(完整版)高二化学酸碱中和滴定教学案
酸碱中和滴定教学设计高二上学期化学人教版选择性必修1
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定【教学目标】1.了解酸碱中和滴定的概念和原理。
2.掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤和误差分析。
【教学重难点】酸碱中和滴定的原理、误差分析【辅助工具】多媒体、实验仪器和药品、视频【教学过程】【导入】【思考】如何判断一瓶失去标签的溶液是酸溶液还是碱溶液？如何准确测定一瓶NaOH溶液的浓度呢？【学生】可用酸碱指示剂、pH值试纸等测量【师】可用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法称为酸碱中和滴定。
【新课讲授】【讲解】酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）（标准液）来测定未知浓度的碱（或酸）（待测液）的方法。
【思考】酸碱中和滴定的实质什么？H+ +OH=H2O【师】恰好完全反应时，n(H+)=n(OH)，如果用参加反应的c(H+)、c(OH)来表示，c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱则【师】接下来我们来看一下酸碱中和滴定中的实验仪器。
图片展示：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。
【师】给出酸式滴定管和碱式滴定管，让同学们观察酸式滴定管和碱式滴定管的不同，并讨论交流【学生】交流讨论【讲解】酸式滴定管：用的是玻璃活塞，只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液及中性溶液；碱性滴定管：是带玻璃珠的橡胶管，只能盛放碱性溶液和中性溶液。
【强调】酸式滴定管不能盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀（与碱发生反应），也不可以盛放HF溶液。
碱性滴定管不可以用来盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。
【师】继续仔细观察滴定管，【学生】标注规格、温度和刻度【师】滴定管精确到0.01mL，瓶壁标注规格、温度和刻度，滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
【思考】图片中滴定管的读数应该是：【学生】2 mL【思考】滴定管有什么用途：精确地放出一定体积的液体读数的方法：视线与液体凹液面的最低处相平【师】滴定管滴定前的使用工作先检查是否漏水再用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装溶液润洗2~3遍。
化学酸碱中和滴定实验教学教案
浓度变化
溶液浓度不同 滴定消耗液体量不同
实验数据分析
通过滴定实验，可以 推断未知溶液浓度， 计算溶液化学量。实 验数据分析能够帮助 学生更好地理解酸碱 中和反应的原理。
感谢观看
通过本实验，学生能够熟练掌握酸碱中和滴定实 验的操作步骤，掌握数据处理和计算方法，培养 实验技能和科学精神。同时，讨论与结论部分可 以帮助学生深入理解实验结果，反思误差来源， 提出改进建议。
● 04
第4章 实验结果展示与分析
实验数据图表展示
01 数据图表制作
详细记录实验数据
02 数据趋势分析
分析数据变化规律
操作细节
加液速度
控制滴定速度
终点判定
观察颜色转变
指示剂选择
视觉颜色变化
● 02
第2章 酸碱中和反应与滴定 原理
酸碱中和反应的 基本概念
酸和碱是化学中常见 的概念，酸具有酸性， 碱具有碱性。酸碱中 和反应是指酸和碱反 应生成盐和水的化学 反应，其中酸的氢离 子和碱的氢氧根离子 发生结合。在滴定过 程中，酸碱指示剂可 以帮助确定滴定终点。
探讨学生在实验过 程中存在的问题和 困惑
了解学生在实验中遇到的 问题和困惑，可以帮助教 师调整教学方式和方法， 更好地解决学生的困扰。
针对性地解决问题，有助
于提高学生的学习效果和
参与度。
总结教学过程中的教 师角色和学生角色
通过总结教师和学生在教 学过程中扮演的角色，可 以检视教学中的互动情况 和角色定位是否合理。 合理的教师和学生角色分
总结学生对于实验教学的评价和建 03 议
评价和建议
教学总结
在教学总结中，教师应当对整个酸碱中和滴定实 验的教学过程进行全面回顾，通过总结取得的成 果和收获，进一步推动未来教学实践的发展方向 和目标。通过反思、改进和反馈，不断完善教学 内容和方法，提高学生的学习效果和教学满意度。
人教版高中化学选择性必修第1册 《酸碱中和滴定》教学设计
《酸碱中和滴定》教学设计一、教材分析本节内容属于分析化学的知识，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定，酸碱中和滴定操作简单、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛应用。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，需要对所得实验数据精选处理和评价，培养学生实事求是的科学态度。
二、学情分析学生已经掌握了酸碱中和反应的实质，同时具备一定的酸碱指示剂使用的知识，对中和滴定使用的部分仪器也有了初步了解。
具备一定的对定量实验现象的分析、描述、探讨能力和应用化学知识解决实际问题的能力。
具备少量定量实验的基础，比如“配制一定物质的量浓度的溶液”、“硫酸铜结晶水含量的测定”、“中和热的测定”等定量实验。
三、素养目标【教学目标】1.理解酸碱中和滴定原理，了解酸碱中和滴定的基本操作。
2.能进行酸碱中和滴定的相关计算。
3.通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
【评价目标】1.通过了解生产生活、科研中的定量分析方法，认识分析化学方法在科研中重要性，发展定量研究的意识。
2.通过实验操作，数据分析等多种思维活动，培养定量分析的科学态度。
3.能基于酸碱中和滴定的基本操作，实现对氧化还原滴定，沉淀滴定等分析化学方法的认识。
四、教学重点、难点1.教学重点：酸碱中和滴定的原理，滴定的操作。
2.教学难点：酸碱中和滴定的计量依据及计算。
五、教学方法讲解、演示实验 六、教学设计思路本节课以简单的酸碱中和反应的计算入手，引出对酸碱中和滴定原理的理解。
以问题为导向，通过探究活动一:滴定实验的关键问题是什么?引出对实验仪器的认识,掌握滴定管的结构和酸碱式滴定管的区别.通过探究活动二:如何恰好判断滴定终点?引出指示剂的选择相关知识点.通过探究活动三:计算滴定前后溶液PH 的变化.引出对滴定突变的理解，作出滴定过程中溶液PH 变化图像,判定滴定终点等问题.实验具体操作过程,结合课本上的实验步骤, 通过视频展示给学生.最后通过实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度. 七、教学流程 教学目标目标3目标2目标1教学环节设计意图八、教学过程 酸碱中和滴定终点如何通过直观现象表征出来?以问题为向导引导学生阅读教材，分析归纳，探寻酸碱指示剂的选择关键点,正确选择合理的指示剂.通过观看实验操作视频,以及阅读课本中的实验步骤相结合的方式，进一步熟悉实验操作细节.通过对实验数据的处理,培养学生严谨的科学态度.通过滴定前后溶液PH 的计算，让学生充分认识到滴定过程中溶液PH 变化图像,进一步理解指示剂突变点前后颜色的变化. 以PH 在实际生产生活中的应用为情境引入课题，引导学生了解PH 的发展史。
3.2.2酸碱中和滴定教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
总的来说，我觉得这节课的教学效果还是不错的，学生们积极参与，收获也很大。但是，我也意识到自己在教学过程中还存在一些不足，比如在讲解时的语言表达不够准确，对学生的个别辅导还不够到位等，这些都是我需要在今后的教学中加以改进的。
-提出一些拓展问题，激发学生对进一步学习的兴趣。
总用时：45分钟
教学资源拓展
1.拓展资源
-酸碱中和滴定的历史发展：介绍酸碱中和滴定法的起源、发展及其在化学史上的重要地位。
-现代酸碱中和滴定技术：介绍现代酸碱中和滴定技术在科学研究、工业生产、医药等领域中的应用，如滴定分析仪器的原理及使用方法。
-相关学术研究：推荐一些关于酸碱中和滴定的学术论文或研究报告，供有兴趣深入研究的学生阅读。
-讲解标准溶液的配制方法和滴定操作步骤，通过示例演示如何进行滴定实验。
3.巩固练习（10分钟）
-教师给出一个酸碱中和滴定的计算题目，让学生独立完成，然后进行讨论和解答。
-学生分组进行实验，按照教师给出的实验步骤进行操作，观察实验现象，并记录数据。
4.师生互动环节（10分钟）
-教师引导学生回顾本节课所学内容，提问学生关于酸碱中和滴定的原理、操作步骤和误差分析的理解。
2.标准溶液的配制与滴定操作；
3.酸碱中和滴定的计算及误差分析；
4.实验操作技能的培养。
教学重点：酸碱中和滴定的原理、操作步骤及误差分析。
教学难点：酸碱中和滴定的计算及实验操作技能的培养。
高二化学酸碱中和滴定教案
高二化学酸碱中和滴定教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN●教学目标1.使学生理解中和滴定的原理。
2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
●教学重点酸碱中和滴定的原理●教学难点酸碱中和滴定的计算依据及有关计算●课时安排二课时●教学方法采用启发式教学使学生理解中和滴定的原理，通过观看录像和学生的实践使学生了解中和滴定的基本操作和简单计算。
●教学用具盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯中和滴定的录像带、放像机、投影仪●教学过程★第一课时［引言］［教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋］［师］同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗［生］食用方法、成分、含量、生产日期……［师］在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。
在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。
我们今天就学习一种定量分析方法。
［板书］第五节 酸碱中和滴定［问］什么叫中和反应［生］酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。
［师］请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH ②H 2SO 4+NaOH ③H 3PO 4+NaOH［学生练习，并使一个学生板演］HCl+NaOH====NaCl+H 2OH 2SO 4+2NaOH====Na 2SO 4+2H 2OH 3PO 4+3NaOH====Na 3PO 4+3H 2O［师］请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。
［教师提示］H 3PO 4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。
［学生写完后，教师总结］由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都是酸电离的H +和碱电离出的OH －反应生成H 2O ，那么中和滴定的原理是什么呢［板书］1.原理［师］从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系［生］酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。
化学实验教案酸碱中和反应滴定实验
化学实验教案酸碱中和反应滴定实验一、实验目的通过酸碱中和反应滴定实验的学习和操作，掌握滴定法的原理和操作技巧，能够准确计算出待测溶液的浓度。
二、实验原理滴定法是一种通过溶液滴定计算浓度的方法。
在酸碱中和反应滴定实验中，一种溶液（称为滴定溶液）滴加到另一种溶液中，直到滴定溶液和待测溶液中的反应达到化学计量的终点。
通过滴定液的消耗量，可以计算出待测溶液的浓度。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 酸碱滴定管- 移液管- 分液漏斗- 烧杯- 白瓷坩埚- 量筒2. 实验试剂：- 酸碱指示剂（如酚酞、甲基橙等）- 待测酸碱溶液- 酸碱滴定液（如NaOH溶液）四、实验步骤1. 准备工作：a. 洗净实验器材，确保干净无杂质；b. 使用试剂架固定酸碱滴定管，并调节仪器使其垂直于试管底部；c. 用移液管将待测酸碱溶液转移至干净烧杯中；d. 配制酸碱滴定液，并将其转移至分液漏斗中。
2. 实验操作：a. 将待测酸碱溶液转移至滴定管中，打开滴定管的活塞，控制溶液的滴加速度；b. 在滴加过程中，通过不断摇晃容器使反应更加均匀；c. 滴定溶液的颜色接近终点时，减慢滴加速度，直至颜色变化明显；d. 当颜色的变化可以保持20秒以上时，即可停止滴定，记录滴定液的用量。
3. 数据处理：a. 根据滴定液的用量，计算出待测溶液的浓度。
b. 若待测溶液和滴定溶液的反应为一比一反应，则滴定液的用量等于待测溶液的浓度；若反应为一比二反应，滴定液的用量的一半等于待测溶液的浓度；c. 计算结果应保留正确的数位，包括有效数字和单位。
五、实验注意事项1. 操作过程中要注意安全，注意防护措施，避免酸碱溶液直接接触皮肤和眼睛，避免摄入。
2. 倒液时要稳，避免溅洒。
3. 滴定过程要缓慢，尽量滴加到接近终点。
4. 使用滴定管时要注意控制滴加速度，避免过快或过慢。
5. 实验中使用的器材要保持干净，避免杂质的影响。
六、实验结果与分析讨论根据滴定液的用量和反应的化学计量关系计算出待测溶液的浓度，并与理论值进行对比和分析。
酸碱中和滴定教案
C(测)=
答: 等体积的待测NaOH溶液平均消耗标准盐酸的体积为: V HCl= = 20.28(mL) C HCl VHCl = C NaOH V NaOH C NaOH = = 0.1268 mol/L
01
对盛标准液的滴定管读数 在其它操作正确的情况下
02
a．滴定前平视，滴定后仰视导致C待会
03
b．滴定前平视，滴定后俯视。导致C待
04
c．滴定前仰视，滴定后平视导致C待
05
d．滴定前仰视，滴定后俯视导致C待。
06
偏高。
07
偏低。
08
偏低。
09
偏低。
含杂质 在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）
0.11mol/L
（待测液）
（标准液）
（未知）
2.滴定概念：
C(测)=
C(标)×V(标)
V(测)
已知
已知
读数
用已知浓度（C)的酸(或碱)测未知浓度（C)的碱(或酸)。
3、关键:
(1)准确测量两溶液体积
(2)准确判断中和恰好完全
滴定管与量筒区别
量筒：粗量仪， 精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读，
浅红
注：石蕊颜色突变不明显,不作指示剂.
[设问] 既然指示剂变色时溶液pH不是7， 能否用指示剂来判断酸碱完全反应？
例：以0.1mol·L-1 NaOH滴定20.00ml 1mol·L-1 HCl，滴定过程中pH的计算
【讲解】向盐酸中滴NaOH，由于盐酸中H+ 被滴入的NaOH中OH-逐渐中和，c H+逐渐减小，溶液pH逐渐增大，当H+与OH-恰好反应时，溶液呈中性，pH=7。
3.2.3酸碱中和滴定教学设计2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
百里酚酞的变色范围是pH=8.3～10.0，由无色变为蓝色，表示溶液的pH值从小于8.3变为大于10.0。因此，滴定后溶液的pH值应略大于10.0。
内容逻辑关系
2. 酸碱指示剂的选择和变色范围。
3. 酸碱中和滴定的数据处理和计算方法。
4. 酸碱中和滴定在实际生活和工业生产中的应用。
5. 酸碱中和滴定实验的注意事项和安全操作规范。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于酸碱中和滴定的实验报告，以巩固学习效果。
拓展与延伸
1. 提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：
（1）《化学实验技能与实验探究》：本书详细介绍了化学实验的基本操作、实验技能和实验探究方法，其中包括酸碱中和滴定实验的相关内容，有助于学生深入理解实验原理和操作技巧。
（2）《化学数据处理与实验报告撰写》：本书介绍了化学实验数据处理的基本方法、图表绘制和实验报告撰写技巧，为学生完成酸碱中和滴定实验报告提供指导。
（3）《酸碱滴定在生活中的应用》：本文介绍了酸碱滴定在日常生活、工业生产和科学研究中的应用实例，帮助学生了解酸碱滴定的实际意义。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
（1）研究酸碱中和滴定实验的原理和操作方法，查阅相关资料，了解不同类型的酸碱滴定实验。
（2）了解酸碱指示剂的发展历程和种类，探究其在酸碱滴定实验中的作用。
解答：
甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，由黄色变为橙色，表示溶液的pH值从大于4.4变为小于3.1。因此，滴定前溶液的pH值应略大于4.4。
例题三：
在酸碱中和滴定中，若使用酚酞作为指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为粉红色，且30秒内颜色不再改变，求滴定后溶液的pH值。
解答：
酚酞的变色范围是pH=8.2～10.0，由无色变为粉红色，表示溶液的pH值从小于8.2变为大于10.0。因此，滴定后溶液的pH值应略大于10.0。
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验
化学实验教案酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验化学实验教案：酸碱中和反应中的酸碱中和滴定实验引言：酸碱中和滴定实验是化学教学中的重要实验之一，通过实验可以加深学生对酸碱中和反应的理解，学习溶液中酸碱的定量分析方法。
本教案将详细介绍酸碱中和滴定实验的操作步骤和实验原理，以帮助教师和学生有效完成实验。
实验目的：1. 学习酸碱中和反应及滴定分析的基本原理。
2. 掌握酸碱滴定实验的操作技能。
3. 了解常用酸碱指示剂的使用方法。
4. 学习如何计算酸碱溶液的浓度。
实验器材与试剂：器材：酸碱滴定管、容量瓶、酸碱指示剂、滴定管、移液管、磁力搅拌器、烧杯、玻璃棒。
试剂：盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)。
实验步骤：1. 制备标准酸溶液：a. 取一定量的盐酸溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准酸溶液。
2. 制备标准碱溶液：a. 取一定量的氢氧化钠溶液放入容量瓶中。
b. 用去离子水稀释至容量线。
c. 充分摇匀，得到标准碱溶液。
3. 酸碱中和滴定实验操作：a. 用酸碱滴定管量取一定体积的酸溶液，转移到烧杯中。
b. 加入适量的酸碱指示剂，常用的指示剂有酚酞和甲基橙等。
c. 取一定体积的碱溶液装入滴定管。
d. 将碱溶液滴加到酸溶液中，同时用玻璃棒搅拌溶液，直至颜色变化。
e. 记录滴定过程中滴加的滴数，重复实验，求平均值。
4. 计算酸碱溶液的浓度：a. 根据滴定实验结果和滴定方程式，计算酸碱溶液的摩尔浓度。
b. 根据滑动取样点的pH值，推测酸碱溶液的中点pH值和终点pH值。
实验注意事项：1. 操作过程要规范、细心，注意安全，避免酸碱溶液的飞溅。
2. 所用的容量瓶、滴定管等玻璃仪器要清洁无残留。
3. 使用酸碱指示剂时，要注意使用适量，避免污染实验结果。
4. 滴定过程中，滴定管要垂直滴加碱溶液，避免位移引起误差。
5. 实验结束后，要仔细清洗玻璃仪器，保持实验台整洁。
实验原理：酸碱中和反应是指酸与碱在适当的条件下，以化学反应的方式生成盐和水的过程。
3.2.酸碱中和滴定教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容分析
本节课的主要教学内容是酸碱中和滴定。该内容位于2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1的3.2章节。课程内容包括：1）酸碱中和滴定的概念和原理；2）标准溶液的制备与滴定操作；3）中和滴定的应用和计算。
首先，我觉得在理论部分的讲解上，可能没有做得足够清晰。有些学生在课后表示对中和滴定的原理还不够理解，所以在接下来的教学中，我需要更加注重理论讲解的深入和生动，尽量用生活中的实例来帮助他们理解抽象的概念。
其次，实验操作的环节，我发现部分学生在操作过程中还是显得有些生疏，对实验步骤的理解不够到位。针对这一点，我觉得在未来的教学中，可以考虑增加一些实验操作的练习，让学生在动手实践中不断提高操作的熟练度和准确性。
再来，我觉得小组讨论的环节设计得很好，学生们在讨论中互相启发，互相学习。但我也注意到，在讨论过程中，有些学生发言不够积极，这可能是因为他们对问题还不够理解，或者对自己的观点不够自信。针对这一点，我需要在今后的教学中，更加关注每个学生的学习情况，鼓励他们大胆表达自己的观点，培养他们的自信心和批判性思维。
2. 实验技能：学生将能够独立进行酸碱中和滴定实验操作，包括标准溶液的制备、滴定操作和结果的记录。他们能够正确观察实验现象，并进行数据处理和计算。
3. 科学思维：学生将能够运用酸碱中和滴定的原理和计算方法，解决实际问题。他们能够分析实验结果，提出合理的结论，并能够进行逻辑推理和批判性思考。
4. 团队合作：在小组讨论和实验操作中，学生将能够与他人合作，共同解决问题。他们将学会倾听他人的意见，尊重不同的观点，并能够有效地沟通和交流。
高二化学教案：酸碱中和滴定实验
酸碱中和滴定实验[设计思想]酸碱中和滴定是中学化学中对实验技能要求比较高的实验之一。
由于实验仪器本身精确度比较高，因此就更加要求实验过程中要严格遵守实验操作要求，对于滴定管检漏、滴定管和锥形瓶的洗涤、量取液体的准确性、滴定过程中的操作规范、滴定终点的控制、指示剂的用量等各个环节都要关注。
其中，仪器的洗涤是学生比较容易出错的一个点，出错的原因主要是没有真正理解试验原理，仅仅靠记忆。
为了避免这种状况，教学中从实验原理出发，通过观察最后数据处理模型，判断洗涤因素对于实验过程中各个量的影响，最后得出仪器应该用那些试剂洗涤才合格的结论，也为后续教学中进行实验误差分析做好铺垫。
一．教学目标1．知识与技能（1）控制滴定终点（C）。
（2）正确使用滴定管（C）。
2．过程与方法通过用处理测定结果的数学模型分析仪器的洗涤方式，认识从理论对实践的指导作用。
3．情感态度与价值观通过亲历酸碱中和滴定的实验操作过程，感触容量分析精准、严谨的科学要求。
二．教学重点和难点1．教学重点酸碱中和滴定的流程。
2．教学难点滴定终点的控制。
三．教学用品滴定管、滴定管夹、铁架台（或滴定管架）、锥形瓶、烧杯。
浓度均为0.1mol/L的氢氧化钠溶液（标示为待测液）和盐酸，酚酞、甲基橙。
四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：在上一节课的背景下提出课题。
教师活动I：提示仪器洗涤的思考方向。
学生活动I：分小组讨论锥形瓶和滴定管的洗涤方法。
师生讨论I：交流洗涤方法。
师生活动II：做平行实验的原因分析以及数据处理方法。
学生活动III：进行实验操作和数据处理。
小结：对学生在实验操作中出现的问题归纳分析。
五．教学案例1．教学过程2．主要板书六．教学反思学生实验是在深入了解酸碱中和滴定的原理、操作、仪器的基础之上展开，然而这并不意味着学生的操作一定能顺利进行，因为从把间接经验转化为直接经验，需要体验的过程，操作技能也只能在实践中才能熟练。
仪器洗涤是酸碱中和滴定中十分重要的环节，与实验的准确性息息相关，但又是学生容易困惑的问题。
酸碱中和滴定实验课教案
酸碱中和滴定实验课教案一、实验目的1. 理解酸碱中和反应的原理。
2. 学习使用滴定管、滴定瓶等实验仪器。
3. 掌握中和滴定的操作步骤和技巧。
4. 培养实验操作的规范性和准确性。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应水和盐的化学反应。
2. 滴定：通过向待测溶液中加入标准溶液，根据反应的化学计量关系，确定待测溶液中溶质的含量。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器：滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管、量筒、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：标准酸溶液、标准碱溶液、指示剂、待测溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验：检查仪器是否完好，准确称取待测溶液。
2. 滴定前准备：向滴定瓶中加入一定量的待测溶液，并记录体积。
3. 加入指示剂：向滴定瓶中加入适量的指示剂，观察颜色变化。
4. 滴定操作：使用滴定管向滴定瓶中加入标准溶液，边加边振荡，直至颜色变化。
5. 记录数据：记录滴定管消耗的标准溶液的体积。
6. 计算结果：根据化学计量关系计算待测溶液中溶质的含量。
五、实验注意事项1. 实验操作要规范，避免污染溶液和损坏仪器。
2. 准确读取滴定管的体积，避免视线误差。
3. 注意滴定过程中的颜色变化，及时判断滴定终点。
4. 保持实验室的安全，遵守实验规程。
六、实验数据处理与分析1. 数据记录：记录实验过程中所需的标准溶液的体积、待测溶液的体积、指示剂的用量等。
2. 数据处理：根据实验数据计算待测溶液中溶质的含量。
3. 分析与讨论：分析实验结果的准确性，探讨可能的误差来源，改进实验方法。
1. 实验目的：简要说明本实验的目的。
2. 实验原理：简要介绍酸碱中和滴定的原理。
3. 实验步骤：概述实验的操作步骤。
4. 实验结果：列出实验数据，并绘制图表。
5. 数据处理与分析：阐述数据的处理方法，分析实验结果。
6. 结论：总结实验结果，回答实验目的。
7. 参考文献：列出实验中引用的文献。
八、实验技能的培养1. 实验操作：通过实验操作，培养学生的动手能力和实验技能。
酸碱中和滴定_高二化学教案_模板
酸碱中和滴定_高二化学教案_模板目的要求：掌握中和滴定的原理初步学会滴定管的正确操作]了解中和滴定的全过程，为学生进行定量实验打下基础。
重点难点：中和滴定的操作教学过程：引入化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。
掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。
板书第五节酸碱中和滴定一．一．酸碱中和滴定1．原理提问（1）在一定量的碱溶液中，滴加酸，正好中和时，碱和酸应该有什么定量关系？引出H+ + OH == H2O（中和反应实质）n（H+）== n（OH-）根据此种关系，我们可以通过酸碱相互反应来测知未知液浓度（2）不同酸碱的定量关系HCl + NaOH === NaCl + H2O1mol 1molH2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O1mol 2molH3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O1mol 3mol(3) 溶质的物质的量（mol）=物质的量浓度（mol/L）x溶液体积（L）n = cV阅读在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
例题1在未知浓度氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L才能完全中和。
氢氧化钠的物质的量浓度是多少？板书（1）（1）定义：用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的方法。
（在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或减的标准浓度，例如：在实验室有未知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，怎样测定他们的准确浓度呢？这就需要利用上述酸碱中和反应中的物质的量之间的关系来测定。
）板书1. 1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。
酸碱中和滴定教案
第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性学科组高二年级化学组主备人李侠执教人课时课型新课时间 2012.10 课题第2节水的电离和溶液的酸碱性教学目标教学目的：1．掌握中和滴定操作及计算和中和滴定的误差分析。
2．通过实验，培养学生的动手能力，观察能力。
3．通过中和滴定的计算，培养学生的计算能力。
4．通过联系生产实际，培养学生理论联系实际的学风，激发学习兴趣。
5．通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
教学重点：酸碱中和滴定基本操作。
教学难点：数据处理与误差分析。
教学方法：实验法讨论法教学用具：盐酸标准液，未知浓度的氢氧化钠，酚酞，25mL酸式滴定管，25mL碱式滴定管，锥形瓶，铁架台，滴定管夹，烧杯，白纸。
教学程序与策略教学过程：[引入]：上一节课我们学习了一种定量分析的方法－酸碱中和滴定。
现在请同学们回忆一下中和滴定的原理并以一元酸与一元碱反应为例说明其计算依据。
[学生回答]：酸和碱恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量和碱提供的OH—的物质的量相等。
[叙述]：从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，要清楚酸碱中和滴定实验的关键环节是什么？同时还必须使用精密的实验仪器和遵守严格的实验操作，下面我们来讲一下实验中的关键环节及认识一下中和滴定中所用到的仪器和药品。
[总结]：关键环节：a、准确测定参加反应的两种溶液的体积。
b、准确判断滴定终点仪器：滴定管（酸式、碱式）个性化修改[展示]：25mL 酸式滴定管，25mL 碱式滴定管请两位学生上前来观察滴定管的构造。
[学生观察滴定管后回答]：①零刻度在上方；②酸式滴定管的下端为玻璃活塞；③碱式滴定管下端为一段橡皮管，中间有玻璃珠； ④滴定管的读数可以到小数点后两位。
[思考]：为什么酸式滴定管不能盛放碱性溶液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？ 大家思考后，教师解释正确答案。
[过渡]我们用滴定管时，滴定管如何固定？ [副板书]：铁架台，滴定管夹[展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上][提问]：我们要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待液，那么用什么容器盛放待测液呢？[学生回答]：甲：烧杯；乙：锥形瓶[总结]：在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛放待测液的容器，因此，盛放待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。
2023年高二化学教案酸碱中和滴定(精选3篇)
2023年高二化学教案酸碱中和滴定（精选3篇）教案1：酸碱中和滴定实验教学目标：1. 理解酸碱中和反应的含义和原理；2. 学习使用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握如何选择适当的指示剂。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和反应的定义和原理，以及滴定法在酸碱中和反应的应用；2. 实验操作：学生按照实验步骤进行酸碱中和滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论滴定时选择适当的指示剂的原则和方法，并给出自己的意见和建议；5. 总结：学生总结本次实验的目的、原理和操作技巧，并提出自己的收获和不足之处。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定的方法和技巧，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
同时，通过讨论和总结，学生能够加深对酸碱中和反应及滴定法的理解，提高实验操作的准确性和可靠性。
教案2：酸碱中和滴定实验的应用教学目标：1. 理解酸碱中和滴定实验的应用及意义；2. 学习如何应用滴定法进行酸碱中和反应的定量分析；3. 掌握常见的酸碱物质的中和反应方程式。
教学准备：1. 实验设备和试剂：酸溶液、碱溶液、指示剂、滴定管、酸碱中和反应表；2. 实验操作步骤和结果分析。
教学过程：1. 概念讲解：介绍酸碱中和滴定实验的应用领域和意义，如酸碱度测定、药物分析等；2. 实验操作：学生选择适当的酸溶液和碱溶液进行滴定实验，并记录实验数据；3. 数据分析：学生根据实验数据计算出反应物的摩尔比例，并分析实验结果的准确性和可靠性；4. 讨论：学生讨论实验结果和推导出酸碱中和反应的方程式；5. 总结：学生总结本次实验的应用和意义，以及滴定法在酸碱中和反应中的优点和不足，并提出自己的看法和建议。
教学反思：此教案通过实际操作让学生学习酸碱中和滴定实验在实际应用中的意义和方法，并培养学生分析实验数据和结果的能力。
高二化学教案-酸碱中和滴定(教案) 最新
酸碱中和滴定(教案)[教学目标]1．知识目标(1)熟练中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。
(2)理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。
(3)理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。
2．能力和方法目标(1)通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
(2)通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。
(3)通过酸碱中和实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。
3．情感和价值观目标(1)通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律，感受化学实验中的色彩美。
(2)通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
[重点和难点]重点是中和滴定实验操作过程。
难点是实验数据的处理和实验误差的分析。
[教学过程]1．酸碱中和滴定原理根据酸碱中和反应的实质：H++OH-== H2O即k·C标·V标= C待·V待2．酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、移液管、洗耳球3．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的两溶液V标和V待的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行借助酸碱指示剂判断滴定终点4．酸碱中和滴定实验操作(1)滴定前准备工作a．滴定管：洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液思考1：中学化学中，哪些仪器在使用前需要检漏？思考2：滴定管为什么要润洗？润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
调液：调节液面至零或零刻度线以下。
如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。
读数：视线和凹液面最低点相切。
b．锥形瓶：洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？)注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。
(2)滴定过程左手控制滴定管的活塞右手摇动锥形瓶目视锥形瓶中溶液颜色的变化(3)指示剂的选择酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用。
《酸碱中和滴定》教案
课前引入一、酸碱中和滴定的概念和原理1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法。
2．原理：H + + OH - === H 2O ，中和反应中H +与OH -的物质的量相等，即c(H +)·V(H +) = c(OH -)·V(OH -)。
3．待测液的浓度计算：c 待测＝c 标准·V 标准V 待测注意准确判断滴定终点，以及读取标准液的体积是关键。
知识精讲化学实验室里，一瓶氢氧化钠溶液的标签被腐蚀，看不清其浓度。
你有办法测出其浓度吗？知识导航《酸碱中和滴定》教案二、酸碱中和滴定的仪器与操作1．主要实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
酸式滴定管与碱式滴定管：注意——滴定管的读数方法滴定管正确的读数方法是视线与凹液面最低点相平。
若仰视读数，读数偏大；俯视读数，读数偏小。
2．酸碱指示剂及其变色范围指示剂甲基橙石蕊酚酞3. 中和滴定实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液）（1）滴定前的准备：①滴定管：查漏→水洗（洗液→自来水→蒸馏水）→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录数据排气泡方法：调节滴定管活塞，排出尖嘴部分的气泡，使其充满反应液（除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如下图所示），如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡。
②锥形瓶：水洗→装液→加指示剂③指示剂的选择：一般不选择石蕊，变色现象不明显。
强酸滴（弱）碱甲基橙，强碱滴（弱）酸用酚酞，两强互滴（甲基橙酚酞）都可以。
（2）滴定：边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞， 且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数（等1-2min 液面稳定后） （3）终点判断当滴入半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。
（4）数据处理：为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝c 标准·V 标准V 待测。
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福建省漳州市芗城中学高二化学 酸碱中和滴定教案［学习目标］初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
［学习重点］ 1酸碱中和滴定的原理2、酸碱中和滴定的计量依据及计算 教学过程一：酸碱中和滴定的原理： 1酸、碱反应的本质为： H++OH — = ==H2O例: HCI+NaOH===NaCI+H2On (HCI) v(HCI) 1则：n(NaOH) v(NaOH) 1(v 为化学计量数)如用A 代表酸，用B 代表碱，则有:c(A)V(A) v(A) v(B) c(A)V(A) 则上式可表示为：c(B)V(B)v(B)'v(A) V(B)，如为一元酸和一元碱中和时：v(B)c(A)V(A)1由于v (A )，则有：c(B)= V(B)，因此c(B)的大小就决定于 V (A )的大小。
二、酸碱中和滴定的操作 2•实验操作(1) 仪器:滴定管(酸式,碱式)，移液管，锥形瓶，烧杯，铁架台，滴定管夹等•注意:①酸式滴定管不能盛放碱液，氢氟酸以及Na2SiO3，Na2CO3等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸 性溶液和强氧化性溶液•②滴定管的刻度，O 刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大 刻度值，因为下端有一部分没有刻度 •滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定 管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加 • (2) 操作步骤：① 准备：检漏，洗涤,润洗,装液,赶气泡，调液面•② 滴定：移取待测液，加指示剂(2-3滴),滴定，判断终点，读数• ③ 数据处理：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值 ，依方程式求C 待•3•实验误差分析造成中和滴定的误差原因很多 ，如读数误差，操作误差，计算误差，指示剂的选择误差，药品不纯引起的误差等•因此,要做好本实验，必须各个环节都要注意• 【操作要点】n(A) v(A)n(B) v(B)又因c= v 所以n=cV以HCI滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点以HCI滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点(1) 在酸式滴定管内注入已知浓度为C1的盐酸标准液至刻度“ 0以上，并固定在滴定台上。
在滴定管下放一小烧杯，调整液面到“0” “ 0以下某个刻度，记下起始读数V始。
注意滴定管下端尖嘴处不应留存有气泡。
(2) 用碱式滴定管或用移液管准确量取一定体积的待测NaOH溶液(V2，C2)，注入锥形瓶中，滴入1〜2滴酚甲基橙试剂，呈黄色。
在锥形瓶下面垫一张白纸，以便观察颜色变化。
(3) 左手操纵酸式滴定管的活塞，使标准液逐滴滴入锥形瓶中；右手的拇、食、中三指拿住锥形瓶的颈部，不断按同一方向旋转作圆周运动。
注意瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，瓶底不碰下面垫的白纸。
(4) 整个滴定过程，左手旋塞，右手摇瓶，眼睛始终注视锥形瓶内指示剂颜色的变化。
要做到边滴边振荡，边观察颜色变化。
(5) 滴定开始时，滴加盐酸的速度可稍快些，但不能成为一股水流。
随着滴定的进行，滴入盐酸的速度也应逐渐减慢。
滴定中甲基橙由黄色逐渐变为橙色，当接近等当点时，应滴入一滴停下来振荡一会儿，再滴入一滴再停下来振荡一会儿。
当滴入一滴盐酸黄色变为橙色，且在半分钟内不变色时，即达到滴定终点。
(6) 滴定达终点后，必须等待1〜2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再行读数。
记下滴定管内盐酸的读数V终。
则消耗盐酸标准液的体积为V仁V终-V始。
(7) 按上述要求重新操作一次。
两次滴定所用盐酸的体积相差不能超过0关于酸碱中和滴定的一些问题1. 等当点当滴加的标准溶液和被测物质恰好反应时，这一时刻称为等当点。
在酸碱中和滴定中，到达等当点时溶液不一定都是中性的，有时呈酸性、有时呈碱性，这要看中和后生成盐的性质。
强酸和强碱的中和滴定，在等当点时溶液呈中性；强碱滴定弱酸，因生成的盐又要水解，在等当点时溶液呈碱性；同理，强酸滴定弱碱，在等当点时溶液呈酸性。
2. 滴定终点酸碱中和滴定是否达到等当点，在实际操作中通常是用酸碱指示剂的颜色变化来表示滴定的终点。
酸碱指示齐U颜色变化半分钟不褪色的时刻，即为滴定终点。
等当点和滴定终点一般很难吻合，为了减少滴定误差，需要选择合适的指示剂，使滴定终点尽可能接近等当点，这就涉及酸碱中和滴定指示剂选择问题。
3•指示剂的选择酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点指示剂的选择要求：变色要明显，灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内•一般地，强酸和强碱的中和滴定，常选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色的pH值范围较大且变化不明显，所以通常不选用•酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1) 酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色。
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2) 甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。
碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。
强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。
强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。
强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。
注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。
原因是石蕊的变色范围(pH5.0〜8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。
指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。
中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：(1) 指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊溶液由于变色范围较宽，且在等当点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
(2) 溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞(3) 强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。
(4) 为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。
【误差分析】n酸c酸V酸=n碱c碱V碱式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；V ——酸或碱溶液的体积。
当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：n酸U酸V酸c碱=n碱％上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。
综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于其理论值时，c碱偏高，反之则偏低。
即：c碱n酸c酸v酸=n碱V^ =BV酸同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然，即c酸=BV碱。
问题和讨论1 •在进行中和滴定时，为什么要用标准液润洗酸式滴定管2〜3次？用酸液润洗后，如果再用蒸馏水润洗一次，这种操作是否正确？答：防止滴定管内可能存有水，当加入标准液时将标准液的浓度降低，影响结果准确性。
如果用蒸馏水润洗滴定管后，当加入酸溶液后，滴定管中残存的水会使酸的浓度降低，使实验中所消耗的酸的实际体积较理论值大，即使所测的浓度较实际值偏高。
2 •滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱溶液润洗？锥形瓶装待测液前是否必须保持干燥？为什么？答：滴定用的锥形瓶不能用被滴定的碱溶液润洗。
因为若用碱溶液润洗，会使锥形瓶中残留有碱液,在滴定时消耗的酸量会加大，使实验测得的结果比理论值大。
锥形瓶不必保持干燥。
因为在滴定时，当酸与碱的物质的量正好符合化学反应式所表示的化学计量关系时，即达到滴定终点。
这与锥形瓶中是否有水没有关F分析：对于表中①③④⑤⑥各项，标准液的实际用量V酸均超出其理论所需用量，即体积读数增大。
V酸增大，根据c碱=BV酸，则所得待测碱液的浓度c碱的数据较其实际浓度偏高；对于第⑦项V 酸实际用量减少，则c碱偏低；对于⑧项，向待测液中加水稀释，虽然稀释后原待测液的浓度减小了，但溶液中0H-的物质的量并未发生变化，因而所需标准酸的体积亦不发生变化，对待测碱液的浓度便不产生影响。
在读数时，应将滴定管放正，两眼平视，视线与溶液凹面最低处水平相切。
但在实际操作中，可能会出现视线偏高（俯视）或视线偏低（仰视）的情况，从而使数据不准而造成误差。
值得注意的是，这种情况在量筒、容量瓶和滴定管的读数时均有可能出现，只不过滴定管的零刻度与前两种不同，与量筒恰好相反，读数结果亦相反，先仰视后俯视则导致V酸数据偏小，c碱偏低。
现以标准NaOH溶液滴定HCI溶液为例，在分析某一错误操作所得到的结果时，假设其它操作都是正确的。
错误操作测定结果错误原因①未润洗碱式滴定管偏咼标准碱被稀释，V碱变大②用待测酸液润洗锥形瓶偏咼增加了待测酸量，V碱变大③未润洗移液管或未润洗用偏低待测酸液被稀释，减小了待测酸于量取酸液的酸式滴定管液的量，V碱变小④未排除碱式滴定管尖嘴里的气泡偏咼空气体积代替碱耗体积，V碱变大⑤滴定中锥形瓶内的液体溅出偏低待测酸液减少，V碱变小⑥滴定刚停止就读数偏咼附着在管壁上的碱未流下，V碱变大⑦滴定结束时俯视读数偏低V碱变小⑧滴定结束时仰视读数偏咼V碱变大。