生活中常见的盐知识点教学内容
初中九年级化学下册《生活中常见的盐》(基础) 知识讲解
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1.掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2.掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1.盐的定义：含有金属离子(或N H4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式NaCl Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称（食盐的主要成分）纯碱、苏打小苏打（石灰石、大理石的主要成分）物理性质无色透明的晶体，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶体中含有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O细小的白色晶体，可溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑②与可溶性碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH①与酸反应：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑用途作调味品，腌制食品。
能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制生理盐水，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂可用作补钙剂。
石灰石、大理石用作建筑材料，也用于实验室制取二氧化碳3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
高一化学生活中常见的盐PPT精品课件
例题：若按粗盐提纯的实验步骤 对下列各组物质进行分离，可以
达到目的的是：CD
A、从空气中分离出氧气
B、将混入硝酸钾中少量的氯 化钠除去
C、从草木灰中提取碳酸钾 D、从氯酸钾制取氧气的残渣中 回收二氧化锰和氯化钾。
5、氯离子的检验
试 剂：硝酸银溶液和稀硝酸 反应方程式： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl ↓ 现象:滴加硝酸银溶液时产生白 色沉淀,再加稀硝酸时沉淀不溶 解.
练习: 判断下列物质间是否能够发生复 分解反应,能反应者请写出化学方程式
1、硫酸钾+氯化钡 2、盐酸+硝酸银 3、氢氧化钾+硝酸钠 4、硫酸钡+硝酸 5、碳酸钡+盐酸 6、氯化银+硝酸 7、氢氧化铜+硫酸
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思考：在溶解、过滤、蒸发和转移 氯化钠中，四次用到玻璃棒，各起 什么作用？
答：溶解粗盐时用玻璃棒，其作用是
_加_快__溶__解__速__度_；
过滤粗盐水溶液时用玻璃棒，其作用
是_引__流__；
用蒸发皿蒸发滤液时用玻璃棒，其作
用_以__免_ 滤液浓缩时因局部过热； 而使液滴飞溅
第四次_转__移__固__体__
畜牧业也离不开食盐，一头 牛每天需要30～40 g食盐，一匹 马每天需要10～15 g食盐。牲畜 吃了盐可以膘肥体壮、耐寒耐劳、 防止疾病发生。
2、食盐的用途
a.食盐在食品工业上和生活中 均用作调味品。
b.食盐可做防腐剂，腌鱼、腌 肉、腌菜是我国的传统食品加工 方法之一，既防止了腐败，又制 得了美味食品。因为食盐有渗透 作用，可使肉类、蔬菜脱水，起 到防腐作用。用食盐水嗽口可防 治口腔炎症、预防感冒。
人教版九年级化学说课稿：11.1生活中常见的盐 第三课时
人教版九年级化学说课稿：11.1生活中常见的盐第三课时一、教学目标1.了解盐的定义及分类；2.掌握生活中常见盐的种类及主要用途；3.能够通过实验观察和判断生活中常见物质是否是盐。
二、教学重难点1.盐的分类和定义；2.生活中常见盐的种类及主要用途；3.实验方法和观察判断能力。
三、教学内容1. 盐的定义及分类盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，是由酸中和碱产生的产物。
根据阳离子和阴离子的不同，盐可以分为无机盐和有机盐两大类。
无机盐：无机盐主要由金属阳离子和非金属阴离子组成，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等。
有机盐：有机盐是由有机阳离子和无机阴离子或有机阴离子组成，如乳酸钙（Ca(C3H5O3)2）等。
2. 生活中常见的盐种类及主要用途生活中常见的盐种类有很多，主要包括氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
不同的盐在生活中有不同的用途。
氯化钠（NaCl）：氯化钠是我们常说的食盐，用于烹饪、调味等。
硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜常用于光敏感材料的制备、染料的制作等。
碳酸钙（CaCO3）：碳酸钙是一种白色固体，常见于大理石、石灰石等矿石中，广泛用于建筑材料、医药、化妆品等。
3. 实验观察和判断生活中常见物质是否是盐在本节课中，我们将进行实验观察和判断常见物质是否是盐。
实验步骤如下： 1. 取一小块白晶状物质，加入少量水后搅拌，观察是否溶解；2. 取一小块固体物质，放入酸性溶液中，观察是否有气体释放；3. 取一小块粉末状物质，加入火焰中加热，观察火焰颜色是否改变。
根据实验观察结果，我们可以判断物质是否是盐。
溶解于水中、有气体释放、火焰颜色改变的物质多为盐。
四、教学过程本节课分为三个部分，分别是盐的定义及分类的介绍、生活中常见盐的种类及主要用途的讲解和实验观察判断的演示。
1. 盐的定义及分类的介绍在这个部分，老师通过简单的语言和示意图，向学生介绍盐的定义和分类，让学生对盐有一个初步的了解。
2. 生活中常见盐的种类及主要用途的讲解在这个部分，老师通过举例和实际物品，介绍生活中常见盐的种类及主要用途，让学生对盐的用途有一个具体的认识。
人教版九年级下册 第十一单元 课题1 生活中常见的盐 知识点总结归纳
第十一单元课题1 生活中常见的盐知识点常见的盐1.盐的定义：含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。
2.生活中常见的盐：3.亚硝酸钠（NaNO2）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1.“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2.碳酸钠（Na2CO3）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
Na2CO3溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
2、知识点粗盐的提纯1.粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2.粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10ml水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。
知识点碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验1.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
《生活中常见的盐》(教案)
课题1 生活中常见的盐教学目标：1.知识与技能：（1）了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；（2）掌握碳酸根离子的检验；（3）知道盐的化学性质；（4）能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用2．过程与方法：（1）通过具体事例，加深对盐类概念的理解,体会化学与生产生活的密切联系,认识学习化学知识对提高国民素质的重要性.（2）根据已有知识提出问题，大胆设计实验，能较熟练地运用科学探究的基本方法，培养运用所学知识和技能解决实际问题.3．情感态度与价值观：（1）关注化学与生产生活的联系，感受化学促进社会发展的积极作用，巩固学习化学的兴趣；（2）体会学习化学知识对提高国民素质的重要性，增强爱国情感，树立为民族振兴，为社会进步学习化学的志向.教学重点：了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙在日常生活中的用途；知道复分解反应发生条件，并能够初步判断哪些酸碱盐之间能够发生复分解反应.教学难点：盐的化学性质及复分解反应.教学过程：一、复习提问1.什么是盐？2.举出两种属于盐的物质.二、引入新课开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的“盐”指的是什么物质？三、新课教学【介绍导入】我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠当作食盐用于烹调而引起的中毒事件.生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4)和大理石（主要成分为CaCO3）等.（一）氯化钠—食盐【指导阅读】阅读教材第72－73页，有关氯化钠的生理功能、用途及分布.1.氯化钠的组成：2.氯化钠的用途：医疗上－－－配制生理盐水农业上－－－用氯化钠溶液选种工业上－－－制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等生活上－－－作调味品、腌制食品等交通上－－－消除公路上的积雪【实验探究】粗盐提纯（除去不溶性杂质）【总结】1.粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率2.过滤操作时应注意一贴二低三靠3.滤液浑浊的原因：（1）滤纸破损（2）液面高于滤纸边缘（3）仪器不干净4.玻璃棒的作用：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；计算产率：转移固体5.滤液浑浊的原因是：滤纸破损；液面高于滤纸边缘；盛接滤液的烧杯不干净；6.蒸发时，食盐溶液飞溅的原因是没有用玻璃棒搅拌 .7.分析实验可能出现误差的原因：（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低；（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，产率降低；（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低.（二）碳酸盐1.碳酸钠—纯碱、苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水、水溶液显碱性.（2）用途:①玻璃、造纸、纺织②洗涤剂③蒸馒头2.碳酸氢钠—小苏打（1）物理性质:白色粉末，易溶于水.（2）用途:①焙制糕点的发酵粉②治疗胃酸过多3.碳酸钙—大理石、石灰石的主要成分（1）物理性质:白色固体，难溶于水.（2）用途:①建筑材料②补钙剂4.碳酸盐（CO32-或HCO3-)的检验取少量样品于试管中，加适量稀盐酸；有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊,证明是碳酸盐.针对练习:(三)盐的化学性质1.盐+金属→新盐+新金属Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu2.盐+酸→新盐+新酸CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + CO2 + H2O3.盐+碱→新盐+新碱Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 + 2NaOH4.盐+盐→两种新盐AgNO3 + NaCl === AgCl + NaNO3(四)复分解反应1.定义:两种化合物反应，相互交换成分，生成另外两种化合物.2.特点:AB+CD==AD+CB3.复分解反应发生的条件：有水或气体或深沉生成.三、课堂小结：今天学到了什么？（学生总结，教师补充）1.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途；2.粗盐提纯的步骤及操作过程中的注意事项；3.掌握碳酸根离子的检验；4.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应中使用；四、习题巩固1.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( D )A．HCl，Ca(OH)2 B．Na2CO3，H2SO4C．AgNO3，BaCl2 D．KCl，CuSO42.下列化学反应属于复分解反应的是（ D ）A．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑B．2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．CaO + H2O == Ca(OH)2D．CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2S3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是( D )A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水4.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型(1) Ba(OH)2 + H2SO4─(2) Cu(OH)2 + HCl─(3) CuCl2 + NaOH─(4) Ca(OH)2 + K2CO3─(5) NaCl + HNO3─(6) AgCl + HNO3─(7) BaCl2 + Na2CO3─(8) CO2 + NaOH─(9) SO3 + Ba(OH)2─答案：（1）Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O （2）Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O （3）2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl （4）Ca(OH)2 + K2CO3=CaCO3 + 2KOH （5）NaCl + HNO3─×××（6）AgCl + HNO3─×××（7）BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl （8）CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O（9）SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O。
人教版化学九年级下册11.1生活中常见的盐优秀教学案例
3.鼓励学生互相评价和反馈，提高他们的批判性思维和自我反思能力。例如，在小组合作结束后，让学生互相评价对方的贡献和表现，并提出改进建议。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，培养他们的自我监控和自我调整能力。例如，在课堂结束后，让学生反思自己在本节课中的学习目标和达成情况，并记录在反思日记中。
（二）讲授新知
1.教师引导学生了解盐的定义、分类和性质。讲解盐的概念，介绍盐的分类方法，如根据来源分为天然盐和合成盐，根据化学成分分为无机盐和有机盐等。讲解盐的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
2.教师通过举例说明生活中常见的盐的用途，如食盐用于调味，白糖用于甜味，味精用于增鲜等。引导学生了解化学在生活中的重要作用。
3.教师进行实验演示，如食盐的溶解实验，白糖的燃烧实验等，让学生观察并记录实验现象，总结盐的性质和变化。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“生活中常见的盐有哪些？它们有什么特点和用途？”学生分组进行讨论，分享自己的知识和见解。
2.各小组派代表进行汇报，教师引导学生进行评价和补充，总结生活中常见的盐的特点和用途。
（五）作业小结
1.学生展示作业成果，分享自己的调查和了解结果。
2.教师对学生的作业进行评价和反馈，指出优点和需要改进的地方。
3.学生进行自我评价和反思，总结自己在课堂学习和作业完成中的收获和不足。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课以生活中常见的盐作为切入点，通过展示各种盐的图片和实物，引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。这种生活情境的创设使得学生能够更好地理解和掌握盐的知识，同时也让学生感受到化学与生活的紧密联系。
九年级化学下册(人教版)《生活中常见的盐》第1课时教学设计
4.情感教育：结合盐的性质和用途，培养学生的科学素养，使他们认识到化学与生活的紧密联系，提高社会责任感。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.掌握生活中常见盐的定义、分类、性质和用途。
2.学会使用化学式表示盐，并能正确书写生活中常见盐的化学式。
3.结合学生的回答，教师总结并）讲授新知
1.介绍生活中常见的盐及其化学名称，如氯化钠、碳酸钠、硫酸铜等，并讲解它们的性质、用途和化学式。
2.以食盐（氯化钠）为例，详细讲解化学式的书写规则，以及如何根据离子的价数确定化学式。
3.通过多媒体展示实验操作过程，讲解盐的溶解性、酸碱性等性质，并引导学生学会运用这些性质解释一些简单的化学现象。
在本章节的学习中，学生需要通过观察、实验、分类、归纳等方法，深入探究生活中常见盐的性质和用途。考虑到学生的认知水平和学习兴趣，教学中应注重以下几点：
1.激发兴趣：通过联系生活实际，提出有趣的问题，激发学生的学习兴趣，使他们愿意主动参与到课堂学习中。
2.注重实验：引导学生通过实验探究盐的性质，培养学生的动手操作能力和观察、分析、解决问题的能力。
3.理解盐的溶解性、酸碱性等基本性质，并能运用这些性质解释一些简单的化学现象。
4.培养学生的实验操作能力，提高他们的观察、分析、解决问题的能力。
（二）教学难点
1.盐的性质与分类的深入理解，尤其是不同盐的性质差异及其原因。
2.化学式的书写规则，以及如何将化学式与实际物质联系起来。
3.实验操作中的注意事项，如安全规范、实验技巧等。
4.强调实验操作中的注意事项，如安全规范、实验技巧等，培养学生的实验操作能力。
1生活中常见盐教案
1生活中常见盐教案盐是我们日常生活中常见的调味品，同时也是一种重要的化学物质。
通过展示盐的性质、制取、应用等方面的内容，可以帮助学生理解和掌握关于盐的基础知识。
以下是一份1200字以上的常见盐教案。
一、教学目标1.了解盐的性质和特点。
2.掌握盐的制取方法。
3.熟悉盐在生活中的应用。
4.锻炼学生分析和解决问题的能力。
二、教学准备实验材料：1.食盐、碳酸氢钠、醋酸钠等常见盐类。
2.盐酸、硫酸等酸性溶液。
3.碘酒、漂白粉等试剂。
4.试管、试管架等实验器材。
三、教学过程1.盐的性质和特点(1)引导学生观察并描述盐的外观、味道和溶解性等特点。
(2)分组进行实验，观察盐在水和醋等溶液中的溶解情况，总结盐的溶解性。
(3)展示盐的电解实验，说明盐在电解中的分解现象。
2.盐的制取方法(1)示范盐的制取方法，如海水蒸发结晶法和石盐的开采等。
(2)分组进行实验，自行设计盐的制取方法，如酸与碱反应、盐在高温条件下的分解等。
(3)比较不同方法制取盐的效果和适用范围。
3.盐在生活中的应用(1)引导学生思考盐在生活中的广泛应用，如食盐、工业用盐和药盐等。
(2)分组小组讨论盐在不同领域的应用，并整理出报告。
(3)展示报告，让学生了解到盐的重要性和多样性。
4.盐的溶解性和溶解度(1)引导学生思考为什么盐在醋中溶解比在水中快。
(2)进行实验，观察不同温度下盐在水中的溶解度变化。
(3)用溶解度曲线说明盐在水中的溶解度与温度的关系。
五、拓展延伸1.了解氯化钠以外的其他盐的性质和用途，如碳酸钠、硫酸钠等。
2.讨论盐对环境和健康的影响，引导学生提出相关问题并寻找解决办法。
六、教学反思本节课通过实验活动等多种形式，使学生亲身参与并发现盐的性质、制取方法和应用等方面的问题。
同时，引导学生分析和解决问题的能力，培养了他们的实践操作和创新思维能力。
通过本节课的学习，学生不仅对盐有了更深入的了解，也拓宽了他们的知识视野。
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
《生活中常见的盐》 知识清单
《生活中常见的盐》知识清单在我们的日常生活中，盐是不可或缺的物质。
但你真的了解盐吗？这里所说的盐，可不单单是指我们烹饪时用到的食盐，而是一个更广泛的概念。
接下来，让我们一起深入了解生活中常见的盐。
一、食盐（氯化钠，NaCl）食盐，是我们最熟悉的盐之一。
它在饮食中起着重要的作用，不仅能为食物增添味道，还对人体的正常生理功能有着关键影响。
1、来源食盐主要来源于海水晒盐和盐矿开采。
通过一系列的加工处理，将其提纯为我们日常使用的食用盐。
2、用途（1）调味：这是它最常见的用途，能够提升食物的口感。
（2）保鲜：腌制食品时，利用高浓度的盐溶液抑制微生物的生长和繁殖，从而延长食物的保存时间。
3、摄入量虽然食盐对我们很重要，但摄入过多或过少都不利于健康。
一般来说，成年人每天的食盐摄入量不宜超过 5 克。
摄入过多的盐可能会导致高血压等健康问题。
二、碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠，俗称纯碱、苏打。
1、性质白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性。
2、用途（1）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（2）在食品加工中，它可以作为疏松剂，使食品更加蓬松。
例如，在制作馒头、油条时会用到。
三、碳酸氢钠（NaHCO₃）碳酸氢钠，也叫小苏打。
1、性质白色细小晶体，受热易分解，溶液呈弱碱性。
2、用途（1）作为食品膨松剂，常用于制作饼干、糕点等。
（2）在医疗上，可用于治疗胃酸过多。
（3）家庭清洁中，小苏打可以用来去除油污、清洁厨房用具等。
四、碳酸钙（CaCO₃）碳酸钙是一种常见的盐，存在于大理石、石灰石等物质中。
1、性质白色固体，不溶于水。
2、用途（1）建筑材料：大理石和石灰石常用于建筑行业，如建造房屋、铺设道路等。
（2）补钙剂：在医药中，碳酸钙可作为补钙剂，帮助补充人体所需的钙元素。
五、硫酸铜（CuSO₄）硫酸铜是一种蓝色晶体。
1、性质易溶于水，溶液呈蓝色。
2、用途（1）农业上，可用于配制波尔多液，防治农作物的病虫害。
1,生活中常见的盐(基础)知识讲解
生活中常见的盐（基础）【学习目标】1. 掌握盐的化学性质；知道常见盐的物理性质和用途；学会并练习粗盐的提纯。
2. 掌握复分解反应发生条件的判断；初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
【要点梳理】要点一、盐1. 盐的定义：含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
例如：NH4CI、BaCl2、Na2CO3等。
2. 生活中常见的盐：3. 亚硝酸钠（NaNO）：是一种白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人体有毒害，常用作防腐保鲜剂。
我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【要点诠释】1•“食盐是盐”，但“盐就是食盐”是错误的。
要注意盐指一类物质，而不是特指食盐一种物质。
食盐属于盐类。
2. 碳酸钠（N Q CO）俗名纯碱或苏打，属于盐类。
N@CO溶于水后显碱性，故又称为纯碱，即“纯碱不是碱，属于盐”。
3. 石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是混合物，碳酸钙属于纯净物。
要点二、粗盐的提纯1. 粗盐：含有较多杂质的氯化钠晶体叫做粗盐。
通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。
2. 粗盐提纯的步骤：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。
（2）过滤：过滤食盐水。
（3）蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。
【要点诠释】1. 粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：（1 ）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。
（2 ）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。
（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。
（4 ）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。
化学生活中常见的盐教案——盐的种类及分类
化学生活中常见的盐教案——盐的种类及分类。
一、盐的基本概念盐，是一种由酸和碱反应而成的化合物。
一般指的是金属离子和非金属离子以离子键相互结合的化合物，具有晶体结构和离子性。
盐一般具有以下性质：电解质、易溶于水、化学稳定性好、不挥发和不易燃等。
二、盐的种类及分类1.氯化物氯化物，是化学生活中最常见的盐类之一。
它可以通过氧化或还原反应、酸碱反应等制备而成。
常见的氯化物有氯化钠、氯化钾、氯化铁等。
正如它的名字所示，氯化物中含有氯离子(Cl-)。
2.碳酸盐碳酸盐，是一种由碳酸根离子和金属离子组成的盐类。
常见的碳酸盐包括碳酸钙、碳酸镁、碳酸铁等。
在生活中，我们也常见到含有碳酸盐的物质，比如纯净水中的二氧化碳溶解就形成了碳酸氢离子(HCO3-)和碳酸盐离子(CO32-)。
3.硝酸盐硝酸盐，是一种由硝酸根离子(NO3-)和金属离子组成的盐类。
硝酸盐可以通过硝酸的酸化反应制备而成。
常见的硝酸盐有硝酸钙、硝酸钾、硝酸铁等。
4.磷酸盐磷酸盐，是一种由磷酸根离子(PO43-)和金属离子组成的盐类。
常见的磷酸盐有磷酸钙、磷酸铁、磷酸钾等。
磷酸盐在生物体内也有很重要的作用，如骨骼中就含有大量的磷酸钙。
5.硫酸盐硫酸盐，是一种由硫酸根离子(SO42-)和金属离子组成的盐类。
常见的硫酸盐有硫酸钙、硫酸铝、硫酸铁等。
硫酸盐可以通过硫酸的酸化反应制备而成。
根据阴离子的不同，盐还可以进一步分为单质盐、复盐和配位盐等不同的类型。
1.单质盐单质盐是一种仅含有一种类型离子的盐类，比如氯化钠、碳酸钙等。
单质盐的结构相对简单。
2.复盐复盐是指由两种不同类型的离子组成的盐，例如硫酸铜和硝酸银复盐AgNO3·CuSO4。
复盐的结构较为复杂。
3.配位盐配位盐是一种离子化学中的重要形式，以配位原子团为主要特征。
例如，六配位的[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4·H2O就是配位盐的一种。
总结：通过以上的介绍，我们可以看出，盐是化学生活中最为常用的化工物料之一，它种类繁多，分类也有详细的方法。
课题1生活中常见的盐(第一课时)
盐的种类
总结词
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。
详细描述
盐的种类繁多，根据阳离子和酸根的不同，可以分为不同的 盐类。例如，食盐（氯化钠）、硫酸钠（芒硝）、碳酸钠（ 纯碱）等。这些盐类在化学性质、用途和工业生产等方面都 有所不同。
盐的来源与分布
总结词
盐的来源主要有天然形成和人工合成两种方式，分布广泛。
为独特。
食盐的用途与作用
调味品
食盐是最常用的调味品之 一，能够增加食品的味道 和口感，提升食欲。
防腐剂
食盐具有防腐作用，能够 抑制细菌生长，延长食品 的保存期。
生理需求
食盐是人体必需的微量元 素钠的主要来源，对维持 人体正常生理功能具有重 要作用。
04
盐与健康
食盐摄入量与健康
适量摄入
食盐是人体必需的矿物质之一，适量摄入对维持人体正常 生理功能至关重要。
课题1 生活中常见的盐(第 一课时)
• 盐的概述 • 盐的化学性质 • 生活中的盐 • 盐与健康 • 盐的其他应用
01
盐的概述
盐的定义
总结词
盐是由金属阳离子（如钠、钾）与酸根阴离子（如氯、硫酸根）结合而成的化合 物。
详细描述
盐是生活中常见的物质，通常是指由金属阳离子（如钠、钾、镁等）与酸根阴离 子（如氯、硫酸根、硝酸根等）结合而成的化合物。这些离子结合后，形成结晶 状的物质，通常为白色或无色，具有特定的化学性质和用途。
食盐的性状
食盐为白色或略带灰色，有光泽， 易溶于水，味咸。
食用盐的种类与区别
精制盐
经过加工提纯，杂质含 量较低的食盐，纯度高， 适用于烹饪和食品加工。
海盐
直接从海水中提取的食 盐，含有较多的杂质和 微量元素，味道较为原
《生活中常见的盐》 知识清单
《生活中常见的盐》知识清单一、盐的定义和分类在化学中，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
生活中常见的盐种类繁多，根据不同的分类标准，可以分为以下几类：1、按阳离子分类（1）钠盐：如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等。
（2）钾盐：例如氯化钾（KCl）。
（3）钙盐：像碳酸钙（CaCO₃）。
2、按酸根离子分类（1）硫酸盐：硫酸钠（Na₂SO₄）、硫酸钙（CaSO₄）等。
（2）碳酸盐：碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）等。
（3）硝酸盐：硝酸钾（KNO₃）、硝酸钠（NaNO₃）等。
二、常见盐的性质和用途1、氯化钠（NaCl）（1）性质白色晶体，易溶于水，其溶液呈中性。
熔点和沸点较高，稳定性好。
①调味品：是食盐的主要成分，用于烹饪中增添味道。
②医疗：配制生理盐水（09%的氯化钠溶液）。
③工业：用于制取氯气、烧碱等化工产品。
2、碳酸钠（Na₂CO₃）（1）性质白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性。
（2）用途①工业：广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
②食品：在食品加工中用于调节酸碱度和作为膨松剂。
3、碳酸氢钠（NaHCO₃）（1）性质白色细小晶体，能溶于水，溶液呈弱碱性。
受热易分解。
（2）用途①医疗：治疗胃酸过多。
②食品：用作发酵粉，使食品蓬松。
4、碳酸钙（CaCO₃）白色固体，难溶于水。
高温条件下会分解。
（2）用途①建筑材料：大理石、石灰石的主要成分，用于建筑行业。
②补钙剂：可制成钙片，补充人体所需的钙元素。
5、硫酸铜（CuSO₄）（1）性质白色粉末，遇水变蓝色。
（2）用途①农业：配制波尔多液，用于防治农作物病虫害。
②工业：电镀、精炼铜等。
三、盐的化学性质1、盐与酸反应例如，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑2、盐与碱反应硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：CuSO₄＋2NaOH ＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄3、盐与盐反应氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：NaCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ NaNO₃四、盐的制取1、蒸发结晶适用于溶解度受温度影响较小的盐，如氯化钠。
生活中常见的盐教案
生活中常见的盐教案一、教学目标：1. 掌握盐的常见种类和成分。
2. 了解盐在生活中的应用。
3. 培养学生的观察力和实验能力。
二、教学内容：1. 盐的常见种类和成分。
2. 盐的应用。
3. 盐的实验。
三、教学过程：Step 1：引入（15分钟）1. 创设情境，让学生了解盐的重要性。
2. 出示图片，询问学生对盐的了解。
3. 介绍本节课的学习内容：盐的种类和成分，盐的应用以及进行相关实验。
4. 引导学生提出对盐的好奇和疑惑。
Step 2：盐的种类和成分（20分钟）1. 给学生展示不同的盐样品，让他们观察并描述它们的外观和颜色。
2. 分组讨论，找出不同盐之间的共同点和区别。
3. 通过尝试，让学生品尝不同盐对食物味道的影响。
4. 分析不同盐的成分和含量，解释它们的不同特点。
Step 3：盐的应用（20分钟）1. 结合生活实际，列举盐在食品加工、调味、腌制、防腐等方面的应用。
2. 让学生思考盐在日常生活中还有哪些应用，进行小组讨论并汇报。
3. 组织学生观察和探究盐在除冰、染色、皮革处理等方面的应用。
Step 4：盐的实验（30分钟）1. 分发实验材料，包括盐、水、酒精、红、蓝、黄三原色等。
2. 学生根据老师的指导，进行盐的溶解实验和盐对染色的作用实验。
3. 让学生观察实验结果，总结盐的物理性质和化学性质。
4. 学生自由进行盐与其他物质的实验探究，发现并展示实验结果。
Step 5：总结和拓展（15分钟）1. 总结盐的种类、成分和应用。
2. 引导学生思考盐在生活中的重要性和使用范围。
3. 分组或个人完成盐相关主题的调研报告或小研究。
4. 对本节课的学习进行反思和展望。
四、教学评价：1. 听取学生对盐的定义和应用的回答。
2. 观察学生在实验中的表现和完成的实验报告。
3. 对学生的调研报告进行评价。
4. 学生参与度和主动性。
5. 检查学生的课堂笔记和作业。
九年级化学生活中常见的盐课件
九年级化学生活中常见的盐课件一、教学内容本节课的教学内容选自九年级化学教材，第三章“生活中的化学”，第五节“常见的盐”。
本节课主要介绍盐的定义、分类、性质和应用，通过学习，使学生了解盐在生活中的重要作用。
具体内容包括：1. 盐的定义和分类：介绍盐的概念，以及盐的分类，包括钾盐、钠盐、钙盐等。
2. 盐的性质：讲解盐的物理性质和化学性质，如溶解性、沸点、腐蚀性等。
3. 盐的应用：介绍盐在生活中的应用，如食用盐、工业盐等。
二、教学目标1. 让学生掌握盐的定义、分类和性质，了解盐在生活中的应用。
2. 培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
三、教学难点与重点1. 难点：盐的分类和性质的理解。
2. 重点：盐的定义、分类和性质的掌握。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验室用具（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：笔记本、课本、实验报告册。
五、教学过程1. 实践情景引入：以食用盐为切入点，让学生思考盐在日常生活中的作用。
2. 知识讲解：通过多媒体课件，详细讲解盐的定义、分类和性质。
3. 实验演示：进行盐的溶解性实验，让学生观察并分析实验现象。
4. 随堂练习：给出相关题目，让学生巩固所学知识。
5. 小组讨论：分组讨论盐在生活中的应用，分享各自的观点。
7. 作业布置：让学生课后查找相关资料，了解盐在工业中的应用。
六、板书设计板书内容：盐的定义、分类、性质和应用。
七、作业设计1. 题目：了解盐在工业中的应用，举例说明。
2. 答案：略。
八、课后反思及拓展延伸本节课结束后，教师应反思教学过程中的不足之处，如：讲解是否清晰、学生掌握情况等。
同时，可以拓展延伸盐在其他领域的应用，如医药、农业等。
重点和难点解析一、教学难点与重点教学难点与重点是教学过程中的关键环节，对于学生的学习具有重要的指导作用。
在本次教学中，难点是盐的分类和性质的理解，重点是盐的定义、分类和性质的掌握。
[人教版][初三化学][第30讲 生活中常见的盐]讲义(学生版)
![[人教版][初三化学][第30讲 生活中常见的盐]讲义(学生版)](https://img.taocdn.com/s3/m/53320a74d1f34693dbef3ebf.png)
第30讲生活中常见的盐1.认识盐的组成掌握盐的组成。
2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。
3.了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成及在生活中的用途。
4．初步学会鉴定碳酸根离子的方法。
5.知道复分解反应概念的形成。
6．能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
1.认识生活中常见的盐的种类和用途。
2.掌握分离、提纯固体混合物的方法。
3.对碳酸盐的特性的认识、学会鉴定碳酸根离子的方法。
4.复分解反应概念的形成、复分解反应发生条件的判断及具体应用。
5.掌握常见的离子间反应。
6.能归纳出盐的一般化学性质。
生活中常见的盐氯化钠及粗盐的提纯常见的碳酸盐盐的化学性质复分解反应及其发生的条件知识点一：氯化钠及粗盐的提纯1.氯化钠及其性质氯化钠（NaCl），俗称食盐，其物理性质是一种白色晶体，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大。
其化学性质如下：（1）水溶液与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，同时这也是氯离子的检验方法；（2）电解熔融的氯化钠能够分解得到金属钠和氯气。
2.氯化钠的用途（1）生活上用作调味品、腌制食品等（2）工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等（3）交通上用于消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）医疗上用于制生理盐水（0.9%NaCl溶液）3.分布：海水、盐湖、盐井、盐矿等4.粗盐的提纯粗盐提纯是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。
具体的操作步骤、方法如下：（1）溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
观察食盐水是否浑浊。
称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
（2）过滤：仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
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生活中常见的盐
总结日期：2015年2月6日
一、本节学习指导
本节学习常见的几种盐，对于盐的概念我们要清楚，其次对于常见的几种盐的俗称、物理性质、化学性质要记清楚。
常见离子的检验我们要不断累积，在化学推断题中很常见。
本节有配套学习视频。
二、知识要点
1、常见的盐
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是
NaCl。
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）制生理盐水
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）
苏打
白色粉末状固体，易溶于
水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业
等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过
多
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
（1）、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
（2）、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅过滤蒸发
注意：①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3.
②溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解。
③加热时用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
④待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干，不能将滤液完全蒸干才停止加热。
3、碳酸钠Na2CO3
碳酸钠Na2CO3俗名纯碱或苏打。
碳酸钠属于盐，因其溶于水后显碱性，所以俗称纯碱。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等。
（1）物理性质：白色粉末固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液能使无色酚酞溶液变红色。
注意：Na2CO3 是一种盐，其溶液显碱性，pH＞7，滴入无色酚酞溶液变红，此知识点是常考点。
（2）化学性质；
①与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O;
注：Na2CO3和HCl反应先生成了NaCl和H2CO3；因为H2CO3非常不稳定，迅速分解成 CO2和H2O ，所以综合反应式如上。
②与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+NaOH （此反应用于工业制取氢氧化钠）
4、碳酸氢钠 NaHCO3
碳酸氢钠又称小苏打，是白色粉末状固体，是发酵粉的主要成分，同时也是治疗胃酸过多的药物。
化学性质：①与酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O ；
②加热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O
注：胃酸的主要成分是HCl,因此可以利用NaHCO3 中和胃酸，但患有胃穿孔的病人不宜服用，因为NaHCO3 与HCl反应有CO2 生成，会对胃造成压力，导致病情加重。
5、碳酸钙CaCO3
碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，白色固体，难溶于水。
碳酸钙是主要的建筑材料，同时也是实验室制取二氧化碳的原料。
化学性质：① CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
② CaCO3 CaO + CO2↑
6、碳酸根离子CO32- 和碳酸氢根离子HCO3- 的检验
检验原理：组成里含有CO32- 和HCO3- 的盐都能与盐酸反应生成CO2 气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32- 和HCO3-
检验方法：向待测溶液中加入稀盐酸有气体放出，且气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32- 或HCO3-
注意：可溶性的碳酸盐能与含Ca2+或Ba2+的溶液反应，均生成白色沉淀，此类反应一般不用来鉴别CO32- ，因为Ca2+或Ba2+与其他部分离子反应也产生沉淀。
7、复分解反应
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
AB + CD = AD + BC
注：酸、碱、盐发生复分解反应的必要条件是：生成物中有沉淀或气体或水生成。
8、盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
② 常见沉淀：AgCl ↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH － 生成水：H+与OH － ③ 反应实质：离子结合成H2O ：H+与OH － ↑：H+与CO32－；NH4+与OH －
↓：Ag+与Cl －；CO32－ Ba2+ 与CO32－；SO42－ Ca2+与CO32－ …… Mg2+与OH －…… 三、经验之谈：
本节提到的盐要和食盐分开，另外对常见碱的俗称一定要记清楚，下面总结一下： 1、氯化钠 （NaCl ） : 食盐
2、碳酸钠（Na2CO3） : 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠（NaOH ）：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙（CaO ）：生石灰
5、氢氧化钙（Ca （OH ）2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体（CO2）：干冰；
7、氢氯酸（HCl ）：盐酸
8、碱式碳酸铜（Cu2（OH ）2CO3）：铜绿 9、硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O ）：蓝矾，胆矾 10、甲烷 （CH4）：沼气； 11、乙醇（C2H5OH ）：酒精 12、乙酸（CH3COOH ）：醋酸； 13、过氧化氢（H2O2）：双氧水 14、汞（Hg ）：水银； 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
16、十水合碳酸钠（Na2CO3·10H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱 四、粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
五、离子的共存（探究性考点）
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。
①生成沉淀物：如Cl —与Ag+，Ba2+与-24SO ，OH —与Cu2+、Fe3+，-
23CO 与Ca2+、Ba2+等不能大量共存；②生成气体：如OH —与+
4NH ，H+与-
23CO 、-
3HCO 等不能共存；③生成H2O ：如H+与OH —不能共存。
另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、-
4MnO 等）；pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。