金属材料的晶体结构54页PPT
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金属材料的结构资料PPT课件
加圆括弧,形式为(hkl)。
第7页/共59页
• 例一.求截距为、1、晶面的指
数
截距值
取倒数为0、1、0,加圆括弧得
(010)
• 例二.求截距为2、3、 晶面的指
数
取倒数为
1/2、1/3 、 0, 化为最小整数
加圆括弧得(320)
• 例三.画出(112)晶面 取三指数的倒数1、1、1/2, 化 成 最 小 整 数 为 2 、 2 、 1 ,第即8页/为共59X页、
第27页/共59页
密排六方晶格的参数
第28页/共59页
• 密排六方晶格
晶格常数:底面边长 a 和高 c,
c/a=1.633
原子半径:r 1a
2 原子个数:6 配位数: 12 致密度:0.74 常见金属: Mg、Zn、 Be、Cd等
第29页/共59页
第30页/共59页
2、实际金属的晶体结构 • ⑴ 单晶体与多晶体
{110}
Z
(011)
(110) (011) (101)
(101)
Y (110)
X
第14页/共59页
立方晶系常见的晶向为:
100 : [100]、[010]、[001]
110 : [110]、[101]、[011]、[110]、[101]、[011]
111 : [111]、[111]、[111]、[111]
• 间隙固溶体都是有限固溶体。
第53页/共59页
化 合 物
Cu-Zn有限固溶体
• ④ 固溶体的性能
• 随溶质含量增加, 固溶体 的强度、硬度增加, 塑性、 韧性下降—固溶强化。
• 产生固溶强化的原因是 溶质原子使晶格发生畸 变及位错运动受到阻碍。
第7页/共59页
• 例一.求截距为、1、晶面的指
数
截距值
取倒数为0、1、0,加圆括弧得
(010)
• 例二.求截距为2、3、 晶面的指
数
取倒数为
1/2、1/3 、 0, 化为最小整数
加圆括弧得(320)
• 例三.画出(112)晶面 取三指数的倒数1、1、1/2, 化 成 最 小 整 数 为 2 、 2 、 1 ,第即8页/为共59X页、
第27页/共59页
密排六方晶格的参数
第28页/共59页
• 密排六方晶格
晶格常数:底面边长 a 和高 c,
c/a=1.633
原子半径:r 1a
2 原子个数:6 配位数: 12 致密度:0.74 常见金属: Mg、Zn、 Be、Cd等
第29页/共59页
第30页/共59页
2、实际金属的晶体结构 • ⑴ 单晶体与多晶体
{110}
Z
(011)
(110) (011) (101)
(101)
Y (110)
X
第14页/共59页
立方晶系常见的晶向为:
100 : [100]、[010]、[001]
110 : [110]、[101]、[011]、[110]、[101]、[011]
111 : [111]、[111]、[111]、[111]
• 间隙固溶体都是有限固溶体。
第53页/共59页
化 合 物
Cu-Zn有限固溶体
• ④ 固溶体的性能
• 随溶质含量增加, 固溶体 的强度、硬度增加, 塑性、 韧性下降—固溶强化。
• 产生固溶强化的原因是 溶质原子使晶格发生畸 变及位错运动受到阻碍。
第一章-金属的晶体结构(共118张PPT)可修改全文
(3) 不需最小整数化; (4) 〔1 1 1〕
B面:
(1) 该面与z轴平行,因此x=1,y=2, z=∞; (2) 1/x=1,1/y=1/2,1/z=0; (3) 最小整数化1/x=2,1/y=1,1/z=0; (4) 〔2 1 0〕
C面:
(1) 该面过原点,必须沿y轴进行移动,因此x= ∞ ,y=-1,z=∞ (2) 1/x=0,1/y=-1,1/z=0; (3) 不需最小整数化;(4) 〔0 1 0〕
晶胞在三维空间的重复构成点阵
〔4〕晶格常数
在晶胞中建立三维坐标体系, 描述出晶胞的形状与大小
晶胞参数- 晶格常数:a、b、c 棱间夹角:α、β、γ
2 晶系与布拉菲点阵
依据点阵参数 的不同特点划分为七种晶系
(1) 三斜晶系
α≠β≠γ≠90° a≠ b≠ c
复杂单胞 底心单斜
(2) 单斜晶系
α=γ=90°≠β a≠ b≠ c
3 原子半径: r 2 a
4 配位数= 12
4
5 致密度= nv/V=(4×3πr3/4)/a3=0.74
γ-Fe(912~1394℃)、Cu、Ni、Al、Ag 等
——塑性较高
面心立方晶胞中原子半径与晶 格常数的关系
a
r 2a 4
(三)密排六方结构〔 h.c.p〕 〔 了解〕
金属:Zn、Mg、Be、α-Ti、α-Co等
具有光泽:吸收了能量从被激发态回到基态时所 产生的幅射;
良好的塑性:在固态金属中,电子云好似是 一种流动的万能胶,把所有的正离子都结合 在一起,所以金属键并不挑选结合对象,也 无方向性。当一块金属的两局部发生相对位 移时,金属正离子始终“浸泡〞在电子云中, 因而仍保持着金属键结合。这样金属便能经 受较大的变形而不断裂。
B面:
(1) 该面与z轴平行,因此x=1,y=2, z=∞; (2) 1/x=1,1/y=1/2,1/z=0; (3) 最小整数化1/x=2,1/y=1,1/z=0; (4) 〔2 1 0〕
C面:
(1) 该面过原点,必须沿y轴进行移动,因此x= ∞ ,y=-1,z=∞ (2) 1/x=0,1/y=-1,1/z=0; (3) 不需最小整数化;(4) 〔0 1 0〕
晶胞在三维空间的重复构成点阵
〔4〕晶格常数
在晶胞中建立三维坐标体系, 描述出晶胞的形状与大小
晶胞参数- 晶格常数:a、b、c 棱间夹角:α、β、γ
2 晶系与布拉菲点阵
依据点阵参数 的不同特点划分为七种晶系
(1) 三斜晶系
α≠β≠γ≠90° a≠ b≠ c
复杂单胞 底心单斜
(2) 单斜晶系
α=γ=90°≠β a≠ b≠ c
3 原子半径: r 2 a
4 配位数= 12
4
5 致密度= nv/V=(4×3πr3/4)/a3=0.74
γ-Fe(912~1394℃)、Cu、Ni、Al、Ag 等
——塑性较高
面心立方晶胞中原子半径与晶 格常数的关系
a
r 2a 4
(三)密排六方结构〔 h.c.p〕 〔 了解〕
金属:Zn、Mg、Be、α-Ti、α-Co等
具有光泽:吸收了能量从被激发态回到基态时所 产生的幅射;
良好的塑性:在固态金属中,电子云好似是 一种流动的万能胶,把所有的正离子都结合 在一起,所以金属键并不挑选结合对象,也 无方向性。当一块金属的两局部发生相对位 移时,金属正离子始终“浸泡〞在电子云中, 因而仍保持着金属键结合。这样金属便能经 受较大的变形而不断裂。
典型金属的晶体结构ppt课件
典型金属的晶体结构
1. 三种典型金属晶体结构 2. 晶胞中原子数 3. 原子半径与点阵常数的关系 4. 配位数与致密度 5. 晶体中原子的堆垛方式 6. 晶体结构中的间隙
1. 三种典型金属晶体结构
面心立方(A1)face-centred cubic lattice→fcc
常见金属晶体 的结构
体心立方(A2)body-centred cubic lattice→bcc
2. 晶胞中原子数
每个晶胞所含有的原子数(N)可用下式计算:
N=Ni+Nf/2+Nr/m Ni,Nf,Nr分别表示位于晶胞内部,面心和角顶上的原子数, m为晶胞类型参数,立方晶系m=8,六方晶系m=6.
体心立方
面心立方
密排六方
n 81 1 2 8
n 8 1 6 1 4 n 12 1 2 1 3 6
两种最紧密堆积中,每个球体周围同种球体的个数均 为12。
SUCCESS
THANK YOU
2019/6/10
可编辑
面心立方最紧密堆积
12
6
3
54
12
6
3
54
12
6
3
54
A B C
面心立方最紧密堆积
A C B A C B A
ABCABC……, 即每三层重复一次
面心立方最紧密堆积
12
6
3
54
面心立方最紧密堆积
K nv V
式中,n为晶胞原子数,v原子体积,V晶胞体积。
面心立方配位数为12
K
nv V
4
4(
3 a32 4源自a)30.74
体心立方配位数为8
1. 三种典型金属晶体结构 2. 晶胞中原子数 3. 原子半径与点阵常数的关系 4. 配位数与致密度 5. 晶体中原子的堆垛方式 6. 晶体结构中的间隙
1. 三种典型金属晶体结构
面心立方(A1)face-centred cubic lattice→fcc
常见金属晶体 的结构
体心立方(A2)body-centred cubic lattice→bcc
2. 晶胞中原子数
每个晶胞所含有的原子数(N)可用下式计算:
N=Ni+Nf/2+Nr/m Ni,Nf,Nr分别表示位于晶胞内部,面心和角顶上的原子数, m为晶胞类型参数,立方晶系m=8,六方晶系m=6.
体心立方
面心立方
密排六方
n 81 1 2 8
n 8 1 6 1 4 n 12 1 2 1 3 6
两种最紧密堆积中,每个球体周围同种球体的个数均 为12。
SUCCESS
THANK YOU
2019/6/10
可编辑
面心立方最紧密堆积
12
6
3
54
12
6
3
54
12
6
3
54
A B C
面心立方最紧密堆积
A C B A C B A
ABCABC……, 即每三层重复一次
面心立方最紧密堆积
12
6
3
54
面心立方最紧密堆积
K nv V
式中,n为晶胞原子数,v原子体积,V晶胞体积。
面心立方配位数为12
K
nv V
4
4(
3 a32 4源自a)30.74
体心立方配位数为8
金属材料的结构与结晶.pptx
二、晶体结构的概念
(一)晶格与晶胞
实际晶体中的各类质点在不停的运动,讨论晶体结 构时,常把原子看成一个固定的小球,这些原子小 球按一定的几何形状在空间紧密堆积(图2-1a)。
z
c
a)晶体中的原子排列
b)晶格
x
ba
c)晶胞及晶格参数表示方法
图2-1 简单立方晶格与晶胞示意图
第2页/共101页
为描述晶体内部原子排列规律,将每个原子视为一个 几何质点,并用一些假想几何线条将各质点连接起来, 形成一个空间几何格架(图2-1b) 。
五、合金的晶体结构 (一)合金的基本概念
1.合金:两种或两种以上的金属元素或金属和非 金属元素组成的具有金属性质的物质。
例:黄铜是铜和锌的合金;碳钢是铁和碳的合金。 合金一般具有比组成该合金的金属更高的力学性能。 例:钢比纯铁有更高的强度和硬度。 2.组元:组成合金的最基本的独立物质。 例:黄铜中铜和锌都是组元。组元可以是金属、非 金属或稳定的金属化合物。
刃位错示意图
三维图
在平面ABCD上方,多出半个原子面EFGH, 如同 刀刃插入晶体,称为刃位错。
第14页/共101页
平面图
螺型位错
第15页/共101页
在位错附近区域,晶格发生的畸变。 位错的特点之一是很容易在晶体中移动,金属材 料的塑性变形通过位错运动来实现的。
3. 晶界和亚晶界(面缺陷) 实际金属是一个多晶体结构。 晶粒与晶粒之间的 界面称为晶界 。晶界处的原子排列不规则,原子 处于不稳定状态。
第30页/共101页
晶体中存在点、线、面缺陷,都会造成晶格畸变, 引起塑变抗力的增加,使金属强度提高。
四、合金的晶体结构 1.合金:两种或两种以上的金属元素或金属和非 金属元素组成的具有金属性质的物质。
(一)晶格与晶胞
实际晶体中的各类质点在不停的运动,讨论晶体结 构时,常把原子看成一个固定的小球,这些原子小 球按一定的几何形状在空间紧密堆积(图2-1a)。
z
c
a)晶体中的原子排列
b)晶格
x
ba
c)晶胞及晶格参数表示方法
图2-1 简单立方晶格与晶胞示意图
第2页/共101页
为描述晶体内部原子排列规律,将每个原子视为一个 几何质点,并用一些假想几何线条将各质点连接起来, 形成一个空间几何格架(图2-1b) 。
五、合金的晶体结构 (一)合金的基本概念
1.合金:两种或两种以上的金属元素或金属和非 金属元素组成的具有金属性质的物质。
例:黄铜是铜和锌的合金;碳钢是铁和碳的合金。 合金一般具有比组成该合金的金属更高的力学性能。 例:钢比纯铁有更高的强度和硬度。 2.组元:组成合金的最基本的独立物质。 例:黄铜中铜和锌都是组元。组元可以是金属、非 金属或稳定的金属化合物。
刃位错示意图
三维图
在平面ABCD上方,多出半个原子面EFGH, 如同 刀刃插入晶体,称为刃位错。
第14页/共101页
平面图
螺型位错
第15页/共101页
在位错附近区域,晶格发生的畸变。 位错的特点之一是很容易在晶体中移动,金属材 料的塑性变形通过位错运动来实现的。
3. 晶界和亚晶界(面缺陷) 实际金属是一个多晶体结构。 晶粒与晶粒之间的 界面称为晶界 。晶界处的原子排列不规则,原子 处于不稳定状态。
第30页/共101页
晶体中存在点、线、面缺陷,都会造成晶格畸变, 引起塑变抗力的增加,使金属强度提高。
四、合金的晶体结构 1.合金:两种或两种以上的金属元素或金属和非 金属元素组成的具有金属性质的物质。
金属材料金属的晶体结构全解.pptx
第33页/共38页
(2)冷形变金属的加工硬化
Ⅱ线性硬化阶段:位 错密度增加,其它滑 移系统被激活,形成 压杆位错,阻碍位错 的继续运动,从而产 生大的硬化效应
Ⅲ抛物线型硬化阶段: 滑移线变粗成滑移带, 新增加的应变几乎全 部集中在这些滑移带 内,且滑移带碎花。
Ⅰ易滑移阶段:加工 硬化主要来自位错的 增殖所引起的内应力
第7页/共38页
(1)晶胞中的原子数
顶点占1/8
棱占1/4
面心占1/2
体心占1
第8页/共38页
面心立方结构:
n=8×1/8+6×1/2=4
第9页/共38页
体心立方结构:
n=8×1/8+1=3
第10页/共38页
密排六方结构:
n=12×1/6+2×1/2+3=6
第11页/共38页
(2)点阵常数与原子半径的关系 点阵常数:晶胞的棱边长度(a,b,c)
第27页/共38页
点缺陷 (a)空穴;(b)间隙原子;(c)小取代原子;(d)大取代原子;
(e)Frenkel缺陷;(f)Schttky缺陷
第28页/共38页
2. 线缺陷
线缺陷就是晶体中的位错。按严格的几何意义, 位错是直径约5个原子的柱状缺陷,在晶体中以 各种方向延伸,不一定是直线。位错在金属材料 中大量存在,在自然生长的金属单晶中,每单位 平方厘米的面积就有106个位错穿过。
单晶体加工硬化3阶段示意图
第34页/共38页
3种典型的金属单晶体的应力-应变曲线
第35页/共38页
铝单晶与多晶体的应力-应变曲线比较(室温)
第36页/共38页
课堂作业
1. 试述原子间的键合方式,并举例说明。 2. 空间点阵的概念?空间点阵和晶体结构的关系? 3. 纯金属的晶体结构有哪些?并分析他们的特征 4. 金属晶体结构的缺陷? 5. 描述金属材料的形变过程。
(2)冷形变金属的加工硬化
Ⅱ线性硬化阶段:位 错密度增加,其它滑 移系统被激活,形成 压杆位错,阻碍位错 的继续运动,从而产 生大的硬化效应
Ⅲ抛物线型硬化阶段: 滑移线变粗成滑移带, 新增加的应变几乎全 部集中在这些滑移带 内,且滑移带碎花。
Ⅰ易滑移阶段:加工 硬化主要来自位错的 增殖所引起的内应力
第7页/共38页
(1)晶胞中的原子数
顶点占1/8
棱占1/4
面心占1/2
体心占1
第8页/共38页
面心立方结构:
n=8×1/8+6×1/2=4
第9页/共38页
体心立方结构:
n=8×1/8+1=3
第10页/共38页
密排六方结构:
n=12×1/6+2×1/2+3=6
第11页/共38页
(2)点阵常数与原子半径的关系 点阵常数:晶胞的棱边长度(a,b,c)
第27页/共38页
点缺陷 (a)空穴;(b)间隙原子;(c)小取代原子;(d)大取代原子;
(e)Frenkel缺陷;(f)Schttky缺陷
第28页/共38页
2. 线缺陷
线缺陷就是晶体中的位错。按严格的几何意义, 位错是直径约5个原子的柱状缺陷,在晶体中以 各种方向延伸,不一定是直线。位错在金属材料 中大量存在,在自然生长的金属单晶中,每单位 平方厘米的面积就有106个位错穿过。
单晶体加工硬化3阶段示意图
第34页/共38页
3种典型的金属单晶体的应力-应变曲线
第35页/共38页
铝单晶与多晶体的应力-应变曲线比较(室温)
第36页/共38页
课堂作业
1. 试述原子间的键合方式,并举例说明。 2. 空间点阵的概念?空间点阵和晶体结构的关系? 3. 纯金属的晶体结构有哪些?并分析他们的特征 4. 金属晶体结构的缺陷? 5. 描述金属材料的形变过程。
第三节金属晶体结构ppt课件
=4
则:
16
V球 =
πr3 3
C B
B
C CC C A
A BBB B C
立方F
8个顶角
n1
=
8×
1 8
=1
6个面心
n2
=
6×
1 2
=3
⑵立方面心晶胞的体积
V晶 = a3
c
C B
B
C CC C A
b a A BBB B C
立方F
每层采取最紧 密堆积
a
A
B
a
D
C
(100)晶面
∵⊿ABC是直角三角形。根据勾股定律得有:
……
第4层 A 第2层 C 第2层 B 第1层 A
A1型最紧密堆积
2.A1型堆积的晶胞类型
根据晶胞划分的规则,我们可从金属的 A1 型最紧密堆积中抽取出立方 面心晶胞。
第4层 A 第2层 C 第2层 B 第1层 A
抽取出
A1型最紧密堆积
BCCC A
B
CC
A BB B堆积 C C堆积
B 堆积和 C 堆积——(111)晶面 c
b a
3.立方面心晶胞的正八面体空隙
立方面心晶胞
立方面心晶胞内 的正八面体空隙
3个晶胞共有的正八面 体空隙
即,立方面心晶胞有两种八
面体空隙。
3个晶胞共用 顶点
⑴6各面心“点”构成的晶
晶胞1、3的 面心
胞内八面体空隙。 ⑵3个晶胞共同拥有的八面
体空隙(共用1条棱边) 。
二、A3型最紧密堆积及其晶胞
The A3 type is most close to pile up and its crystal lattice
金属的晶体结构PPT课件
2.2 金属的晶体结构
主要内容
金属晶体结构类型 合金相结构
固溶体 金属间化合物
一、金属的晶体结构
金属中常见的晶体结构类型
体心立方(BCC)
a=b=c, ===90°
铁(-Fe)、钨(W) 、铬(Cr)、 钼(Mo)、钒(V)等
面心立方(FCC)
a=b=c, ===90°
铝(Al)、铜(Cu)、 银(Ag)、 金(Au)、镍(Ni)、铅(Pb)、 铁(-Fe)等
间隙固溶体
如陶瓷材料中的 MgO-CoO、MgO-CaO、
PbTiO3-PbZrO3、Al2O3-Cr2O3 Cu-Zn系 和 固溶体
在合金中较为常见,的是金属和 H、B、C、N等元素形成的固溶 体
按固溶浓度不同
无限固溶体
溶质和溶剂可以按任意比例 相互固溶所生成的固溶体
A sse sse d A l-M g p h a se d ia g r a m .
a, c (c/a=1.633)
a 1 a2 c2
(
)
22 3 4
6
12
0.74 12 0.225R 6
0.414R
其它类型结构
A4结构
结构特点:由于共价键的饱和性和方向性的特点,使得共价键晶
体中原子的配位数要比离子型晶体和金属型晶体的小。
常见结构:典型的共价晶体有金刚石(单质型)、石墨、Ge、Si、
二、合金中的相结构
金属元素 非金属元素
添加
主体金属
添加
制
备
新型合金
新型合金 中的合金相
固溶体 金属间化合物
Hale Waihona Puke 相的分类结构固溶体:晶体结构与其某一组元相同的相。溶剂-溶质。 中间相(金属化合物):组成原子有固定比例,其结构与组成组元均不相
主要内容
金属晶体结构类型 合金相结构
固溶体 金属间化合物
一、金属的晶体结构
金属中常见的晶体结构类型
体心立方(BCC)
a=b=c, ===90°
铁(-Fe)、钨(W) 、铬(Cr)、 钼(Mo)、钒(V)等
面心立方(FCC)
a=b=c, ===90°
铝(Al)、铜(Cu)、 银(Ag)、 金(Au)、镍(Ni)、铅(Pb)、 铁(-Fe)等
间隙固溶体
如陶瓷材料中的 MgO-CoO、MgO-CaO、
PbTiO3-PbZrO3、Al2O3-Cr2O3 Cu-Zn系 和 固溶体
在合金中较为常见,的是金属和 H、B、C、N等元素形成的固溶 体
按固溶浓度不同
无限固溶体
溶质和溶剂可以按任意比例 相互固溶所生成的固溶体
A sse sse d A l-M g p h a se d ia g r a m .
a, c (c/a=1.633)
a 1 a2 c2
(
)
22 3 4
6
12
0.74 12 0.225R 6
0.414R
其它类型结构
A4结构
结构特点:由于共价键的饱和性和方向性的特点,使得共价键晶
体中原子的配位数要比离子型晶体和金属型晶体的小。
常见结构:典型的共价晶体有金刚石(单质型)、石墨、Ge、Si、
二、合金中的相结构
金属元素 非金属元素
添加
主体金属
添加
制
备
新型合金
新型合金 中的合金相
固溶体 金属间化合物
Hale Waihona Puke 相的分类结构固溶体:晶体结构与其某一组元相同的相。溶剂-溶质。 中间相(金属化合物):组成原子有固定比例,其结构与组成组元均不相
金属材料的结构资料PPT教案
限固溶体。
➢ 组成元素原子半径、电化学特性
固 溶
体
相近,晶格类型相同的置换固溶
化
体,才有可能形成无限固溶体。
合 物
➢ 间隙固溶体都是有限固溶体。
Cu-Zn有限固溶体
第53页/共59页
➢ ④ 固溶体的性能 ➢ 随溶质含量增加, 固溶
体的强度、硬度增加, 塑 性、韧性下降—固溶强 化。 ➢ 产生固溶强化的原因是 溶质原子使晶格发生畸 变与及纯位金错属运相动比受,到固阻溶碍体。的强度、硬度高,塑性、韧 性低。但与化合物相比,其硬度要低得多,而塑性 和韧性则要高得多。
第17页/共59页
二、金属的晶体结构
正离子
➢ 1、纯金属的晶体结构
➢ 金属原子是通过正离子与自
由电子的相互作用而结合的,
称为金属键。
➢ 金属原子趋向于紧密排列。
价电子云
金属键示意图
具有良好的导热性、导电性、延展性及金属光泽。
常见纯金属的晶格类型有体心立方(bcc)、面心立 方(fcc)和密排六方(hcp)晶格。
第18页/共59页
⑴ 体 心 立 方 晶 格
第19页/共59页
体心立方晶格
第20页/共59页
体心立方晶格的参数
第21页/共59页
➢ 体心立方晶格
晶格常数:a(a=b=c)
原子半径:r 3 a 4
原子个数:2 配位数: 8 致密度:0.68 常见金属:-Fe、Cr、W、Mo、V、Nb等
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包含的位错线总长度。
= S/V(cm/cm3或1/cm2)
➢ 金属的位错密度为 104~1012/cm2
➢ 位错对性能的影响:金属 的塑性变形主要由位错运 动引起,因此阻碍位错运
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快,这是不可能的,因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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27、只有把抱怨环境的心情,化为上进的力量,才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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28、知之者不如好之者,好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人,倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
还。 52、木欣欣以向荣,泉涓涓而始流。
53、富贵非吾愿,帝乡不可期。 54、雄发指危冠,猛气冲长缨。 55、土地平旷,屋舍俨然,有良田美 池桑竹 之属, 阡陌交 通,鸡 犬相闻 。
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