2018-2019学年河北省衡水中学高三(下)一调化学试卷-含解析
2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题(附答案)
2019届衡水中学高三下学期理综考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、下列有关实验的说法正确的是A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.y 的二氯代物有3 种B.x、y和z均能与溴水发生反应C.z 中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是A.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。
河北省石家庄市衡水中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析
河北省石家庄市衡水中学2018-2019学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中错误的是（）A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率参考答案：B略2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其充、放电按下式进行：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe（OH）2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH ﹣，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．解答：解：A、反应后产物有氢氧化物，可得电解液为碱性溶液，由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故A正确；B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，碱性电解质中最终生成Fe （OH）2，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，故B正确；C、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高，故C错误；D、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故D正确．故选C．点评：本题考查二次电池的工作原理，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应．3. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：、Cu2＋、、B．在含Fe3＋的溶液中：、Na＋、Cl－、OH－C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、D．在强酸性的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、参考答案：C4. 根据下列框图，下列说法正确的是A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性C．反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：3NH3?H2O+E3+ =E(OH)3↓+3NH4+、E 3++SCN-=E (SCN)2+D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-参考答案：C略5. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
解析全国百强校河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试3月理综化学试题解析版
河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试（3月）理综化学试题:H-1 C-12 N-14 O-6 Na-23可能用到的相对原子质量136 78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是一、选择题本题共分，共小题，每小题符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B. SO 漂白的纸张变黄的原理相同久置的青菜菜叶变黄与用2C. 大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D. 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼B【答案】2. 下列有关实验的说法正确的是A. pHNaCOpH溶液测溶液的用镊子夹住试纸蘸取322+CuCuB. ，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象为验证与浓硫酸反应生成C. NaOHNaOH溶液浓度偏高溶液到终点时，俯视读数。
所测用盐酸标准溶液滴定D. 20 %NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒实验室配制质量分数为的B【答案】A、pHpHNaCOpH试纸上，时要用镊子夹住溶液点于试纸，【解析】测溶液的用洁净干燥的玻璃棒蘸取322+AB、Cu在溶液中呈蓝色，且浓硫酸的密度错误；由于浓硫酸与铜反应后的溶液中水很少，不能使所以大，溶于水稀释时能放出大量的热，所以要将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入盛水的烧杯中，即可观察2+CCuB、中和滴定终点时，俯视读数，将导致标准液体积减小，使生成，故到溶液呈蓝色，证明有正确；NaOH20 %DC溶液时，需要用到的玻璃仪器的、实验室配制质量分数为错误；测定的溶液浓度偏低，故．D错误。
本题正确为量筒、烧杯、玻璃棒，容量瓶是在配制物质的量浓度的溶液时要用的主要仪器，所以B。
答案为AB选项学生一般不了解这种现象产生的原因而做错。
选项常因粗心而做借，而点睛：、(z)(y)3. C (x)H、，下列说法正确的是化合物的分子式均为88y 3 x、yz均能与溴水发生反应的二氯代物有种 B. 和A.z xyz两种的同分异构体只有C. 中的所有原子在同一平面上 D. 和A【答案】A、y3种，分别是棱的两端，面对角线两端和体对角线两端，故根据【解析】的结构可知，其二氯代物有ABxzC=Cy的结构中没有双键，而和双键，的结构中含有正确；能够使溴水褪色，、这三种结构中，只有CBzCHC原子为四面体结构，其中的在原子团，的结构中，、所以不能使溴水褪色，所以含有两个错误；2CD、xyz两种外，还有和导致两个氢原子与其它原子不可能共面，所以的同分异构体除错误；、DA。
河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试题含答案】
河北省衡水中学2018届高三下学期学期考试化学试卷本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共12页，满分100分，考试时间110分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷(选择题共50分)一、选择题(每小题1分，共10分。
从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题纸上将该项涂黑)1．下列以高梁为主要原料的酿醋工艺中，利用了醋酸的溶解性的是2．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果B．食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)C．红酒中添加一定量的SO2D．食品包装袋中放置还原铁粉3．下列有关物质应用的说法正确的是A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁能发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与C12光照时会发生爆炸，工业上不能用H2与C12作原料生产HC14．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中的氢原子数为2N AB．1mo1N2与3molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mo1Fe溶于过量硝酸，转移电子数为2N AD．标准状况下，2．24LCC14含有的共价键数为0.4N A5．下列离子方程式正确的是A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O=2OH－+H2↑+C12↑B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C．Ca(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++HCO3—+OH—==CaCO3↓+H2O D．0.5mol·L-1NaHSO4与0.5mol·L-1Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+==BaSO4↓+H2O6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．收集氯气用排饱和食盐水的方法B．加压有利于SO2和O2反应生成SO3C．将NO2球浸泡在热水中颜色加深D．加入催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH37．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，可由NH3与NO2反应实现8．在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CD．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土9．下列解释事实的方程式不正确的是A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2===2Na2OB．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH—===2A1O2—+H2OC．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH—===NH3↑+H2OD．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-===Ag2S↓+2I—10．氰化钾(KCN)是常用的分析试剂，露置在空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
2018-2019学年河北省衡水中学高三(下)一调化学试卷(含答案解析)
2018-2019学年河北省衡水中学高三（下）一调化学试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．的是（）A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2.下列化学用语正确的是（）A. 氯化钠的分子式：NaClB. NH4Br的电子式：C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化磯分子D. Mg5（Si4O10）8（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O3.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是（）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种（不考虑立体异构）4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①31g白磷中含有 1.5N A个P-P②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4LHF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gA. ①③④⑧B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧5.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
河北省衡水中学2019届高三化学下学期试卷(含解析)
河北衡水中学2019届高三下学期理科综合化学试题1.下列对文中描述内容的相关解释正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.“ 丹砂烧之成水银”的实质是：2HgO2Hg+O2，“积变又还成丹砂”实质是2Hg+O2=2HgO，化学反应条件不同，不互为可逆反应，错误；B.“埏泥”即为黏土，其主要成分为硅酸盐，正确；C.“紫青烟”是由于钾的焰色反应引起的，错误；D.“ 蒸令气上,用器承滴露”可知，该操作方法为蒸馏，错误。
【点睛】（1）可逆反应的正逆条件必须相同；（2）焰色反应还可用于区分KNO3和NaNO3；（3）对于化学与传统文化考题，需抓住关键词解答。
2.化学与生活，生产密切相关，下列说法正确的是（）A. 向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念B. 市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素C. 银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量D. 皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油【答案】A【解析】【详解】A.绿色化学理念是从源头上控制污染，向燃煤中加入CaO 在燃烧过程中减少了SO2的排放，电动公交车没有尾气排饭，A正确；B.锌为微量元素，不能含量太大，B错误；C.常用新制 Cu(OH)2测定血液中葡萄糖的含量，而不是银氨溶液，C错误；D.皂化反应可用于制备高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油，D错误。
本题答案选A。
3.某有机物的结构简式如下所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（）A. 苯环上的一氯代物有3种B. 含有2种宫能团C. 能发生氧化反应、取代反应、还原反应D. 分子中的所有碳原子一定共面【答案】D【解析】【详解】A.该物质含有的苯环结构如图所示，没有对称结构，有机物苯环上的一氯代物有3种，A正确；B.该有机物分子中含有羧基，如图所示、碳碳双键，如图所示的部分有碳碳双键2种官能团，B 正确；C.该有机物能发生氧化反应（有碳碳双键、可燃烧）、取代反应（烃基可以和卤素单质发生取代，羧基可以发生酯化反应）、还原反应（碳碳双键和氢气加成等），C正确；D.由于碳碳单键可以旋转，该有机物分子中所有的碳原子不一定共面，D错误。
201803河北省衡水中学2018届高三下学期全国统一联合考试(3月)化学试题-Word版含答案
201803河北省衡水中学2018届高三下学期全国统一联合考试(3月)化学试题-Word版含答案可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14 O-6 Na-23一、选择题本题共13小题，每小题6 分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.流感疫苗需要冷冻保存的目的是防止蛋白质变性B.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄的原理相同C.大力推广使用太阳能路灯，有利于节能减排D.被蜜蜂或蚂蚁蜇咬，可在伤口除抹肥皂水消肿止疼8、下列有关实验的说法正确的是A.用镊子夹住pH试纸蘸取Na2CO3溶液测溶液的pHB.为验证Cu与浓硫酸反应生成Cu2+，可将反应后的混合物冷却，再慢慢倒入水中观察现象C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液到终点时，俯视读数。
所测NaOH溶液浓度偏高D.实验宽配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒9、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A.y 的二氯代物有3 种B.x、y和z均能与溴水发生反应C.z 中的所有原子在同一平面上D.x的同分异构体只有y和z两种10、某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2，实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知:2NO+CaO2==Ca(NO2 )2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。
下列说法不正确的是A.通入N2是为了排尽装置中的空气B.装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO11、科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Lli2SO4 水溶液作电解质溶液。
电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。
下列有关该电池的说法正确的是A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动B.该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑C.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连D.电池充电时，阳极的电极反应式为:LiMn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+12、叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，X、Y、Z、W均为短周期元素，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X 为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW-含有相同的电子数。
(完整版)河北衡水中学2018-2019学度高一下学期第一次调研考试化学试题
河北衡水中学2018-2019学度高一下学期第一次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16S=32P=31Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=5Ｂａ＝１３７6Ag=108K=39Ca=40Hg=201第一卷〔选择题共５０分〕【一】选择题〔每题1分，共10分。
以下每题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上〕1、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，V B=2V C，且V A=V B+V C，那么在A的生成物中，该金属元素的化合价为〔〕A、+1B、+2C、+3D、+42、以下表达正确的选项是〔〕A、硅在自然界中能够以单质形式存在B、SiO2是酸性氧化物，因此不与任何酸反应C、可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D、NaOH溶液能够盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中3、以下物质中，不能．．通过单质间直截了当化合生成的是A、COB、NO2C、FeCl3D、AlCl34、以下离子方程式中正确的选项是〔〕A、铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42Cu2++SO2↑+2H2OB、在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4+＋OH=NH3·H2OC、用氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3D、氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝2Fe3＋＋2H2O＋NO↑5、以下实验中能证明某气体为SO2的是〔〕①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀产生A、都能证明B、都不能证明C、③④⑤均能证明D、只有⑤能证明6、以下有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的选项是〔〕7、香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO④碱石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是〔〕A、①——⑤——②——⑥——④——③B、①——⑤——⑥——②——④——③C、③——④——②——⑥——⑤——①D、②——⑤——①——④——③——⑥8、工业上制取硫酸铜不是直截了当用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，如此做的优点是()①节省能源②不产生污染大气的SO2③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A.①②B.②③④C.①②③D.全部9.相同条件下将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，那么反应后的气体中CO2的质量为〔〕A、24gB、34gC、44gD、54g10、海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。
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2018-2019学年河北省衡水中学高三（下）一调化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。
分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。
下列说法不正确．．．的是()A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2.下列化学用语正确的是()A. 氯化钠的分子式：NaClB. NH4Br的电子式：C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化磯分子D. Mg5(Si4O10)8(OH)2⋅4H2O的氧化物形式：5MgO⋅8SiO2⋅5H2O3.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是()A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()①31g白磷中含有1.5N A个P−P②1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4LHF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA. ①③④⑧B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧5.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。
下列说法不正确的是()A. 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为−3价B. 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑C. 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能D. 过程Ⅲ涉及到反应：4OH−−4e−=O2↑+2H2O6.实验现象Ⅰ中，a、b两极均有气泡产生Ⅱ中，a极上析出红色固体Ⅲ中，a极上析出灰白色固体Ⅰ中电解一段时间后，c(Na24B. 由Ⅱ中反应H2+Cu2+=Cu↓+2H+可知，用玻璃导管将H2通人CuSO4溶液中，也会产生红色沉淀C. Ⅲ中，只可能发生反应2Ag++Cu=Cu2++2AgD. Ⅰ中，a极上既发生了化学变化，也发生了物理变化7.常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4−)、pC(C2O42−)与溶液pH的变化关系如图所示。
已知：H2C2O4⇌HC2O4−+H+K a1；HC2O4−⇌C2O42−+H+K a2.则下列说法正确的是()A. 当pH=3时，溶液中c(HC2O3−)<c(C2O42−)=c(H2C2O4)B. pH由3增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐减小C. 常温下，K a2=10−5.3D. 常下随着pH的增大：c2(HC2O4−)c(H2C2O4)⋅c(C2O42−)的值先增大后减小二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me2Te(Me表示金属Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出−还原法”制备Te的工艺流程如图所示。
①浸出液的主要成分为CuSO4、HAuCl4、H2TeO3，则浸出渣的主要成分为______(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl的作用是______。
“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是______(填化学名称)②已知HAuCl4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为______。
③欲得到64g碲，则“二级还原”过程中至少需通入______mol SO2。
(2)“氧化碱浸−电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH镩液反应生成Na2TeO3，经电解即可获得Te。
①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为______。
②电解过程中，阴极的电极反应式为______。
③与“氯化浸出−还原法”相比“氧化碱浸−电解法”的优点是______(任写一点)9.H2是一种清洁能源。
在冶金、电力、材料等领域应用广泛。
请回答下列问题：(1)某科研团队利用透氧膜获得N2、H2的工作原理如图甲所示(空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计)。
上述过程中，膜I侧所得气体的物质的量之比n(H2)：n(N2)= 3：1，则CH4、H2O与O2反应的化学方程式为______。
(2)用H2和CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1.已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=−49.0kJ⋅mol−1；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=−41.1k J⋅mol−1.则△H1=______ k J⋅mol−1。
(3)向容积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2.2molH2，在恒温恒压条件下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡时，CO的转化率[α(CO)]随温度、压强的变化情况如图乙所示。
①压强：p1______(填“>”<”或“=”)p2。
②M点时，H2的转化率为______(计算结果精确到0.1%)，该反应的平衡常数K p=______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③不同温度下，该反应的平衡常数的对数值(lgK)如图丙所示，其中，A点为506K时平衡常数的对数值，则B、C、D、E四点中能正确表示该反应的lgK与温度(T)的关系的是______。
(4)H2还原NO的反应为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(1)，实验测得反应速率的表达式为v=kc m(NO)⋅c n(H2)(k是速率常数，只与温度有关)编号c(H2)/(mol⋅L−1)c(NO)/(mol⋅L−1)v/(mol⋅L−1⋅min−1)10.100.100.414l20.100.20 1.656k30.500.10 2.070k由表中数据可知，m=，n=。
②上述反应分两步进行：i.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(1)(慢反应)；ii.H2O2(1)+H2(g)=2H2O(1)(快反应)。
下列叙述正确的是______(填字母)A.H2O2是该反应的催化剂B.反应i的活化能较高C.总反应速率由反应ii的速率决定D.反应i中NO和H2的碰撞仅部分有效10.一定条件下，Fe、HCN与K2CO3可发生反应Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O请回答下列问题：(1)金属铁的堆积方式为______，其配位数为______。
(2)HCN分子的结构式为______，写出一种与CN−互为等电子体的明离子：______。
(3)键角NH3______(填“>”“<”或“=“)NF3，原因是______。
(4)K4Fe(CN)6的中心离子的核外电子排布式为______。
(5)C、N、O、H的第一电离能由小到大的顺序为______。
(6)冰的晶体结构模型如图甲所示，其晶胞结构(如图乙所示)与金刚石的晶胞结构相似，水分子间以氢键相连，则一个晶胞中含有______个氢键，用N A表示阿伏加德罗常数的值，若氢键的键长为dnm，则晶体密度ρ=______g⋅cm−3(用含有d、N A 的代数式表示)。
11.以甲醛和苯酚为主要原料，经下列转化可合成酚醛树脂和重要的有机合成中间体D(部分反应条件和产物已略去)已知：请回答下列问题：(1)反应①的反应类型为______；A的化学名称为______。
(2)C中所含官能团的名称为______；D的分子式为______。
(3)反应②的化学方程式为______。
(4)A的下列性质中，能反映支链对苯环结构产生影响的是______(填字母)。
a.能与氢氧化钠溶液反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.向稀溶液中加入浓溴水后，产生沉淀(5)芳香化合物E(C8H10O2)与B的水解产物互为同分异构体，1molE可与2 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱中有3组峰且峰面积之比为3：1：1，则E有______种可能的结构(不考虑立体异构)。
(6)以CH3OH和CH3ONa为原料(其他试剂任选)，设计制备CH3COCH2 COOCH3的合成路线：______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。
已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3−③在溶液中存在平衡FeSO4+NO⇌Fe(NO)SO4(棕色)I.关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是______。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______。
(3)装置F中的实验现象为______。
装置H中收集的气体为______(填化学式)。
Ⅱ.关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。
(4)装置G的作用是______。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有______(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。
已知；在酸性条件下，NO2−可将MnO4−还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol⋅L−1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4，溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为______。
②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是______。
③样品中NaNO2的质量分数为______用含有a、b的代数式表示)答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题以信息题的形式考查学生的分析能力和自学能力，为常见题型，注意把握提给信息的筛选和整理，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大。