新人教版九年级化学专题复习
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属:O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属:K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根):氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀:一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价,四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ,Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一:2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二:2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三:2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气:2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法:Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序:金属活动性由至弱:K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。
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初三化学中考总复习知识点汇总(绪言)1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5 体积。
若测得水面上升小于1/5 体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)
人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上,研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。
2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲,奠定了近代化学的基础。
3.1869年,俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。
4.绿XXX化学:向着环境友好进展。
即环保低耗节能。
课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。
常伴随的是物质外形、物质状态的改变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。
常伴随能量的变化,发光。
放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。
例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据:是否有其它物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:化学变化一定伴随有物理变化,物理变化别一定有化学变化。
二、物质的性质1、物理性质:物质别需要化学变化就表现出的性质。
包括:颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。
可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区不是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。
课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探索,实验是科学探索的重要手段。
1、物理性质:白群的固体,密度比水小,质软2、火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。
3产物:二氧化碳和水检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变含糊或有水珠浮现)4、熄灭蜡烛后一股白烟,能重新燃烧。
白烟是石蜡的固体小颗粒。
1、原理:A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),别燃烧也别支持燃烧,别能供给呼吸。
九年级化学上册总复习课件(新版)新人教版
1,下列物质属于单质的是( ) A.铜 B.空气 C.矿泉水 D.大理石 2,下列物质中属于氧化物的是( ) A.食盐 B.空气 C.白酒 D.干冰 3,下列物质中属于氧化物的是( ) A.高锰酸钾 B.臭氧 C.水 D.矿泉水 4.下列物质中属于化合物的是( ) A.二氧化硫 B.空气 C.磷 D.碘盐
A
知识点5:化学反应的类型
A
1,将炽热的铜伸入H2O2溶液中,溶液立即产生大量气泡,若要证明铜是H2O2分解的催化剂,还需要进行下列哪些实验( ) A. 称量实验前铜丝网的质量 B. 将实验后的铜丝网干燥、称重 C. 向反应后的液体中加入二氧化锰 D. 将实验后的铜丝网插入AgNO3溶液中
知识点6:爱护水资源
D
第四单元 物质构成的奥秘
回顾旧知识
1,原子由哪些粒子构成 各粒子数量关系 P70 2,不同元素的根本区别是?P73 3,地壳中元素含量的前四位是?P73 4,Mg,2Mg,Mg ,2Mg 的含义分别是? 5,离子所带电荷数与离子化合价的关系是? 6,离子化合物NaCl的形成过程是?P79 7,画出 Mg ,Na,Cl的原子结构示意图 P78 8,通过粒子结构示意图如何判断原子/阴阳离子 9,相对原子质量的相关计算掌握了吗?P85 10,物质的构成微粒有哪些?
知识点6:催化剂
A,B,D
第三单元 自然界的水
1,电解水实验有哪些结论 P46 2,化合物与单质的区别?氧化物的概念 P46 3,分子有哪些性质?P50-P51 4,氨分子运动的对比实验(要点和结论)P50 5,化学变化和物理变化的实质分别是?P52 6,分子,原子有哪些区别?P52 7,水的净化中,哪些步骤属于化学变化?P55 8,硬水和软水区别是?鉴别两者的方法是?P56 9,降低水硬度的方法有?P56 10,过滤,蒸馏的注意事项 P55-P57
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1九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1.物质的性质包括性质和性质。
2.物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质,它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。
3.化学性质则是指物质的内在性质,它肉眼无法感知,只有通过发生化学变化才能体现出来,它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。
4.物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类:1、物理变化和化学变化的区别(1)从定义上区别:物理变化后没有生成,如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等;但化学变化则有生成,如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等.所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
(2)从反应现象上区别:化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。
但不能以此作为判断依据,有些物理变化也有这些现象!如就不是化学变化,所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有变化,如分析蜡烛燃烧这一变化:火柴靠近蜡烛芯时,烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中,蜡烛变软、熔化是变化,燃烧是变化,发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型(1)化合反应(合)通式:A+B=AB例:(2)分解反应(分)通式:AB=A+B2例: (3)置换反应:(换)通式:AB+C=CB+A例:注意:CO+CuO CO 2+Cu不是置换反应,它不符合定义中“一种单质和一种化合物"这一句,该反应的反应物由组成。
新课标人教版九年级化学全册总复习资料大全
初三化学化学复习绪言化学实验绪言1:化学是一门研究物质的的基础自然科学。
2:物理变化,例:3:化学变化,又叫。
例:4:物质在性质叫化学性质。
5:物质性质,如颜色,等,叫做物理性质。
物理变化和化学变化的本质区别是:联系是:在化学变化的过程中一定同时发生变化,但在物理变化的过程中不一定发生变化。
在化学变化中,还伴随一些现象,如:6:我国古代的化学工艺像,,。
发明很早我国人民在制造出了青铜器,春秋战国时就会。
8:练习:(1):镁带在氧气中燃烧是化学变化,判断的主要依据是()A、放出大量的热B、看到耀眼的白光B、有白色固体生成D、镁带消失(2):请将A物理性质,B化学性质,C物理变化,D化学变化的序号填入适当括号内。
①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟()②食物腐败()③纸张能燃烧()④在通常情况下,氧气是没有颜色、没有气味的气体()⑤点燃蜡烛时,蜡烛油滴下,蜡烛越来越短()⑥镁条在空气中燃烧了()(3)、有关物质变化的叙述正确的是()A、不需要加热发生的变化是物理变化B:需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、有其它物质生成的变化都是化学变化D、发光发热的变化都是化学变化(4):我国是世界上具有悠久文明历史的国家,我国古代人民开始炼钢的历史时期是()A、战国晚期B、商代C、春秋晚期D、西汉(5):化学变化中常伴有、、、、- 等现象发生,这些现象(填一定或不一定)同时发生,它们在化学实验中重要作用是。
(6):我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献,象、、-等是世界闻名的三大化学工艺,在商代就制造出了精美的,春秋战国时期就会。
(7):试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化?化学实验基本操作一:初中化学实验仪器介绍(看192-193页)二:化学实验基本操作:1:药品的取用:(1):不能用手,不要(2):如果不说明用量:液体一般取用,固体(3):用剩的药品(4):固体药品的取用:取用固体药品一般用,取量大时用,取量少时用,粉状取用的方法是块状固体取用方法是(5):液体药品的取用:取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,________在桌上。
人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理
人教版九年级化学(全册)重点知识点复习梳理1. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的物质,化合物是由两种或两种以上不同类型的原子组成的物质。
- 元素的化学符号是用来表示元素的一种简化方式,如氧气的化学符号为O。
- 化合物可以通过化学反应分解为元素,而元素不能再分解为其他物质。
2. 原子结构- 原子是构成物质的最小单位,由质子、中子和电子组成。
- 质子带有正电荷,位于原子核中心。
- 中子没有电荷,也位于原子核中心。
- 电子带有负电荷,绕原子核中心运动。
- 原子的质量主要由质子和中子决定,而电子的质量很小可以忽略不计。
3. 同位素与放射性- 同位素是具有相同原子序数(即质子数量相同),但质量数(质子和中子的总数)不同的元素。
- 放射性同位素具有不稳定的核,会自发地发射放射线。
- 放射性同位素可以用于医学诊断、治疗和放射性测定等领域。
4. 元素周期表- 元素周期表是一种根据元素的原子序数和元素性质进行排列的表格。
- 元素周期表包含周期和族两个方向。
- 元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、周期性规律以及元素之间的关系。
5. 化学键- 化学键是原子之间的连接力,用于稳定化合物的结构。
- 有离子键、共价键和金属键等不同类型的化学键。
- 共价键是通过共享电子来连接原子。
- 离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的电荷吸引力产生的。
6. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
- 酸的特征是酸性物质可以释放出H+离子。
- 碱的特征是碱性物质可以释放出OH-离子。
- 酸和碱中和反应的化学方程式通常为:酸 + 碱→ 盐 + 水。
7. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
- 化学反应常常伴随着能量的吸收或释放,如吸热反应和放热反应。
- 化学反应可以用化学方程式表示,包括反应物、生成物以及反应条件和反应物的摩尔比等信息。
以上是人教版九年级化学(全册)的重点知识点复习梳理,希望对你的学习有所帮助!。
人教版初三九年级化学全册复习笔记(最全)
绪言●化学的概念:化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种,但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代,英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。
●1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化,说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后,用干冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠生成,说明蜡烛燃烧产生水;向烧杯中倒入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g,即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末,在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性,在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时,物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”,物质的质量=砝码的质量-游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量,但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应该按最少量(1~2mL)取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
人教版初中化学九年级总复习 课件(21张PPT)
管。试管口 向上
倾斜约45 。 ,试管口不能对人。
7. 过滤:能除去液体中混有的难溶固体。 (1)仪器:玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)。 (2)操作要点
九年级化学总复习(一)
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”:滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘。
“三靠”:盛液体的烧杯尖嘴紧靠 玻璃棒 ;玻璃棒末端紧靠
将带火星的木条伸到集气瓶口,若木条复燃,则证明氧气收集满
。
若要收集到更干燥的气体,应将发生装置与F装置的 m (填“m”或“n”
相连。 (4)能用E装置收集的气体有 氢气 (任举一例).
6. 小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员,他们在查阅资料时,发现单质 碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质.于是,他们用木炭与CuO进 行了如下的探究活动.请你参与他们的这次活动,并解决有关问题:
灯焰:焰心、内焰、外焰(温度最高)。
‘‘三禁’’:一禁向燃着的酒精灯里添加酒精;二禁用酒精灯引燃另 一盏酒精灯;三禁用嘴去吹灭酒精灯(用灯帽盖灭)。
(2)可受热仪器。加热液体:试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶;
加热固体:试管、蒸发皿。
(3)用试管加热。固体:先预热后固定加热;试管口略 向下 倾斜。 液体:液体体积不超过试管容积的 1/3 ;先 预热 ,后不时地移动试
不能用手接触药品 不能尝任何药品的味道 。
节约原则:液体(1-2mL)、固体(只需盖满试管底部)。
处理原则:实验用剩余的药品应放入指定容器内,既不能放回原瓶, 也不要随意丢弃;更不要拿出实验室。
(2)取用块状固体药品时用 镊子 (一横、二放、三缓立)。
取用粉末状固体药品用 药匙 (一斜、二送、三缓立)。
九年级总复习
2024年人教版初三化学知识点总结
2024年人教版初三化学知识点总结1.物质的性质和变化- 化学元素: 物质由不可再分的基本粒子组成, 称为化学元素。
- 物理性质:物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质, 如颜色、硬度等。
- 化学性质: 物质在发生化学变化时所表现的性质, 如燃烧、腐蚀等。
2.常见物质的组成和性质- 元素和化合物: 元素是由相同类型的原子组成的纯物质, 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
- 水的性质:分子式为H2O, 有固体、液体和气体三种状态, 具有溶解其他物质、导热和沸点等性质。
- 盐的性质: 氯化钠(NaCl)是最常见的盐, 具有溶解在水中能导电的性质。
3.物质的分离和纯净化- 过滤: 通过孔径较小的过滤纸或过滤器, 将混合物中较大颗粒的固体分离出来。
- 蒸发:将混合物放在加热器中, 使其中液体部分蒸发, 从而分离固体和液体。
- 结晶: 通过溶解物质在溶液中, 然后通过蒸发去除溶剂, 从而获得纯净的固体。
4.常见物质的鉴别- 酸碱中和反应: 酸和碱反应会产生盐和水, 反应过程中伴有气体的产生。
- 金属活动性: 常见金属的活动性按照金属反应性从高到低顺序分为: 钾、钠、铂、银、铜。
- 水和酒精的鉴别: 水在纸上会被迅速吸收, 而酒精则不会。
5.常见物质的储存和处理- 化学储存:将化学品按照安全要求进行储存, 避免与其他物质发生剧烈反应。
- 废弃物处理: 废弃物应根据其性质采取相应的处理方法, 如化学废液需进行中和处理。
6.分子与离子的结构和性质- 分子: 由两个或更多原子通过共用电子形成的化学物质。
- 离子: 由带电荷的原子或者分子组成。
- 共价键:共用电子的化学键, 通常形成分子。
- 离子键: 电子从一种原子转移到另一种原子, 通常形成离子化合物。
7.酸碱的性质和中和反应- 酸的性质:酸溶液呈酸性, 可以导电, 与碱反应产生盐和水。
- 碱的性质:碱溶液呈碱性, 可以导电, 与酸反应产生盐和水。
- 中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
人教版九年级化学复习提纲
人教版九年级化学复习提纲第一章:化学与生活1.1 化学与生活的关系•化学是研究物质的组成、性质、变化及其规律的学科,与人们的日常生活息息相关。
•化学的发展历程:古代化学、近代化学和现代化学。
•化学在生活中的应用:化学制品、新材料、食品工业、石油化工、医药卫生、环保等。
1.2 物质的组成与分类•物质是由分子、原子或离子组成的。
•原子是最基本的物质基本粒子,由质子、中子和电子组成。
•元素是由同种原子构成的物质,能用简单的符号和名称表示。
•化合物是由两种或两种以上不同元素以一定的化学组合比例形成的物质。
•混合物是由两种或两种以上不同物质以任意比例混合而成的物质。
第二章:常见实验和化学计算2.1 常见实验和仪器•静电实验:用摩擦产生静电,引导电荷的移动形成电流。
•吸附实验:用活性炭等材料去除污染物,净化空气或水。
•气体实验:测量气体体积、温度、压强等物理量。
•化学计量法常见仪器:滴定管、容量瓶、分析天平等。
2.2 化学计算•化学计算的基本概念:相对分子质量、单质的制备量、化学计量关系、摩尔及其应用等。
•化学计算常见应用:反应的计算、实验中单质的制备、解题思路等。
第三章:物质的结构与性质3.1 原子结构•原子结构的组成:核、电子云。
•原子的电子排布:电子层、电子壳、能级模型等。
•原子序数的特点:原子种类的相同与不同性质及其周期性规律等。
3.2 分子结构•分子的组成:原子间的化学键、分子间的作用力。
•分子间力的特征:分子间作用力的种类、分子间力的大小及其影响等。
•分子间相互作用的应用:氢键、电场和电磁场等。
3.3 物质的性质•物质的物理性质:质量、颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。
•物质的化学性质:化合反应、燃烧反应、氧化还原反应等。
•物质的物化变化:物理性质的变化、化学性质的变化、相变等。
第四章:常见物质和化学方法4.1 酸碱区分和酸碱性的表达•酸碱定义:布朗斯特德酸碱的定义、酸碱离子理论的介绍等。
•酸碱实验:利用酸碱指示剂、pH计等探究酸碱的物理性质。
人教版九年级化学知识点复习提纲(最新最全)
一、空气1、空气成分测定实验:现象:①暗红色的红磷点燃后燃烧产生大量白烟,发出黄色火焰,瓶壁感到发烫.②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
原因:红磷燃烧消耗了空气中的氧气,使集气瓶中压强减小.结论:空气中氧气约占总体积1/5,剩余气体不支持燃烧,约占空气总体积的4/5。
2、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。
稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体和杂质占0.03%。
3、氧气的化学性质活泼,动植物的呼吸、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等都是与空气中的氧气发生的缓慢氧化。
熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与二氧化碳有关。
氮气的化学性质不活泼,用作粮食瓜果保护气,灯泡填充气,还可用来制氮肥。
稀有气体化学性质非常稳定,可用于制造霓虹灯、作焊接金属保护气、氦气可填充氦气球。
4、空气中的主要污染物有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物。
气体污染物的主要来源有:化石燃料的燃烧、工厂及汽车排放的尾气。
防治措施是:减少化石燃料的使用,研制和开发新能源,植树造林,处理尾气。
二、氧气1、氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。
收集氧气的方法是排水法或向上排气法。
2、氧气的化学性质比较活泼,在反应中提供氧,具有氧化性。
氧气能支持燃烧,可燃物燃烧必须要与氧气接触。
⑴氧气的检验:可以使带火星的木条燃烧的是氧气。
⑵碳在氧气中燃烧,发出白光,在空气中发红。
C+O2点燃CO2硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
S+O2点燃SO2磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟(烟是固体)。
4P + 5O点燃2P2O5⑶镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。
2Mg + O点燃2MgO铝在常温下与氧气反应,4Al+3O2 ==2Al2O3(表面生成致密的氧化物保护膜,可防止铝进一步氧化)铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。
2023年中考人教版化学复习知识点提纲汇总
九年级人教版化学复习知识点提纲第1单元走进化学世界1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、近代,道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子论和分子学说,奠定了近代化学的基础,从此化学成为一门独立的科学,其内容是物质由分子和原子构成,分子中原子的重新组合是化学变化的基础。
门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表,使化学的学习和研究变得有规律可循。
4、物理变化是指没有生成其他物质的变化。
例如:汽油挥发、灯泡通电发光、浓硫酸吸水、氢氧化钠潮解等。
化学变化是指生成其他物质的变化,又叫化学反应。
例如:木柴燃烧、铁生锈等。
5、变化和性质的区分:变化是一个过程。
性质是物质的固有属性,常用:易、会、能、是、可以等词描述。
6、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 核心:利用化学原理从源头消除污染(零排放)7、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。
现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高(3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气冷凝而成的石蜡固体小颗粒),点燃白烟,蜡烛重新燃烧,说明白烟具有可燃性。
8、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的,含量最多的是氮气)9、学习化学的重要途径——科学探究10、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶需垫上石棉网才能加热的仪器――烧杯、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测体积--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
新人教版九年级化学全册知识点总结
新人教版九年级化学全册知识点总结第一章:物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章:空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章:水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章:金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章:碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章:酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章:化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章:电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点,分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学,让学生全面掌握了化学的基础知识。
同时,还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用,拓展了学生对化学的认识和视野。
九年级人教版化学复习提纲
九年级人教版化学复习提纲以下是九年级人教版化学复习提纲的主要内容:
1. 基本概念回顾:
- 原子、分子和离子的概念
- 元素与化合物的概念
- 化学式和化学方程式的写法和解读
- 元素周期表和化学性质的关系
2. 物质的组成与性质:
- 纯物质和混合物的区别
- 实验方法和现象的描述
- 物质的物理性质和化学性质
- 物质的变化:化学变化和物理变化
3. 常见化学反应:
- 金属与非金属的反应
- 酸和碱的中和反应
- 金属和酸的反应
- 燃烧反应与氧化反应
4. 常见化学物质的性质和用途:
- 金属和非金属的性质和用途
- 酸和碱的性质及应用
- 食盐、氢氧化钠、硫酸、氢氧化钙等化学品的性质和用途
5. 化学实验和实验技巧:
- 实验室安全规范
- 常见实验仪器的使用和操作
- 实验报告的写法和要点
6. 重要的环境保护和资源利用问题:
- 空气和水污染的成因和防治方法
- 固体废弃物的处理与资源利用
- 节约能源和减少排放的措施
7. 化学与生活的联系:
- 针对常见生活问题的化学原理解释
- 化学在医药、食品、农业等领域的应用
- 日常生活中的化学知识运用
这个提纲涵盖了九年级化学的主要知识点和重要概念,希望能够帮助你进行复习。
如有需要,你还可以按照自己的学习进度和老师的要求进行深入学习。
九年级化学人教版全册复习提纲
一、物质的分类和性质1.物质的分类a.纯物质和混合物b.纯物质的分类:元素和化合物c.混合物的分类:均质混合物和非均质混合物2.物质的性质a.物态变化:固态,液态和气态b.化学性质:燃烧性、氧化性、还原性等c.物理性质:密度、熔点、沸点等二、原子结构和元素周期律1.原子结构a.原子的组成:质子、中子、电子b.原子的核心:质子和中子c.电子分布:能级和轨道2.元素周期律a.周期表的构成:周期和族b.元素的周期性规律:原子半径、电离能、电负性等c.主族元素和过渡元素的区别和特点三、反应与方程式1.化学反应a.化学反应的条件:温度、压强、催化剂等b.化学反应的类型:合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等2.化学方程式a.化学方程式的基本格式b.平衡反应中的配平c.利用化学方程式计算物质的质量、容积和摩尔数四、酸碱与盐1.酸碱的基本概念a.酸碱的味道和性质b.酸碱指示剂的原理和用途2.酸碱的常见性质a.酸碱的导电性和酸碱试纸的使用b.酸碱反应的氧化还原性质3.酸碱盐a.酸和碱的中和反应生成盐b.盐的命名和性质五、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念a.氧化剂和还原剂b.氧化还原反应的电子转移过程c.氧化态和还原态的变化2.氧化还原反应的应用a.各种金属元素的活动性b.金属的腐蚀和防腐措施c.燃烧反应和燃烧热六、电化学和电解质溶液1.电化学基本概念a.电导性和电解质溶液b.阳离子和阴离子c.电子表面反应和标准电极电势2.电解质溶液的电解和电解质的导电性a.电解过程和电解质的离子移动b.电解质的电解方程式和计算c.电解质溶液的电导性和浓度七、化学与能量1.热化学基本概念a.反应的放热和吸热b.爱尔温定律和化学反应的热力学方程2.燃烧和酸碱中的能量转化a.燃烧反应的热量变化b.酸碱反应中的能量变化八、化学与环境1.化学污染和环境保护a.大气污染和酸雨的形成b.水污染和生态平衡c.土壤污染和环境修复2.合成材料和可再生资源a.合成材料的种类和制备方法b.可再生资源的利用和保护。
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九年级化学专题复习专题一物质的性质、用途、变化及分类一、物质的性质和用途1.物质的性质包括性质和性质。
2.物理的性质是指通过眼、鼻等感官可以感知或者用仪器可测出的物质的表面性质,它包括颜色、、气味、熔点、、硬度、、溶解性等方面。
3.化学性质则是指物质的内在性质,它肉眼无法感知,只有通过发生化学变化才能体现出来,它包括可燃性、、氧化性、酸性、性等。
4.物质的性质决定物质的用途。
二、物质的变化及其分类:1、物理变化和化学变化的区别(1)从定义上区别:物理变化后没有生成,如将纸撕成纸条、蜡烛熔化、冰融化成水、石油的蒸馏分离等;但化学变化则有生成,如米饭烧焦变黑有糊味、木柴燃烧、火药爆炸等。
所谓新物质是指与原物质的组成或结构不同的物质。
(2)从反应现象上区别:化学变化过程中常伴随着发光、、变色、放出、生成等现象。
但不能以此作为判断依据,有些物理变化也有这些现象!如就不是化学变化,所以判断时还需综合其他因素作出判断。
2、物理变化和化学变化的联系化学变化过程中一定有变化,如分析蜡烛燃烧这一变化:火柴靠近蜡烛芯时,烛芯处变软、熔化、燃烧、发光发热、有黑烟。
在此过程中,蜡烛变软、熔化是变化,燃烧是变化,发光发热是伴随的现象。
3、化学变化的四种基本反应类型(1)化合反应(合)通式:A+B=AB例:(2)分解反应(分)通式:AB=A+B例:(3)置换反应:(换)通式:AB+C=CB+A例:注意:CO+CuO CO2+Cu不是置换反应,它不符合定义中“一种单质和一种化合物”这一句,该反应的反应物由组成。
(4)复分解反应:(互换成份)通式:AB+CD=AD+CB4注意:反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑从表面来看不是复分解反应,究其本质,仍属复分解反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2CO3专题二化学用语及化学量一、元素符号1、元素符号含义:①表示一种②表示该元素的一个2、元素符号周围数字的意义:如:2O:表示O2:表示氧气分子,表示O :表示O2-:表示氧离子, 表示3、常见的离子:阳离子:K+ 、Ca2+、Na+ 、Mg2+、Zn2+、Al3+、Fe3+(铁离子) 、Fe2+(亚铁离子)、Ag+、H+、NH4(铵根离子)等。
阴离子:Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。
对于常见的原子团,其化合价你应该记住,特别是以下六个原子团:二、化学式1.化学式意义:(1)一种物质及组成该物质的各种元素(2)这种物质的一个分子及分子的构成2.化学式书写要求:一种纯净物只用一个化学式来表示。
(1)单质的书写相信你们都非常熟悉(2)化合物书写四步曲:①:排序:一般在前,在后②:标价:在元素或原子团上方标出化合价③:交叉:交叉写出个数(最简比)④:检查:正负化合价代数和为三.化学方程式(一)质量守恒定律:(化学反应中的规律)1.内容:在化学反应中,参加反应的各物质的总和等到于反应后生成物的各物质的质量总和。
2.实质:化学反应前后三个不变:①原子不变;②原子不变;③原子不变。
(补充:化学反应前后种类不变,但种类改变。
)3.适用范围:一切化学变化(反应),与物理变化和体积变化没关系。
(二).化学方程式:(化学反应的表示方法)1、定义:用来表示化学反应的式子。
2、意义:(1)质的方面:表示反应物、生成物和反应;(2)量的方面:①表示各物质之间的关系;②表示各物质之间的微粒(分子)个数关系。
3、读法:(以2H2+O22H2O为例)。
(1)生成水;(2)每两个和一个反应生成两个水分子;(3)每份质量的氢气与份质量的氧气完全反应生成份质量的水。
原子团PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合价-3 -2 -2 -1 -1 +1-24、写法:(1)原则:①以 事实为基础;②遵守 。
(2)步骤:①在短线的左右两边写出反应物与生成的 ;②配平 ;③标明反应 及生成物 ,把短线改成等号。
5.根据化学方程式计算:(化学反应中的定量计算)(1)依据:化学反应中各物质之间以一定的质量比参加反应。
(2)步骤:①设定 ;②写出相应的 ;③对应写出有关物质的 和已知量、 ;④列出 ,求解;⑤写出 。
四、有关化学量1.相对原子质量:它是一个比值,它与原子的质量不同。
2.相对分子质量:意义同上,都是相对于碳-12(C-12)原子质量的1/12的比值。
专题三 物质的构成奥秘一、物质构成的奥秘分子与原子的关系:元素与原子的关系:二、元素的化合价1.化合价是元素的性质,有 价和 价,其正负是由元素的原子结构决定的。
2.常见元素的化合价:氢、锂、钾、钠、银显+1价,钡、钙、镁、锌显+2价,氧显-2价,铝显+3价等(某些元素可显几种化合价)。
3.在化合物中,元素的正负化合价的代数和为 (单质分子里元素的化合价也为 )。
4.通过原子团或其他有固定化合价的元素,可求出不易确定的元素的 。
专题四 溶液一、常见的溶液1.悬浊液:固体小颗粒 于液体里形成的 。
特点:固液混合物,且不稳定,易分层。
如:黄河水,豆奶, 。
2.乳浊液: 分散到液体里形成的混合物。
特点:液液不稳定混合物,易分层。
如:植物油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。
3.溶液:一种或 物质分散到 物质里,形成 的、 的混合物。
特点:一种可长期稳定存在的分散体系。
它不一定是无色,但一般透明。
由 和 组成。
溶质:被 的物质,可呈气、 、液三态。
溶剂:能够 其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体。
4.饱和溶液的定义:在 下,在 的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。
5.不饱和溶液:在一定温度下,一定溶剂里,还能 某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。
6.饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”,且可以相互转化:二、溶解度和质量分数1.溶解度:在下,某固态物质在里达到 时所能溶解的克数。
(1)理解溶解度需从以下几方面入手:①状态:必须是 溶液,且溶剂固定为 ②条件:某固定 下 (2(适用饱和溶液)2.质量分数 (1)任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为 ,也可为 。
(2)计算公式:质量分数100% 。
3.溶解度和溶质质量分数的关系:不饱和溶液饱和溶液专题五 空气、氧气一、空气的成分:1.成分:按体积分数计算:N 2占 ,O 2占 ,稀有气体占 ,CO 2占 ,其他气体和杂质占 。
2.污染及其防治:(1)污染源:主要有煤的燃烧,化工厂排放的有毒气体等(如 、NO 2、NO 、 等) (2)危害:损害 健康,影响作物 ,加速对自然环境及 的破坏。
(3)防治:提高环保意识,减少或消除污染源。
(4)环境污染还包括: 污染、 污染、光污染等,它不仅仅指大气污染。
二、氧气的性质和制法(一)氧气的性质1.物理性质:无色无味气体,不易溶于水,低温下可变成淡蓝色液体或固体。
密度略大于空气。
2.化学性质:比较活泼,可与许多物质反应同时放热,具有氧化性,是一种常用氧化剂。
(1)与金属反应 ①2Mg+O 2 点燃2MgO (实验现象 ) ②3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 4(实验现象 ) (2)与非金属的反应:①C+O 2 点燃 ②S+O 2点燃③4P+5O 2 点燃 ④2H 2+O 2 点燃 (3)与化合物的反应: ①2CO+O 2 点燃 2CO 2 ②CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O (H 2、CO 、CH 4,燃烧时必须先进行 ,操作步骤 ) (二)氧气的制法 1.实验室制法:药品、仪器、原理、收集、注意事项、检验方法。
药品:H 2O 2和MnO 2或 和MnO 2或 仪器:试管,酒精灯,铁架台,水槽,导管 原理:①2KClO②2KMnO 4 △③2H 2O 2 收集:① 排空气法 ② 法 注意事项: (1)试管夹夹在距管口 处 (2)酒精灯用 加热 (3)试管口略 倾斜 (4)最好用 集气法收集氧气 (5)长颈漏斗末端要伸到 以下 (6)收集气体完毕要先把导管 ,再 。
2.工业制法:分离 法 专题六 水、氢气一、水 1、水的组成: (1)电解水的实验A ----------增强水的B .化学反应:2H 2↑+ O 2↑ 产生位置 极 极体积比 2 :1 质量比 1 :8C .检验:O 2---出气口置一根带火星的木条----木条H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生 的火焰(2)结论: ①水是由 元素组成的。
②一个水分子是由 构成的。
③化学变化中, 可分而 不可分。
例:根据水的化学式H 2O ,你能得到的信息 化学式的含义 H 2O①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 水是由 和 组成的③表示这种物质的一个分子 一个 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由 构成的2、水的化学性质 (1)通电分解 2↑+O 2↑(2)水可与碱性氧化物反应生成 (可溶性碱),例如:H 2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可与酸性氧化物反应生成 ,例如:H 2O + CO 2==H 2CO 3 3、水的污染: (1)水资源 A .地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于 B .海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 ,最多的金属元素是Na ,最多的元素是 。
C .我国水资源的状况分布不均,人均量少 。
(2)水污染 A 、水污染物:工业“三废”(废 、废 、废 );农药、化肥的不合理施用; 的任意排放B 、防止水污染:工业“三废”要经处理 后排放;生活污水要集中处理 后排放;合理施用 、化肥,提倡使用农家肥;加强水质 。
(3)爱护水资源: 用水,防止 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、 、过滤、 (均为 物理 方法),其中净化效果最好的操作是 ;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
(2)硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多 的水; 软水是不含或含较少 的水。
B .鉴别方法:用 ,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C .硬水软化的方法: 、D .长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉 。
5、其他(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的 。
(2)水的检验:用无水硫酸铜,若由 色变为 色,说明有水存在;CuSO 4+5H 2O = CuSO 4·5H 2O(3)水的吸收:常用 、 等。
二、氢气(H 2)1、物理性质:密度 的气体(向下排空气法); 溶于水(排水法)2、化学性质:(1) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)2H 22O 点燃前,要现象:发出 火焰,放出 ,有 产生(2) 还原性(用途:冶炼金属)H 2 + 2O现象: 色粉末变 色,试管口有 生成(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H 2、 、 ) 3、氢气的实验室制法原理:Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有 性 ;不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强 性 。