工业氯化钙测定标准
氯化钙检测操作规程
氯化钙检测操作规程1. 引言本文档旨在规范化氯化钙检测的操作流程，确保检测结果准确可靠。
氯化钙是一种常用的化学试剂，广泛应用于工业生产和实验室研究中。
准确测定氯化钙的含量对于确保产品质量和实验结果的可靠性至关重要。
2. 设备与试剂2.1 设备•电子天平：用于称量样品和试剂。
•烧杯或容量瓶：用于配制溶液和混合反应物。
•磁力搅拌器：用于混合反应物。
•注射器或滴定管：用于取样和溶液的添加。
•过滤器：用于过滤反应产物。
•温度计：用于测量溶液温度。
2.2 试剂•氯化钙标准溶液：浓度为Xmol/L，准确浓度应根据实际情况确定。
•硝酸钠：用于催化反应。
•硝酸银溶液：用于定量反应终点。
•盐酸：用于调节溶液pH值。
•蒸馏水：用于制备稀溶液和冲洗仪器。
3. 操作步骤3.1 样品准备1.在电子天平上准确称量Xg的氯化钙样品，并记录质量值。
2.将样品转移至烧杯或容量瓶中。
3.2 溶液制备1.向烧杯或容量瓶中加入XmL的蒸馏水。
2.加入YmL的盐酸，用磁力搅拌器搅拌溶解。
3.加入ZmL的硝酸钠，并用磁力搅拌器继续搅拌。
3.3 反应与滴定1.将烧杯或容量瓶放置在适当的温度下，并保持一定时间，使反应达到平衡。
2.取样约XmL的反应液，加入滴定管或注射器中。
3.向滴定管或注射器中滴加硝酸银溶液，同时用另一只手搅拌反应液。
4.当反应液从无色变为浑浊时，停止滴加硝酸银溶液，继续搅拌数分钟。
3.4 结果计算1.计算样品中氯化钙的含量，可根据滴定所用的硝酸银溶液的体积和浓度来进行计算。
2.氯化钙含量计算公式：含量（%）= （滴定所用硝酸银溶液体积 × 浓度 × 0.005）/ 样品质量。
4. 注意事项•在操作过程中，应佩戴实验手套、护目镜和实验室服，确保安全。
•严禁氯化钙溶液接触皮肤和眼睛，避免产生刺激和损伤。
•所有试剂和溶液应正确标记，避免混淆使用。
•操作过程中应注意溶液的温度控制和搅拌均匀，确保反应条件一致。
•测量和记录数据时应准确、清晰，防止误差产生。
工业氯化钙分析方法-最新国标
工业氯化钙分析方法1范围本标准规定了工业氯化钙分析方法中的一般规定、氯化钙含量、碱度、总碱金属氯化物、水不溶物、硫酸盐、铁、总镁、pH的测定方法。
本标准适用于固体、溶液形式工业氯化钙中相应物质含量的测定。
2规范性引用文件下列文件中的内容通过文中的规范性引用而构成本文件必不可少的条款。
其中，注日期的引用文件，仅该日期对应的版本适用于本文件；不注日期的引用文件，其最新版本（包括所有的修改单）适用于本文件。
GB/T3049—2006工业用化工产品铁含量测定的通用方法1，10－菲啰啉分光光度法GB/T6682—2008分析实验室用水规格和试验方法GB/T8170数值修约规则与极限数值的表示和判定GB/T23769无机化工产品水溶液中pH值测定通用方法GB/T23844—2019无机化工产品中硫酸盐测定通用方法HG/T3696.1无机化工产品化学分析用标准溶液、制剂及制品的制备第1部分：标准滴定溶液的制备HG/T3696.3无机化工产品化学分析用标准溶液、制剂及制品的制备第3部分：制剂及制品的制备3术语和定义本文件没有需要界定的术语和定义。
4试验方法警示——本试验方法中使用的部分试剂具有毒性或腐蚀性，操作者应小心谨慎！如溅到皮肤上应立即用水冲洗，严重者应立即治疗。
使用易燃品时，严禁使用明火加热。
4.1一般规定本文件所用的试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T6682—2008中规定的三级水。
试验中所用的标准滴定溶液、制剂和制品，在没有注明其它规定时，均按HG/T3696.1和HG/T3696.3的规定制备。
4.2外观检验色管中，于白瓷板上用目视法判定外观。
在自然光下，氯化钙固体于白色衬底的表面皿或白瓷板上用目视法判定外观。
氯化钙溶液置于比。
4.3氯化钙含量的测定4.3.1原理在pH 约为12条件下，以钙试剂羧酸钠盐为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙离子。
4.3.2试剂或材料4.3.2.1盐酸溶液：1+3；4.3.2.2三乙醇胺溶液：1+2；4.3.2.3氢氧化钠溶液：100g/L ；4.3.2.4乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液：c (EDTA)≈0.02mol/L ；4.3.2.5钙试剂羧酸钠盐指示剂。
氯化钙
氯化钙简介化学式CaCl2·2H20白色晶体或块状物。
熔点782℃，沸点1600℃，密度2.15克／厘米3（25℃）。
氯化钙在水中的溶解度很大，0℃时100克水能溶解59.5克氯化钙，100℃时溶解159克。
能形成含1、2、4、6个结晶水的水合物，它们存在的温度范围是：CaCl2·6H2O低于29℃；CaCl2·4H2O，29～45℃；CaCl2·2H2O，45～175℃；CaCl2·H2O，200℃以上。
它也溶于乙醇，生成CaCl2·4C2H5OH，与氨作用，形成CaCl2·8NH3。
无水氯化钙是工业和实验室常用干燥剂，但不能用来干燥乙醇和氨。
氯化钙易潮解，可用于浇洒道路以消尘。
CaCl2·6H2O与冰的混合物的温度可达－54.9℃，用作制冷剂。
还用于水泥防冻。
一、物化性质：无色立方结晶体，白色或灰白色，有粒状、蜂窝块状、圆球状、不规则颗粒状、粉末状。
无毒、无臭、味微苦。
相对密度2.15(25℃) 。
熔点782℃。
沸点1600℃以上。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微碱性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl28NH3和CaCl24C2H5OH络合物。
低温下溶液结晶而析出的为六水物，逐渐加热至30℃时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃时变为二水物，再加热至260℃则变为白色多孔状的无水氯化钙。
二、产品用途：此产品具有遇水发热且凝点低的特点，通常用作道路、高速公路、停车场、码头的融雪和除冰。
并有吸水性强的功能，还可用做干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。
是港口的消雾和路面的集尘、织物防火的最佳材料。
生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要制冷介质。
还有能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力，是优良的建筑防冻剂。
氯化钙含量的测定
氯化钙含量的测定氯化钙是一种常用的化学品，广泛应用于医药、农业、食品、化工等各个领域。
因此，准确测定氯化钙的含量对于保证产品质量以及生产进程的控制至关重要。
氯化钙的含量测定可以采用多种方法，包括中和滴定法、络合滴定法、电位滴定法、离子选择电极法、原子吸收光谱法、红外光谱法等。
这里我们重点介绍中和滴定法和络合滴定法这两种常用的方法。
中和滴定法是通过酸碱反应，将氯化钙中的氯离子与一定浓度的标准酸溶液中的羟基离子中和，利用酸碱反应的滴定终点来确定氯化钙含量。
具体步骤如下：1.取一定量的氯化钙样品加入适量去离子水中溶解，得到一定浓度的氯化钙溶液。
2.将酸碱指示剂加入溶液中，使其变色。
常用的指示剂有甲基橙、溴酚蓝等。
3.取一定浓度的标准酸溶液，通常是盐酸溶液。
4.以滴定管滴加标准酸溶液到溶液中，当溶液颜色发生变化直到终点时，记录所滴加的标准酸溶液的体积。
5.通过计算滴定终点之前滴定液的体积，结合氯化钙和酸溶液的化学反应方程，可以计算出氯化钙的含量。
络合滴定法是通过配位反应，将氯化钙中的钙离子与一定浓度的配位剂形成络合物，利用络合反应的滴定终点来确定氯化钙含量。
具体步骤如下：1.取一定量的氯化钙样品加入适量去离子水中溶解，得到一定浓度的氯化钙溶液。
2.将一定浓度的配位剂溶解在去离子水中，形成配位溶液。
常用的配位剂有EDTA（乙二胺四乙酸）。
3.将配位溶液和氯化钙溶液混合，在常温下反应一定时间，使其形成络合物。
4.取一定浓度的指示剂加入混合溶液中，使其变色。
常用的指示剂有甲基橙、鲜红溴酚等。
5.取一定浓度的标准金属离子溶液，通常是Zn（锌）溶液。
6.以滴定管滴加标准金属离子溶液到混合溶液中，当溶液颜色发生变化直到终点时，记录所滴加的标准金属离子溶液的体积。
7.通过计算滴定终点之前滴定液的体积，结合氯化钙和金属离子的化学反应方程，可以计算出氯化钙的含量。
需要注意的是，在进行氯化钙含量测定时，应注意样品的取样方法和准确称量，严格控制反应条件，选择适当的指示剂和滴定剂，严密操作，避免误差的产生。
氯化钙含量的测定
氯化钙含量测定所用药剂：PH=10缓冲液、铬黑T指示剂、4mol/l盐酸溶液、O.lmol/IEDTA标准贮备液、0.01mol/l碳酸钙标准液、EDTA标准液的标定。
流程图：称取0.2g氯化钙一加入20ml纯水一加入5mlPH=1（缓7中液一-加入3滴铬黑T指示剂一用EDTA溶液滴定一算。
（操作过程放入250ml磨口锥形瓶中）公式：氯化钙二C X V X 0.11098 X 100- GC —EDTA浓度、V—消耗EDTA体积、G氯化钙的质量所需药剂配方：1、PH=1（缓冲液：称取16.9g氯化钠溶于143ml氨水中，用纯水稀释至250ml。
盛于250ml试剂瓶中冷藏0—4C,密封保存，保存期3个月。
2、铬黑T指示剂：称取0.5g铬黑T溶于100ml三乙醇胺中，置于棕色瓶中塞紧。
避光保存，期限3个月。
3、4mol/l盐酸溶液：吸取36ml浓盐酸溶于少量水中，加水稀释至100ml，摇匀装入100ml试剂瓶中。
室温25C，通风保存，期限半年。
4、0.1mol/lEDTA标准贮备液配方：称取37.25g乙二胺四乙酸二钠溶于少量水中，移入容量瓶中稀释至1000ml,置于聚乙烯瓶中。
室温避光保存，期限1个月。
5、0.01mol/l碳酸钙标准液配方：将碳酸钙在105C下干燥2小时，置于干燥器中冷却至室温，称取1.001g置于500ml烧杯中，用水湿润，逐滴加入4mol/l 盐酸溶液至碳酸钙完全溶解，加入200ml水，煮沸数分钟驱除二氧化碳，冷至室温，移入容量瓶中定溶至1000ml,此溶液1ml含4.008g钙。
室温保存，期限3个月。
6、EDTA标准液的标定：吸取20ml碳酸钙标准液，30ml纯水于250ml锥形瓶中，加5ml PH=10缓冲液和3滴铬黑T指示剂，立即用EDTA标准液滴定，开始滴定时速度宜稍快，接近终点时宜稍慢，并充分振荡,滴定至紫色消失刚出现亮蓝色即为终点。
记录消耗ETDA溶液体积。
计算公式：C=C仅C2- V1 公示中C1—碳酸钙标准液的浓度、C2-碳酸钙标准液的体积、V1消耗EDTA标准液的体积。
氯化钙国标
氯化钙国标
氯化钙的国家标准是GB 12145-2008《氯化钙》。
该标准规定了氯化钙的技术要求、试验方法、标志、包装、贮存和运输等内容。
具体内容如下：
1. 技术要求：包括氯化钙外观、有效氯化钙含量、水溶液pH值、砷含量、氯化物含量、硫酸盐含量、重金属含量、不溶物含量等指标。
2. 试验方法：包括氯化钙有效含量的测定方法、水溶液pH值的测定方法、砷含量的测定方法、氯化物含量的测定方法、硫酸盐含量的测定方法、重金属含量的测定方法、不溶物含量的测定方法等。
3. 标志：氯化钙应在包装上标明产品名称、有效氯化钙含量、生产厂家名称和地址等信息。
4. 包装：按照规定，氯化钙的包装应符合相关要求，防止产品在贮存和运输过程中受到损坏。
5. 贮存和运输：氯化钙应贮存在干燥通风的地方，远离可燃物和酸性物质。
在运输过程中应防止受潮、受热和受损。
以上是GB 12145-2008《氯化钙》的主要内容，该标准是中国氯化钙行业相关企业生产和质量控制的依据。
中国药典 药用级氯化钙
中国药典药用级氯化钙
中国药典中规定的药用级氯化钙的检测项目和要求如下：
- 酸碱度：取本品1.0g，加水20ml溶解后，摇匀，依法测定（通则0631），pH值应为4.5-9.2。
- 溶液的澄清度与颜色：取本品1.0g，加水10ml溶解后，依法检查（通则0901与通则0902），溶液应澄清无色；如显浑浊，与1号浊度标准液（通则0902第一法）比较，不得更浓。
- 硫酸盐：取本品1.0g，依法检查（通则0802），与标准硫酸钾溶液2.0ml制成的对照液比较，不得更浓（0.02%）。
- 钡盐：取本品2.0g，加水20ml溶解后，滤过，滤液分为两等份，一份中加临用新制的硫酸钙试液5ml，另一份中加水5ml，静置1小时，两液均应澄清。
- 铝盐、铁盐与磷酸盐：取本品1.0g，加水20ml溶解后，加稀盐酸2滴与酚酞指示液1滴，滴加氨制氯化铵试液至溶液显粉红色，加热至沸，不得有浑浊或沉淀生成。
- 镁盐与碱金属盐：取本品1.0g，加水40ml溶解后，加氯化铵0.5g，煮沸，加过量的草酸铵试液使钙沉淀，置水浴上加热1小时，放冷，定量转移至100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，滤过，精密量取滤液50ml，加硫酸0.5ml，蒸干后，炽灼至恒重，遗留残渣不得过5mg。
- 重金属：取本品2.0g，加醋酸盐缓冲液（pH3.5）2ml与水适量使溶解制成25ml，依法检查（通则0821第一法），含重金属不得过百万分之十。
- 砷盐：取本品1.0g，加盐酸5ml与水23ml，依法检查（通则0822第一法），应符合规定（0.0002%）。
药用级氯化钙的质量关系到患者的生命安全，其生产、检测、使用等过程都应严格遵守相关标准和规定。
氯化钙溶解热的测定
氯化钙溶解热的测定氯化钙是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室中。
溶解热是指溶解一定质量的物质所吸收或释放的能量。
测定氯化钙的溶解热可以通过实验方法来进行。
在本文中，我们将介绍一种常用的方法来测定氯化钙的溶解热。
首先，为了进行实验，我们需要准备一些实验器材和试剂。
实验器材包括热量计、取样器、定温槽、磁力搅拌器等。
试剂则是氯化钙和纯水。
接下来，我们需要准备一组实验样品，每个样品中含有相同质量的氯化钙。
为了保证实验的准确性，我们可以使用天平来称量所需的物质。
然后，将所称量的氯化钙置于取样器中。
在进行实验之前，我们需要将热量计校准。
校准热量计的方法可以参考热量计的使用说明书。
校准后，我们可以开始进行实验。
首先，将定温槽中的纯水预热至一定温度。
然后，将预热后的纯水倒入一个容器中，放入热量计。
使用热量计记录容器中纯水的初始温度。
接下来，将取样器中的氯化钙倒入容器中，与纯水混合。
同时，启动热量计的记录功能，记录容器中溶液的温度变化。
在溶解过程中，搅拌溶液，以确保氯化钙充分溶解。
待溶液温度稳定后，停止记录。
根据热量计的测量结果，我们可以计算出氯化钙的溶解热。
溶解热的计算公式为：溶解热 = (热量计中的吸热量 - 纯水吸热量) / 溶解的物质的质量其中，热量计中的吸热量可以由热量计的读数得到，纯水的吸热量可以通过查找文献或实验数据获取。
溶解的物质的质量可以由天平称量得到。
通过上述实验方法，我们可以得到氯化钙的溶解热。
此外，我们还可以对溶解热进行进一步的研究，如探究溶解温度对溶解热的影响、氯化钙溶解热随浓度变化的规律等。
综上所述，测定氯化钙溶解热是一项重要的实验工作，可以通过实验方法来进行。
通过测定和分析，我们可以了解氯化钙溶解热的数值及其相关规律，为工业生产和实验研究提供依据和参考。
工业氯化钙测定标准
中华人民共和国化工行业标准工业氯化钙 HG/T2327-921、主要内容与适用范围本标准规定了工业氯化钙的技术要求、试验方法、检验规则及标志、包装、运输和贮存。
本标准适用于工业氯化钙和工业二水氯化钙。
工业无水氯化钙主要用作干燥剂；工业二水氯化钙主要用于冷冻、建筑材料防冷、石油等工业。
分子式：无水氯化钙：CaCl2二水氯化钙：CaCl2·2H2O相对分子质量：无水氯化钙：111.0（按1989年国际相对原子质量）二水氯化钙：147.0（按1989年国际相对原子质量）2、引用标准GB191 包装储运图示标志GB601 化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB1250 极限数值的表示方法和判定方法GB6678 化工产品采样总则GB6682 实验室用水规格GB8946 塑料编织袋3、技术要求3.1 外观工业无水氯化钙为白色块状固体；工业二水氯化钙为灰白色或稍带黄色的片状或块状固体。
4、试验方法本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB 6682中规定的三级水。
试验中所需标准溶液，试剂和制品，在没有注明其他要求时，均按GB 601、GB 603之规定制备。
4.1 氯化钙含量的测定4.1.1 方法提要在试验溶液的PH约为12的条件下，以钙羧酸为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙。
4.1.2试剂和材料4.1.2.1三乙醇胺溶液：1+24.1.2.2氢氧化南（GB 629）溶液：100g/L；4.1.2.3乙二胺四乙酸二钠（EDTA）(GB 1401)标准滴定溶液：c（C10H14O8N2Na2）约0.02mol/L；4.1.2.4钙羧酸指示剂：称取1g钙羧酸指示剂（或钙羧酸钠），与100g氯化钠（GB 1266）混合、研细，密闭保存。
4.1.3分析步骤4.1.3.1试验溶液的制备称取约3.5 g无水氯化钙或约5 g二水氯化钙试样，精确至0.0002 g，置于250 mL中，加水溶解。
氯化钙浓度的测定方法
氯化钙浓度的测定方法
氯化钙浓度的测定方法可以通过以下几种常见的方法进行：
1. 酸碱滴定法：将氯化钙溶液与酸碱指示剂一起滴定，使用底物、指示剂的反应终点来判断氯化钙的浓度。
2. 离子选择电极法：使用氯化钙离子选择电极，根据氯化钙离子与电极的反应电势变化来测定氯化钙的浓度。
3. 螯合滴定法：将氯化钙溶液与络合试剂组成络合物，根据络合物的生成与反应终点来判断氯化钙的浓度。
4. 比色法：将氯化钙溶液与某一试剂发生反应后产生有色产物，并使用光谱仪等仪器测定溶液的吸光度来确定氯化钙的浓度。
5. 气相色谱法：将氯化钙溶液中的氯化钙提取到有机溶剂中，然后使用气相色谱仪测定有机溶剂中氯化钙的含量。
这些方法各有优缺点，选择合适的方法取决于实验条件和需要的准确度。
在选择测定方法时，还应考虑实验设备和人员的实际情况。
工业氯化钙测定标准
工业氯化钙测定标准
一、方法
目前广泛采用的方法主要有重量法、复滴定法、原子吸收法等。
其中，重量法是一种基本的理化分析方法，通过测定样品质量的变化来确定氯化
钙的含量。
复滴定法则是通过反应滴定试剂和氯化钙溶液来确定其浓度。
原子吸收法则利用样品中的钙原子吸收特定波长的光线，来定量测定氯化
钙样品。
二、要求
1.样品准备：样品应严格按照规定的方法进行标准化和准备。
必要时，应对样品进行预处理，以消除可能的干扰因素。
2.试剂和设备：应使用符合标准要求的试剂和设备，确保测定结果准
确可靠。
3.操作规范：操作人员应严格按照规定的操作程序进行样品的测定，
并遵守相关的安全操作规范。
4.检测结果：测定结果应按照标准要求进行记录和报告，包括样品标识、测定日期、操作员、测定结果等。
三、适用范围
1.石化工业：用于制备氯化钙溶液，用于烧碱工业、纺织工业和染料
工业等。
2.建筑材料工业：用于生产水泥、墙材等建筑材料。
3.制冷工业：用于制冷剂的制备和制冷设备的生产。
4.农业领域：用于土壤改良、作为动物饲料添加剂等。
5.医药领域：用于药物配方和制备。
四、标准制定
总结起来，工业氯化钙测定标准是一个用于工业生产中对氯化钙进行质量检测的标准方法和要求。
通过严格的样品准备、采用适当的试剂和设备、规范的操作程序和准确记录的方法，可以确保测定结果的可靠性和准确性。
这些标准的制定应基于科学研究和实践经验，并与相关行业的专家和从业者合作，以适应不断变化的科技和实际需求。
实验室无水氯化钙的制备及含量测定
实验室无水氯化钙的制备及含量测定2010-9-10 点击次数：[1300]一、实验目的1.掌握利用复分解反应制备无机化合物的方法。
2.掌握静置澄清、过滤、洗涤、蒸发等操作技能。
3.进一步巩固氧化还原滴定的理论及滴定分析操作技能。
二、实验原理1.置备原理：将石灰石粉和盐酸进行复分解反应，再经除杂、浓缩、干燥脱水后为成品，主要化学反应方程式如下：CaCO3+2HCl + H2O ══ CaCl2·2H2O+CO2↑CaCl2·2H2O ══ CaCl2 + 2H2O2、测定原理：在氨水溶液中，加入草酸铵使钙离子沉淀为草酸钙，过滤并洗涤后，加硫酸使溶解，然后用标准高锰酸钾溶液滴定。
主要化学反应方程式如下：Ca2+ + C2O42- ══ CaC2O4↓CaC2O4 + H2SO4══ CaSO4 + H2C2O45H2C2O4 + 3H2SO4 + 2KM n O4══ K2SO4 + 2M n SO4 + 8H2O三、仪器药品仪器：恒温水浴锅循环水真空泵烧杯（250mL）布氏漏斗蒸发皿量筒（100mL）恒温干燥箱干燥器台天平分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管药品：工业大理石粉盐酸甲基红0.1%乙醇溶液4%草酸铵6mol/LNH3水0.1%草酸铵洗液 3 mol/L硫酸0.02 mol/L KM n O4标准溶液四、实验步骤1．制二水氯化钙：将浓盐酸(3l％)和石灰石粉按2．2∶l慢慢投入500ml烧杯中，在搅拌下发生反应，生成酸性氯化钙溶液，再加入石灰乳中和，使溶液pH值为8．5—9．0，搅拌片刻，这时氢氧化铁、氢氧化镁沉淀析出，静置澄清，过滤，滤液送入蒸发器内，蒸发至172-174℃，立即放料于搪瓷盘中，将盘放入干燥室，控制温度为220- 240℃干燥，脱水即为二水氯化钙。
2．制无水氯化钙：将二水氯化钙放入恒温干燥箱热至260-300℃,干燥脱水2小时，即变为白色多孔的无水氯化钙，存放于干燥器中备用。
食品级氯化钙技术标准
食品级氯化钙技术标准分析项目技术指标 1 技术指标 2 技术指标 3 测定方法氯化钙(CaCL2)%≥ 68-70 74-77 88-90 HG/T2327-92镁及碱金属氯化物 (以NaCl计)% 4.3 4.8 5.5 分光光度法水不溶物%≤ 0.1 0.1 0.1 分光光度法酸碱度%≤ 符合规定符合规定符合规定HG/T2327-92碱度%≤ 0.35 0.35 0.35 分光光度法砷%≤ 0.0003 0.0003 0.0003 分光光度法重金属(Pb)%≤ 0.001 0.001 0.001 分光光度法产品名称：氯化钙产品英文名： Calcium chloride分子式：CaCl2分子量：110.99物化性质：无色立方结晶。
一般商品为白色或白色多孔状或粒状、蜂窝状。
无臭、味微苦。
相对密度2.15(25℃) 。
熔点782℃ 。
沸点1600℃ 以上。
吸湿性极强，暴露于空气中极易潮解。
易溶于水，同时放出大量的热，其水溶液呈微酸性。
溶于醇、丙酮、醋酸。
与氨或乙醇作用，分别生成CaCl2·8NH3 和CaCl2·4C2H5OH 络合物。
在常温下由水溶液结晶而析出的常为六水物，逐渐加热至30℃ 时则溶解在自身的结晶水中，继续加热逐渐失水，至200℃ 时变为二水物，再加热至260℃ 则变为白色多孔状的无水氯化钙。
产品用途：用作道路、高速公路、停车场、码头的化雪和除冰。
多用途干燥剂，如用于氮气、氧气、氢气、氯化氢、二氧化硫等气体的干燥。
生产醇、酯、醚和丙烯酸树脂时用作脱水剂。
氯化钙水溶液是冷冻机用和制冰用的重要致冷剂，能加速混凝土的硬化和增加建筑砂浆的耐寒能力，是优良的建筑防冻剂。
用作港口的消雾剂和路面集尘剂、织物防火剂。
用作铝镁冶金的保护剂、精炼剂。
是生产色淀颜料的沉淀剂。
用于废纸加工脱墨。
是生产钙盐的原料。
氯化钙溶液用作海藻配钠行业、豆制品行业的絮凝剂。
工业级氯化钙技术指标分析项目技术指标1 技术指标2 技术指标3 测定方法氯化钙(CaCL2)%≥68.0-70.0 74.0-77.0 90.0-95.0 HG/T2327-92镁及碱金属氯化物(以氯化钠计)% 4 5 5.5 HG/T2327-92水不溶物%≤0.05 0.05 0.05 HG/T2327-92碱度(以Ca(OH)2计)%≤0.2 0.2 0.2 HG/T2327-92硫酸盐(以CaSO4计)%≤0.1 0.1 0.1 HG/T2327-92PH值8-10 8-10 8-10 HG/T2327-92。
工业氯化钙含量测定
工业氯化钙含量测定引言：氯化钙（CaCl2）是一种重要的无机化学物质，在许多工业领域中广泛应用。
其主要用途包括制造钙盐、除冰剂、融雪剂、干燥剂以及废水处理剂等。
工业氯化钙含量的准确测定对于产品质量控制和生产效益的提高非常重要。
本文将介绍一种基于复分解和滴定的方法进行工业氯化钙含量的测定。
实验步骤：1.样品的制备：从工业生产中选取一小部分氯化钙样品，并通过研磨、混合均匀等方法将其制成粉末状态。
2.复分解：取约2g的氯化钙样品，加入约50ml的去离子水中，充分搅拌使其溶解。
然后，将上述溶液转移到250ml锥形瓶中，并用去离子水稀释至刻度线。
混合均匀后，静置片刻。
3.滴定：取50ml复分解液转移至250ml锥形瓶中。
加入酸性甲酚指示液，并使用0.1mol/L硫酸标准溶液进行滴定，直至溶液呈现淡红色为止。
记录所需滴定的硫酸溶液体积（V）。
4.计算氯化钙含量：氯化钙的含量可以通过以下公式计算得出：氯化钙含量（%）=V×C×10/W其中，V为滴定所需的硫酸溶液体积（单位：ml），C为硫酸标准溶液浓度（单位：mol/L），W为氯化钙样品的质量（单位：g）。
结果与讨论：根据上述实验步骤，测定了一批工业氯化钙样品的含量。
表明滴定所需的硫酸溶液体积为20ml，硫酸标准溶液浓度为0.1mol/L，氯化钙样品的质量为1g。
则可通过公式计算得到氯化钙的含量：氯化钙含量（%）=20×0.1×10/1=2%结论：本实验通过复分解和滴定的方法，可准确测定工业氯化钙的含量。
实验结果表明，所测定的样品中氯化钙的含量为2%。
总结：工业氯化钙含量的测定是确保产品质量和生产效益的重要步骤。
本实验介绍了一种基于复分解和滴定的方法进行氯化钙含量测定的步骤，通过测定样品溶液中所需的硫酸滴定液体积，计算出样品中氯化钙的含量。
这个方法简单、快速且精确，适用于工业迅速测定氯化钙含量的要求。
氯化钙标准操作规程
检验依据:《中华人民共和国药典》2010年版二部、《氯化钙质量标准》1 性状取本品少量目检，应为白色、坚硬的碎块或颗粒。
2 鉴别2.1 钙盐2.1.1 仪器、设备与用具2.1.2试剂与试药盐酸甲基红指示液:称取甲基红0。
1g,加0。
05mol/L氢氧化钠溶液7。
4ml使溶解,再加纯化水稀释至200ml，即得。
氨试液：取浓氨溶液400ml，加水使成1000ml，即得。
草酸铵试液：取草酸铵3.5g，加纯化水使溶解成100ml,即得。
醋酸稀盐酸：取盐酸234ml，加纯化水稀释至1000ml，即得。
2。
1。
3 供试品的测定2。
1。
3.1 取铂丝，用盐酸湿润后，蘸取供试品，在无色火焰中燃烧，火焰即显砖红色。
2.1.3.2 取供试品1g，置试管中，加20ml纯化水溶解.加甲基红指示液2滴，用氨试液中和，再滴加盐酸至恰呈酸性,加草酸铵试液，即生成白色沉淀.分离，沉淀不溶于醋酸，但可溶于稀盐酸。
2。
2 氯化物2.2.1 仪器、设备与用具2.2.2试剂与试药稀硝酸：取硝酸105ml，加纯化水稀释至1000ml，即得.硝酸银试液：可取用硝酸银滴定液(0。
1mol/L），按照《滴定液配制与标定标准操作规程》配制。
氨试液：取浓氨溶液400ml，加水使成1000ml，即得。
二氧化锰硫酸2。
2.3 供试品的测定2。
2.3。
1 取供试品溶液，加稀硝酸使成酸性后,滴加硝酸银试液，即生成白色凝乳状沉淀；分离，沉淀加氨试液即解,再加稀硝酸酸化后，沉淀复生成。
2.2。
3。
2 取供试品，置试管中，加等量的二氧化锰，混匀，加硫酸湿润,缓缓加热，即发生氯气，能使用水润湿的碘化钾淀粉试纸显蓝色。
3 酸碱度3。
1 仪器、设备与用具3。
2 试剂与试药酚酞指示液：取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
变色范围：pH 8。
3～10.0(无色→红）。
盐酸滴定液(0。
02mol/L)：取盐酸滴定液（0。
02mol/L)，按照《滴定液配制与标定标准操作规程》配制.氢氧化钠滴定液(0。
氯化钙中铁含量的测定方法
I j O当代化工研究1丄〇Chenmical I ntermediate科研开发2017•07氣化链中铁含量的测定方法*曹彩虹于増盛(唐山三友集团有限公司河北063305)搞要：在工业氯化钙产品行业标准中没有铁的测定方法，为了准确地测出铁的含量，我们查阅了大量的资料并通过试验证明分光光度法 比较合理、准确。
能为客户提供有效的数据。
关键词：氯化钙；铁；1.10—邻菲罗啉；分光光度；吸光度中图分类号：0 文献标识码：ADetermination of Iron Content in Calcium ChlorideCao Caihong,Yu Zengsheng(Tangshan Mitomo Group C O.,L T D,Hebei,063305)Abstract: There is no iron determination method in industrial calcium chloride p roducts industry standard. In order to accurately determine the content of i ron, we have access to a large amount of d ata and through the test p roved that the spectrophotometry is reasonable and accurate, and hope to p rovide customers with effective data.Key words\ calcium chloride% iron% 1.10-phenanthroline% spectrophotometric method；absorbance1-引言 用移液管移取25mL上述铁标液。
置于250mL容量瓶中，成品氯化钙在生产过程以及生产原材料中带进铁，加 入硫化钠减少部分铁的生成，但成品氯化钙中仍然含有部分 铁。
工业氯化钙含量测定
工业氯化钙的测定1、试剂1）三乙醇胺溶液：1体积三乙醇胺与2体积水混合。
2）100g/L 氢氧化钠溶液：称取100g 氢氧化钠固体，加水溶解，冷却后用1L 容量瓶定容。
3）EDTA-2Na 溶液：称取10g 左右乙二胺四乙酸二钠固体，溶于水中，用500ml 容量瓶定容。
EDTA-2Na 溶液浓度标定：4）标准钙溶液：准确称取经110℃干燥2h 后的碳酸钙基准试剂0.35-0.40g(精确至0.1mg)于烧杯250ml 中，少量水浸润，盖以表面皿。
从杯嘴内缓缓滴入6mol 〃L-1盐酸（或37.5%浓盐酸与水体积比1:1混合），加热溶解，溶解后转移至250ml 容量瓶中，用水洗涤烧杯3次，将洗涤液一并倒入容量瓶，加水至刻度，摇匀计算其准确浓度。
5）标定：用移液管量取25.00ml 标准钙溶液至250ml 锥形瓶中加入25ml 水，2ml 氢氧化钠溶液，约0.1g 钙指示剂，摇匀，用EDTA-2Na 溶液标定，溶液由红色变为蓝色，即为终点。
Vm L mol C CaCO Na EDTA ⨯⨯⨯=∙--09.1000.25000.251000)(312 6）钙试剂：1g 钙羧酸试剂与100gNaCl 固体研磨均匀，储存于棕色广口试剂瓶中。
2、样品的测定1、样品试液的制备：称取10g 固体氯化钙或20g 液体氯化钙样品，精确至0.0002g ，置于250ml 烧杯，加水溶解转移至1000ml 容量瓶，用水洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液全部移至容量瓶，用水稀释至刻度。
2、测定：准确移取10.00ml 样品试液，加40ml 水（试液与水总体积约50ml ），再加入5ml 三乙醇胺溶液，2ml 氢氧化钠溶液，约0.1g 钙指示剂，用EDTA-2Na 溶液开始滴定，溶液由红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA-2Na 的量V 1。
同时做空白试验，记录消耗EDTA-2Na 的量V 0。
3、含量计算（以CaCl 2计）%100100000.1099.11010)(30122⨯∙⨯⨯-⨯=--样m V V C Na EDTA CaCl ω 4、 注意事项1、CaCO 3基准试剂加盐酸溶解时，速度要慢，以防激烈的反应产生CO 2气泡而使CaCO 3溶液飞溅损失。
氯化钙质量标准
氯化钙质量标准引言氯化钙（CaCl₂）是一种常见的化工原料，在工业生产、农业和医药等领域具有广泛的应用。
为了确保氯化钙产品的质量和安全性，制定相应的质量标准是非常重要的。
本文将介绍氯化钙的质量标准，包括其化学性质、物理性质、纯度要求以及相关的测试方法。
化学性质氯化钙是一种白色结晶固体，具有较高的溶解度。
其化学式为CaCl₂，摩尔质量为110.98 g/mol。
它在水中可以完全溶解，生成Ca²⁺和Cl⁻离子。
物理性质•外观：白色结晶固体•密度：2.15 g/cm³•熔点：772°C•沸点：1935°C•溶解度：74g/100ml（20°C）纯度要求氯化钙的纯度要求对于不同的应用领域可能有所不同。
一般来说，工业级氯化钙的纯度要求较低，而食品级和医药级氯化钙的纯度要求较高。
以下是一些常见的氯化钙纯度要求：•工业级：–CaCl₂含量：≥ 94%–杂质含量：≤ 5%•食品级：–CaCl₂含量：≥ 98%–杂质含量：≤ 2%•医药级：–CaCl₂含量：≥ 99%–杂质含量：≤ 1%检测方法CaCl₂含量的测定一种常用的测定氯化钙质量的方法是通过酸碱滴定法。
以下是该方法的步骤：1.取适量的样品，精确称重，并转移到一个容量瓶中。
2.加入适量的盐酸溶液来溶解样品。
3.在样品溶液中加入甲基橙指示剂，以达到酸碱中和的终点。
4.使用标准盐酸溶液进行滴定，记录滴定所需的体积。
5.通过计算滴定用量和样品质量，计算出氯化钙含量。
杂质含量的测定常见的氯化钙杂质包括硫酸盐、铁、重金属等。
以下是一种常用的测定氯化钙杂质的方法：1.取适量的样品，精确称重，并转移到一个容量瓶中。
2.加入适量的溶剂（如水）来溶解样品。
3.使用适当的分析方法（如电导法、荧光法等）测定溶液中的杂质含量。
结论通过制定氯化钙质量标准，可以确保产品的质量和安全性。
本文介绍了氯化钙的化学性质、物理性质、纯度要求以及相关的测试方法。
工业氯化钙标准 2021
工业氯化钙标准 2021
工业氯化钙是一种重要的化工原料，用途广泛，因此其标准也
是非常重要的。
根据2021年的最新标准，工业氯化钙的生产和质量
控制应当符合国家相关的标准和规定。
具体来说，工业氯化钙的标
准主要包括以下几个方面：
1. 化学成分，工业氯化钙的化学成分应符合国家标准，其中主
要指标包括氯化钙含量、水分含量、杂质含量等。
这些指标的严格
控制对于保证产品质量至关重要。
2. 外观和性状，工业氯化钙的外观应为白色结晶或粉末状，无
明显杂质和异物。
在性状上，应具有良好的溶解性和化学稳定性。
3. 生产工艺，标准还应包括工业氯化钙的生产工艺要求，包括
原料选用、生产工艺流程、设备要求等方面的规定，以确保产品生
产的安全和高效。
4. 包装和储存，标准还应对工业氯化钙的包装和储存提出要求，包括包装规格、包装材质、储存条件等方面的规定，以确保产品在
运输和储存过程中不受污染和变质。
此外，工业氯化钙的标准还应包括对产品的检验方法、质量控制要求、安全生产要求等方面的规定。
总之，工业氯化钙的标准是保证产品质量和安全的重要依据，生产企业和相关部门都应严格遵守和执行这些标准。
希望以上信息能够对你有所帮助。
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中华人民共和国化工行业标准工业氯化钙 HG/T2327-921、主要内容与适用范围本标准规定了工业氯化钙的技术要求、试验方法、检验规则及标志、包装、运输和贮存。
本标准适用于工业氯化钙和工业二水氯化钙。
工业无水氯化钙主要用作干燥剂；工业二水氯化钙主要用于冷冻、建筑材料防冷、石油等工业。
分子式：无水氯化钙：CaCl2二水氯化钙：CaCl2·2H2O相对分子质量：无水氯化钙：111.0（按1989年国际相对原子质量）二水氯化钙：147.0（按1989年国际相对原子质量）2、引用标准GB191 包装储运图示标志GB601 化学试剂滴定分析（容量分析）用标准溶液的制备GB603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备GB1250 极限数值的表示方法和判定方法GB6678 化工产品采样总则GB6682 实验室用水规格GB8946 塑料编织袋3、技术要求3.1 外观工业无水氯化钙为白色块状固体；工业二水氯化钙为灰白色或稍带黄色的片状或块状固体。
项目指标无水氯化钙二水氯化钙一等品合格品一等品合格品氯化钙（CaCl2）含量≥95.0 90.0 70.0 68.0镁及碱金属氯化物（以NaCl计）含量≤ 2.5 4.0 4.0 5.5 水不溶物含量≤0.20 0.30 酸度通过试验碱度（以Ca（OH）2计）≤0.35硫酸盐（以CaSO4计）含量≤0.20 0.30 4、试验方法本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB 6682中规定的三级水。
试验中所需标准溶液，试剂和制品，在没有注明其他要求时，均按GB 601、GB 603之规定制备。
4.1 氯化钙含量的测定4.1.1 方法提要在试验溶液的PH约为12的条件下，以钙羧酸为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙。
4.1.2试剂和材料4.1.2.1三乙醇胺溶液：1+24.1.2.2氢氧化南（GB 629）溶液：100g/L；4.1.2.3乙二胺四乙酸二钠（EDTA）(GB 1401)标准滴定溶液：c（C10H14O8N2Na2）约0.02mol/L；4.1.2.4钙羧酸指示剂：称取1g钙羧酸指示剂（或钙羧酸钠），与100g氯化钠（GB 1266）混合、研细，密闭保存。
4.1.3分析步骤4.1.3.1试验溶液的制备称取约3.5 g无水氯化钙或约5 g二水氯化钙试样，精确至0.0002 g，置于250 mL中，加水溶解。
全部转移至500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，此溶液为溶液A，用于有关测定。
4.1.3.2测定用移液管移取10 mL试验溶液A，加水至约50 mL。
加5 mL三乙醇胺溶液，2 mL氢氧化钠溶液，约0.1 g钙羧酸指示剂。
用乙二胺四乙酸二钠标准溶液滴定，溶液由红色变为蓝色即为终点。
同时做空白试验。
4.1.4分析结果的表述以质量百分数表示氯化钙含量X1按式（1）计算：式中：c——乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V1——滴定试验溶液时消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL；V0——空白试验中消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL；m——试样的质量，g；0.1110——与1.00 mL乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c(C10H14O8N2Na2)=1.000 mol/L]相当的，以克表示的氯化钙的质量。
4.1.5 允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果；平行测定结果的绝对差值不大于0.2%。
4.2 镁及碱金属氯化物（以NaCl计）含量的测定4.2.1方法提要4.2.2试剂和材料4.2.2.1硝酸（GB 626）1+10溶液；4.2.2.2碳酸氢钠（GB 640）溶液：100 g/L；4.2.2.3硝酸银（GB 670）标准滴定溶液：c（AgNO3）约0.1 mol/L；4.2.2.4铬酸钾（HG 3-918）溶液：50 g/L。
4.2.3分析步骤用移液管移取10 mL试验溶液A，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL水，用硝酸银溶液或碳酸氢钠溶液调节PH约6.5~10（用PH试纸检验），加0.7 mL铬酸钾指示剂，用硝酸银标准滴定溶液滴定。
溶液由谈黄色变为微红色即为终点。
4.2.4分析结果的表述4.3以质量百分数表示的镁及碱金属氯化物（以NaCl计）含量X2按式（2）计算：式中：c——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V——滴定中消耗的硝酸银标准滴定溶液的体积，mL；0.05844——与1.00 mL硝酸银标准滴定溶液[c(AgNO3)=1.000mol/L]相当的，以克表示的氯化钠的质量；m——试样的质量，g；X1——3.1条测得的氯化钙含量，%；1.053——氯化钙换算成氯化钠的系数。
4.2.5 允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果；平行测定结果的绝对差值不大于0.2%。
4．3水不溶物含量的测定4.3.1试剂和材料硝酸银（GB 670）溶液，10 g/L；4.3.2仪器、设备一般实验室仪器、设备和坩埚式过滤器：滤板孔径5~15 。
4.3.3分析步骤称取约20 g试样，精确至0.01 g，置于400 mL烧杯中。
加250 mL水溶解，放置1 h。
用已于105~110℃烘干至恒重的坩埚式过滤器过滤。
用水洗涤至无氯离子为止（用硝酸银溶液检验）。
于105~110℃烘干至恒重。
4.3.4分析结果的表述以质量百分数表示的水不溶物含量X3按式（3）计算：式中：m1——水不溶物及坩埚式过滤器的质量，g；m2——坩埚式过滤器的质量，g；m——试样质量，g。
4.3.5 允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果；平行测定结果的绝对差值不大于0.2%。
4.4 酸度的测定4.4.1 试剂和材料溴百里香酚蓝（HG 3-1222）溶液：1 g/L；4.4.2 分析步骤称取20.0±0.1 g试样，置于250mL烧杯中，加100mL水溶解。
加入2~3滴溴百里香酚蓝指示剂，溶液应不呈黄色。
4.5 碱度的测定4.5.1方法提要将试样溶于水，加入已知量的过量盐酸标准滴定溶液，煮沸赶掉二氧化碳。
以溴百里香酚蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定。
4.5.2试剂和材料4.5.2.1盐酸（GB 622）标准滴定溶液：c（HCl）约0.1 mol/L；4.5.2.2氢氧化钠（GB 629）标准滴定溶液：c（NaOH）约0.1mol/L；4.5.2.3溴百里香酚蓝（HG 3-1222）指示液：1 g/L。
4.5.3分析步骤称取约20 g试样、精确至0.01 g，置于400 mL烧杯中，加100mL水溶解。
加2~3滴溴百里香酚蓝指示液，用滴定管加入盐酸标准滴定溶液中和并过量约为5 mL。
煮沸2 min，冷却，再加2滴溴百里香酚蓝指示液。
用氢氧化钠标准滴定溶液滴定，溶液由黄色变为蓝色即为终点。
4.5.4分析结果的表述以质量百分数表示的碱度[Ca(OH)2计]X4按式（4）计算：式中：c1——盐酸标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V1——消耗的盐酸标准滴定溶液的体积，mL；c2——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V2——消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；m——试样的质量，g；0.03705——与1.00 mL盐酸标准滴定溶液[c(HCl)=1.000 mol/L]相当的，以克表示的氢氧化钙的质量。
4.5.5 允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果；平行测定结果的绝对差值不大于0.02%。
4.6硫酸盐含量（以CaSO4计）的测定4.6.1 方法提要用水溶解试样并过滤不溶物，加入氯化钡，沉淀滤液中的硫酸根离子，称量生成的硫酸钡。
4.6.2 试剂和材料4.6.2.1 盐酸（GB 622）；4.6.2.2 氯化钡（BaCl2·2H2O）（GB 652）溶液：122 g/L；4.6.2.3 硝酸银（GB 670）溶液：10g/L。
4.6.3 分析步骤称取约50g试样，精确至0.1g，置于400 mL烧杯中，加200 mL水溶解，加2 mL盐酸，加热至沸，冷却，用中速滤纸过滤，用水洗涤5次，每次10 mL；滤液和洗涤液收集到500 mL 烧杯中，加热至沸，在不断搅拌下，缓慢加入10 mL氯化钡溶液，继续沸腾15min，冷却并放置4h（或在沸水浴上保温2h）。
室温下，用慢速定量滤纸过滤，用温水洗涤沉淀至无氯离子为止（用硝酸银溶液检验）。
将沉淀连同滤纸转移至已于800±20℃下恒重的瓷坩埚中，烘干、灰化，在800±20℃灼烧至恒重。
4.6.4分析结果的表述以质量百分数表示的硫酸盐含量（以CaSO4计）X5按式（5）计算：式中：m1——硫酸钡及瓷坩埚的质量，g；m2——瓷坩埚的质量，g；m——试样质量，g；0.5833——硫酸钡换算成硫酸钙的系数。
4.6.5允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果；平行测定结果的绝对差值不大于0.03%。
5、检验规则5.1 工业氯化钙应由生产厂的质量监督检验部门按本标准的规定进行检验。
生产厂应保证所有出厂的工业氯化钙都符合本标准要求。
每批出厂的产品都应附有质量证明书，内容包括：生产厂名称、产品名称、等级、净重、批号或生产日期、产品质量符合本标准的证明及本标准的编号。
5.2 使用单位有权按照本标准的规定对所收到的工业氯化钙进行验收。
验收应在货到之日算起一个月内进行。
5.3 正常生产时，硫酸盐含量每月测定一次。
5.4 每批产品不超过150t。
5.5 按GB 6678中第6.6条规定确定采样单元数。
采样时，从包装件的上中下三部分取出代表样品，混匀。
用四分法缩分至不少于500g，分装入两个清洁干燥的广口瓶中密封；瓶上贴标签，注明生产厂名称、产品名称、等级、批号、采集日期和采样者姓名；一瓶用于检验，另一瓶保存三个月备查。
5.6 检验结果中如有一项指标不符合本标准要求时，应重新自两倍量的包装件中取样核验。
核验结果即使只有一项指标不符合本标准要求时，整批产品不能验收。
5.7 当供需双方对产品质量发生异议时，按《全国产品质量仲裁检验暂行办法》的规定办理。
5.8 本标准采用GB 1250规定的修约值比较法判定检验结果是否符合标准。
6、标志、包装、运输和贮存6.1 包装件上要有牢固清晰地标志，内容包括：生产厂名称、产品名称、商标、等级、净重、本标准编号和GB 191规定的标志6“怕湿”。
6.2 无水氯化钙采用两种包装方式。
6.2.1 袋装：内包装采用聚乙烯塑料薄膜袋，规格尺寸：1100mm*550mm，厚度为0.2mm；外包装采用塑料编织袋，规格尺寸：1000mm*500mm，其性能和检验方法应符合GB 8946、C型的规定。
每袋净重50kg。
内袋粘合，或用维尼龙绳或其他质量相当的绳，人工扎口；外带在距袋边不少于30mm处折边，在距袋边不少于15mm处用维尼龙线或其他质量相当的线缝口，针距10~20mm，缝线整齐、针距均匀，无漏缝和跳线现象。