高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题(附答案)
人教版高中化学必修一课堂练习(有解析)4.4.氨硝酸硫酸.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课 堂 练 习1．关于氨的下列叙述中，正确的是( )A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色2. 氨水的碱性较弱，其原因是( )A. 它能使酚酞试液变红色B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH － D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH－=====△NH 3↑＋H 2O D ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是()A．Br－B．SO2－4C．H2SO3D．NH＋45.下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2＋3H2催化剂高温高压2NH3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
人教版化学高一必修一第四章第四节氨-硝酸-硫酸-同步练.doc
D.B. NH3、NO 、CO 2D. NO 、CO?、N 2人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习一、选择题 1. 下列性质不属于氨气的物理性质的是（ ）A.易液化 B.极易溶于水 C.水溶液显碱性D.有刺激性气味答案：C 解析：氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应,生成NH3・H2。
，NH 3 H 2O^NH ：+OH~,所以这是NH.3的化学性质。
2.卜•面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）A. NH 3+H 3PO4=NH4H 2PO4B. 2NH 3+2Na=2NaNH 2+H 2C. 8NH 3+3C12=6NH 4C1+N 2催化剂4NH 3 + 5O 2 =^4N0+6H 2O答案：B 解答：氛作为氧化剂参加反应时为NH3分了中氢的化合价降低。
此题涉及的反应 较为特殊。
3.检验铉盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（ ）A. 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B. 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚猷试液C. 加热，用蘸有浓拙酸的玻璃棒置于试管口检验D. 加烧碱浴液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 答案：D 解答：A 、C 错，并非所有铉盐加热分解都产生NH 3O B 错，加碱共热后，NH3 己跑出。
4. 无色的混合气体甲中M 能含NO 、CO?、NO2、NH3、N2中的儿种。
将100mL 气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（ ）A. NH 3> 阻、N 2 C. NH3、NO2、co 2答案：B 解答：无色气体中不含NO 2；通过浓H 2SO 4时，气体体积减少20 mL,说明含有NH3；通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO,在通过Na2O2时，CO?与Na2O2B.浓盐酸C.浓硝酸反应产生。
2,NO 再与02反应生成红棕色的NO 2气体;NO2和O2按4 1的体积比通入H 2O 中时可被完全吸收。
人教版化学必修一《4-4-1氨和铵盐》课堂练习及答案
课 堂 练 习1．关于氨的下列叙述中，正确的是( ) A ．氨因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B ．氨具有还原性，可以被氧化为NOC ．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D ．氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色 2. 氨水的碱性较弱，其原因是( ) A. 它能使酚酞试液变红色 B. 氨水极易挥发出氨C. 氨与水结合生成一水合氨(NH 3·H 2O)只有少部分电离成NH ＋4和OH －D. 溶于水的氨大部分以NH 3分子形式存在 3．下列说法中错误的是( )A ．所有铵盐受热均可分解，产物均有NH 3B ．所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液共热，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用加热法分离4．对某酸性溶液(可能含有Br －、SO 2－4、H 2SO 3、NH ＋4)分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是( ) A ．Br －B ．SO 2－4 C ．H 2SO 3D ．NH ＋45.下列关于铵盐的叙述中正确的是( ) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价 ②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用 ④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④D ．①②③④⑤6．为了更简便地制取干燥的NH 3，下列方法中适合的是( ) A ．NH 4Cl 与浓H 2SO 4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B ．N 2＋3H 2催化剂高温高压2NH 3，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥7．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。
高中化学必修氨、硝酸选考模拟测试题
2017选考资料氨气和铵盐、硝酸一、NH3的性质1、NH3的物理性质纯净的氨气是、的气体。
氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
2、NH3的化学性质（1）氨和水反应的方程式。
（2）氨与酸的反应（3）NH3的还原性NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为： ,此反应中的氧化剂是、氧化产物是 ,电子转移的数目是。
NH3 + CuO→NH3 +Cl2→3、NH3制法（1）反应原理: a、铵盐+碱→ NH3↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3。
) b、浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3（2）氯化铵与氢氧化钙制氨气：4、工业制法:N2 + 3H2→ 2NH35、与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HNO3 HCl HBr HI H2S等。
(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2二、铵盐(NH4+) 的性质1、铵盐常温下都是体, 溶与水,均为化合物。
2、铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3、所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4、NH4+ 鉴别的常用试剂:三、硝酸1、硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。
2、硝酸的化学特性(完成化学方程式)（1）不稳定性 : HNO3 。
（2）强氧化性(与金属反应不放出H2)a、硝酸使Fe、Al钝化。
b、Fe + HNO3(过量、浓、加热)。
c、C + HNO3(浓、加热)。
d、Fe+ HNO3(稀) 。
FeO+HNO3(稀)e、在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
3、硝酸的工业制法1. NH3+O22. NO+O23. NO2 + H2O练习：1、（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是 ( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．③④ D．②④2、下列物质存放方法正确的是（）A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水 B．少量的钠保存在无水乙醇中C．少量白磷保存在二硫化碳中 D．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中3、下列对硝酸的认识不正确的是（）A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟 B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药、硫酸和化肥 D．稀硝酸也是一种强氧化性酸4．NH3及其盐都是重要的化工原料。
高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题(附答案)
高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题一、单选题1.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色2.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出CO,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应23.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末: ①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A.①②B.②④C.②③D.①④4.如图是进行气体性质实验的常用装置,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2,则可看到试管中液面上升,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水,试管中是NO 2,则可看到试管中液面上升,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液),试管中是NH 3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水,则光照后试管中可收集到氧气 5.从经济效益和环境保护角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) A.Cu+AgNO 3Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀)Cu(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓)Cu(NO 3)2D.CuCuOCu(NO 3)26.下列说法正确的是( )A.所有铵盐受热均可以分解产生3NHB.所有铵盐都易溶于水,所含的N 均呈-3价C.4NH Cl 溶液中加入NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为-432NH OHNH +H O +∆↑+D.4NH Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离 7.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中,然后( ) A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.如图装置中,干燥的烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
2019 2020版教材新高中化学第3章第3节第2课时氨与铵盐练习含解析鲁科版必修第一册
氨与铵盐课时第2巩固提升课后篇夯实基础·轻松达标) ( 1.下列现象不能用于检验NH的是3气体遇浓盐酸产生白烟A. 气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝B. 溶液变红色C.将气体通入酚酞溶液中, 蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体D. D答案解析NH与浓盐酸挥发出的HCl发生反应NH+HClNHCl,会产生白烟,A项能检验NH;B选项,NH34333与水反应生成NH·HO,NH·HO呈弱碱性,能使红色石蕊试纸变蓝色,能使酚酞溶液变红色,B项、C2233项可以;浓硫酸不具有挥发性,D项不能用于检验NH。
32.下列不属于铵盐的共同性质的是( )A.易溶于水B.与NaOH共热产生NH 3C.都是晶体D.受热分解都产生NH 3答案D解析铵盐都是易溶于水的白色晶体,铵盐都能与碱反应生成氨气,铵盐都能加热分解,但不一定有氨气产生,如:NHNONO↑+2HO。
23423.如图装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管的胶头,打开活塞K,下列与实验事实相符的是( )A.CO(浓NaOH溶液):无色喷泉2B.NH(HO含石蕊):红色喷泉23C.SO(浓NaOH溶液):红色喷泉含石蕊):白色喷泉2答案A2D.HCl(HO解析B中,NH易溶于水,溶液显碱性,应形成蓝色喷泉;C中,SO能与NaOH溶液反应,但溶液无色,形23成无色喷泉;D中,HCl易溶于水使溶液显酸性,形成红色喷泉。
4.如图所示,利用培养皿探究NH的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿3)( 扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是选实验现象解释项浓盐酸附近产生NH与HCl反应生成NHCl43A白烟固体续表选实验现象解释项NH 与浓硫酸不反应 B 浓硫酸附近无现象3该溶液一定是MgCl2 C 氯化物溶液变浑浊溶液干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石NH是可溶性碱D3蕊试纸变蓝答案A解析浓氨水具有挥发性,向NaOH固体上滴加浓氨水,由于NaOH与HO作用放热从而使NH挥发。
人教版高中化学必修一《第四章第四节氨、氮氧化物及硝酸(二)》练习题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作自学导引【基础知识成立】一、氮的氧化物1、 NO 的产生：2、 NO 的性质：NO色，溶于水，毒，易于 O2发生反响3、 NO 2的性质：（1） NO 2色，气味，毒气体，密度比空气，液化，溶于水（2） NO 2与水反响（3）工业上合成硝酸的原理：二、硝酸1、硝酸是一种挥发性强酸，浓硝酸常表现出黄色原因是2、硝酸的强酸性：HNO 3==H + + NO 3-（1）与指示剂作用：（2）与氧化铜反响：（3）与氢氧化钠反响：（4）与碳酸钙反响：3、硝酸的不牢固性：4、硝酸的强氧化性：（1）与非金属碳反响：（2）浓硝酸与铜的反响：（3）稀硝酸与铜的反响：（4）浓硝酸与铁、铝反响：※王水的组成作用三、硝酸的用途：1、农药、炸药2、有机化工【自主检测】1、以下大气污染物中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是A．SO2B． CO C．NO2D． NO2、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，尔后按序次分别滴加65% 硝酸溶液、 98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最后变成A ．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红 D ．白、黑、白3、在常温常压下，以下各组气体不能够共存的是（）A．SO2与 O2B．NO 2与 NO C．O2与 N2D．NO 与 O2 4、写出“雷雨发庄稼”原理的各步反响的化学方程式，，。
交流提升【知识系统完满】一、 NO 2与水的反响：1、将盛满 NO2的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反响后，发生的现象为反响方程式为2、标出其中电子转移的方向与数目：其中氧化剂为，还原剂为，氧化产物还原产物3、反响的离子方程式为：二、 NO 2与 Br 2蒸气的颜色周边如何差异：三、催化转变法除去NO、NO 2四、硝酸的强氧化性：1、浓硝酸与铜的反响：标电子转移的方向与数目：写出离子反响方程式：2、稀硝酸与铜的反响：标电子转移的方向与数目：写出离子反响的方程式总结规律：浓硝酸与金属的反响：稀硝酸与金属的反响：3、铁与铝的钝化：※ 4、铁与稀硝酸反响的解析：【典型例题】1、(1)必然温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反响后试管中水的体积占试管容积的________．(2)相同状况下，30 mLN 2和 NO2的混杂气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，节余气体 16 mL ，则原混杂气体中 N2与 NO 2的体积比是 ________．(3)NO 和 NO 2盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积减小为原来的3/5，则二者体积比是 ________．(4)必然条件下，将等体积的 NO 和 NO 2混杂气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反响后，节余气体的体积为原整体积的________．2、为了社会可连续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是此刻社会提出的一个新看法，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反响，据此，由单质铜制取硝酸铜的以下衍变关系可行且吻合“绿色化学”的是HNO 3A ． Cu――→ Cu(NO 3 )2O2HNO 3B．Cu ――→ CuO――→ Cu(NO 3)2O2H 2O HNO 3C．Cu ――→ CuO――→ Cu(OH) 2――→ Cu(NO 3) 2H2SO4Ba NO3 2D． Cu ――→ CuSO4――→Cu(NO 3) 23、汽车尾气中含有 CO、 NO x等有害物质（ 1）写出汽车发动机中产生NO 时的化学方程式；（ 2）汽车发动机后的尾气净化妆置能够将CO、 NO x等转变成对环境无害的两种气态物质。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第3章 物质的性质与转化 第3节 第2课时 氨与铵盐
第2课时氨与铵盐必备知识基础练1.下列现象不能用于检验NH3的是( )A.气体遇浓盐酸产生白烟B.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.将气体通入酚酞溶液中,溶液变红色D.蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体2.(福建福州高一期末)工业上制备硝酸的一个重要反应为4NH3+5O24NO+6H2O。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.O2被氧化B.每生成1 mol NO转移4 mol e-C.NH3发生还原反应D.NH3是还原剂3.(北京丰台区高一期末)右图是喷泉实验装置图,下列说法不正确的是( )A.烧瓶中的溶液呈红色B.该实验说明氨气可电离产生OH-C.该实验说明氨气易溶于水D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压4.如图所示,利用培养皿探究NH3的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )5.下列关于氨水的说法正确的是( )A.氨水是无色透明的纯净物B.向氨水中滴加酚酞,溶液变红C.氨水的主要成分受热不分解D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生6.(安徽六安高一期末)实验室用如图装置制备并收集少量氨气,下列说法正确的是( )A.a中的试剂可以是NH4Cl固体B.用蘸取少量NaOH溶液的棉花团可以吸收多余的氨气C.在b试管口放置湿润的红色石蕊试纸可检验氨气是否收集满D.可以用该装置制备并收集少量氧气7.某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为。
(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是(填“a”或“b”),并说明选择的理由是。
(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是, 。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。
8.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用如下示意图中的装置可以实现该反应(夹持装置略)。
6 化学必修一第四 第四节 第1课时 氨 铵盐练习题
第四节氨硝酸硫酸第1课时氨铵盐1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3．学会铵盐的性质及NH＋4的检验方法。
氨气1．氮的固定2．氨的物理性质5．氨的用途(1)氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
(2)氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热，所以它可用作制冷剂。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收的过程，属于自然固氮。
()(2)将氨气转化为固态铵盐，这属于人工固氮。
()(3)可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。
()(4)将蘸有浓氨水的玻璃棒，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，有白雾生成。
()(5)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。
()(6)充满氨气的烧瓶倒置于水中后液面迅速上升，说明氨气易溶于水。
()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√2．下列关于氨的叙述中，错误的是()A．氨易液化，可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色解析：选C。
氨极易溶于水，但氨水仍易挥发出NH3，C错误。
喷泉实验的原理及成因1．喷泉形成的原理：容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。
2．使容器内外产生较大压强差的两种方法3.4．常见能形成喷泉的物质组合喷泉是一种常见的现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是________________________________________________________________________。
该实验的原理是________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习(第三辑)考点 氨气和铵盐的性质试题
回夺市安然阳光实验学校考点43 氨气和铵盐的性质聚焦与凝萃1．了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法；2．掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用；3．掌握铵根离子的检验方法。
解读与打通常规考点一、氨1．物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化可作制冷剂；常温、常压下，极易溶于水，1体积的水可溶解700体积的氨气。
2．化学性质：（1）与水的反应NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－或NH3＋H2O NH＋4＋OH－氨气溶于水得到的溶液称为氨水，氨水中含有的粒子有NH3·H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋。
NH3·H2O为可溶性一元弱碱，很不稳定，受热易分解。
NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O（2）与酸的反应NH3＋HCl=NH4ClNH3＋CO2＋H2O=NH4HCO32NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3。
（3）氨的催化氧化(表现还原性)氨气跟空气中的氧气反应发生催化氧化或接触氧化：化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。
3．实验室制取氨气（1）加热固态铵盐和碱的混合物（2）实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水NH3·H2O=====△NH3↑＋H2O浓氨水＋固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水＋固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。
化学方程式为NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2（3）NH3的干燥干燥氨气不能用浓H2SO4、P2O5，也不能用无水CaCl2，它们均能与NH3发生反应。
无水氯化钙与氨的反应方程式为：CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3。
通常用碱石灰干燥氨气。
装置如图：（4）尾气处理为防止污染空气，多余的氨要吸收掉。
高中化学《铵盐》练习题(附答案解析)
高中化学《铵盐》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是（）A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性2．下列关于离子的检验说法正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成再加入过量的盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B．向溶液中加过量的盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体则该溶液中一定含有CO32﹣C．向某溶液中滴加过量的稀NaOH溶液未闻到有刺激性气味的气体则该溶液一定不含NH4+D．向某无色溶液中加入少量氯水，再加入适量的CCl4，振荡静置，下层显橙红色，则该溶液中一定含有Br ﹣3．下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是（）A．铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验4．某化合物性质如下所示：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体②溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
该物质是（）A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NaCl D．K2SO45．下列物质难溶于水的是（）A．MgSO4B．NH4ClC．AgNO3D．BaCO36．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆7．下列物质的名称正确的是（）A ．（NH 4）2SO 4：硫氨B ．[Ag （NH 3）2]+：银氨离子 C ．17352|1735|17352C H COO C H C H COO C H C H COOCH ：硬酯酸甘油酯 D ．：2-甲基-1-丙醇 8．下列关于物质的检验方法正确的是( ) A ．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB ．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NHC ．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO 或HCOD ．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水9．下列说法正确的是（ ）A ．某溶液滴加NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定不存在NH 4+B ．某溶液中加入AgNO 3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl －C ．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag ＋或SO 42-或CO 32-或SO 32-10．只用一种试剂就能鉴别 NaCl 、NH 4Cl 、Na 2SO 4 三种溶液，此试剂是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．Ba(OH)2D ．Na 2CO 3 11．利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）A ．甲装置可将AlCl 3溶液蒸干获得AlCl 3晶体B ．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C ．丙装置可除去CO 2中的HClD ．丁装置可将NH 4Cl 固体中的I 2分离12．只用一种试剂可鉴别NaCl 、23Na CO 、()442NH SO 和4NH Cl 四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（ ）A ．3AgNO 溶液B ．NaOH 溶液C ．2Ba(OH)溶液D ．HCl 溶液二、填空题13．写出下列反应的化学方程式和离子方程式：(1)NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应：___________。
人教版必修一《4.4.1 氨、铵盐》随堂练习及答案
2018高中化学 4.4.1 氨 铵盐随堂练习 新人教版必修11.(对应考点一)能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( )A ．HCl 和CO 2B ．NH 3和COC ．O 2和CO 2D ．NO 2和NO解析：要利用该装置进行喷泉实验，所选气体必须易溶于NaOH 溶液或易与NaOH 反应，B 中的CO ，C 中的O 2，D 中的NO 都不溶于NaOH 溶液也不与NaOH 反应。
答案：A2．(对应考点一)如右图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ，若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是( )A ．X 是HCl ，Y 是饱和食盐水B ．X 是CO 2，Y 是稀H 2SO 4C ．X 是SO 2，Y 是NaOH 溶液D ．X 是NH 3，Y 是NaNO 3溶液解析：小气球a 鼓起，说明锥形瓶内气压降低，气体易溶于液体，B 项中CO 2不溶于稀H 2SO 4，所以不可能是B 。
答案：B3．(对应考点二)[双选题]下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )解析：A 项，NH 4Cl 受热时分解为NH 3和HCl ，但在管口及导管中NH 3、HCl 又会重新化合为NH 4Cl ，得不到NH 3，错误；B 项，CaO ＋NH 3·H 2O===Ca(OH)2＋NH 3↑放出的热量同时使氨水温度升高，降低了NH 3的溶解度，正确；C项，装置错误，应使试管口略向下倾斜，错误；D 项，浓氨水加热时发生反应：NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O ，放出氨气，正确。
答案：AC4．(对应考点二)实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M ，多余的气体可用水吸收，则M 是( )A ．氨气B ．一氧化碳C ．二氧化氮D ．氯化氢解析：由气体M 用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收，可知气体M 密度比空气小，且在水中溶解度非常大，符合此条件的气体只有氨气。
2020届人教版高中化学必修一课时训练25氨和铵盐含答案
课时训练25氨和铵盐一、氨气的性质1.下列关于氨的说法中正确的是()A.氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越大B.氨是无色、无味的气体C.可用向上排空气法收集氨D.氨溶于水所得溶液呈弱碱性解析:氨水的密度比水的小,且浓度越大,密度越小,A项错误;氨是有强烈刺激性气味的气体,B项错误;氨的密度比空气的小,应用向下排空气法收集,C项错误。
答案:D2.有关氨气的实验较多,下面对这些实验原理的分析中,正确的是()A.氨气极易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C.NH3·H2O不稳定,实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气D.NH3液化时放出大量的热,因而,不能用氨作制冷剂解析:NH3与HCl的反应为非氧化还原反应,B项错误;因NH3易溶于水,实验室用加热NH4Cl固体和熟石灰的方法来制取NH3,C项错误;液氨汽化时,吸收大量热,可用液氨作制冷剂,D项错误。
答案:A3.检验氨气可选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸解析:本题考查的是氨气的性质,氨气溶于水形成碱性溶液,所以可以使用湿润的红色石蕊试纸来进行检验。
答案:D二、氨水的成分和性质4.下列关于氨水的叙述中,错误的是()A.氨水中的溶质是NH3·H2OB.氨水可使无色酚酞溶液变红C.氨水中含三种分子和三种离子D.氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小解析:氨水中的溶质是NH3;氨水中存在以下反应NH3+H2O NH3·H2O N+OH-,故氨水溶液显碱性,可知B、C项正确;氨水的密度小于水的密度,所以氨水中溶质的质量分数越大,溶液密度越小。
答案:A5.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中所含溶质及对应的物质的量为()A.0.1 mol NH3分子B.0.1 mol NH3·H2O分子C.NH3分子和NH3·H2O分子共0.1 molD.NH3分子和NH3·H2O分子及N共0.1 mol解析:根据氮原子个数守恒很容易得出:n(NH3)+n(NH3·H2O)+n(N)=0.1 mol。
部编版2020高中化学 专题 氨和铵盐限时练 新人教版必修1
氨和铵盐练习时间:40分钟，总分100分一、选择题：1．有关氨的性质的叙述正确的是( )A．氨能在空气中燃烧 B．氨水呈碱性C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化2．能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( )A．HCl和CO2 B．NH3和COC．O2和CO2D．NO2和NO3．如图所示转化关系中不能一步实现的是( )A．①B．②C．③D．④4．(2009·上海高考)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．①③D．②④5．下列方法适合实验室制取氨气的是( )A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4HCO3制取氨气C．将浓氨水向生石灰固体上滴加 D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合6．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释液氨用作制冷剂7．下列关于铵盐的叙述中正确的是( )①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A ．①③④B ．②③④C ．①②③④D ．①②③④⑤8．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH ＋4＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －=====△BaSO 4↓＋NH 3↑＋H 2OB ．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液： NH ＋4＋OH －===NH 3·H 2OC ．氯化铵固体和熟石灰共热： NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD ．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳： CO 2－3＋CO 2＋H 2O===HCO －39．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
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高中化学必修一氨气、硝酸、铵盐性质练习题一、单选题1. 用如图所示装置进行下列实验 :将①中溶液滴入②中 ,预测的现象与实际相符的是2.下述实验中均有红棕色气体产生 ,对比分析所得结论不正确的是 ( )A. 由①中的红棕色气体 ,推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由③说明浓硝酸具有挥发性 ,生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出 CO 2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应3. 在稀硫酸中加入铜粉 ,铜粉不溶解 ,再加入下列固体粉末 : ①FeCl 2;②Fe 2O 3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶 解的是 ( )A. ①②B. ②④C.②③D.①④4.如图是进行气体性质实验的常用装置 ,下列对有关实验现象的描述不正确的是( )A.AB.BC.CD.DA.若水槽中是 NaOH 溶液 ,试管中是 Cl2,则可看到试管中液面上升 ,试管中黄绿色褪去B.若水槽中是水 ,试管中是 NO2,则可看到试管中液面上升 ,液体最终充满整个试管C.若水槽中是水 (并滴有一定量酚酞试液 ),试管中是 NH3,则可看到试管中液面上升并呈红色D.若水槽中和试管 (充满状态 ) 中都是氯水 ,则光照后试管中可收集到氧气5.从经济效益和环境保护角度考虑 ,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( )A.Cu+AgNO 3 Cu( NO 3)2B.Cu+HNO 3(稀) C u(NO 3)2C.Cu+HNO 3(浓) C u(NO 3)2D.Cu CuO Cu(NO 3 )26.下列说法正确的是 ( )A.所有铵盐受热均可以分解产生NH 3B.所有铵盐都易溶于水 ,所含的 N 均呈-3价C.NH 4Cl溶液中加入 NaOH 浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH4 OH- NH 3 +H 2OD.NH4 Cl和 NaCl的固体混合物可用升华法分离7.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中 ,然后 ( )A.加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加水溶解 ,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C.加入碱溶液 ,加热 ,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液 ,加热 ,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口8.如图装置中 ,干燥的烧瓶内盛有某种气体 ,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是 ( )A.CO2 (NaHCO 3溶液 )/无色喷泉B.NH3(含酚酞的 H2O) /红色喷泉C.H2S(CuSO4溶液 ) /黑色喷泉D.HCl (AgNO 3溶液 )/白色喷泉9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A.汽车的排气管上装有“催化转化器”使,有毒的 CO和 NO 反应生成 N2和CO2B.向煤中加入适量石灰石 ,使煤燃烧产生的 SO 2最终生成 CaSO3 ,可减少对大气的污染C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D.大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2 、SO2 ,从而使雨水的 pH=5.6 形成酸雨10.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体 ,将气体通入澄清石灰水中 ,溶液变浑浊 ,一定有 CO23B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生 ,再加盐酸 ,沉淀不消失 ,一定有 SO24C.加入氢氧化钠溶液并加热 ,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH 42+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀 ,再加盐酸白色沉淀消失 ,一定有 Ba2+11.下列气体中既可用浓硫酸干燥 ,又可用固体氢氧化钠干燥的是 ( )A.NH 3B.H 2C.Cl2D.SO212.将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份,第①份先通过适量蒸馏水 ,再通过少量澄清石灰水 ;第②份直接通过少量澄清石灰水。
则石灰水的变化最可能为( )A. ①不变浑浊 ,②变浑浊B.①变浑浊 ,②不变浑浊C.①变浑浊 ,②变浑浊D. ①不变浑浊 ,②不变浑浊-113.向50mL18mo·l L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 ,充分反应后 ,被还原 H2SO4的物质的量 ( )A. 小于 0.45molB. 等于 0.45molC.在 0.45mol 和 0.90mol 之间D.大于0.90mol14.工业上通过氮气和氢气反应合成氨 , 氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应历程如下图所示 , 下列说法不正确的是 ( )A.氨可用作制冷剂B.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D.某浓硝酸中含有溶质 2 mol ,标准状况下 , 该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO215.将NH4HCO3固体在试管中加热 ,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓H2SO4 的洗气瓶 , 最后得到的气体是 ( )A.NH3B.O2C.H2OD.CO2二、填空题16.下列事实体现了硝酸的什么性质 ?写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
1. _______________________________________ 浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。
浓硝酸具有_________________________________________ ;反应的化学方程式为 ____2. ______________________________ 银片溶于热的稀硝酸。
硝酸具有; 反应的化学方程式为___________________________3.石灰石和稀硝酸混合反应制取_______________________ CO2。
硝酸具有;反应的离子方程式为__4. ______________________________________________________ 实验室用浓硫酸和NaNO 3固体共热的方法制取 HNO 3。
硝酸具有_____________________ ;反应的化学方程式, 根据框图及提示的信息回答下列问题2. ____ 写出 F → G+X 的离子方程式 。
3. ______ L 转化为 I 的化学方程式是 。
4. 在试管中制备 L,为了能观察到 L 的颜色 ,需要进行特殊的操作 ,该特殊的操作是5. __________________________ 将 Cu 放入 0.1mol ·L -1 Fe （NO 3） 3溶液中 ,反应一段时间后取出铜片 ,溶液中 c （Fe 3+）:c （Fe 2+）=2:3, 则 Cu 2+与 Fe 3+的物质的量之比为 ________________________________ 。
四、实验题18.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气 ,并探究氨气的性质 （部分仪器已略去 ）。
请回答 :1. __________________________________________________ 实验室制备氨气的化学方程式为 ___________________________________________________ 。
2. _______________________________________ 用装青 B 收集氨气时 ,应选择氨气的进气口是 _______________________________________ （选填“ a ”或“ b ” ）,并说明选择的理由是3. 打开装置 B 中的止水夹 c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉 ,则说明氨气具有的性质是4. _________________________________________________________ 为防止环境污染 ,以下装置 （盛放的液体均为水 ）可用于吸收多余氨气的是 _________ （ 填序号 ）。
5.红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。
浓硝酸具有 ;反应的化学方程式为三、推断题17.X 、 Y 、 D 、都是中学化学中的常见物质 ,已知 Y 是单质 ,X 是化合物 , 溶液 E 中滴入 KSCN , 若无该条件 , 反应将很难进行 , 其原因是溶液呈红色。
这些物质间的相互关系如① ② ③参考答案1.答案： D解析：稀盐酸滴入 Na2CO3和 NaOH的混合溶液中 ,NaOH 优先发生反应 ,不会立即产生气泡 ,A项错误;常温下,铝遇浓硝酸发生钝化 ,不会产生红棕色气体 ,B 项错误; AlCl 3 ,溶液滴加到 NaOH 溶液中发生反应 : Al 3+ + 4OH - = AlO -2 + 2H 2O ,不会产生沉淀 ,C项错误; H 2C2O4与高锰酸钾酸性溶液发生氧化还原反应 ,而使 KMnO 4溶液褪色 ,D 项正确。
2.答案： D 解析：①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2 ，硝酸中氮元素化合价降低，则必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体， A 项正确；由①可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的， B 项正确 ;③中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触 ,产生的 NO 2 是还原产物， C项正确 ;红热的木炭还可与空气中的 O2反应生成 CO2 ，不—定是木炭与浓硝酸发生反应生成了 CO2 ，D 项错误。
3.答案： B 解析：①因铜不如铁活泼 ,则铜不能与 FeCl2 反应，故①错误；②因 Fe2O3 能与稀硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3能与铜粉反应：Fe2(SO4)3+Cu═2FeSO4+CuSO4，铜粉溶解，故②正确；③Zn 、 Cu、 H2SO4形成原电池 ,加快了反应 ,但发生的化学反应为 Zn+H 2SO4═ZnSO4+H2↑，Zn 溶解，故③错误；④根据铜与稀 HNO 3反应,由该反应的离子方程式： 3Cu+8H ++2NO 3 =3Cu2+ +2NO 4H2O ,可知Cu 遇到 H+、 NO3 能发生氧化还原反应，故④正确。
故选 B.4.答案： B解析：与水反应的化学方程式为,最终气体体积减2小3 ,液体不会充满整个试管 , 故 B 项不正确。
35.答案： D解析： A项, 用 AgNO3作反应物不经济 ;B 项和 C项中既浪费原料 (HNO3), 又产生大气污染物 (NO、 NO2); D项符合题目要求。
6.答案： C解析： A 项,有的铵盐受热分解产生氨气 (如 NH 4Cl ),有的铵盐受热分解不产生氨气 (如硝酸铵 );D 项, 可用加热法分离 NH 4 Cl和某些固体 (受热不分解、不升华的固体 )的混合物 ,但其过程为 NH4Cl 先受热分解 ,生成的 NH3和HCl 再降温化合重新生成 NH 4Cl ,并不是 NH4Cl 先升华后凝华。