安徽省蚌埠铁中高中化学《盐类的水解》全册复习导学案
第3章 第3节 盐类的水解导学案
第3章第3节盐类的水解【学习目标】1.掌握盐类水解的本质，能用水解规律正确书写盐类水解的离子方程式2.独立思考，小组合作，通过两组实验探究温度、浓度、外加物质因素对盐类水解平衡的影响3.激情投入，体会盐类水解在餐具洗涤、土壤肥效等生产生活中的应用【使用说明与学法指导】1.用8分钟认真阅读课本54-58页，理解盐类水解的原理，能够判断温度、浓度、外加物质外界因素对盐类水解平衡的影响。
用7分钟完成预习案部分，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏。
提前做好课堂讨论准备。
2.独立思考，限时15分钟，A、B层同学规范完成探究案所有内容，C层同学规范完成探究案课题除尝试体验外所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂讨论。
预习案一、盐类水解的原理1.生活中你所了解的盐都显中性吗？请举例说明。
2.纯碱在生活中常被人们用来洗涤餐具，它比直接用水效果要好很多。
纯碱洗涤餐具利用了纯碱的什么性质，原理是什么？该原理与酸碱中和反应有何关系？二、水解平衡的移动请预测影响盐类水解平衡的因素，你是通过什么原理来预测的？三、盐类水解反应的利用请归纳出出盐类水解有哪些利用？【预习自测】1.下列有关盐类水解说法不正确的是（）A.盐类的水解是中和反应的逆反应B.盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性C.盐类水解的结果使水的电离程度减小D.盐类水解的过程破坏了水的电离平衡【我的疑问】探究案课题一盐类的水解（育人立意：通过测定溶液pH，提高动手操作、对比分析的能力）【盐类与农业】长期使用(NH4)2SO4的土壤因NH4+的水解使土壤的酸性增强；草木灰（K2CO3）和铵态氮肥(NH4NO3)混用，由于CO32-和NH4+的水解相互促进使NH4+变为NH3降低氮肥的肥效；同理草木灰和过磷酸钙混用会降低磷肥的肥效。
【科学探究】测一测：同温度同浓度的以下盐溶液的酸碱性找规律：【思考与交流】下列所有盐的浓度均为0.1mol/L,用pH试纸测定它们的pH,并完成下列表【思考总结】1.盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性的判断方法2.书写盐类水解反应方程式时应注意什么问题【尝试体验】1.下列说法正确的是（）A.所有的盐都能发生水解反应B.盐的离子水解生成的弱酸越难电离，其水解程度越小C.多元弱酸根离子的水解分步进行，多元弱碱阳离子的水解一步进行D.大多数水解反应进行的程度很小，无明显沉淀或气体生成课题二水解平衡的移动1.内因：盐本身的性质[复习回顾](1)课本P54用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，发现二种溶液的pH值不同，同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa(pH=8)，NaHCO3(pH=10)却表现出不同的碱性，这是为什么？(2)通过实验发现等浓度的CH3COONa，NaHCO3溶液中，NaHCO3溶液碱性比CH3COONa溶液的碱性强，而酸性CH3COOH比H2CO3强，对于强碱弱酸盐溶液的碱性强弱你能总结出什么规律？【尝试体验1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX，NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8，9，10，则HX，HY，HZ的酸性强弱的顺序是( )A.HX>HZ>HYB.HX>HY>HZC.HZ>HY>HXD.HY>HZ>HX[科学探究]2.外界条件对水解平衡的影响(1)应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？参照关于氯化铁水解的错误说法是( )A.水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸(2)总结外界条件对水解平衡的影响(浓度，温度，外加酸碱) 【尝试体验3】应用平衡移动原理分析醋酸钠的水解：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列改变条件平衡移动c(CH3COO-) c(OH-)加入固体 CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加NH4Cl【思考总结】影响盐类水解平衡的因素有哪些，分别是如何影响的？【尝试体验4】2.能影响氯化铵溶液中的水解平衡，并使溶液的pH变大的措施是（）A.投入一小块金属钠B.将溶液加热C.通入HCl气体D.加入NaCl四.盐类水解反应的应用1.盐类水解在化学实验中的应用(1)实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？(2)为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？2.盐类水解在生活中的应用(1)为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？(2)为什么明矾，FeCl3能净水？(3)用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？3.盐类水解在农业生产中的应用草木灰(主要成分为K2CO3)和铵态氮肥(如主要成分为NH4Cl)能否混合使用？为什么?4.盐类水解在工业生产中的应用(阅读课本P58)能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？【尝试体验1】蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )A.AlCl3 B.CuSO4C.Na2CO3D.FeCl35. 无机化合物的制备：无机化合物TiO2的制备：无机化合物TiCl4的制备：*【知识延伸】盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较[教学目标]1.知识目标：掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较2.能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题3.情感目标：体会微观世界与宏观世界的差异[教学设计]一.溶液中的守恒关系1.电荷守恒：电解质溶液总是呈_______，即阴离子所带负电荷总数一定______阳离子所带正电荷总数. 如：NH4Cl溶液__________________________________________2.物料守恒：电解质电离，水解过程中，某些关键性原子总是守恒的.如：NH4Cl溶液_______________________________________________3.质子守恒：电解质电离，水解过程中，水电离出的H+与OH-总数一定是相等的.如：NH4Cl溶液_________________________________________【尝试体验1】写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________质子守恒：________________________________【尝试体验2】写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________【尝试体验3】写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：________________________________ 物料守恒：________________________________ 质子守恒：________________________________[例1]用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN-)<C(Na+)，则混合溶液中c(CN-)+c(HCN)______0.2mol/L(填“=”，“<”，“>”)，水溶液的酸碱性为__________.二.溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1.单一溶质溶液：根据电离，水解情况分析如：Na2CO3溶液________________________________________________【尝试体验4】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)NH4Cl溶液____________________________________________________(2)CH3COONa溶液_________________________________________________ 【尝试体验5】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)Na3PO4溶液_____________________________________________________(2)NaHCO3溶液____________________________________________________[例2]在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C. c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) D. c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)[例3]为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH2.混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离，分解程度分析. 如：0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)【尝试体验6】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式(1)0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合(2)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合(显酸性)(3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的HCN溶液等体积混合(显碱性)⑷pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合【训练案】1.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能．．．出现的结果是A.pH > 7，且c(OH-) > c(Na+) > c(H+)> c(CH3COO-)B.pH > 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(CH3COO-)C.pH < 7，且c(CH3COO-) >c(H+) > c(Na+) > c(OH-)D.pH = 7，且c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) = c(OH-)2.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH=7时，下列关系正确的是( )A.c(NH4+)=c(SO42-) B.c(NH4+)>c(SO42-)C.c(NH4+)<c(SO42-) D.c(OH-)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A. c(HCN)<c(CN-)B. c(Na+)> c(CN-)C. c(HCN)-c(CN-)=c(OH-)D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L4.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mo l·L-1C.c(C2O42—)>c(H2C2O4) D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)5.将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子溶液的关系，正确的是 ( )A. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B. c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C. c(CH3COO-)>c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)D. c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
3.2.1盐类的水解导学案高二上学期化学人教版选择性必修1
盐类的水解第1课时课程标准：1、认识盐类水解的原理和本质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2、能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡，能通过实验证明水溶液中存在的离子平衡。
素养要求：通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，并进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
知识支持：盐的分类：按酸碱中和反应生成盐所对应的酸和碱的酸碱性强弱来分类例如：HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O NaCl为强酸强碱盐HCl＋NH3·H2O＝NH4Cl＋H2O NH4Cl为强酸弱碱盐盐可以分为四类，即强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐。
复习回顾：1、向水中加入酸或碱，水的电离被抑制还是促进？形成的溶液的酸碱性如何？溶液呈现酸碱性的根本原因是什么？2、写出下列电解质的电离方程式CH3COONaNH4ClNaClNa2CO3活动探究：问题1：我们发现，上述盐溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中H+浓度与OH浓度不相等呢？探究1：为什么CH3COONa（强碱弱酸盐）溶液显碱性？(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？（结合溶液中的电离方程式）(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？溶液中H+浓度与OH浓度大小关系如何？(3) 写出CH3COONa溶液显碱性的离子方程式。
探究2：为什么NH4Cl（强酸弱碱盐）溶液显酸性？（1）NH4Cl溶液存在着几种离子？（可结合溶液中的电离方程式）（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？溶液中H+浓度与OH浓度大小关系如何？(3) 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式。
理论探究盐类水解的本质及其规律盐类水解1）定义：盐电离出来的跟水电离出来的或结合生成弱电解质的过程。
2）盐类水解的实质：在盐溶液中，盐电离出的弱离子，跟水电离出的H＋或OH－结合，生成，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。
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最新整理高一化学教案《盐类水解的应用》导学案《盐类水解的应用》导学案盐类水解的应用学案（一）情境创设油条是我国传统的大众化食物之一，它不单廉价，而且香脆可口，老少皆宜。
油条的制作过程首先发面，即用鲜酿母菌与面粉一起揉合，使面团发酵到一定程度后，再介入适量苏打、盐巴和白帆施行揉合，而后切条，把每两条上下叠好，旋转后拉长放入热油锅里去炸，使其成一根又松、又脆、又香的油条。
在这种过程中，苏打、白帆的效用是啥子呢？学习任务问题离子浓度体积比较（）纯一溶液中离子浓度体积比较请作别将溶液、溶液、溶液三种溶液中离子浓度施行排序。
（）不一样溶液中同一离子浓度体积的比较，要考量溶液中其它离子对该离子的影响。
相同浓度的下列五种溶液、、、、中+由大到小的顺序是？（）将和的氨水等体积混合后，比较以下微粒浓度体积顺序+·+--将和溶液等体积混合后，比较以下微粒浓度体积顺序-+-+问题（）电荷守恒定律电解质溶液中，不管存在若干种离子，溶液老是呈电中性，即阴离子所带阴电荷总量一定等于阳离子所带阳电荷总量，也就是电荷守恒定律。
请开具溶液、溶液、溶液和溶液的电荷守恒式。
（）物料守恒电解质溶液中，某种粒子的初始浓度，等于它的各种存在形态的浓度之和。
如的溶液中·++-请开具下列溶液的物料守恒式强化练习、时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[＋]＝[－]，则溶液的７７＝７不得确认、事物的量浓度相同的下列溶液，，，，，[２－]由小到大排列的顺序是（）双选题、下列溶液中相关事物的量浓度关系不错的是（）＝的溶液与＝的溶液恣意比混合＋＋＋＝－＋－对等的、和三种溶液事物的量浓度对等的和溶液等体积混合－＋－＝＋＋－１的溶液，其＝－＋－、溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中错误的是（）[＋]＝[２－]＋[－]＋[][＋][－][－][２－][－]＝[－]＋[＋]＋[][－]＋[－]＋[２－]＝[＋]＋[＋]。
高考化学二轮复习 专题 《盐类的水解》精品复习教案
2011年高考化学专题复习《盐类的水解》专题复习教案〖教学目标〗知识与技能：1.让学生了解盐类水解原理的应用；2.学会运用理论和规律来解释一些化学现象及工农业生产中的一些问题。
过程与方法：通过实际问题的讨论，培养学生实验技能，理论联系实际的能力，提高综合分析能力。
情感态度与价值观：理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观；通过针对性练习的训练，让学生体会复习过程的系统、严密与循序渐进。
〖教学重点〗盐类水解的应用〖教学难点〗影响水解平衡的因素和水解应用的关系〖教学方法〗类比、演绎、分析、归纳。
〖教学过程〗教师活动学生活动设计意图[展示图片]提出问题：1. 学校食堂中白色固体有何用？2. 山区打井缓解旱情，井水如何净化？3．化肥混用为何损肥分？4．纳米材料TiO2如何制备？[引言]通过图片，大家已经[倾听、回答、思考、联想]从熟悉的生活实例出发，创设问题情境，激发学生的好奇心和求知欲，营造良好的课堂气氛。
知道今天我们要在复习了盐类水解原理、影响因素的基础上，继续研究盐类水解的应用。
[分析归纳]从对盐类水解平衡的影响来看可将水解应用分为促进和抑制水解。
[知识回忆]那些外界条件会促进或抑制盐类的水解。
[讨论回答]促进水解：温度升高、加水稀释、增大反应物浓度或减小产物浓度。
反之，抑制水解引导学生回忆理论，以便运用理论分析盐类水解的实际应用。
[设疑]如何运用盐类水解的理论解决图片中所提出的问题？[展示图片]食堂中的白色固体。
是何物质，俗称，利用其何种性质？[深入自主探讨][问题延伸]保存Na2CO3溶液，对试剂瓶有何要求[思考、分析、讨论]通过书写方程式，总结归纳书写离子方程式的注意事项，深入理解盐类水解本质及影响因素。
倡导使用更健康、环保的去油污方式。
试剂瓶应选择胶塞，由此拓展到所有水解或电离显碱性的液体保存。
从最贴近学生生活的应用出发，激发其学习兴趣，不断深化对水解理论的认识。
3.3盐类的水解导学案(第二课时)
本导学案共6页 第 3页 第三节《盐类的水解》导学案（第2课时）影响盐水解的因素【学习目标】1.进一步巩固对盐类水解的实质的理解2.会判断改变条件时水解平衡的移动方向学习重点: 会判断改变条件时水解平衡的移动方向【使用说明与学法指导】1、用10分钟的时间预习课本56、57、58页，理解盐溶液呈酸碱性的原因。
用15分钟完成预习案，找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏内。
2、独立思考，限时15分钟，完成探究案所有内容，用红色笔做好疑难标记，准备课堂有针对性的讨论。
当堂检测的内容可不完成。
预 习 案影响盐类水解的因素⑴内因：盐的本性（越 越水解）对应的酸越弱 → 酸越难 → 酸根离子与氢离子结合能力越 → 水解后氢氧根离子浓度 → 碱性 → pH 值 。
①、不同弱酸对应的盐：碱 性 NaClO NaHCO 3 对应的酸： HClO H 2CO 3 ②、不同弱碱对应的盐酸 性 NH 4Cl MgCl 2 AlCl 3 对应的碱 NH 3·H 2O Mg(OH)2 Al(OH)3 ③、同一弱酸对应的盐碱性：Na 2CO 3 NaHCO 3 对应的酸 HCO 3- H 2CO 3 ∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度④、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势（ NaH 2PO 4和NaHSO 3 例外）pH Na 2SO 3 Na 2SO 4 NaHSO 3 NaHSO 4 Na 3PO 4 Na 2HPO 4 NaH 2PO 4 H 3PO 4⑤、弱酸弱碱盐：水解程度较大（能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底） ⑵外因：压强与催化剂对水解平衡无影响水解反应的特点： ①吸热 ②溶质微粒数增多（与电离过程相同）①、温度：升温 水解，降温 水解。
例如：CH 3COONa 的酚酞溶液加热后颜色：②、浓度：稀释时，水解生成的两种微粒浓度都 ，使它们碰撞结合的机会 ，所以逆过程的速率而使平衡向水解方向移动。
盐类的水解导学案
第三节 盐类的水解（第一课时）知识与技能:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
过程与方法：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1、通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
2、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
教学重点、难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
盐类水解方程式的书写和分析。
教学过程： 复习回顾：电离平衡：弱电解质包括 ，弱电解质在水溶液中 能完全电离，例如：在CH 3COOH 溶液中的电离方程式有： ，存在的分子有： 存在的离子有： ，在某溶液中如果有CH 3COOH 就一定有： 如果有CH 3COO － 、H ＋就一定有： 。
当溶液中，c(H +) = c(OH -) 中性，常温下，pH = 7 c(H +) < c(OH -) 碱性，常温下，pH > 7 c(H +) < c(OH -) 酸性，常温下，pH < 7酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？ 一、盐溶液的酸碱性1、盐溶液的酸碱性(1)盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐⎩⎪⎨⎪⎧强酸强碱盐，如 、 强酸弱碱盐，如 、 ，如Na 2CO 3、CH 3COONa ，如NH 4HCO 3、CH 3COONH4(2)(3)NaHCO 342、盐溶液呈现不同酸碱性的原因：O3H 2O H＋＋OH－NaCl===Cl－＋Na＋解释：溶液中不生成________________，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)____c(OH－)，呈________。
3、盐类的水解(1)概念在溶液中，由_________________跟水电离出来的_________结合生成_____________的反应。
第三节 盐类的水解导学案(第三课时)
第三章第三节《盐类的水解》导学案（第3课时）学习目标：1、理解电荷守恒、物料守恒，并能写出相关等式2、能进行离子浓度大小的比较预习案盐类水解的应用(一)、某些盐溶液的配制与保存：加相应的酸或碱1、FeCl3 ：加少量； 2、FeCl2 ：加少量和铁屑；3、NH4F溶液：铅容器或瓶(二)、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等Al3+ + 3H2O Fe3+ + 3H2O胶体可以吸附不溶性杂质。
（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4、氯气和绿矾混合等；+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。
Cl2 + 2Fe2+Cl2 + H2O （3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等CO32—+ H2O C17H35COO— + H2O加热，平衡移，碱性，去污效果好。
（4）肥料的混用：农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32—+ H2O -铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.NH+ + HO（5）Na2SiO3和NH4Cl混合：加速凝结SiO2- + 2NH+ + 2HO == （6）Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应：用于泡沫灭火器Al3++3HOHCO-＋HO HCO +OH-Al3+ + 3HCO- =(三)、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3(四)、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取 MgCl ·6H 2O 晶体只有在干燥的HCl 气流中加热，才能得到无水MgCl FeCl 3溶液( )Na 2CO10HO 溶液( ) Fe(NO 3)3溶液( ) CuSO 4·5HO 溶液( ) Fe 2(SO 4)3溶液[ ] Na 2SO 3溶液( ) Na 2CO 3溶液( )Ca(HCO 3)2溶液( )(五)、溶液中微粒浓度 （以CH 3COONa 为例：） 1、一个不等式（除水外）[Na + ]>[CH 3COO -] ＞＞ ＞ ＞＞ 2、三个守恒⑴物料守恒：是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。
高二化学(盐类水解3)导学案
高二化学(盐类水解3)导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN《第三节盐类的水解》第3课时导学案编写人：胡兆华审核人：高二化学组编写时间：2012- 10-10班级：组号：姓名：等级：【学习目标】1.知道影响盐溶液的酸碱性强弱的内因。
2.学会判断盐溶液中各微粒浓度的大小。
【学法指导】探究、类比、推导、归纳一、不等式关系（1）多元弱酸溶液例1．0.1mol/L的H2S溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是__________.答案：点拨：判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）＞（一级电离离子）＞（二级电离离子）＞（水电离出的另一离子）（2）一元弱酸的正盐溶液例2．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是______.答案：。
点拨：判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）（3）二元弱酸的正盐溶液例3．0.1mol/L的Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_______.答案：点拨：判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（二级水解离子）＞（水电离出的另一离子）2（4）二元弱酸的酸式盐溶液例4．0.1mol/L的NaHCO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是_________.答案：点拨：判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般规律是：（不水解离子）＞（水解离子）＞（显性离子）＞（水电离出的另一离子）＞（电离得到的酸跟离子）多元弱酸的酸式根既能水解又能电离，判断相关离子浓度大小时要掌握两个“量”的问题，其一，水解和次级电离程度都比较小，使产生的新离子浓度比保留下来的旧离子（酸式根）浓度小；其二，多数弱酸的酸式根水解趋势大于电离趋势，使得c(OH－)＞c(H+)。
3.3.1盐类的水解 导学案
高二化学(人教版)《盐类的水解》知识精讲即使道路坎坷不平，车轮也要前进；即使江河波涛汹涌，船只也航行。
一、学习目标：1、通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。
2、熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。
二、重点、难点1、理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2、学会并掌握盐类水解的离子方程式。
三、知识回顾1、(1)水的电离方程式是 ______________________ ，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向___________ 移动，理由是 _____________________ 。
(2)溶液呈酸碱性的根本原因是___________ 。
溶液呈中性是因为 ___________ ，呈酸性是因为___________ ，呈碱性是因为___________ 。
2、(1)写出下列中和反应的化学方程式：①盐酸与NaOH溶液：_________________________________________ ；②盐酸与氨水：____________________________________________；③醋酸与NaOH溶液：____________________________________________ ；④醋酸与氨水：____________________________________________。
(2)上述反应物中，属于强电解质的是_______________，属于弱电解质的是______________。
四、学习探究【引入】老师手中有两瓶溶液，他们的颜色和稀释后的美年达的葡萄汁和蓝莓汁一样，但是并不能引用，请大家思考：老师这溶液是怎么来的？【探究点一】盐类水解通过实验测定下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液盐的类型溶液pH 酸碱性NaClCH3COONaNH4Cl【实验结论】：盐溶液的酸碱性与盐的组成类型有关，强酸强碱盐溶液呈_________________，弱酸强碱盐溶液呈 _________________，强酸弱碱盐溶液呈_________________。
高中化学3.3.1盐类的水解(1)导学案新人教版选修4
【学习目标】 ：1. 能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
2. 能经过比较、分类、归纳、归纳盐类水解的本质，得出盐类水解的规律。
【学习要点】 ：盐类水解的本质。
【学习难点】 ：盐类水解方程式的书写和剖析。
【知识梳理】 ：一、研究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液 pH=7。
判断溶液酸碱性最简略方案：用 pH 试纸测溶液的 pH ）【活动与研究】 ( 课本第 54 页 ) 用 pH 试纸查验以下溶液的酸碱性： 盐溶液 NaCl NH 4Cl CH 3COONa AlCl 3 Na 2CO 3Na 2SO 4酸碱性 盐种类【议论】 1 ：由上述实验结果剖析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有 什么关系？ 盐的构成：酸 +碱 =盐 +水强酸强碱 强酸强碱盐 如： NaCl KNO 3强酸弱碱盐NH 4Cl Al 2(SO )34 弱酸弱碱弱酸强碱盐CHCOONa NaCO323弱酸弱碱盐CH 3 COONH4△正盐的构成与盐溶液酸碱性的关系： （谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液 显 c+）c — ）（ H （ OH②强酸弱碱盐的水溶液显c+ ） c—）（ H （ OH③强酸强碱盐的水溶液 显 c+）c—（ H （OH ）二．盐溶液体现不一样酸碱性的原由：溶液的呈酸碱性取决于溶液中和的相对大小。
那么是什么原由造成不一样类型的盐溶液中 +—c （ H ）或 c （ OH ）的差别呢？【思虑与沟通】 （课本第 55 页 ) ）依据下表，对三类不一样盐溶液中存在的各样离子（不要忘掉水的电 离）及离子间的相互作用进行比较、剖析，从中找出不一样类盐溶液体现不一样酸碱性的原由。
NaCl 溶液NH 4Cl 溶液CH 3COONa 溶液+—c （ H ）和 c （ OH ）相对大小溶液中的离子 有无弱电解质生成 有关化学方程式【议论】 2： 正盐溶液中为何含有+—？H 、OH【议论】 3： CH 3OONa 溶液为何显碱性 ？CH —Na+3OONa=CHOO +3+H2H ++ OH —OCH 3COOH①总的离子方程式②溶液中 _____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离均衡 __________（被损坏或不受影响），并向方向挪动，因此（促使、克制）了水的电离。
《盐类的水解》 导学案
《盐类的水解》导学案一、学习目标1、理解盐类水解的概念，能判断哪些盐能发生水解以及水解后溶液的酸碱性。
2、掌握盐类水解的实质和规律，能够书写常见盐类水解的离子方程式。
3、了解影响盐类水解平衡的因素，学会运用盐类水解的知识解释生活、生产中的实际问题。
二、知识回顾1、酸和碱在水溶液中会发生电离，酸电离出_____和_____，碱电离出_____和_____。
2、水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离，其电离方程式为：＿____。
3、溶液的酸碱性取决于溶液中_____和_____的相对大小。
当_____ ＝＿_____时，溶液呈中性；当_____ ＞＿_____时，溶液呈酸性；当_____ ＜＿_____时，溶液呈碱性。
三、新课导入在我们日常生活中，经常会用到一些盐类物质，比如碳酸钠（纯碱）、氯化铵等。
你有没有想过，这些盐溶解在水中后，溶液的酸碱性是怎样的呢？为什么有的盐溶液呈酸性，有的呈碱性，而有的却呈中性呢？这就涉及到我们今天要学习的盐类的水解。
四、盐类水解的概念1、定义：在溶液中盐电离出来的_____（或_____）跟水电离出来的_____或_____结合生成_____的反应，叫做盐类的水解。
2、实质：盐类的水解是_____的过程，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
五、盐类水解的规律1、有弱才水解（1）强酸强碱盐（如 NaCl、KNO₃等）不发生水解，溶液呈_____性。
（2）强酸弱碱盐（如 NH₄Cl、FeCl₃等），弱碱阳离子水解，溶液呈_____性。
（3）强碱弱酸盐（如 CH₃COONa、Na₂CO₃等），弱酸根离子水解，溶液呈_____性。
（4）弱酸弱碱盐（如 CH₃COONH₄），弱酸根离子和弱碱阳离子都水解，溶液的酸碱性取决于两者水解程度的相对大小。
2、谁弱谁水解（1）相同浓度的 NH₄Cl 和（NH₄)₂SO₄溶液，＿____的水解程度更大，溶液酸性更强。
（2）相同浓度的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃溶液，＿____的水解程度更大，溶液碱性更强。
新人教版高二化学选修四 3.3 盐类的水解 (导学案)
高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三节盐类的水解(第1课时)编制人：许丰娟审核人：赵昆元领导签字：【学习目标】1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2.能正确书写盐类水解方程式【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解方程式的书写【自主学习】探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1．强碱弱酸盐的水解(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
2．强酸弱碱盐的水解应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
归纳：1．（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
（2）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH －结合生成弱电解质。
（3）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
（4）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。
谁强显谁性，同强显中性。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合弱碱的阳离子―→结合 ―→ 破坏了____________―→水的电离程度____―→c(H ＋)≠c(OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点可逆→水解反应是 反应吸热→水解反应是 反应的逆反应微弱→水解反应程度很微弱三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则：1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。
如CH3COO －+H2O CH3COOH+OH －2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O 等）写成其分解产物的形式。
【免费下载】高中化学盐类的水解全册复习导学案
是否 水解
2．同浓度的 Na2CO3 和 CH3COONa 溶液相比，谁的 pH 较大？为什么？
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
1盐类的水解复习导学案
1第一课时 盐类水解的定义和实质年级：高二 科目：化学 主备人：张志伟 审核人： 时间：____________ 复习目标1．知识与技能：了解盐类水解的原理，了解盐溶液的酸碱性，能正确书写简单的水解化学方程式和水解离子方程式，了解盐类水解的规律。
2．过程与方法：通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力；并由此加深对特殊的弱电解质——水的电离平衡的影响因素的理解。
3．情感态度与价值观：从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，学生实验，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。
使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。
1．重点：盐类水解的原理，盐溶液的酸碱性，水解化学方程式和水解离子方程式，盐类水解的规律2．难点：盐溶液的酸碱性，水解化学方程式和水解离子方程式 学习方法：自学思考、讨论交流 复习过程： 一、自主学习 1. 纯水中存在的电离（解离）平衡：_________________________，纯水中含有的粒子_____________________，其中c （H +) ______c ( OH -)2. 醋酸钠溶液中醋酸钠的电离：_____________________________， 水的电离平衡：__________________________________，其中的醋酸根离子会与水电离出的氢离子结合__________________________，使水的解离平衡向_________移动，醋酸钠溶液中含有的粒子为_____________其中c （H + ) ______c ( OH - )，CH 3COONa 溶液显__________性。
3. 向纯水中加入氯化铵固体，溶液中存在的电离平衡包括：__________________________________________________________，其中铵根离子会与水电离出的氢氧根离子结合________________________使水的解离平衡向_________移动，氯化铵溶液中含有的粒子为______，其中c （H + ) ______c ( OH - )，NH 4Cl 溶液显__________性。
《盐类水解的应用》 导学案
《盐类水解的应用》导学案一、学习目标1、理解盐类水解在日常生活和工农业生产中的应用。
2、掌握利用盐类水解原理解决实际问题的方法和思路。
二、知识回顾1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。
三、盐类水解的应用（一）日常生活中的应用1、用纯碱溶液清洗油污纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，原因是碳酸根离子水解：CO₃²⁻＋H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻。
油污在碱性条件下容易水解生成可溶于水的物质，从而被清洗掉。
2、明矾净水明矾（十二水合硫酸铝钾）溶于水后，铝离子水解：Al³⁺＋ 3H₂O ⇌ Al(OH)₃（胶体）＋ 3H⁺。
生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，使其沉降达到净水的目的。
3、泡沫灭火器泡沫灭火器的原理是利用硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合时发生双水解反应：Al³⁺＋ 3HCO₃⁻＝ Al(OH)₃↓ ＋ 3CO₂↑ 。
产生大量二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，从而喷出泡沫灭火。
（二）工农业生产中的应用1、土壤改良某些地区的土壤呈酸性或碱性，不利于农作物生长。
可以通过施加适量的碱性或酸性肥料，利用盐类水解来调节土壤的酸碱度。
例如，对于酸性土壤，可以施加草木灰（主要成分碳酸钾），碳酸钾水解呈碱性，中和土壤的酸性。
2、化肥的使用铵态氮肥（如氯化铵、硫酸铵）不能与草木灰混合使用。
因为铵根离子水解呈酸性：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋ H⁺，碳酸根离子水解呈碱性，二者混合会发生双水解反应，使氨气逸出，降低肥效。
3、工业废水处理某些工业废水中含有重金属离子，如铜离子、汞离子等，可以通过加入某些盐类，使其生成沉淀而除去。
例如，向含铜离子的废水中加入硫化钠，铜离子与硫离子结合生成硫化铜沉淀。
（三）化学实验中的应用1、配制和保存易水解的盐溶液配制氯化铁溶液时，为了防止氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，通常将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。
安徽省蚌埠市五河县高级中学高中化学 第三章 第二节 弱电解质的电离 盐类的水解(第1课时)导学案(无
安徽省蚌埠市五河县高级中学2014高中化学第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）导学案（无答案）鲁科版选修4-4三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。
2. 掌握盐类水解的规律和应用。
了解盐溶液的酸碱性。
过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。
情感态度与价值观：培养学生归纳总结的能力和认识盐类的水解的应用。
重点难点：掌握盐类水解的规律和应用。
课时安排：共3课时•【导学提纲】一、盐类的水解规律口诀。
二、盐类的水解实质。
三、盐类水解的应用。
•【知识链接】一、盐类的水解：盐溶液可能显示出酸性或碱性，主要是由于能结合生成弱电解质，从而促使水的电离平衡朝着电离方向移动。
像这样，，叫做盐类的水解。
通常强酸强碱盐的溶液呈，强酸弱碱盐的溶液呈，弱酸强碱盐的溶液呈。
二、盐类的水解实质：•【预习新知】三、盐类水解的应用：1．利用弱酸的酸性强弱或弱碱的碱性强弱，判断对应盐的酸碱性或者以及PH大小。
水解规律：越_______越水解。
①取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。
②对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。
若水解程度>电离程度，则溶液显碱性；若水解程度<电离程度，则溶液显酸性。
由于NaHCO3水解程度大于电离程度，所以溶液显_______性。
由于NaH2PO4水解程度小于电离程度，所以溶液显_______性。
2利用盐类水解来制某些胶体或净化水。
如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水。
通常利用在沸水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体；用明矾净水。
写出明矾的净水原理和FeCl3制备胶体的离子反应方程式：_______________________________________________________________________________ ___________________________________________________________3．配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。
安徽省蚌埠铁中高考化学《专题8第3讲 盐类的水解 》
第3讲 盐类的水解[考纲要求] 1.理解盐类水解的实质、过程、一般规律。
2.了解影响盐类水解平衡的条件。
3.了解盐类水解对水电离的影响。
4.学会盐类水解离子方程式的书写。
5.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律 1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟__________________结合生成__________的反应。
2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合 弱碱的阳离子―→结合 ―→破坏了____________―→水的电离程度____―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
3．特点可逆吸热微弱→水解反应程度很微弱 4．规律1．怎样证明Na 2CO 3溶液呈碱性是由CO 2－3水解引起的？2．同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，谁的pH 较大？为什么？同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3相比呢？3．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( ) A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．K2S5．在0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中，NH＋4、Cl－、H＋、OH－及NH3·H2O的浓度大小顺序可表示如下，请按要求填空：(1)水解的条件是溶液中必须有弱碱的阳离子或弱酸的阴离子，盐必须可溶于水。
(2)水解是微弱的、可逆的、吸热的动态平衡。
(3)规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
考点二水解的离子方程式的书写1．书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“______”号连接，产物不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱，用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水________________。
2．书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式，如：NH4Cl的水解离子方程式：________________________________________________________________________。
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盐类的水解[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.了解盐类水解的应用。
知识点一盐类水解的原理1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。
2．实质破坏了__________―→水的电离程度________―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。
问题思考1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。
盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO32．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？知识点二水解反应方程式的书写1．书写形式盐＋水__________盐中的离子＋水_______________________________________________________________________ _2．书写规律(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：________________________________________________________(主要)，___________________________________________________(次要)。
(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：____________________________________________。
(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)__________________________________。
易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。
问题思考3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2O－3＋H＋C．CO2－3＋H2O－3＋OH－D．HS－＋H2O2－＋H3O＋知识点三影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。
因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度升高温度浓度增大减小外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度________碱弱酸根离子的水解程度________，弱碱阳离子的水解程度________4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？一、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入__________，防止____________判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________离子共存的判断Al3＋与AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等因__________________而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________作净水剂明矾可作净水剂，原理为____________________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋4＋CO2－3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O22溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：Cu2＋Fe2＋Cl－――→加入氧化剂XCu2＋Fe3＋Cl－――→加入Y过滤⎪⎪⎪⎪→沉淀→溶液Z――→蒸发结晶CuCl2·2H2O已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。
请回答下列问题：(1)X是什么物质？__________。
其反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________，生产中Y可选：______________。
(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：__________________________________________。
变式演练1 下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法1．在25 ℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少？在中性溶液中，由水电离出的c(H－)和c(OH－)与纯水一样吗？2．在酸溶液中，H＋和OH－的来源分别是什么？举例说明怎样计算由水电离产生的c(OH ＋)的大小。
3．碱溶液中，H＋和OH－的来源又是什么？怎样计算由水电离产生的c(OH－)?4．在可水解的盐溶液中，H＋和OH－的来源怎样？举例说明此时计算溶液中由水电离产生的c(H＋)的方法。
典例导悟2(2013·南京模拟)(1)在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H＋)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H＋)的________倍。
(2)在常温下，设某pH的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol·L－1，相同pH的硫酸铝中水电离出c(H＋)＝1.0×10－b mol·L－1(a，b都是小于14的正数)，那么a和b之间满足的数量关系是(用一个等式和一个不等式表示)____________________。
变式演练2 (1)pH＝3的H2SO4和pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？(2)pH＝11的NaOH和pH＝11的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(H＋)各是多少？二者相差多少倍？(3)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，求该溶液的pH。
(4)某溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，求该溶液的pH。
题组一盐类水解的原理及水解的离子方程式1．判断正误(1)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( )(2013·天津理综－4A)(2)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－( )(2013·福建理综－10D)(3)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7( )(2013·全国理综Ⅰ－9B)(4)0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液的pH( )(2013·上海－14C)2．(2013·重庆理综，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体题组二溶液中微粒浓度大小的比较3．(2013·全国理综，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是( )A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)4．(2013·天津理综，4)25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1KOH溶液中滴加0.01 mol·L －1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．pH>7时，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7时，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL时，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20 mL时，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)5．(2013·广东理综，12)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)题组三盐类水解的应用6．(2013·广东理综，11)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是( )A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋2c(HSO－3)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SO2－3)与c(Na＋)均增大7．(2013·北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
下列各项排序正确的是( )A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②8．(2013·福建理综，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O－3＋OH－。