酸碱盐课件
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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH）
实验
现象
分析
观察 白色块状固体
放表面皿上 表面潮湿
氢氧化钠吸收 空气中的水分
放入水中
试管外壁温度
较高Biblioteka Baidu
溶解时放热
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____无__色， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 ________滴__加__碱__溶_液_______的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 ________滴__加__酸__溶_液_______的方法。
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
【课堂练习】
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有
稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过
滤后，滤液中含有的溶质是（ B ）
A. H2SO4 C. FeSO4和CuSO4
B. FeSO4 D. H2SO4和FeSO4
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应 •2、跟金属的反应
现象
有白色沉淀生成
分析
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【小结】
【作业】
P 58 T 2、3、4
2019SUCCESS
POWERPOINT
2019/5/30
2019SUCCESS
THANK YOU
2019/5/30
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H氢2氧O 化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。 2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
石红酸蕊色+试，金液酚属遇酞=酸试=盐变液成遇+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
酸不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
NaOH+•H金C属l=氧Na化C物l++H酸2O==盐+水 酸+碱==盐+水
酸的化学性质
（5）酸跟盐发生的反应 • 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
【课堂练习】
CO2 水蒸气
O2
N2
【课堂练习】
【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ D）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
课题1 常见的酸和碱
一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH）
实验
现象
分析
观察 白色块状固体
放表面皿上 表面潮湿
氢氧化钠吸收 空气中的水分
放入水中
试管外壁温度
较高Biblioteka Baidu
溶解时放热
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____无__色， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 ________滴__加__碱__溶_液_______的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 ________滴__加__酸__溶_液_______的方法。
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
【课堂练习】
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有
稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过
滤后，滤液中含有的溶质是（ B ）
A. H2SO4 C. FeSO4和CuSO4
B. FeSO4 D. H2SO4和FeSO4
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应 •2、跟金属的反应
现象
有白色沉淀生成
分析
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【小结】
【作业】
P 58 T 2、3、4
2019SUCCESS
POWERPOINT
2019/5/30
2019SUCCESS
THANK YOU
2019/5/30
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H氢2氧O 化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。 2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
石红酸蕊色+试，金液酚属遇酞=酸试=盐变液成遇+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
酸不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
NaOH+•H金C属l=氧Na化C物l++H酸2O==盐+水 酸+碱==盐+水
酸的化学性质
（5）酸跟盐发生的反应 • 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
【课堂练习】
CO2 水蒸气
O2
N2
【课堂练习】
【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ D）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。