题型复习3流程图题型之1金属资源的回收和利用
九年级化学金属资源的利用和保护(1)
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9
1、金属的腐蚀和防护
图 8 － 23
铁 锈 蚀 的 主 要 条 件 的 探 究
结论：铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等
发生化学反应的过程，属于缓慢氧h化反应。
10
防止铁锈蚀的主要措施：
①保持钢铁表面的清洁干燥。 ②镀金属保护层：如镀锡、镀锌、镀铬等；白铁皮镀锌，马口铁镀锡，
2、金属的回收利用， 4、寻找金属的代用品。
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13
1、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。
（1）汞与稀盐酸 （3）银与硫酸锌溶液 （5）钠与稀硫酸
（2）铝与硫酸铜溶液 （4）锌与硝酸银溶液
2、回答下列问题： （1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？ （2）切过咸鱼的刀不经洗净抹干，为什么很快就生锈？ （3）被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才 能用带有油的布擦？
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钢圈镀铬、镍。 ③涂非金属保护层：如喷涂油漆、涂防锈油、在脸盆、杯子表面烧
涂搪瓷、用橡胶或塑料包在钢铁表面。 ④形成氧化膜保护层：枪套上形成四氧化三铁、 锯条上的烤蓝。 ⑤在钢铁里加入金属或非金属形成耐腐蚀合金：如不锈钢（加Cr、Ni）
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2、金属资源的保护
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12
怎样保护金属资源？
1、防止金属的腐蚀， 3、合理地开采矿物，
高温 Fe2O3 +3 CO ===2 Fe + 3 CO2
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6
例题：用1000 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以 炼出含铁96％的生铁多少 t ?
解：设理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为x
Fe2O3 ------------------2 Fe
160
初中化学九下 8.3 金属资源的利用和保护 复习课件
学习进步验室模拟炼铁实验
现象： 整套装置内发生的有关化学方程式依次为：
（二）、工业炼铁
原料： 原理： 产品： 炼铁高炉中发生的三个化学方程式为：
二、金属资源保护
铁生锈的条件： 防锈措施： 保护金属资源的有效途径：
防锈方法：
自行车架
自行车把
上述防锈方法的原理是：
自行车链条
Fe的相对原子质量x原子个数 x100% 化合物的相对分子质量
你打个碗，妈妈可以原谅；你要是说谎，绝对不行。 没有哪一个聪明人会否定痛苦与忧愁的锻炼价值。 不要拿过去的记忆，来折磨现在的自己。 永不言败，是成功者的最佳品格。 只要你想想一个人一生中有多少事务是不能仅靠自己去做的，就可以知道友谊有多少益处了。——培根 最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。——罗曼·罗兰 常说口里顺，常做手不笨。最淡的墨水，也胜过最强的记性。 逆境是成长必经的过程，能勇于接受逆境的人，生命就会日渐的茁壮。 读书忌死读，死读钻牛角。——叶圣陶 要克服生活的焦虑和沮丧，得先学会做自己的主人。 能说不能做，不是真智慧。
第八单元 课题3 金属资源的利用和保护 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
知识归纳
（4）化学方程式：
高温
① 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2 (硬质玻璃管中)； ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(试管中)；
3．我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、 钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界观上也占有重要的地位。 大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要提炼数以亿吨计的金属用于工农业 生产和其它领域。其中，提取量最大的是铁。
知识归纳
二、金属的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁 （1）实验装置。
初中化学 人教版 九年级下册
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
思维导图
知识归纳
一、金属资源 1．存在形式 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数极不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外， 其余都以化合物形式存在。 2．几种常见的金属矿石及主要成分 名称 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 菱铁矿 黄铜矿 辉铜矿 铝土矿 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeS2 FeCO3 CuFeS2 Cu2S Al2O3
谢谢观看
（2）某物质的质量=混合物的总质量×该物质的质量分数
（3）混合物的总质量=
某物质的质量 该物质的质量分数
知识归纳
2．计算步骤 （1）将含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量； （2）将纯净物的质量代入化学方程式进行计算； （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质的质量。 炼铁方法的区别 1．还原剂不同。 工业炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，焦炭和空气发生一系列化学反应，得到 一氧化碳，而实验室“炼铁”采用直接通入一氧化碳气体的方法。 2．设备不同。 工业炼铁使用高炉，而实验室“炼铁”使用硬质玻璃管，用酒精喷灯来实现“高温”条件。 3．产物不同。 工业炼铁的产物是含碳量较高的生铁，实验室“炼铁”能得到较纯净的铁。
2023年安徽省中考化学二轮复习专题四+工艺流程图
增大与空气的接触面积，使其充分反应
（2）操作 的名称是______，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和________。
过滤
玻璃棒
（3）写出反应③的化学方程式：_ _________________________。基本类型是__________。
（3）溶液 中只含有一种溶质，该溶质的化学式为__________。
（4）据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是______________________________（填元素符号）。
本题主要考查酸的性质、物质的分类、化学方程式的书写及化学反应的分类等。
针对训练
图1
1.(2022·扬州节选)电石渣[主要成分为 ，还含有 等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下。
已知：① 溶液显酸性；②“浸取”时的主要反应为 ；③“碳化”时的主要反应为 。
15
2021
6分
以燃煤电厂产生的粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程为背景，考查酸的性质、物质的分类、化学方程式的书写及化学反应的分类等。
2020-2022年安徽省中考工艺流程图题分布
2023年年安徽省中考工艺流程图题命题预测和趋势
题号
年份
分值
考查内容
15
2022
5分
以矿泉水厂生产流程为背景，考查水的净化，元素、单质的概念，碳单质的物理性质及用途，化学式的书写及意义，过滤的原理、方法及其应用等知识。
、 、
4.广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为 、 、 等）提取 ，提取流程如图所示：
初中化学九下 8.3 金属资源的利用和保护 复习课件
自行车链条
Fe的相对原子质量x原子个数 x100% 化合物的相对分子质量
只有不想做的，没有做不到的。 不要总觉得被轻视，先问问自己有没有分量。 勤奋是学习的枝叶，当然很苦，智慧是学习的花朵，当然香郁。 与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克 人生道路上既有坦道，又有泥泞；既有美景，又有陷阱，只有坚定信念又勇往直前的人才能到达胜利的终点。 快去读书吧！书籍能让你充实，能给你带来快乐！——王玉春 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰 毁灭人只要一句话，培植一个人却要千句话，请你多口下留情。 世界上20%的人是吃小亏而占大便宜，而80%的人是占小一便宜吃大亏，大多数成功人士都源于那20%。 苦难与幸福一样，都是生命盛开的花朵。
金属资源的利用和保护 复习
一、金属的冶炼
（一）、实验室模拟炼铁实验
现象： 整套装置内发生的有关化学方程式依次为：
（二）、工业炼铁
原料： 原理： 产品： 炼铁高炉中发生的三个化学方程式为：
二、金属资源保护
铁生锈的条件： 防锈措施： 保护金属资源的有效途径：
防锈方法：
自行车架
自行车把
上述防锈方法的原理是：
身体健康， 世上的事，不如己意者，那是当然的。
学习进步！
备战中考化学二轮 流程图 专项培优 易错 难题
一、中考初中化学流程图1．金属材料在我国建设中起着重要的作用。
⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_______________。
⑵ 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知： Fe + Fe 2(SO 4) 3 3FeSO 4① 过程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是___________________________。
② 过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是_______。
③ 过程Ⅲ的反应观察到的现象有___________________________________。
④ A~F 中含铁元素的有______________（填序号）。
⑤ 若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是_____________。
【答案】导电 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 过滤 固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 BCDF 160g【解析】⑴ 铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和导电性；（2）①过程Ⅰ发生如下反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ；②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；反应后得到了固体（剩余的铁粉和生成的铜）和液体（硫酸亚铁溶液），过程Ⅱ、Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是过滤；③ 过程Ⅲ中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应观察到的现象有：固体部分减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；④根据分析推断，A 中含有硫酸，B 中含有硫酸、硫酸铜和硫酸铁，C 是铁，D 中含有铁和铜的混合物，E 是铜，F 中含有硫酸亚铁，故A~F 中含铁元素的有：BCDF ；⑤根据铜的质量全部来自氧化铜，若最后得到铜128克，则原工业废料中含氧化铜的质量是64128100%16080g g ÷⨯=。
初中化学总复习 流程图题型分析复习
流程图题型分析复习（姓名）一、提纯除杂型流程题1、（2017长沙）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息．回答下列问题：（1）步骤①中除去碳酸氢铵的方法是；（2）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是；（3）此设计方案是否严谨？并说明理由．2、（2016•长沙）海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是；（2）步骤⑥中操作b的名称是：；（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有．3、化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：（提示：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，氯化银为白色沉淀）请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出③中反应的化学方程式；（4）为了检验滤液C 中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C 中一定含有的阳离子 ．4、某烟气脱硫的工艺不仅能消除2SO ，还能将其转化为石膏（42CaSO 2H O ⋅）等产品，实现“变废为宝”。
主要物质转化关系如下：⑵ 备1中，通过喷淋水脱去烟气中的2SO ，该反应的化学方程式为 。
⑵设备2中，加入3CaCO 的目的是将23H SO 转化为 。
⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。
二、回收再利用型流程题1、利用废旧电池铜帽（含Cu 、Zn ）制取海绵铜（Cu ），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：已知：242422Cu 2H SO O 2CuSO 2H O +++△①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为 。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。
初中化学九年级工业流程之金属资源回收利用循环利用
浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效
益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：
、
。
(“绿矾”溶解度随温度升高而增大)．
工业流程题型一---金属钛生产工艺
例5金属钛提取
月球表面富含钛铁矿，钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐 腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国四川省有大型钒钛磁铁 矿，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是
。
（2）步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是
。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，
你
认为是否合理？ ，理由是
.
（4）步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？
.
答案(1).Fe 过滤
工业流程题型一---钢铁生产工艺
例8联合钢铁工业
联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称：
；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方
程式：
；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：
；
答案：
高温
（1）高炉（2）3CO +Fe2O3====CO2 +2Fe
氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路 板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和 (2)滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：
高中化学高考考点工业流程图习题练习(含答案解析)
高中化学高考考点工业流程图习题练习（含答案解析）类型 1 金属类1. 为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。
第1题图(1)X的成分为____；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)加入B时反应的化学方程式为________。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是_________________。
2. 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。
某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下：第2题图已知：Fe＋Fe2(SO4)3=== 3FeSO4(1)写出C的化学式_____。
(2)过程Ⅱ和过程Ⅲ都需要进行的实验操作是________。
(3)过程Ⅰ中氧化铁参与反应的化学方程式是_________。
3. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
第3题图已知：Sn＋SnCl4=== 2SnCl2(1)铜的金属活动性比锡的_____(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是____。
(2)写出步骤②发生反应的化学方程式。
(3)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点有哪些？(回答一点即可)。
4. 钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途。
下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图：第4题图请回答下列问题：(1)MoO3中钼元素的化合价为_____。
(2)反应①常将钼矿石粉碎，其目的是什么？(3)操作Ⅰ的名称是_____；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，写出其反应的化学方程式。
5. 2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：第5题图已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
(1)操作①的名称是______；(2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是_________；(3)调节pH的主要目的是除去滤液中________(填金属离子符号)；(4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式。
人教版九年级化学课件：8.3金属资源的利用和保护复习(共17张PPT)
结束时先停止加热，再停止通CO。原因：防止灼热的铁与氧 气反应生成铁的氧化物。
5、尾气处理：将CO点燃或收集，防止CO污染空气。
二、钢铁锈蚀
1、铁制品锈蚀
（1）铁制品锈蚀的过程实际上是 、
等了发生
化学反应的过程。
（2）铁锈（主要成分是_______），是
色固体。具
⑵计算样品中铁的质量分数；
解：⑵乙反应生成氢气的质量为150g+9g-158.7g＝ 0.3g。 设Fe的质量为X。
Fe + H SO = FeSO + H ↑
•
24
42 2
X
0.3g
56
2
=
X=8.4g
X
0.3g
则Fe%＝89.4gg×100%=93.3 答：样品中铁的质%量分数为93.3%。
⑶若生产1000 t这种纯度的铁，至少需要含氧化铁
课题3 金属资源的利用和保护
一、铁的冶炼
1、药品
、
2、原理：
3、现象：
4、步骤：实验开始时先来自结束时先、。，再 。为什么？
，再
。为什么?
5、尾气处理：
一、铁的冶炼
1、药品： 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 。
焦炭作用：提供热量；产生还原剂CO.石灰石作用：将矿石中的二氧
化硅转化为杂质。 2、原理：3CO+Fe2O3==高=温2Fe+3CO2 3、现象：红色固体变成黑色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4、步骤：实验开始时先通CO ，再 加热药品 。为什么？排尽
有______的结构，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。
2、防止铁生锈的方法
原理：隔绝_____________。