《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第五讲 电解质溶液离子反应
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高中学业水平测试_化学第五讲电解质溶液离子反应
高中学业水平测试·化学第五讲电解质溶液离子反响一、单项选择题考点一电解质1.以下气体属于电解质的是()A.O2B.N2C.CH4D.HCl答案 :D2.以下物质属于非电解质的是()A.CuSO4B.SO2C.H2SO4D.NaOH答案 :B3.通入水中能形成电解质溶液的气体是()A.HClB.N2C.CH4D.CO分析 :HCl 是电解质 ,其水溶液盐酸是电解质溶液。
N2、 CH4 、CO 不属于电解质 ,也不与水反响生成电解质。
答案 :A4.(2013 年广东学业水平考试改编)以下物质不可以够导电的是()A.甲苯B.金属 CuC.NaCl 溶液D.HCl 溶液分析 :甲苯不是电解质 ,不可以导电。
答案 :A5.常温下溶液 pH 大于 7 的是()A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.醋酸溶液D.氢氧化钾溶液分析 :常温下溶液 pH 大于 7 的是氢氧化钾碱溶液。
答案 :D考点二离子反响6.不可以与 BaCl2 溶液形成积淀的试剂 ()A.NaCl 溶液B.Na2CO3 溶液C.Na2SO4 溶液D.AgNO3 溶液分析 :NaCl 与 BaCl2 不反响。
BaCl2 分别与 Na2CO3 、Na2SO4 、AgNO3溶液反响生成难溶物 BaCO3 、BaSO4 、 AgCl, 有积淀产生。
答案 :A7.在水溶液中能够大批共存的是()A.Na+ 、Cl- 、Ba2+B.Ag+ 、Br- 、NO3-C.NH4+ 、OH- 、SO42-D.NO3- 、Fe2+ 、H+分析 :A 项中离子 Na+ 、Ba2+ 均不与 Cl- 反响 ,能共存。
B、C、D 三项中 Ag+与 Br- 反响生成 AgBr 积淀、 NH4+ 与 OH- 反响生成弱碱 NH3·H2O 、Fe2+ 在酸性环境能被 NO3- 氧化 ,不可以大批共存。
答案 :A8.(2013 年广东学业水平考试)能在溶液中大批共存的一组离子是()A.Ag+ 、Cl-、 OH-B.Na+ 、H+、HCO3-C.H+ 、 Fe2+ 、NO3-D.Al3+ 、Cl- 、SO42-分析 :A 项中 Ag+ 与 Cl- 形成 AgCl 积淀而不可以共存 ;B 项中 H + 与 HCO3- 反响生成 H2O 和 CO2;C 项中 Fe2+ 与 H+ 、NO3- 因发生氧化复原反响而不可以共存。
《金版学案》高中化学必修1鲁科版配套课件：2.2.2电解质在水溶液中的反应
栏
目
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)。
链 接
(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律。
如：钠与水的反应：
Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑(错误)； 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(正确)。
(3)看离子反应是否遵守电荷守恒。
如：铜与硝酸银溶液的反应：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag(错误)，电荷数：左边≠右边；
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋等与 OH－不能大量共存。
(3)弱酸根阴离子不能与 H＋大量共存。如 F－、CO23－、SO23－、 S2－、PO34－、CH3COO－等与 H＋不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根阴离子与 H＋和 OH－均不能大量共存。如
HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－、H2PO－ 4 、HPO24－既不能与 H＋又不能与 OH－
离子可以共存。
栏 目
链
接
答案：D
栏 目 链 接
题型１ 离子共存
例 1 (双选题)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
()
A．Mg2＋、H＋、Cl－、OH－
栏
目
B．K＋、Cu2＋、NO3－、SO24－
链 接
C．Na＋、OH－、Cl－、CO23－
D．Na＋、Ba2＋、CO23－、NO3－
解析：A 项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；D 项，
Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓(错误)；
Ba2
＋
＋
2OH
－
＋
Cu2O4↓ ＋ 栏
Cu(OH)2↓(正确)。
目 链
接
(6)看反应物量的关系是否符合题目要求(Cl2 与 FeBr2
电解质在水溶液中的反应PPT教学课件
2.书写离子方程式时对微溶物的处理 （1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示， 如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42- ==== Ag2SO4↓ （2）当反应物里有微溶物且处于溶解状态（稀溶液）应写 成离子形式，如CO2气体通入澄清石灰水中： CO2+Ca2++2OH- ==== CaCO3↓+H2O （3）当反应物里有微溶物且处于悬浊液或固态时，应写成 化学式，如把Cl2通入石灰浆中制取漂白粉： Cl2+Ca(OH)2 ==== Ca2++Cl-+ClO-+H2O
物质水。
5.（2011·北京东城区高一检测）a、b、c、d是HCl、 BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混 合，现象如表所示：
（1）请用化学式填写：a是_____ （2）写出a+c反应的离子方程式_______________。
例1 下列不能发生离子反应的是 A.盐酸与 NaOH溶液混合 B.AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C.CaCO3溶液与盐酸混合 D.NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合 【规范解答】选D。复分解反应是离子反应，故符合复分解 反应发生条件的反应一定是离子反应。A中有水生成；B中 有沉淀生成；C中有水和二氧化碳生成。
沉淀。
4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-
B.H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3- D.Na+、HCO3-、OH-、Ca2+
【解析】选C。溶液中大量共存的离子必须两两不反应。A
【金版学案】2015-2016学年高中化学 第二章 第2节 第2课时 电解质在水溶液中的反应课件 鲁科版必修1
解析： 小苏打治疗胃酸过多是 NaHCO3 和盐
酸反应， A正确。B中 MgCO3是难溶物，应写化学 式，错误。C中电荷不守恒。D中产物应为HCO。 答案：A
►变式训练 1．下列离子方程式书写正确的是(D) A．石灰石与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．醋酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O
与OH－共热等。 (3)生成弱电解质而不能大量共存。 如： H ＋ 与 CH3COO － 、 OH － 、 ClO － 等， OH － 与 NH 等。 (4)在“无色溶液”中不能存在有色离子。
如 Fe3 ＋ ( 棕黄色 ) 、 Fe2 ＋ ( 浅绿色 ) 、 MnO( 紫红色 ) 、 Cu2 ＋
(蓝色)等。
下列化学反应的离子方程式正确的是(
)
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O B．往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．少量金属钠放入冷水中：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
D．将过量二氧化碳气体通入澄清石灰水中： 2OH－＋CO2===CO＋H2O
(4)看反应物和生成物拆分是否正确。
如：NaHCO3溶液与稀盐酸反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错误)； HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(正确)。 (5)看是否漏掉离子反应。 如：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错误)；
Ba2
＋
＋ 2OH
－
＋ Cu2
＋
解析： A 中 Fe3 ＋ 为棕黄色， B 是酸性溶液，
CO不存在。C中，SO与Ba2＋不共存。D中是酸性
溶液，离子可以共存。 答案：D
《电解质溶液》PPT课件_OK
化合价：整数
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。
高中化学学业水平合格考第5讲 电解质溶液 离子反应
考点 例析
解析：A、B、D显然正确；C错，应该为Fe＋2H＋ ===2Fe2＋H2↑，故答案为C。程式不正确的是( ) A．铁与盐酸反应： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．大理石与稀盐酸反应： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO＋OH－===CO＋H2O D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： Cu2＋＋SO＋ Ba2＋＋OH－===Cu(OH)2 ＋BaSO4 ↓
解析：Ba2＋可以分别与CO、SO生成BaCO3、BaSO4白色 沉淀。 答案：BC
考点 例析
【例3】 (2015·广州市第十五中学学业水平模拟考试)下列反 应的离子方程式不正确的是( ) A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu B．氢氧化钠与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．氯化钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
高中学业水平测试•化学
第五讲 电解质溶液 离子反应
考点例析
考点 例析
【例1】 (2015·广州市二中学业水平模拟考试)下列物质属于 非电解质的是( ) A．碳酸钠 B．蔗糖 C．氢氧化钠 D．硫酸
解析：A、C、D属于电解质；答案显然只有B正确。 答案：B
考点 例析
变式应用 1．下列说法正确的是( ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电 解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们 是非电解质
考点 例析
变式应用 2．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A．K＋、Cl－、SO B．SO、Ca2＋、Cl－ C．H＋、CO、Cl－ D．Fe3＋、OH－、NO3
电解质溶液ppt课件
第19页
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第一讲 化学科学研究范畴和研究方法
高中学业水平测试•化学
第一讲 化学科学研究范畴和研究方法
栏 目 链 接
学 业 考 纲
考点概览
考纲要求 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。知 道化学可以识别、改变和创造分子 2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础 的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学 3.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志 1.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、 能源、环境、生命过程、信息技术的关系等) 2.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 2.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示 方法
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习 1．下列关于化学学科的认识说法不正确的是( B ) A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助 于解释一些化学现象 B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学 反应可以产生新的元素
栏 目 链 接
C．有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学
反应一定是氧化还原反应 D．任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒 子之间又存在着一定的作用力
解析
催化剂也要绿色化，B项错误；苯、氯仿等 AC
栏 目 链 接
有机物有毒，不符合绿色化，D项错误。
答案
考 点 整 合
课堂练习 3．(2013年广东学业水平考试)下列制取硝酸铜的 方法符合绿色化学理念的是( A ) A．氧化铜和稀硝酸反应
栏 目 链 接
B．铜和稀硝酸反应
C．铜和硝酸铁反应
D．铜和浓硝酸反应
考点2 绿色化学思想
知识回顾
1．特点：是采用实现污染预防科学手段，在生产过 零 零 程和终端均为________ 排放或________ 污染。 三废 2．内涵：第一是减量，即减少“________” 排放；第 二是重复使用 ________，如化工生产中催化剂的使用，可以降低成 回收 ，如垃圾的回收利用 本和减少废物排放；第三是________ 可以“省资源，少污染，减成本”；第四是再生 ________，即
第一讲 化学科学研究范畴和研究方法
栏 目 链 接
学 业 考 纲
考点概览
考纲要求 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。知 道化学可以识别、改变和创造分子 2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础 的科学探究方法。认识化学是一门以实验为基础的科学 3.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志 1.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、 能源、环境、生命过程、信息技术的关系等) 2.了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性 1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 2.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示 方法
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习 1．下列关于化学学科的认识说法不正确的是( B ) A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助 于解释一些化学现象 B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学 反应可以产生新的元素
栏 目 链 接
C．有电子转移的过程不一定能产生电流，但其化学
反应一定是氧化还原反应 D．任何宏观物质都是由微观粒子构成的，而这些粒 子之间又存在着一定的作用力
解析
催化剂也要绿色化，B项错误；苯、氯仿等 AC
栏 目 链 接
有机物有毒，不符合绿色化，D项错误。
答案
考 点 整 合
课堂练习 3．(2013年广东学业水平考试)下列制取硝酸铜的 方法符合绿色化学理念的是( A ) A．氧化铜和稀硝酸反应
栏 目 链 接
B．铜和稀硝酸反应
C．铜和硝酸铁反应
D．铜和浓硝酸反应
考点2 绿色化学思想
知识回顾
1．特点：是采用实现污染预防科学手段，在生产过 零 零 程和终端均为________ 排放或________ 污染。 三废 2．内涵：第一是减量，即减少“________” 排放；第 二是重复使用 ________，如化工生产中催化剂的使用，可以降低成 回收 ，如垃圾的回收利用 本和减少废物排放；第三是________ 可以“省资源，少污染，减成本”；第四是再生 ________，即
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第六讲 氧化还原反应
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习
3．钠与水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
其中水( ) A
栏 目 链 接
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂，又作还原剂 D．既不作氧化剂 ，又不作还原剂 解析 水中H元素化合价降低，作氧化剂。
考 点 整 合
高温 2Fe＋3CO 的反应中 4．(双选)在Fe2O3＋3CO ===== 2 ( BC ) A．Fe作还原剂 B．Fe2O3是氧化剂 C．铁元素化合价降低 D．铁元素化合价升高
栏 目 链 接
解析
反应中Fe2O3中铁元素化合价由＋3
价降低到0价，化合价降低，作氧化剂。
考 点 整 合
考点3 氧化还原反应规律
知识回顾
1．反应规律：
栏 目 链 接
强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂＋弱氧化剂
(还原产物) (氧化产物) 2．氧化性强弱顺序为：氧化剂________ 大于 氧化产物。 3．还原性强弱顺序为：还原剂________ 大于 还原产物。 4．氧化还原反应遵循质量守恒定律：即氧化剂 失电子 总数。 ________ 得电子 总数＝还原剂________
(2)有________ 单质 参加的化合反应、有单质生成的______ 分解
置换 反应是氧化还原反应， 复分解 反应和 ________ ________ 反应不是
氧化还原反应。
考 点 整 合 【例1】 下列化工生产过程所发生的反应不属于 氧化还原反应的是( )
栏 目 链 接
A．用淀粉制葡萄糖 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
高中学业水平测试•化学
第六讲 氧化还原反应
栏 目 链 接
考 点 整 合
课堂练习
3．钠与水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
其中水( ) A
栏 目 链 接
A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既作氧化剂，又作还原剂 D．既不作氧化剂 ，又不作还原剂 解析 水中H元素化合价降低，作氧化剂。
考 点 整 合
高温 2Fe＋3CO 的反应中 4．(双选)在Fe2O3＋3CO ===== 2 ( BC ) A．Fe作还原剂 B．Fe2O3是氧化剂 C．铁元素化合价降低 D．铁元素化合价升高
栏 目 链 接
解析
反应中Fe2O3中铁元素化合价由＋3
价降低到0价，化合价降低，作氧化剂。
考 点 整 合
考点3 氧化还原反应规律
知识回顾
1．反应规律：
栏 目 链 接
强氧化剂＋强还原剂→弱还原剂＋弱氧化剂
(还原产物) (氧化产物) 2．氧化性强弱顺序为：氧化剂________ 大于 氧化产物。 3．还原性强弱顺序为：还原剂________ 大于 还原产物。 4．氧化还原反应遵循质量守恒定律：即氧化剂 失电子 总数。 ________ 得电子 总数＝还原剂________
(2)有________ 单质 参加的化合反应、有单质生成的______ 分解
置换 反应是氧化还原反应， 复分解 反应和 ________ ________ 反应不是
氧化还原反应。
考 点 整 合 【例1】 下列化工生产过程所发生的反应不属于 氧化还原反应的是( )
栏 目 链 接
A．用淀粉制葡萄糖 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
高中学业水平测试•化学
第六讲 氧化还原反应
栏 目 链 接
《百年学典》2015年广东高中化学学业水平测试课件：第5讲 电解质溶液
第 5 讲 电解质溶液
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电
性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见 离子的检验方法。
电解质；强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
项目 相同点 不同点 本质 区别 实例 电解质 非电解质 化合物 均为________ 水溶液中或熔融状态下 水溶 液中 和 熔 融状 态 下 能 导电 不能 导电 ______ 都______ 在水溶液里或熔融状态 在水 溶液 里 和 熔融 状 态 能 发生电离 不能 发生电离 下______ 下都______ 酸、碱、盐及某些金属 非金属氧化物、大多数有 氧化物 机物
答案：B
答案：B
电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性 1．电解质的电离 电解质在熔融状态或溶于水时产生自由移动的离子的过 程。电离过程是自发的。 2．电离方程式 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，表示物质溶于 水时电离成离子的化学方程式。例如，NaOH、CH3COOH 在水 NaOH===Na＋＋OH－ ， 溶液中电离的电离方程式分别为：_____________________ CH CH3COO－＋H＋。 ___________________________ 3COOH
离子反应及其发生的条件；离子共存 1．离子反应的判断 水溶液 中所发生的反应即是离 一般来说，电解质在____________ 子反应，可用离子方程式表示。 2．离子反应的类型 可分为复分解(即离子互换)型和氧化还原型。 3．离子反应发生的条件(复分解型) 沉淀 (1)生成____________________ 。 挥发性物质 (2)生成____________________( 气体)。 弱电解质 (3)生成____________________ 。 总之，离子反应的发生总是向着降低某离子浓度、减少某
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电
性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见 离子的检验方法。
电解质；强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
项目 相同点 不同点 本质 区别 实例 电解质 非电解质 化合物 均为________ 水溶液中或熔融状态下 水溶 液中 和 熔 融状 态 下 能 导电 不能 导电 ______ 都______ 在水溶液里或熔融状态 在水 溶液 里 和 熔融 状 态 能 发生电离 不能 发生电离 下______ 下都______ 酸、碱、盐及某些金属 非金属氧化物、大多数有 氧化物 机物
答案：B
答案：B
电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性 1．电解质的电离 电解质在熔融状态或溶于水时产生自由移动的离子的过 程。电离过程是自发的。 2．电离方程式 用化学式和离子符号表示电离过程的式子，表示物质溶于 水时电离成离子的化学方程式。例如，NaOH、CH3COOH 在水 NaOH===Na＋＋OH－ ， 溶液中电离的电离方程式分别为：_____________________ CH CH3COO－＋H＋。 ___________________________ 3COOH
离子反应及其发生的条件；离子共存 1．离子反应的判断 水溶液 中所发生的反应即是离 一般来说，电解质在____________ 子反应，可用离子方程式表示。 2．离子反应的类型 可分为复分解(即离子互换)型和氧化还原型。 3．离子反应发生的条件(复分解型) 沉淀 (1)生成____________________ 。 挥发性物质 (2)生成____________________( 气体)。 弱电解质 (3)生成____________________ 。 总之，离子反应的发生总是向着降低某离子浓度、减少某
【金版学案】2015届高考化学一轮总复习配套文档 第七章 第一节
第一节 弱电解质的电离平衡梳理基础一、强电解质和弱电解质 1．概念。
2．电解质溶液的导电能力。
自由移动离子______越大，____越多，溶液导电能力越强。
第七章水溶液中的离子平衡1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立。
在一定条件(如温度、浓度)下，当________的速率和______________的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
平衡建立过程如下图所示。
2.电离平衡的特征。
(如下图)3．电离平衡常数。
(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。
(2)表达式：对于＋＋A－，Ka＝________；对于＋＋OH－，Kb＝__________。
(3)特点。
①电离平衡常数只与温度有关，升温，K值______。
②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是_____，故其酸性取决于第一步。
(4)意义。
4．外界条件对电离平衡的影响。
(1)温度。
弱电解质的电离是______过程，升高温度，电离程度______。
(2)浓度。
稀释溶液，离子相互碰撞结合成分子的机会________，弱电解质的电离程度________。
(3)外加强电解质。
加入含有弱电解质的组成离子的强电解质，弱电解质的电离程度减小。
(4)已知CH 33COO －＋H ＋ΔH > 0，完成下面表格：答案：梳理基础一、1．在水溶液里或熔融状态下 完全 部分 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、少数盐、水2．浓度 离子带电荷数 二、1．电离 离子结合成分子 2．＝ ≠ 发生移动3．(2)c (H ＋)·c (A －)c (HA ) c (OH －)·c (B ＋)c (BOH )(3)①增大 ②K a1≫K a2≫K a3 (4)易 强 4．(1)吸热 增大 (2)减小 增大(4)判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
《金版学案》2015化学学业水平测试课件：第三讲 物质的组成、性质与分类
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考 点 整 合
考点1 物质的组成与分类
知识回顾
一、物质的组成 1．物质的宏观组成。 (1)纯净物与混合物的比较。
组成 特点 混合物 化学成分不单一、不 化学成分单一、固定 固定 保持原有物质各自性 无固定熔沸点 质，________ 纯净物
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性质 保持一种物质性质， ____熔沸点 特点 有固定 表达 式 能用一种化学式表达
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考 点 整 合 2．物质分类的一般标准。 纯净物 和 (1)根据物质是否由同种微粒组成分为________ ________ 混合物 。 单质 (2) 纯 净 物 根 据 元 素 组 成 分 为 ________( 游离态)和 化合物 化合态)。 ________(
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酸 碱 (3) 根 据 化 合 物 的 性 质 分 为 ________ 、 ________ 、 盐 氧化物 、氢化物等。 ________ 、________
③酸 氧化性
H2SO4 非氧化性酸如：盐酸、H3PO4、稀________ 等 HNO3 、HCl等 一元酸如：________ H2SO4 、H2S等 二元酸如：________
提供H＋ 的个数
含氧酸如：H2SO4、HNO3、H3PO4等 是否 含氧 ________ 无氧酸如：HCl、H2S等
考 点 整 合
的________ 纯净物 。含碳化合物中个别物质如：CO、CO2、
H2CO3、碳酸盐等，具有________ 无机物 特性列入无机物范畴 外，其余的含碳化合物 __________一般列入有机物范畴。
考 点 整 合 2．物质的微观组成。 化学性质的一种微粒。如：H2、 (1)分子是保持物质________ He、CO2、HNO3。 最小 微粒。如：Fe、S、 (2)原子是化学变化中的________
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考 点 整 合
考点2 离子反应
知识回顾
1．离子反应特点：在反应过程中有________ 离子 参加或 生成，离子的________ 数量 和(或)________ 种类 发生变化。 2．离子反应发生条件。 难溶 物质，如：CaCO3、AgCl、BaSO4、 (1)生成________ Fe(OH)3等。 难电离 物质，如：弱酸、弱碱、水等。 (2)生成________
BaSO4、MgO等。
考 点 整 合
5．HCl、H2SO4等酸是共价化合物，它们的纯液体不导 电。在水中发生电离反应后能导电。 6．电离方程式：强电解质的电离方程式用“===”表示电 离完全，弱电解质的电离方程式用“ 全。 ”表示电离不完
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考 点 整 合
课堂练习 1．(2013年广东学业水平考试)下列说法正确的是 ( D ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 是非电解质
A．K＋、Cl－、SO42－ C．H＋、CO32－、Cl－ B．SO42－、Ca2＋、Cl－ D．Fe3＋、OH－、NO3
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解析 SO42－ 与Ca2＋ 反应生成微溶物CaSO4；H＋与CO32 － 反应生成 CO 气体； Fe3 ＋ 与 OH － 反应生成 Fe(OH) 沉淀， 2 3
高中学业水平测试•化学
第五讲 电解质溶液离子反应
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学 业 考 纲 考点概览 电解质 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质 和弱电解质的概念 2.了解电解质在水溶液中的电离，以 及电解质溶液的导电性 1.了解离子反应的概念、离子反应发 生的条件2.了解常见离子的检验方法 能正确书写离子方程式
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离子反应 离子反应方 程式
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考 点 整 合
考点1 电解质
知识回顾
1．电解质：是指在________ 水溶液 中或________ 熔融 状态下能 导电的________ 化合物 。在水溶液中或________ 熔融 状态下________ 不能 化合物 是非电解质。 导电的________ 2．电离是指________ 电解质 在溶解于水或受热熔融时，产
)
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解析 A项中的离子之间不发生反应可以共存；B项中的
Ag ＋ 与 Cl － 反应生成 AgCl 沉淀； C 项中的 NH4 ＋ 与 OH － 反
应生成难电离的弱碱NH3· H2O；D项中的Fe2＋与OH－反应 难溶的弱碱Fe(OH)2沉淀。 A 答案
考 点 整 合
课堂练习
3．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ( A)
OH－、S2－、I－、SO32－、SCN－、CO32 －等弱酸根离子 OH－、S2－、CO32－、SO32－、ClO－、(H ＋＋NO －)等 3 OH－、S2－、CO32－、SO32－等
MnO4－
S2－、SO32－、Fe2＋、Cl－、Br－、I－等
考 点 整 合
【例2】 在水溶液中能够大量共存的是( A．Na＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Cl－、NO3－ C．NH4＋、OH－、SO42－ D．Na＋、Fe2＋、OH－
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(3)生成挥发性物质，如CO2、SO2等。
考 点 整 合
(4)有元素价态和(或)离子种类发生变化的氧化还原反应。
3．离子共存问题的判断。
(1)判断离子之间能否共存的条件是：离子之间不发生
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反应即可共存，若反应则不能大量共存。
(2)常见不能相互共存离子组：
溶液中存 在离子
不能大量共存离子实例 OH－、CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3 －、S2－、CH COO－等 3
栏 目 链 接
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2
是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质
考 点 整 合 2．下列实验过程中，溶液的pH增大的是( D ) A．向NaOH溶液中加水 B．向NaCl溶液中滴加稀盐酸 C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸 D．向稀盐酸中滴加NaOH溶液 解析 NaOH中和HCl，溶液酸性减弱，pH增大。
考 点 整 合 【例1】(2013年学业水平考试模拟)下列物质OOH C．CH3CH2OH D．NH3· H2 O
解析 CH3CH2OH(酒精)在水溶液或熔融状下均 不导电，它不是电解质。 C 答案
考 点 整 合
易错提醒：
1.酸、碱、盐、低价活泼金属氧化物等属于电解质。
石蕊 酚酞 溶液酸碱性 酸性 pH
红色 ____ 无色 ____
紫色 无色
____ 红色 ____ 蓝色
小于 ____7
等于7
____7 大于
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中性 ____
碱性
(2)pH的测定方法。 ①酸碱指示剂：只能测出pH范围，一般不能准确测定 pH。 ②pH试纸使用方法：a.不用水湿润试纸；b.用玻璃棒 蘸取未知液点在试纸中央；c.与标准比色卡比色。pH越小， 溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。
2．非金属氧化物、高价金属氧化物、大多数有机物不
栏 目 链 接
属于电解质。SO2、SO3、NH3等水溶液的导电，不是它们自
身电离的离子导电，是与水反应的生成物电离出的离子导电， 它们不属于电解质。
3．单质与混合物既不属于电解质又不属于非电解质。
如钠、石墨、氯气、盐酸溶液等。
4．难溶物质在熔化条件下能电离的属于电解质。如
栏 目 链 接
自由移动的离子 生了能够____________________ 的过程。
3．电解质溶液的导电能力：离子浓度越大 ________，离子所 带________ 电荷越多 ，则溶液的导电性________ 越强 ，反之导电性越弱。
考 点 整 合
4．酸碱指示剂显色、稀溶液的酸碱性、pH。 (1)室温条件下三者关系：
H＋(强酸)
考 点 整 合
（续上表）
OH－(强碱) Ba2＋、 Ca2＋ Ag＋ Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
H＋、HCO3－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3 ＋、Mg2＋、NH ＋、Ag＋等 4
CO32－、SO42－、SO32－、PO43－等
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OH－、Cl－、Br－、I－、CO32－、SO42－、 SO32－、PO43－等
考 点 整 合
考点2 离子反应
知识回顾
1．离子反应特点：在反应过程中有________ 离子 参加或 生成，离子的________ 数量 和(或)________ 种类 发生变化。 2．离子反应发生条件。 难溶 物质，如：CaCO3、AgCl、BaSO4、 (1)生成________ Fe(OH)3等。 难电离 物质，如：弱酸、弱碱、水等。 (2)生成________
BaSO4、MgO等。
考 点 整 合
5．HCl、H2SO4等酸是共价化合物，它们的纯液体不导 电。在水中发生电离反应后能导电。 6．电离方程式：强电解质的电离方程式用“===”表示电 离完全，弱电解质的电离方程式用“ 全。 ”表示电离不完
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考 点 整 合
课堂练习 1．(2013年广东学业水平考试)下列说法正确的是 ( D ) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 是非电解质
A．K＋、Cl－、SO42－ C．H＋、CO32－、Cl－ B．SO42－、Ca2＋、Cl－ D．Fe3＋、OH－、NO3
栏 目 链 接
解析 SO42－ 与Ca2＋ 反应生成微溶物CaSO4；H＋与CO32 － 反应生成 CO 气体； Fe3 ＋ 与 OH － 反应生成 Fe(OH) 沉淀， 2 3
高中学业水平测试•化学
第五讲 电解质溶液离子反应
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学 业 考 纲 考点概览 电解质 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质 和弱电解质的概念 2.了解电解质在水溶液中的电离，以 及电解质溶液的导电性 1.了解离子反应的概念、离子反应发 生的条件2.了解常见离子的检验方法 能正确书写离子方程式
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离子反应 离子反应方 程式
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考 点 整 合
考点1 电解质
知识回顾
1．电解质：是指在________ 水溶液 中或________ 熔融 状态下能 导电的________ 化合物 。在水溶液中或________ 熔融 状态下________ 不能 化合物 是非电解质。 导电的________ 2．电离是指________ 电解质 在溶解于水或受热熔融时，产
)
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解析 A项中的离子之间不发生反应可以共存；B项中的
Ag ＋ 与 Cl － 反应生成 AgCl 沉淀； C 项中的 NH4 ＋ 与 OH － 反
应生成难电离的弱碱NH3· H2O；D项中的Fe2＋与OH－反应 难溶的弱碱Fe(OH)2沉淀。 A 答案
考 点 整 合
课堂练习
3．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ( A)
OH－、S2－、I－、SO32－、SCN－、CO32 －等弱酸根离子 OH－、S2－、CO32－、SO32－、ClO－、(H ＋＋NO －)等 3 OH－、S2－、CO32－、SO32－等
MnO4－
S2－、SO32－、Fe2＋、Cl－、Br－、I－等
考 点 整 合
【例2】 在水溶液中能够大量共存的是( A．Na＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Cl－、NO3－ C．NH4＋、OH－、SO42－ D．Na＋、Fe2＋、OH－
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(3)生成挥发性物质，如CO2、SO2等。
考 点 整 合
(4)有元素价态和(或)离子种类发生变化的氧化还原反应。
3．离子共存问题的判断。
(1)判断离子之间能否共存的条件是：离子之间不发生
栏 目 链 接
反应即可共存，若反应则不能大量共存。
(2)常见不能相互共存离子组：
溶液中存 在离子
不能大量共存离子实例 OH－、CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3 －、S2－、CH COO－等 3
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B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2
是电解质 C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所 以它们是非电解质
考 点 整 合 2．下列实验过程中，溶液的pH增大的是( D ) A．向NaOH溶液中加水 B．向NaCl溶液中滴加稀盐酸 C．向NaOH溶液中滴加稀盐酸 D．向稀盐酸中滴加NaOH溶液 解析 NaOH中和HCl，溶液酸性减弱，pH增大。
考 点 整 合 【例1】(2013年学业水平考试模拟)下列物质OOH C．CH3CH2OH D．NH3· H2 O
解析 CH3CH2OH(酒精)在水溶液或熔融状下均 不导电，它不是电解质。 C 答案
考 点 整 合
易错提醒：
1.酸、碱、盐、低价活泼金属氧化物等属于电解质。
石蕊 酚酞 溶液酸碱性 酸性 pH
红色 ____ 无色 ____
紫色 无色
____ 红色 ____ 蓝色
小于 ____7
等于7
____7 大于
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中性 ____
碱性
(2)pH的测定方法。 ①酸碱指示剂：只能测出pH范围，一般不能准确测定 pH。 ②pH试纸使用方法：a.不用水湿润试纸；b.用玻璃棒 蘸取未知液点在试纸中央；c.与标准比色卡比色。pH越小， 溶液酸性越强；pH越大，溶液碱性越强。
2．非金属氧化物、高价金属氧化物、大多数有机物不
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属于电解质。SO2、SO3、NH3等水溶液的导电，不是它们自
身电离的离子导电，是与水反应的生成物电离出的离子导电， 它们不属于电解质。
3．单质与混合物既不属于电解质又不属于非电解质。
如钠、石墨、氯气、盐酸溶液等。
4．难溶物质在熔化条件下能电离的属于电解质。如
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自由移动的离子 生了能够____________________ 的过程。
3．电解质溶液的导电能力：离子浓度越大 ________，离子所 带________ 电荷越多 ，则溶液的导电性________ 越强 ，反之导电性越弱。
考 点 整 合
4．酸碱指示剂显色、稀溶液的酸碱性、pH。 (1)室温条件下三者关系：
H＋(强酸)
考 点 整 合
（续上表）
OH－(强碱) Ba2＋、 Ca2＋ Ag＋ Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋
H＋、HCO3－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3 ＋、Mg2＋、NH ＋、Ag＋等 4
CO32－、SO42－、SO32－、PO43－等
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OH－、Cl－、Br－、I－、CO32－、SO42－、 SO32－、PO43－等