广东省潮州市2021届高三二模理综化学试卷

广东省潮州市【最新】高三二模理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．硅胶可作袋装食品的干燥剂B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.6g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 N A个电子B．1L 0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1N AC．标准状况下，将22.4L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为N AD．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为N A3．下列关于有机物的叙述正确的是( )A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D．、、互为同系物4．下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是( )5．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系，下列说法正确的是( )A．X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物，有且只有离子键B．RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同C．R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W＞RD．X、Y、R、W四种元素形成的气体氢化物中最稳定的是Y 的气态氢化物6．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。

下列说法不正确的是（）A．A为电源的正极B．溶液中H+从阳极向阴极迁移C．电解过程中，每转移2 mol电子,则左侧电极就产生32gO2D．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O7．已知：25 ℃时， K b(NH3·H2O)＝1.8×10－5。

该温度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。

下列说法不正确的是A ．HA 为强酸B ．a ＝10C ．25 ℃时，NH 4＋的水解平衡常数为95109-⨯D ．当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH 4＋)＞c(A －)二、实验题8．某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。

【探究一】选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：（1）装置A 中盛液体的玻璃仪器名称是____________，装置A 中反应的化学方程式为________________________________。

（2）装置连接顺序为A 、C 、_______、_______、D 、F ，其中装置C 的作用是_________，通过现象_________________________________，即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。

【探究二】连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。

制取保险粉通常需要二氧化硫。

（3）制取Na 2S 2O 4常用甲酸钠法。

控制温度70-80℃，在甲醇溶液（溶剂）中溶解甲酸钠（HCOONa ），再滴加Na 2CO 3溶液同时通SO 2维持溶液酸性，即可生成Na 2S 2O 4，该反应的离子方程式_________________________________。

（4）测定保险粉纯度。

Na 2S 2O 4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。

Na 2S 2O 4遇KMnO 4酸性溶液发生反应：5Na 2S 2O 4+6KMnO 4+4H 2SO 4═5Na 2SO 4+3K 2SO 4+6MnSO 4+4H 2O 。

称取5.0gNa 2S 2O 4样品溶于冷水中，配成100mL 溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L －1的KMnO 4溶液滴定。

重复上述操作2次，平均消耗KMnO 4溶液21.00mL ．则该样品中Na 2S 2O 4的质量分数为_______________（杂质不参与反应）。

三、原理综合题9．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。

工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。

该工艺的主要流程如图所示：已知部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：请问答下列问题：（1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为____。

（2）滤液中含钒的主要成分________（写化学式）。

反应①的离子方程式___________________。

（3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为_____________。

若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

（4）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式___________________。

“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，其中温度与沉钒率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是___________________________。

（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：结合上表，在实际生产中，③中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____。

若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜_____。

（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）（6）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。

取100g 此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。

10．钛（22Ti）铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：（1）基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]_____，其中s轨道上总共有______个电子。

（2）六氟合钛酸钾（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配离子，则钛元素的化合价是____，配位体____。

（3）TiCl3 可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时，可以发生下列聚合反应：n CH3CH=CH2，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_______________；反应中涉及的元素中电负性最大的是_________。

三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是____________。

（4）钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是___________________________。

（5）金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。

如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a＝0.295nm，c =0.469 nm，则该钛晶体的密度为__________________ g·cm-3（用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。

四、填空题11．砷（33As）在周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

（1）砷化氢的电子式为_________。

（2）成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒。

As2O3是一种两性氧化物，写出As2O3溶于浓盐酸的化学方程式_____________________。

（3）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。

根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式________________________________________。

（4）砷酸钠(Na3AsO4)具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO 43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。

测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①0～10 min内，I−的反应速率v(I−)＝______________。

②在该条件下，上述反应的平衡常数K＝__________。

③升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）已知砷酸（H3ASO4）是三元酸，有较强的氧化性。

①常温下砷酸的K a1=6×10-3、K a2=1×10-7，则NaH2AsO4溶液中c（HAsO42-）___c（H3AsO4）（填“＞”、“＜”或“=”）。

②某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-⇌AsO33-+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响．测得输出电压与pH的关系如图。

则a点时，盐桥中K+____移动（填“向左”、“向右”或“不”），c点时，负极的电极反应为____________________。

五、有机推断题12．光刻胶的一种合成路线如下：已知：I.II.III.RCOOH+CH CH RCOOCH=CH2回答下列问题（1）A的名称是______。

C中含氧官能团的结构简式是______。

C→D的反应类型是_______。

（2）B和银氨溶液反应的离子方程式为__________________________。

（3）D+G→光刻胶的化学方程式为_______________________________________。

（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③属于芳香族化合物。

则T的结构有____种。

其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。

（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH 的合成路线流程图(无机试剂任用)。

（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH）___________参考答案1．D【解析】A.硅胶具有吸水性且无毒，所以可以用作食品的干燥剂，故A正确；B.硫在空气或纯氧中的燃烧产物均是SO2，而不是SO3，所以点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2，故B正确；C. 蛋白质在受热时变性，失去蛋白质的活性，故C说法正确；D项，聚乙烯塑料在自然界中很难分解，会造成白色污染，故D项错误。