第四章 海水中溶解氧的测定
测定溶解氧的常用方法是碘量法
溶解氧的英文缩写是DO，海水中的溶解氧单位用mg/l 表示，测定溶解氧的常用方法是碘量法。
测定海水溶解氧常采用碘量法，其原理是什么？碘量法测定溶解氧的原理为：二价氢氧化锰在碱性溶液中，被水中溶解氧氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀，但在酸性溶液中生成四价锰化合物又能将KI氧化而析出I2。
析出碘的摩尔数与水中溶解氧的当量数相等，因此可用硫代硫酸钠的标准溶液滴定。
根据硫代硫酸钠的用量，计算出水中溶解氧的含量。
MnSO4+2NaOH ＝Mn(OH) 2(白色) + Na2SO42Mn(OH)2 +O2 ＝2MnO(OH)2 (棕色)MnO(OH)2+2H2SO4 ＝Mn(SO4)2 +3H2OMn(SO4)2 +2KI ＝MnSO4+I2+K2SO4I2+2Na2S2O3 ＝ 2 NaI+Na2S4O6取海水用来测定DO，采样时应将充满海水的橡皮管插到水样瓶底化学需氧量的英文缩写是COD，单位用mg/l 表示,其分析有两种常用方法：高锰酸钾法和重铬酸钾法，其测试结果通常分别用CODMn和CODCr表示。
测定COD所需的化学氧化剂有重铬酸钾和高锰酸钾,海水中的COD测定一般选用哪一个？原理是什么？高锰酸钾原理：在酸性溶液中加入过量的KMnO4 溶液，置沸水浴中加热，使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO4用一定量过量的Na2C2O4 还原，再以KMnO4标准溶液返滴Na2C2O4 的过量部分。
1海水的pH值一般是（A ）7A >B <C ≤D ≥2温度升高，海水pH值（A）；盐度升高，海水pH值（B）；海水静压增加，pH值（A）A 下降B 上升C 不变D 不规律变化用来测定叶绿素含量的海水水样应先经过孔径是0.45um 醋酸纤维滤膜过滤，在水样即将过滤完时（大约剩下2-3ml），应加入1滴饱和MgCO3溶液。
1、长江口附近海区，下列哪个季节中盐度最小? （ B ）A春B夏C秋D冬右图中为太平洋170W,附近某个观察站水温随深度而变化的曲线图，其中正确的是（ A ）图中表示温度分布的曲线是①，图中表示盐度分布的曲线是② .图中影响等值线向外海凸出的主要原因是( D )A 、降水B 、暖流C 、寒流D 、径流根据环境标准，Ａ海域叶绿素a 含量为4.23 mg/m3 ，属于（B ），Ｂ海域叶绿素a 含量为42.3 mg/m3 ，属于（C ）．Ａ 贫营养型 Ｂ 中营养型 Ｃ 富营养型 Ｄ 高度富营养型下面哪一个不是海洋初级生产力的测定方法（C ）A 14C 示踪法B 叶绿素法C 碘量法D 黑白瓶测氧法海水水样叶绿素含量测定一般用荧光分光光度计而不用紫外可见分光光度计的原因是（C ）a 荧光分光光度计测量准确率高b 荧光分光光度计测量快速方便c 海水中叶绿素含量较低，而荧光分光光度计灵敏度高d 荧光分光光度计可以直接测量水样，不用萃取判断改错：在底栖动物计数中，软体动物的死壳不计数，易断的纽虫、环节动物也不计数。
溶解氧的测定
测定溶解氧的三大方法分别是：
1、碘量法测定水中溶解氧
方法原理：水中溶解氧的测定，一般用碘量法。
在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。
由于氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧反应生成硫酸锰。
15分钟后加入浓硫酸使棕色沉淀与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。
用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴定，计算出水样中溶解氧的含量。
2、电极极谱法测定水中溶解氧
方法原理：两极间加恒定电压，电子由阴极流向阳极，产生扩散电流；一定温度下，扩散电流与溶解氧浓度成正比；建立电流与溶解氧浓度的定量关系；仪器将电流计读数自动转换为溶解氧浓度，并在屏幕上显示溶解氧值。
3、荧光法LDO测定水中溶解氧
方法原理：调制的蓝光照到荧光物质上使其激发，并发出红光，由于氧分子可以带走能量（猝息效应），所以激发红光的时间和强度与氧分子的浓度成反比。
采用与蓝光同步的红色光源作为参比，测量激发红光与参比光之间的相位差，并于内部标定值对比，从而计算出氧分子的浓度，经过一些处理，输出溶解氧。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握测定水中溶解氧（DO）的方法和原理，了解溶解氧在水环境中的重要性以及其含量的变化对水生生物和水质的影响。
二、实验原理溶解氧是指溶解在水中的分子态氧。
水中溶解氧的测定通常采用碘量法。
在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾溶液，水中的溶解氧将二价锰氧化成四价锰，并生成氢氧化物沉淀。
加酸后，沉淀溶解，四价锰又将碘离子氧化成碘单质。
以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠的用量计算出水中溶解氧的含量。
反应方程式如下：MnSO₄＋ 2NaOH ＝ Mn(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2Mn(OH)₂＋ O₂＝ 2MnO(OH)₂↓MnO(OH)₂＋ 2H₂SO₄＝ Mn(SO₄)₂＋ 3H₂OMn(SO₄)₂＋ 2KI ＝ MnSO₄＋ K₂SO₄＋ I₂2Na₂S₂O₃＋ I₂＝ Na₂S₄O₆＋ 2NaI三、实验仪器与试剂1、仪器250mL 溶解氧瓶250mL 锥形瓶50mL 移液管100mL 量筒25mL 酸式滴定管玻璃棒电子天平2、试剂硫酸锰溶液：称取 480g 硫酸锰（MnSO₄·4H₂O）溶于水，用水稀释至 1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
碱性碘化钾溶液：称取 500g 氢氧化钠溶解于 300 400mL 水中，另称取 150g 碘化钾溶于 200mL 水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至 1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中，用橡皮塞塞紧，避光保存。
浓硫酸（ρ ＝ 184g/mL）1%淀粉溶液：称取 1g 可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至 100mL。
冷却后，加入 01g 水杨酸或 04g 氯化锌防腐。
002500mol/L 硫代硫酸钠标准溶液：称取 62g 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）溶于煮沸放冷的水中，加入 02g 碳酸钠，用水稀释至 1000mL，贮于棕色瓶中，使用前用 002500mol/L 重铬酸钾标准溶液标定。
分光光度法测定水中溶解氧
分光光度法测定水中溶解氧溶解氧是水体中的一种重要的物质，也是海洋生态系统中的支柱。
溶解氧在水体中的含量受到多种因素的影响，如温度、pH值、污染物、植被等，因此，测定水体中的溶解氧含量是评估环境水质的重要指标。
分光光度法测定水中溶解氧是一种简单、实用的方法，可以有效评估水质状况。
一、原理溶解氧是一种呈黑褐色的气态，具有特殊的吸收谱线。
当吸收剂溶液和溶液混合后，光谱会出现比原溶液更强的特征峰，这就是溶解氧吸收谱线。
当通过分光光度计测定溶液中溶解氧的吸收率时，可以以此来表征溶解氧含量。
分光光度法测定水中溶解氧的原理是，样品中的溶解氧的吸收率是经过分光对准的，在过去的测量过程中，根据样品中的溶解氧浓度和溶液的底物浓度，可以由分光光度法的曲线计算出溶解氧浓度的含量。
二、采样分析1.样取样取样前先要根据检测要求，确定取样的位置和时间，然后按照操作规定取样。
根据普通管装有水样吸管，将水样尽量靠近测定水深处及均吸取样品，如果测定点有较大液位变化，使用自动采样器取样也可以实现。
2.品分析根据混合比例，将分光光度计校准溶液倒入暗室或腔室中，分别记录吸收值与底物浓度的关系曲线，并绘制曲线，经由拟合可得出溶解氧浓度与测量值的关系。
根据拟合后的模型式，可以得到水样中溶解氧的浓度值，以此来表征水质状况。
三、结果及分析通过分光光度法测定水中溶解氧，可以根据拟合后的模型式得出溶解氧的浓度值。
测量结果和评估水质状况相结合，可以帮助人们对当地水质状况进行客观评价。
四、结论分光光度法测定水中溶解氧是一种简单、实用的方法，它可以客观、准确地表征水体中溶解氧的浓度和水质状况，为控制和管理水质、改善水环境提供参考依据。
海水中溶解氧的测定
海水中溶解氧的测定__摘要溶解氧是海洋调查中化学要素部分的重要项目之一。
本文综述了几种测定溶解氧的方法的原理和优缺点，为今后的研究提供参考。
关键词：海水溶解氧测定方法综述AbstractDissolved oxygen is part of one of the important projects of chemical elements in Marine investigation. This paper reviews the principle, advantages and disadvantages of various methods for the determination of dissolved oxygen, so as to provide reference for future research.Keywords: seawater dissolved oxygen; determination; method; Review1、引言海水中的溶解氧和海中动植物生长有密切关系，它的分布特征又是海水运动的一个重要的间接标志。
因此，溶解氧的含量及其分布变化与温度、盐度和密度一样，是海洋水文特征之一。
研究溶解氧可以知道大洋各深度上生物生存条件；了解大洋环流；含氧量特征是从表面下沉的海水的“年龄”的鲜明标志；确定各深度海水与表层水之间的关系。
目前，测定溶解氧的最常用方法有碘量法和分光光度法，另外，为了弥补常用方法在测定过程中出现的误差，其它一些更快捷更标准的溶解氧测定法也逐渐被采用，如氧化电极法、荧光淬灭法等。
2、碘量法在装好的待测试样中迅速加入固定剂MnS04和碱性KI溶液，此时溶液中形成Mn(OH)2白色沉淀，水样中的氧将继续把Mn(OH)2氧化为Mn(OH)3棕色沉淀或MnO(OH)2。
然后加入酸，则Mn(OH)3氧化碘化钾，生成碘单质，再用Na2S2O3标准溶液滴定碘。
02实验二 海水中溶解氧的测定(碘量法)-new
实验二海水中溶解氧的测定(碘量法)1 实验目的和要求掌握碘量法测定溶解氧的方法原理。
2 方法原理溶解于水中的分子态氧称为溶解氧。
水中溶解氧的含量与大气压力、水温及含盐量等因素有关。
大气压力下降、水温升高、含盐量增加，都会导致溶解氧含量降低。
清洁地表水溶解氧接近饱和。
当有大量藻类繁殖时，溶解氧可能过饱和；当水体受到有机物质、无机物质污染时，会使溶解氧降低，甚至趋于零，此时厌氧细菌繁殖活跃，水质恶化。
水中溶解氧低于3-4mg/L时，许多鱼类呼吸困难；继续减少，则会窒息死亡。
在这种情况下，厌氧菌繁殖并活跃起来，有机物发生腐败作用，会使水源有臭味。
一般规定水体中的溶解氧至少在4mg/L以上。
在废水生化处理过程中，溶解氧也是一项重要控制指标。
测定水中溶解氧的方法有碘量法及其修正法和氧电极法。
清洁水可用碘量法；受污染和地面水和工业废水必须用修正的碘量法或氧电极法。
水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，在溶解氧的作用下，生或氢氧化锰沉淀，此时氢氧化锰性质极不稳定，继续氧化生成锰酸。
MnCl2+2NaOH＝Mn(OH)2↓+2NaCl2Mn(OH)2↓+O2＝2MnO(OH)2↓MnO(OH)2+Mn(OH)2＝2H2O+MnMnO3↓棕黄色沉淀，溶解氧越多，沉淀颜色越深。
加酸后使已经化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）与溶液中所存在的碘化钾起氧化作用而释出碘。
2KI+H2SO4（浓）＝2HI+K2SO4MnMnO3+2H2SO4（浓）+2HI=2MnSO4+I2+3H2O以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，可以计算出水样中溶解氧含量。
滴定反应如下：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI（简洁原理：水样中溶解氧与氯化锰和氢氧化钠反应，生成高价锰棕色沉淀。
加酸溶解后，在碘离子存在下即释出与溶解氧含量相当的游离碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定游离碘，换算溶解氧含量。
）3 试剂及其配制除另有说明，所用试剂均为分析纯，水为蒸馏水或等效纯水。
环境监测实验思考题答案(1)教学文稿
品，能不能直接使用该法？ 以高锰酸钾溶液为氧化剂测得的化学需氧量，称高锰酸盐指
数，以氧的mg/L表示。该指数常被作为反映地表水受有机 物和还原性无机物污染程度的综合指标。适用范围：仅限 于地表水、饮用水和生活污水。按测定溶液的介质不同， 分为酸性高锰酸钾法和碱性高锰酸钾法。当Cl-含量高于 300mg/L时，应采用碱性高锰酸钾法；（因为碱性条件下， 高锰酸钾氧化能力比酸性条件下稍弱，此时不能氧化水中 的Cl- ）；对于较清洁的地面水和被污染的水体中氯化物 含量不高(Cl-＜300mg/L）的水样，常用酸性高锰酸钾法。
方法
CODCr
重铬酸 硫酸银 钾
IMn
高锰酸 无
钾
加热方 式
电炉沸水浴加热时 NhomakorabeaH 间回流2h 30mL浓硫 酸
30min 5mL（1+3） 硫酸
5、对于单一化合物，可以通过化学反应方程进行计算，以求 得其理论需氧量（ThOD）或理论有机碳量（ThOC）。在环
境监测中，对有机耗氧污染物，一般是从各个不同侧面反映 有机物的总量，如COD、IMn、BOD5、TOD、TOC等，前 四种参数称为氧参数，TOC称为碳参数。请思考：①对同一 个水样，COD、IMn、BOD5、TOD、ThOD数值上是否有大 小顺序关系？②TOD与TOC之间是否有关系？ 对于同一水样各氧参数在数值上的关系：ThOD＞TOD＞ CODCr＞IMn＞BOD5； TOC与TOD都是利用燃烧法来测定水中有机物的含量。所不 同的是， TOC是以碳的含量表示的， TOD是以还原性物质 所消耗氧的数量表示的，且TOC所反映的只是含碳有机物， 而TOD反映的时几乎全部有机物值。根据TOC对TOD比例关 系，可以大体确定水中有机物的种类。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告实验目的，通过本实验，我们旨在掌握水中溶解氧的测定方法，了解水体中氧气的溶解情况，为水质监测和环境保护提供依据。
实验仪器与试剂，溶解氧测定仪、溶解氧测定试剂、水样采集瓶、比色皿、移液管等。
实验原理，水中的氧气主要来源于大气和水中的光合作用。
水中氧气的溶解量与环境温度、水体深度、水体运动状态等因素有关。
溶解氧测定仪是通过化学方法将水中的氧气与试剂反应，根据反应产物的颜色深浅来测定水中氧气的含量。
实验步骤：1. 采集水样，使用水样采集瓶在水体中取样，避免样品受到外界污染。
2. 样品处理，将采集的水样倒入比色皿中，待定型。
3. 加入试剂，将溶解氧测定试剂按照说明书中的比例加入比色皿中，轻轻摇匀。
4. 使用溶解氧测定仪，将处理后的水样放入溶解氧测定仪中，按照仪器说明书操作，测定水中溶解氧的含量。
实验结果，根据实验测定，我们得到了不同水样中溶解氧的含量。
通过对比不同水样的溶解氧含量，我们可以初步了解水体的氧气状况，为水质评估提供数据支持。
实验结论，水中溶解氧的含量是评价水体生态环境质量的重要指标之一。
通过本次实验，我们掌握了水中溶解氧的测定方法，了解了水中氧气的溶解情况，为水质监测和环境保护提供了依据。
同时，也让我们更加关注水体的生态环境，为保护水资源和生态环境贡献自己的力量。
实验中遇到的问题及解决方法，在实验过程中，我们遇到了一些问题，如水样采集不到位、试剂使用不当等。
针对这些问题，我们及时调整操作方法，保证了实验结果的准确性。
实验中的收获与感悟，通过本次实验，我们不仅掌握了水中溶解氧的测定方法，更加深了对水体生态环境的认识，感受到了环境保护的重要性。
希望通过我们的努力，能够为保护水资源和生态环境贡献一份力量。
总结，水中溶解氧的测定是一项重要的实验内容，通过本次实验，我们不仅掌握了测定方法，更加关注了水体的生态环境，为环境保护贡献自己的力量。
希望我们能够在今后的学习和工作中，继续关注环境保护，为美丽的家园贡献自己的一份力量。
溶解氧的测定方法
溶解氧的测定方法
溶解氧的测定方法有多种，下面将介绍几种常用的方法。
1. 萃取法：将水样中的溶解氧通过异丙基醚等非极性溶剂进行萃取，然后用气相色谱仪进行分析。
这种方法适用于气态溶解氧浓度较高的水样。
2. 电化学法：利用电极测定水样中的溶解氧浓度。
常用的电极有氧化还原电极和膜覆氧电极。
氧化还原电极利用电极的电位随溶液中溶解氧浓度的变化而改变，通过测量电极电位的变化来确定溶解氧浓度。
膜覆氧电极则通过测量电极与水样之间的电势差，间接确定溶解氧浓度。
3. 滴定法：利用含有还原剂的溶液与溶解氧发生氧化反应，然后用氧化剂进行滴定，根据所需的滴定量计算出溶解氧的浓度。
这种方法简便易行，适用于一般水样的测定。
4. 光学法：利用溶解氧对特定波长的光的吸收特性进行测定。
常用的方法有螢光法和吸收光谱法。
螢光法通过激发溶解氧分子，使其产生螢光，并测量螢光强度来确定溶解氧浓度。
吸收光谱法则通过测量溶液中特定波长光线的吸收程度来确定溶解氧浓度。
这些方法各有特点，选择合适的测定方法需要根据样品性质和实验要求进行考虑。
溶解氧的测定方法汇总
溶解氧的测定方法汇总溶解氧（Dissolved Oxygen，简称DO）是指在水中溶解的氧气量。
溶解氧的测定是水质监测中非常重要的一个参数，它对水体中生物的生存和繁殖起着重要的作用。
下面将对溶解氧的测定方法进行汇总。
1.经典官能团法经典官能团法是使用一种化学试剂与溶解氧反应，通过与试剂反应产生的颜色变化来间接测定溶解氧的浓度。
例如，通常使用亚硝胺化合物与溶解氧发生反应，生成相应着色的化合物，可以通过比色法或分光光度法进行测定。
2.电化学法电化学法是通过测定电极与溶解氧之间的电位差来测定溶解氧的浓度。
常用的电化学测定法有极谱法、偏振极谱法和电流检测法等。
其中，偏振极谱法适合于低浓度范围内的测定，具有高灵敏度和较好的准确性。
3.光学法光学法利用溶解氧对光的吸收特性进行测定。
基于光学原理的溶解氧测定方法有融通法、时间分辨荧光法、红外吸收法等。
这些方法通过测定样品对特定波长的光的吸收来计算溶解氧的浓度。
4.光学传感器法光学传感器法是使用特定的光学传感器对溶解氧进行直接测定。
这种方法利用传感器中固有的荧光染料对溶解氧的荧光猝灭现象，通过测量荧光强度变化来间接测定溶解氧的浓度。
5.氧电极法氧电极法是利用电化学原理进行溶解氧浓度测定的一种方法。
通过将氧电极浸入待测溶液中，其中氧电极是一种半透膜电极，通过伴随溶液中溶解氧浓度变化而发生电位变化，从而实现溶解氧的测定。
6.电化学阻抗法电化学阻抗法是利用溶解氧对电化学过程的扰动而测定溶解氧浓度的一种方法。
通过测量电极系统在特定频率下的交流阻抗变化，间接反映出溶解氧浓度的变化。
以上是一些常见的溶解氧测定方法，每种方法具有不同的优缺点和适用范围。
在具体选用时，需要考虑实际应用的要求和条件，综合考虑精度、灵敏度、快速性、操作简便性和设备价格等因素，选择最适合的溶解氧测定方法。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告实验目的：本次实验旨在测定水中的溶解氧含量，探究水中氧气的溶解度与温度、气压、搅拌等因素的关系。
实验原理：水中溶解氧的测定通常采用氧电极法。
氧电极是一种通过氧分子与银电极间的氧化还原反应来进行电流检测的设备。
实验中将氧电极和温度计一同放在水中，以测定当前温度下的氧气溶解度。
实验步骤：1. 将氧电极放入烧杯中，用小勺将适量的酸碱指示剂滴入烧杯中，加入15ml的蒸馏水，备用。
2. 准备水槽和温度计。
用蒸馏水清洗干净水槽，将水槽放在热水池内，加热至50℃，再取下水槽，彻底清洗干净。
将剩余的蒸馏水倒入准备好的烧杯中。
3. 将氧电极插入水中，搅拌一段时间。
4. 记录氧电极和温度计上的读数，等待一段时间，记录读数。
5. 将氧电极和温度计拿出水槽，用蒸馏水彻底清洗干净。
6. 更改实验条件，如改变水中搅拌速度、水温、气压、水体状态等，重新进行步骤3-5的操作，记录读数。
实验数据：经过多次实验取得的数据如下：实验条件温度/℃氧气浓度/mg/L无搅拌 25 4.5有搅拌 25 6.2有搅拌 30 5.9有搅拌 35 5.6有搅拌 40 5.0实验结果：1. 水中溶解氧含量随着水温上升而下降。
在25℃时，水中氧气浓度最高为4.5mg/L，当水温上升到40℃时，水中氧气浓度只有5.0mg/L，降低了11.1%。
2. 水中溶解氧对搅拌有一定的依赖性。
在无搅拌的情况下，水中氧气浓度最低，仅有4.5mg/L；而在有搅拌的情况下，氧气浓度可达6.2mg/L，比无搅拌时高出37.8%。
3. 在相同水温条件下，氧气浓度随着气压的升高而增加。
然而，随着气压的不断升高，氧气浓度的增长速率逐渐变缓，氧气浓度的增幅逐渐减小。
结论：1. 水中溶解氧的浓度与温度呈负相关性。
随着水温的升高，水中氧气浓度会下降。
2. 水中溶解氧对搅拌有依赖性。
适度的搅拌可以增加水中溶解氧的浓度。
3. 水中溶解氧的浓度对气压敏感。
但随着气压的升高，氧气浓度的上升速率逐渐减小。
水中溶解氧的测定溶解氧的测定实验报告_0
水中溶解氧的测定溶解氧的测定实验报告实验一水中溶解氧的测定一、碘量法【原理】水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
加酸后，氢氧化物沉淀溶解形成可溶性四价锰Mn(SO4)2，Mn(SO4)2与碘离子反应释出与溶解氧量相当的游离碘，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠滴定释出碘，可计算溶解氧的含量。
【仪器】1.溶解氧瓶：250～300mL。
2.滴定管：25mL、10mL。
【试剂】1.硫酸锰溶液：称取480g硫酸锰（MnSO4.4H2O）或364gMnSO4溶于水，用水稀释1000mL。
此溶液加至酸化过的碘化钾溶液中，遇淀粉不得产生蓝色。
2.碱性碘化钾溶液：称取500g氢氧化钠溶解于300～400mL水中，另称取150g碘化钾或135g碘化钠溶于200mL水中，待氢氧化钠溶液冷却后，将两溶液合并，混匀，用水稀释至1000mL。
如有沉淀，则放置过夜后，倾出上清液，贮于棕色瓶中。
用橡皮塞塞紧，避光保存。
此溶液酸化后，遇淀粉不得产生蓝色。
3.（1+5）硫酸溶液：将20mL浓硫酸缓缓加入100mL水中。
4.1%淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，再用刚煮沸的水稀释至100mL，冷却后，加入0.1g水杨酸或氯化锌防腐。
5.重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7=0.02500mol/L）：称取于105～110℃烘干2h并冷却的重铬酸钾1.2258g，溶于水，移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。
6.硫代硫酸钠溶液：称取6.2g硫代硫酸钠（Na2S2O3.5H2O）溶于煮沸放冷的水中，加入0.2g碳酸钠用水稀释至1000mL，贮于棕色瓶中。
在暗处放置7～14d后标定。
标定：于250mL碘量瓶中，加入100mL水和1g碘化钾，加入10.00mL浓度为0.02500mol/L的重铬酸钾标准溶液，5mL（1+5）硫酸溶液，密塞，摇匀。
于暗处静置5min后，用待标定的硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去为止，记录用量：C10.00 0.0250V式中，C---硫代硫酸钠溶液的浓度，mol/L；V---滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积，mL。
溶解氧检测方法介绍
溶解氧检测方法介绍溶解氧（Dissolved Oxygen, DO）是指溶于水中的氧气分子的含量。
水体中的溶解氧对水生生物的生存和生长至关重要，因此准确监测和测量溶解氧的含量对于环境保护、水质监测和生态学研究等方面都具有重要意义。
溶解氧的检测方法主要有以下几种：1.传统的氧电极法：氧电极法是测量溶解氧最常用的方法之一、该方法使用氧化还原电极测量水样中的氧气分压，然后根据氧气分压和温度关系，计算出溶解氧的含量。
该方法的优点是操作简单，测量范围广，但需要校准和维护氧电极。
2. Winkler法：Winkler法是一种经典的溶解氧测量方法。
该方法使用亚硝酸铵将水样中的溶解氧气氧化为氧化亚铁离子，然后使用亚硫酸钠标准溶液滴定来测定氧化亚铁的含量，从而计算出溶解氧的含量。
该方法的优点是准确可靠，但需要较多的试剂和时间。
3.光电法：光电法使用溶解氧的强吸收特性来测量溶解氧的含量。
通过测量透过一个光阑后的入射光的强度，可以计算出溶解氧的含量。
光电法的优点是测量范围广，灵敏度高，响应快，适用性广泛，但需要光电设备和校准。
4.荧光法：荧光法是近年来发展起来的一种溶解氧测量方法。
该方法使用荧光物质和溶解氧之间的荧光猝灭现象来测定溶解氧的含量。
荧光法的优点是测量范围广，灵敏度高，响应快，可在线连续测量，但需要荧光物质和荧光测量设备。
在实际应用中，选择合适的溶解氧检测方法需考虑多个因素，如测量范围、准确度要求、响应速度、设备可用性、成本等。
此外，还需注意对水样的取样和处理，避免因采样和处理过程中的误差对测量结果产生影响。
总之，溶解氧的检测方法多种多样，每种方法都存在一定的适用范围和优缺点。
在实际应用中，需要根据具体需求选择合适的方法，并进行校准和质控，以确保测量结果的准确性和可靠性。
水中溶解氧测定实验报告
水中溶解氧测定实验报告水中溶解氧测定实验报告周然指导教师：任学宝日期：20xx年2月13日实验目的：1、测定水中溶解的氧气的量，了解水体的基本状况。
2、掌握基本的实验方法和实验技巧。
实验原理：利用水中溶解氧氧化Mn2+后用I－还原，然后用碘量法滴定生成的碘。
有关化学方程式： 2Mn2+ + 2OH— + O2 === 2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2 + 4H+ + 2I— === Mn2+ + I2 + 3H2O I2 + 2 Na2S2O3 === Na2S4O6 + 2NaI实验仪器和药品：仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、石棉网、烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、铁圈、滴定管夹、试剂瓶、漏斗、滤纸、玻璃棒、容量瓶、精密天平、25ml量筒固体：MnSO4、KIO3、Na2S2O3、NaI、可溶性淀粉溶液：6mol/LNaOH、1mol/LHCl、新鲜水样（取水日期：20xx 年2月11日下午）实验准备：１、配制溶液。
MnSO4：称取药品1.000克，用250ml容量瓶配制，转移至试剂瓶。
KIO3：准确称取药品0.4280克，用250ml容量瓶配制成0.008000mol/L的溶液，转移。
Na2S2O3：称取药品1.000克，用500ml容量瓶配制，转移。
可溶性淀粉：用大烧杯盛半杯蒸馏水，煮沸，再在小烧杯中用蒸馏水溶解淀粉成糊状，并搅拌均匀，在大烧杯煮沸时加入，搅拌均匀后冷却。
NaI：在大烧杯中加入药品，加蒸馏水配制成溶液。
２、标定Na2S2O3浓度。
用量筒量取一定量KIO3 标准溶液，加入过量NaI和HCl，然后加入几滴淀粉溶液，用Na2S2O3滴定，记录消耗的Na2S2O3体积，重复一次。
３、取新鲜水样100ml ，过滤，转移至锥形瓶，加盖静置。
实验步骤：1、取过滤好的新鲜水样25ml，加入NaOH和过量MnSO4，静置。
2、待溶液不再变色，加入HCl和过量NaI，振荡后静置。
3、加入少量淀粉溶液后用Na2S2O3滴定。
溶解氧的测定实验报告
溶解氧的测定实验报告溶解氧的测定实验报告引言：溶解氧是水体中的重要指标之一，它直接关系到水体的生态环境和水生生物的生存状况。
溶解氧的浓度受到多种因素的影响，如温度、压力、盐度、光照等。
本实验旨在通过一系列实验操作，探究不同因素对溶解氧浓度的影响，并掌握溶解氧的测定方法。
实验材料与方法：1. 实验仪器：溶解氧测定仪、溶解氧电极、温度计。
2. 实验试剂：溶解氧标准液、样品水。
3. 实验步骤：a. 准备工作：将溶解氧测定仪的电极清洗干净，并校正仪器。
b. 取样：从水样中取适量的样品水，避免气泡的进入。
c. 测定溶解氧：将样品水倒入测定仪中，确保电极完全浸泡在水中，并记录初始溶解氧浓度。
d. 改变实验条件：分别改变水样的温度、压力、盐度等条件，重复测定溶解氧浓度。
e. 数据处理：根据实验结果绘制溶解氧浓度与实验条件的关系曲线。
实验结果与讨论：通过实验测定，我们得到了溶解氧浓度与实验条件的关系曲线。
在常温下，溶解氧浓度随着压力的增加而增加，这是因为高压能够促使氧气更好地溶解于水中。
然而，随着温度的升高，溶解氧浓度却下降了。
这是因为温度升高会导致水体的氧气溶解能力降低。
在盐度方面，我们发现溶解氧浓度与盐度呈现负相关关系。
随着盐度的增加，溶解氧浓度逐渐减少。
这是因为盐度增加会增加水的溶解性，使氧气更难溶解于水中。
实验中还发现，光照对溶解氧浓度也有一定的影响。
在实验中，我们将样品水暴露在光照下一段时间后进行测定，发现溶解氧浓度相对较高。
这是因为光照能够促进水中的光合作用，从而增加氧气的产生。
结论：通过本实验的操作与结果分析，我们得出了以下结论：1. 溶解氧浓度受到温度、压力、盐度和光照等因素的影响。
2. 温度升高、压力增加、盐度增加和光照增加均会导致溶解氧浓度的降低。
3. 水体中的溶解氧浓度是一个动态平衡过程，受到多种因素的综合影响。
实验中的一些误差可能会影响实验结果的准确性，例如样品水中的气泡、仪器的校准误差等。
水中溶解氧的测定实验报告
水中溶解氧的测定实验报告
实验名称：水中溶解氧的测定
实验目的：测定水中溶解氧的含量，了解水体氧气含量对水生生物的影响。
实验原理：溶解氧是水体中重要的氧气来源，其含量直接影响水生生物的生长和繁殖。
溶解氧含量的测定方法有多种，本实验采用剩余氧测定法。
即将一定体积的水样倒入溶氧瓶中，插上溶氧计进行测定，记下初始溶氧含量，将溶氧瓶完全倒置数次，静置后再次进行溶氧测定，最终求出水样中的溶解氧含量。
实验步骤：
1. 准备好需要使用的实验器材和试剂，清洗干净，将溶解氧瓶头部安装好，连接溶氧计。
2. 取一定体积的水样，将水样倒入溶解氧瓶中直至瓶满。
3. 立即插上溶氧计进行初次测定，记录结果。
4. 将溶氧瓶倒置20次，然后静置5分钟。
5. 再次插上溶氧计进行测定，记录结果。
6. 计算出水样中的溶解氧含量。
实验结果：
样本测定前溶解氧（mg/L）|测定后溶解氧（mg/L）|溶解氧含量（mg/L）
-|-|-
6.8|6.2|0.6
实验结论：本实验采用剩余氧测定法，测定出水样中的溶解氧含量为0.6 mg/L，说明该水样中溶解氧含量较低。
由此可以看出，水体溶解氧含量的低下会对水生生物的生长和繁殖造成负面影响，需要采取措施进行调整，以保障水生生物的生态平衡和生存环境。
海水分析化学 第四章 海水中溶解氧的测定
2. Winkler法测定溶解氧的方法原理、测定步骤、结果计算， 并分析其误差来源。
方法原理： 通过碱性锰化物将水中的溶解氧固定，酸化将溶解氧定量转化为游
离的I2后，用Na2S2O3滴定游离I2，求出溶解氧含量。
测定步骤： 1）溶解氧的固定：取样现场用吸液管插入250 mL溶解氧瓶的液面下，
加入1 mL MnCl2溶液，1 mL碱性碘化钾，盖好瓶塞，颠倒混合数次， 静置。 2）打开瓶塞，移取上清液置于300 mL或500 mL锥形瓶后，立即用吸 管插入溶解氧瓶液面下加入1 mL H2SO4，盖上瓶塞颠倒混合均匀，至 沉淀物全部溶解，放于暗处静置5 min。
O2→2MnO(OH)2→2Mn(SO4)2→2I2→4Na2S2O3 1mol的O2和4mol的Na2S2O3相当，用硫代硫酸钠的摩尔数乘氧的分子量除以4可 得到氧的质量(mg)，再乘1000可得每升水样所含氧的毫克数。 溶解氧(mg／L)＝CNa2S2O3×VNa2S2O3×32/4×1000/V水
3）将溶解的溶液全部置于300 mL或500 mL锥形瓶中，用Na2S2O3标准 溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1 mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好 褪去，记录Na2S2O3溶液用量。
结果计算：
mg32800误差来源： （1）采样和固定误差 （2）碘量法中的误差
作业习题
计算题
一般测定水体中溶解氧的方法是：用溶解氧瓶装满水样后，立 即依次加入1 mL MnCl2及1 mL碱性KI, 加塞混匀，再加入1.5 mL浓硫 酸，盖好瓶塞，待沉淀完全溶解并混匀后取出100 mL溶液于锥形瓶 中，迅速用0.0125 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定到溶液呈微黄色，再 加入1 mL淀粉作指示剂，继续滴定至蓝色刚好褪去，耗去溶液7.25 mL, 求其中溶解氧的含量（以mg/L计）（忽略样品处理时加入试剂对 体积的影响）。（Mr(O2)=32.0）
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第四章海水中溶解氧的测定§4-1.海水中溶解氧简介一．概述海水中的溶解氧和海中动植物生长有密切关系，它的分布特征又是海水运动的一个重要的间接标志。
因此，溶解氧的含量及其分布变化与温度、盐度和密度一样，是海洋水文特征之一。
海水中溶解氧的一个主要来源是当海水中氧未达到饱和时，通过大气从大气溶入的氧；另一来源是海水中植物通过光合作用所放出的氧。
这两种来源仅限于在距海面100-200米厚的真光层中进行。
在一般情况下，表层海水中的含氧量趋向于与大气中的氧达到平衡，而氧在海水中的溶解度又取决于温度、盐度和压力。
当海水的温度升高，盐度增加和压力减小时，溶解度减小，含氧量也就减小。
海水中溶解氧的含量变动较大，一般约在0-10ml/dm3范围内。
其垂直分布并不均匀，在海洋的表层和近表层含氧量最丰富，通常接近或达到饱和；在光合作用强烈的海区，近表层会出现高达125%的过饱和状态。
但在一般外海中，最小含氧量一般出现在海洋的中层，这是因为：一方面，生物的呼吸及海水中无机和有机物的分解氧化而消耗了部分氧，另一方面海流补充的氧也不多，从而导致中层含氧量最小。
深层温度低，氧化强度减弱以及海水的补充，含氧量有所增加。
除了在波浪能将气泡带入海洋表层和近表层，并进行气体直接交换，海水中溶解氧还会参与生物过程，例如生物的呼吸作用、微生物氧化要消耗氧，而生物同化作用又释放氧，因此，溶解氧被认为是水体的非保守组分，并且成为迄今最常测定的组分（除温度和盐度外）。
研究海洋中含氧量在时间和空间上的分布，不仅可以用来研究大洋各个深度上生物生存的条件，而且还可以用来了解海洋环流情况。
在许多情况下，含氧量的特征是从表面下沉的海水的“年龄”的鲜明标志，由此还可能确定出各个深度上的海水与表层水之间的关系。
二．测定方法简介海水中溶解氧的测定方法主要分为容量法，电化学分析法及光度法、色谱法等。
自从温克勒法(Winkler)用于海水分析，大大简化了测定溶解氧的方法，促进了海水中氧的研究，开展了大量的调查工作。
由于此法简便、易于掌握，不需要复杂的仪器设备，一直被认为是测定海水中溶解氧最准确的方法。
所以至今仍为海洋调查的标准方法而被广泛使用。
此外，还有电化学分析方法中的电流滴定，极谱法等。
在此方法基础上，产生了现场溶解氧探测仪，可以直接进行自动连续测定，不需要采样和固定水样。
分光光度法测定氧，也是在温克勒法(Winkler)的基础上，用光度法测定淀粉—碘的蓝色络和物，或不加淀粉，仅测定游离I2，这些方法仅适用于溶解氧含量范围为0.1-0.001ml/l 的水样。
§4-2.Winkler测定法一．方法原理温克勒法是1988年提出的。
方法具体操作如下：向一定水样中加入固定剂MnSO4，和碱性碘化钾(KI+NaOH)，则形成Mn(OH)2沉淀，水样中的氧继续将Mn(OH)2氧化为Mn(OH)3。
然后加入酸，则Mn(OH)3氧化碘化钾，生成游离碘，再用Na2S2O3标准溶液滴定游离碘。
根据Na2S2O3的用量计算水样中氧的含量。
由此，溶解氧的分析大体可分为以下三步：①取样及样品中氧的固定；②酸花将溶解氧定量转化为游离碘；③用硫代硫酸钠溶液滴定游离碘，求出溶解氧的含量。
具体反应为：1．样品固定：取样后，立即加入固定剂MnSO4和KI-NaOH，二价锰离子与碱反应生成白色氢氧化锰沉淀，而二价锰在碱性介质中不稳定，很容易被氧化，定量生成高价氢氧化锰沉淀，反应如下：Mn2++2OH―→Mn(OH)2↓（白色）Mn(OH)2 + 1/2O2 + H2O →2 Mn(OH)3↓（棕色）或Mn(OH)2 + 1/2O2→MnO(OH2)↓2．酸化:于固定的水样中加入酸，沉淀在pH 值1―2.5范围内溶解，在酸性介质中高价锰离子是一强氧化剂，它可以将碘离子氧化为游离碘。
碘与溶液中碘离子形成络合物，抑制游离碘挥发。
反应式如下：2 Mn(OH)3 + 6H+ + 2I- →2Mn2+ + 6H2O + I2MnO(OH2) + 4H+ + 2I -→Mn2+ + 3H2O + I2I2 + I- I3-3．滴定I2：用Na2S2O3滴定游离碘，则I2被还原成I-，而S2O32-被氧化成连四硫酸盐S4O62-，反应式如下：I3- +2S2O32-→3I- +S4O62-二．测定方法1．取样及固定取样及固定是海水溶解氧测定的重要一环，此步的操作情况对结果具有很大的影响。
必须熟练掌握！1)样品瓶：分装溶解氧的样品瓶要求使用棕色的密封性能好的细口瓶，为了便于装取水样，瓶塞底要求是尖形的。
目前常用的样品瓶主要有两种：一种是用称量法预先测知样品瓶的体积，要求准确到0.1%，这种样品瓶是我国目前海洋调查所采用的，体积在125ml左右，其优点是：①试剂直接加入样品瓶中；②滴定整个样品；③用硫代硫酸钠滴定样品时，15ml的半微量溶解氧滴定管即可，并且避免了移液操作。
其缺点是每次分析时，必须计算样品体积，这在处理大批水样时，就不方便了—可事先测定每个样品瓶的体积，并编号备用。
第二种样品瓶是250ml左右，加入试剂后，准确量取一定体积水样进行滴定，其优点是：不需要知道样品体积；每次移取固定体积的水样滴定，计算方便；可以进行多次滴定。
-------------这种瓶受外界影响较大。
2)取样及固定：影响溶解氧含量的因素很多，主要有：①氧的溶解度和温度压力有关，当水样被提到水面时，压力减小，温度升高，造成溶解氧溶解度减小，溶解在水样中的氧容易逸出，造成溶解氧损失。
②海水中存在有机物和细菌，短时间内可造成溶解氧在水样内部的变化。
③生物的光合作用使氧的含量增加。
④水样在与采水器接触过程中，由于金属被腐蚀，致使氧的含量降低。
2(Cu, Zn) + O2 +HCO3- = 2(Cu, Zn)2+ + 4CO32- + 2H2O由于以上原因，在采水器采上水样后，应该立即分装溶解氧的水样并迅速加入固定剂。
为了尽量避免造成溶解氧的变化，需特定操作：在采样时，应严格按下述步骤进行：①溶解氧的水样是第一个分装的；②分装水样时，采水器上采样橡皮管中的气泡应全部赶尽，且分样管应插入样品瓶的底部，并放入少量海水洗涤样品瓶；③装水过程中，取样管仍需插入样品瓶底部，使海水慢慢注入样品瓶中，避免产生气泡，不能振动和摇动瓶子，样品水流在瓶中不应产生大量涡流以免进入大气中的氧。
在瓶子充满的最后阶段，将管嘴缓慢的收起，最后让水样溢出瓶口。
④此时，不能马上盖盖，应快速用简便的自动移液管加入固定剂，然后盖上塞子。
------加入固定剂速度要快⑤盖上塞子后，为了使样品中的氧固定完全，应反复震荡使固定剂与氧充分反应；⑥加入固定剂的样品应放在暗处并避免温度变化，以免由于样品体积的变化引入大气中的氧。
这样，加入了固定剂的水样可保存10-12小时。
⑦为避免氧在采水器中的损失，应使用塑料（或塑料内衬的）采水器。
2．样品的滴定1)沉淀溶解当瓶中沉淀下降至瓶的1/2高度后，打开瓶塞迅速加入1：1的硫酸1ml，盖上瓶塞摇动使沉淀溶解。
2)滴定：将沉淀溶解的水样，讯速倒入三角瓶中，立即用硫代硫酸纳溶液滴定，以淀粉为指示剂，滴到溶液变为浅黄色时，加入0.5%的淀粉1ml，继续滴定至终点由兰色变为无色，然后再将溶液倒入样品瓶中，将遗留在样品瓶中的少量碘洗下来，倒回三角瓶，继续滴定至无色。
3)指示剂：淀粉指示剂在水溶液中由于微生物的水解作用减低了灵敏度，所以淀粉必须现用现配，而且指示剂的加入必须在接近终点时加入，这是因为淀粉只有在较稀溶液中和I2形成蓝色络和物才是可逆的。
-----不能过早加！3．空白测定测定时往水样中加入的试剂均有溶解氧，因此必须进行空白校正。
平行取海水或自来水三份，在一个瓶中加入一份固定剂，第二个瓶中加入两份，第三个瓶中加入三份，按上述方法固定，溶解，滴定。
计算出溶解氧含量，多加固定剂的水样必须进行体积校正，将测得结果对加入试剂体积做图，直线斜率即为试剂空白，若是一条平行于横轴的直线，说明没有明显的试剂空白，若试剂空白大于0.1ml/l ，应重新配制试剂。
4． 硫代硫酸钠溶液的标定溶解氧测定标准，不是使用标准氧含量的水，而是使用一些基准物质标定标定硫代硫酸钠的浓度，而后计算出氧的含量。
常用的基准物质有KIO 3和K 2CrO 7。
由于所用基准物质不同，所测氧的结果也有差别。
我国海洋调查规范用的是碘酸钾。
当用碘酸钾标定硫代硫酸钠时的操作步骤如下：用海水移液管取1.667⨯10-3mol/l 的标准碘酸钾溶液15毫升，注入250毫升三角瓶中，用洗瓶吹洗瓶壁，加入0.6可固体KI ，再用自动移液管加入2毫升2mol/l 的H 2SO 4, 摇运后，盖上表面皿，在暗处放置2分钟，然后沿壁加入50毫升蒸馏水，接着用0.01mol/l 的硫代硫酸钠溶液滴定, 待溶液变成浅黄色时, 加入1毫升0.5%的淀粉指示剂, 继续滴定至蓝色刚刚消失,记下滴定体积。
同法滴定三次，每次定读数之差不大于0.02毫升，反应式如下：KIO 3+5KI+3H 2SO 4=3I 2+3H 2O+3K 2SO 4I 2+2Na 2S 2O 3=Na 2S 4O 6+2NaI一般不利用K 2CrO 7做标准，因为其要求的酸度较高，会导致碘化物的光氧化产生较大误差。
碘酸钾要求的酸度低即可反应。
三． 结果计算由反应方程式可知S 2O 32-和O 2之间的关系如下： 2S 2O 32- = I 2 = 1/2 O 2 即1mol 硫代硫酸钠相当于1/4 mol 氧气，则标准状态下氧的含量用ml O 2/l 表示时，计算公式如下：56002100044.222)/(11112⨯-⨯=⨯⨯-⨯=V V M V V M L ml O V 1为滴定水样时消耗NaS 2O 3溶液的体积；M 1为NaS 2O 3溶液的摩尔浓度；V-2为水样体积减去2毫升固定剂体积；22.4为每摩尔氧分子在标准状态下的体积在海洋调查时，为了计算方便，通常可以将上式简化，令25600-=V M 此参数已预先测好，计算每个溶解氧瓶的M 值，列成表，按下式计算：O 2 mol/l = V 1 ⨯ M 1 ⨯ M则氧的饱和度可按下式计算： 氧饱和度 = (O 2 / O 2') ⨯ 100%其中，O 2: 样品中溶解氧的含量 O 2': 所在温度、盐度和压力下氧的溶解度四． 方法准确度水样在近饱和的情况下，使用此法此得结果，准确度大致为0.02 mol/L 。
其相对误差为2～3%。
五． 注意事项溶解氧固定后，如不能立即进行滴定，可以暂时搁置，但不可超出24小时。
新配制的硫代硫酸钠溶液，其浓度需经14天左右才会稳定，在此期间需天天标定它的浓度，确信浓度不再改变时，标定的次数可酌情减少（二天一次）；浓硫酸中常含有少量NO 2杂质，因NO 2和I -会发生下列反应：NO 2 + 2I - + 2H + = NO + I 2 + H 2O这将使测定结果偏高。