安徽省蚌埠铁中高中化学《盐类的水解》全册复习导学案

盐类的水解

[考纲要求] 1.了解盐类水解的原理，了解影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。

知识点一盐类水解的原理

1．定义

在溶液中盐电离出来的离子跟______________________结合生成____________的反应。

2．实质

破坏了__________―→水的电离程度________―→c(H＋)≠c(OH－)―→溶液呈碱性、酸性或中性。

问题思考

1．怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO2－3水解引起的？

3．特点

4．规律

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性。

盐的类型实例

是否

水解

水解的

离子

溶液的

酸碱性

溶液

的pH

强酸

强碱盐

NaCl、KNO3

强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2

弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3

2．同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液相比，谁的pH较大？为什么？

知识点二水解反应方程式的书写

1．书写形式

盐＋水__________

盐中的离子＋水

_______________________________________________________________________ _

2．书写规律

(1)多元弱酸的正盐(如Na2S)：____________________________________________

____________(主要)，___________________________________________________(次要)。

(2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)：____________________________________________。

(3)双水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合)__________________________________。

易错警示一般盐类水解程度很小，水解产物很少，不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。

问题思考

3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )

A．HCOOH＋H2

O HCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O－3＋H＋

C．CO2－3＋H2O－3＋OH－

D．HS－＋H2O2－＋H3O＋

知识点三影响盐类水解的因素

1．内因

酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。

因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度

升高温度

浓度增大减小

外加酸碱酸

弱酸根离子的水解程度________，

弱碱阳离子的水解程度________

碱

弱酸根离子的水解程度________，

弱碱阳离子的水解程度________

4．在CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸对CH3COO－的水解平衡将产生什么影响？5．(1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？

(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？

一、盐类水解的应用

应用举例

判断溶液的酸碱性

FeCl3溶液显____性，原因是：

____________________________________

配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入__________，防止

____________

判断盐溶液蒸干产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______

胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________

物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________

离子共存的判断Al3＋与AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等因__________________而不共存

泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________

作净水剂

明矾可作净水剂，原理为

____________________________________

化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋4＋CO2－3

===2NH3↑＋CO2↑＋H2O

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溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：Cu2＋

Fe2＋Cl－

――→

加入

氧化剂X

Cu2＋

Fe3＋

Cl－

――→

加入Y

过滤

⎪

⎪

⎪

⎪→沉淀

→溶液Z――→

蒸发

结晶CuCl2·2H2O

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

(1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是

________________________________________________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________，

生产中Y可选：______________。

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：__________________________________________。

变式演练1 下列有关问题，与盐的水解有关的是( )

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③ B．②③④

C．①④⑤ D．①②③④⑤

2．盐溶液蒸干时所得产物的判断方法

判断盐溶液蒸干灼烧后的产物的一般思路是什么？

二、计算溶液中由水电离出的H＋或OH－浓度的方法

1．在25 ℃时，由纯水电离出的c(H＋)、c(OH－)分别为多少？在中性溶液中，由水电离