高一化学期末试卷及试卷分析人教版
人教版2022--2023学年度第一学期高一化学期末测试卷及答案(含两套题)
…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________人教版2022--2023学年度第一学期期末测试卷高一 化学（满分：100分 时间：90分钟）题号 一 二 总分 分数可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 第Ⅰ卷 (共50分)一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，1—10题每题2分，11—20题每题3分，共50分）1．化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
化学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。
下列对化学史的描述不正确的是（ ）A ．侯德榜联合制碱法中制得的碱是烧碱B ．门捷列夫发现了元素周期律C ．阿伏加德罗提出了分子学说D ．拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说2．下雪时，常用融雪剂清理路面。
醋酸钾(CH 3COOK)是常用的融雪剂,但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。
下列关于CH 3COOK 的叙述正确的是（ ）A ．CH 3COOK 的相对分子质量为98 g∙m ol −1B ．CH 3COOK 的摩尔质量为98 gC ．1 mol CH 3COOK 含有1.806×1024个HD ．1 mol CH 3COOK 含有2 mol 氧3．学习和研究化学，经常要进行实验。
无论是在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都要树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。
人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）
人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2023年秋季学期高一上册化学期末质量检测试卷分析
2023年秋季学期高一上册化学期末质量检测试卷分析一、试卷概况本次高一化学期末考试旨在检测学生在本学期对化学知识的掌握程度和应用能力。
试卷结构主要包括选择题、填空题、简答题和实验题等题型，其中选择题包括单项选择题和多项选择题，填空题和简答题主要考查学生的理解和记忆能力，实验题主要考查学生的实验操作和实验分析能力。
二、考试内容分析知识点覆盖面广，难度适中本次考试涉及的知识点较为全面，涵盖了高一化学课程的主要内容，包括物质的量、元素周期表、化学键、化学反应速率和平衡等方面的知识。
考试内容的难度适中，既考查学生对基础知识的掌握，又考查学生综合运用知识的能力。
注重学生实验操作和实验分析能力的考查本次考试在实验题中加大了对学生实验操作和实验分析能力的考查力度，要求学生能够根据所学知识进行实验操作、记录数据并分析实验结果。
这有助于培养学生的实验操作能力和实验分析能力。
三、学生答题情况分析基础知识掌握不够扎实部分学生在回答选择题时出现错误，主要是因为对基础知识的掌握不够扎实。
在填空题和简答题中，部分学生答案不够准确，反映出对知识点理解不够深入。
实验操作和实验分析能力有待提高在实验题中，部分学生表现出实验操作和实验分析能力不足的问题，无法根据实验要求进行正确的操作和分析。
这需要教师在教学中注重对学生实验操作和实验分析能力的培养。
四、教学建议强化基础知识教学针对部分学生对基础知识掌握不够扎实的问题，建议教师在教学中注重学生对基础知识的理解和记忆，加强对知识点的梳理和巩固。
同时，教师还应引导学生形成科学的知识体系，帮助学生加深对基础知识的理解和掌握。
加强实验操作和实验分析能力的培养为了提高学生的实验操作和实验分析能力，建议教师在教学中注重学生的实验操作训练，加强对学生实验操作步骤和注意事项的讲解。
同时，教师还应加强对实验原理和方法的讲解和指导，帮助学生掌握正确的实验方法和操作技巧。
此外，教师还可以通过组织学生进行小组讨论、案例分析等活动，促进学生之间的思维交流和互相学习。
新版人教版高一化学下册期末试卷附解析
新版人教版高一化学下册期末试卷附解析一、单选题1．下列除去杂质的试剂正确的是( )①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．③④⑤2．下列离子的检验方法和结论均正确的是A．加入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有Ag+B．先加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中一定含有Fe2+C．加入NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液一定有NH4+ D．加入足量稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液中一定有CO32-3．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，质子数为（2n2-1）。
下列关于元素X的说法中，不正确．．．的是( )A．其最高化合价一定为+5B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验D．其最高价氧化物的水化物是强酸4．北京奥运会开幕式文艺表演中的“文房四宝”展示了悠久的中华文明，其中“宣纸”的主要成分是纤维素[(C6H10O5)n]。
下列关于纤维素说法正确的是A．属于烃B．属于糖类C．属于油脂D．属于蛋白质5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20。
X原子的最外层电子数是其电子层数是3倍,Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1 ：5。
下列说法不正确的是A．W在元素周期表中处于第二周期、第V A族B．化合物YX、YZ2中化学键类型相同C．简单离子的半径:Z<Y<XD．非金属性:Z>W6．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中不正确的是A．试管b中导气管下端管口不能插入液面以下的目的是防止倒吸B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇和冰醋酸C．用CH3CH218OH和乙酸反应制取的乙酸乙酯中有18OD．饱和碳酸钠溶液的作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收少量乙酸和乙醇7．下列金属适合用热分解法冶炼的是()A．Na B．AlC．Fe D．Ag8．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A．电解水B．碳酸钙的分解C．铝与盐酸反应D．氢氧化钡与氯化铵反应9．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
2024_2025学年新教材高中化学期末学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期末学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．分类法在化学发展中起到特别重要的作用，下列分类标准合理的是( D )A．依据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．依据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．依据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应解析：依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故A错误；依据分散系中分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；依据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故C错误；依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确。
2．下列叙述中正确的是( C )A．NaCl、NaOH和盐酸都是电解质B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．非金属氧化物不肯定是酸性氧化物，酸性氧化物不肯定都是非金属氧化物D．将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成胶体解析：NaCl、NaOH是电解质，盐酸是混合物，不是电解质，故A项错误；能电离出H＋的化合物不肯定是酸，如NaHSO4属于盐，在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故B项错误；CO属于非金属氧化物，但不是酸性氧化物，Mn2O7、CrO3等属于酸性氧化物，但不是非金属氧化物，故C正确；将几滴汽油加入装有10 mL水的试管中，用力振荡形成的是乳浊液，而不是胶体，故D项错误。
3．下列推断正确的是( C )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时均作还原剂，金属单质参与化学反应时均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中解析：铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在纯氧中燃烧生成Fe3O4，A错误；金属钠加入硫酸铜溶液中，先与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH与CuSO4反应：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故B错误；金属单质参与化学反应时易失去电子，化合价上升，作还原剂，故C正确；金属铝在空气中被氧化生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍反应的进行，爱护内部铝不被氧化，因此金属铝不用保存在煤油中，故D错误。
高一化学期末试卷及试卷分析
高一化学期末试卷及试卷分析（人教版）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Cu ：64 Ag ：108一. 选择题（共15小题，每题2分，共30分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1. 下列说法中，错误的是（ ）A. 化石燃料在任何情况下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体C. 煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径D. 煤经一系列处理后的产物中，甲烷和甲醇都属于有机化合物2. 下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ） A. ↑++CO Si SiO C 222高温B. 42SO H Zn +（稀）=↑+24H ZnSOC. NaBr I NaI Br 2222+=+D. 323222O Al Fe O Fe Al ++高温3. 下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ） A. --++OH Cl H Ba 、、、2 B. --++Cl SO Al Cu 、、、2432C. --++Cl NO Mg Ag 、、、32D. --++232CO Cl Ca H 、、、 4. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（ ）A. 在常温常压下，11.2L 氯气含有的分子数为NB. 2L0.5mol/L 42SO Na 溶液中含N 个+NaC. 在常温常压下，He mol 1含有的原子数为ND. 2g 2H 所含原子数为N5. 下列说法中，正确的是（ ）A. 21N mol 和CO mol 1所含分子数目相等，质量也相等，所以它们所占的体积也一定相等B. L 4.222H 和271gCl 一定恰好反应，生成molHCl 2C. mol 1S H 2和O molH 21在标准状况下的体积都约是L 4.22D. 在非标准状况下，mol 1某气体所占的体积有可能是L 4.226. 某固体仅由一种元素组成，其密度为3/5cm g 。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
2022-2023学年高中高一上化学人教版期末试卷(含解析)
2022-2023学年高中高一上化学期末试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：95 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 15 小题，每题 5 分，共计75分）1. 诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。
下列的成语与物质的化学性质无关的是（）A.死灰复燃B.水滴石穿C.木已成舟D.百炼成钢2. 下列物质的分类正确的是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH NaHSO4CaF2MgO SO2D KOH HNO3NaHCO3CaO CO2A.AB.BC.CD.D3. 下列离子方程式正确的是（）A.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H++OH−=H2OB.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑C.铝与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+4. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成5. 下列用单线桥或双线桥表示电子转移的方向或数目不正确的是（）A.B.C.D.6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B.从诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可知金的化学性质稳定，可用物理方法得到C.还原铁粉可用作食品包装袋内的除氧剂D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝7. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol⋅L−1的是（）A.将40g氢氧化钠溶解于1L水中B.将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液C.将1L 10mol⋅L−1的浓盐酸与9L水混合D.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液8. 钯的配合物离子[PdCl4]2−可催化合成H2O2，反应过程如图所示。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案解析
人教版高一化学必修一期末考试题及答案解析(共8页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-2高一化学期末模拟试题（五）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 P —31 S —32 Cl — Mn —55 Fe —56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是( ) A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )3.下列说法中,不正确的是( )A.磷酸(H 3PO 4)的摩尔质量与×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 个氮分子和×1023个氢分子的质量比等于14∶1 g 氧气所含的原子数目为2××1023D.常温常压下,××1023个一氧化碳分子所占的体积是 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（ ）5.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.铁与FeCl 3溶液反应：Fe +Fe 3+==2 Fe 2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+ OH -== CO 2↑ + H 2OC. 金属铝加入到NaOH 溶液中: Al+2OH -+H 2O====Al+2H 2↑D.钠与水的反应 2Na + 2H 2O ===2Na + + 2OH - + H 2↑ 6．下列离子能大量共存的是( )A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、CO 2－3选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法A KCl 溶液 I 2 加热,升华B KNO 3 K 2SO 4 BaCl 2溶液,过滤C Cu CuO 稀硫酸,过滤D CaCO 3CaO盐酸,过滤3B ．无色透明的溶液中：Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3C ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、SO 2－4、Cl －D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、NO －37. 在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）8．已知还原性Cl －< Br －<Fe 2＋<I －,下列反应不能发生的是 ( ) A ．2Fe 3＋＋2I －=== 2Fe 2＋+ I 2 B ．Cl 2＋2Br －=== 2Cl －+ Br 2 C ．I 2 + 2Cl － === 2I － + Cl 2 D ．2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（ ） 和O 2 和CO 2 和CO 2 和O 210.为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( ) A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl 2溶液,观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（ ）A.向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液 B.向NaOH 溶液中滴加AlCl 3溶液C.向NaAlO2溶液中通入CO2D. 向AlCl3溶液中滴氨水12. 在5mL mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加 mL mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤+与KSCN反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液 B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
高一化学上学期期末测试卷(人教版2019必修第二册)02(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！上学期期末测试卷02高一化学·全解全析12345678910111213141516BCACCABAACADDABB1．B 【详解】A ．SO 2、漂白粉、Na 2O 2都能使品红溶液褪色，二氧化硫是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，漂白粉、Na 2O 2是利用的强氧化性，其作用原理不相同，A 错误；B ．硅胶是干燥剂，铁粉具有还原性，在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质，B 正确；C ．高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某些金属氧化物等在高温下烧结而成，有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能。
人教版高一上学期化学期末考试试题解析版
10.ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中
A. Cl元素被氧化B. H2SO4是氧化剂
C. SO2是还原剂D. NaClO3是还原剂
【答案】C
【解析】
A. 根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元素被还原，A错误；
B.SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2SO4是氧化产物，B错误；
C. 根据以上分析可知SO2是还原剂，C正确；
D. 氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaClO3是氧化剂，D错误。答案选C。
点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
有关物质的性质如下表
下列说法正确的是（）
A.A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液
B. 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2
C.A装置的名称是冷凝管
D. 分离D中 液态混合物，所采用操作的名称是分馏
【答案】D
【解析】
【分析】
仪器A为干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以E中可以用浓硫酸来隔离空气；水浴加热条件下，装置B可提供稳定的四氯化碳气流，在C中发生TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g)，加热时先排出装置中的空气且C处需要稳定四氯化碳气流再加热，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，D中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸馏的方法分离，以此解答该题。
高一下化学学期期末考试试题(含参考答案及评分标准)人教版必修一
2020～2020学年滁州二中下学期期末考试高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：（本大题含25个小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意，共50分）①②③1．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③分别表示三种不同的元素D．①②③具有相同的质量数2. 已知aXn- 和bYm+ 的电子层结构相同,则下列关系式或化学式正确的是（）A. a－n = b+mB. a+n = b+mC. a+n = b－mD. 氧化物YOm3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是（）A．氯化钠的熔化B．HCl溶于水C．碘的升华D．水的通电分解4.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( )A. 16B. 26C. 36D. 465．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl6. 下列叙述正确的是( )A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用7．下图是元素周期表的一部分。
Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（）Ａ．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性Ｂ．气态氢化物的稳定性：Y>ZＣ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>ＺＤ．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ8．反应2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s9. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
高一化学下学期期末考试试题解析版
故答案选A。
6.下列实验中，所选装置不合理的是
A
B
C
D
灼烧海带
比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
用SO2做喷泉实验
验证反应的热量变化
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 灼烧海带应该用坩埚，A错误；
B.“超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料
C.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属材料
D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
【答案】B
【解析】
【详解】A．合成纤维属于人工合成的有机高分子，不是天然有机高分子，故A错误；
B．石墨烯属于碳的单质，是新型无机非金属材料，故B正确；
答案选C。
【点睛】金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，其阳离子越容易被还原，用一般的热分解法就能得到金属单质；活动性居中或不太活泼的金属可用热还原法冶炼；金属的位置越靠前，其阳离子越难被还原，往往采用电解法冶炼金属。
4.下列关于硝酸的说法不正确的是
A. 二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸
人教版高一
化学
2019—2020学年度第二学期期末考试
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Fe 56 I 127
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A.丙烯的结构简式CH2CHCH3B.甲烷分子的空间充填模型
C. 浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，生成一种氧气、二氧化氮和水，C错误；
高一化学期末试卷及试卷分析人教版
高一化学期末试卷及试卷分析人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：期末试卷及试卷分析【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Ag108 Ba137一. 选择题（共20题，每题2分，共40分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11121314151617181920 答案1. 下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是A BC D2. 下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A. 过氧化钠跟水 B. 氧化钠跟水 C. 钠跟水 D. 电解水3. 与离子方程式↓=+-+4242BaSO SO Ba相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行）A. 42SO H 和2)(OH Ba 反应B. 4MgSO 和2)(OH Ba 反应C. 2)(OH Ba 和42SO Na 反应D. 2)(OH Ba 和4NaHSO 反应4. 下列各组中的离子，均能在溶液中大量共存的是A. +H 、+2Ca 、-Cl 、-23CO B. +Na 、+3Fe 、-24SO 、-OHC. +K 、+H 、-24SO 、-OHD. +2Cu、+2Ba、-Cl 、-3NO5. 下列说法中，错误的是A. 酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出来的+H 与由碱电离出的-OH 结合生成了弱电解质O H OH H O H 22:=+-+B. O H OH H 2=+-+可以表示强酸与强碱发生的中和反应C. 离子方程式O H OH H 2=+-+不能代表所有的酸碱之间的中和反应D. 4NaHSO 溶液与NaOH 溶液混合，反应的离子方程式不是O H OH H 2=+-+ 6. 下列说法中，错误的是A. 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成B. 煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源C. 人类只有通过燃料燃烧才能获得能量D. 物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象7. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A. 水的密度；水的摩尔质量 B. 水的沸点；蒸发水所需热量C. 水的体积；电解水所得到的氢气及氧气的质量D. 水的物质的量；一定温度下，水中溶入足量氯化钠后所得饱和溶液中溶质的质量分数8. 下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值） A. 28g 氮气所含有的原子数目为NB. 标准状况下，氮气和氧气的混合物22.4L 中所含的分子数为NC. 1L1mol/LCH 3COOH 溶液中，含有的H +数为ND. 7.1氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N9. 同温同压下，两个体积均为2L 的玻璃容器中分别盛满N 2和O 2，下列说法中，错误．．的是A. N 2和O 2的物质的量相等B. N 2和O 2的分子数目相等C. N 2和O 2的质量相等D. 单位体积里所含N 2和O 2的物质的量相等 10. 下列有关气体的叙述中，错误的是A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为14.22-⋅mol LC. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 11. 下列说法中，错误的是A. 在同温同压下，两种物质的量相同的气体必然具有相同的体积B. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量必然相等C. 在质量相等、溶质的质量分数也相同的两种酸中，溶质的质量必然相等D. 溶质的质量分数相同的任意两份溶液中，溶质的物质的量浓度也必然相同 12. 下列说法中，正确的是A. 等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的氢气的质量相等B. 等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的氢气在同温同压下体积之比为3:2:1C. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的氢气的质量相等D. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的H 2的物质的量相等 13. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 14. 下列关于钾和钠的说法中，错误．．的是 A. 在观察钾的火焰颜色时，为避免钠的干扰，要透过蓝色的钴玻璃去观察 B. 钾和钠都能在空气里燃烧生成稳定的M 2O （M 表示钾或钠） C. 钾和钠都能与水反应生成碱和氢气D. 钠比钾的金属性弱，它们的单质在化学反应中都是强还原剂 15. 下列关于氯和溴的说法中，错误．．的是 A. 由于溴的原子核内质子数比氯多，原子核对最外层电子的引力更大，因此溴原子得电子的能力比氯强B. 溴与氢气的反应不如氯与氢气的反应剧烈，HBr 也不如HCl 稳定C. 氯气的氧化性比溴强D. 氯离子失电子能力比溴离子弱 16. 下列说法中，错误的是A. 氯水呈黄绿色，其pH 小于7B. 市售的漂粉精和漂白粉都属于纯净物C. 用漂粉精消毒游泳池中的水是利用了物质的氧化性D. 次氯酸钠溶液、次氯酸钙溶液、氯水均能使有色布条褪色 17. 向含有KCl 和KI 的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。
高一化学下学期期末试卷人教版
高一化学期末试卷及试卷分析人教版【本讲教育信息】一 教学内容：期末试卷及试卷分析【模拟试题】（答题时间：90分钟）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 A 27 C 1 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（ ）A B C D2 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） A 石墨和金刚石 B 氧气和臭氧 C 纯碱和烧碱 D 氕和氘3 下列说法中，错误的是（ ）A 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子B 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数C 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强D 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子 4 d c b a 、、、四种主族元素，已知的阳离子和的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。
则四种元素的原子序数的关系是（ ）A d c b a >>>B b a c d >>>C c d b a >>>D c d a b >>> 5 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 211）中。
下列有关的叙述中，错误的是（ ）A 反应后放出的气体的质量相等B 反应后放出的气体的体积相等（相同状况）C 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等D 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等6 下列说法中，正确的是（ ）A 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是O H S S H SO 222232+↓=+NaOH NaOH mol 2.042SO H 3AgNO 2MgCl NaOH32CO Na 2CaCl 23)(HCO Ca NaOH 42SO Na 23)(NO Ba ↑+∆+CO SiC C SiO 2322PbO -272O Cr +31molCr 2PbO mol 0.3mol 5.1mol 0.1mol 75.0mL 300LHClmol /2g 4.10g 6.1342/10.0SO LH mol VmL L mol mL /20.0252MnO mL 1242/18SO LH mol 42SO H 42SO H 42SO H 2BaCl 23)(NO Ba 32CO Na 42SO H 42SO H o 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学期末试卷及试卷分析人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：期末试卷及试卷分析【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Ag108 Ba137一. 选择题（共20题，每题2分，共40分）在以下各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的，将其标号填在下表中。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 111281920 答案1. 下列图示中，能正确反映出四种基本类型反应与氧化还原反应关系的是A BC D2. 下列有水参加的反应，其中是氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A. 过氧化钠跟水 B. 氧化钠跟水 C. 钠跟水 D. 电解水3. 与离子方程式↓=+-+4242BaSO SO Ba相对应的化学反应可能是（以下反应均在溶液中进行）A. 42SO H 和2)(OH Ba 反应B. 4MgSO 和2)(OH Ba 反应C. 2)(OH Ba 和42SO Na 反应D. 2)(OH Ba 和4NaHSO 反应 4. 下列各组中的离子，均能在溶液中大量共存的是A. +H 、+2Ca、-Cl 、-23COB. +Na 、+3Fe 、-24SO 、-OH C. +K 、+H 、-24SO 、-OHD. +2Cu、+2Ba、-Cl 、-3NO5. 下列说法中，错误的是A. 酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出来的+H 与由碱电离出的-OH 结合生成了弱电解质O H OHH O H 22:=+-+B. O H OHH 2=+-+可以表示强酸与强碱发生的中和反应C. 离子方程式O H OHH 2=+-+不能代表所有的酸碱之间的中和反应D. 4NaHSO 溶液与NaOH 溶液混合，反应的离子方程式不是O H OH H 2=+-+6. 下列说法中，错误的是A. 煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且会导致酸雨形成B. 煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限，都是非再生能源，应想办法提高其燃烧效率，以节约能源C. 人类只有通过燃料燃烧才能获得能量D. 物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象7. 下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A. 水的密度；水的摩尔质量 B. 水的沸点；蒸发水所需热量C. 水的体积；电解水所得到的氢气及氧气的质量D. 水的物质的量；一定温度下，水中溶入足量氯化钠后所得饱和溶液中溶质的质量分数8. 下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值） A. 28g 氮气所含有的原子数目为NB. 标准状况下，氮气和氧气的混合物22.4L 中所含的分子数为NC. 1L1mol/LCH 3COOH 溶液中，含有的H +数为ND. 7.1氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N9. 同温同压下，两个体积均为2L 的玻璃容器中分别盛满N 2和O 2，下列说法中，错误．．的是A. N 2和O 2的物质的量相等B. N 2和O 2的分子数目相等C. N 2和O 2的质量相等D. 单位体积里所含N 2和O 2的物质的量相等 10. 下列有关气体的叙述中，错误的是A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B. 在标准状况下，气体的摩尔体积约为14.22-⋅mol LC. 当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离D. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 11. 下列说法中，错误的是A. 在同温同压下，两种物质的量相同的气体必然具有相同的体积B. 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量必然相等C. 在质量相等、溶质的质量分数也相同的两种酸中，溶质的质量必然相等D. 溶质的质量分数相同的任意两份溶液中，溶质的物质的量浓度也必然相同 12. 下列说法中，正确的是A. 等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的氢气的质量相等B. 等物质的量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的氢气在同温同压下体积之比为3:2:1C. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的氢气的质量相等D. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸作用，生成的H 2的物质的量相等 13. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 14. 下列关于钾和钠的说法中，错误．．的是 A. 在观察钾的火焰颜色时，为避免钠的干扰，要透过蓝色的钴玻璃去观察 B. 钾和钠都能在空气里燃烧生成稳定的M 2O （M 表示钾或钠） C. 钾和钠都能与水反应生成碱和氢气D. 钠比钾的金属性弱，它们的单质在化学反应中都是强还原剂 15. 下列关于氯和溴的说法中，错误．．的是 A. 由于溴的原子核内质子数比氯多，原子核对最外层电子的引力更大，因此溴原子得电子的能力比氯强B. 溴与氢气的反应不如氯与氢气的反应剧烈，HBr 也不如HCl 稳定C. 氯气的氧化性比溴强D. 氯离子失电子能力比溴离子弱 16. 下列说法中，错误的是A. 氯水呈黄绿色，其pH 小于7B. 市售的漂粉精和漂白粉都属于纯净物C. 用漂粉精消毒游泳池中的水是利用了物质的氧化性D. 次氯酸钠溶液、次氯酸钙溶液、氯水均能使有色布条褪色 17. 向含有KCl 和KI 的混合溶液中加入过量的溴水充分反应。
将溶液蒸干并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是A. KClB. KCl 和KIC. KCl 和KBrD. KCl 、KBr 、I 218. 化学反应22I H +HI 2是一个可逆反应。
在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH 2和3molI 2蒸气，充分反应后，该密闭容器内A. 22molH 已耗尽B. 23molI 已耗尽C. HI 的物质的量少于4molD. HI 的物质的量等于4mol19. 4%的NaOH 溶液]04.1)([1-⋅=L mol NaOH c 的密度为304.1-⋅cm g ，36%的NaOH 溶液]51.12)([1-⋅=L mol NaOH c 的密度为339.1-⋅cm g ，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液中溶质的质量分数是A. 等于20%B. 大于20%C. 小于20%D. 无法估算20. 在100mL 溶有1.70gAgNO 3的溶液中加入100mL 110.0-⋅L mol 的2BaCl 溶液，再加入mL 100溶有O H molCuSO 245010.0⋅的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是A. 最终得到白色沉淀和无色溶液B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C. 在最终得到的溶液中，+2Cu 的物质的量浓度为1010.0-⋅L molD. 在最终得到的溶液中，-Cl 的物质的量为mol 02.0二.（本大题共3题，共17分） 21.（7分）在上图所示——“比较电解质溶液的导电能力”的实验中：各个烧杯中，电极的制作材料、大小、形状、距离以及浸入溶液的深度均相同；灯泡的功率相同；烧杯中，五种溶液的体积相同，HCl 、COOH CH 3、NaOH 、NaCl 和O H NH 23⋅的物质的量浓度相同。
把仪器连接好，接通电源。
观察到的现象及作出的推论是：相同条件下，连接插入 （填写有关溶质的化学式）溶液的电极上灯泡的亮度大→它们的溶液的导电能力 →它们的溶液中能自由移动的离子浓度 →它们的溶液中电解质的电离程度 。
你应该注意到，该实验中使用的电解质都是一元．．碱、一元．．酸或一元．．碱一元．．酸形成的盐，由控制这样的实验条件，你想到：溶液导电性的强弱，不仅与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，可能还与 有关。
22.（4分）（1）淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显 色。
（2）如图所示，利用维生素C 能使淀粉——碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C 含量（质量分数）的多少。
实验中，将同一淀粉—碘溶液平均分成两份盛于烧杯中，使两烧杯中的淀粉—碘溶液的质量相等，所取用的苹果汁和橙汁的密度相等。
要得出结论，实验过程中还需要控制的条件是 （填写序号）。
A. 两只烧杯的大小必须相等B. 由胶头滴管逐滴滴出的每滴果汁的体积必须相等C. 由胶头滴管逐滴滴出的两种果汁的滴数必须相等23.（6分）在一支试管里加入4/10.010LCuSO mol mL 溶液，再向其中加入10mL2/BaCl L mol 溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为 。
经过滤，得到沉淀和滤液。
（1） 现象，说明4CuSO 电离出来的+2Cu没有参与上述化学反应；（2）为说明2BaCl 电离出来的-Cl 没有参与上述化学反应，可以继续进行如下实验操作： ，看到的现象是： 。
三.（本大题共2小题，共16分）24.（10分）化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化。
（1）课堂上，我们曾观察过一个演示实验（如下图）：在一个小烧杯里，加入约20g 已研磨成粉末的氢氧化钡晶体]8)([22O H OH Ba ，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后再加入约10g Cl NH 4晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
请回答下列问题：① 操作中，立即用玻璃棒迅速搅拌的目的是 ； ② 发生的反应的化学方程式为 ；③ 观察到的现象是 ，这个现象说明的问题是 。
（2）我们还曾观察过另一个演示实验（如下图）：用脱脂棉包住约222.0O gNa 粉末，放在石棉网上。
在脱脂棉上滴加几滴水。
请回答下列问题：① 过氧化钠与水发生反应的化学方程式为 ；② 观察到的现象是 ，请解释这个现象发生的原因： 。
25.（6分）如下图所示，在两支试管中分别加入LHCl mol mL /33溶液，将两个各装有32004.0CO molNa 和3NaHCO 粉末的小气球分别套在两支试管口，将气球内的32CO Na 和3NaHCO 同时倒入试管中，观察到的现象为：① ； ② 。
上述实验可以作为鉴别32CO Na 和3NaHCO 的一种方法，除此之外，请你再写出鉴别32CO Na 和3NaHCO 的两种其它方法：（要求叙述操作、现象及结论）方法一： ； 方法二： 。
四.（本大题共2题，共17分）26.（10分）下图为“在实验室中制取氯气”的装置图：（1）加热时要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度，要防止加强热，否则会 。
（2）烧杯中盛放的溶液用来吸收多余的2Cl ，反应的化学方程式为 。