(第3课时 铁的重要化合物)课时作业1

第二节 几种重要的金属化合物 （第3课时 铁的重要化合物）

【学习目标】

1、了解FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4的性质和应用。 【学习重点】

2、掌握Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。 【学习难点】

3、掌握Fe 2+

、Fe 3+

的检验及相互转化。 〖实验探究2〗铁盐和亚铁盐的检验和转化

完成课本P61“实验3－10”和“科学探究”，探究、交流如下问题。 （1）小结Fe 3+

和Fe 2+

检验方法：

（2）Fe 2+

和Fe 3+

以及Fe 的互相转化：尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式 1、 2、 3、 4、 5、 6、

课堂练习

1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ） A ．FeCl 3 AlCl 3 B ．NaCl BaCl 2

C ．MgCl 2 CuCl 2

D ．FeCl 2 FeCl 3

2、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁，为除去杂，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ）A ．锌粉

B ．镁粉

C ．铁粉

D ． 铝粉

3、要证明某溶液中不含Fe 3+

而可能含有Fe 2+

。进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ）

① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性KMnO 4溶液 ③ 加入少量NH 4SCN A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③ 4、为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A ．NaOH

溶液 B ．铁片 C ．KSCN 溶液 D ．石蕊溶液 5、下列离子方程式书写正确．．

的是（ ） A ．铁与盐酸反应：2 Fe+6H +

==2 Fe 3+

+3H 2↑ B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl 2+Cl 2=2 FeCl 3 C ．氯化铁溶液中加入铁粉：++

=+232Fe Fe Fe

D ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应： Fe 3+

+3OH －

== Fe(OH)3↓

6、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( )

A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液

7、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红

褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）

A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2； FeO

C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3； Fe(OH)3

8、下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A．Fe3＋、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、H+、NO3－、SO42－

C．Fe2＋、Fe3＋、Na+、NO3－D．Fe2＋、NH4+、Cl－、OH－

9、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试

剂，这种试剂是（）

A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl

10、把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和为反应的Fe3+的物质的量之比为（）

A．1：1 B．1：2 C．2：3D．3：2