《金版学案》2015化学学业水平测试课件:第五讲 电解质溶液离子反应

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H+(强酸)
考 点 整 合
(续上表)
OH-(强碱) Ba2+、 Ca2+ Ag+ Fe3+ Fe2+ Cu2+
H+、HCO3-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3 +、Mg2+、NH +、Ag+等 4
CO32-Biblioteka BaiduSO42-、SO32-、PO43-等
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OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-、 SO32-、PO43-等
石蕊 酚酞 溶液酸碱性 酸性 pH
红色 ____ 无色 ____
紫色 无色
____ 红色 ____ 蓝色
小于 ____7
等于7
____7 大于
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中性 ____
碱性
(2)pH的测定方法。 ①酸碱指示剂:只能测出pH范围,一般不能准确测定 pH。 ②pH试纸使用方法:a.不用水湿润试纸;b.用玻璃棒 蘸取未知液点在试纸中央;c.与标准比色卡比色。pH越小, 溶液酸性越强;pH越大,溶液碱性越强。
2.非金属氧化物、高价金属氧化物、大多数有机物不
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属于电解质。SO2、SO3、NH3等水溶液的导电,不是它们自
身电离的离子导电,是与水反应的生成物电离出的离子导电, 它们不属于电解质。
3.单质与混合物既不属于电解质又不属于非电解质。
如钠、石墨、氯气、盐酸溶液等。
4.难溶物质在熔化条件下能电离的属于电解质。如
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离子反应 离子反应方 程式
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考 点 整 合
考点1 电解质
知识回顾
1.电解质:是指在________ 水溶液 中或________ 熔融 状态下能 导电的________ 化合物 。在水溶液中或________ 熔融 状态下________ 不能 化合物 是非电解质。 导电的________ 2.电离是指________ 电解质 在溶解于水或受热熔融时,产
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(3)生成挥发性物质,如CO2、SO2等。
考 点 整 合
(4)有元素价态和(或)离子种类发生变化的氧化还原反应。
3.离子共存问题的判断。
(1)判断离子之间能否共存的条件是:离子之间不发生
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反应即可共存,若反应则不能大量共存。
(2)常见不能相互共存离子组:
溶液中存 在离子
不能大量共存离子实例 OH-、CO32-、HCO3-、ClO-、SO32-、HSO3 -、S2-、CH COO-等 3
BaSO4、MgO等。
考 点 整 合
5.HCl、H2SO4等酸是共价化合物,它们的纯液体不导 电。在水中发生电离反应后能导电。 6.电离方程式:强电解质的电离方程式用“===”表示电 离完全,弱电解质的电离方程式用“ 全。 ”表示电离不完
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考 点 整 合
课堂练习 1.(2013年广东学业水平考试)下列说法正确的是 ( D ) A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl 是非电解质
)
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解析 A项中的离子之间不发生反应可以共存;B项中的
Ag + 与 Cl - 反应生成 AgCl 沉淀; C 项中的 NH4 + 与 OH - 反
应生成难电离的弱碱NH3· H2O;D项中的Fe2+与OH-反应 难溶的弱碱Fe(OH)2沉淀。 A 答案
考 点 整 合
课堂练习
3.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ( A)
OH-、S2-、I-、SO32-、SCN-、CO32 -等弱酸根离子 OH-、S2-、CO32-、SO32-、ClO-、(H ++NO -)等 3 OH-、S2-、CO32-、SO32-等
MnO4-
S2-、SO32-、Fe2+、Cl-、Br-、I-等
考 点 整 合
【例2】 在水溶液中能够大量共存的是( A.Na+、Cl-、NO3- B.Ag+、Cl-、NO3- C.NH4+、OH-、SO42- D.Na+、Fe2+、OH-
A.K+、Cl-、SO42- C.H+、CO32-、Cl- B.SO42-、Ca2+、Cl- D.Fe3+、OH-、NO3
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解析 SO42- 与Ca2+ 反应生成微溶物CaSO4;H+与CO32 - 反应生成 CO 气体; Fe3 + 与 OH - 反应生成 Fe(OH) 沉淀, 2 3
考 点 整 合 【例1】(2013年学业水平考试模拟)下列物质不是 电解质的是( )
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A.NaCl B.CH3COOH C.CH3CH2OH D.NH3· H2 O
解析 CH3CH2OH(酒精)在水溶液或熔融状下均 不导电,它不是电解质。 C 答案
考 点 整 合
易错提醒:
1.酸、碱、盐、低价活泼金属氧化物等属于电解质。
高中学业水平测试•化学
第五讲 电解质溶液离子反应
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学 业 考 纲 考点概览 电解质 考纲要求 1.了解电解质的概念,了解强电解质 和弱电解质的概念 2.了解电解质在水溶液中的电离,以 及电解质溶液的导电性 1.了解离子反应的概念、离子反应发 生的条件2.了解常见离子的检验方法 能正确书写离子方程式
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B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2
是电解质 C.铜、石墨均能导电,所以它们都是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电,所 以它们是非电解质
考 点 整 合 2.下列实验过程中,溶液的pH增大的是( D ) A.向NaOH溶液中加水 B.向NaCl溶液中滴加稀盐酸 C.向NaOH溶液中滴加稀盐酸 D.向稀盐酸中滴加NaOH溶液 解析 NaOH中和HCl,溶液酸性减弱,pH增大。
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考 点 整 合
考点2 离子反应
知识回顾
1.离子反应特点:在反应过程中有________ 离子 参加或 生成,离子的________ 数量 和(或)________ 种类 发生变化。 2.离子反应发生条件。 难溶 物质,如:CaCO3、AgCl、BaSO4、 (1)生成________ Fe(OH)3等。 难电离 物质,如:弱酸、弱碱、水等。 (2)生成________
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自由移动的离子 生了能够____________________ 的过程。
3.电解质溶液的导电能力:离子浓度越大 ________,离子所 带________ 电荷越多 ,则溶液的导电性________ 越强 ,反之导电性越弱。
考 点 整 合
4.酸碱指示剂显色、稀溶液的酸碱性、pH。 (1)室温条件下三者关系:
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