人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐-盐的化学性质 课件 PPT
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11.1 生活中的盐 (课时1)-人教版九年级下册化学课件(共15张PPT)
2、化学性质 ① 与酸反应
前面我们学到了碳酸钙可以与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
H2O ＋ CO2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？
盐酸腐蚀含碳酸钙的建材
实验11-1 名称 现象 分析
碳酸钠+盐酸
出现大量气泡，澄清石灰 水变浑浊
有二氧化碳生成
碳酸氢钠+盐酸
迅速出现大量气泡，澄清石 灰水变浑浊
金属离子
酸根离子
一.氯化钠（NaCl）
1.氯化钠的构成
钠离子对维持细胞内外正常 的 水分分布和促进细胞内外 物质交换起主要作用。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物， 俗名食盐。
氯离子是胃液中的主要成分 ，具有促生盐酸、帮助消化 和增进食欲的作用。
2.氯化钠的物理性质 是一种 白 色颗粒状的固体，有 咸 味，易溶于水，其水溶液呈 中 性。
氯化钠的构成 氯化钠的物理性质 氯化钠的用途 氯化钠的分布
小苏打
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙
纯碱、苏打
石灰石 大理石
物理性质及用途
化学性质
பைடு நூலகம்
与酸反应 与碱反应
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有二氧化碳生成
NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3
反应方程式 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3
H2O＋CO2↑• 碳酸钠与盐酸反应
H2O＋CO2↑
结论：碳酸盐或碳酸氢盐能和酸反应生成CO2
人教版九年级下册 第十一单元-课题1.1生活中常见的盐课件(共19张PPT)
酸
铵盐
钠盐
盐：金属离子（或铵根离子）+ 酸根离子
碱
盐
初中酸全溶
溶碱铵钾钠钡钙(微) 不溶碱镁铝锌铁铁铜
盐 铵钾钠硝都能溶
氯化物中银不溶
硫酸盐中钡不溶，
还有钙银是微溶
碱
碳酸盐只溶铵钾钠 不溶重点钡和钙
硝酸盐 氯化物 硫酸盐 碳酸盐
酸
盐
即即学学即练练
1. 下列物质中，属于酸的有 ③⑦ ，
属于碱的有 ④ ，该物质_不__能__溶于水(能或不能)；
灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许
用它来腌制肉类，但用量严加限制。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1. 碳酸钠
物质 俗名 碳酸钠 纯碱 Na2CO3 苏打
颜色 状态
白色 固体
盐
溶解性
用途
易溶于水 玻璃、造纸、
溶液显碱性 纺织、洗涤剂
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
2. 碳酸氢钠 物质 俗名
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
颜色 状态
白色 固体
溶解性
用途
易溶于水 发酵粉
溶液显碱性 治疗胃酸过多
注意
一些盐的水溶液是呈碱性的，
如__N_a_2_C__O_3_溶__液____和__N_a_H__C_O__3溶__液_______。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.碳酸钙
物质
俗名
颜色 状态
溶解性
用途
碳酸钙 CaCO3
石灰石 大理石 （主要成分）
人教版九年级化学 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第一课时
学习目标
1. 了解盐的定义，体会分类学习物质的方法与意义； 2. 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成
人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐(共21张PPT)
如何检验碳酸根离子？
• 取样品于试管中，加入适量 的稀盐酸，若有气体生成，把生 成的气体通入澄清的石灰水，若 石灰水变浑浊，则证明此为碳酸 盐。
？
• 请学生设计一个实验证明鸡蛋壳的 主要成分是碳酸盐。
【设问】碳酸钠能否与碱 反应？
现象：试管里出现白色沉淀。 分析：碳酸钠与氢氧化钙反应，
生产一种难溶物。
讨论
• 根据所学知识思考：如何从海水中提取食 盐？
用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发， 使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体 析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。
阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表
碳酸钠
碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
俗称
课题1、生活中常见的盐
（第一课时）
请思考:
• 食盐和盐是同种物质吗 ？
回顾盐的定义
盐是指由金属离子和酸根离子构成 的化合物
分组实物展示
• 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳 酸钙、稀硫酸、澄清石灰水等
找一找 上述物质哪些是盐？
请阅读课本68-69页，整理资料， 完成下表。
氯化钠
化学式 俗称 主要用途
化学试剂 分析纯AR
碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量：105.99
• 1、亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸 味，外观与食盐相似。人若误食会引起中毒， 危害人体健康，甚至致人死亡。、亚硝酸钠 的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果 让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你能设计实验 方案区别吗？
谢 谢
【演示实验11－2】
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2 NaOH
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共21张PPT)
）
A．pH 试纸
B．稀盐酸
C．紫色石蕊溶液 D．碳酸钠溶液
2. 右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管
中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量稀盐酸，有无色、无味的气体
产生。该固体可能是
（）
A．Na2SO4
B．NaCl
C．NaHCO3
D．NaOH
；
； （填序号）
实验步骤 小红选择了另外一种不同类别的物质
现象
结论
情况①正确
（填化学式），也得出了同样的结论。
挑战自我
思考题 2 把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿
润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。
（1）用酚酞试液
（填“能”或“不能”）检验氢氧化钠变质。为什么？
（1）复分解反应的定义：
（2核）复对分解答反案应发，生的请条同件：学们用红笔订正
（3）参考P76提示，根据物质的组成和性质对物质进行分 类，并在下面画出纲要图。
环节二 预习测评
预习测评 重点讲解
1．下列说法中不．正．确．的是 A．用熟石灰作干燥剂 B．用碳酸钙作补钙剂
（）
C．用氯化钠配制生理盐水
部变质。
①你认为这个方案
（填“行”或“不行”）。理由是什么？
②请你另外设计一个方案， 并简要说明实验方法和结论。
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，该反应属于
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
（） D．复分解反应
4．复分解反应的判定（能反应的写出化学方程式，不能反应的请说明理由）。
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
人教版九年级化学课件：11.1生活中常见的盐 (共34张PPT)
例：Na2CO3 +HCl
1、交换位置：
HCl+Na2CO3 NaCl+ HCO3
2、定化学式：
HCl+Na2CO3 NaCl+H2CO3
3、配 平：
2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2
如果几种离子混合后，离子的浓度不发生 变化，那么，反应也就没有发生。
在复分解反应中，能使溶液中离子浓度减 小的情况大致有三种：(1)在反应里有溶 解度极小(产生沉淀)的物质生成；(2)在反 应中有气体放出；(3)在反应中有弱电解 质(包括水、弱酸、弱碱等)生成。
分析： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
3.溶解，加入氯化钙. 产生沉淀的是Na2CO3
Na2CO3+CaCI2=CaCO3 +2NaCl
阴离子的检验
CO32-的检验
加入盐酸，生成的气体通过 澄清石灰水，生成乳白色浑浊。
如果可能有亚硫酸根， 通入品红溶液，溶液不褪色 就是碳酸根，褪色是亚硫酸
根
阴离子的检验
HCO3-的检验
先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀 （证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生 无色无味的气体， 可使澄清石灰水变浑浊，
（1）步骤：①溶解 ②过滤 ③蒸发
（2）注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm 滤液低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁 玻璃棒靠在三层滤纸处 烧杯靠在玻棒上倾倒液体
实验操作
蒸发浓缩：
（1）溶液转移至蒸发皿； （2）酒精灯加热蒸发； （3）开始出现结晶时，注意慢火加热并搅拌，防止 局部过热导致晶体迸溅； （4）溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热，冷 却过滤。 演示如下：
11.1 生活中常见的盐-人教版九年级下册化学课件(共39张PPT)
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
化学方程式书写小窍门：
Na2CO3 + Ca(OH)2
1、交换成分：
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
2、定化学式：（价不变）
Na2CO3+ Ca(OH)2 NaOH+ CaCO3
3、配 平：
Na2CO3+ Ca(OH)2 2NaOH+CaCO↓3
第3组: H2SO4 + K2CO3 -----K2SO4 + H2O+CO2 有气体生成，能反应。
第4组:H2SO4 + Ba(NO3)2 ----- BaSO4↓+ HNO3 有沉淀生成，能反应。
设计实验： （1）如何证明 H2SO4和NaOH 发生了反应？
取少量 NaOH 溶液于试管中，滴加几滴 酚酞，然后逐滴滴加 H2SO4溶液，若红色消失， 则可证明发生了反应。
通入澄清石灰水中。
现象：有气泡产生，石灰水变浑浊。
结论：样品中含碳酸根离子。
2、化学性质
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊 现 象 的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了 分 析 CO2气体
（1）能与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl +CO2↑+H2O
松花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。
上述两种食品食用 时，可添加什么佐 料，使食品更健康、 味道也更为可口？
我国制碱工业的先驱——侯德榜
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐 -盐的性质 课件 ppt
24、做事的最佳状态是：不是故意的。不要刻意自我表达，不要刻意淡化名利；不故意迎合，也不故意自大；不要刻意追逐流行，也不刻意 出类拔萃。如果是这样，您不会感到疲倦，纠结或失望。
19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。
10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。
7、要坚强，不要在悲伤中流泪，而要在擦掉眼泪后微笑并面对未来的生活。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 14、想一想，想一想，最后想一想，为什么不事先考虑一下，找很多事情要做。如果放手，就不能放手。最后，一切都结束了。你为什么不 开心地放手？这么累，你怎么办？
盐的性质
四、盐的溶解性
想一想 我们学过哪些不可溶的盐？
AgCl、BaSO4、CaCO3、 BaCO3…
溶解性口诀
钾钠铵硝酸盐溶， 盐酸盐不溶银亚汞， 硫酸盐不溶铅和钡，（硫酸钙微溶） 碳酸盐，溶者只有钾钠铵
练一练
判断下列盐，哪些可溶、哪些不可溶：
硫酸钾、碳酸钡、碳酸银、硫酸 铁、硫酸亚铁、 CaCl2、Fe(NO3)2、 ZnCO3、Al2(SO4)3
有凝乳状白色沉淀
19、在生活中，有人提供帮助，就是幸运，没有人提供帮助，这就是命运。当我们幸运地喜欢自己时，我们必须学会感恩，而当命运磨练自 己时，我们必须变得坚强。这既是对自己的尊重，也是对自己的责任。
10、你给社会什么样的姿态，社会会给你什么样的生活，每一个选择都有不同的结局，就像走不同的道路会有不同的风景，不怕别人比你强 ，害怕比你强人们比你更努力。
7、要坚强，不要在悲伤中流泪，而要在擦掉眼泪后微笑并面对未来的生活。 24、即使是大型事物，当您以自然的心态面对它们时，您会发现没有什么东西真的像风，但是有一段时间，无论是复杂的还是简单的，风都 会过去！人们应该学会胸襟开阔，自由奔放和看跌。他们是对还是错都没有关系。随它去，成功或失败将是相同的！
8、如果您现在正走在一条似乎没有前途的曲折道路上，则必须走下去，因为只有在完成这条道路时，您才会知道想要什么。 14、想一想，想一想，最后想一想，为什么不事先考虑一下，找很多事情要做。如果放手，就不能放手。最后，一切都结束了。你为什么不 开心地放手？这么累，你怎么办？
盐的性质
四、盐的溶解性
想一想 我们学过哪些不可溶的盐？
AgCl、BaSO4、CaCO3、 BaCO3…
溶解性口诀
钾钠铵硝酸盐溶， 盐酸盐不溶银亚汞， 硫酸盐不溶铅和钡，（硫酸钙微溶） 碳酸盐，溶者只有钾钠铵
练一练
判断下列盐，哪些可溶、哪些不可溶：
硫酸钾、碳酸钡、碳酸银、硫酸 铁、硫酸亚铁、 CaCl2、Fe(NO3)2、 ZnCO3、Al2(SO4)3
有凝乳状白色沉淀
人教版九年级下册化学《11.1 生活中常见的盐》课件(43张PPT)
1、了解侯德榜其人其事 2、了解石笋和钟乳石的形成
侯德榜
侯德榜，中国化学家，“联合制碱法”（又称侯氏 制碱法）的创始人。是在中国化学工业史上一位杰出的 科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创 的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起 了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为 “国宝”的侯德榜。[“碱”指纯碱（Na2CO3）]
堂堂清：
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[ ] A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[ ] A.食盐 B.蔗糖 C.硫酸铜 D.氢氧化钠
3.在制碱法方面，做出杰出贡献的科学家是[ ] A.侯德榜 B.拉瓦锡 C.道尔顿 D.汤姆生
4.某学生为检验草木灰的主要成分是K2CO3，所选 试剂是［ ］ A.石灰水 B.水 C.稀盐酸和石灰水 D.稀盐酸
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 “滴水穿石” 2.钟乳石、石笋和石柱的形成：
当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重 新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O“水滴石长”
在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸 氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的 碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱
联合制碱法反应分三步进行: ① NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 ② NH4HCO3+NaCl = NH4Cl+NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3Δ= Na2CO3+H2O+CO2↑
张家界黄龙洞风景
石灰石和石灰岩地区的溶洞和钟乳石：
1.溶洞的形成：
人教版化学九年级第十一单元第一节 生活中常见的盐 (第二课时,盐的化学性质)(共19张PPT)
氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，
检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是
，
若已变质，则检验时可观察到的现象是
，
欲除去变质后生成的杂质可加入
。
稀盐酸和澄清石灰水 产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2
欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可
以选用的试剂是（ ）
A.氢氧化钾溶液 BB .碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液
与盐：→盐3+盐4 NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3 (不溶于稀硝酸) CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 (不溶于稀硝酸) CaCl2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3
复分解反应：两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应基。本反应类型 AB+CD==AD+BC离子相互交换，化合价不变
常见的酸根离子的检验：
Cl-：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀 HNO3，沉淀不溶解。
SO42-:加入稀盐酸，无明显现象，加入BaCl2溶液， 产生白色沉淀。（Ba(NO3)2溶液和稀HNO3）
CO32- 、HCO3-：取少量待测液于试管中，向其 中滴加稀盐酸（稀硝酸），生成能使澄清石灰水 变浑浊的气体。
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。
条件： 反应物：只满足一个即可：都可溶or有酸 生成物：有水or沉淀or气体
酸+金属氧化物—盐+水 酸+碱—盐+水
盐的溶解性： 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐 都可溶。 盐酸盐 除AgCl外 都可溶。 硫酸盐 除BaSO4不溶、CaSO4微溶、Ag2SO4 微溶外 都可溶。 碳酸盐 除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶、 MgCO3微溶外 都不溶。
人教化学九级下册 111 生活中常见的盐 课件 (共67张PPT)[可修改版ppt]
![人教化学九级下册 111 生活中常见的盐 课件 (共67张PPT)[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/b0e41e4bed630b1c59eeb570.png)
[活动与探究]： 粗盐的初步提纯
1．溶解 用托盘天平称取5．0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，
边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量 剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
5.0
2．过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?
3．蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，
同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余 热使滤液蒸干。 4．计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。将提纯后的氯 化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐/g
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。
纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。
（1）盐+酸——新酸+新盐
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3 CO2↑+H2O
侯氏制碱法(联合制碱法)
原理：
NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3
人教化学九年级下册 111 生活 中常见的盐 课件 (共67张PPT)
NaCl
1、俗名：食盐
白色固体，有咸味，熔点是801℃， 易溶于水
人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共31张PPT)
符号：
Cl—
H+ OH _
在溶液中能 大量共存吗？
Na+
学好化学 格物致知
提出问题，大胆猜想
一、那么复分解反应发生需要 什么样的条件吗？
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
探究活动一： 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液
的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
现象
化学 方程式
CuSO4溶液＋NaOH溶液 CuSO4溶液＋BaCl2溶液
CuSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋CuCl2
稀硫酸
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
学好化学 格物致知
OH- Na+
OH-
Na+
微观探秘，认识实质
NaOH
氢氧化钠与稀硫酸反应
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O
实质：
H2HO+ SO42－ HH2O+
H2SO4
学好化学 格物致知
微观探秘，认识实质
K+
K+
K2CO3
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
1、下列各物质间，不能发生复分解 反应的是（ C ） A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．KOH溶液和H2SO4溶液 C．NaOH溶液和KNO3溶液 D．K2CO3溶液和HCl溶液
学好化学 格物致知
习题演练，备战中考
2、下图表示在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸反 应的示意图，请写出每种图形代表的离子
学好化学 格物致知
实验探究，分析归纳
讨论
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2O Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2O
人教版九年级下册化学第十一单元课题1生活中常见的盐(共31张PPT)(共31张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月24日星期二2021/8/242021/8/242021/8/24 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/242021/8/242021/8/248/24/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/242021/8/24August 24, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/242021/8/242021/8/242021/8/24
溶 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 微
CO32-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微
—— 不 不 不
—— —— 不
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都能记住吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
两种或两种以上 物质生成另一种 物质的反应
一种物质生成两种 或两种以上其他物 质的反应
化合物反应，生 成另一种单质与 另一种化合物的
两种化合物互相交换 成分，生成另外两种 化合物的反应
反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B
溶 溶 溶
Cl-
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 不
SO42-
溶 溶 溶 溶 不 微 溶
溶 溶 溶 溶
溶 溶 微
CO32-
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微
—— 不 不 不
—— —— 不
物质溶解性口诀： 酸都溶：
这些你都能记住吗？
溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。
两种或两种以上 物质生成另一种 物质的反应
一种物质生成两种 或两种以上其他物 质的反应
化合物反应，生 成另一种单质与 另一种化合物的
两种化合物互相交换 成分，生成另外两种 化合物的反应
反应
类 型
A+B→AB
AB→A+B
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化学方程式：
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【说明】金属的活动性： Cu > Ag
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把
位于后面的金属从它们的 盐 （填
“酸”“碱“或 “盐” ）溶液里置换出来
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
盐的化学性质
温故知新
回顾知识： 铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象： 铝丝的表面有红色物质析出；
溶液的颜色由蓝色变为无色
化学方程式：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【说明】金属的活动性： Al > Cu
回顾知识： 铜丝浸入硝酸银溶液中 现象： 铜丝的表面有银白色物质析
出；溶液的颜色由无色变为蓝色
知识迁移练习
1.波尔多液是农业上常用的杀菌 剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制 而成。为什么不能用铁制的容器来 配制波尔多液？
2.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶
液、CaCl2溶液的是（ B ）
A.无色酚酞 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸 D.KCl溶液
3.在溶液中发生AB + CD=AD↓+ CB类型的反应，
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
温故知新
回顾知识： 碱的化学性质并完成下列 化学方程式
CuSO4 + N2NaOaOHH = Na2SO4 + C蓝u色(O沉H淀)2↓
FeCl33
+
N3NaOaOHH
=
3NaCl
+
Fe(OH)3↓
红褐色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
下列说法不正确的是（ C ）
A.该反应类型属于复分解反应 B.A在反应前后的化合价无变化 C.D一定是原子团 D.若AB是AgNO3，则CD可能是NaCl
4.厨房里有两瓶白色固体粉末， 一瓶是食盐，另一瓶是纯碱。想想， 我们能用哪些方法鉴别它们？
14.自己选择的路，别说爬，死也要死在路上。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 88.有财富的人追求优裕的生活，有智慧的人追求优质的生活。 24.每个牛逼的人，都有一段苦逼的坚持。 90.你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 63.志在峰巅的攀登者，不会陶醉在沿途的某个脚印之中。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 85.善良的人永远是受苦的，那忧苦的重担似乎是与生俱来的，因此只有忍耐。 30.人生如坐公交车，有的人很从容，可以欣赏窗外的景色；有的人很窘迫，总处于推搡和拥挤之中。 13.时间多反而容易使人懒散，缺乏动力，效率低。 89.很多时候人们不是因为失败而烦恼，而是因为失败之后找不到任何借口而烦恼。 12.星星使天空绚烂夺目；知识使人增长才干。 79.让人失去理智的，常常是外界的诱惑；让人耗尽心力的，往往是自己的欲望。 6.真正的快乐来源于宽容和帮助。 39.不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 23.吃得苦中苦，方为人上人。 4.质变的积累，才有量变的爆发。你没有时间可以浪费！ 20.你现在的生活也许不是你想要的，但绝对是你自找的。
பைடு நூலகம்
小结 盐的化学性质之三
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
实验探 究
实验一：取少量的硫酸铜溶液到试管中，在向 其中滴入氯化钡溶液，观察现象
现象：产生白色沉淀
化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 实验二：取少量的氯化钠溶液到试管中，在向 其中滴入硝酸银溶液，观察现象
现象：产生白色沉淀
小结 盐的化学性质之一
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
温故知新
回顾知识： 酸的化学性质并完成下列 化学方程式
CaCO3 + H2HCCl l = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
小结 盐的化学性质之二
化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
小结 盐的化学性质之四
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
知识 拓展
SO42-和Cl-的检验方法
向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解，就可以确定该溶液中含有SO42-
向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解，就可以确定该溶液中含有Cl-
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【说明】金属的活动性： Cu > Ag
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把
位于后面的金属从它们的 盐 （填
“酸”“碱“或 “盐” ）溶液里置换出来
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
盐的化学性质
温故知新
回顾知识： 铝丝浸入硫酸铜溶液中 现象： 铝丝的表面有红色物质析出；
溶液的颜色由蓝色变为无色
化学方程式：
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 【说明】金属的活动性： Al > Cu
回顾知识： 铜丝浸入硝酸银溶液中 现象： 铜丝的表面有银白色物质析
出；溶液的颜色由无色变为蓝色
知识迁移练习
1.波尔多液是农业上常用的杀菌 剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制 而成。为什么不能用铁制的容器来 配制波尔多液？
2.只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶
液、CaCl2溶液的是（ B ）
A.无色酚酞 B.K2CO3溶液 C.稀盐酸 D.KCl溶液
3.在溶液中发生AB + CD=AD↓+ CB类型的反应，
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
温故知新
回顾知识： 碱的化学性质并完成下列 化学方程式
CuSO4 + N2NaOaOHH = Na2SO4 + C蓝u色(O沉H淀)2↓
FeCl33
+
N3NaOaOHH
=
3NaCl
+
Fe(OH)3↓
红褐色沉淀
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
下列说法不正确的是（ C ）
A.该反应类型属于复分解反应 B.A在反应前后的化合价无变化 C.D一定是原子团 D.若AB是AgNO3，则CD可能是NaCl
4.厨房里有两瓶白色固体粉末， 一瓶是食盐，另一瓶是纯碱。想想， 我们能用哪些方法鉴别它们？
14.自己选择的路，别说爬，死也要死在路上。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 88.有财富的人追求优裕的生活，有智慧的人追求优质的生活。 24.每个牛逼的人，都有一段苦逼的坚持。 90.你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 63.志在峰巅的攀登者，不会陶醉在沿途的某个脚印之中。 12.你要努力成为梧桐，让喜鹊在这里栖息。你要努力成为大海，让百川在这里聚积。 85.善良的人永远是受苦的，那忧苦的重担似乎是与生俱来的，因此只有忍耐。 30.人生如坐公交车，有的人很从容，可以欣赏窗外的景色；有的人很窘迫，总处于推搡和拥挤之中。 13.时间多反而容易使人懒散，缺乏动力，效率低。 89.很多时候人们不是因为失败而烦恼，而是因为失败之后找不到任何借口而烦恼。 12.星星使天空绚烂夺目；知识使人增长才干。 79.让人失去理智的，常常是外界的诱惑；让人耗尽心力的，往往是自己的欲望。 6.真正的快乐来源于宽容和帮助。 39.不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。 23.吃得苦中苦，方为人上人。 4.质变的积累，才有量变的爆发。你没有时间可以浪费！ 20.你现在的生活也许不是你想要的，但绝对是你自找的。
பைடு நூலகம்
小结 盐的化学性质之三
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
实验探 究
实验一：取少量的硫酸铜溶液到试管中，在向 其中滴入氯化钡溶液，观察现象
现象：产生白色沉淀
化学方程式：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ 实验二：取少量的氯化钠溶液到试管中，在向 其中滴入硝酸银溶液，观察现象
现象：产生白色沉淀
小结 盐的化学性质之一
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
温故知新
回顾知识： 酸的化学性质并完成下列 化学方程式
CaCO3 + H2HCCl l = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + AgNO3= AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
小结 盐的化学性质之二
化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
小结 盐的化学性质之四
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
知识 拓展
SO42-和Cl-的检验方法
向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解，就可以确定该溶液中含有SO42-
向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀 硝酸，沉淀不溶解，就可以确定该溶液中含有Cl-