课标全国卷高考化学模拟卷(一)
普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题(一)
2018届普通高等学校招生全国统一考试高三化学模拟试题（一）7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法正确的是 ( )A．玉石和玛瑙饰品粘附的油渍可用烧碱溶液清洗B．矿泉水标签上标注的“硒含量”指硒元素的含量C．蒸馏法进行海水淡化利用了物质的溶解度差异D．组成人体蛋白质的氨基酸均可在体内合成8．《证类本草》中记载：“鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。
”下列关于该描述的说法正确的是 ( ) A．“不入药用”的主要原因是鸡屎矾难溶于酸B．“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术C．“投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色”涉及两个化学反应D．“外虽铜色，内质不变”描述的是铁钝化的过程9．下列关于有机物的说法正确的是 ( )A．石油分馏所得的汽油和煤油互为同系物B．中所有碳原子可能处于同一平面内C．等质量的乙酸和乙酸乙酯完全燃烧消耗O2的质量相等D．丙烯和的二氯代物数目相同(不考虑立体异构)10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子总数与W原子的最外层电子数相等；Y、W同主族，Y的简单氢化物对应的水溶液可用于刻蚀玻璃；X、Z的最高正价的代数和为8。
下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物和最高价氧化物的水化物能发生化合反应B．四种元素形成的简单离子中，半径最小的是Z离子C．Y、Z的简单离子均能促进水的电离D．ZW3中所有原子的最外层均满足8电子结构11．某学习小组为探究传统的Al-空气-海水电池设计如图所示实验装置。
该电池工作时，下列说法正确的是 ( )A．负极反应式为Al+3OH--3e-====Al(OH)3B．多孔Pt-Fe合金电极有利于吸附Na+C．NaOH溶液的pH增大D．1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过离子交换膜12．绿矾(FeSO4·7H2O，绿色晶体)的分解反应为2FeSO4·7H2O高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑，实验室用下图所示装置验证其分解产物。
卷1-2022年高考化学全真模拟卷(全国卷专用)第一辑(原卷版)
备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（全国卷专用）第一模拟一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．（2021·河南省实验中学高三期中）中国古代文化中蕴含了丰富的化学知识，下列说法不．正确的是 A ．“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，云、雾属于气溶胶B ．唐·李商隐：“沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”。
文中涉及的珍珠、玉石的主要成分都是硅酸盐C ．《客中行》：“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光。
但使主人能醉客，不知何处是他乡。
”粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D ．宋·王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分为一种有机高分子 8．（2022·重庆南开中学模拟预测）下列说法正确的是 A ．常温时pH=3的3CH COOH 溶液中+H 的数目约为206.0210 B ．等质量的3CaCO 固体和32Mg N 固体含有的离子总数相等 C ．标准状况下，30g 甲醛的体积约为22.4LD ．将46.0g 乙醇溶于100mL 水中，所得溶液浓度为10mol/L 9．（2021·河北石家庄·一模）化合物M()是合成药物奥昔布宁的一种中间体，下列关于M 的说法正确的是A ．分子式为15183C H OB ．所有碳原子可能共平面C ．1molM 最多能与24molH 发生加成反应D ．环上的一氯代物共有7种(不含立体异构)10．（2021·广东顺德·一模）某化合物结构如图所示，其中X 、Y 、W 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，且四种元素分布在三个周期，W 的最外层电子数是Y 的最外层电子数的2倍，Z 和X 同主族。
下列说法正确的是A ．W 与Z 形成的化合物中只含离子键B ．该化合物中Y 都满足8电子稳定结构C ．原子半径：Z ＞W ＞YD ．X 3YW 3是弱酸11．（2021·河北衡水中学二模）利用CH 4燃料电池电解制备Ca(H 2PO 4)2并得到副产物NaOH 、H 2、Cl 2，装置如图所示。
高考化学模拟测试卷(含答案解析)
高考化学模拟测试卷(含答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共14小题，共42分）1. 下列说法正确的是()A. 电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠B. 二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅C. SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液D. 常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸2. 在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO−。
加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A. NaClB. CH3COONaC. Na2CO3D. NaOH3. 下列关于“摩尔”的说法正确的是()A. 摩尔是一个物理量B. 摩尔是表示物质数量的单位C. 摩尔表示物质的数量的量D. 摩尔是物质的量的单位4. 检验下列溶液是否变质，所选试剂合理的是()A. AB. BC. CD. D5. 下列说法正确的是()A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为原子之间的共价键越来越强B. NaCl与CH3COONa均为离子化合物，其中的微粒间作用力完全相同C. 仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化D. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物6. 下说法正确的是()A. 向某溶液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定含有NH4+B. 向某溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含有Cl−C. 向某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32−D. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−7. 下列是氧化还原也是吸热反应的是()A. 灼热的炭与二氧化碳反应B. 铁和稀硫酸的反应C. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D. 生石灰溶于水8. 铁、氮气、丙酮和乙醇可参与制备铁氮化合物(FeXNy)，以下说法不正确的是()A. Fe元素位于元素周期表的第ⅧB族B. 丙酮中碳原子采用sp2和sp3杂化C. 1个N2分子中有1个σ键和2个π键D. 乙醇的沸点高于丙烷，是因为乙醇分子间存在氢键9. 酸醇树脂广泛用于涂料行业。
高考化学模拟试题(1)及答案
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的离子方程式是 _____________________________；_ 符合条件的 D 物质可能是 ________(填序号 )。 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡 19．(11 分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。 (1)合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用 C 制备水煤气的化学反应方程 式 _________________________________。_ 还可以由天然气或重油制取氢气：
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B．向水中加入醋酸钠固体，可从 C 点到 D 点
C． B 点对应的温度下， pH＝4 的硫酸与 pH＝10 的氢氧化钠溶液等体积混合，
溶液的 pH＝7
D．温度升高可实现由 C 点到 D 点
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
8．有机物 M 的结构简式为
，下列说法不正确的是 ( )
A． M 的分子式为： C7H10O5 B．M 与乙酸互为同系物
C． M 可使溴的四氯化碳溶液褪色 D．M 在一定条件下可发生取代反应
9．①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水； ④pH
＝ 11 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，错误的是 ( )
3 滴 0.1 mol/L NaCl 溶液
4～6 滴 2%的 NaOH 溶液 2 mL 乙酸
丙
实验目的
少量 KCl 固体
验证浓度对化学 平衡的影响
2023年高考化学第一次模拟考试卷化学卷含答案
2023年高考化学第一次模拟考试卷（全国甲卷理综A 卷）高三化学本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Co 59 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与环境，材料、信息、能源关系密切。
下列说法正确的是A ．“地沟油”属于有机化合物B ．光导纤维的主要材料属于酸性氧化物C ．航母拦阻索的主要材料特种钢属于非金属材料D ．人类活动产生的大量会导致酸雨的发生8．某有机化合物X 的结构如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. X 存在芳香族同分异构体B. X 分子中有3种官能团C. 1mol X 最多能与4mol NaOH 反应D. X 不能与溴水反应9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．5.5 g P 4O 6（）中含P—O 键的数目为0.3N A B ．1 L 0.1 mol·L －1 Ca(ClO)2溶液中含ClO －的数目为0.2N A C ．0.2 mol 乙酸与0.1 mol 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1N AD ．22.4 L NH 3发生反应4NH 3＋3F 2 NF 3＋3NH 4F ，转移的电子数为1.5N A2CO10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlO+2H2OD．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 11．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
2023年高考化学模拟试卷及其答案
2023 高考化学模拟试卷及其答案2023 高考化学模拟试卷第一卷1.生活中的一些问题常涉及到化学学问以下表达不正确的选项是A.维生素 C 具有复原性在人体内起抗氧化作用B.加碘食盐、含氟牙膏、富硒养分品、高钙牛奶、加铁酱油等等这里的碘、氟、硒指的是分子钙、铁则分别是钙离子和铁离子C.日本大地震后防疫人员在震区四周撒石灰进展环境消毒防止灾后消灭疫情D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质常在包装袋中放入硫酸亚铁2.设NA 为阿伏加德罗常数的值以下表达正确的选项是A.标准状况下 18gD2O 中所含的质子数为 10NAB.标准状况下 11.2LO2 参与反响转移的电子数确定为 2 NAC.28gN2 和CO 的混合气体中含有的分子数为 NAD.5.6g 铁与足量稀硫酸反响失去电子数为 0.3 NA3.以下事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有平衡：Br2+H2O HBr+ HBrO 参与 AgNO3 溶液后溶液颜色变浅B.合成 NH3 反响为提高 NH3 的产率理论上应实行相对较低温度的措施C.高压比常压有利于合成 SO3 的反响D.对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深4.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。
甲乙丙以下说法正确的选项是A.化合物甲的分子式为 C10H10O3 分子中的含氧官能团有醛基和酯基B.化合物乙能发生消去反响且生成的有机物能和溴发生加成反响C.化合物乙与 NaOH 水溶液在加热条件下反响生成化合物丙D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反响5.以下说法中正确的选项是A.25℃时NH4CN 水溶液显碱性则25℃时的电离平衡常数K(NH3H2O)K(HCN)B.5℃时Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 molL-1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL0.01 molL-1NH4Cl 溶液中的 Ksp 小C.p H 试纸测得制氯水的 pH 为4.5D.F eCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O36.碱性电池有容量大放电电流大的特点被广泛应用。
2022年高考化学模拟卷一(全国卷)(原卷版+解析版)
2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）二轮拔高卷1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A ．中国天眼FAST 用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料B ．脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖C ．汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能D ．嫦娥5号上携带的“高科技国旗”是以高性能芳纶纤维材料为主的复合材料 8．A N 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是A ．标准状况下，1430.5molNH 中含有的中子数为A 3.5NB ．21mol FeI 与足量2Cl 反应时，转移的电子总数为A 2NC ．2mol NO 与21mol O 充分反应后得到的气体分子数小于A 2ND ．常温下，1L pH=9的3CH COONa 溶液中发生电离的水分子数为5A 110N -⨯ 9．下列有关物质的实验操作及现象与结论一定正确的是法为：下列说法正确的是 A ．Y 与W 互为同系物 B ．Z 的分子式为C 6H 4O 2IC ．W 与足量H 2加成消耗H 2的物质的量为7 molD ．与Z 含相同官能团的Z 的同分异物体共有5种11．科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W X Y Z 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X Y 、在同一周期。
下列说法正确的是A ．X 的氢化物均为气体B ．原子半径：X Y <C ．Y 与W 形成的所有化合物仅含有极性共价键D ．2ZY 作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛12．国内某动力电池研究院运用FFC 剑桥工艺实现熔盐电解SiO 2制备硅材料，装置如图。
下列说法中错误的是A ．阳极反应为C-4e -+2O 2-=CO 2↑B ．SiO 2电极减重60g 时，生成CO 2体积为22.4LC ．电解过程，熔盐中Ca 2+移向SiO 2所在电极的方向D ．若用其他情性电极代替石墨，可能会生成O 2、Cl 213．常温下，向一定浓度的Na 2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。
高考化学模拟卷(一)含答案
高三化学交流试卷第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的原子量：H –1 C –12 N –14 O –16 Na –23 S –32Cl –35.5 Fe –56 Li – 7 Be – 9 Mg –24 Al –27一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）．．．．．．1．生命起源的研究是世界性科技领域的一大课题，科学家模拟10亿年前的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了（）A．氨基酸B．蛋白质C．羧酸D．糖类2．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）Ａ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低Ｄ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高4．毒品一直影响社会安定。
吗啡与海洛因都是被严格查禁的毒品，已知吗啡的分子式是C17H19NO3，海洛因是吗啡的二乙酸酯，则海洛因的分子式是（）A．C21H23NO3B．C21H22NO5 C．C21H23NO5D．C21H27NO7 5．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．没有氢键就没有生命D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致X、Y m+、Z p—3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m=3，且Z p—6．有+nX、Y m+多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是（）的电子层数比+nA．它们的最高价氧化物的水化物之中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B．原子半径Z>X>YC．单质的熔点依Z、Y、X递增D．气态氢化物稳定性依X、Y、Z增强7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
2020届高考化学模拟试卷以及答案(全国1卷)
2020届高考化学模拟试卷（全国1卷）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．每小题给出的四个选项中，只有合题目要求的1．华夏文明源远流长，以下说法从化学视角理解错误的是（）A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈诗中包含了丁达尔现象B“甘之如饴”说明糖类均有甜味C“凡石灰，经火焚炼为用”这段记载中，涉及分解反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排制玻璃的某成分可用于制造光导纤维A．A B．B C．C D．D2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有分子的数目为0.5N AB．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N AD．46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3N A3．维生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脱氢维生素C．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法不正确的是（）A．脱氢维生素C分子式为C6H6O6B．维生素C中含有3种官能团C．上述反应为取代反应D．维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2紫色褪去KMnO4在酸性条件下具有氧化性B 常温下将Al片置于浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应C往未知液中先后滴入足量氯水溶液变血红色未知液中含有Fe3+和几滴KSCN溶液溶液变浑浊某溶液中一定含有CO32﹣D将某溶液与盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中A．A B．B C．C D．D5．已知元素X、Y、Z、W均为短周期主族元素，相关信息如下：元素信息X常见氢化物呈碱性，可用作制冷剂Y氧化物既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Z所在主族序数与周期数相差4，其单质在常温下呈黄绿色W单质存在多种同素异形体，其中一种在常温下会发生自燃下列说法错误的是（）A．原子半径大小为：Y＞W＞Z＞XB．元素Y与Z形成的盐在水溶液中呈碱性C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞WD．元素X与Z可以共存于同一离子化合物中6．再生氢氧燃料电池（RFC）是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的新型氢能源发电装置，未来极有希望在空间探索、军事等领域替代传统二次电池技术。
2020年高考全国1卷化学模拟试卷01【全真模拟】【详解精析】
2020年年年年年1年年年年年年年01年年年年年年年年年年年年一、单选题（本大题共7小题，共42分）7.某有机物A的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是()A. 1mol A最多可以与2mol Br2发生反应B. A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应C. 一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上D. 1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH【答案】B【解析】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查分析能力，明确官能团与性质的关系即可解答，熟练掌握常见有机物的官能团及其性质，难度不大。
由结构简式可知该分子中含有酯基、醇羟基、酚羟基和碳碳双键，所以应该具有酯、醇、酚、烯烃的性质，以此解答该题。
【解答】A.能与溴发生反应的官能团为酚羟基邻、对位氢原子的取代反应以及碳碳双键的加成，1mol A最多可与3mol Br2发生反应，故A错误；B.含有−Cl，可以发生取代反应，卤原子所连碳的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，另外酚羟基、酯基、羟基都可发生取代反应，故B正确；C.苯环、碳碳双键都为平面形结构，且与苯环直接相连的原子在同一个平面上，分子中最多有11个C原子(苯环、碳碳双键、酯基)在同一个平面，故C错误；D.能与氢氧化钠反应的官能团为酚羟基、酯基和氯原子，且酯基可水解生成酚羟基，则1mol A与足量的NaOH反应，最多可以消耗4mol NaOH，故D错误；故选B。
8.瓷器是中国传统文化和国家形象的代表符号之一。
历朝历代有很多名瓷，如钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一。
以“入窑一色出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法正确的是()A. 高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物B. 窑变实际是高温下釉料中的金属化合物发生了氧化还原反应导致颜色变化C. 瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料D. 氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料【答案】B【解析】本题考查了硅及其化合物用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意对硅酸盐用途的理解，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
高考化学模拟试题(一)含答案
高考化学模拟试题学校班级姓名可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Na—23 Al —27 Fe—56 Mg—24第Ⅰ卷（选择题共72分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列是报纸和广告宣传中的用语，其中正确的是（）A．某报纸报道“从尿液中分离出的‘青春素’是一种对人体有益的元素”B．长期饮用纯净的蒸馏水比饮用矿泉水对人体有益C．某广告称：负氧离子发生器由于产生O3，对人体有益无害D．在北京地区冬季大气中SO2的含量比夏季高，主要原因是冬季大量燃烧含硫煤2．有一处于平衡状态的反应：A（气）+3B（固）2E（气），△H＜0。
为使平衡状态向生成E的方向移动，最适宜的条件是（）①高温、②低温、③高压、④低压、⑤加催化剂、⑥将E分离除去A．①③⑥B．②③⑥C．②④⑥D．②④⑤⑥3.下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是( )A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变4．下图表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）A．B．C．D．5．N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L1mol/L的醋酸溶液中，氢离子数为N AB．标准状况下，22.4L氯仿中所含氯原子为1.5N AC．常温下，58.5gNaCl中含氯离子数为N AD．1mol铁与氯气反应时，铁失电子数为2N A6．下列各组物质只用水不能鉴别开的是（）A．硫酸铜、碳酸钠、碳化钙三种固体粉末B．甲醇、乙醛、溴苯三种液体C．苯、乙醇、四氯化碳三种有机溶剂D．氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠三种晶体7．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。
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课标全国卷高考化学模拟卷(一)[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅰ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56 Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是()A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4N AB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N AC．已知3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3N AD．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3N A9．苯乙烯()在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物共有()A．5种B．6种C．7种D．8种10．下列实验装置设计正确且能达到目的的是()A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出B．实验Ⅰ：制取O2C．实验Ⅰ：除CO2气体中的HClD．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸11．在常温常压下，某实验小组按下图做完实验后，实验报告记录如下。
其中描述合理的是()实验报告：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO2－4向Cu极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可收集到5.6 L气体⑤电流的方向是：Cu→Zn⑥该反应中的化学能没有全部转化为电能A．①②③B．②③④C．②⑤⑥D．③④⑥12．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径：d>c>a>b，其中a、b处在同一周期a、c处在同一主族。
c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍。
下列说法中不正确的是()A．a、c两元素位于元素周期表的ⅠA族B．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1∶1C．单质c可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应D．工业上可用单质a冶炼单质c13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是()A．根据图①可判断可逆反应A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，相同温度下K sp[Fe(OH)3]一定小于K sp[Cu(OH)2]第Ⅰ卷(非选择题共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36～38题为选考题，考生根据要求做答。
)(一)必考题(3题，共43分)26．(14分)氢溴酸(HBr)常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。
下图是某兴趣小组模拟工厂制备氢溴酸粗品(含少量Br2)并精制的流程：请回答下列问题：(1)碎冰的作用是______________________________________________________；(2)操作Ⅰ和Ⅰ的名称是________，________；(3)氢溴酸粗品中加入Na2SO3发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；(4)氢溴酸具有强还原性，露置于空气中易被氧化，反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。
除铂、金和钽等金属外，其它金属皆可被氢溴酸腐蚀，生成金属溴化物。
由此可推知精制的氢溴酸应保存在__________________________；(5)工业上用氢溴酸和大理石制得的溴化钙中含有少量Al3＋、Fe3＋杂质，欲除去杂质，先加入适量的试剂________(填化学式)后，控制溶液的pH约为8.0即可除去杂质。
控制溶液的pH 约为8.0的目的是_________________________________。
27．(14分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO 2(g)＋3H2(g)CH容器甲乙反应物投入量 1 mol CO2(g)和3 mol H2(g) 1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ①c1________c2(填“>”、“<”或“＝”)；a＝________。
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是________mol/(L·s)。
(2)压强为p1时，向体积为1 L的密闭容器中充入b mol CO和2b mol H2，发生反应CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)。
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
请回答：①该反应属于________(填“吸”或“放”)热反应；p1________p2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②100 Ⅰ时，该反应的平衡常数K＝________(用含b的代数式表示)。
(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)∶n(CO)＝1∶2的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是________(选填字母)。
28．(15分)Ⅰ.甲同学用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)并测量其结晶水含量。
已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
制取流程如下：回答下列问题(1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋，能检验溶液A中Fe2＋的试剂________(填编号)。
①KMnO4②K3[Fe(CN)6]③NaOH④KSCN(2)试剂①是________，试剂②是________。
(填化学式)(3)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·x H2O)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为n g。
沉淀洗涤的操作方法是________，根据实验数据测得x＝________(用含m、n的代数式表示)。
Ⅰ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置，来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积，回答下列问题：(4)所选仪器接口的连接顺序是A接________，________接________；B接________，________接________；请用离子方程式说明淀粉－KI溶液变蓝的原因_____________________________________________________________________。
(5)若装入的饱和食盐水为75 mL(氯化钠足量，电解前后溶液体积变化可忽略，假设两极产生的气体全部逸出)，当测得氢气为8.4 mL(已转换成标准状况下的体积)时停止通电。
将U形管内的溶液倒入烧杯，常温时测得溶液的pH约为________。
(二)选考题(请考生从三道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，共15分) 36．【选修2：化学与技术】(15分)硫黄可用于生产化工原料硫酸。
某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：(1)为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________(填设备名称)。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是______________________________________。
(2)为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________，b管排出尾气的处理方法是________________________________________。
(3)与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(多选)。
A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂(4)硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面________。
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备(5)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式______________________________________________________________________。
37．【选修3：物质结构与性质】(15分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅠB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为________________，B元素原子中的未成对电子数为________，基态F3＋的核外电子排布式是________________。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________________(用元素符号表示)。
(3)在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是________；A与B形成的AB－2离子的立体构型为________。
(4)化合物FD3是棕色固体，易潮解，100 Ⅰ左右时升华，它的晶体类型是________。