生活中常见的盐知识点教学内容

生活中常见的盐

总结日期：2015年2月6日

一、本节学习指导

本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。本节有配套学习视频。

二、知识要点

1、常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。

注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是

NaCl。

物质俗称物理性质用途

氯化钠食盐

白色粉末，水溶液有咸味，

溶解度受温度影响不大

（1）作调味品

（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）制生理盐水

碳酸钠

Na2CO3

纯碱（因水溶液呈碱性）

苏打

白色粉末状固体，易溶于

水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业

等

碳酸氢钠

NaHCO3

小苏打白色晶体，易溶于水

制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过

多

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）

3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

（2）、实验仪器

实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用

溶解烧杯、玻璃棒加速溶解

过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流

蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发

注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.

②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。

③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅

④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。

3、碳酸钠Na2CO3

碳酸钠Na2CO3俗名纯碱或苏打。碳酸钠属于盐，因其溶于水后显碱性，所以俗称纯碱。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。

（1）物理性质：白色粉末固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变红色。

注意：Na2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH＞7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点。

（2）化学性质；

①与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;

注：Na2CO3和HCl反应先生成了NaCl和H2CO3；因为H2CO3非常不稳定，迅速分解成 CO2和H2O ，所以综合反应式如上。

②与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+NaOH （此反应用于工业制取氢氧化钠）

4、碳酸氢钠 NaHCO3

碳酸氢钠又称小苏打，是白色粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物。

化学性质：①与酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O ；

②加热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O

注：胃酸的主要成分是HCl,因此可以利用NaHCO3 中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用，因为NaHCO3 与HCl反应有CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情加重。

5、碳酸钙CaCO3

碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。碳酸钙是主要的建筑材料，同时也是实验室制取二氧化碳的原料。

化学性质：① CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O

② CaCO3 CaO + CO2↑

6、碳酸根离子CO32- 和碳酸氢根离子HCO3- 的检验

检验原理：组成里含有CO32- 和HCO3- 的盐都能与盐酸反应生成CO2 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32- 和HCO3-

检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32- 或HCO3-

注意：可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32- ，因为Ca2+或Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。

7、复分解反应

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。AB + CD = AD + BC

注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。

8、盐的化学性质

盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）

盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

② 常见沉淀：AgCl ↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH － 生成水：H+与OH － ③ 反应实质：离子结合成H2O ：H+与OH － ↑：H+与CO32－；NH4+与OH －

↓：Ag+与Cl －；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－ Ca2+与CO32－ …… Mg2+与OH －…… 三、经验之谈：

本节提到的盐要和食盐分开，另外对常见碱的俗称一定要记清楚，下面总结一下： 1、氯化钠 （NaCl ） : 食盐

2、碳酸钠（Na2CO3） : 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠（NaOH ）：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙（CaO ）：生石灰

5、氢氧化钙（Ca （OH ）2）：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体（CO2）：干冰；

7、氢氯酸（HCl ）：盐酸

8、碱式碳酸铜（Cu2（OH ）2CO3）：铜绿 9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O ）：蓝矾，胆矾 10、甲烷 （CH4）：沼气； 11、乙醇（C2H5OH ）：酒精 12、乙酸（CH3COOH ）：醋酸； 13、过氧化氢（H2O2）：双氧水 14、汞（Hg ）：水银； 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

16、十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱 四、粗盐提纯

粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。 五、离子的共存（探究性考点）

同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。①生成沉淀物：如Cl —与Ag+，Ba2+与-24SO ，OH —与Cu2+、Fe3+，-

23CO 与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如OH —与+

4NH ，H+与-

23CO 、-

3HCO 等不能共存；③生成H2O ：如H+与OH —不能共存。另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、-

4MnO 等）；pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。