高锰酸钾的制备及纯度分析
《综合化学实验无机实验部分》课程教学大纲
《综合化学实验无机实验部分》教学大纲一、说明（一）实验目的、要求综合化学实验(无机化学实验部分)是按照实验教学“一体化多层次”及由专业教学改为“通才教学”和适度的专业教学相结合的指导思想，面向化学专业学生开设的一门独立的实验课。
基于培养学生综合化学实验技能的重要性，本课程目的着重于促进学生在化学学习中手脑并重、手脑并用、手脑协调，强调培养创新精神、创新意识、创新能力，综合运用各方面的知识、各种实验手段以完整地解决实际问题，结合学生情况因材施教，培养科学思维方法和训练科研能力，作为基础实验课（着重知识学习和能力训练）与科学研究（以已知解决未知）间的衔接、过渡，为后继课程学习、将来从事化学化工生产、研发及其相关工作打下良好的基础。
通过本课程的学习，要求学生初步学会查阅相关文献和设计实验的能力，综合运用化学实验的基本知识和无机化学等各方面知识，巩固先修课程的操作技能，学习一些精密仪器的使用，培养发现问题、分析和解决问题、创新思维能力。
（二）实验内容的选取和实施中注意的问题本课程的各个实验，内容上都具有一定的综合性，在教学方法方面注意指导学生查阅文献，设计方案，对实验结果进行分析和讨论。
实验通常两人1组，培养合作精神。
（三）考核方式与要求考核方式为考查。
实验成绩由三部分组成：平时实验操作40%、平时实验报告和预习报告40%和期末的实验操作考试20%，计算总评成绩。
平时应注意检查学生的学习情况，并促进学生的学习。
（四）实验项目与时数安排注：具体实验内容根据实际教学计划学时从上表中选择。
二、实验内容实验一：二氯化一氯五氨合钴配合物的水合速率常数和活化能的测定1、[Co(NH3)5Cl]Cl2的制备。
2、[Co(NH3)5Cl]Cl2的水合速率常数和活化能的测定。
说明和要求：通过二氯化一氯五氨合钴的制备掌握速率常数、活化能的测定原理；进一步熟悉分光光度计的使用。
实验二：水合醋酸铜的制备1、Cu(OH)2的制备。
高猛酸钾高考复习
高锰酸钾高考复习高锰酸钾，广泛用作氧化剂，如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。
物理性质别名：灰锰氧，PP粉外观：紫黑色针状结晶摩尔质量： 158.04g/mol 溶解度： 6.38 g/100 ml（20°C）熔点：240°C密度： 1.01 g/mL at 25 °C储存条件Store at RT（Room Temperture）.水溶解性 6.4 g/100 mL (20 ºC)性状：深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
化学性质分子式：KMnO₄，相对分子质量为158，高锰酸钾常温下即可与甘油(丙三醇)等有机物反应甚至燃烧；在酸性环境下氧化性更强，能氧化负价态的氯、溴、碘、硫等离子及二氧化硫等。
与皮肤接触可腐蚀皮肤产生棕色染色；粉末散布于空气中有强烈刺激性。
乙烯、二氧化硫等可使其褪色。
与较活泼金属粉末混合后有强烈燃烧性，危险。
该物质在加热时分解。
高锰酸钾在酸性溶液中还原产物为二价锰离子高锰酸钾在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的锰酸钾（K₂MnO₄）。
高锰酸钾在中性环境下还原产物为二氧化锰。
中学教材中有关高锰酸钾的内容:1．初中，用于制氧气。
请写出此反应：（标出锰元素的化合价）2．必修2中，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成CO2气体，本身被还原为Mn2+，写出此离子方程：3．选修4《化学反应原理》中，浓度对化学反应速率的影响中，酸性高锰酸钾与草酸的反应：5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 == 10CO2↑ +4、甲苯使酸性高锰酸钾褪色：几个有关高锰酸钾的高考题：1.2013年全国Ⅱ卷理综27题。
高锰酸钾制氧气的原理
高锰酸钾制氧气的原理
高锰酸钾是一种常见的化学试剂，它在实验室中有着广泛的用途，其中之一就
是制备氧气。
高锰酸钾制氧气的原理主要是通过化学反应来释放氧气。
下面我们将详细介绍高锰酸钾制氧气的原理及实验步骤。
首先，我们需要准备实验器材和试剂。
实验器材包括烧杯、试管、酒精灯、试
管夹等，试剂则是高锰酸钾和硫酸。
接下来，我们将高锰酸钾溶解在水中，生成的溶液呈紫红色。
然后，将硫酸慢慢加入高锰酸钾溶液中，会产生激烈的化学反应。
化学反应的过程如下，首先，高锰酸钾和硫酸反应生成二氧化硫、锰酸钾和水。
接着，锰酸钾继续与硫酸反应，生成氧气、锰酸钾和二氧化硫。
这个过程中，氧气会逐渐释放出来，从而完成高锰酸钾制氧气的过程。
实验中，我们可以通过观察气泡产生的速度和气体的收集情况来验证氧气的生成。
当化学反应进行到一定程度时，气泡产生的速度会明显加快，同时试管中会逐渐充满氧气，这时我们可以用试管倒置法来收集氧气。
当试管中的氧气达到一定量时，我们就可以进行氧气的使用实验了。
高锰酸钾制氧气的原理是通过化学反应来释放氧气，这种方法制备的氧气纯度
较高，可以满足实验室中对氧气的使用需求。
在实际操作中，我们需要注意安全，化学反应会产生高温和有毒气体，因此需要做好防护措施。
另外，实验结束后要及时清理实验器材和处理废弃物，确保实验室环境的安全和整洁。
总之，高锰酸钾制氧气是一种常用的实验方法，它通过化学反应释放氧气，为
实验室提供了高纯度的氧气气体。
掌握这一方法的原理和操作步骤，有助于我们更好地进行氧气相关的实验和研究工作。
福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法
福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法（一）原理和条件高锰酸钾法是以高锰酸钾作标准溶液在强酸性溶液中直接或间接的测定还原性或氧化性物质的含量的滴定分析方法。
在酸性条件下其化学反应式为：O H Mn e H Mn 22_44580+=++++-。
测定方法有三种：直接滴定法、返滴定法和间接滴定法。
一些具有还原性的物质如_242222O C O H Fe 、、+等可用直接滴定法，一些不能直接用高锰酸钾滴定的氧化性和还原性物质则可选用返滴定法，有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法时可采用间接滴定法。
氧化还原滴定—高锰酸钾法1. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。
某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO 4溶液，再与等物质的量的（NH 4）2SO 4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O ，相对分子质量为392]。
硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（1）废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min ，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。
（2）酸浸净化后的废铁屑：将2gFe 粉、10mL3mol ·L -1的H 2SO 4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO 4溶液。
保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。
①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。
写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：________。
②反应过程中使用过量铁粉的目的是________。
（3）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4）2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。
2022届高三化学一轮复习实验专题强基练23无机物的制备综合题含解析
无机物的制备综合题填空题（共15题）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t—BuNO2，以t—Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4+2NaNO2=2HNO2+Na2SO4.可利用亚硝酸与叔丁醇(t—BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：_______。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t—BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3+2H2O+t—BuOH。
①装置a的名称是_______；装置b的作用是_______；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是_______；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是_______。
(3)纯度测定①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L-1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL[发生的反应为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L-1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4+，终点时消耗标准溶液20.00mL滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+计算叠氮化钠的质量分数为_______(保留2位有效数字)。
④若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是_______(填字母)。
2023届高三化学二轮复习物质制备型实验专题复习——以高锰酸钾的制备为例课件
⑩
HCl
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
确定实验装置
干扰因素
发生装置
净化装置
连接仪
器
检查气
密性
安全因素
反应装置
添加
药品
安全装置
加热
反应
防护气体
记录
现象
环保因素
尾气处理装置
收集
产品
链接高考
（2020山东）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如右图所示。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
2
3
探究活动二 组装装置制备KMnO4
任务二：请同学们选择仪器组装制备KMnO4的装置图。
【小组活动】
1.组装通入 CO2 制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
2.组装通入 Cl2制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
3.设计装置的思路
①
②
A
③
④
B
⑤
⑥
C
⑦
⑧
⑨
−
3Mn−
+2H
O
==
2Mn
+MnO2↓+4OH
2
装置A中a的作用是 平衡压强使液体顺利滴下 ；
装置C中的试剂为
NaOH溶液 ；
装置存在一处缺陷会导致KMnO4产率降低，
改进的方法是 在装置A、B之间加装盛
有饱和食盐水的洗气瓶
。
【思维建模】装置缺陷解决思路
常见装置缺陷
1.未除杂
2.未干燥
学
实
验
化
物质制备型实验专题复习
化学实验报告_高锰酸钾(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习高锰酸钾的制备方法。
2. 掌握高锰酸钾的性质及其检测方法。
3. 培养实验操作技能和观察分析能力。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，具有紫色晶体外观。
在实验室中，高锰酸钾通常通过氧化法或还原法制备。
本实验采用氧化法，以KMnO4为原料，通过氧化还原反应制备高锰酸钾。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、烘箱、电子天平、试管、滴管等。
2. 试剂：KMnO4固体、硫酸、氢氧化钠、盐酸、淀粉溶液、碘化钾溶液、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 称量：准确称取一定量的KMnO4固体。
2. 溶解：将KMnO4固体溶解于适量的水中，搅拌至完全溶解。
3. 氧化：将溶解后的KMnO4溶液加入硫酸中，滴加氢氧化钠溶液，调节pH值为7-8，观察溶液颜色变化。
4. 过滤：将氧化后的溶液过滤，收集滤液。
5. 蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩。
6. 结晶：将浓缩后的溶液冷却至室温，观察晶体析出。
7. 干燥：将晶体用滤纸过滤，然后在烘箱中干燥至恒重。
五、实验结果与分析1. 制备过程：在氧化过程中，KMnO4溶液颜色由紫色逐渐变为棕色，说明氧化反应已发生。
2. 结晶过程：冷却后的溶液中出现紫色晶体，经干燥后得到高锰酸钾晶体。
3. 性质研究：- 氧化性：高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化多种还原剂，如碘化钾、硫酸铜等。
- 还原性：高锰酸钾在酸性条件下，能够被还原为无色的Mn2+离子。
- 颜色变化：高锰酸钾溶液在酸性条件下呈紫色，在碱性条件下呈棕色。
六、实验讨论1. 实验过程中，KMnO4的氧化性较强，操作时需注意安全，避免与皮肤、衣物等接触。
2. 在氧化过程中，控制pH值对实验结果有重要影响，需精确调节。
3. 实验过程中，结晶过程对高锰酸钾的纯度有较大影响，需注意控制条件。
七、结论通过本实验，我们成功制备了高锰酸钾，并研究了其性质。
实验结果表明，高锰酸钾具有强氧化性、还原性和明显的颜色变化，为后续实验提供了基础。
高锰酸钾离子化学式
高锰酸钾离子化学式高锰酸钾离子化学式为KMnO4，它是一种常见的无机化合物，具有重要的应用价值。
本文将从它的物理性质、化学性质以及应用领域三个方面进行介绍。
一、物理性质：高锰酸钾是一种深紫色的结晶性固体，具有特殊的气味。
它的相对分子质量为158.034 g/mol，密度为2.703 g/cm3。
高锰酸钾在常温下稳定，可以溶于水和醇类溶剂，但不溶于醚类溶剂。
它的溶液呈紫红色，具有强氧化性。
二、化学性质：高锰酸钾是一种强氧化剂，能够与许多物质发生反应。
在酸性条件下，高锰酸钾能够与硫酸等物质反应，产生氧气和二氧化锰。
在碱性条件下，高锰酸钾能够与亚硫酸盐等物质反应，产生二氧化锰和硫酸盐。
此外，高锰酸钾还可以与有机物反应，产生燃烧或爆炸。
三、应用领域：1.水处理：高锰酸钾在水处理中起到重要作用。
它可以被用作消毒剂，能够有效杀灭水中的细菌和病毒。
同时，高锰酸钾还可以去除水中的有机物和异味，提高水质。
2.药物制剂：高锰酸钾在医药领域有广泛的应用。
它可以用于制备高锰酸钾溶液，用于消毒和杀菌。
此外，高锰酸钾还可以作为药物的原料，用于合成某些药物。
3.冶金工业：高锰酸钾在冶金工业中有重要的应用。
它可以用作焊接剂，能够提高焊接接头的质量和强度。
同时，高锰酸钾还可以用于脱硫和脱碳等工艺，提高金属的纯度。
4.化学分析：高锰酸钾在化学分析中起到重要作用。
它可以用作氧化剂，用于分析和检测样品中的还原物质。
高锰酸钾还可以用于分析水中的氯含量，用于测定水质。
5.其他应用：高锰酸钾还可以用于制备染料和颜料，用于某些化学反应的催化剂。
此外，高锰酸钾还可以用于制备火柴和烟花等燃放物品。
高锰酸钾离子化学式为KMnO4，是一种重要的无机化合物。
它具有特殊的物理性质和化学性质，广泛应用于水处理、药物制剂、冶金工业、化学分析等领域。
高锰酸钾的应用价值在工业生产和科学研究中不可忽视。
COD的测定(高锰酸钾法和重铬酸钾法)-高锰酸钾标准溶液配制标定及注意事项
环境监测中化学需氧量（COD）的测定一、水体污染地球上大约有13.9亿立方千米的水，其中97.2％在海洋中，2.15％是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只约占0.65％。
人类就是依靠这些水来维持生命和从事生产的。
在这些天然水中含有K+、Na+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、HCO3－、CO32－等离子。
如果使不属于水体的物质进入水体，而且进入的数量已经达到破坏水体原有用途的程度，就叫水污染。
造成水污染的原因是多方面的。
根据污染源可分为城市生活废水污染、工业废水污染、农田流水污染（喷洒的农药、施用的化肥被雨水冲刷流入水体）、固体废物污染（工业废渣中的有毒物质，经水溶解后进入水体）及工业烟尘废气污染（烟尘废气落入水体或被雨水淋洗流入水体）等。
污染水体的物质一般可分为以下几类：1．无机污染物：包括酸、碱、无机盐等。
2．有机污染物：包括碳水化合物、脂肪、蛋白质、碳氢化合物、合成洗涤剂等。
3．有毒物质：包括重金属（铅、铬、汞、镉等）盐类、氰化物、氟化物、砷化物、酚类、多环芳烃、多氯联苯、有机农药等。
4．致病微生物：包括各种病毒、细菌、原生物等。
5．耗氧污染物：有些有机物和无机物，能消耗水中溶解的氧气，使水发黑变臭，危害水生生物的生存。
6．植物营养物质：有些物质中含有植物生长所需要的氮、磷、钾等营养元素（如含磷洗衣粉、化肥、饲料等），这些物质能促使水中藻类疯长，从而消耗水中的氧气，危害鱼类的生长，造成水质恶化。
此外，还有石油工业带来的油污染、热电厂造成的热污染、核电厂带来的放射性污染等，不仅污染水体，危及水生动物，还会危害人体健康。
二．化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）化学需氧量（COD）是水体质量的控制项目之一，它是量度水中还原性污染物的重要指标。
水中还原性物质包括有机物和亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等无机物。
水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量，换算成以O2作为氧化剂时1L 水样所消耗O2的质量（mg/L），通常记为COD。
用高锰酸钾制取的氧气不纯的原因
用高锰酸钾制取的氧气不纯的原因
氧气是生命中必需的气体，可以用多种方法制取。
其中，用高锰酸钾制取氧气是一种常用的方法。
但是这种方法制得出的氧气常常不是纯净的，其中有几个原因。
首先，高锰酸钾制氧气的过程中，如果反应温度过高或者反应时间过长，就会导致氧气的产率下降或者生成其他不纯物质。
这是因为高锰酸钾的热稳定性较差，在高温下会分解产生二氧化锰和氧气。
如果反应温度过高，生成的二氧化锰可能会被氧气氧化成三氧化二锰等其他不纯物质。
反应时间过长也会加剧这种现象。
其次，由于高锰酸钾制氧气的反应物是固体，而产物是气体，所以反应过程中需要通过加热或者加压等手段来促进反应进程，否则氧气的产率会很低。
但是这种加热和加压的条件对氧气的纯度也有影响。
例如，在高温下，氧气和二氧化锰可能会通过氧化还原反应中间体的形式反复转化，导致氧气中含有较高浓度的二氧化锰。
最后，制备氧气的工艺条件的不同也会影响氧气的纯度。
例如，某些工艺中使用的高锰酸钾可能含有加工过程中残留的杂质，这些杂质可能会影响氧气的纯度。
此外，氧气的制备过程中需要经过很多环节，例如先将气体通过一定的过滤系统过滤杂质，但是如果过滤系统不完善，还是会留下一些杂质。
而且在氧气输送和储存过程中，如果设备不到位，也容易导致氧气中混入其他气体，导致氧气的纯度降低。
综上所述，高锰酸钾制取氧气不纯的主要原因为反应过程中生成了其他不纯物质、加热和加压条件影响氧气的纯度、氧气和其他化学物质可能发生其他化学反应和工艺条件问题。
因此，在使用高锰酸钾制备氧气的过程中，需要注意提高反应效率和控制反应条件、防止不纯物质的生成，同时加强设备和储存管理，以确保氧气的纯度。
高锰酸钾的制备
三、锰酸钾的歧化
趁热向浸取液中通二氧化碳气体至锰酸钾全部
歧化为止（可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，如
果滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，即表示锰
酸钾已歧化完全，pH在10～11之间），然后
静止片刻，抽滤。
[思考题] 该操作步骤中，要使用玻璃棒搅拌 溶液，而不用铁棒为什么？
四、滤液的蒸发结晶 将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至 表面开始析出KMnO4晶膜为止，自
高锰酸钾晶体。
[实验用品]
仪器：铁坩埚、启普发生器、坩埚钳、泥
三角、布氏漏斗、烘箱、蒸发皿、烧杯
（250mL）、表面皿
固体药品：二氧化锰、氢氧化钾、氯酸钾、
碳酸钙、亚硫酸钠
液体药品：工业盐酸 材料：8号铁丝
[基本操作]
1.启普发生器的安装和调试，参见第五章
第一节。
2.固体的溶解、过滤和结晶，参见第六章 第一节。
3MnO2+KClO3+6KOH ＝ 3KMnO4+KCl+3H2O
熔块由水浸取后，随着溶液碱性降低，水溶 液中的MnO4 2-不稳定，发生歧化反应。一 般在弱碱性或近中性介质中，歧化反应趋势 较小，反应速率也比较慢。但在弱酸性介质 中，MnO4 2-易发生歧化反应，生成MnO4-和 MnO2。如溶液浓缩即可析出暗紫色的针状
温度，强热5min，得到墨绿色锰酸钾熔融
物。用铁棒尽量捣碎。
[思考题] 为什么制备锰酸钾时要用铁坩 埚而不用瓷坩埚？
实验时，为什么使用铁棒 而不使用玻璃棒搅拌？
二、浸取 待盛有熔融物的铁坩埚冷却后，用铁棒尽 量将熔块捣碎，并将其侧放于盛有100mL 蒸馏水的250mL烧杯中以小火共煮，直到 熔融物全部溶解为止，小心用坩埚钳取出 坩埚。
高锰酸钾及其性质系列实验的探究
高锰酸钾及其性质系列实验的探究作者：孙重阳许燕红陈翩来源：《化学教学》2016年第09期摘要：探究了高锰酸钾的部分性质。
结果表明，其固体的热稳定性较差，溶液的热稳定性较好，对非金属的腐蚀性和氧化性较强，对金属则不明显。
介绍了高锰酸钾主要的制备方法及其在医药卫生、工业生产等方面的应用价值。
关键词：高锰酸钾；理化性质；系列实验；制备方法；实验探究文章编号：1005–6629（2016）9–0068–04 中图分类号：G633.8 文献标识码：B高锰酸钾是中学生较早认识，也是接触较多的化学物质，据对人教版九年级《化学》和高中选修5《有机化学基础》教材的不完全统计（见表1），从氧气的制备到有机物的检验，都一直存在着高锰酸钾的身影。
除了在教材中频频出现，高锰酸钾在各种教辅和试题中也被视为考查热点[1]，总之对学生而言可谓耳熟能详，因此在化学学习中具有重要的作用和意义。
但回顾教材，仅仅在九年级学习氧气制备时，简单地介绍了“高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成”[2]，此外并无其他详细资料，而相关文献也大多集中在具体性质和应用上[3，4]，并无系统阐述。
鉴于此，为了便于师生更好地了解和应用，现从理化性质、制备方法和应用价值三个方面对高锰酸钾进行系统分析，并通过实验重点探究高锰酸钾的稳定性、腐蚀性和氧化性。
1 高锰酸钾的物理性质高锰酸钾，俗称“灰锰氧”、“PP粉”，是一种无机化合物，常温常压下为深紫色细长斜方柱状晶体，有金属光泽（见图1）。
易溶于水和碱液，水溶液呈紫色，微溶于乙醇、丙酮和硫酸。
密度小（25℃时为1.01 g/mL），熔点为240℃。
2 高锰酸钾的化学性质2.1 稳定性高锰酸钾加热可以分解产生氧气，教材上的方程式为：2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑，那么其分解温度是多少？分解产物是否如方程式所示？它的水溶液又是否具有稳定性？我们设计以下实验进行探究。
探究高锰酸钾实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解高锰酸钾的物理性质和化学性质。
2. 掌握高锰酸钾的制备方法及其在不同领域的应用。
3. 通过实验验证高锰酸钾的氧化还原性质。
4. 分析高锰酸钾在不同反应中的表现。
二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，具有紫黑色晶体，易溶于水，在酸性条件下，高锰酸钾可以发生氧化还原反应。
在实验中，通过观察高锰酸钾在不同反应中的表现，来探究其性质和应用。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：试管、酒精灯、铁架台、滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网等。
2. 实验药品：高锰酸钾、稀硫酸、氢氧化钠、过氧化氢、碘化钾、氯水等。
四、实验步骤1. 高锰酸钾的制备（1）将KMnO4固体加入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解。
（2）用玻璃棒搅拌，观察溶液颜色变化。
（3）将溶液倒入烧杯中，用滴管滴加稀硫酸，观察溶液颜色变化。
2. 高锰酸钾的氧化还原性质（1）取一支试管，加入少量KMnO4固体，加入适量的蒸馏水溶解。
（2）滴加几滴碘化钾溶液，观察溶液颜色变化。
（3）滴加几滴氯水，观察溶液颜色变化。
3. 高锰酸钾在不同领域的应用（1）制备氧气：将KMnO4固体加入试管中，用酒精灯加热，观察气体产生。
（2）测定过氧化氢含量：将KMnO4固体加入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。
（3）高锰酸钾的消毒作用：将KMnO4固体加入水中，观察溶液颜色变化，用KMnO4溶液进行消毒实验。
五、实验现象与结果1. 高锰酸钾的制备：KMnO4固体溶解后，溶液呈紫红色；滴加稀硫酸后，溶液颜色变深。
2. 高锰酸钾的氧化还原性质：滴加碘化钾溶液后，溶液颜色由紫红色变为棕色；滴加氯水后，溶液颜色由紫红色变为绿色。
3. 高锰酸钾在不同领域的应用：加热KMnO4固体，产生氧气；滴加过氧化氢溶液，溶液颜色由紫红色变为无色；KMnO4溶液具有消毒作用。
六、实验结论1. 高锰酸钾是一种紫红色晶体，易溶于水，具有强氧化性。
化学实验技术(高教版 石贞芹)电子教案：模块五 常用化工产品的制备
模块五常用化工产品的制备学案任务一硫酸亚铁铵的制备【学习目标】1．知识目标掌握硫酸亚铁铵的制备原理；了解复盐的制备方法；了解目视比色法。
2．能力目标掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
3．情感目标培养学生观察问题的能力与良好的学习态度。
【教学重点、难点】教学重点：硫酸亚铁铵的制备原理。
教学难点：复盐的制备方法。
【目标学习】一、通过阅读本实验完成下列任务1．本实验需要的主要仪器。
2．硫酸亚铁铵的制备原理（用化学方程式表示）。
3．本实验需要的药品有。
4．说明制备硫酸亚铁铵的实验步骤。
二、领取仪器并安装实验装置。
三、分组操作四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？五、作业1．写出实验报告2．回答以下问题（1）铁屑净化及混合硫酸亚铁和硫酸铵溶液以制备复盐时为什么需加热，加热时应注意什么问题？（2）怎样确定所需的硫酸铵用量？（3）抽滤得到硫酸亚铁铵晶体后，如何除去晶体表面上附着的水分？（4）为了提高硫酸亚铁铵的产率，本实验的关键是什么？（5）在硫酸亚铁铵的制备过程中为什么要控制溶液PH值为1～2？任务二碳酸钠的制备【学习目标】1．知识目标了解联合制碱法的反应原理；学习利用盐类溶解度的差异，通过复分解反应制取另一种盐的方法。
2．能力目标掌握水浴加热、减压过滤等基本操作。
3．情感目标培养学生观察问题的能力与良好的学习态度【教学重点、难点】教学重点：碳酸钠的制备原理。
教学难点：水浴加热、减压过滤等基本操作。
【目标学习】一、通过本阅读完成下列任务1．本实验需要的主要仪器。
2．碳酸钠的制备原理（用化学方程式表示）。
3．本实验需要的药品有。
4．说明制备碳酸钠的实验步骤。
二、领取仪器并安装实验装置。
三、分组操作四、通过操作，说明实验过程中应注意哪些事项？五、作业1．写出实验报告2．回答以下问题（1）从NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl等四种盐在不同温度下的溶解度考虑，为什么可用NaCl和NH4HCO3制取NaHCO3？（2）粗盐为何要精制？（3）在制取NaHCO3时，为何温度不能低于30℃？任务三高锰酸钾的制备【学习目标】1．知识目标学会用二氧化锰做原料制备高锰酸钾的原理和方法。
化学试剂标准滴定溶液的制备GBT601
化学试剂标准滴定溶液的制备GBT601 化学试剂标准滴定溶液的制备(部分内容)GB/T 601-2002代替GB/T 601-1988 1 范围本标准规定了化学试剂标准滴定溶液的配制和标定方法。
本标准适用于制备准确浓度的标准滴定溶液，以供滴定法测定化学试剂的纯度及杂质含量，也可供其他行业选用。
2 规范性引用文件下列标准中的条款通过本标准的引用而成为本标准的条款。
凡是注日期的引用文件，其随后所有的修改单(不包括勘误的内容)或修订版均不适用于本标准，然而，鼓励根据本标准达成协议的各方研究是否可使用这些文件的最新版本。
凡是不注日期的引用文件，其最新版本适用于本标准。
GB /T 603-2002 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB /T 606-1988 化学试剂水分测定通用方法(卡尔?费休法)(eqvI SO6 353-1:1982)GB /T 6682-1992 分析实验室用水规格和试验方法(negISO 3696:1987)GB /T 9725-1988 化学试剂电位滴定法通则(eqvI SO 6353-1:1982) 3 一般规定3.1 本标准除另有规定外，所用试剂的纯度应在分析纯以上，所用制剂及制品，应按GB/T 603-2002的规定制备，实验用水应符合GB/T 6682-1992中三级水的规格。
3.2 本标准制备的标准滴定溶液的浓度，除高氛酸外，均指20?时的浓度。
在标准滴定溶液标定、直接制备和使用时若温度有差异，应按附录A补正。
标准滴定溶液标定、直接制备和使用时所用分析天平、砧码、滴定管、容量瓶、单标线吸管等均须定期校正。
3.3 在标定和使用标准滴定溶液时，滴定速度一般应保持在6 ml./min-8 ml./min. 3.4 称量工作基准试剂的质量的数值小于等于。
.5 g 时，按精确至。
.0 1m g称量;数值大于0.5 g 时，按精确至0.1 mg称量。
3.5 制备标准滴定溶液的浓度值应在规定浓度值的士5%范围以内。
高锰酸钾的制备及纯度分析
高锰酸钾的制备及纯度分析一.实验目的1.了解碱熔法分解矿石及歧化法制备高锰酸钾的原理和操作方法。
2.掌握锰主要价态之间的转化关系。
3.学习使用碱熔法的安全操作。
4.巩固滴定操作及滴定终点的判断。
二.实验原理高锰酸钾又成灰锰氧，是一种黑紫色的晶体，可溶于水形成深紫红色的溶液，微溶于甲醇、丙酮和硫酸；遇乙醇、过氧化氢则分解；加热至240℃以上放出氧气；在酸性介质中常用作强氧化剂。
本实验用下述工艺制备高锰酸钾。
二氧化锰在氯酸钾这一强氧化剂存在的条件下与氢氧化钾共熔，制备锰酸钾（绿色）MnO 2+KOH+KClO 3=KCl+ K 2MnO 4+3H 2O把锰酸钾熔融物溶于水，加入醋酸，边加边搅拌，使锰酸钾歧化，得到高锰酸钾溶液。
3K 2MnO 4+4HAc=2 KMnO 4+ MnO 2+ 4KAc+ 2H 2O将得到的高锰酸钾溶液蒸发浓缩（温度控制在80℃）、结晶、得到高锰酸钾晶体。
在酸性条件下，用已知浓度的标准草酸溶液滴定制得的产品，计算产品的纯度。
2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+ MnSO 4+10CO 2+8H 2O根据下面的公式，计算产物高锰酸钾的纯度。
在酸性条件下，用Na 2C 2O 4标定KMnO 4的反应为：MnO 4-+ C 2O 42-+16H +=Mn 2++10CO 2+8 H 2O三.仪器与试剂%1005221⨯=m V M V cV 总ω仪器：FA2004N 电子天平、SHB-ⅢT 循环水式多用真空泵、202-2型干燥箱、托盘天平、铁坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角、石棉网、铁棒、玻璃棒、烧杯、抽滤瓶、玻璃砂芯漏斗、酸式滴定管（50mL ）、锥形瓶、蒸发皿。
试剂：氢氧化钾、二氧化锰、氯酸钾、草酸、醋酸、硫酸。
四.实验步骤流程图：（一）锰酸钾的制备将2.0克氯酸钾和10mL40﹪氢氧化钾溶液及2.0克二氧化锰粉末置于20mL 铁坩埚内，用铁棒搅拌均匀后，缓慢烘干，逐渐升温至混合物熔融。
高中化学竞赛实验讲义——综合设计和制备
高中化学竞赛实验讲义——无机化学综合设计和制备实验1 硫酸亚铁铵的制备与限量分析1.原理铁屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑等物质量的FeSO4与(NH4)2SO4生成溶解度较小的复盐硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，通常称为摩尔盐，它比一般的亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化。
2.实验目的（1）制备复盐硫酸亚铁铵。
（2）熟悉无机制备的基本操作。
（3）学习检验产品中的杂质。
3.实验步骤（1）硫酸亚铁的制备称取2g铁屑，放于锥形瓶内，加20mL10％Na2CO3溶液小火加热 10min，以除去铁屑上的油污，用倾析法倒掉碱液，并用水把铁屑洗净，把水倒掉。
往盛着铁屑的锥形瓶中加入15mL 3mol·L-1 2SO4，放在水浴上加热（在通风橱中进行），等铁屑与H2SO4充分反应后，趁热用减压过滤分离溶液和残渣。
滤液转移到蒸发皿内。
将留在锥形瓶内和滤纸上的残渣（铁屑）洗净，收集在一起用滤纸吸干后称量。
由已作用的铁屑质量算出溶液中FeSO4的量。
（2）硫酸亚铁铵的制备根据溶液中FeSO4的量，按FeSO4：(NH4)2SO4=1∶0.75的比例（质量比），称取(NH4)2SO4固体，把它配成饱和溶液加到FeSO4溶液中。
然后在水浴上浓缩溶液，放置，让溶液自然冷却，即得到硫酸亚铁铵晶体。
用倾析法除去母液，把晶体放在表面皿上晾干，称重，计算产率。
（3）Fe3+限量分析称取1g硫酸亚铁铵晶体，加到25mL比色管中，用15mL去离子水溶解，再加入2mL3mol·L-1HCl和1mL25％KSCN溶液，最后用去离子水将溶液稀释到25mL，摇匀。
与标准溶液（由实验室给出）进行目视比色，确定产品等级。
此产品分析方法是将成品配成溶液与各标准溶液进行比色，以确定杂质含量范围。
如果成品溶液的颜色不深于标准溶液，则认为杂质含量低于某一规定限度，所以这种分析方法称为限量分析。
一种高锰酸钾外用片及其生产工艺[发明专利]
![一种高锰酸钾外用片及其生产工艺[发明专利]](https://img.taocdn.com/s3/m/49cb278368dc5022aaea998fcc22bcd126ff4235.png)
(19)中华人民共和国国家知识产权局(12)发明专利申请(10)申请公布号 (43)申请公布日 (21)申请号 201610606624.7(22)申请日 2016.07.28(71)申请人 济南康福生制药有限公司地址 250000 山东省济南市槐荫区北小辛庄西街55号内4号楼1104室(72)发明人 米金国 (74)专利代理机构 北京奥翔领智专利代理有限公司 11518代理人 罗立冬(51)Int.Cl.A61K 33/32(2006.01)A61K 9/20(2006.01)A61K 47/38(2006.01)A61P 31/04(2006.01)A61P 31/10(2006.01)A61P 17/00(2006.01)A61P 17/02(2006.01)A61K 9/16(2006.01)(54)发明名称一种高锰酸钾外用片及其生产工艺(57)摘要本发明提供了一种高锰酸钾外用片及其生产工艺，该生产工艺包括如下步骤：原料的处理、制粒、压片、包装、检验、入库。
本发明具有以下有益效果：本发明将高锰酸钾原料进行了处理，使其纯度更高，使其制成的高锰酸钾外用片的纯度也提高；本发明提供的高锰酸钾外用片的生产工艺，将原料与辅料充分混合以后，在一定的含水量中，进行制备颗粒，增加了原料与辅料的结合力，从而提高其成型率，减少了碎片，其中的成型率可提高30％以上；提高了高锰酸钾生产的效率，降低了机器因将碎片重复制备而带来的磨损，延长了机器使用寿命，降低了生产成本。
权利要求书1页 说明书6页CN 106038593 A 2016.10.26C N 106038593A1.一种高锰酸钾外用片的生产工艺，其特征在于，包括如下步骤：S1：原料的处理：A1：将原料高锰酸钾以高锰酸钾的质量与蒸馏水的体积比为1：14～20的比例完全溶于该蒸馏水中，充分搅拌，使高锰酸钾完全溶解以形成溶液；B1：将步骤A1中得到的溶液进行离心，8000rpm，10min，去除不溶物，得到高锰酸钾溶液；C1：将步骤B1中得到的高锰酸钾溶液干燥直至其含水量降到2％～5％；S2：制粒：A2、称取各种辅料，将其依次加入到步骤C1中，充分混合均匀形成混合物；B2、将步骤A2中得到的混合物过筛后放入制粒机中制粒，得到颗粒；S3：压片：将上述得到的颗粒置于压片机中，调节片重，压片，得到片剂；S4：包装、检验、入库。
高锰酸钾的制氧量计算公式
高锰酸钾的制氧量计算公式首先，让我们来看一下高锰酸钾的化学式和分子结构。
高锰酸钾的化学式为KMnO4，它是一种紫红色的结晶性固体。
在水溶液中，高锰酸钾可以分解为高锰酸离子和钾离子。
高锰酸离子具有很强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
制备氧气的反应是高锰酸钾与硫酸的反应。
反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O]从上面的化学方程式可以看出，每2mol的高锰酸钾可以产生5mol的氧气。
因此，我们可以得到高锰酸钾的制氧量计算公式如下：制氧量 = n(高锰酸钾) × 5。
其中，n(高锰酸钾)表示高锰酸钾的摩尔数。
通过这个公式，我们可以很容易地计算出高锰酸钾制备氧气的量。
在实际生产中，高锰酸钾制备氧气的过程是一个重要的化工反应。
通常情况下，我们会根据需要的氧气量来确定所需的高锰酸钾的用量。
通过上面的计算公式，我们可以很方便地计算出所需的高锰酸钾的量，从而进行生产计划和原料采购。
此外，高锰酸钾制备氧气的反应是一个放热反应，需要控制反应温度以避免过热。
在实际操作中，我们通常会采取一些措施来控制反应温度，例如加入适量的冷却剂或者控制反应速率。
另外，高锰酸钾制备氧气的反应产生的氧气需要进行分离和纯化才能得到高纯度的氧气产品。
在实际生产中，我们通常会采用分子筛吸附或者膜分离等技术来进行氧气的分离和纯化，从而得到符合要求的氧气产品。
总的来说，高锰酸钾是一种重要的化学试剂，它具有很强的氧化性，可以用来制备氧气。
通过上面的制氧量计算公式，我们可以很方便地计算出高锰酸钾制备氧气的量，从而进行生产计划和原料采购。
在实际生产中，我们还需要注意控制反应温度和进行氧气的分离和纯化，以确保生产出符合要求的氧气产品。
希望本文对大家了解高锰酸钾的制氧量计算公式和在实际生产中的应用有所帮助。
高锰酸钾溶液的溶质
高锰酸钾溶液的溶质
高锰酸钾（Potassium Manganite）是以KMnO4为主要化学式结构的重要无机酸盐类化合物，其化学分子式为KMnO4。
它是一种类似于磷酸钾（K2HPO4）和氧化钾（K2O）的固体混合物，其本质上是由氧化锰（MnO4）和钾离子（K+）组成的溶质。
高锰酸钾溶液具有深紫色的特征色彩，即中性的条件下，呈褐色。
高锰酸钾溶液主要包括水溶液和溶质两部分。
溶质是构成稳定溶液的物质。
它的分子量要远大于氧化物的量，具有高纯度，下列是高锰酸钾溶液的溶质：
1. 高锰酸钾（KMnO4）：它与氢氧化钾、氧化铜、氢氧化钠等酸性有机盐类不同，是一种无机盐类。
它是一种磷酸钾和氧化钾的混合溶质，中性条件下呈深紫色。
2. 阴离子：其分子很小，重量很低，主要由氧化钾（K2O）、硫酸钾（K2SO4）、氢氧化钠（NaOH）、氯化钠（NaCl）和氊等组成。
上述就是高锰酸钾溶液的溶质，主要有水溶液、高锰酸钾（KMnO4）、阴离子、阳离子等。
这些溶质有不同的质量，可以彼此作用，配合构成高锰酸钾的溶液。
在日常的工作中，高锰酸钾溶液常常用于制备氧化剂，也可以用作抗菌剂和氧化剂，尤其适用于工业废水治理等领域。
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高锰酸钾的制备及纯度分析
一.实验目的
1.了解碱熔法分解矿石及歧化法制备高锰酸钾的原理和操作方法。
2.掌握锰主要价态之间的转化关系。
3.学习使用碱熔法的安全操作。
4.巩固滴定操作及滴定终点的判断。
二.实验原理
高锰酸钾又成灰锰氧，是一种黑紫色的晶体，可溶于水形成深紫红色的溶液，微溶于甲醇、丙酮和硫酸；遇乙醇、过氧化氢则分解；加热至240℃以上放出氧气；在酸性介质中常用作强氧化剂。
本实验用下述工艺制备高锰酸钾。
二氧化锰在氯酸钾这一强氧化剂存在的条件下与氢氧化钾共熔，制备锰酸钾（绿色）
MnO 2+KOH+KClO 3=KCl+ K 2MnO 4+3H 2O
把锰酸钾熔融物溶于水，加入醋酸，边加边搅拌，使锰酸钾歧化，得到高锰酸钾溶液。
3K 2MnO 4+4HAc=2 KMnO 4+ MnO 2+ 4KAc+ 2H 2O
将得到的高锰酸钾溶液蒸发浓缩（温度控制在80℃）、结晶、得到高锰酸钾晶体。
在酸性条件下，用已知浓度的标准草酸溶液滴定制得的产品，计算产品的纯度。
2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+ MnSO 4+10CO 2+8H 2O
根据下面的公式，计算产物高锰酸钾的纯度。
在酸性条件下，用Na 2C 2O 4标定KMnO 4的反应为：
MnO 4-+ C 2O 42-+16H +=Mn 2++10CO 2+8 H 2O
三.仪器与试剂
%
1005221⨯=
m V M V cV 总ω
仪器：FA2004N 电子天平、SHB-ⅢT 循环水式多用真空泵、202-2型干燥箱、托盘天平、铁坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角、石棉网、铁棒、玻璃棒、烧杯、抽滤瓶、玻璃砂芯漏斗、酸式滴定管（50mL ）、锥形瓶、蒸发皿。
试剂：氢氧化钾、二氧化锰、氯酸钾、草酸、醋酸、硫酸。
四.实验步骤
流程图：
（一）锰酸钾的制备 将2.0克氯酸钾和10mL40﹪氢氧化钾溶液及2.0克二氧化锰粉末置于20mL 铁坩埚内，用铁棒搅拌均匀后，缓慢烘干，逐渐升温至混合物熔融。
慢慢的反应物会干涸，当其干涸后，继续加热5分钟，此时应注意翻动混合物，尽量将熔融物搅碎。
此时便可得到墨绿色的锰酸钾熔融物。
（此阶段实验应特别注意安全，勿使化合物蹦出。
）
将制得的熔融物静置，自然冷却。
待熔融物冷却之后，将其用铁棒搅碎，并转移至盛有30.0mL 水的烧杯中，用酒精灯小火慢慢加热（微热），搅拌直到熔融物全部溶解为止。
趁热减压过滤此溶液（所用漏斗为玻璃砂芯漏斗），便可得到锰酸钾的溶液。
（二）高锰酸钾的制备
将锰酸钾溶液中移入烧杯中，缓慢的加入6mol/L 的醋酸，边加边用玻璃棒搅拌。
同时用玻璃棒蘸取少量的溶液，涂在滤纸上，观察滤纸上溶液颜色的变化，如果滤纸上只有紫红色而没有墨绿色，即可认为锰酸钾已经歧化完全，否则锰酸钾没有歧化完全，还需要继续滴
KCIO 3(2.0g)
KOH(40%,10mL) MnO 2(2.0g)
搅拌混合-烘干
-熔融-干涸-搅碎 K 2MnO 4（熔融物） 冷却-H 2O(30mL)-微热溶解-减压过滤（趁热）
K 2MnO 4（溶液） HAc(6mol/L) KMnO 4+ MnO 2
加醋酸，加入醋酸的量大约为8.0mL，而且pH值大约等于9。
静置片刻抽滤，得到高锰酸钾溶液。
将高锰酸钾溶液转移至蒸发皿中，加热，蒸发浓缩（温度控制在80o C，防止高锰酸钾分解）。
直到溶液表面有高锰酸钾晶膜形成时停止加热，静置使其自然冷却结晶。
然后将其抽滤，在抽滤的过程中尽可能的把高锰酸钾晶体抽干。
观察其颜色、晶形并称量此高锰酸钾晶体的质量，计算产率。
（三）纯度分析
1.配制0.02 mol/L高锰酸钾溶液500 mL 称取自制的高锰酸钾晶体1.6g于小烧杯中加水溶解，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态下1小时，冷却后于室温下放置2-3天后，用微孔玻璃漏斗过滤，滤液处于清洁带塞的棕色瓶中。
2.高锰酸钾溶液的标定准确称取0.13-0.16g基准物Na2C2O4至于250ml锥形瓶中，加40ml水，3mol/L的硫酸10ml，加热至70o C-80o C（即开始冒蒸气时的温度），趁热用高锰酸钾溶液进行滴定。
由于开始时滴定反应速度较慢，滴定速度也要慢，一定要等前一滴高锰酸钾溶液的红色完全退去再滴入下一滴。
随滴定的进行，溶液中产物即催化剂Mn2+的浓度不断增大，反应速度加快，滴定速度也可以适当加快，此为自身催化剂。
直到滴定的溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点（注意终点时的温度应保持在60o C以上）。
平行滴定3份，计算高锰酸钾溶液的浓度和相对平均偏差。
五.思考题
1.制备高锰酸钾时用铁坩埚而不用瓷坩埚，为什么？
2.配制高锰酸钾标准溶液时，为什么要将溶液煮沸一定时间并放置数天？配好的溶液为何要过滤后才能保存？过滤时是否可以用滤纸？
3.在滴定时，高锰酸钾溶液为何要放在酸式滴定管中？
4.盛放锰酸钾溶液的容器放置久后，其壁上常有棕色沉淀物，是什么？应怎样洗涤除去此沉淀物？
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