酸碱盐课件
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《酸碱盐反应图像》课件
酸碱中和反应
酸碱中和反应产生盐和水的同 时伴随着热放出，这可以通过 热显像仪进子和阴离子 结合形成不溶于水的沉淀物， 反应过程可以通过比色法进行 观察。
酸碱盐反应的应用领域
食品工业
酸碱盐反应在食品加工中用于调味、杀菌、 起泡等。
制药工业
酸碱盐反应在药物合成和中和药物的制备中 发挥重要作用。
环境保护
酸碱盐反应在环境治理中用于废水处理和酸 雨抑制。
农业
酸碱盐反应在土壤改良和植物营养调节中起 着关键性作用。
实验室中的酸碱盐反应实例
1
酸碱滴定实验
使用酸碱滴定方法测定溶液中的酸碱浓度。
2
脱色实验
利用酸碱反应将带色溶液转为无色溶液。
3
中和瓶溶液实验
通过酸碱中和反应制备中和瓶溶液。
总结和展望
酸碱盐反应在化学领域中占据重要地位，对生活和工业生产具有广泛的应用。 随着科学技术的不断发展，酸碱盐反应的研究和应用前景将更加广阔。
《酸碱盐反应图像》PPT 课件
化学中的酸碱盐概述
常见的酸碱盐反应
醋与小苏打反应
醋与小苏打反应产生二氧化碳 气体，形成起泡。
柠檬汁与小苏打反应
柠檬汁与小苏打反应产生二氧 化碳气体，形成起泡。
盐酸与锌反应
盐酸与锌反应产生氢气气体， 并生成氯化锌化合物。
酸碱盐反应的图像展示
酸碱指示剂的颜色变化
酸碱指示剂在不同酸碱环境中 显示不同的颜色，反应过程可 以通过颜色的变化进行观察。
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
《酸碱盐反应图像》课件
酸碱中和反应：以盐酸和氢氧化钠的中和 反应为例，解析反应过程中pH值的变化和 物质浓度的变化。
盐类水解反应：以氯化铵的水解反应为例 ，解析反应过程中离子浓度的变化和pH值 的变化。
实例三
实例四
酸式盐与碱的反应：以硫酸氢钠与氢氧化 钡的反应为例，解析反应过程中沉淀和气 体生成的情况。
多元酸碱反应：以磷酸与氢氧化钠的反应 为例，解析反应过程中不同pH值阶段物质 的变化情况。
它通过图形、图表、示意图等形式，将酸碱盐反应的原理、化学键的变化、物质 的变化等抽象概念具体化，帮助学习者更好地理解和掌握相关知识。
酸碱盐反应图像的分类
根据展示内容的不同，酸碱盐反应图像可以分为静态图像和 动态图像两类。静态图像主要展示反应的最终状态或某一瞬 间的状态，而动态图像则可以展示反应的全过程，包括反应 的起始、进行和结束等阶段。
解析技巧
利用辅助线
在图像上添加辅助线，帮助识别和区分不 同物质的变化趋势。
对比相似图像
将多个相似反应的图像进行对比，找出共 性和差异。
结合化学知识
运用酸碱盐的化学性质和反应原理，深入 理解图像背后的化学过程。
实践应用
将解析结果应用到实际化学问题中，检验 解析的准确性和实用性。
解析实例
实例一
实例二
05
酸碱盐反应图像的拓展知识
酸碱盐反应图像的发展历程
01
02
03
早期探索
化学家们开始研究酸碱盐 反应的性质和规律，并尝 试用图像表示这些反应。
现代发展
随着计算机技术的进步， 酸碱盐反应图像的研究和 应用得到了极大的拓展和 深化。
未来趋势
随着科学技术的不断进步 ，酸碱盐反应图像的研究 将更加深入，应用领域也 将更加广泛。
酸碱盐ppt课件学科网
酸碱盐的计算题解析
计算题1
计算100克10%的盐酸溶液中溶质的 质量。
计算题2
计算100克30%的氢氧化钠溶液中溶 质的质量。
答案与解析
答案：10克；解析：盐酸溶液中的溶 质是盐酸，根据溶质质量分数公式， 溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分 数=100克×10%=10克。
答案与解析
答案：30克；解析：氢氧化钠溶液中 的溶质是氢氧化钠，根据溶质质量分 数公式，溶质的质量=溶液质量×溶质 的质量分数=100克×30%=30克。
酸碱盐的混合实验操作
酸碱盐反应
将酸、碱、盐混合在一起，观察反应现象，记录 沉淀、气体、颜色等变化。
反应速率
比较不同物质之间的反应速率，探究影响反应速 率的因素。
反应机理
了解酸碱盐之间的反应机理，探究反应过程中的 电子转移和能量变化。
05
酸碱盐的化学式与反应式
酸的化学式与反应式
01
酸的化学式
酸是一类化合物，其化学式通常以H开头，后面跟着一个或多个酸根离
盐的定义与性质
盐的定义
盐的分类
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和 酸根阴离子组成的化合物。
根据盐的性质和结构，可以将盐分为 正盐、酸式盐和碱式盐等。
盐的通性
盐具有一些共同的化学性质，如能与 某些金属反应生成新盐和新金属，能 与某些酸反应生成新盐和新酸等。
02
酸碱盐的反应原理
酸碱反应原理
酸碱反应是指酸和碱之间通过电 子交换或质子转移而发生的反应
盐可以用于防腐剂
例如，食盐可以用于保存食品，防止食品腐烂变质。
盐可以用于化工原料
例如，氯化钠可以用于生产氯气、氢氧化钠等化工产品，广泛应 用于化工、轻工、合成橡胶等领域。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
浙教酸碱盐[上学期]PPT课件(初中科学)
![浙教酸碱盐[上学期]PPT课件(初中科学)](https://img.taocdn.com/s3/m/ee0b2e6aef06eff9aef8941ea76e58fafbb0457b.png)
实验室制取CO2
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3
白色
体液 pH
体液 pH
血液 7.35---7.45 胆汁 6.8---7.4
唾液 6.6 --- 7.1 乳汁 6.4—6.7
胃液 0.8---1.5 尿（排 5.0---7.0 泄物）
检测溶液的酸碱性方法 1、pH试纸
2、酸碱指导剂
酸的通性（共性） H+
• 能使指导剂变色
• 酸+某些金属 盐+氢气
碱 的化学性质
1.与酸碱指导剂反应 石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
2.与非金属氧化物反应 盐 + 水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O---密闭保存 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O--酸雨的防治 CO2+Ca(OH)2= CaCO3 + H2O 鉴别CO2
建筑业
碱 的化学性质
3:与酸反应（中和反应） 盐 + 水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
金属氧化物+盐酸
盐+水
酸 的化学性质
4、与碱的作用(中和反应)
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸+ 碱
盐+ 水
3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3+3H2O
胃舒平
酸 的化学性质
5、与盐的反应 盐+酸 → 盐+酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
NaCl + AgNO3 ==AgCl↓+ NaNO3
白色
体液 pH
体液 pH
血液 7.35---7.45 胆汁 6.8---7.4
唾液 6.6 --- 7.1 乳汁 6.4—6.7
胃液 0.8---1.5 尿（排 5.0---7.0 泄物）
检测溶液的酸碱性方法 1、pH试纸
2、酸碱指导剂
酸的通性（共性） H+
• 能使指导剂变色
• 酸+某些金属 盐+氢气
碱 的化学性质
1.与酸碱指导剂反应 石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
2.与非金属氧化物反应 盐 + 水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O---密闭保存 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O--酸雨的防治 CO2+Ca(OH)2= CaCO3 + H2O 鉴别CO2
建筑业
碱 的化学性质
3:与酸反应（中和反应） 盐 + 水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
金属氧化物+盐酸
盐+水
酸 的化学性质
4、与碱的作用(中和反应)
HCl + NaOH == NaCl + H2O
酸+ 碱
盐+ 水
3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3+3H2O
胃舒平
酸 的化学性质
5、与盐的反应 盐+酸 → 盐+酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2
《酸碱盐的化学性质》课件
03
盐的性质
盐能与金属反应
总结词：盐与金属反应生成氢气 总结词：反应条件 总结词：金属活动性顺序
详细描述：盐中的氢离子能与金属发生置换反应，生成 氢气和另一种盐。例如，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸 亚铁。
详细描述：盐与金属的反应需要在特定的条件下进行， 如高温或通电等。
详细描述：只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能 与盐发生置换反应。例如，钾、钙、钠、镁、铝、锌、 铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
盐能与碱反应
总结词：生成新盐和新碱 总结词：复分解反应 总结词：反应条件
详细描述：盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱。例如 ，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
详细描述：盐与碱的反应属于复分解反应，通过离子交 换的方式进行。反应过程中没有电子的转移，而是通过 离子交换生成新的物质。
详细描述：盐与碱的反应需要在特定的条件下进行，如 加热或加催化剂等。
02
碱的性质
碱能与某些非金属氧化物反应
总结词
碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
详细描述
碱与非金属氧化物反应是酸碱反应的一种，反应过程中，碱提供氢氧根离子，非 金属氧化物提供氧元素，两者结合形成盐和水。例如，氢氧化钠与二氧化碳反应 生成碳酸钠和水。
碱能与酸反应
总结词
碱能与酸反应生成盐和水。
详细描述
金属盐的通性
金属盐的通性是指金属盐表现出 的性质，包括与金属反应、与酸 反应等。
非金属盐的通性
非金属盐的通性是指非金属盐表 现出的性质，包括与碱反应、与 盐反应等。
酸碱盐的特性
酸碱盐的特性
酸的特性
酸、碱和盐各自具有独特的化学性质和特 点。
酸具有强烈的酸性，能够与金属反应生成 氢气和对应的盐，能够与金属氧化物反应 生成对应的盐和水等。
常见的酸碱盐课件
认真记录
在进行实验时，要认真记录实 验现象和数据，以便后续分析
。
酸碱盐实验的探究价值与意义
培养科学素养
理解酸碱盐性质
通过酸碱盐实验的探究，可以培养科学素 养，提高科学思维和实践能力。
通过实验探究，可以更深入地理解酸碱盐 的性质及其反应原理。
应用化学知识
促进学科融合
通过酸碱盐实验的探究，可以应用化学知 识解决实际问题，提高化学学科的应用价 值。
常见的酸碱盐课件
目录
• 酸碱盐的概述 • 酸的特性与种类 • 碱的特性与种类 • 盐的特性与种类 • 酸碱盐的反应与转化 • 酸碱盐实验与探究
01
酸碱盐的概述
酸碱盐的定义
01
02
03
酸
指在水溶液中能解离出阳 离子全部是氢离子的化合 物。
碱
指在水溶液中能解离出阴 离子全部是氢氧根离子的 化合物。
盐。
某些盐可以与水发生水解反应 ，生成酸或碱和氢气。
酸或碱可以与某些盐发生氧化 还原反应，生成新的酸或碱和
另一种盐。
酸碱盐的化学方程式书写
化学方程式是表示化学反应的 式子，由反应物和生成物组成 。
书写酸碱盐的化学方程式需要 遵循原子守恒、电荷守恒和质 量守恒的原则。
在书写化学方程式时，需要注 意反应条件、气体符号、沉淀 符号等细节问题。
某些碱能与盐反应生成新的碱和新的盐。
常见的碱
1 2
氢氧化钠(NaOH)
白色固体，易溶于水，有很强的腐蚀性。
氢氧化钙(Ca(OH)2)
白色固体，微溶于水，常用于改良酸性土壤和建 筑业。
3
氨水(NH3·H2O)
无色液体，有刺激性气味，易挥发，是弱碱。
碱的性质与用途
在进行实验时，要认真记录实 验现象和数据，以便后续分析
。
酸碱盐实验的探究价值与意义
培养科学素养
理解酸碱盐性质
通过酸碱盐实验的探究，可以培养科学素 养，提高科学思维和实践能力。
通过实验探究，可以更深入地理解酸碱盐 的性质及其反应原理。
应用化学知识
促进学科融合
通过酸碱盐实验的探究，可以应用化学知 识解决实际问题，提高化学学科的应用价 值。
常见的酸碱盐课件
目录
• 酸碱盐的概述 • 酸的特性与种类 • 碱的特性与种类 • 盐的特性与种类 • 酸碱盐的反应与转化 • 酸碱盐实验与探究
01
酸碱盐的概述
酸碱盐的定义
01
02
03
酸
指在水溶液中能解离出阳 离子全部是氢离子的化合 物。
碱
指在水溶液中能解离出阴 离子全部是氢氧根离子的 化合物。
盐。
某些盐可以与水发生水解反应 ，生成酸或碱和氢气。
酸或碱可以与某些盐发生氧化 还原反应，生成新的酸或碱和
另一种盐。
酸碱盐的化学方程式书写
化学方程式是表示化学反应的 式子，由反应物和生成物组成 。
书写酸碱盐的化学方程式需要 遵循原子守恒、电荷守恒和质 量守恒的原则。
在书写化学方程式时，需要注 意反应条件、气体符号、沉淀 符号等细节问题。
某些碱能与盐反应生成新的碱和新的盐。
常见的碱
1 2
氢氧化钠(NaOH)
白色固体，易溶于水，有很强的腐蚀性。
氢氧化钙(Ca(OH)2)
白色固体，微溶于水，常用于改良酸性土壤和建 筑业。
3
氨水(NH3·H2O)
无色液体，有刺激性气味，易挥发，是弱碱。
碱的性质与用途
初三化学酸碱盐课件
碳。
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
酸与某些盐的反应可以用于制备 新的物质，例如通过硫酸与氯化
钡反应制备硫酸钡沉淀。
酸与某些盐的反应还涉及到复分 解反应的原理，是化学中重要的
反应类型之一。
03
碱的化学性质
与非金属氧化物反应
01
碱与非金属氧化物反应生成盐和 水，例如：$2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O$。
酸与金属反应的剧烈程度与酸 的浓度和种类有关，浓度越高 、酸性越强，反应越剧烈。
与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成对应的盐和水，例如盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
酸与金属氧化物反应可以用于清除金属表面的氧化物，促进金属的进一步反应。
酸与金属氧化物反应的速率和程度与酸的种类和浓度有关，某些弱酸与金属氧化物 反应较慢。
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
04
盐的化学性质
盐与金属反应
盐与金属反应生成氢气
当盐溶液与金属发生反应时，通常会 生成氢气和另一种化合物。例如，铁 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
金属活动性顺序
在金属活动性顺序表中，排在氢之前 的金属能够与酸发生置换反应，生成 氢气。
将盐与酸混合，观察反应现象 ，了解盐与酸的反应。
盐与碱的反应
将盐与碱混合，观察反应现象 ，了解盐与碱的反应。
THANK YOU
酸与金属的反应
将金属与酸反应，观察产生的气泡和放出的 热量，了解酸与金属的反应。
酸与碱的反应
将酸与碱混合，观察反应现象，了解酸与碱 的中和反应。
碱的性质实验探究
碱与指示剂的反应
初中化学酸碱盐-完整PPT课件
１.下列各组物质的稀溶液，不能发生复C.AgNO3和BaCl2
B.Na2CO3和H2SO4 D.KCl和CuSO4
C
２.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是
A.K2SO4→KOH
B.CO2→CaCO3
C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3
下列哪几组物质在水溶液里 能发生复分解反应： (1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4 (4) FeCl3＋NaOH (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl
判断下列反应能否发生?为 什么？
A.①NaOH+H2SO4=== ② CaCO3+HCl = ==
３.下列物质可用作复合肥料的是（D ）
A.NH4Cl C.NaH2PO4
B.NH4NO3 D.KNO3
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白 色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种 溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
（B ）
D 一定含有SO42-或CO32-
金属
盐酸
碱 盐
新盐＋新金属 新盐＋新酸 新盐＋新碱 新盐＋新盐
请对每一条规律举一个典型的化学反应。
盐类的化学性质
• 与酸反应 例：CaCO3 + 2HCl — CaCl2 + H2O + CO2↑
• 与可溶性碱反应 例： 2NaOH＋ CuSO4 — Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
• 与金属反应 例：Fe + CuSO4 — Cu + FeSO4
一种
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↙
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
【课堂练习】
CO2 水蒸气
O2
N2
【课堂练习】
【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ D）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
【课堂练习】
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有
稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过
滤后，滤液中含有的溶质是（ B ）
A. H2SO4 C. FeSO4和CuSO4
B. FeSO4 D. H2SO4和FeSO4
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应 •2、跟金属的反应
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
石红酸蕊色+试，金液酚属遇酞=酸试=盐变液成遇+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
酸不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
NaOH+•H金C属l=氧Na化C物l++H酸2O==盐+水 酸+碱==盐+水
酸的化学性质
（5）酸跟盐发生的反应 • 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH）
实验
现象
分析
观察 白色块状固体
放表面皿上 表面潮湿
氢氧化钠吸收 空气中的水分
放入水中
试管外壁温度
Байду номын сангаас
较高
溶解时放热
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H氢2氧O 化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
现象
有白色沉淀生成
分析
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【小结】
【作业】
P 58 T 2、3、4
2019SUCCESS
POWERPOINT
2019/5/30
2019SUCCESS
THANK YOU
2019/5/30
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____无__色， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 ________滴__加__碱__溶_液_______的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 ________滴__加__酸__溶_液_______的方法。
了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。 2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
+
=
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
补充1：盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤：在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。
现象 有白色沉淀生成
分析 AgNO3+HCl=AgCl↓ + HNO3
补充2：硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤：在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液，观察现象
【课堂练习】
CO2 水蒸气
O2
N2
【课堂练习】
【题7】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是（ D）
A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2 既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。
【课堂练习】
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有
稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过
滤后，滤液中含有的溶质是（ B ）
A. H2SO4 C. FeSO4和CuSO4
B. FeSO4 D. H2SO4和FeSO4
【小结】 酸的化学性质
酸的化学性质
•1、跟指示剂的反应 •2、跟金属的反应
【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色
【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入
石红酸蕊色+试，金液酚属遇酞=酸试=盐变液成遇+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应
酸不变色。 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
NaOH+•H金C属l=氧Na化C物l++H酸2O==盐+水 酸+碱==盐+水
酸的化学性质
（5）酸跟盐发生的反应 • 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆
1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
三、溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小
碱性越强，PH越大 (如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。 待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH）
实验
现象
分析
观察 白色块状固体
放表面皿上 表面潮湿
氢氧化钠吸收 空气中的水分
放入水中
试管外壁温度
Байду номын сангаас
较高
溶解时放热
1. 氢氧化钠（NaOH）
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分，表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如：H2、O2等）。 ④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚 酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H氢2氧O 化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧
化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
现象
有白色沉淀生成
分析
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【小结】
【作业】
P 58 T 2、3、4
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2019SUCCESS
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2019/5/30
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈____无__色， 如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 ________滴__加__碱__溶_液_______的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入
试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_____红_色， 如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 ________滴__加__酸__溶_液_______的方法。
了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。 2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定