初中中考化学反应类型及条件
中考化学必考知识点归纳（精选）
中考化学必考知识点归纳(精选)中考化学必考知识点归纳(精选)初中三年里，中考的学生学好化学首先要整理好知识点，了解化学重点知识点，为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了中考化学必考知识点归纳内容，欢迎使用学习!中考化学必考知识点归纳1四种化学反应基本类型1、化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B3、置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B4、复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB2固体的颜色1、红色固体：Cu，Fe2O3。
2、绿色固体：Cu2(OH)2CO3。
3、蓝色固体：Cu(OH)2，CuSO4·H2O。
4、紫黑色固体：KMnO4。
5、淡黄色固体：S。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：Ag，Fe，Mg，Al，Hg等金属。
8、黑色固体：Fe粉，木炭，CuO，MnO2，Fe3O4，(碳黑，活性炭)。
9、红褐色固体：Fe(OH)3。
10、白色固体：NaCl，Na2CO3，NaOH，Ca(OH)2，CaCO3，CaO，CuSO4，P2O5，MgO。
3液体的颜色1、无色液体：H2O，H2O2。
2、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu(NO)3溶液。
3、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO)3溶液。
4、黄色溶液：Fe2(SO4)3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液。
5、紫红色溶液：KMnO4溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
4化学常见混合物的重要成分1、空气： N2和O22、水煤气： CO和H23、煤气： CO4、天然气： CH45、石灰石/大理石：CaCO36、生铁/钢：Fe7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：C8、铁锈： Fe2O35反应中的一些规律1、跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是SO42—，沉淀为BaSO42、跟Ag反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀一定是Cl—，沉淀为AgCl3、跟盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO32—也可能是HCO3—4、跟碱反应产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的一定为NH4+5、SO42—与Cl—同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42—，然后再用AgNO3溶液检验Cl—6、可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解，如Cu(OH)2 △ CuO + H2O7、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解，如CaCO3 高温CaO + CO2 ↑ 碱式碳酸盐也不稳定，受热易分级，如：2NaHCO3△ Na2CO3+ H2O +CO2 ↑中考化学学习建议做好中考前的三轮安排第一轮就是按章节复习也就是按照教材的先后顺序，从头至尾理解每一课内容，然后把老师课堂上强调的一些基本概念、基本定律、基本原理、课堂实验给完全搞清楚了，对以前没有掌握好的知识，要结合教材、结合笔记利用这一轮复习好好给巩固一下。
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
中考化学专题复习课件：常见化学反应及其类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定 义
由两种或两 种以上物质 反应时生成 __一__种____新 物质的反应
__一__种____物
质在产生反
应时生成 _两__种__或__两____ _种__以__上____新
物质的反应
一种单质和 一种化合物 生成另一种 __单__质____和
考点45 氧化反应、还原反应和催化剂 (1)氧化反应与还原反应
概念
氧化反应
物质与____氧______发生的
反应
还原反应
化合物里的___氧_____被夺去的反
应
得氧：C＋O2=点==燃==CO2、CuO 失氧：2CuO＋C==△===2Cu＋CO2↑，
特点 ＋CO=高==温==Cu＋CO2，O2、CuO CuO＋CO=高==温==Cu＋CO2，C、CO 在
化作用。催化剂的特点是“一变二不变”。
1．下列说法正确的是( C ) A．物质只有跟氧气产生的反应才属于氧化反 应
B．物质跟氧化合的反应才是氧化反应 C．有氧气参加的反应，则一定是氧化反应 D．某反应是氧化反应，则一定不是化合反应
2．“神舟九号”太空舱利用NiFe2O4将 航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的 质量和化学性质都不变。则NiFe2O4在该 过程中是( C )
(3)中和反应是指___酸_____和____碱____反应生成____盐____ 和___水_____的化学反应。中和反应__不__是____(填“是”或“ 不是”)基本反应类型，属于___复__分__解_____反应。
1.对于化学反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，其反应 类型属于( D )
九年级科学中考之物质知识点总结：常见的化学反应(第八章第一节)浙教版
第一节：常见的化学反应1．氧化、还原反应（1)氧化反应的概念①狭义的理解：物质与氧气发生的反应。
②广义的理解：元素化合价升高，物质被氧化，即发生氧化反应。
例：S十O2=SO2，S发生氧化反应；2Na＋S= Na2S，Na的化合价升高，表示钠被氧化，即发生氧化反应。
物质的燃烧、橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等都属于氧化反应。
(2)氧气的氧化性①概念：在一定条件下，氧气能与多种物质发生反应，氧气作氧化剂，表现出氧化性。
②从化合价角度分析：姚中氧元素化合价一般从。
价降到一2价，被还原，氧气作氧化剂，表现出氧化性。
(3)还原反应的概念①狭义的理解：物质失去氧的反应。
②广义的理解：元素化合价降低，物质被还原，即发生还原反应。
例：CuO＋H2==CuO＋H2O，CuO被还原，即发生还原反应。
Fe＋3C12== 2FeCl3+Cl2中氯元素化合价降低，Cl2被还原，即发生还原反应。
(4)氧化、还原反应的化学本质对于电子的得失、化合价的升降、被氧化、被还原、还原剂、氧化剂等概念，可用“失升氧化还原剂，得降还原氧化剂”来理解与记忆：①失去电子，元素化合价升高，该元素被氧化，含该元素的反应物是还原剂。
②得到电子，元素化合价降低，该元素被还原，含该元素的反应物是氧化剂。
2．氢气与一氧化碳（1)氢气与一氧化碳的还原性H2、CO是常见的重要还原剂。
H2、CO在化学反应中常被氧化，发生氧化反应，作还原剂，表现出还原性。
从化合价角度分析：玩中氢元素的化合价从0价升高到十1价，被氧化。
CO中碳元素的化合价从＋2价升高到十4价，被氧化。
例：CuO＋3C0=CO2＋3Cu，WO3＋3H2 ==W＋3H2O。
(2）H2、CO的可燃性及H2、CO的鉴别①H2,CO在常温下均为无色、无味的可燃性气体，燃烧产生淡蓝色火焰，放出大量的热；与空气（或氧气）混合易发生爆炸，使用时要特别小心，点燃前应进行纯度检验。
②H2、CO的鉴别：常根据燃烧产物来鉴别。
中学化学化学反应类型
中学化学化学反应类型化学反应是化学科学的基础，通过化学反应，不同物质之间发生物质转化，产生新的物质。
根据反应的特点和物质的变化，化学反应可分为多种类型。
本文将详细介绍中学化学中常见的化学反应类型。
一、酸碱反应酸碱反应是最常见的一种化学反应类型，发生于酸和碱之间。
在酸碱反应中，酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这种反应通常具有明显的酸碱指示剂变色现象，如酸性溶液变红，碱性溶液变蓝。
二、氧化还原反应氧化还原反应是电子转移的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
这种反应会导致物质的氧化和还原，也就是说，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
例如，氢氧化钠（NaOH）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），在这个反应中，氯气被还原成氯离子。
三、置换反应置换反应是指一个离子或原子替代另一个离子或原子的反应。
在该类型反应中，一种化合物的离子或原子被另外一种化合物的离子或原子替代。
例如，铜片（Cu）放入银盐溶液中，会发生置换反应，铜离子（Cu2+）被银（Ag）置换，形成铜离子（Ag+）和银片。
四、沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种离子结合生成沉淀物的反应。
当两种溶液混合后，其中的离子会结合形成不溶于水的沉淀物。
例如，氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀。
五、分解反应分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多物质的反应。
在分解反应中，反应物中的化学键被打破，生成不同的产物。
例如，二氧化水（H2O2）分解为水（H2O）和氧气（O2）。
六、合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个更大、更复杂的物质的反应。
在合成反应中，反应物的化学键被形成，生成新的化合物。
例如，氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O）。
总结：中学化学中常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、沉淀反应、分解反应和合成反应。
初中化学基本四大反应类型
初中化学基本四大反应类型
初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
1. 化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，是化学反应中十分重要的反应类型。
例如非金属单质与氧气生成非金属氧化物
（2H2+O2= H2O）或金属与氧气反应生成金属氧化物（3Fe+2O2=
Fe3O4）。
2. 分解反应：一种物质分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。
例如CaO+H2O= H2CO3。
3. 置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如2CO+ O2 = 2CO2。
4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
例如金属氧化物与水反应，生成相应的碱（如CaO+H2O= H2CO3）或非
金属氧化物与水反应，生成相应的酸等。
如需了解更多初中化学知识，可以查阅教材或请教化学老师。
化学反应四种基本类型
化合反应：（多变一）
=2H O 3Fe+2O = Fe O 2、铁燃烧： 4P+5O = 2P O 3、磷燃烧： 2Mg+O =2MgO 4、镁燃烧： 5、碳完全燃烧： C+O = CO 6、一氧化碳燃烧： 2CO+O = 2CO
1、氢气燃烧：
2H2+O2
点燃
2
点燃
2
3
4
点燃
2
2
5
点燃
2
点燃
2
2
点燃
）
2.下列各组物质中能相互反应且反应类型 属于复分解反应的是（ ）
A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸
3. 物质的用途与其性质密切相关。研 中考热点 究金属的性质可以更好的利用金属
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器， 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [ Cu2 (OH )2 CO3 ],铜绿是铜与空气中的氧气、水 和＿ 共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计 了一组实验： 铝片浸入稀硫酸中； 铜片浸入稀硫酸中； 铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序， 请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、现象 和化学方程式）
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
初中化学反应类型
初中化学——反应类型
在初中阶段学习化学时，我们经常会涉及到各种各样的化学反应。
化学反应是物质之间发生的转化过程，它们可以根据反应过程的特点被分为不同的类型。
本文将介绍初中化学中常见的反应类型，帮助我们更好地理解化学反应的基本原理。
1. 物理性质变化
物理性质变化是物质在外部形态或性质上发生改变，但分子结构未发生变化的过程。
比如：水从液态变为固态，水银的温度增加导致膨胀等。
2. 化学性质变化
化学性质变化是物质由一种物质转变为另一种物质的过程，伴随着化学键的破裂和新键的形成。
常见的化学反应类型有以下几种：
2.1. 合成反应
合成反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新的物质的过程。
例如：
2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2.2. 分解反应
分解反应是指一种化合物在适当条件下分解为两种或两种以上的物质。
例如：2H₂O → 2H₂ + O₂。
2.3. 双替换反应
双替换反应是指两种化合物中的阳离子与阴离子互相交换位置形成两种新的化合物。
例如：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃。
2.4. 氧化还原反应
氧化还原反应是指在反应过程中发生氧化和还原的过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃。
结语
通过学习不同类型的化学反应，我们可以更好地理解物质之间的相互作用，从而更深入地了解化学原理。
希望本文能够帮助读者对初中化学中的反应类型有更清晰的认识。
九年级化学常见的化学反应方程式整理(word版)
四大基本反应类型：1、化合反应：多变12、分解反应：1变多3、置换反应：单质+化合物==新单质+新化合物4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物（有气体、沉淀或水）。
初中常见化学方程式的书写一、物质与氧气的反应1、单质与氧气的反应（化合反应）(1)镁在空气中的燃烧：2MgO 点燃O 2Mg 2+(2)铁在氧气中燃烧：432O Fe 点燃2O 3Fe +(3)铜在空气中加热：2CuO ΔO 2Cu 2+(4)铝在空气中燃烧：322O 2Al 点燃3O 4Al +(5)氢气在空气中燃烧：O 2H 点燃O 2H 222+(6)红磷在空气中燃烧：522O 2P 点燃5O 4P +(7)硫粉在空气中燃烧：22SO 点燃O S +(8)碳在氧气中充分燃烧：22CO 点燃O C +(9)碳在氧气中不充分燃烧：2CO 点燃O 2C 2+2、化合物与氧气的反应(1)一氧化碳在氧气中燃烧（化合反应）：222CO 点燃O 2CO +(2)甲烷在空气中燃烧（氧化反应）：O 2H CO 点燃2O CH 2224++(3)酒精在空气中燃烧（氧化反应）：O 3H 2CO 点燃3O OH H C 22252++二、几个分解反应1、分解过氧化氢制氧气：↑+22222O 02H MnO O 2H2、加热混有二氧化锰的氯酸钾：↑+==2233O 2KCl ΔMnO 2KClO 3、加热高锰酸钾：↑++22424O MnO MnO 2K Δ2KMnO4、水在直流电的作用下分解：↑+222O O 2H 通电O 2H5、碳酸不稳定而分解：↑+===2232CO O H CO H6、高温煅烧大理石或石灰石：↑+23CO CaO 高温CaCO三、还原金属氧化物的几个反应1、几种单质的还原性（置换反应）(1)氢气还原氧化铜：O H Cu ΔCuO H 22++(2)木炭还原氧化铜：↑++2CO 2Cu 高温2CuO C(3)焦炭还原氧化铁：↑++2323CO 4Fe 高温O 2Fe 3C2、化合物的还原性（氧化还原反应）(1)一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu ΔCuO CO ++(2)一氧化碳还原氧化铁：2323CO 2Fe 高温O Fe 3CO ++(3)一氧化碳还原四氧化三铁：2434CO 3Fe 高温O Fe 4CO ++四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化1、金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（1）锌和稀硫酸：↑+==+2442H ZnSO SO H Zn(2)铁和稀硫酸：↑+==+2442H FeSO SO H Fe(3)镁和稀硫酸：↑+==+2442H MgSO SO H Mg(4)铝和稀硫酸：↑+==+234242H )(SO Al SO 3H 2Al(5)锌和稀盐酸：↑+==+22H ZnCl 2HCl Zn(6)铁和稀盐酸：↑+==+22H FeCl 2HCl Fe(7)镁和稀盐酸：↑+==+22H MgCl 2HCl Mg(8)铝和稀盐酸：↑+==+233H 2AlCl 6HCl 2Al2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）（1）铁和硫酸铜溶液反应：44FeSO Cu CuSO Fe +==+(2)铝和硫酸铜溶液反应：3Cu )(SO Al 3CuSO 2Al 3424+==+（3）铜和硝酸银溶液的反应：2Ag )Cu(NO 2AgNO Cu 233+==+3、某些金属氧化物+酸→盐+水（复分解反应）（1）苛性钠暴露在空气中变质：O H CO Na CO 2NaOH 2322+==+(2)苛性钠吸收三氧化硫气体：O H SO Na SO 2NaOH 2423+==+(3)熟石灰在空气中变质：O H CaCO CO Ca(OH)2322+↓==+5、酸+碱→盐+水（复分解反应）（1）盐酸和烧碱（火碱）起反应：O H NaCl NaOH HCl 2+==+(2)盐酸和氢氧化钙反应：O 2H CaCl Ca(OH)2HCl 222+==+(3)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：O 3H AlCl Al(OH)3HCl 233+==+(4)硫酸与烧碱反应：O H SO Na 2NaOH SO H 24242+==+6、酸+部分盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）（1）大理石或石灰石与稀盐酸反应：↑++==+2223CO O H CaCl 2HCl CaCO(2)碳酸钠与稀盐酸反应：↑++==+2232CO O H NaCl 2HCl CO Na(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应：↑++==+223CO O H NaCl HCl NaHCO(4)硝酸银与稀盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓==+(5)硫酸与氯化钡溶液反应：2HCl BaSO BaCl SO H 4242+↓==+7、碱+部分盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：↓+==+2424Cu(OH)SO Na CuSO 2NaOH （2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：2NaOH CaCO CO Na Ca(OH)3322+↓==+ （3）熟石灰与氯化铵混合研磨：O 2H 2NH CaCl Cl 2NH Ca(OH)23242+↑+==+8、盐+部分盐→两种新盐（复分解反应）（1）氯化钠溶液和硝酸盐溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓==+（2）硫酸钠溶液和氯化钡溶液：2NaCl BaSO BaCl SO Na 4242+↓==+五、其他反应1、碳还原二氧化碳：2CO 高温CO C 2+2、二氧化碳溶于水中：3222CO H O H CO ==+3、生石灰溶于水：22Ca(OH)O H CaO ==+ 放热4、葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化：O 6H 6CO 酶6O O H C 2226126++。
人教版 初中化学中考复习课件第7章化学反应的类型
【思路点拨】本题是初中化学常见的化学方程式 书写，书写时要注意反应条件和向上向下的箭头
例2(2014•广东)A~E是五种不同类别的常见物质： 铁、二氧化碳、氢氧化钙、氯化铜、硫酸中的某 一种，B常用于中和酸性土壤，E属于酸类。它们 之间的相互关系如右图所示(其中实线表示物质间 可以相互反应，虚线表示物质间不能反应)。请回
二、氧化反应和还原反应
氧 失去氧 氢气 一氧化碳 还原 氧化 炭
CH4+2O2CO2+2H2O CO+CuOCu+CO2
氧化 还原
三、化学反应发生的条件
化学反应能否发生与反应物本身的性质(内因)和 外界条件(外因) 1.外界条件(如点燃、加热、高温、通电、催化剂 都是外界条件) 点燃 例如：碳燃烧需要，氢气还原氧化铜需要，水分 加热 通电 解需要，碳酸钙分解需要，氯酸钾分解制氧气需 高温 加热 催化剂
B组
9.下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是
C
10.关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是
C
A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是 B.若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种
C.若B是酸，于20g
化+化=化+化 AB+CD=AD+CB (相互交换成分)
Ca(OH)2 2H2O
Cu(NO3)2+2Ag
Cu(OH)2↓+Na2SO4
CaCl2+H2O+CO2↑
注意： 置换 1.一定有单质生成的是反应，一定有单质参加的 置换 是反应。一定无单质参加的是反应和反应。一定 分解 复分解 无单质生成的是和 化合 复分解 2.反应化合价一定变，反应化合价一定不变，和 复分解 置换 反应化合价可能变。 分解 化合
初二化学常见化学反应类型归纳与分析
初二化学常见化学反应类型归纳与分析化学反应是化学学科的基础，它描述了物质间的转化过程，对于我们理解和应用化学知识起着重要的作用。
在初中化学中，我们学习了许多常见的化学反应类型，下面我们就对这些反应类型进行归纳与分析。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
常见的酸碱反应有中和反应和金属与酸反应。
1. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应是一种放热反应，常见的例子是酸与碱反应生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
2. 金属与酸反应：金属与酸反应生成盐和氢气的反应。
金属与酸反应是一种起泡反应，常见的例子是锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，如Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的氧化反应、金属的还原反应和非金属的还原反应等。
1. 金属与非金属的氧化反应：金属与非金属发生反应，非金属元素的氧化态增加，金属元素的氧化态减少。
例如，铁与硫反应生成硫化铁，如2Fe + 3S → Fe2S3。
2. 金属的还原反应：金属元素从氧化态还原成原子态。
例如，铜与氧反应生成氧化铜，如2Cu + O2 → 2CuO。
3. 非金属的还原反应：非金属元素从氧化态还原成低于氧化态的化合价。
例如，氯气与氢气反应生成盐酸，如Cl2 + H2 → 2HCl。
三、置换反应置换反应是指一种元素或离子取代另一种元素或离子的化学反应。
常见的置换反应有金属与金属的置换反应、金属与酸的置换反应和金属与盐的置换反应等。
1. 金属与金属的置换反应：活泼金属可以取代不活泼金属在化合物中的位置。
例如，铜可以取代银在硝酸银溶液中生成硝酸铜，如Cu + 2Ag NO3 → 2Ag + Cu(NO3)2。
2. 金属与酸的置换反应：活泼金属可以与酸反应生成相应的盐和氢气。
例如，镁可以与盐酸反应生成氯化镁和氢气，如Mg + 2HCl → MgCl2 + H2。
中考化学专题复习四大基本反应类型
(13)将t ℃时A、B饱和溶液降温至t1 ℃,析出晶体的质量A>B。( ) D.实验的认识:电解水说明了水是由H2与O2组成的 (9)将t ℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液仍为饱和溶液的
（四） A．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭而应用灯帽
NH3·H2O === NH3↑+H2O（有刺激性气味）
置换反应和复分解反应的应用 (2)催化作用：___________在化学反应中所起的作用。
二 催化剂和催化作用
注意:用汽油洗去衣服上的油渍用的是溶解原理;用氢氧化钠除油污利用的是氢氧化钠和 乳化现象:洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠, ⑤加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。
3、酸+盐==新酸+新盐
金属氧化物
CaCO3+2H Cl==CO2↑+H2O +CaCl2 4、碱+盐==新碱+新盐 Na2 CO3 + Ca（OH）2 ==CaCO3 ↓+2NaOH 5、盐+盐==两种新盐
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 ↓
学法指导二 复分解反应化学方程式书写正确的秘笈
2021—2022九年级化学 中考专题复习四大基本反应类型
化学反应的四种基本类型
1、化合反应：A+B==C “多合一” 2H2 + O2 点燃2H2O
2、分解反应：AB==A+B “一分多” 2KClO3 MΔnO22KCl + 3O2
3、置换反应：A+BC==B+AC 单质 + 化合物 = 化合物 + 单质 Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2
初中化学的三种反应类型整理
初中化学的三种反应类型整理人生处处是考场,今日各为中考忙。
斗智斗勇齐亮相,得失成败走一场。
考场潇洒不虚枉,多年以后话沧桑!下面是小编给大家带来的初中化学的三种反应类型，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学之基元反应1基元反应定义基元反应是指在反应中一步直接转化为产物的反应，又称为简单反应。
化学反应式多数情况下不能说明反应的过程。
现实中有的反应是一步完成，而多数的反应需要经历若干个步骤才能完成。
基元反应的动力学规律符合质量作用定律，即：基元反应的化学反应速率与反应物的浓度数值相应方次乘积成正比;其方次即为各物质前面系数，均取正值。
从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步骤，才最后转化为产物分子的。
每一个简单的反应步骤，就是一个基元反应。
基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产物。
按照基元反应定义，所有的可逆反应均为非基元反应。
2基元反应的类别基元反应方程式中各反应物分子数之和称为反应分子数，按照反应分子个数可将基元反应划分为单分子反应、双分子反应和三分子反应，具体如下：(1)单分子反应方程式：A→产物(2)双分子反应方程式：A+B→产物或者2A→产物(3)三分子反应方程式：A+B+C→产物或者2A+B→产物或者A+2B→产物3基元反应的反应级数和反应分子数相同反应分子数指的是参加反应的物种数，就是molecularity。
此处的分子应理解为分子、离子、自由原子或自由基的总称。
已知的反应分子数只有1、2和3。
对基元反应来说一般二者数值上是相同的。
之所以说一般是因为对于一个指定的基元反应，反应分子数有定值，而其反应级数由于反应的条件不同而有可能有不同。
注意反应级数与反应分子数的意义不同。
反应级数一般是对宏观反应而言的，而反应分子数是对微观基元反应而言的。
初中化学之氧化反应1氧化反应一定有氧气参加吗有氧气参加的不一定是氧化反应：例如氧气和臭氧之间的转化，就是有氧气参加的反应，但是这个反应中氧元素的化合价并没有改变，所以并不是氧化还原反应。
初中化学基本反应类型
初中化学基本反应类型初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,用文字可以表达为：≥2→1,即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如： Mg+O2Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如： S+O2== P+O2==H 2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O==NaO+H2O==而Fe(OH)3Cu(OH)2对应的氧化物如Fe2O3CuO则不能与水发生化学反应。
4、酸性氧化物＋水＝＝酸CO2+H2O==SO2+H2O==SO3+H2O==P2O5+H2O==大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。
5、其它类型的化合反应在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。
Na+Cl2==Mg+Cl2==Na+F2==Mg+F2==H2+Cl2==H2+F2==CO+O2==CO2+C==CuSO4+H2O==Na2CO3+H2O==二、分解反应用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2，即由一种物质生成多种物质的化学反应。
中考常见化学反应记忆技巧化合反应
中考常见化学反应记忆技巧：化合反应
初中四大反应类型之一，生成物只有一种，模式为：A+B(+C)→X。
化合反应可能是氧化、还原反应，也可能不是，即元素化合价可能改变也可能不变。
由于元素抱团取暖，这类反应一般都会放热。
主要有以下几种类型：
a. 单质等的氧化反应(见前述);例如：
Na、Fe、Mg、C、S、P、CO、H2等的燃烧;
b. 金属氧化物与水反应生成碱;例如：
Na2O与水反应;生石灰吸水;
c. 酸性氧化物与水反应生成酸;例如
CO2溶于水形成碳酸;SO2溶于水形成亚硫酸;SO3溶于水形成硫酸，P2O5溶于热水形成磷酸(溶于冷水将形成偏磷酸)等;
d. 其他;如：
工业制氨气;NH3与HCl气体反应(白烟);Fe(OH)2的变色;碳酸盐与CO2和水的反应，水的检验(CuSO4);H2、Na在Cl2中燃烧;FeCl3与Fe等。
化学反应四种基本类型资料
8、碱式碳酸铜受热分解：
Cu2(OH)2CO3
=
加热
MnO2
2KCl+ 3O2↑
=2CuO+ H O +CO ↑
加热
2
2
4、水的通电分解： 2H2O
9、碳酸氢钙受热分解：
Ca(HCO3)2
=
通电
2H2↑+ O2 ↑
=CaCO ↓+ H O +CO ↑
加热
3
2
2
5、碳酸不稳定，易分解： H2CO3 = H2O+ CO2↑
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
10、碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3
= NH
加热
3
↑ + H2O +CO2↑
定义：由一种单质与一种化合物反应，生成 另一种单质与另一种化合物的反应。 表达式：A+BC→B+AC 置 换 反 应 特点：一换一（或单换单） 依据：金属活动顺序表
较活泼金属+酸→盐+氢气 如：Zn H SO ZnSO H 2 4 4 2 举例： 金属+盐→新金属+新盐， 如： Fe CuSO4 FeSO 4 Cu
初中中考化学反应类型及条件
金属活动性顺序表：（牢记）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸碱、盐溶解性（牢记）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸盐除钡和铅（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）【不溶性的酸是原硅酸，H4SiO4，Al(OH)3两性物质，即可看做碱也可看做酸】(一)化学反应类型四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
例如：4P + 5O2点燃2P2O5因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行，元素的非金属性越强，单质越容易与氢气反应例：H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能与水反应例如：CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
除不溶性的SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。
例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
初中化学反应四种基本类型
3、锌与盐酸制氢气： 4、铁与硫酸制氢气： 5、铁与硫酸铜反应： 6、铜与硝酸银反应：
= Zn +2HCl ZnCl2+H2 ↑
= Fe +H2SO4
FeSO4+H2 ↑
= Fe +CuSO4 Cu+FeSO4
= Cu +2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外一种 化合物的反应。
表达式：AB+CD→AD+CB
复
特点：双交换，价不变
分
解
发生条件：生成物中有沉淀或水或气体
反
判断复分解反应能否发生时:
应
要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水
注意：
要考虑反应物的可溶性
有些难溶物的物质也可以发生复分解反应 如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应 难溶性的碱也可以与酸发生反应
复分解反应举例
1.酸+碱→盐+水，如：
举例： 金属+盐→新金属+新盐，
如H：2 FCeuOCuΔSCOu4
FeSO4
H2O
Cu
高温
C 2CuO 2Cu CO2
（“前换后”，“盐可溶”，“不用K、Ca、Na等”）
置换反应：（单换单）
1、氢气还原氧化铜： 2、碳还原氧化铜：
=加热
H2 +CuO
Cu+H2O
=加热
C +2CuO
2Cu+CO2 ↑
HCl NaOH NaCl H2O
2.酸+盐→新盐+新酸，如：
HCl AgNO3 AgCl HNO3
3.盐+盐→两种新盐，如：
初级中学化学基本反应类型
初中化学基本反应类型初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。
一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,用文字可以表达为：≥2→1,即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。
如：Mg+O2Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。
如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。
4、酸性氧化物＋水＝＝酸CO2+H2O== SO2+H2O==SO3+H2O== P2O5+H2O==大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。
5、其它类型的化合反应在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。
Na+Cl2== Mg+Cl2==Na+F2== Mg+F2==H2+Cl2== H2+F2==CO+O2== CO2+C==CuSO4+H2O== Na2CO3+H2O==二、分解反应用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2，即由一种物质生成多种物质的化学反应。
2018中考化学必考的12个分解反应
2018中考化学必考的12个分解反应分解反应是初中四大反应类型之一，也是中考试题中最常见的，下面的这12个分解反应你一定要掌握哦反应物只有一种，模式为：X→A+B(+C)，同化合反应刚好相反，一般都是吸热反应，多需要加热甚至高温下反应。
分解反应中元素化合价可能改变也可能不变。
1.水在直流电的作用下分解：2H2O=2H2↑+O2↑（通电条件下）2.加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑（紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气）3.加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑（红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验）4.碳酸不稳定分解：H2CO3==H2O+CO2↑5.实验室用双氧水制氧气（有少量的二氧化锰添加）：2H2O2==2H2O+O2↑6.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=△=2KCl+3O2↑(生成气体使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气)7.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC O3==CaO+CO2↑8.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=△=NH3↑+H2O+CO2↑（白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）9.Ca(HCO3)2=△=CaCO3↓+H2O+CO2↑（产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成.钟乳石的形成）10.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑（产生使澄清石灰水变浑浊的气体）11.碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑（绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热）12.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属活动性顺序表：（牢记）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸碱、盐溶解性（牢记）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸盐除钡和铅（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）【不溶性的酸是原硅酸，H4SiO4，Al(OH)3两性物质，即可看做碱也可看做酸】(一)化学反应类型四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(1)化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
①金属与非金属的化合反应。
除Ag、Pt、Au外的金属, 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越容易, 反应就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
例如：2Na + Cl2点燃2NaCl 3Fe + 2O2点燃Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属, 一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
例如：4P + 5O2点燃2P2O5因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行，元素的非金属性越强，单质越容易与氢气反应例：H2 + Cl2点燃2HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能与水反应例如：CaO + H2O == Ca(OH)2Na2O + H2O == 2NaOH④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
除不溶性的SiO2外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。
例如：CO2 + H2O == H2CO3SO3 + H2O == H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
例如：SiO2 + CaO高温CaSiO3MgO + SO3 == MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。
例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O == Cu2(OH)2CO3CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)2(2)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
①某些氧化物的分解反应。
例如：2H2O通电2H2↑+ O2↑2HgO2Hg + O2↑②某些含氧酸的分解反应。
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水例如：H2CO3 == H2O + CO2↑2HClO光照2HCl + O2↑(次氯酸)③难溶性碱的分解反应。
不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼, 则该碱越容易分解。
而可溶性碱则受热不分解例如：Cu(OH)2∆CuO + H2O 2Fe(OH)3∆Fe2O3 + 3H2OMg(OH)2∆Zn(OH)2∆④某些含氧酸盐的分解反应。
例如：CaCO3高温CaO + CO2↑2KMnO4∆K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3∆2KCl + 3O2 ↑(3)置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应。
铁单质与酸或盐溶液反应始终生成亚铁盐（+2Fe）①金属与酸的置换反应。
溶或熔，根据金属活动性顺序表，金属必须排在H前面；浓硫酸和硝酸因有强氧化性, 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体。
例如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑Fe + H2SO4(稀) == FeSO4+ H2↑②金属与盐溶液的置换反应。
依据金属活动性顺序表，只有排在前边的金属才能将后边的金属从它的盐的溶液中置换出来，并且生成前后的盐要可溶于水例如：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2③、还原性单质和金属氧化物发生的置换反应。
在初中阶段，有三种具有还原性的物质：H2、C、CO，但CO发生的不算置换反应例如：H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO高温2Cu + CO2↑H2＋CuO ＝C＋CuO＝H2＋Fe2O3 ＝C＋Fe2O3＝H2＋Fe3O4＝C＋Fe3O4＝H2＋ZnO＝C＋ZnO＝H2 ＋WO3＝C＋WO3＝(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分, 生成另外两种化合物的反应。
复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。
条件①反应物条件：有酸参加，酸必溶；无酸参加，盐碱溶②生成物条件：生成物中必须有气体、沉淀或水生成①酸跟碱的中和反应。
只要两种物质中一种（酸或碱）可溶，反应就能发生。
例如：HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O可见, 中和反应一定是复分解反应, 但复分解反应不一定是中和反应。
②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。
要求碱与盐均要溶于水，而且反应后生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3·H2O)。
例如：2NaOH +CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO43KOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3KCl③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。
如果反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必须都是可溶的, 否则反应将不能继续进行。
在实验室用石灰石制取CO2时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理。
必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应, 和生成BaSO4、AgCl的反应。
要求有沉淀或气体产生例如：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl④盐跟盐反应生成另两种新盐。
要求两种盐均溶解于水，反应后要有沉淀生成例如：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。
强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。
【此反应生成盐和水，但不是中和反应，广泛用于金属表面的除锈】例如：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O在判断某个反应属于哪种反应类型时, 应注意以下两点：(1)不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。
如下列反应就不属于四种基本反应类型中的任何一种：2H2S + 3O2点燃2H2O + 2SO2CuO + COCu + CO2(2)要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。
例如：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2若只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽略反应物是两种化合物, 就会误认为是置换反应。
(3)酸性氧化物与碱的反应此反应也生成盐和水，也不是复分解反应【两种反应物没有相互交换成分】，要求碱要溶解于水，反应才可能发生。
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ba(OH)2+SO2= Ba SO3 ↓+ H2O2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
(1)氧化还原反应①氧化还原反应的有关概念氧化反应：在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化。
还原反应：在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被还原。
氧化剂：在反应中失去氧的物质。
氧化剂具有氧化性, 在反应中被还原。
还原剂：在反应中得到氧的物质。
还原剂具有还原性, 在反应中被氧化。
现以氢气还原氧化铜为例, 分析如下：②氧化还原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参加的反应, 又如何去认识呢？我们还是用H 2还原CuO 的反应来加以分析。
CuO Cu 20+−→−−−还原反应, 铜元素化合价降低。
H H O 0212氧化反应−→−−−+, 氢元素化合价升高。
因此, 在化学反应中有元素化合价改变的反应, 叫氧化还原反应。
所含元素化合价升高的物质发生了氧化反应, 该物质是还原剂。
所含元素化合价降低的物质发生了还原反应, 该物质是氧化剂。
③在氧化还原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被还原。
这两个相反的过程必定同时在同一个反应中发生。
初中几个氧化还原反应：H2 + CuO ∆Cu + H2O C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑CO+ CuO ∆Cu + CO2 3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO24CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2(2)非氧化还原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有升高、降低的反应, 叫非氧化还原反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O CaO + H2O == Ca(OH)2Ca(HCO3)2∆CaCO3↓+ H2O + CO2↑3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系(1)置换反应肯定是氧化还原反应。
(2)复分解反应肯定是非氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应, 没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应, 没有单质生成的分解反应一般是非氧化还原反应。
(二)化学反应规律为了便于掌握有关物质间的化学反应规律, 一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示。
①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系, ⑨～是各类物质间的相互反应关系。
为便于掌握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述18种反应分别叙述如下：①金属+ 氧气→金属氧化物②碱性氧化物+ 水→可溶性碱③碱→盐由碱转化成盐的途径有三个：碱+ 酸性氧化物→盐+ 水碱+ 酸→盐+ 水碱+ 某些盐→另一种碱+ 另一种盐④碱→碱性氧化物+ 水⑤非金属+ 氧气→非金属氧化物⑥酸性氧化物+ 水→含氧酸⑦酸→盐由酸转化成盐的途径有四个：某些金属+ 某些酸→盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物→盐+ 水酸+ 碱→盐+ 水酸+ 某些盐→另一种酸+ 另一种盐⑧酸→酸性氧化物+ 水⑨金属+ 非金属→无氧酸盐⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物→含氧酸盐碱性氧化物+ 酸→盐+ 水酸性氧化物+ 碱→盐+ 水酸+ 碱→盐+ 水碱+ 盐→另一种碱+ 另一种盐酸+ 盐→另一种酸+ 另一种盐盐+ 盐→另两种盐金属+ 盐→另一种金属+ 另一种盐金属+ 酸→盐+ 氢气。