔体积、物质的量等相关概念的相互关系进行简单计算。通过了解生产、生活、科研中的多种计量方法，认识化学计量方法的选择取决于实际需要，初步学会从实际需求的角度审视化学问题。
教学重点：构建气体摩尔体积的概念、建立以物质的量为核心的转化关系
教学难点：影响气体体积的因素
教学过程
时间
环节
主要师生活动
2分钟
小结提升
小结重点，帮助学生体会形成以物质的量为核心的转化关系可以对宏观以及微观相关概念进行联系，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
4分钟
回顾引入
任务一 复习回顾物质的量、物质的质量与粒子数之间的关系，思考气体体积与物质的量之间的关系
1.在分析问题Biblioteka ，回顾已知2.联系生活实际发现气体的计量方式选择用体积更为合适。
12分钟
构建概念
任务二 研究气体体积与粒子数的关系
活动1：
1.计算并思考同种气体体积与粒子数的关系，
2.发现规律，认识到气体体积与其物质的量成正比关系
2.从微观角度认识决定物质体积大小的因素。
3理解气体摩尔体积的概念、了解其符号、计算公式、常用单位
4.通过进一步分析温度、压力对气体粒子间距离的影响，以及不同温度和压强条件下的三种气体的体积值数据，理解而同温度同压强的条件下，不同种气体的体积是相同的
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《物质的量》教案第2课时 宏观辨识与微观探析：通过对摩尔体积的微观意义的学习，从微观上理解不同状态的物质的摩尔体积的影响因素，进而延伸至宏观物理量对摩尔体积的影响，理解从微观到宏观的辩证思想。
证据推理与模型认知：利用初中物理知识，联系物质的量的基本概念，建立研究物质的摩尔体积的基本模型，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。
科学精神与社会责任：利用气体摩尔体积概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。
气体摩尔体积的概念和计算。
一、导入新课 【引入】在实验室中有一瓶氢气，我们应该如何得到该气体的物质的量呢？【设疑】我们在上面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：A N N =n 和Mm n =，应用上面的公式能不能计算出氢气的物质的量呢？（不能，因为既不可能得到氢气的分子数，也不可能称量出氢气的质量）那么我们能得到氢气的什么物理量呢？（体积）如果已知氢气的体积，能否求解氢气的物质的量？二、讲授新课【板书】气体摩尔体积：一、摩尔体积【投影】气体摩尔体积：一、摩尔体积【设疑】根据摩尔质量的定义，同学们觉得摩尔体积的概念是什么？（单位物质的量的物质所具有的体积） 核心素养 重点难点 教学过程【讲解】摩尔体积的符号为V m ，单位为L/mol ，根据上述定义，我们也能得到公式mV V n =，V m 代表摩尔体积，即物质的量等于该物质的体积除以其摩尔体积。
但是这个公式的应用依然取决于物质的摩尔体积是否容易得到。
那么，怎么才能得到物质的摩尔体积呢？【设疑】摩尔体积就是每1mol 物质的体积，例如，铁的摩尔体积就是指每1molFe 的体积，那么1molFe 的体积为多少呢？（1mol 铁的质量为56g ，其体积可以用质量除以密度得到：56g ÷7.874 g ·cm -3 = 7.112cm 3） 【讲解】根据上述的计算过程，我们可以得到如下的计算摩尔体积的公式ρMV m =，即物质的摩尔体积等于其摩尔质量与密度的比值。
但是这种计算方法显然不是很方便，因为物质的密度并不容易得到，如何才能比较方便的得到物质的摩尔体积呢？【过渡】如上的研究实际上已经无法比较方便的得到物质的摩尔体积了，下面我们换一个思考的方向，从微观粒子入手，研究物质的摩尔体积。
【设疑】宏观上讲，一个物质的摩尔体积就是每1mol 该物质在空间上占据的体积，同学们能不能从微观上理解，什么是物质的摩尔体积？（微观上讲，物质的摩尔体积就是指N A 个物质粒子在空间上所能占据的体积）【板书】气体摩尔体积：一、摩尔体积：二、影响物质摩尔体积的因素：【投影】气体摩尔体积：一、摩尔体积：二、影响物质摩尔体积的因素：【学生活动】摩尔体积就是每1mol 物质的体积，或者说是大约6.02×1023个粒子在空间能占据的体积，这么多的粒子在空间上能占据多大的体积由什么决定呢？请同学们互相交流讨论一下。
【讲解】通过讨论我们能得到，从微观上讲物质的摩尔体积的大小，首先受到粒子堆积方式的影响：如果是固体或者液体，其粒子之间的间距很小，所以影响物质的摩尔体积的因素就是粒子大小。
例如，铁和铜的摩尔体积为什么不一样呢？这是因为铁原子和铜原子的大小不一样。
显然我们不可能再根据粒子的大小来取得到物质的摩尔体积，所以研究固体和液体的摩尔体积就没有太大的意义。
【板书】二、影响物质摩尔体积的因素：（1）固体和液体：粒子的大小【投影】二、影响物质摩尔体积的因素：（1）固体和液体：粒子的大小【讲解】如果是气体，因为其粒子之间的距离远大于粒子的直径，所以影响气体的摩尔体积的主要因素就是粒子间距。
【板书】二、影响物质摩尔体积的因素：（1）固体和液体：粒子的大小（2）气体：粒子间距【投影】二、影响物质摩尔体积的因素：（1）固体和液体：粒子的大小（2）气体：粒子间距【设疑】根据初中物理的学习，气体体积的变化就是因为气体的粒子间距在发生改变，那么气体的粒子间距受什么物理量的影响呢？（温度和压强）【讲解】同温同压下，任何气体粒子的间距是相同的，所以一定具有相同的摩尔体积，即：同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积。
根据（相同）mV Vn ，由于同温同压下，气体的V m 是一样的，可推出结论：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）。
这就是阿伏加德罗定律。
【板书】三、气体摩尔体积：1、阿伏加德罗定律：相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）【投影】三、气体摩尔体积：1、阿伏加德罗定律：相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）【练习】同温同压下，氢气和氧气的体积比为2:1，其物质的量的比为【讲解】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体一定具有相同的物质的量，所以氢气和氧气的体积比为2:1时，其物质的量之比一定为2:1。
通过这个练习我们可以得到阿伏加德罗定律的一个重要推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比。
【练习】相同温度和相同压强下，质量相同的CO 和CO 2气体，其物质的量的比为 ，其体积比为 ，其密度比为 ，含有的氧原子数量比为 。
【投影】CO 的摩尔质量为28g/mol ，CO 2的摩尔质量为44g/mol ，设两者质量均为mg ，则CO 的物质的量为m/28 mol ，CO 2的物质的量为m/44 mol ，其物质的量的比为11:7；根据阿伏加德罗定律的推论，体积比等于物质的量的比，所以体积比也是11:7；两者质量相同，体积比为11:7，所以其密度比为体积比的反比，密度比为7:11；或者，根据ρMV m =得到：当V m 相同时，气体密度与其摩尔质量成正比，这样同学们就可以理解：氯气密度大于空气，氢气密度小于空气。
CO 和CO 2的物质的量的比为11:7，所以含有的氧原子数量比为1×11:2×7=11:14。
【过渡】根据上面的学习，同学们知道：气体的摩尔体积会受到温度和压强的影响，为了计算的方便，我们给出一个特定的温度压强下的气体摩尔体积的数据。
【板书】三、气体摩尔体积：1、阿伏加德罗定律：2、标准状况下的气体摩尔体积：【投影】三、气体摩尔体积：1、阿伏加德罗定律：2、标准状况下的气体摩尔体积：【讲解】在不同的温度和压强下，由于粒子间距可能不同，就会导致气体的摩尔体积发生变化，因此使用气体摩尔体积进行物质的量计算时，应该注意所处的温度和压强。
一般规定0℃和101 kPa 的条件为标准状况，在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。
【练习】填写下列空白（气体都处于标准状况）：（1）0.1mol O 2的体积为 L （2）3.36L 的H 2其质量为 g（2）1.12L 的CH 4中氢元素的质量为 g【投影】填写下列空白（气体都处于标准状况）：（1）0.1mol O 2的体积为 LL 24.2m ol L 4.22m ol 1.0V )O (n )O (V 1m 22=•⨯=⨯=-（2）3.36L 的H 2其质量为 gg 3.0mol g 2mol L 4.22L 36.3)H (M V )H (V )H (M )H (n )H (m 112m 2222=•⨯•=⨯=⨯=--（3）1.12L 的CH 4中氢元素的质量为 g mol 05.0mol L 4.22L 12.1V )CH (V )CH (n 1m 44=•==-.2mol 0H 为∴，.2g 0质量为三、学习小结四、板书设计气体摩尔体积：一、摩尔体积二、影响物质摩尔体积的因素：（1）固体和液体：粒子的大小（2）气体：粒子间距三、气体摩尔体积：1、阿伏加德罗定律：相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）2、标准状况下的气体摩尔体积：五、达标检测1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1C.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD.标准状况下,1 mol O2的体积约是22.4 L·mol-1答案：A解析：单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,A项正确;标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1,标准状况下,1 mol O2的体积约是22.4 L,B、C、D项错误。
2.下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有N A个CCl4分子C.22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子D.标准状况下,1.12 L O2和CO2的混合气体中含有0.1N A个氧原子答案：D解析：常温常压下,22.4 L CO2的物质的量不是1 mol,所含CO2分子数不是N A,A项错误;标准状况下,CCl4是液体,B项错误;没有指出条件是否为标准状况,C项错误;标准状况下,1.12 L CO2和1.12 L O2均含有0.1 mol O原子,所以1.12 L CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为0.1N A,D项正确。
3.下列说法正确的是()A.32 g O2所占的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 gD.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案：D解析：A、B项没有指明温度和压强,错误;C项,标准状况下水不呈气态,所以22.4 L水的物质的量不是1 mol,故其质量不是18 g;D项,22 g CO2的物质的量为0.5 mol,标准状况下11.2 L HCl的物质的量也是0.5 mol,两种气体的物质的量相同,所以含有的分子数也相同,选项D符合题意。
4.在标准状况下,相同质量的下列气体:①Cl2、②H2、③N2、④CO2、⑤O2,体积由大到小的顺序是()A.③②④⑤①B.③②④①⑤C.①④⑤②③D.②③⑤④①答案：D解析：同温同压下,相同质量的任何气体,体积比等于摩尔质量的反比。
因此,题述气体体积由大到小的顺序实际上是摩尔质量由小到大的顺序。
5.N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.273 ℃、1.01×105 Pa时,1 mol气体体积小于22.4 LB.1 mol H2的体积为22.4 LC.在标准状况下,以任何比例混合的CO和CO2的混合物22.4 L,所含的分子数为N AD.11.2 L氢气所含的原子数为N A答案：C解析：A选项中,273 ℃高于0 ℃,温度升高,气体分子间的距离增大,气体体积增大,故A错误;B选项中,在常温常压下,1 mol H2的体积不等于22.4 L,B错误;C选项中,22.4 L CO和CO2混合气体在标准状况下的物质的量为1 mol,所含分子数为N A,C项正确;D项,未指明气体所处状况,无法确定气体摩尔体积,也就无法确定其分子数,D 项错误。