最新必修一化学金属及其化合物化学方程式总结

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第三章金属及其化合物方程式总结

1．金属钠的化学性质：

钠露置空气中变暗：4Na+O=2NaO(白色) 22NaO(淡黄色2Na+O)

钠的燃烧：222反应条件不同，产物不同

–+↑2Na+2H ↑+H2Na+2HO=2NaOH+HO=2Na+2OH钠投入水中：2222（现象：浮、融、游、响、红）

++↑↑2Na+ 2H+H===2Na：2Na+ 2HCl===2NaCl+H钠与盐酸（先酸后水）22↓+H↑（总式）+Cu(OH)SOO+CuSO=Na钠与硫酸铜溶液（先水后盐）：

2Na+2H244222↑2NaOH+CuSO↓+NaSO =Cu(OH) 2Na+2HO=2NaOH+H 4222422．氧化钠的化学性质：

–+ +2OHNaO+HO=2Na NaO+HO=2NaOH 氧化钠与水：2222

氧化钠与二氧化碳：NaO+CO=NaCO 3222+++HOO+2H=2Na Na氧化钠与盐酸：NaO+2HCl=2NaCl+HO 22223．过氧化钠的化学性质（漂白性、强氧化性）：

–+2Na ↑+OO=4Na 过氧化钠与水：

2NaO+2HO=4NaOH+O+4OHO+2H22222222过氧化钠与二氧化碳：

2NaO+2CO=2NaCO+O2 222324．碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质：

溶解性的的比较：NaCO＞NaHCO 332碱性的比较：NaCO＞NaHCO 332热稳定性的比较：NaCO＞NaHCO3

32↑O+COCO碳酸氢钠受热分解：2NaHCO+HNa 232 322–+- = HCO+ CO碳酸钠与酸的反应：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCOH33 2 3 3

2–+↑+H CO↑O=CO O+CO2H + NaCO+2HCl =2NaCl+H2232223-+↑

+HHCO ↑O O+CO+H=CO碳酸氢钠与酸的反应：

NaHCO+HCl=NaCl+H223223→NaHCO）CO：碳酸钠转换成碳酸氢钠（Na3232–-

=2HCOO+CO CO+H Na CO+HO+CO=2NaHCO ：通入CO 3223322 232 2–+-

= HCOH+CO加入适量稀盐酸：NaCO+HCl =NaCl+ NaHCO 3 233 3

→NaCO）：碳酸氢钠转换成碳酸钠（NaHCO323NaHCO（除去↑2NaHCO碳酸氢钠受热分解：最佳方法）+HNaCOO+CO333222--2–+H=COO CO + HO HCO +OH+NaOH= Na加入适量氢氧化钠：NaHCO22332335．金属铝的化学性质：铝在空气中常温或加热条件下都生成致密的氧化膜：4Al+3O=2AlO3

22+3+↑2Al+6H ↑+3H+3H2Al+6HCl===2AlCl 铝与稀盐酸的反应：

=2Al232精品文档．

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––↑2Al+2OH↑+3HO=2AlO+2H铝与氢氧化钠的反应：

2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H222222注意：1.等质量的或等物质的量的铝与足量稀盐酸或氢氧化钠反应产生的氢气的量是相等的

2.反应刚开始比较慢，是因为铝表面致密的氧化膜(AlO)

32是两性金属。Al3.因为铝既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应生成盐和氢气，所以我们说6．氧

化铝的化学性质：（物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大）

+3++3HO O+6H=2Al O Al氧化铝与稀盐酸的反应：

AlO+6HCl=2AlCl+3H2332322–―+H=2AlO Al O+2OH O

O+2NaOH=2NaAlO+HO 氧化铝与氢氧化钠的反应：Al23222232注意：因为氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说AlO是两性32氧化物。

7．氢氧化铝的化学性质：

3++

↓+3NH↓+3NHO=Al(OH)H+3NH·Cl Al氢氧化铝的制取：

AlCl+3NH·HO=Al(OH)442333332 3++↓+3NH3(NH↓+ O=Al(OH)+3NH·+6NH Al(SO)·HO=2Al(OH)Al H )SO 4324423323243+3++3HO=Al Al(OH)+3H氢氧化铝与稀盐酸的反应：Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO 22333––+2H+ OH O

=AlO+ NaOH =NaAlO+2HO Al(OH)氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)222233注意：因为氢氧化铝既可与盐酸反应生成盐和水，又可与氢氧化钠反应生成盐和水，所以我们说Al(OH)是两性氢氧化物。3AlO2Al(OH)+3HO

氢氧化铝溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：22338．金属铁的化学性质：

O(g)FeO+4H铁与水蒸气在加热条件的反应：3Fe+4H2 324FeO

3Fe+ 2O铁在氧气中燃烧：423+ 2+↑Fe+2H ↑+H= Fe Fe+2HCl =

FeCl+H 铁与酸的反应：222铁的还原：

FeO+3CO=2Fe+3CO(条件是高温)

2232+2++Cu=Fe Fe+Cu +Cu Fe+CuSO=FeSO铁与盐的反应：449．铁的氧化物的化学性质：

常见的铁的氧化物有：氧化亚铁（FeO）、氧化铁（FeO）、四氧化三铁（FeO）4323+2++HO=Fe FeO+2H O 氧化亚铁与盐酸的反应：FeO+2HCl=FeCl+H 222+3++3H=2Fe O O Fe+6H O

FeO+6HCl=2FeCl+3H 氧化铁与盐酸的反应：2232332+3+2++4H O

=2Fe+Fe+4HO Fe O+8H+2FeCl四氧化三铁与盐酸的反应：

FeO+8HCl=FeCl2223334410．铁的氢氧化物的化学性质：

2+—= Fe(OH)↓Fe+ 2OH SO氢氧化亚铁的制取：FeSO + 2NaOH = Fe(OH)↓+ Na 22424现象：先有白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

Fe(OH)沉淀变色的方程式是：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 322223+—= Fe(OH)↓Fe + 3OH + 3NaCl ↓+ 3NaOH = Fe(OH)氢氧化铁的制取：FeCl33 3现象：迅速产生红褐色沉淀。

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+2+ + 2HO= Fe Fe(OH) + 2H氢氧化亚铁与酸的反应：Fe(OH) + 2HCl = FeCl + 2HO22222+3+ + 3HO= Fe Fe(OH) + 3H Fe(OH) + 3HCl = FeCl + 3HO 氢氧化铁与酸的反应：22333FeO+3HO

氢氧化铁溶解性差，热稳定性也不好，受热易分解：2Fe(OH)23233+2+与Fe11．Fe