《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第五讲 电解质溶液离子反应

H＋(强酸)
考 点 整 合
（续上表）
OH－(强碱) Ba2＋、 Ca2＋ Ag＋ Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
H＋、HCO3－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3 ＋、Mg2＋、NH ＋、Ag＋等 4
CO32－Biblioteka BaiduSO42－、SO32－、PO43－等
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OH－、Cl－、Br－、I－、CO32－、SO42－、 SO32－、PO43－等
石蕊 酚酞 溶液酸碱性 酸性 pH
红色 ____ 无色 ____
紫色 无色
____ 红色 ____ 蓝色
小于 ____7
等于7
____7 大于
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中性 ____
碱性
(2)pH的测定方法。 ①酸碱指示剂：只能测出pH范围，一般不能准确测定 pH。 ②pH试纸使用方法：a.不用水湿润试纸；b.用玻璃棒 蘸取未知液点在试纸中央；c.与标准比色卡比色。pH越小， 溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。
2．非金属氧化物、高价金属氧化物、大多数有机物不
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属于电解质。SO2、SO3、NH3等水溶液的导电，不是它们自
身电离的离子导电，是与水反应的生成物电离出的离子导电， 它们不属于电解质。
3．单质与混合物既不属于电解质又不属于非电解质。
如钠、石墨、氯气、盐酸溶液等。
4．难溶物质在熔化条件下能电离的属于电解质。如
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离子反应 离子反应方 程式
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考 点 整 合
考点1 电解质
知识回顾
1．电解质：是指在________ 水溶液 中或________ 熔融 状态下能 导电的________ 化合物 。在水溶液中或________ 熔融 状态下________ 不能 化合物 是非电解质。 导电的________ 2．电离是指________ 电解质 在溶解于水或受热熔融时，产
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(3)生成挥发性物质，如CO2、SO2等。
考 点 整 合
(4)有元素价态和(或)离子种类发生变化的氧化还原反应。
3．离子共存问题的判断。
(1)判断离子之间能否共存的条件是：离子之间不发生
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反应即可共存，若反应则不能大量共存。
(2)常见不能相互共存离子组：
溶液中存 在离子
不能大量共存离子实例 OH－、CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3 －、S2－、CH COO－等 3
BaSO4、MgO等。
考 点 整 合
5．HCl、H2SO4等酸是共价化合物，它们的纯液体不导 电。在水中发生电离反应后能导电。 6．电离方程式：强电解质的电离方程式用“===”表示电 离完全，弱电解质的电离方程式用“ 全。 ”表示电离不完
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考 点 整 合
课堂练习 1．(2013年广东学业水平考试)下列说法正确的是 ( D ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 是非电解质
)
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解析 A项中的离子之间不发生反应可以共存；B项中的
Ag ＋ 与 Cl － 反应生成 AgCl 沉淀； C 项中的 NH4 ＋ 与 OH － 反
应生成难电离的弱碱NH3· H2O；D项中的Fe2＋与OH－反应 难溶的弱碱Fe(OH)2沉淀。 A 答案
考 点 整 合
课堂练习
3．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ( A)
OH－、S2－、I－、SO32－、SCN－、CO32 －等弱酸根离子 OH－、S2－、CO32－、SO32－、ClO－、(H ＋＋NO －)等 3 OH－、S2－、CO32－、SO32－等
MnO4－
S2－、SO32－、Fe2＋、Cl－、Br－、I－等
考 点 整 合
【例2】 在水溶液中能够大量共存的是( A．Na＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Cl－、NO3－ C．NH4＋、OH－、SO42－ D．Na＋、Fe2＋、OH－
A．K＋、Cl－、SO42－ C．H＋、CO32－、Cl－ B．SO42－、Ca2＋、Cl－ D．Fe3＋、OH－、NO3
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解析 SO42－ 与Ca2＋ 反应生成微溶物CaSO4；H＋与CO32 － 反应生成 CO 气体； Fe3 ＋ 与 OH － 反应生成 Fe(OH) 沉淀， 2 3
考 点 整 合 【例1】(2013年学业水平考试模拟)下列物质不是 电解质的是( )
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A．NaCl B．CH3COOH C．CH3CH2OH D．NH3· H2 O
解析 CH3CH2OH(酒精)在水溶液或熔融状下均 不导电，它不是电解质。 C 答案
考 点 整 合
易错提醒：
1.酸、碱、盐、低价活泼金属氧化物等属于电解质。
高中学业水平测试•化学
第五讲 电解质溶液离子反应
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学 业 考 纲 考点概览 电解质 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质 和弱电解质的概念 2.了解电解质在水溶液中的电离，以 及电解质溶液的导电性 1.了解离子反应的概念、离子反应发 生的条件2.了解常见离子的检验方法 能正确书写离子方程式
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B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2
是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质
考 点 整 合 2．下列实验过程中，溶液的pH增大的是( D ) A．向NaOH溶液中加水 B．向NaCl溶液中滴加稀盐酸 C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸 D．向稀盐酸中滴加NaOH溶液 解析 NaOH中和HCl，溶液酸性减弱，pH增大。
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考 点 整 合
考点2 离子反应
知识回顾
1．离子反应特点：在反应过程中有________ 离子 参加或 生成，离子的________ 数量 和(或)________ 种类 发生变化。 2．离子反应发生条件。 难溶 物质，如：CaCO3、AgCl、BaSO4、 (1)生成________ Fe(OH)3等。 难电离 物质，如：弱酸、弱碱、水等。 (2)生成________
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自由移动的离子 生了能够____________________ 的过程。
3．电解质溶液的导电能力：离子浓度越大 ________，离子所 带________ 电荷越多 ，则溶液的导电性________ 越强 ，反之导电性越弱。
考 点 整 合
4．酸碱指示剂显色、稀溶液的酸碱性、pH。 (1)室温条件下三者关系：