物理化学下思考题解答题答案简版..
物理化学思考题及答案
化学系物化实验思考题及答案实验一液体饱和蒸汽压的测定一.液体饱和蒸气压的测定1. 测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些？本系物理化学实验室采用的是什么方法？答：(1)静态法：在某一温度下直接饱和蒸汽压。
(2)动态法：在不同外界压力下测定沸点。
(3)饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据道尔顿分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。
本实验采用静态法测定乙醇的饱和压。
2．等压计U型管中的液体起什么作用？冷凝器起什么作用？为什么可用液体本身作U型管封闭液？答：(1)U型管作用：①封闭气体，防止空气进行AB弯管内；②作等压计用，以显示U型管两端液面上的压力是否相等。
(2)将U型管内封闭液蒸气冷凝，防止其“蒸干”(3)封闭液作用是封闭和作等压计用，可用液体本身作封闭液。
若用其它液体作封闭液，则平衡时a球上方的气体为封闭液蒸气和乙醇蒸气的混合气体，测定结果偏高。
3．开启旋塞放空气入体系内时，放得过多应如何办？实验过程中为为什么要防止空气倒灌？答：(1)必须重新排除净AB弯管内的空气。
(2)AB弯管空间内的压力包括两部分：一是待测液的蒸气压;另一部分是空气的压力。
测定时，必须将其中的空气排除后，才能保证B管液面上的压力为液体的蒸气压。
4．如果升温过程中液体急剧气化，该如何处理？答：缓慢放入空气，使系统压力慢慢升高，以保持等压计两液面平齐，以免使等压计内的乙醇急剧沸腾，使液封量减少。
实验二燃烧热的测定1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热交换？这些热交换对实验结果有何影响？如何校正？答：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状？萘和苯甲酸的用量是如何确定的？答;压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
物理化学(下)答案(完整版)
第七章 电化学7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。
通过的电流为20A ，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2（g ）？解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极： 2Cl - －2e - → Cl 2（g ） 则：z= 2 根据：Q = nzF =It()22015Cu 9.32610mol 296500It n zF -⨯===⨯⨯ 因此：m （Cu ）=n （Cu ）× M （Cu ）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n （Cu ）= n （Cl 2） pV （Cl 2）= n （Cl 2）RT因此：3223Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010n RT Vp ⨯⨯===⨯（）（） 7.2 用Pb （s ）电极电解PbNO 3溶液。
已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。
通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。
阳极区的溶液质量为62.50g ，其中含有PbNO 31.151g ，计算Pb 2+的迁移数。
解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下： n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(12Pb 2+)则：n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(12Pb 2+)n 电解(12Pb 2+)= n 电解(Ag ) =()()3Ag 0.16581.53710mol Ag 107.9m M -==⨯223162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 12331.22n -+--⨯⨯==⨯⨯解前（）电2311.151(Pb ) 6.95010mol 12331.22n +-==⨯⨯解后电n 迁移(12Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol()242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710(Pb )2n t n +-+-+⨯==⨯移解（）=迁电解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
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一、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
(√ )2、催化剂能改变一反应的平衡常数。
(× )3、只有基元反应的级数才是正整数。
( × )4、阿累尼乌斯活化能与温度有关。
(× )5、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。
( √ )6、r ±值仅取决于离子强度的大小。
(× )7、质量作用定律只适用于基元反应。
(√ )8、测量出来的电池电动势E 有可能是负的。
(× )9、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。
( √ )10、E θ是所有参加反应的物质的活度都等于1时的电池电动势，称为标准电动势.(√)11、符合质量作用定律的反应方程均为基元反应.( × )12、反应级数n 可以是简单的级数0，1，2，3级，也可以是分数或负数(√) 13、一级反应，半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数(√ ) 14、E 与参加反应的物质的活度、温度、E θ有关系(√ ) 15、E 是强度量( √ )16、对峙反应的特点：正、逆速率系数之比等于平衡常数K =k 1/k -1( √ ) 17、几个平行反应的活化能往往不同，温度升高有利于活化能大的反应；温度降低则有利于活化能小的反应。
(√ ) 18、电导测定用高频交流电源( √ )19、D-H 公式只适用于强电解质的稀溶液；(√ )20、不同价型电解质， γ± (低价型) > γ± (高价型) (√ ) 二、选择填空1、有关催化剂不正确的概念是（ CD ） A 催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间；B 催化剂参与了化学反应；C 催化剂能改变一反应的平衡常数；D 催化剂只能使反应速度加快。
2、在一定T 、P 下，任何气体在固体表面上吸附过程的△H 必然是（ C ） A ﹥0， B =0，C ＜0， D 无法确定。
3、H +和OH –的迁移率比其它离子都大的多，其原因是（ D ） A 是由电离而产生的；B H +的体积特别小；C 以水化离子存在；D 氢键作用造成链传递方式。
物理化学课后(下册)部分习题答案
第十一章化学动力学1. 反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2. 某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A 1.56%。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）0 30 60 90 130 1800 0.1001 0.1946 0.2770 0.3726 0.4676 解：数据标为0 30 60 90 130 1801.0023 0.9022 0.8077 0.7253 0.6297 0.53470 -0.1052 -0.2159 -0.3235 -0.4648 -0.6283拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：0 1 2 3 4 6 849.3 35.6 25.75 18.5 14.0 7.3 4.6解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，0 1 2 3 4 6 84.930 3.560 2.575 1.850 1.400 0.730 0.4600 -0.3256 -0.6495 -0.9802 -1.2589 -1.9100 -2.3719。
6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
物理化学第二版课后思考题答案
第一章气体1．如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球的壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。
采用的是气体热胀冷缩的原理。
2．在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。
试问，这两容器中气体的温度是否相等？答：不一定相等。
根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。
3．两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一根玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。
当左边球的温度为273K，右边球的温度为 293K时，汞滴处在中间达成平衡。
试问： (1) 若将左边球的温度升高 10K，中间汞滴向哪边移动？ (2) 若将两个球的温度同时都升高 10K，中间汞滴向哪边移动？答：（1）左边球的温度升高，气体体积膨胀，推动汞滴向右边移动。
（2）两个球的温度同时都升高10K，汞滴仍向右边移动。
因为左边球的起始温度低，升高 10K所占的比例比右边的大，283/273大于 303/293，所以膨胀的体积（或保持体积不变时增加的压力）左边的比右边的大。
4．在大气压力下，将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，达保温瓶容积的0.7左右，迅速盖上软木塞，防止保温瓶漏气，并迅速放开手。
请估计会发生什么现象？答：软木塞会崩出。
这是因为保温瓶中的剩余气体被热水加热后膨胀，当与迅速蒸发的水汽的压力加在一起，大于外面压力时，就会使软木塞崩出。
如果软木塞盖得太紧，甚至会使保温瓶爆炸。
防止的方法是，在灌开水时不要灌得太快，且要将保温瓶灌满。
5．当某个纯的物质的气、液两相处于平衡时，不断升高平衡温度，这时处于平衡状态的气-液两相的摩尔体积将如何变化？答：升高平衡温度，纯物质的饱和蒸汽压也升高。
但由于液体的可压缩性较小，热膨胀仍占主要地位，所以液体的摩尔体积会随着温度的升高而升高。
而蒸汽易被压缩，当饱和蒸汽压变大时，气体的摩尔体积会变小。
随着平衡温度的不断升高，气体与液体的摩尔体积逐渐接近。
物理化学课后思考题答案
第一章 热力学第一定律 1、 = 2、 升高 3、 =，=，= 5、=，=，=，> 12、降低 13、 0 0 0 0 < > 0 0 0 > > > < <或≈ < < ><或≈>>第二章 热力学第二定律1、不违反，该过程体系本身的压力、体积发生了变化。
2、不对，只有在孤立或绝热条件下熵增加原理才成立。
3、不对，⎰=∆TQ S Rδ，理想气体等温膨胀时有0ln 12>==∆V VnR T Q S R 。
6、系统若发生了绝热不可逆过程，是否可以设计一个绝热可逆过程来计算它的熵变？答：不可。
7、不一样。
绝热可逆才等熵。
10、 与0的关系 U ∆H ∆S ∆F ∆G ∆（1） = < > < < （2） > > > < = （3） = = > < < （4） < < = - - （5）==><<第三章 化学势与平衡 2、对3、错，溶剂遵从拉乌尔定律，溶质遵从亨利定律。
4、>5、错。
沸点升高要求非挥发性溶质，凝固点降低要求该过程溶质不析出。
6、错。
食盐在水中解离后使溶质的浓度发生改变。
15、C第四章 化学动力学 1、（1）错、（2）错、（3）错、（4）对、（5）错、（6）错、（9）催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。
对 （10）错 3、一级：1：2； 二级1：3。
4、如果想获得更多的产物B ，应该升温。
10、不变第五章 电化学2、不一样。
强电解质完全电离，可测定一系列不同浓度稀溶液的电导率，计算摩尔电导率，然后用公式()c m m β-Λ=Λ∞1线性拟合来求。
而弱电解质部分电离，只能由离子独立移动定律，通过强电解质的极限摩尔电导率来求。
3、1203907.0-⋅⋅mol m S 5、原电池的正极与阴极相对应，发生还原反应；负极与阳极相对应，发生氧化反应。
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第一章1.两瓶不同种类的理想气体，如果他们的平均平动能相同，密度相同，则它们的压力也相同。
此结论对吗？答案：不对。
P=nRT/v=mVRT/m=ρRT/M,,32t m E RT =,平均动能相同，则温度相同。
现在已知密度相同，压力与相对分子质量有关。
不同种气体，相对分支质量不同，所以压力不同。
2.Dalton 分压定律能应用与实际气体吗?为什么？答案：不能。
由于实际气体分子间有引力，不同实际气体分子间的引力也不同，混合气体中第i 中气体的分压，与第i 种气体在同一温度并单独占有与混合气体相同的体积时所具有的压力不同，故不存在p=i p ∑的关系。
3.在一定容积的容器内含有一定量的气体，若升高温度，则使分子动能增加，碰撞次数增加，问其平允自由程如何变化？答案：平均自由程不变。
因为1l =4.试判别H2，O2，CO2气体在0℃时根均放速率何者最大？最概然速率何者最小？答案：根均方速率H 2最大，最概然速率CO 2最小。
5.试写出钢球分子模型的气体状态方程。
答案：p(V m -b)=RT6.实际气体在Boyle 温度时符合理想气体行为，此时分子间的引力和分子本身的体积均可忽略不计，这种说法对法？为什么？答案：当实际气体的温度低于Boyle 温度时，如果压力较低，则气体体积大，分子本身体积可以忽略，但引力项不可忽略，气体容易压缩，所以pV m <RT 。
随着压力增大分子本身的体积效应越来越显著，使pV m <RT 。
随着直至大于RT 。
当实际气体温度大于Boyle 温度时，在高温下引力向可以忽略不计，体积效应显现出来，所以pV m >RT.7.当实际气体温度偏离Boyle 温度时，试分析pVm 与RT 的大小关系，并解释其原因。
答案：（a ）A ；（b ）C ；（c ）D 。
8.气体A,B,C,D 都服从vanderwaals 方程，它们的vanderwaals 气体常数a 值与之比为aA ：aB ：aC ：aD=1.2:1.2:0.4:0.01，b 值之比为bA ：bB ：bC ：bD=1:6:4:0.8。
物理化学核心教程(第二版)思考题习题答案—第7章 化学动力学
第七章化学反应动力学一．基本要求1．掌握化学动力学中的一些基本概念，如速率的定义、反应级数、速率系数、基元反应、质量作用定律和反应机理等。
2．掌握具有简单级数反应的共同特点，特别是一级反应和a = b的二级反应的特点。
学会利用实验数据判断反应的级数，能熟练地利用速率方程计算速率系数和半衰期等。
3．了解温度对反应速率的影响，掌握Arrhenius经验式的4种表达形式，学会运用Arrhenius经验式计算反应的活化能。
4．掌握典型的对峙、平行、连续和链反应等复杂反应的特点，学会用合理的近似方法（速控步法、稳态近似和平衡假设），从反应机理推导速率方程。
学会从表观速率系数获得表观活化能与基元反应活化能之间的关系。
5．了解碰撞理论和过渡态理论的基本内容，会利用两个理论来计算一些简单反应的速率系数，掌握活化能与阈能之间的关系。
了解碰撞理论和过渡态理论的优缺点。
6．了解催化反应中的一些基本概念，了解酶催化反应的特点和催化剂之所以能改变反应速率的本质。
7．了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平衡的区别，了解光敏剂、量子产率和化学发光等光化反应的一些基本概念。
二．把握学习要点的建议化学动力学的基本原理与热力学不同，它没有以定律的形式出现，而是表现为一种经验规律，反应的速率方程要靠实验来测定。
又由于测定的实验条件限制，同一个反应用不同的方法测定，可能会得到不同的速率方程，所以使得反应速率方程有许多不同的形式，使动力学的处理变得比较复杂。
反应级数是用幂函数型的动力学方程的指数和来表示的。
由于动力学方程既有幂函数型，又有非幂函数型，所以对于幂函数型的动力学方程，反应级数可能有整数（包括正数、负数和零）、分数（包括正分数和负分数）或小数之分。
对于非幂函数型的动力学方程，就无法用简单的数字来表现其级数。
对于初学者，要求能掌握具有简单级数的反应，主要是一级反应、a = b的二级反应和零级反应的动力学处理方法及其特点。
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第一章1.两瓶不一样种类的理想气体，假如他们的均匀平动能相同，密度相同，则它们的压力也相同。
此结论对吗？3答案：不对。
P=nRT/v=mVRT/m= ρRT/M, E t , m RT ,均匀动能相同，则温度相同。
此刻2已知密度相同，压力与相对分子质量相关。
不一样种气体，相对分支质量不一样，因此压力不一样。
2.Dalton 分压定律能应用与实质气体吗?为何？答案：不可以。
因为实质气体分子间有引力，不一样实质气体分子间的引力也不一样，混淆气体中第 i 中气体的分压，与第 i 种气体在同一温度并独自据有与混淆气体相同的体积时所拥有的压力不一样，故不存在 p= p i的关系。
3.在必定容积的容器内含有必定量的气体，若高升温度，则使分子动能增添，碰撞次数增添，问其平允自由程怎样变化？答案：均匀自由程不变。
因为 l1，均匀自由程与温度没关。
2 d2n4.试鉴别 H2，O2，CO2 气体在 0℃时根均放速率何者最大？最概然速率何者最小？答案：根均方速率 H 2最大，最概然速率CO2最小。
5.试写出钢球分子模型的气体状态方程。
答案： p(V m-b)=RT6.实质气体在 Boyle 温度时切合理想气体行为，此时分子间的引力和分子自己的体积均可忽视不计，这类说法对法？为何？答案：当实质气体的温度低于Boyle 温度时，假如压力较低，则气体体积大，分子自己体积能够忽视，但引力项不行忽视，气体简单压缩，因此pV m<RT。
跟着压力增大分子自己的体积效应愈来愈明显，使pV m<RT。
跟着直至大于RT。
当实质气体温度大于Boyle 温度时，在高温下引力向能够忽视不计，体积效应展现出来，因此pV m>RT.7.当实质气体温度偏离 Boyle 温度时，试剖析 pVm 与 RT 的大小关系，并解说其原由。
答案：（ a）A ；（ b） C；（c） D。
8.气体 A,B,C,D 都听从 vanderwaals方程，它们的 vanderwaals气体常数 a 值与之比为 aA：aB：aC：aD=1.2:1.2:0.4:0.01，b 值之比为 bA：bB：bC：bD=1:6:4:0.8。
物理化学下册实验思考题解答
实验六原电池电动势的测定1. 对消法测电动势的基本原理是什么为什么用伏特表不能准确测定电池电动势答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压,于电池电压相抗,使的回路中的电流趋近于零,只有这样才能使得测出来的电压为电动势.电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压,因而必须想办法使回路中电流为零.伏特表测定电池电动势的时候,回路中的电流不为零,测出的电池两端的电压比实际的电动势要小,因此用伏特表不能准确测定电池电动势.2. 参比电极应具备什么条件它有什么功用盐桥有什么作用应选择什么样的电解质作盐桥答：参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极,它在测量中可作标准电极使用,在实验中我们测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势.盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用.作盐桥的电解质,应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子的迁移数相等,而且浓度要高.3. 电动势的测量方法属于平衡测量,在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行.为此,应注意些什么答：应注意电池回路接通之前,应该让电池稳定一段时间,让离子交换达到一个相对的平衡状态；还应该在接通回路之前先估算电池电动势,然后将电位差计旋钮设定未电池电动势的估算值,避免测量时回路中有较大电流.4. 对照理论值和实验测得值,分析误差产生的原因.答：原电池电动势测定结果的误差来源有很多：标准电池工作时间过长,长时间有电流通过,标准电动势偏离；盐桥受污染；饱和甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有的大体位置,使待测电池中有电流通过等等.5. 在精确的实验中,需要在原电池中通入氮气,它的作用是什么 答：为了除去溶液中的氧气,以避免氧气参与电极反应,腐蚀电极等.实验八 二级反应－乙酸乙酯皂化1. 为什么实验用NaOH 和乙酸乙酯应新鲜配制答：氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯容易挥发和发生水解反应而使浓度改变.2. 为何本实验要在恒温条件下进行,而且CH 3COOC 2H 5和NaOH 溶液在混合前还要预先恒温混合时能否将乙酸乙酯溶液倒入NaOH 溶液中一半时开始计时答：1因为温度对电导有影响.2不能,应刚混合完开始计时.3. 被测溶液的电导率是哪些离子的贡献反应进程中溶液的电导率为何发生减少答：参与导电的离子有+Na 、-OH 和-COO CH 3.+Na 在反应前后浓度不变,-OH 的迁移率比-COO CH 3的迁移率大得多.随着时间的增加,-OH 不断减少,-COO CH 3不断增加,所以,体系的电导率值不断下降.4. 为什么要使两种反应物的浓度相等答：为了使二级反应的数学公式简化.1.为何本实验要在恒温条件下进行,而且NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液混合前还要预先恒温答：因反应速度与温度有关,温度每升高10℃,反应速度约增加2~4倍,同时电导率也与温度有关,所以实验过程中须恒温.且NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液混合前要预先恒温,以保证反应在实验温度下进行.2.如果NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液的起始浓度不相等,试问应怎样计算 答：要按)()(log )(303.2x b a x a b b a t k ---=, 式中a x t ⋅--=∞)(00κκκκa 为两溶液中浓度较低的一个溶液浓度 以t κ～t 作图,可得到0κ和∞κ的值,解出不同t 时的x 值,然后,就可求出k.3.如果NaOH 溶液和CH 3COOC 2H 5溶液为浓溶液,能否用此法求k 值为什么 答：不能.因为只有对稀溶液,强电解质的电导率κ与其浓度成正比,才会推倒得到t κ～t t κκ-0作图为一直线,进而求得k 值.实验十 溶液表面张力的测定最大气泡压力法1. 用最大气泡压力法测定表面张力时为什么要读最大压力差提示：若读中间某个压力差值,不能保证每次读压力差对应大小相同气泡.2. 为何要控制气泡逸出速率提示：气泡逸出速率会影响气泡的大小,近而影响压力差值的大小,因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定.3. 本实验需要在恒温下进行吗为什么提示：需要恒温,因为表面张力的大小受温度的影响.4. 毛细管尖端为何必须调节得恰与液面相切否则对实验有何影响提示：毛细管尖端若不与液面相切插入一定深度,会引起表面张力测定值偏小.5. 哪些因素影响表面张力测定的结果如何减小或消除这些因素对实验的影响提示：温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定结果.减小或消除这些因素引起误差的措施是：恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液面相切.1.系统检漏过秳中,U 形管测压计两端液面出现高度差,测量溶液的表面张力时也是在存在此高度差的前提下即气密性好测量的,该高度差的大小是否影响测量结果答：系统检漏时减压不能太大,否则毛细管口出泡压力将减小,但这不是系统漏气.如果减压得不大,不会影响测量结果.2.毛细管尖端为何必须调节得不恰不液面相切否则对实验有何影响答：毛细管插入溶液中的深度直接影响测量结果的准确性.假如毛细管尖端插入液下,会造成压力丌只是液体表面的张力,还有插入部分液体的静压力.为了减少静压力的影响,应尽可能减少毛细管的插入和深度,使插入深度Δh 接近0.毛细管内的空气压力不管口处的液体表面张力平衡,插入一定深度后,需增加空气压力才能抵消这一深度的液柱压力,使实验测得的表面张力值偏高.3.最大气泡法测定表面张力时为什么要读最大压力差如果气泡逸出的徆快,或几个气泡一齐出,对实验结果有无影响答：测定时在毛细管口不液面相接触的地斱形成气泡,其曲率半径R 先逐渐变小,当达到R= r毛细管半径时,R 值最小,附加压力也达到最大,且此时对于同一毛细管,pmax 只不物质的值有关单值函数关系,所以都读最大压力差.出泡速率不能太快,因为出泡速率快将使表面活性物质来不及在气泡表面达到吸附平衡,也将使气体分子间摩擦力和流体不管壁间的摩擦力增大,这将造成压力差增大,使表面张力测定值偏高.所以要求从毛细管中逸出的气泡必须单泡逸出,有利于表面活性物质在表面达到吸附平衡,并可减少气体分子及气体不器壁乊间的摩擦力,才能获得平衡的表面张力.响测定结果4.本实验选用的毛细管尖的半径大小对实验测定有何影响若毛细管丌清洁会丌会影响测定结果答：毛细管半径不能太大或太小.太大, Pmax小,引起的读数误差大；太小,气泡易从毛细管中成串、连续地冒出,泡压平衡时间短,压力计所读最大压力差不准.测定用的毛细管一定要清洗干净,否则气泡不能连续稳定地通过,而使压力计读书不稳定.5.温度和压力的变化对测定结果有何影响答：温度愈高,表面张力愈小,到达临界温度时,液体不气体丌分,表面张力趋近于零.最大泡压法测定时,系统不外界大气的压力差愈大,表面张力就越大.6.对同一试样进行测定时,每次脱出一个气泡或连串两个所读结果是否相同,为什么答：丌同.连串几个气泡一齐出,吸附平衡就来丌及在气泡表面建立起来,因而测的表面张力也丌能反映该浓度下真正的表面张力值实验十一胶体制备和电泳1、电泳速度的快慢与哪些因素有关答：电泳速度与带电离子的大小、形状、离子表面的电荷数目、溶质中电解质的种类、离子强度、PH、溶液的粘度、温度及电位梯度等.2、电泳实验为什么要使用辅助液答：不用辅助液,电极直接插到胶体中,在电泳时负极会发生溶胶的沉聚,干扰泳动的观察,界面也不明显.3、所用导电液与溶胶的电导为什么要求十分相似答：对导电液的选择是由于ζ电位对导电液成分十分敏感,要求电导相等,是要避免因界面处电场强度突变造成两壁界面移动速度不等产生的界面模糊.另外,要保持电场强度一致,如果电场强度发生改变,上下两部分的液体电阻就会不一样,电位降也会不一样,而公式中的E/L项是应在均匀电场下测得的.4、胶粒带电的原因是什么如何判断胶体所带电荷的符号答：胶体带电的原因主要有两种：吸附和电离；吸附带电是由于胶体系统胶核比表面积很大,有较高的比表面积能,所以容易产生吸附.胶核吸附正离子,胶粒带正电；胶核吸附负离子,胶粒带负电.与分散相固体表面有相同的化学元素的离子被优先吸附.而电离带电则是由于胶体分子电离出小离子而是胶体粒子带上相反的电荷.判断胶体所带电荷只要观察在电泳实验中胶体是向那一极移动即可,向负极移动表示带正电,向正极移动表示带负电.实验十二粘度法测定高聚物的相对分子质量1. 粘度计毛细管的粗细对实验结果有何影响答：粘度计毛细管的过粗,液体流出时间就会过短,那么使用Poisuille公式时就无法近似,也就无法用时间的比值来代替粘度；如果毛细管过细,容易造成堵塞,导致实验失败.2. 乌氏粘度计中的C管的作用是什么能否去除C管改为双管粘度计使用答：C管的作用是形成气承悬液柱.不能去除C管改为双管粘度计,因为没有了C管,就成了连通器,不断稀释之后会导致粘度计内液体量不一样,这样在测定液体流出时间时就不能处在相同的条件之下,因而没有可比性.只有形成了气承悬液柱,使流出液体上下方均处在大气环境下,测定的数据才具有可比性.3. 若把溶液吸到了乳胶管内对实验结果有何影响答：会使溶液浓度降低,导致测定的流出时间减小,从而使相对粘度测定值减小,影响实验结果.4. 试列举影响准确测定的因素有哪些答：影响准确测定的因素有温度、溶液浓度、搅拌速度、粘度计的垂直度等.5. 粘度法测定高聚物的摩尔质量有何局限性该法适用的高聚物摩尔质量范围是多少答：粘度法是利用大分子化合物溶液的粘度和分子量间的某种经验方程来计算分子量,适用于各种分子量的范围.局限性在于不同的分子量范围有不同的经验方程.1、乌氏粘度计中的支管c有什么作用除去支管c是否仍可以测粘度如果在测定液体流出时间时没有打开支管c,会对测定的高聚物分子量产生何种影响答：打开c管,使毛细管与大气连通.当毛细管下端的液面下降,毛细管内流下的液体形成一个气承悬液柱,液体流出毛细管下端后沿管壁流下,避免出口处形成湍流现象.或者是减少了a管液面升高对毛细管中液流压力差带来的影响；除去c仍可测定,但是要保证每次测量的体积都相同；如果没打开c则流出的时间过长,测出的分子量偏大.如果在测定液体流出时间时没有打开支管c,就没有办法将B管中的液体吸上E球和G球,即实验无法进行.2、测高聚物分子量时,若粘度计毛细管太粗、太细,有何影响答：不同的粘度计由于毛细管粗细不同,会有一个修正参数,计算的时候采用这个参数就行.毛细管太粗主要是流速太快,时间记录误差大,容易测不准.太细流速太慢,浪费时间,而且很难清洗.1、为什么强调黏度计一定要干净、无尘答：因为如果粘度计中有杂质的话,会影响所测液体的流速、还有溶解在溶液中,使得溶液成分发生变化,对分子量的测定影响较大.2、乌氏粘度法测定高聚物相对分子质量有哪些注意事项答：注意事项：1)粘度计必须洁净,高聚物溶液中若有絮状物不能将它移入粘度计中.2)本实验溶液的稀释是直接在粘度计中进行的,因此每加入一次溶剂进行稀释时必须混合均匀,并抽洗E球和G球.3)实验过程中恒温槽的温度要恒定,溶液每次稀释恒温后才能测量.4)粘度计要垂直放置.实验过程中不要振动粘度计.5)将B管中的液体吸上E球和G球时,一定要先将c管上端的橡胶管夹紧,否则就没有办法将B管中的液体吸上去,即实验无法进行.。
物理化学第五版下册习题答案解答
第七章电化学7.1用铂电极电解CuCb 溶液。
通过的电流为20A ,经过15min 后，问：(1) 在阴极上能析出多少质量的 Cu?(2)在的27C, 100kPa 下阳极上能析出多少体 积的的C12 (g )?解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - — Cu 阳极：2Cl - — 26 — CI 2 (g ) 则：z= 2根据：Q = nzF=ltIt 20如5 2n Cu9.326 10 molzF 276500因此：m (Cu ) =n (Cu ) XM (Cu ) = 9.326 采0-2>63.546 =5.927g 又因为：n (Cu ) = n (CI 2) pV (CI 2) = n (CI 2) RT 因此：V(Cl ) n® RT 』09326 8・3134 300 =2.326dm 3 p 100X107.2用Pb (s )电极电解PbN03溶液。
已知溶液浓度为1g 水中含有PbN03 1.66 10-2g 。
通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有 0.1658g 的银 沉积。
阳极区的溶液质量为62.50g,其中含有PbNO 31.151g ,计算Pb 2+的迁移数<解法1:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)。
显然 阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下：12+12+1 2+ 1 2+、n 电解后(―Pb )= n 电解前(―Pb )+ n 电解( Pb )- n 迁移( Pb )222 2则： n 迁移 (1 Pb 2+)= n 电解前 (沖+)+ n 电解 (沖2+)- n 电解后 (1 Pb 2+)“12+-3-3-3-4n 迁移(—Pb )=6.150 10 +1.537 10 -6.950 10 =7.358 10 mol 21 2+n 电解(Pb )= n 电解(Ag )=m Ag M Ag0.1658107.9= 1.537 10‘mol,1 2七(62.50—1.151) x 1.66心0丄 n电解前(—Pb ) 2 331.2汉打3 = 6.150 10 mol1 2+n电解后(，Pb ) 6.950 10^mol331.2 12t(Pb 2)= n 迁移12Pb 2 n 电解(12Pb 2 ) 7.358 10° 1.537 10^二 0.479解法2:解该类问题主要依据电极区的物料守恒(溶液是电中性的)。
物理化学下册实验思考题解答
实验六原电池电动势得测定1、对消法测电动势得基本原理就是什么?为什么用伏特表不能准确测定电池电动势? 答：对消法就就是用一个与原电池反向得外加电压,于电池电压相抗，使得回路中得电流趋近于零,只有这样才能使得测出来得电压为电动势。
电动势指得就就是当回路中电流为零时电池两端得电压，因而必须想办法使回路中电流为零。
伏特表测定电池电动势得时候,回路中得电流不为零，测出得电池两端得电压比实际得电动势要小,因此用伏特表不能准确测定电池电动势。
2、参比电极应具备什么条件?它有什么功用？盐桥有什么作用?应选择什么样得电解质作盐桥？答：参比电极一般用电势值已知且较恒定得电极，它在测量中可作标准电极使用,在实验中我们测出未知电极与参比电极得电势差后就可以直接知道未知电极得电势.盐桥起到降低液接电势与使两种溶液相连构成闭合电路得作用。
作盐桥得电解质，应该不与两种电解质溶液反应且阴阳离子得迁移数相等，而且浓度要高。
3、电动势得测量方法属于平衡测量,在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。
为此，应注意些什么？答:应注意电池回路接通之前，应该让电池稳定一段时间,让离子交换达到一个相对得平衡状态;还应该在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定未电池电动势得估算值，避免测量时回路中有较大电流.4、对照理论值与实验测得值，分析误差产生得原因。
答:原电池电动势测定结果得误差来源有很多：标准电池工作时间过长，长时间有电流通过,标准电动势偏离;盐桥受污染；饱与甘汞电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有得大体位置,使待测电池中有电流通过等等。
5、在精确得实验中,需要在原电池中通入氮气，它得作用就是什么？答：为了除去溶液中得氧气，以避免氧气参与电极反应，腐蚀电极等。
实验八二级反应—乙酸乙酯皂化１、为什么实验用NaOH与乙酸乙酯应新鲜配制？答:氢氧化钠溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；乙酸乙酯容易挥发与发生水解反应而使浓度改变。
物理化学思考题及答案
物理化学思考题及答案物理化学思考题第⼀章⽓体第⼆章热⼒学第⼀定律第三章热⼒学第⼆定律6 第四章多组分系统热⼒学参考答案第⼀章⽓体1．理想⽓体模型是分⼦间____相互作⽤，分⼦____占有体积。
2．真实⽓体在____条件下，与理想⽓体状态⽅程偏差最⼩。
A ⾼温⾼压B ⾼温低压C 低温⾼压D 低温低压 3．判断这种说法对否：在临界点有：（PV）T=0 4．在100oC 下将CO2⽓体加压，能否使之液化？为什么？ 5．有关纯⽓体临界点性质的描述中，下⾯的说法不正确的是： A 临界温度TC 是⽓体加压可以使之液化的最⾼温度； B 在临界参数TC ，PC ，VC 中，VC 是最易测定的；C 在临界点有（V P ??）T=0，（22VP）r=0； D 在临界点⽓体和液体有相同的摩尔体积Vm 。
6．符合范德华⽅程的⽓体称为范德华⽓体，该⽓体分⼦间是相互____A 吸引B 排斥C ⽆相互作⽤7．判断对否：范德华常数b 与临界体积VC 成正⽐关系。
8． 101.325KP a ，100℃的⽔蒸⽓的压缩因⼦Z____1。
（〈，=，〉）9． 1molA ⽓体（理想⽓体）与1molB ⽓体（⾮理想⽓体）分别在两容器中，知PAVA=PBVB ，其温度均低于临界温度。
TA____TB （〈，=，〉）10．抽取某液体的饱和⽓体，体积V 。
；恒温下使压⼒降低⼀半，则其体积为V1。
V 。
与V1的关系为____。
A 2 V 。
= V1 B 2 V 。
> V1 C 2 V 。
< V111.101.325KPa,100℃的1mol 理想⽓体体积为30.6dm 3,该温度压⼒下的1mol ⽔蒸⽓的体积Vm____30.6dm 3（〈，=，〉）12．在临界点（rP Z）T r=____(0,1,∞) 13.⾼温⾼压下实际⽓体适合的状态⽅程是____ A PV=bRT B PV=RT+b C PV=RT-b D PV=RT+bP E PV=RT-bP （b 为正常数）14．氧⽓钢瓶是____⾊，钢瓶的螺扣，表头不能⽤____密封，钢瓶内的⽓体能否⽤到压⼒表指⽰为零____，压⼒表指⽰为1.0MPa 时，钢瓶内⽓体的绝对压⼒等于____。
物理化学思考题含答案
比较以上两式得
B =b− a ， C = b2 RT
7. 某系统由 A 态变到 B 态，经历两条不同途径，热、功、热力学 能变化、焓变化分别为 Q1、W1、 ΔU 1 、 ΔH 1 和 Q2、W2、 ΔU 2 、 ΔH 2 。 试指出下列表达式中，何者是正确的，何者不正确。(1) Q1 = Q2，W1 = W2 ； (2) ΔU 1 = ΔU 2 ， ΔH 1 = ΔH 2 ； (3) Q1 +W1 = Q2 + W2 ； (4) ΔH 1 + ΔU 2 = ΔH 2 + ΔU 1 。 解：Q 和 W 是过程变量，U 和 H 是状态函数，并且 ΔU = Q + W ， 所以表达式(2)、(3)、(4)正确，(1)不正确。 8. (1) 1 MPa 的气体反抗真空膨胀为 0.1 MPa， 见图 1-28； (2) 玻泡 中封有液体水， 在真空中破碎后变为 0.1 MPa 的水蒸气， 见图 1-29， 问： W > 0，W < 0，还是 W = 0。 解：(1) 取气体为系统， W = 0 。 (2) 取容器及其中的所有物质为系统， W = 0 。 9. (1) 烧杯中盛有 NaOH 水溶液，另有一玻泡封有 HCl 水溶液， 亦置于烧杯中。整个烧杯放在绝热箱内的冰水混合物中，见图 1-30。设
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思考题和习题解答
三相点不是水的冰点。 3. 当−10℃的低压水蒸气恒温加压，可能出现怎样的相态变化， 按图 1-10 和表 1-3, 1-4, 1-5 讨论。 解：-10℃的低压水蒸气恒温加压时，将在 260.0 Pa 时凝华为冰， 当压力升至 110.4 MPa 时，冰将熔化为水。 4. 图 1-11 硫的相图中有四个三相点，它们每一个代表哪三个平衡 的相。当硫从液态缓慢冷却时，首先析出的是什么；当快速冷却时，可 能析出的是什么。 解： o1 ：液态硫、正交硫、单斜硫。
物理化学思考题及参考答案——傅献彩
物理化学思考题目录第一章热力学第一定律 (2)第二章热力学第二定律 (6)第三章统计热力学初步 (10)第四章溶液 (13)第五章相平衡 (16)第六章化学平衡 (20)第七章电解质溶液 (22)第八章可逆电池的电动势及其应用 (25)第九章电解与极化作用 (29)第十章化学动力学基础 (32)第十一章界面现象 (36)第十二章胶体分散体系与大分子溶液 (38)第一章 热力学第一定律1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d ，而热量和功的前面用δ符号？答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。
而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。
2、公式H=U+PV 中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV ），此时ΔH >ΔU 吗？为什么？答：不一定。
因为Δ（PV ）可以为零、正数和负数。
3、ΔH = Qp , ΔU = Qv 两式的适用条件是什么？答：ΔH = Qp 此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。
ΔU = Qv 此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。
（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。
答：对。
（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。
答：不对。
如：理想气体等温膨胀过程，U 和H 的值就不变化。
（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。
答：对。
4、 想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？答：对。
因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。
5、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？ 答：增加。
6、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？ 答：不一定改变。
7、等温等压进行的某化学反应，实验测得T 1和T2时的热效应分别为ΔrH 1和ΔrH 2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。
物理化学实验思考题及参考答案
[标签:标题]篇一：物理化学实验思考题及参考答案实验七十恒温水浴组装及性能测试1. 简要回答恒温水浴恒温原理是什么？主要由哪些部件组成？它们的作用各是什么？答：恒温水浴的恒温原理是通过电子继电器对加热器自动调节来实现恒温的目的。
当恒温水浴因热量向外扩散等原因使体系温度低于设定值时，继电器迫使加热器工作，到体系再次达到设定温度时，又自动停止加热。
这样周而复始，就可以使体系的温度在一定范围内保持恒定。
恒温水浴主要组成部件有：浴槽、加热器、搅拌器、温度计、感温元件和温度控制器。
浴槽用来盛装恒温介质；在要求恒定的温度高于室温时，加热器可不断向水浴供给热量以补偿其向环境散失的热量；搅拌器一般安装在加热器附近，使热量迅速传递，槽内各部位温度均匀；温度计是用来测量恒温水浴的温度；感温元件的作用是感知恒温水浴温度，并把温度信号变为电信号发给温度控制器；温度控制器包括温度调节装置、继电器和控制电路，当恒温水浴的温度被加热或冷却到指定值时，感温元件发出信号，经控制电路放大后，推动继电器去开关加热器。
2. 恒温水浴控制的温度是否是某一固定不变的温度？答：不是，恒温水浴的温度是在一定范围内保持恒定。
因为水浴的恒温状态是通过一系列部件的作用，相互配合而获得的，因此不可避免的存在着不少滞后现象，如温度传递、感温元件、温度控制器、加热器等的滞后。
所以恒温水浴控制的温度有一个波动范围，并不是控制在某一固定不变的温度，并且恒温水浴内各处的温度也会因搅拌效果的优劣而不同。
4. 什么是恒温槽的灵敏度？如何测定？答：TS为设定温度，T1为波动最低温度，T2为波动最高温度，则该恒温水浴灵敏度为：S??测定恒温水浴灵敏度的方法是在设定温度温度-时间曲线（即灵敏度曲线）分析其性能。
5. 恒温槽内各处温度是否相等？为什么？T2?T12下，用精密温差测量仪测定温度随时间的变化，绘制答：不相等，因为恒温水浴各处散热速率和加热速率不可能完全一致。
6. 如何考核恒温槽的工作质量？答：恒温水浴的工作质量由两方面考核：（1）平均温度和指定温度的差值越小越好。
物理化学课后思考题习题答案
物理化学课后思考题习题答案《物理化学》课后思考题习题详解王海荣主编同济⼤学出版社⼆零⼀七年⼗⼆⽉第⼀章热⼒学第⼀定律思考题：1、什么是状态函数？p 、V 、T 、Q 、W 、U 、H 是否都是状态函数？答：略2、什么是热⼒学？热⼒学的优点和局限性分别是什么？答：略3、判断下列说法是否正确，并阐述判断的依据。
（1）状态给定后，状态函数就有定值；状态函数固定后，状态也就固定了。
（2）状态改变后，状态函数⼀定都改变。
（3）因为?U =v Q ,?H =p Q ,所以v Q 和p Q 是特定条件下的状态函数。
（4）根据热⼒学第⼀定律，因为能量不能⽆中⽣有，所以⼀个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。
（5）在等压下，⽤机械搅拌某绝热容器中的液体，使液体的温度上升，这时?H=p Q =0。
（6）某⼀化学反应在烧杯中进⾏，热效应为1Q ，焓变为1H ?。
若将化学反应设计成反应相同的可逆电池，使化学反应和电池反应的始态和终态都相同，这时热效应为2Q ，焓变为2H ?，则1H ?=2H ?。
答：（1）正确。
因为状态函数是状态的单值函数，状态固定后，所有的状态函数都有定值；反之，状态函数都有定值，状态也就被固定了。
（2）错误。
虽然状态改变后，状态函数会改变，但不⼀定都改变。
例如，系统发⽣了⼀个等温过程，体积、压⼒等状态函数发⽣了改变，系统的状态已与原来的不同，但是温度这个状态函数没有改变。
（3）错误。
热⼒学能U 和焓H 是状态函数，⽽U ?和H ?仅是状态函数的变量。
v Q 和p Q 仅在特定条件下与状态函数的变量相等，所以v Q 和p Q 不可能是状态函数。
（4）错误。
系统可以减低⾃⾝的热⼒学能来对外做功，如系统发⽣绝热膨胀过程。
但是，对外做功后，系统⾃⾝的温度会下降。
（5）错误。
因为环境对系统节能性机械搅拌，做了机械功，这时1W ≠0，所以不符合H ?=p Q 的使⽤条件。
使⽤H ?=p Q 这个公式，等压和1W 0≠这两个条件⼀个也不能少。
物理化学题库（简明版）
《物理化学》练习册（2012.12）编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题或者错误后及时与我们联系，以便进一步修订和完善第一章 热力学第一定律一、判断题（共16题）：1、在定温定压下，、在定温定压下，CO CO CO22由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO CO CO22的热力学能和焓也不变。
的热力学能和焓也不变。
( )2、2525℃时℃时H 2(g)(g)的标准摩尔燃烧焓等于的标准摩尔燃烧焓等于2525℃时℃时H 2O(g)O(g)的标准摩尔生成焓。
的标准摩尔生成焓。
的标准摩尔生成焓。
（（ ））3、稳定态单质的Δf H m Θ(800K)=0 (800K)=0 。
( )4、d U =nC v ,m d T 公式对一定量的理想气体的任何pVT 过程都适用。
过程都适用。
( ) ( )5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（（ ））6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（（ ））7、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W 也由过程决定。
也由过程决定。
( ) ( )8、焓的定义式H = U + pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
( ) ( )9、焓的增加量D H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。
等于该过程中体系从环境吸收的热量。
( ) ( )1010、一个绝热过程、一个绝热过程Q = 0 = 0，但体系的，但体系的，但体系的 D T 不一定为零。
物理化学实验下 思考题答案
磁化率的测定1．本试验在测定XM做了哪些近似处理?答：（1）疏忽了X反（2）X0=0（样品四周介质的体积磁化率）（3）H0=0(样品顶端磁场强度为0. 近似以为样品顶端就是试管顶端)2．为什么可以用莫尔盐来标定磁场强度？答：莫尔盐的XM仅与T有关,物资,物资稳固,构成固定,对磁场反响优越.3.样品的填充高度和密度以及在磁场中的地位有何请求？若样品的填充高度不敷,对测量成果有何影响？答：样品管与磁极中间线平齐,不与磁极接触,样品要慎密平均填实.若样品的填充高度不敷,则样品最上端处磁场强度不为零.（样品的填充高度距样品管口1-1.5cm处,样品要慎密平均填实.将样品吊挂在天平上,样品底部处于磁场强度最大区域【H】管顶则位于场强最弱甚至为0的区域,若样品的填充高度不敷,对样品处于磁场中的受力产生影响）三组分系统等温相图1. 试验为什么依据系统由清变浑的现象即可测定相界？答：各组分彼此互溶时,系统为均相,一旦系统正好不相容,则分相达到相界. 2.如衔接线不经由过程物系点,其原因可能是什么？答：（1）苯水分层不完整（2）苯.醋酸乙酸挥发（3）酚酞变色规模为碱性,经由过程NaOH滴定醋酸量偏高.3. 试验依据什么道理求出苯-乙酸-水系统衔接线？答：在苯和水含量肯定的前提下,互溶曲线上的点与醋酸量一一对应.电极的制备与原电池电动势的测定1. 电位差计.尺度电池.检流计及工作电池各有什么感化？若何呵护及精确运用？答：（1）电位差计是按照对消法测量道理设计的一种均衡式电学测量装配,能直接给出待测电池的电动势值,测准时电位差计按钮按下的时光应尽量短,以防止电流畅过而转变电极概况的均衡状况.（2）尺度电池是用来校准工作电流以标定抵偿电阻上的电位降.（3）检流计用来磨练电动势是否对消,在测量过程中,若发明检流计受到冲击,应敏捷按下短路按钮,以呵护检流计.检流计在搬动过程中,将分流器旋钮置于“短路”.（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的请求始终相一致.2. 参比电极应具备什么前提？它有什么功用？答(1)装配简略.可逆性高.制造便利.电势稳固.(2)以尺度氢电极(其电极电势划定为零)作为尺度,与待测电极构成一电池,所测电池电动势就是待测电极的电极电势.因为氢电极运用便利,经常运用别的一些易制备.电极电势稳固的电极作为参比电极,如：甘汞电极.3. 盐桥有什么感化？选用作盐桥的物资应有什么原则？答：（1）盐桥用来减小液体接界电势.（2）作盐桥的物资正负离子的迁徙数应接近;在运用温度规模内浓度要大;不克不及与两头电池溶液产生反响.4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中,有时检流计向一个偏向偏转,剖析原因.答：跟着反响的进行,导电才能很强的OH-离子逐渐被导电才能衰的CH3COO-离子所代替,致使溶液的电导逐渐减小.电极管中有气泡;电极的正负极接反;线路接触不良;工作电源电压与电位差计对电源的请求数据不一致等.在测量金属电极的电极电势时,金属电极要加以处理,以除去氧化膜.6. 若何使E测定精确？答：（1）电极管不克不及漏液.（2）准电池和待测电池极化,“尺度/未知选择”旋钮在“尺度”或“未知”地位的时光应尽可能的短.对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“尺度/未知选择”旋钮旋到,“未知”.（3）甘汞电极不必时浸泡在饱和氯化钾溶液中.（4对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应实时测量,防止再度被氧化.最大泡压法1毛细管尖端为何须须调节得恰与液面相切,不然对试验有何影响?2.张力时为什么要读最大压力差？答：若读中央某个压力差值,不克不及包管每次读压力差对应大小雷同气泡.因为跟着气泡的形成,曲率半径逐渐由大变小又变大,：当曲率半径等于毛细管半径时,气泡呈半球形,气泡曲率半径最小,△P 最大.3.假如气泡逸出的很快,或几个气泡一齐出,对试验成果有何影响?答：假如气泡逸出的很快,或几个气泡一齐出,即气泡形成时光太短,则吸附均衡就来不及在气泡概况树立起来,测得的概况张力也不克不及反应该浓度之真正的概况张力值4.为何要掌握气泡逸出速度？答：气泡逸出速度会影响气泡的大小,近而影响压力差值的大小,因而要包管测定过程中气泡逸出速度恒定.5.本试验须要在恒温下进行吗？为什么？答：须要恒温,因为概况张力的大小受温度的影响.6.哪些身分影响概况张力测定的成果？若何减小或清除这A些身分对试验的影响？答：温度.气泡逸出速度.毛细管是否清洁及毛细管的尖端是否与液面相切会影响测定成果.减小或清除这些身分引起误差的措施是：恒温.掌握气泡逸出速度恒定.毛细管清洁以及毛细管与液面相切7.试验时,为什么毛细管口应处于刚好接触溶液概况的地位？如拔出必定深度将对试验带来什么影响？答：削减测量P 误差,因为P 是气泡表里的压力差,在气泡形成的过程中,因为概况张力P r m ax = KP ,假如拔出必定深度,P m ax 2 max 的感化,凹液面产生一个指向液面外的附加压力△P,γ = 外还要斟酌拔出这段深度的静压力,使得?P max 的绝对值变大,概况张力也变大.8.对测量所用毛细管有什么请求？所用毛细管半径大小对试验有何影响？若毛细管不清洗清洁,会不会影响试验成果？答：毛细管必定要清洗清洁,管口平齐.所用毛细管半径大,所需压力小,测定误差增大,毛细管半径小,气泡易从毛细管成串持续冒出,泡压均衡时光短,压力计所读最大压力差不准.不清洁会影响试验成果,因为参加的正丁醇为概况活性剂,有杂质会影响正丁醇溶液的浓度,引起误差.9.概况张力为什么必须在恒温槽中进行测定？答案：因为概况张力与温度有关,温度升高,概况张力降低.粘度的测定和运用1.与奥氏粘度计比拟,乌氏粘度计有何长处？本试验可否用奥氏粘度计？答：（1）乌氏粘度计比奥氏粘度计增长了支管C,经由过程支管C使毛细管下端和上端同时与大气相通,溶液是在其本身重力感化下贱出的,故测定命据更精确.（2）本试验也能用去失落C管的奥氏粘度计,只是测定精度不高.C有何感化？除去支管C是否可测定粘度？答：（1）乌氏粘度计中支管C起与大气均衡的感化.（2）除去支管C也可以测定溶液的粘度,但是没有C支管使毛细管下端和上端同时与大气相通,F管中溶液重力的影响会影响流出毛细管的时光,导致测定成果精度差.3.乌粘度计的毛细管太粗或太细有什么缺陷？答：毛细管太粗流经时光短,轻易使读数误差增大.毛细管太细轻易造成堵塞. [η]来求算高聚物的分子量？它和纯溶剂粘度有无差别？答：（1）K与α的数值可经由过程其它绝对办法肯定,例如渗入渗出压法.光散射法等,从粘度法只能测定得[η].（2）[η]重要反应的是无穷稀释溶液中高聚物分子与溶剂分子之间的内摩擦感化,纯溶剂粘度反应的是溶剂分子之间的内摩擦感化.ηSP /C－C及lnηr / C－C作图缺a乏线性的原因？答：（1）温度摇动,（2）记时有误差,（3）每次参加水之后未混杂平均,使溶液的浓度不准,(4)G管溶液有泡沫,(4)测定过程中因为毛细管垂直产生转变以及微粒杂质局部堵塞毛细管而影响流经时光.乙酸在活性炭上的吸附比概况积的测定与哪些身分有关,为什么？答案：（1）试验过程中温度的变更会影响测定成果.（2）振荡时光,振荡过程太短会使吸附未达到均衡.（3）活性炭易吸潮,放在空气中没有保持湿润会影响测定成果.（4）溶液浓度配制不精确.试验四完整互溶双液系的均衡相图【思虑题】1. 该试验中,测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度是否须要保持一致？为什么？答：在该试验中,测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测定样品时折射仪的恒温温度应保持一致,因为温度不合,物资的折射率不合;并且测定样品的折射率后,要在工作曲线上查折射率对应的气液相构成.2. 过热现象对试验产生什么影响？如安在试验中尽可能防止？答：过热现象使得溶液沸点高于正常沸点.在本试验中,所用的电热丝较光滑,吸附的空气作为形成气泡的焦点,在正常沸点下即可沸腾,可防止过热现象. 3. 在持续测定法试验中,样品的参加量应十分精确吗？为什么？答：样品的参加量不必十分精确,因为测定样品的折射率后,要在工作曲线上查折射率对应的气液相构成..试验十六电极的制备与原电池电动势的测定【思虑题】1. 电位差计.尺度电池.检流计及工作电池各有什么感化？若何呵护及精确运用？答：（1）电位差计是按照对消法测量道理设计的一种均衡式电学测量装配,能直接给出待测电池的电动势值,测准时电位差计按钮按下的时光应尽量短,以防止电流畅过而转变电极概况的均衡状况.（2）尺度电池是用来校准工作电流以标定抵偿电阻上的电位降.（3）检流计用来磨练电动势是否对消,在测量过程中,若发明检流计受到冲击,应敏捷按下短路按钮,以呵护检流计.检流计在搬动过程中,将分流器旋钮置于“短路”.（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的请求始终相一致. 2. 参比电极应具备什么前提？它有什么功用？答：装配简略.可逆性高.制造便利.电势稳固.以尺度氢电极(其电极电势划定为零)作为尺度,与待测电极构成一电池,所测电池电动势就是待测电极的电极电势.因为氢电极运用便利,经常运用别的一些易制备.电极电势稳固的电极作为参比电极,如：甘汞电极.3. 盐桥有什么感化？选用作盐桥的物资应有什么原则？答：（1）盐桥用来减小液体接界电势.（2）作盐桥的物资正负离子的迁徙数应接近;在运用温度规模内浓度要大;不克不及与两头电池溶液产生反响.4. UJ34A型电位差计测定电动势过程中,有时检流计向一个偏向偏转,剖析原因.原因：电极管中有气泡;电极的正负极接反;线路接触不良;工作电源电压与电位差计对电源的请求数据不一致等.5. 在测量金属电极的电极电势时,金属电极要加以处理,以除去氧化膜.6. 若何使E测定精确？答：（1）电极管不克不及漏液.准电池和待测电池极化,“尺度/未知选择”旋钮在“尺度”或“未知”地位的时光应尽可能的短.对“待测溶液”应将读数盘预置到理论值后再将“尺度/未知选择”旋钮旋到,“未知”.甘汞电极不必时浸泡在饱和氯化钾溶液中.（4）对新制锌汞齐电极和新镀铜电极应实时测量,防止再度被氧化.试验二十一乙酸乙酯皂化反响1．为什么由·dm-3的NaOH溶液和·dm-3的CH3COONa溶液测得的电导率可以以为是κ0.κ∞？答：κ0是反响：CH3COOC2H5＋NaOH →CH3COONa＋C2H5OH 系统t=0时的电导率,但是CH3COOC2H5与NaOH混杂的刹时就已开端反响,因而混杂后第一时光测的κ也不是t=0时的电导率.依据CH3COOC2H5与NaOH体积和浓度都相等,二者混杂后浓度均稀释一倍,若疏忽CH3COOC2H5的电导率,·dm-3NaOH所测κ即为κ0.κ∞是上述反响t=时的电导率,当反响完整时,CH3COONa的浓度和t=0时NaOH浓度雷同,若疏忽C2H5OH的电导率,·dm-3的CH3COONa所测κ即为κ∞.反响物肇端浓度不相等,试问应如何盘算k值？答：若CH3COOC2H5溶液浓度a＞b（NaOH溶液浓度）,则其反响速度方程的积分式为a aκt+κ0(— -1) - κ0—b c aln = κ(a—b)t + ln—____ b bκt - κc —cC和κc分离为反响进行完整后系统中产品CH3COONa的浓度和电导率若a＞b时b =C, 若a b时a =C3．假如NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时,能d 否用此法求k值,为什么？答：不克不及.只有反响系统是很稀的水溶液,才可以为CH3COONa是全体电离的.反响前后Na+的浓度不变.跟着反响的进行,导电才能很强的OH-离子逐渐被导电才能衰的CH3COO-离子所代替,致使溶液的电导逐渐减小.可用电导率仪测量皂化反响过程中电导率随时光的变更,以跟踪反响物浓度随时光变更.被测溶液的电导是哪些离子的进献答：溶液的电导是OH-.Na+和CH3COO-离子的进献.运用浓度雷同的两种反响物？答：两种反响物的浓度雷同比不合的κt ~ t关系式简略.6．反响进行的过程中为何溶液的电导产生变更？答：跟着反响的进行,导电才能很强的OH-离子逐渐被导电才能衰的CH3COO-离子所代替,致使溶液的电导逐渐减小.试验三十粘度的测定和运用与奥氏粘度计比拟,乌氏粘度计有何长处？本试验可否用奥氏粘度计？答：（1）乌氏粘度计比奥氏粘度计增长了支管C,经由过程支管C使毛细管下端和上端同时与大气相通,溶液是在其本身重力感化下贱出的,故测定命据更精确.（2）本试验也能用去失落C管的奥氏粘度计,只是测定精度不高.乌氏粘度计中支管C有何感化？除去支管C是否可测定粘度？答：（1）乌氏粘度计中支管C起与大气均衡的感化.（2）除去支管C也可以测定溶液的粘度,但是没有C支管使毛细管下端和上端同时与大气相通,F管中溶液重力的影响会影响流出毛细管的时光,导致测定成果精度差.乌粘度计的毛细管太粗或太细有什么缺陷？答：毛细管太粗流经时光短,轻易使读数误差增大.毛细管太细轻易造成堵塞.为什么用[η]来求算高聚物的分子量？它和纯溶剂粘度有无差别？答：（1）K与α的数值可经由过程其它绝对办法肯定,例如渗入渗出压法.光散射法等,从粘度法只能测定得[η].（2）[η]重要反应的是无穷稀释溶液中高聚物分子与溶剂分子之间的内摩擦感化,纯溶剂粘度反应的是溶剂分子之间的内摩擦感化.剖析ηSP /C－C及lnηr / C－C作图缺a乏线性的原因？答：（1）温度摇动,（2）记时有误差,（3）每次参加水之后未混杂平均,使溶液的浓度不准,(4)G管溶液有泡沫,（5）测定过程中因为毛细管垂直产生转变以及微粒杂质局部堵塞毛细管而影响流经时光.。
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一、判断题（正确打“√”，错误打“×”）1、理想气体分子之间无相互作用力，分子本身不占有体积。
(√ )2、催化剂能改变一反应的平衡常数。
(× )3、只有基元反应的级数才是正整数。
( × )4、阿累尼乌斯活化能与温度有关。
(× )5、标准氢电极的电极电势为零是人为规定的。
( √ )6、r ±值仅取决于离子强度的大小。
(× )7、质量作用定律只适用于基元反应。
(√ )8、测量出来的电池电动势E 有可能是负的。
(× )9、催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间。
( √ )10、E θ是所有参加反应的物质的活度都等于1时的电池电动势，称为标准电动势.(√)11、符合质量作用定律的反应方程均为基元反应.( × )12、反应级数n 可以是简单的级数0，1，2，3级，也可以是分数或负数(√) 13、一级反应，半衰期是一个与反应物起始浓度无关的常数(√ ) 14、E 与参加反应的物质的活度、温度、E θ有关系(√ ) 15、E 是强度量( √ )16、对峙反应的特点：正、逆速率系数之比等于平衡常数K =k 1/k -1( √ ) 17、几个平行反应的活化能往往不同，温度升高有利于活化能大的反应；温度降低则有利于活化能小的反应。
(√ ) 18、电导测定用高频交流电源( √ )19、D-H 公式只适用于强电解质的稀溶液；(√ )20、不同价型电解质， γ± (低价型) > γ± (高价型) (√ ) 二、选择填空1、有关催化剂不正确的概念是（ CD ） A 催化剂能缩短化学反应达到平衡的时间；B 催化剂参与了化学反应；C 催化剂能改变一反应的平衡常数；D 催化剂只能使反应速度加快。
2、在一定T 、P 下，任何气体在固体表面上吸附过程的△H 必然是（ C ） A ﹥0， B =0，C ＜0， D 无法确定。
3、H +和OH –的迁移率比其它离子都大的多，其原因是（ D ） A 是由电离而产生的；B H +的体积特别小；C 以水化离子存在；D 氢键作用造成链传递方式。
4、以下是标准氢电极的说法，正确的是（ B ） A 只能作负极；B 标准氢电极的电极电势为零是人为规定的；C Pt|（H 2/ H +）是标准氢电极；D Pt|（H 2/OH –）是标准氢电极； 5、以下说法正确的是（ D ） A 反应级数是微观量；B 写出反应方程式就可以知道反应总级数；装订线C 只有基元反应的级数才是正整数；D 总级数为零的零级反应一定不是基元反应。
6、298K时，对0.5mol dm-3KCl溶液加水稀释，则溶液电导率κ与摩尔电导率Λm值变化为（ C ）A κ及Λm 均增大；B κ及Λm均降低；C κ降低Λm 增大；D κ增大Λm降低。
7、反应aA=eE的速率之间的关系是（ C ）A (1/a)(dCA /dt) = (1/e)(dCE/dt)B - (dCA /dt) = (dCE/dt)C - e (dCA /dt) = a (dCE/dt)D (a/e)(dCA /dt) = (dCE/dt)8、定温下，各电极的标准电极电势是电极（ B ）电势A 绝对；B 反应各物质活度均为1时与标准氢电极相比的；C与标准氢电极相比的；D 以上三种说法皆不正确。
9、气体在固体表面上的吸附如果是物理吸附，其吸附的特点是（ A ）A 吸附力是范德华力；B 有选择性反应；C 覆盖层是单分子层；D 吸附速率较慢。
10、对2 H2+O2=2 H2O反应，反应进度ξ=1mol是表示（ B ）A 有1molH2O生成；B 完成了1单位的化学反应；C完成了2单位的化学反应D 指单位时间内生成1mol的H2O11、对平均活度系数r±，理解正确的是（ D ）A r±值仅取决于离子强度的大小；B 弱电解质溶液r±小于1；C 强电解质溶液r±大于1；D 当浓度趋向于0时，r±趋向于1。
12、下列各式可能为基元反应的是（ C ）ACH3CHO=CH4+CO r=kC2(CH3CHO)；B2NO+2H2=N2+H2O r=kC2(NO)C(H2)；CH2+2I=2HI r=kC2 (I)C (H2)；DCO+NO2=CO2+NO r=KC (NO2)。
13、有关离子迁移数的说法，正确的是（ A ）A ti是i离子传递电量与总电量的比值；B 溶液呈电中性，故t+=t-C 浓度一定时，同种离子的迁移数一定相等；D 温度一定时，同种离子的迁移数一定相等；14、真实气体在（ D ）的条件下，其行为与理想气体相近。
A 高温高压；B 低温低压；C 低温高压；D 高温低压；15、气体在固体表面上的吸附如果是物理吸附，其吸附的特点是（ D ）A 吸附力是范德华力；B 有选择性反应；C 覆盖层是单分子层；D 吸附速率较慢。
16、对平均活度系数r±，理解正确的是（ A ）A r±值仅取决于离子强度的大小； B 弱电解质溶液r±小于1；C 强电解质溶液r±大于1； D 当浓度趋向于0时，r±趋向于1。
17、反应aA=eE的速率之间的关系是（ B ）A (1/a)(dCA /dt) = (1/e)(dCE/dt)B - (dCA /dt) = (dCE/dt)C - e (dCA /dt) = a (dCE/dt)D (a/e)(dCA /dt) = (dCE/dt)18、有关离子迁移数的说法，正确的是（ A ）A ti是i离子传递电量与总电量的比值；B 溶液呈电中性，故t+=t-C 浓度一定时，同种离子的迁移数一定相等；D 温度一定时，同种离子的迁移数一定相等。
11、科尔劳斯的离子独立运动定律适用于：（ D ）A、所有电解质的水溶液B、强电解质的水溶液C、弱电解质的水溶液D、溶液浓度不太大的水溶液12、在基元反应中 :（ D ）A、反应级数总是大于反应分子数B、反应级数总是小于反应分子数C、反应级数和反应分子数总是一致的D、反应级数不一定与反应分子数总是一致的13、测得25℃时饱和AgCL溶液的电导率为3.41×10-4S/m，所用水的电导率为1.6×10-4S/m。
则AgCL溶液的净电导率为：（ A ）A、1.81×10-4S/mB、2.04×10-4S/mC、1.5×10-4S/mD、3.00×10-4S/m14、某反应的速度为K=0.0462h-1，又初始浓度为0.100mol/L，则该反应的半衰期t1/2为：（ B ）A、2016hB、15.0hC、2.65hD、25.0hE、31.0h15、在描述一级反应特征时，哪一点是不正确的：（ B ）A、㏑C对时间t作图为一直线B、半衰期与反应物起始浓度成反比。
C、反应物消耗的原分数相同时所需时间一样（同一反应）D、速度常数的单位为（时间）-1E、半衰期t1/2与浓度a无关16、夏季有时旱无雨，甚至天空有乌云但不下雨，从表面化学的角度来看其原因是：（ C ）A 、天空温度太高B 、天空中空气稀薄C 、形成乌云的水滴半径太小。
D 、天空湿度太低 17、将水银滴在玻璃板上，平衡时其接触角：（ B ） A 、00～900之间 B 、900～1800之间 C 、00 D 、180018、朗格茂等温吸附理论中最基本的假设是：（ D ） A 、固体表面的不均匀性 B 、分子间可以相互利用 C 、吸附是多分子层的 D 、吸附是单分子层的19、将0.012L-1，0.02mol.L-1KCL 溶液和100L-1，0.005 mol.L-1AgNO3溶液混合成的溶胶，在外电场作用下胶粒将：（ A ）A 、向正极移动B 、向负极移动C 、不作定向移动D 、静止不动 21、8、以下说法不正确的是（ C ） A 水有表面张力； B 水的表面张力和温度有关； C 固体没有表面张力； D 水的表面张力和压力有关。
22、肥皂泡上所受到的附加压力为多少？（ D ） A γ/r ； B 2γ/r ； C 3γ/r ； D 4γ/r 。
三、计算1、已知250C 时φ0(Fe 3+/ Fe) =-0.036V ，φ0(Fe 3+/ Fe 2+) =-0.770V 求250C 时电极Fe 2+|Fe 的标准电极电势φ0(Fe 2+/ Fe)。
解：上述各电极的电极反应分别为Fe 3+ + 3e - = Fe （1） Fe 3+ + e - = Fe 2+ （2） Fe 2+ + 2e - = Fe （3） 显然，（3）=（1）-（2），因此 ()()()r m r m r m 31-2G G G ∆=∆∆()()()2332-2Fe |Fe -3Fe |Fe Fe |Fe E F E F E F++++=+()()()()33223Fe |Fe Fe |Fe Fe|Fe 230.0360.77020.439VE E E ++++-=⨯--==-2、0.01mol dm -3醋酸水溶液在250C 时的摩尔电导率为1.62×10-3S m 2 mol –1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m 2 mol –1计算（1）醋酸水溶液在250C ，0.01mol dm -3时的pH 值。
（2）250C ，0.001mol dm -3 醋酸水溶液的摩尔电导率和pH 值。
-2-32-1m κ 1.6210Λ===1.6210(S.m .mol )c 0.01⨯⨯⨯1000+--4m H ,m Ac ,mΛ=λ+λ=(349.82+40.9)10∞∞∞⨯).mol (S.m 103.91-122-⨯=-3m -2m Λ 1.6210α===0.0451Λ 3.9110∞⨯⨯ pH =-lg(αc)=-lg(0.0451)=3.38⨯0.0122c c α0.010.045k ==1-α1-0.045⨯-5-3=1.0810(mol.dm )⨯答案:（1）pH=3.38；（2）摩尔电导率=0.520×10-3S m 2 mol –1 pH=3.88 参考：P 56习题12、291 K 时，已知KCl 和NaCl 的无限稀释摩尔电导率分别为∞Λm （KCl ）＝1.2965×10－2 S ．m 2·mol -1和∞Λm (NaCl)＝1.0860×10-2 S ．m 2·mol －1，K +和Na +的迁移数分别为t K+＝0.496，t Na+＝0.397。
试求在291 K 和无限稀释时： (1)KCI 溶液中K +和Cl -的离子摩尔电导率；(2)NaCl 溶液中Na +和C1-的离子摩尔电导率。