第一章 化学反应与能量测试题(含答案)

第一章化学反应与能量测试题（含答案）

一、选择题

1、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。现有以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；

②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；

④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)，

其中放出的热量为57.3 kJ的是()

A．①和②B．③C．④D．以上都不对

2、下列关于反应能量的说法正确的是()

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

3、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)＋270 kJ，下列说法正确的是()

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量

4、已知下列几种烷烃的燃烧热数据如下：

据此判断，表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是()

A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1

B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－3 540 kJ·mol－1

C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1

D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝＋3 540 kJ·mol－1

5、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是()

A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C ．该反应的化学能可以转化为电能

D ．反应物的总能量高于生成物的总能量

6、下列变化中，属于吸热反应的是 ( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

A ．①④

B ．②③

C ．①④⑤

D ．①②④

7、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是 ( ) A ．A ―→F ΔH=-ΔH6

B ．A ―→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C ．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

D ．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

8、已知25℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/mol C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.41 kJ/mol

据此判断，下列说法中正确的是 ( ) A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低 B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高 C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低 D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高 9、已知反应：①101 kPa 时，C(s)＋1

2O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ/mol

②稀溶液中，H ＋

(aq)＋OH －

(aq)===H 2O(l)

ΔH 2＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 ( ) A ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3＜ΔH 1 B ．若碳的燃烧热用ΔH 3来表示，则ΔH 3＞ΔH 1 C ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出的热量为57.3 kJ

10、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 1 C(s)＋1

2O 2(g)===CO(g)；ΔH 2

②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；ΔH 4

③H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l)；ΔH 5

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH 8

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

11、化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是指拆开(或形成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P 4)和P 4O 6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能：P—P 为198 kJ/mol ，P—O 为360 kJ/mol ，氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ/mol ，则P 4(s)＋3O 2(g)===P 4O 6(s)的反应热ΔH 为 ( )

A ．+1 638 kJ/mol

B ．－1 638 kJ/mol

C ．－126 kJ/mol

D ．＋126 kJ/mol

12、“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H 2和CO ，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH 4，它们燃烧的热化学方程式为： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍 ( ) A ．1.3 B ．1.6 C ．3.1 D ．0.8

13、完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol ／LNaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是( ) (A)0.2Q (B)0.1Q (C)5Q (D)10Q

14、已知胆矾溶于水使溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液释放出热量为Q 1kJ ，又知胆矾分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O CuSO 4（固）+5H 2O – Q 2kJ ，则Q 1 、Q 2的关系为

（ ）

A. Q 1

B. Q 1 >Q 2

C. Q 1 =Q 2

D.无法确定

15、在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ/mol~125kJ/mol 的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，ΔH =-23.4kJ/mol ，以上事实表明 （ ）