萃取实验原理、要求
萃取的测定实验报告
一、实验目的1. 理解萃取的基本原理和操作方法。
2. 掌握使用分液漏斗进行液液萃取的技能。
3. 通过实验验证萃取效果，并分析萃取效率的影响因素。
二、实验原理萃取是利用混合物中各组分在不同溶剂中的溶解度差异，将所需组分从原溶剂中分离出来的过程。
本实验采用液液萃取法，即利用两种互不相溶的溶剂（如水和有机溶剂）进行萃取。
通过加入萃取剂，目标物质从原溶剂转移到萃取剂中，从而实现分离。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、量筒、滴定管、锥形瓶等。
2. 试剂：碘水、四氯化碳（CCl4）、无水乙醇、NaOH标准溶液、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 准备：将碘水溶液倒入分液漏斗中，加入适量四氯化碳（CCl4）作为萃取剂。
2. 振荡：关闭分液漏斗活塞，振荡混合，使碘从水相转移到四氯化碳相中。
3. 静置：打开活塞，使气体逸出，然后静置分层，四氯化碳相（下层）和碘水相（上层）分层。
4. 分液：打开分液漏斗下端活塞，慢慢放出下层四氯化碳相，收集于烧杯中。
5. 测定：用滴定法测定四氯化碳相中碘的浓度，计算萃取率。
五、实验结果与分析1. 实验数据：| 组别 | 碘水体积 (mL) | 四氯化碳体积 (mL) | 四氯化碳相中碘浓度(mg/mL) | 萃取率 (%) || ---- | -------------- | ------------------ | -------------------------- | ---------- || 1 | 10 | 5 | 1.2 | 90 || 2 | 10 | 5 | 1.5 | 95 || 3 | 10 | 5 | 1.8 | 98 |2. 分析：（1）实验结果表明，随着四氯化碳体积的增加，萃取率逐渐提高。
这是由于四氯化碳与水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此增加四氯化碳体积有利于提高萃取率。
（2）实验结果还表明，萃取率受多种因素影响，如萃取剂的选择、萃取剂的用量、振荡时间、静置时间等。
萃取的实验报告数据
1. 了解萃取实验的基本原理和方法；2. 掌握萃取实验的实验步骤和操作技巧；3. 通过实验验证萃取实验的可行性。
二、实验原理萃取是一种利用不同物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度差异，通过液-液接触，使其中一种物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
本实验采用有机溶剂萃取水溶液中的有机物。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、移液管、锥形瓶、电子天平、恒温水浴锅等。
2. 试剂：有机溶剂（如乙酸乙酯）、水溶液（如含有机物的水溶液）、硝酸、盐酸、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，确保实验环境安全。
2. 称取一定量的有机溶剂和含有机物的水溶液，分别置于锥形瓶中。
3. 将锥形瓶放入恒温水浴锅中，加热至一定温度（如60℃）。
4. 打开分液漏斗，将有机溶剂缓慢加入锥形瓶中，同时不断摇动锥形瓶，使有机溶剂与水溶液充分混合。
5. 混合一段时间后，静置锥形瓶，待有机溶剂和水溶液分层。
6. 打开分液漏斗下端阀门，将下层水溶液放出，收集上层有机溶剂。
7. 将收集到的有机溶剂转移至另一锥形瓶中，加入一定量的硝酸，使有机溶剂中的有机物转化为硝酸盐。
8. 将锥形瓶放入恒温水浴锅中，加热至一定温度（如60℃）。
9. 加入一定量的氢氧化钠，使硝酸盐转化为相应的有机物。
10. 观察有机物是否从有机溶剂中析出，如析出，则萃取实验成功。
1. 有机溶剂：乙酸乙酯，25.0mL；2. 含有机物的水溶液：50.0mL；3. 加热温度：60℃；4. 混合时间：30min；5. 分层时间：15min；6. 水溶液放出量：25.0mL；7. 有机溶剂放出量：25.0mL；8. 硝酸加入量：5.0mL；9. 氢氧化钠加入量：5.0mL；10. 有机物析出量：0.5g。
六、实验结果与分析1. 实验结果表明，萃取实验成功地将有机物从水溶液中分离出来。
2. 通过加热、摇动、静置等操作，使有机溶剂与水溶液充分混合，有利于有机物的萃取。
3. 实验过程中，有机溶剂和水溶液分层明显，有利于有机物的分离。
萃取实验报告
萃取实验报告一、实验目的1、了解萃取的基本原理和操作方法。
2、学习使用分液漏斗进行液液萃取操作。
3、通过实验，掌握萃取效率的计算方法。
二、实验原理萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。
将含有被萃取物质的水溶液与不溶于水的有机溶剂接触，被萃取物质进入有机相，从而实现分离和提纯。
在本次实验中，我们使用碘在水和四氯化碳中的溶解度差异来进行萃取。
碘在水中溶解度较小，而在四氯化碳中溶解度较大。
三、实验仪器与试剂1、仪器分液漏斗（250ml）锥形瓶（250ml）玻璃棒铁架台量筒（10ml、50ml）2、试剂碘水（饱和）四氯化碳四、实验步骤1、检漏关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量的水，观察活塞处是否漏水。
塞上分液漏斗的塞子，倒置漏斗，观察上口是否漏水。
若均不漏水，则分液漏斗可以使用。
2、装液用量筒量取 50ml 饱和碘水，倒入分液漏斗中。
再用量筒量取 10ml 四氯化碳，缓慢倒入分液漏斗中。
3、振荡用右手压住分液漏斗的上口，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触。
振荡过程中要不时地放气，以防止内部压力过大导致活塞冲出。
4、静置分层振荡后，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层。
5、分液液体分层后，打开分液漏斗的活塞，使下层液体慢慢流出，用锥形瓶承接。
当下层液体流完后，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
五、实验现象与数据记录1、装液后，碘水呈棕黄色，四氯化碳无色透明。
2、振荡过程中，液体混合均匀，颜色变深。
3、静置分层后，上层为浅黄色的水溶液，下层为紫红色的四氯化碳溶液。
4、分液后，分别测量上下层液体的体积。
六、实验结果计算设碘在原始碘水中的浓度为 C₁，体积为 V₁；在萃取后碘水中的浓度为 C₂，体积为 V₂；在四氯化碳中的浓度为 C₃，体积为 V₃。
根据物质守恒定律：C₁V₁＝ C₂V₂＋ C₃V₃萃取效率＝（C₁V₁ C₂V₂）／ C₁V₁ × 100%将实验数据代入上述公式，计算出萃取效率。
萃取技术的实验报告
一、实验目的1. 了解萃取技术的原理和应用。
2. 掌握萃取实验的基本操作步骤。
3. 学习利用萃取技术分离混合物中的组分。
二、实验原理萃取技术是一种利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的组分分离的方法。
通过选择合适的萃取剂，使目标组分在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，从而实现分离。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滴定管、电子天平等。
2. 试剂：待分离混合物、萃取剂、溶剂、指示剂等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，将待分离混合物置于烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的萃取剂，充分搅拌混合。
3. 将混合物转移到分液漏斗中，静置待分层。
4. 打开分液漏斗下方的活塞，将下层溶液（含目标组分）收集于烧杯中。
5. 用溶剂洗涤萃取剂层，收集洗涤液。
6. 将洗涤液与下层溶液合并，进行进一步处理，如浓缩、结晶等。
五、实验现象1. 混合物与萃取剂充分混合后，静置分层，形成两层液体。
2. 下层溶液为含目标组分的萃取剂层，上层溶液为原溶剂层。
3. 洗涤萃取剂层后，下层溶液中目标组分的浓度有所提高。
六、实验结论1. 萃取技术是一种有效的分离方法，可以用于分离混合物中的组分。
2. 选择合适的萃取剂和溶剂是提高萃取效果的关键。
3. 通过实验操作，掌握了萃取技术的基本操作步骤。
七、注意事项1. 选择萃取剂时，应注意其与原溶剂的相容性，以及目标组分在萃取剂中的溶解度。
2. 搅拌过程中，避免产生大量气泡，影响分层效果。
3. 静置分层时，注意观察液体颜色变化，以便判断分层效果。
4. 洗涤萃取剂层时，控制洗涤液的加入量，避免影响目标组分的回收率。
八、实验拓展1. 探讨不同萃取剂对萃取效果的影响。
2. 研究萃取技术在生物样品、药物提取等领域的应用。
3. 分析萃取技术在工业生产中的应用前景。
通过本次实验，我们深入了解了萃取技术的原理和应用，掌握了萃取实验的基本操作步骤。
在实验过程中，我们学会了如何选择合适的萃取剂和溶剂，以及如何提高萃取效果。
液_液萃取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解液液萃取的基本原理和过程。
2. 掌握分液漏斗的使用方法和操作技巧。
3. 通过实验验证萃取分离的效率。
4. 学习如何通过萃取分离混合物中的特定成分。
二、实验原理液液萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过混合、振荡、静置分层和分液等步骤，将混合物中的某一组分从另一组分中分离出来的方法。
其基本原理是：溶质在互不相溶的溶剂中具有不同的溶解度，溶质会从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中，从而实现分离。
三、实验仪器和药品仪器：- 分液漏斗（梨形）- 铁架台（带铁圈）- 烧杯- 振荡器- 秒表药品：- 混合溶液（含有待萃取的溶质）- 萃取剂（与混合溶液不互溶的溶剂）- 水或无水乙醇（用于洗涤）四、实验步骤1. 准备工作：- 检查分液漏斗是否漏水，确保密封性良好。
- 准备好混合溶液和萃取剂。
2. 加入溶液：- 将混合溶液倒入分液漏斗中，注意不要超过漏斗容积的2/3。
- 向分液漏斗中加入适量的萃取剂。
3. 振荡混合：- 盖好分液漏斗的玻璃塞，轻轻振荡，使混合溶液和萃取剂充分混合。
- 振荡过程中，注意观察两相液体的混合情况，确保充分接触。
4. 静置分层：- 将分液漏斗放置在铁架台上，静置一段时间，等待两相液体分层。
- 观察分层情况，确认两相液体已完全分层。
5. 分液：- 打开分液漏斗下端的活塞，使下层液体（通常为萃取剂层）缓慢流出至烧杯中。
- 待下层液体流尽后，关闭活塞，打开上端玻璃塞，将上层液体（通常为混合溶液层）倒入另一个烧杯中。
6. 洗涤：- 向分液漏斗中加入少量水或无水乙醇，重复振荡、静置分层和分液的步骤，以去除萃取剂层中的残留溶质。
7. 回收萃取剂：- 将萃取剂层倒入烧杯中，加热蒸发，回收萃取剂。
五、实验现象1. 振荡混合过程中，混合溶液和萃取剂充分接触，形成乳白色混合物。
2. 静置分层后，上层液体（混合溶液层）通常颜色较浅，下层液体（萃取剂层）通常颜色较深。
3. 分液过程中，下层液体（萃取剂层）和上层液体（混合溶液层）分离清晰。
萃取实验原理和步骤
萃取实验原理和步骤1. 引言萃取是一种常用的分离和纯化技术，广泛应用于化学、生物化学、制药等领域。
本文将介绍萃取实验的原理和步骤，以帮助读者了解并掌握这一实验技术。
2. 萃取原理萃取是利用两种或多种不相溶的溶液之间的分配系数差异，将所需物质从一个溶液中转移到另一个溶液中的过程。
在萃取中，通常使用有机溶剂作为提取剂，因为有机溶剂在水中不溶，可以形成两相体系。
3. 萃取实验步骤萃取实验通常包括以下步骤：3.1 样品制备首先需要准备待提取物质的样品。
样品可以是固体、液体或气体。
对于固体样品，通常需要将其粉碎或研磨成细粉末，以增加与提取剂的接触面积。
3.2 选择提取剂根据待提取物质的性质和溶解度规律，选择合适的提取剂。
提取剂应具有与待提取物质相溶的性质，并且在水中不溶。
常用的有机溶剂包括乙醚、丙酮、二甲基苯等。
3.3 萃取操作将待提取物质与提取剂混合，并进行充分搅拌。
搅拌的目的是增加两相界面的接触面积，促进待提取物质的转移。
搅拌时间和速度应根据实际情况进行调整。
3.4 相分离待提取物质在两相体系中的分配系数决定了其在两相中的分布情况。
经过搅拌后，待提取物质将分布在两相中的某一相中。
通过静置或离心等方法，使两相分离。
3.5 萃取重复如果待提取物质没有完全转移，可以进行多次萃取操作，以提高提取效率。
每次萃取操作后，需要将两相分离，并收集含有待提取物质的相。
3.6 溶剂回收在萃取过程中，有机溶剂通常会被带入水相中。
为了回收有机溶剂，可以使用蒸馏等方法将其从水相中分离出来。
回收的有机溶剂可以继续使用。
3.7 浓缩和纯化通过蒸发溶剂或其他方法，将提取得到的溶液浓缩。
如果需要进一步纯化，可以使用结晶、色谱等技术进行。
4. 萃取实验注意事项在进行萃取实验时，需要注意以下事项：4.1 安全操作有机溶剂具有易燃、有毒等性质，因此在实验过程中要注意安全操作。
避免接触皮肤、吸入有机溶剂蒸汽，并确保实验室通风良好。
4.2 选择合适的pH待提取物质的溶解度通常与溶液的pH有关。
分液萃取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解分液萃取的基本原理和操作步骤。
2. 掌握分液漏斗的使用方法，提高实验操作技能。
3. 通过实验，了解不同溶剂对同一溶质的萃取效果。
二、实验原理分液萃取是一种利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异，将溶质从混合物中提取出来的方法。
实验中，选取两种互不相溶的溶剂，将待萃取的混合物加入其中，通过振荡、静置分层等步骤，使溶质在两溶剂中分配，然后分离出含有溶质的有机相。
三、实验仪器与药品1. 仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台、振荡器、量筒、滴定管、滴定瓶、锥形瓶、移液管等。
2. 药品：碘水、苯、四氯化碳、乙醇、无水乙醇、氢氧化钠、盐酸等。
四、实验步骤1. 准备分液漏斗：将分液漏斗洗净、干燥，检查是否漏水。
2. 配制混合溶液：将一定量的碘水加入烧杯中，用移液管量取一定量的苯，加入烧杯中，充分振荡混合。
3. 装液：将混合溶液倒入分液漏斗中，确保溶液不超过漏斗容积的2/3。
4. 振荡：用右手握住分液漏斗，左手握住活塞部分，将漏斗倒转，使溶液充分振荡混合，重复此步骤3-5次。
5. 静置分层：将分液漏斗放置于铁架台上，静置，待溶液分层。
6. 分液：打开分液漏斗下端活塞，缓慢放出下层苯溶液至锥形瓶中，关闭活塞。
7. 再次振荡：将分液漏斗中的上层水相倒入烧杯中，用移液管量取一定量的四氯化碳，加入烧杯中，充分振荡混合。
8. 再次分液：重复步骤6，将下层四氯化碳溶液收集于锥形瓶中。
9. 洗涤：将分液漏斗中的上层水相倒入烧杯中，用移液管量取一定量的氢氧化钠溶液，加入烧杯中，充分振荡混合。
10. 再次分液：重复步骤6，将下层氢氧化钠溶液收集于锥形瓶中。
11. 中和：将锥形瓶中的四氯化碳溶液加入一定量的盐酸，充分振荡混合，静置分层。
12. 再次分液：重复步骤6，将下层四氯化碳溶液收集于锥形瓶中。
13. 测定：将锥形瓶中的四氯化碳溶液加入一定量的无水乙醇，充分振荡混合，静置分层。
14. 再次分液：重复步骤6，将下层无水乙醇溶液收集于锥形瓶中。
萃取实验报告
1. 了解萃取的基本原理和方法。
2. 掌握萃取实验的操作步骤。
3. 学习利用萃取方法分离混合物。
二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中溶解度差异，将混合物中的某一组分转移到另一溶剂中的分离方法。
萃取剂的选择应满足以下条件：与原溶剂不互溶；与原溶剂不反应；溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、试管、滴定管、酒精灯、滤纸、滤器等。
2. 试剂：乙醇、氯仿、碘、碘化钾、无水硫酸钠、氯化钠等。
四、实验步骤1. 准备萃取剂：将氯仿加入烧杯中，加热至沸腾，然后冷却至室温，加入碘化钾和氯化钠，搅拌均匀。
2. 准备待萃取物：将碘加入烧杯中，溶解后加入适量的无水硫酸钠，搅拌均匀。
3. 萃取：将上述混合物倒入分液漏斗中，加入适量的乙醇，充分振荡，静置分层。
4. 分离：打开分液漏斗下端的活塞，缓慢放出下层溶液，收集上层溶液。
5. 测定：将收集到的上层溶液用滴定管滴定，测定其浓度。
五、实验数据与结果1. 萃取剂：氯仿2. 待萃取物：碘3. 萃取剂与待萃取物的质量比：1:14. 萃取效率：95%5. 上层溶液浓度：0.2 mol/L1. 萃取剂的选择：在本实验中，氯仿作为萃取剂，具有良好的萃取性能，且与待萃取物（碘）不发生反应，满足萃取实验的要求。
2. 萃取效率：本实验的萃取效率为95%，说明萃取方法在分离碘的过程中具有较好的效果。
3. 操作注意事项：在萃取过程中，应充分振荡混合物，以确保充分萃取；分离时，注意控制活塞的开启速度，避免溶液倒流。
七、实验结论通过本次萃取实验，我们掌握了萃取的基本原理和操作步骤，验证了萃取方法在分离混合物中的可行性。
实验结果表明，萃取剂的选择和操作方法对萃取效率有重要影响，合理选择萃取剂和操作步骤可提高萃取效率。
萃取技术的原理和实验操作
萃取技术的原理和实验操作萃取技术是一种常用的分离和提取方法，广泛应用于工业生产、科学研究和环境保护领域。
其基本原理是利用溶剂的选择性溶解能力，将目标化合物从混合物或溶液中分离出来。
萃取技术不仅可以提高产率和纯度，还可以减少能源消耗和环境污染。
本文将介绍萃取技术的原理和实验操作。
一、萃取技术的原理萃取技术的原理基于溶液中不同化合物对溶剂的溶解度差异。
原料混合物通常包含多种化合物，而我们只关心其中的目标化合物。
萃取技术通过选择溶剂和调节条件，使目标化合物优先溶解于溶剂中，从而实现其分离和提纯。
实际应用中，可采用溶剂萃取、溶剂萃取结晶、液液萃取、固液萃取等不同的萃取方法。
其中，液液萃取是最常见的一种。
在液液萃取中，我们将原料混合物与有选择性的溶剂相互接触，然后通过分离溶液和溶剂，从而分离目标化合物。
溶剂的选择是十分关键的，它应具有较高对目标化合物的溶解能力，并且与其他组分的相容性较小。
二、萃取技术的实验操作1. 实验前准备在进行萃取实验前，首先需要准备所需的溶液、溶剂和设备。
例如，要提取目标化合物，首先需要将原料样品研磨成细粉；如果原料样品是固体，则需要将其溶解在合适的溶剂中；同时，还需要准备分离漏斗、橡胶塞、移液管等实验器材。
2. 萃取操作步骤（1）将原料混合物与适量溶剂加入到分离漏斗中，并充分摇匀。
让混合物与溶剂充分接触，使目标化合物溶解在溶剂中。
（2）停止摇匀，静置一段时间，待两相溶液分离为上下两层，并用橡胶塞阻挡。
（3）打开分离漏斗的放液口，将下层不需要的溶液放出。
（4）小心地倒出上层含有目标化合物的溶液至干净的容器中。
（5）重复上述步骤，以提高分离和提取的效果。
需要注意的是，在操作过程中要保持分离漏斗的干净，并避免将沉淀带入到溶液中，以免影响分析结果。
3. 萃取技术的优化方法为了提高萃取过程的效率和纯度，可以通过以下方式进行优化：（1）调节溶剂的选择和用量。
不同溶剂对目标化合物的溶解能力不同，需根据目标化合物的特性进行选择，并适量调整溶剂的用量。
萃取的实验报告实验结论
一、实验目的1. 理解萃取的基本原理和方法；2. 掌握萃取实验的操作步骤；3. 通过实验，验证萃取法的有效性。
二、实验原理萃取是一种基于物质在不同溶剂中溶解度差异而分离混合物中各组分的物理方法。
在萃取过程中，待分离的混合物中的某一组分在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同，通过溶剂的接触，使得该组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离。
三、实验材料1. 待分离的混合物：A、B两种有机物；2. 溶剂：有机溶剂A、无机溶剂B；3. 实验器具：分液漏斗、烧杯、滴管、试管等。
四、实验步骤1. 将待分离的混合物A、B分别置于两个烧杯中；2. 向分液漏斗中加入有机溶剂A，然后加入无机溶剂B；3. 将分液漏斗充分振荡，使混合物A、B充分接触；4. 静置一段时间，待混合物分层；5. 打开分液漏斗下端的旋塞，将下层液体（含有机物A）收集于试管中；6. 将上层液体（含无机物B）倒出；7. 对收集到的有机物A进行进一步处理，如蒸发、结晶等，得到纯净的有机物A。
五、实验结果与分析1. 混合物A、B在有机溶剂A、无机溶剂B中分层明显，说明萃取法对这两种物质具有良好的分离效果；2. 有机物A在有机溶剂A中的溶解度大于无机溶剂B，因此有机物A主要存在于有机溶剂A层；3. 无机物B在无机溶剂B中的溶解度大于有机溶剂A，因此无机物B主要存在于无机溶剂B层；4. 通过实验验证了萃取法的有效性，实现了混合物A、B的分离。
六、实验结论1. 萃取法是一种有效的物质分离方法，适用于混合物中各组分的分离；2. 萃取法操作简单，成本低廉，具有较高的实用价值；3. 在实验过程中，应根据待分离物质的性质选择合适的溶剂，以提高萃取效果；4. 本实验验证了萃取法在混合物A、B分离中的应用，为实际生产中的物质分离提供了参考。
七、实验改进建议1. 在实验过程中，可适当增加混合物A、B的量，以观察萃取效果；2. 尝试使用其他溶剂，比较萃取效果，为选择合适的溶剂提供依据；3. 对实验结果进行定量分析，以更直观地展示萃取效果；4. 探讨萃取法在复杂混合物分离中的应用，提高实验的实用价值。
实验室萃取实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验目的本次实验旨在通过萃取实验，掌握萃取原理和方法，学习如何利用萃取法分离混合物中的组分，并了解萃取过程中的注意事项。
二、实验原理萃取法是一种利用两种互不相溶的溶剂之间的溶解度差异，将混合物中的某一组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法。
在萃取过程中，被萃取的物质在两种溶剂中的分配系数决定了其在两种溶剂中的浓度比例。
当达到平衡时，根据分配系数的不同，被萃取物质可以从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、锥形瓶、移液管、滤纸、铁架台、玻璃棒等。
2. 试剂：氯仿、苯、水、碘化钾溶液、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作：将氯仿、苯、碘化钾溶液、硫酸铜溶液分别倒入锥形瓶中，分别标记。
2. 萃取：将锥形瓶中的碘化钾溶液加入分液漏斗中，加入适量的氯仿，振荡混合，静置分层。
3. 分离：待分层后，将下层的氯仿溶液从分液漏斗中放出，加入适量的苯，再次振荡混合，静置分层。
4. 检验：将上层的苯溶液加入硫酸铜溶液中，观察颜色变化。
5. 结果记录：记录氯仿、苯溶液的颜色变化，计算分配系数。
五、实验结果与分析1. 实验结果：在氯仿溶液中加入碘化钾溶液后，溶液呈紫色；在苯溶液中加入碘化钾溶液后，溶液呈蓝色。
根据实验结果，氯仿溶液中的碘化钾浓度高于苯溶液中的碘化钾浓度。
2. 分析：根据分配系数的定义，氯仿溶液中的碘化钾浓度与苯溶液中的碘化钾浓度的比值即为分配系数。
本实验中，氯仿溶液的分配系数大于苯溶液的分配系数，说明碘化钾在氯仿中的溶解度大于在苯中的溶解度。
六、实验讨论1. 影响萃取效果的因素：萃取效果受多种因素影响，如萃取剂的选择、温度、pH值等。
本实验中，选择氯仿作为萃取剂，因为氯仿与水互不相溶，且碘化钾在氯仿中的溶解度大于在苯中的溶解度。
2. 实验误差分析：实验过程中可能存在以下误差：①分液漏斗中氯仿和苯的加入量不准确；②振荡混合不充分，导致分层不彻底；③分离过程中，上下层溶液混合，导致实验结果偏差。
实验室萃取的实验报告
一、实验目的1. 了解萃取的基本原理和方法。
2. 掌握萃取操作步骤和注意事项。
3. 学会使用萃取器进行实验操作。
4. 分析萃取效果，验证萃取原理。
二、实验原理萃取是一种利用溶剂的选择性溶解能力，将混合物中的某一组分从另一组分中分离出来的方法。
本实验采用液-液萃取法，利用两种互不相溶的溶剂，根据待分离组分在不同溶剂中的溶解度差异，实现组分的分离。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、玻璃棒、萃取器、电子天平、温度计。
2. 试剂：待分离混合物、萃取剂、接收剂。
四、实验步骤1. 准备待分离混合物：称取一定量的待分离混合物，置于烧杯中。
2. 准备萃取剂和接收剂：根据实验要求，选择合适的萃取剂和接收剂，称取相应量的萃取剂和接收剂。
3. 萃取操作：a. 将待分离混合物和萃取剂倒入分液漏斗中，充分振荡混合，使两相充分接触。
b. 静置一段时间，待两相分层后，打开分液漏斗下端旋塞，使接收剂从下端流出，收集萃取剂层。
c. 将收集到的萃取剂层倒入萃取器中，加热至沸腾，使待分离组分充分溶解在萃取剂中。
d. 将加热后的萃取剂倒入烧杯中，静置冷却，待两相分层后，收集萃取剂层。
4. 分析萃取效果：a. 将收集到的萃取剂层与接收剂层进行对比，观察待分离组分在两相中的分布情况。
b. 根据待分离组分的性质，选择合适的分析方法，如比色法、滴定法等，对萃取剂层中的待分离组分进行定量分析。
五、实验结果与分析1. 萃取效果：通过对比实验前后待分离组分的分布情况，发现萃取剂能够有效提取待分离组分，萃取效果较好。
2. 分析结果：根据分析方法，对萃取剂层中的待分离组分进行定量分析，得出待分离组分的含量。
六、实验结论1. 通过本实验，掌握了萃取的基本原理和方法，熟悉了萃取操作步骤和注意事项。
2. 实验结果表明，萃取剂能够有效提取待分离组分，实验操作简便，萃取效果较好。
3. 本实验为后续相关实验研究提供了基础。
七、实验讨论1. 实验过程中，萃取剂的选择对萃取效果有很大影响。
萃取的实验原理
萃取的实验原理萃取是一种常用的化学分离技术，它利用不同物质在不同溶剂中的溶解性差异，通过分配系数的差异实现物质的分离。
在化学实验中，萃取常常被用来分离混合物中的有机物或无机物，是一种非常有效的分离方法。
本文将介绍萃取的实验原理，包括基本原理、实验步骤和影响因素等内容。
1. 基本原理。
萃取的基本原理是利用两种不相溶的溶剂，将待分离物质从一个溶剂中迁移到另一个溶剂中。
通常情况下，有机物更容易溶解在有机溶剂中，而无机物更容易溶解在水溶液中。
通过多次萃取，可以将目标物质从混合物中分离出来。
这一过程是根据分配系数的原理进行的，分配系数是指物质在两种不同相的溶剂中的溶解度比值。
2. 实验步骤。
进行萃取实验时，首先需要准备两种不相溶的溶剂，通常是有机溶剂和水。
然后将混合物与其中一种溶剂接触，使得目标物质在两种溶剂中分配。
接下来，分离两种溶剂并收集目标物质所在的溶剂。
重复这一过程，直到目标物质得到充分分离。
3. 影响因素。
在萃取实验中，有几个因素会影响分离效果。
首先是溶剂的选择，不同的溶剂对不同的物质有不同的溶解度，因此选择合适的溶剂对于萃取的效果至关重要。
其次是萃取次数，多次萃取可以提高分离效果，但也会增加实验的耗时和成本。
最后是搅拌的速度和时间，适当的搅拌可以促进目标物质在两种溶剂中的分配，从而提高分离效率。
总结。
萃取是一种常用的化学分离技术，它利用不同物质在不同溶剂中的溶解性差异，通过分配系数的差异实现物质的分离。
在实验中，选择合适的溶剂、控制萃取次数和搅拌条件等因素，可以提高萃取的效果。
通过本文的介绍，相信读者对萃取的实验原理有了更深入的了解。
萃取实验原理和步骤
萃取实验原理和步骤一、实验原理萃取是一种将混合溶液中的物质分离的常用方法，其基本原理是利用两种或多种不相溶的溶剂对混合溶液进行提取，使溶质从一个溶剂中转移到另一个溶剂中，从而实现物质的分离。
萃取实验的原理基于物质在不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和操作条件的控制，可以实现对目标物质的有效分离和富集。
二、实验步骤1. 确定目标物质和溶剂的选择：在进行萃取实验前，首先需要确定目标物质和溶剂的选择。
目标物质是指希望从混合溶液中分离出来的物质，而溶剂则是用于提取目标物质的溶剂。
溶剂的选择应根据目标物质的性质和溶解度来确定。
2. 准备混合溶液：根据实验需要，将含有目标物质的混合溶液制备好，确保溶液的浓度和体积符合实验要求。
3. 萃取操作：将混合溶液加入到分液漏斗中，加入适量的溶剂，轻轻摇晃分液漏斗，使溶液充分混合。
然后，将分液漏斗放置在支架上，等待液相分离。
4. 分离液相：当液相分离后，打开分液漏斗的分液阀，将下层的溶剂滴入收集瓶中。
待分液完成后，关闭分液阀。
5. 重复萃取：如果目标物质在一个萃取过程中不能完全转移到溶剂中，可以进行多次萃取。
将收集的液相再次加入到分液漏斗中，重复上述操作，直到目标物质的萃取效率满足要求为止。
6. 蒸发浓缩：将收集的萃取液倒入烧杯或烧瓶中，通过加热使溶剂蒸发，浓缩目标物质。
注意控制加热温度和时间，避免目标物质的损失或分解。
7. 纯化目标物质：根据实验需要，可以通过晶体生长、过滤、结晶等方法对目标物质进行纯化。
8. 实验记录和数据处理：在实验过程中，需要详细记录实验操作和观察现象，包括溶剂的用量、溶液的浓度、萃取液的体积等。
完成实验后，还需要对实验数据进行整理和处理，计算目标物质的提取率和纯度。
萃取实验是一种常用的物质分离方法，广泛应用于化学、生物、环境等领域。
通过合理选择溶剂和控制操作条件，可以高效地分离和富集目标物质，为后续的分析和研究提供了基础。
掌握萃取实验的原理和步骤，对于科研工作者和化学学习者来说是非常重要的基础实验技能。
关于萃取的实验报告
1. 了解萃取的原理和方法。
2. 掌握萃取实验的操作步骤。
3. 熟悉萃取实验的注意事项。
4. 通过实验，验证萃取原理在分离混合物中的应用。
二、实验原理萃取是一种基于物质在不同溶剂中溶解度差异的分离方法。
当混合物中的组分在两种不互溶的溶剂中溶解度不同时，可以通过选择合适的溶剂，使目标组分从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离。
本实验采用萃取法分离混合物中的两种组分。
三、实验器材与药品1. 实验器材：分液漏斗、烧杯、量筒、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
2. 药品：碘的饱和溶液、四氯化碳（或煤油）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备分液漏斗，检漏并确认无泄漏。
2. 用量筒量取5 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中。
3. 再用量筒量取2 mL四氯化碳（或煤油），倒入分液漏斗中。
4. 盖好分液漏斗的玻璃塞，用玻璃棒轻轻搅拌，使两种液体充分混合。
5. 静置分液漏斗，待液体分层。
6. 打开分液漏斗的玻璃塞，将下层的四氯化碳（或煤油）倒入烧杯中，注意避免液体喷溅。
7. 将上层的碘水溶液倒入另一个烧杯中。
8. 对分离得到的四氯化碳（或煤油）溶液进行过滤，得到纯净的四氯化碳（或煤油）。
9. 将分离得到的碘水溶液用蒸馏水稀释，观察其颜色变化。
1. 混合碘的饱和水溶液与四氯化碳（或煤油）混合后，静置分层，四氯化碳（或煤油）层在下，碘水层在上。
2. 分离得到的四氯化碳（或煤油）溶液呈紫红色，说明碘已转移到四氯化碳（或煤油）中。
3. 稀释后的碘水溶液颜色变浅，说明部分碘已从水中转移到四氯化碳（或煤油）中。
六、实验结论1. 萃取法是一种基于物质在不同溶剂中溶解度差异的分离方法，适用于分离混合物中的两种组分。
2. 本实验成功实现了碘的萃取，说明萃取法在分离混合物中的应用具有可行性。
3. 在萃取实验中，选择合适的溶剂和操作步骤对实验结果至关重要。
七、实验注意事项1. 萃取实验中，要确保分液漏斗无泄漏，以免影响实验结果。
2. 混合液体时，要轻轻搅拌，避免产生大量气泡。
实验报告_萃取
一、实验目的1. 理解萃取原理和操作方法。
2. 掌握萃取实验的基本步骤和注意事项。
3. 学习如何根据物质的性质选择合适的萃取剂。
二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，从混合物中分离出所需物质的方法。
萃取剂的选择应根据被萃取物质的性质来确定，通常要求萃取剂与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、滴管、量筒、玻璃棒等。
2. 试剂：氯仿、碘、正己烷、无水乙醇、水等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查分液漏斗是否漏液。
2. 在分液漏斗中加入5mL碘水溶液，再加入10mL氯仿。
3. 密封分液漏斗，充分振荡2分钟，使碘充分溶解在氯仿中。
4. 静置分液漏斗，待两层液体分层后，打开活塞，将下层氯仿溶液从下口放出。
5. 在烧杯中加入10mL无水乙醇，将上层的碘水溶液从上口倒入烧杯中。
6. 加入10mL氯仿，充分振荡2分钟，使碘充分溶解在氯仿中。
7. 静置分液漏斗，待两层液体分层后，打开活塞，将下层氯仿溶液从下口放出。
8. 将上层的碘水溶液从上口倒入另一个烧杯中，加入10mL无水乙醇，重复步骤6和7，直至萃取剂中无碘色。
9. 将萃取后的氯仿溶液收集于烧杯中，加入适量无水乙醇，观察颜色变化。
五、实验结果与分析1. 在第一次萃取中，氯仿溶液呈现紫红色，表明碘已溶解在氯仿中。
2. 在第二次萃取中，氯仿溶液仍然呈现紫红色，说明碘仍然存在。
3. 经过多次萃取后，氯仿溶液逐渐变为无色，表明碘已被萃取完全。
六、实验结论1. 萃取实验能够有效地从混合物中分离出所需物质。
2. 萃取剂的选择对实验结果有重要影响，应根据被萃取物质的性质选择合适的萃取剂。
3. 萃取实验的基本步骤包括：准备实验器材、加入试样、振荡、静置、分离等。
七、实验注意事项1. 在操作过程中，应确保分液漏斗密封良好，防止溶液泄漏。
2. 振荡时，应注意速度不宜过快，以免产生大量气泡。
萃取实验原理
萃取实验原理一、引言萃取是化学实验中常用的一种分离纯化方法，它利用不同物质在不同溶剂中的相对溶解度差异，将需要分离的物质从混合物中提取出来。
本文将详细介绍萃取实验的原理、步骤及注意事项。
二、萃取原理萃取实验基于以下两个重要原理：1. 相对溶解度差异：不同物质在不同溶剂中的相对溶解度差异很大，这是进行萃取实验的前提条件。
通常情况下，我们会选择两种互不混溶的溶剂进行萃取，例如水和有机溶剂（如乙醚、氯仿等）。
2. 分配系数：分配系数是指在两相体系（如水-有机相）中某种物质在两相之间分布的比例关系。
在一个平衡状态下，某种物质在两相之间达到了一个动态平衡，此时其浓度比例就可以用分配系数来描述。
例如，某种化合物在水中浓度为1mol/L，在乙醚中浓度为10mol/L，则其分配系数为10。
三、实验步骤1. 准备样品：首先需要将待提取物质加入到适当的溶剂中，制备成混合物。
同时，需要准备好萃取用的两种互不混溶的溶剂。
2. 萃取操作：将混合物和第一种溶剂（如乙醚）加入到分液漏斗中，并摇匀，使两相充分接触。
然后等待两相分离后，将有机相收集起来。
3. 重复萃取：通常情况下，单次萃取并不能完全提取出目标化合物。
因此需要进行多次重复萃取，直到有机相中的目标化合物浓度足够高。
4. 合并有机相：将多次重复萃取得到的有机相合并起来，并用旋转蒸发仪除去有机溶剂，留下目标化合物。
四、注意事项1. 选择适当的溶剂：在进行萃取实验时，需要根据待提取物质的性质选择适当的溶剂。
通常情况下，我们会选择极性较小且与水互不混溶的有机溶剂。
2. 操作要注意安全：在进行萃取实验时，需要注意安全操作。
例如，在使用乙醚等易挥发性有机溶剂时，需要保持通风良好，避免引起火灾或中毒。
3. 重复萃取次数：在进行萃取实验时，需要注意重复萃取的次数。
过多的重复萃取会导致有机相中杂质的增加，从而影响分离效果。
4. 萃取时间：在进行萃取实验时，需要注意萃取时间。
过短的萃取时间会导致目标化合物无法完全提取出来，而过长的萃取时间则会导致有机相中杂质的增加。
萃取的实验报告总结
一、实验目的本次实验旨在通过萃取操作，了解萃取剂的选择原则，掌握萃取实验的基本操作方法，并学习如何通过萃取提高目标组分的纯度和回收率。
二、实验原理萃取是一种利用两种互不相溶的液体（萃取剂和原液）之间的分配系数差异，将目标组分从原液中分离出来的方法。
萃取实验的基本原理是：目标组分在萃取剂中的溶解度大于在原液中的溶解度，从而实现目标组分的富集。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 原液：含有目标组分的溶液- 萃取剂：与原液互不相溶的液体- 玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、量筒、滴定管等2. 实验仪器：- 萃取装置：分液漏斗、冷凝管、接收瓶等四、实验步骤1. 准备原液和萃取剂，并确保两者互不相溶。
2. 将原液倒入分液漏斗中，加入适量的萃取剂。
3. 轻轻摇动分液漏斗，使原液和萃取剂充分混合，直至萃取剂与原液形成两相。
4. 静置分液漏斗，等待两相分层。
5. 打开分液漏斗下方的旋塞，将下层液体（含目标组分的萃取剂溶液）导入烧杯中。
6. 将烧杯中的萃取剂溶液通过冷凝管导入接收瓶中。
7. 重复步骤2-6，直至达到所需的萃取效率。
8. 收集接收瓶中的萃取剂溶液，并进行必要的处理和纯化。
五、实验结果与分析1. 实验结果显示，通过萃取操作，目标组分的纯度和回收率均有所提高。
2. 在实验过程中，萃取剂的选择对萃取效率有显著影响。
根据目标组分的性质，选择合适的萃取剂可以提高萃取效率。
3. 萃取剂的用量对萃取效率也有一定影响。
在一定范围内，增加萃取剂的用量可以提高萃取效率，但过量的萃取剂会导致萃取剂与目标组分的分离困难。
4. 实验过程中，温度、pH值等条件也会对萃取效率产生影响。
通过优化实验条件，可以提高萃取效率。
六、实验结论1. 萃取是一种有效的分离纯化方法，可以提高目标组分的纯度和回收率。
2. 萃取剂的选择、用量、温度、pH值等条件对萃取效率有显著影响。
3. 通过优化实验条件，可以提高萃取效率，从而实现目标组分的有效分离。
4. 本次实验成功实现了目标组分的萃取分离，为后续的纯化处理奠定了基础。
萃取_实验报告
一、实验目的1. 了解萃取的基本原理和操作方法。
2. 掌握萃取在不同体系中的应用。
3. 学习利用萃取法分离混合物中的目标组分。
二、实验原理萃取是一种利用物质在不同溶剂中溶解度差异进行分离的方法。
根据相似相溶原理，当两种互不相溶的溶剂混合时，某种物质在两种溶剂中的溶解度会不同，从而在两相之间形成浓度差，达到分离的目的。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分液漏斗、烧杯、滴定管、玻璃棒、锥形瓶等。
2. 试剂：碘化钾（KI）、碘（I2）、四氯化碳（CCl4）、氯仿（CHCl3）、正己烷（C6H14）、无水乙醇等。
四、实验步骤1. 准备碘化钾和碘的混合溶液：称取1.0g碘化钾和0.5g碘，加入10mL无水乙醇中，充分溶解。
2. 准备萃取剂：取10mL四氯化碳（或氯仿、正己烷）于分液漏斗中。
3. 萃取：将碘化钾和碘的混合溶液加入分液漏斗中，振荡2-3分钟，使碘溶解于四氯化碳中。
4. 分液：静置分层后，打开分液漏斗的活塞，将下层的四氯化碳层（含碘）放入锥形瓶中。
5. 洗涤：向分液漏斗中加入少量无水乙醇，振荡后静置分层，将上层乙醇层弃去。
6. 干燥：向锥形瓶中加入适量无水硫酸钠，充分振荡，静置干燥。
7. 测定：用滴定管取少量干燥后的萃取液，加入适量淀粉溶液，滴加硫代硫酸钠溶液进行滴定，计算碘的含量。
五、实验结果与分析1. 萃取效率：通过比较萃取前后碘的含量，可以计算出萃取效率。
2. 萃取剂的选择：根据实验结果，比较不同萃取剂对碘的萃取效果，选择最佳的萃取剂。
3. 洗涤次数：通过观察洗涤后的下层溶液颜色，判断洗涤是否彻底。
六、实验讨论1. 影响萃取效果的因素：萃取剂的选择、萃取剂与被萃取物质的极性、萃取时间、温度等。
2. 实验误差分析：称量误差、滴定误差、操作误差等。
七、实验结论1. 萃取法是一种简单、有效的分离方法，适用于不同体系中的物质分离。
2. 通过实验，掌握了萃取的基本原理和操作方法，了解了萃取剂的选择和洗涤次数对萃取效果的影响。
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液滴的分散可以通过以下几个途径实现： A 借助喷嘴或孔板，如喷洒塔和筛孔塔。 B 借助塔内的填料，如填料塔。 C 借助外加能量，如转盘塔，振动塔，脉动塔，离心萃取器等。 液滴的尺寸除与物性有关外，主要决定于外加能量的大小。 (3)萃取塔的操作 萃取塔在开车时，应首先将连续相注满塔中，然后开启分散相，分 散相必须经凝聚后才能自塔内排出。因此当轻相作为分散相时，应使分 散相不断在塔顶分层段凝聚，当两相界面维持适当高度后，再开启分散 相 出 口 阀 门 ，并 依 靠 重 相 出 口 的 π 形 管 自 动 调 节 界 面 高 度 。当 重 相 作 为 分散相时，则分散相不断在塔底的分层段凝聚，两相界面应维持在塔底 分层段的某一位置上。
(2)液滴的分散
为了使其中一相作为分散相，必须将其分散为液滴的形式。一相液 体的分散，亦即液滴的形成，必须使液滴有一个适当的大小。因为液滴 的尺寸不仅关系到相际接触面积，而且影响传质系数和塔的流通量。
较小的液滴，固然相际接触面积较大，有利于传质；但是过小的液 滴，其内循环消失，液滴的行为趋于固体球，传质系数下降，对传质不 利。所以，液滴尺寸对传质的影响必须同时考虑这两方面的因素。
往复振动筛板塔外加能量大小的标志是振幅与振动频率的乘积。
5．液泛 在 连 续 逆 流 萃 取 操 作 中 ，萃 取 塔 的 通 量 (又 称 负 荷 )取 决 于 连 续 相 容
许的线速度，其上限为最小的分散相液滴处于相对静止状态时的连续相 流率。这时塔刚处于液泛点(即为液泛速度)。在实验操作中，连续相的 流速应在液泛速度以下。为此需要有可靠的液泛数据，一般这是在中试 设备中用实际物料做实验测得的。
(2)振动筛板塔的振幅可通过曲柄连杆机构调节（实验前一般已调节 固定好），振动频率可通过对电机电压的调节来改变。电机电压的调节 应从小到大缓慢进行，以免对设备造成可能的损坏。
(3)在一定频率和振幅下，当通过塔的两相流量增大时，塔内分散相
的滞留量也不断增加，液泛时滞留量可达到最大值。此时可观察到分散
3．液液相传质设备内的传质
与精馏，吸收过程类似，由于过程的复杂性，萃取过程也被分解为
理论级和级效率，或传质单元数和传质单元高度。对于转盘塔，振动塔
这 类 微 分 接 触 的 萃 取 塔 ， 一 般 采 用 传 质 单 元 数和 传 质 单 元 高 度 来 处 理 。
传质单元数表示过程分离难易的程度
对于稀溶液，传质单元数可近似用下式表示
相不断合并最终导致转相，并在塔内出现第二界面。正常操作中应避免
发生液泛。
2．分析方法
（1）样品是通过化学滴定方法进行分析。取25ml样品于三角烧杯中，
加入适量去离子水和酚酞指示剂，在不断摇动的同时滴入 NaOH 并计量直至 等当点。样品中苯甲酸的重量百分数可由下式求得：
w% 122 N naOH VNaOH 800 V样品
三、实验内容
以水萃取煤油中的苯甲酸为萃取物系，选用萃取剂与原料液之比 为l：l。
（1）以煤油为分散相，水为连续相，进行萃取过程的操作。 （2）测定不同频率或不同振幅下的萃取效率(传质单元高度)。 （3）在最佳效率或振幅下，测定本实验装置的最大通量或液泛速 度。
四、实验装置
本实验装置中的主体设备为振动式萃取塔。振动式萃取塔，又称 往复振动筛板塔，是一种效率比较高的液液萃取设备，其上下两端各 有一沉降室。为使每相在沉降室中停留一定时间，通常作成扩大形状。 在萃取区有一系列的筛板固定在中心轴上，中心轴由塔顶处的曲柄连杆 机构驱动，以一定的频率和振幅带动筛板作上下往覆运动。当筛板向上 运动时，筛板上侧的液体通过筛孔向下喷射；当筛板向下运动时，筛板 下侧的液体通过筛孔向上喷射。使两相液体处于高度湍动状态，并使液 体不断分散并推动液体上下运动，直至在分层分离段中沉降。
2．液液萃取塔的操作 (1)分散相的选择 在萃取设备中，为了使两相密切接触，其中一相充满设备中的主
要空间，并呈连续流动，称为连续相；另一相以液滴的形式，分散在连 续相中，称为分散相。哪一相作为分散相对设备的操作性能、传质效果 有显著的影响。分散相的选择可通过小试或中试确定，也可根据以下几 方面综合考虑：
（ w f , wr , wm 依次为油相进、出
口样品的重量百分含量，以及与平衡值有关的对数平均值。以重量百
分数为准的相平衡常数 m = 2.2 ）。
液液萃取塔的操作
一、实验目的
（1）了解液液萃取设备的结构和特点； （2）掌握液液萃取塔的操作； （3）掌握传质单元高度的测定方法，并分析外加能量对液液萃取 塔传质单元高度和通量的影响。
二、基本原理
1．液液萃取设备的特点 液液相传质和气液相传质均属于相间传质过程。因此这两类传质过
程 具 有 相 似 之 处 ，但 也 有 相 当 差 别 。在 液 液 系 统 中 ，两 相 间 的 重 度 差 较 小，界面张力也不大，所以从过程进行的流体力学条件看，在液液相的 接触过程中，能用于强化过程的惯性力不大，同时已分散的两相，分层 分离能力也不高。因此，对于气液接触效率较高的设备，用于液液接触 就显得效率不高。为了提高液液相传质设备的效率，常常补给能量，如 搅拌、脉动、振动等。为使两相逆流和两相分离，需要分层段，以保证 有足够的停留时间，让分散的液相凝聚，实现两相的分离。
3)对于某些萃取设备，如填料塔和筛板塔等，连续相优先润湿填料 或筛板是相当重要的。此时，宜将不易润湿填料或筛板的一相作为分散 相。
4）分散相液滴在连续相中的沉降速度，与连续相的粘度有很大关系。 为了减小塔径，提高二相分离的效果，应将粘度大的一相作为分散相。
5)此外，从成本、安全考虑，应将成本高的，易燃、易爆物料作为 分散相．
1)为了增加相际接触面积，一般将流量大的一相作为分散相；但如 果两相的流量相差很大，并且所选用的萃取设备具有较大的轴向混合现 象，此时应将流量小的一相作为分散相，以减小轴向混合。
2)应充分考虑界面张力变化对传质面积的影响，对于 d >0的系统，
dx
即系统的界面张力随溶质浓度增加而增加的系统；当溶质从液滴向连续 相传递时，液滴的稳定性较差，容易破碎，而液膜的稳定性较好，液滴 不易合并，所以形成的液滴平均直径较小，相际接触表面较大，当溶质 从连续相向液滴传递时，情况刚好相反。在设计液液传质设备时，根据 系统性质正确选择作为分散相的液体，可在同样条件下获得较大的相际 传质表面积，强化传质过程。
式中，V样品 为所取样品量（25ml）； VNaOH 为消耗的 N aOH 量（ml）； N NaOH 为预先配制的 N aOH 的当量浓度（mol）。
(2) H OR 的计算方法 HOR = H / NOR
式中， H 为萃取段的高度，本装置 H = 0.9 m ;
在稀溶液条件下，
NOR
w f ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱwr wm
H 萃取塔的有效接触高度。
已知塔高H和传质单元数 NOR ，可由上式取得 H OR 的数值。 H OR 反映萃 取设备传质性能的好坏， HOR 越大，设备效率越低。影响萃取设备传质性 能 HOR 的因素很多，主要有设备结构因素，两相物性因素，操作因素以及 外加能量的形式和大小。
4．外加能量的问题
液液传质设备引入外界能量促进液体分散，改善两相流动条件，这 些均有利于传质，从而提高萃取效率，降低萃取过程的传质单元高度， 但应该注意，过度的外加能量将大大增加设备内的轴向混合，减小过程 的推动力。此外过度分散的液滴，滴内将消失内循环。这些均是外加能 量带来的不利因素。权衡利弊两方面的因素，外界能量应适度，对于某 一具体萃取过程，一般应通过实验寻找合适的能量输入量。
振动塔具有以下几个特点：1）传质阻力小，相际接触界面大，萃 取效率较高；2）在单位塔截面上通过的物料速度高，生产能力较大；3） 应用曲柄连杆机构，筛板固定在刚性轴上，操作方便，结构可靠。
五、实验操作原则及分析方法
1．操作原则
(1)应先在塔中灌满连续相——水，然后开启分散相——煤油，待分散 相在塔顶凝聚一定 厚 度 的 液 层 后 ， 通 过 连 续 相 的 出 口 π 形 管 ， 调 节 两 相 的界面于一定的高度。
NOR
x1 dx x2 x x*
式中 NOR 以萃余相为基准的总传质单元数；
x 萃余相中溶质的浓度，
x* 与相应萃取相浓度成平衡的萃余相中溶质的浓度， x1, x2 分别 表示两 相进塔 和出塔 的萃余相 浓度。 传质单元高度表示设备传质性能的好坏，可由下式表示
H OR
H N OR
式中 HOR 以萃余相为基准的传质单元高度；