高中化学方程式和离子方程式配平专题(精选课件)
高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件
1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)＝n(还原剂)×变价原子个 数×化合价变化值(高价-低价)。
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
1.配平下列方程式。
(1)________MnO
－ 4
＋
________Fe2
＋
＋
________H
＋
===________Mn2
＋
＋
________Fe3＋＋________H2O
(2)________(NH4)2Cr2O7===________N2↑＋________Cr2O3＋________H2O
答案 (2)2Bi2S3＋9O2=高==温==2Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
2.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化 学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工 序发生反应的离子方程式为_____________________________________。
高中化学-人教版高一必修1第二章第三节氧化还原(4氧化还原反应的配平和计算
氧化还原反应方程式 配平及计算
课时
回顾 化学方程式的配平
1Fe2O3
+3
高温
CO== 2 Fe+
3 CO2
方法：观察法
原理：质量守恒定律
缺点：只适用于简单的化学方程式，耗时！
化合价升降配平法
一、化合价升降配平法
只适用于氧化还原反应
（一）、氧化还原反应方程式配平的三大原则：
质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）
练一练
题型一：氧化剂还原剂比例
在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中,氧化剂
还原剂比为( C)
A.8∶3 C.2∶3
B.3∶2 D.2∶1
例3、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2பைடு நூலகம்2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完 全转化为Cl－离子，则该反应中转移的电子数是—0—.0—2N—A
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4、在某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、 NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之 比为1:3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧 化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
0
+5
3 Cu + 8 HNO3
+2 +5
+2
3Cu(NO3)2 + 2NO + 4 H2O
化合价降低3 ×2
练习： KMnO4 + HCl —— MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
【高中化学】氧化还原反应方程式配平PPT课件
FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
+2 -1 0 +3 -2
4 FeS
11 O —— 2 Fe O + 8 SO + 2 2 2 3 2
+4 -2
↑1+2*5=11 ↓2*2=4
整体法：一种物质中有多种元素的化合价改变，把这 种物质作为一整体标出化合价升降数再配平：
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
第7讲氧化还原反应方程式的配平、电子守恒法的应用-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
提升关键能力 应对命题方式 命题方式1 提取流程信息 1．以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出“酸溶1”发生反应的化学方程式： _C_u_S_＋__M__n_O__2＋__2_H__2S_O__4_=_=_=_M__n_S_O_4_＋__S_＋__2_H_2_O_＋__C__u_S_O_4___。
H2O。
3．配平下列化学方程式。 (1) 3 S＋ 6 KOH=== 2 K2S＋ 1 K2SO3＋ 3 H2O。 (2) 2 P4＋ 9 KOH＋ 3 H2O=== 3 K3PO4＋ 5 PH3。
命题方式 2 氧化还原反应方程式的缺项配平 4．将 NaBiO3 固体(黄色，微溶)加入 MnSO4 和 H2SO4 的混合溶液里， 加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：
阅读上述文献资料，回答下列问题： (1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外， 还生成三种稳定的单质。该反应的化学方程式为 _K__4[_F_e_(_C_N_)_6_]=_=_△=_=__=_4_K_C_N__＋__F_e_＋__2_C_＋__N__2↑_______________________。
O，故应补 H＋，而方程式右边少 O，故应补 H2O。
5NaBiO3＋2Mn2+＋
H＋―→5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－ 4 ＋
H2O
第三步，利用质量守恒及电荷守恒确定缺项物质及其他物质的化学计
量数。
5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===5Na＋＋5Bi3+＋2MnO－4 ＋7H2O
反思归纳： 1．方程式配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左 边反应物着手配平。 (2)歧化反应从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边 着手配平。
高中化学方程式和离子方程式配平专题
离子方程式和化学方程式专题方程式配平时,其配平必须按以下四步顺序进行;第一步：依据电子得失守恒,配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；第二步：依据电荷守恒,配定各离子的化学计量数；第三步：依据质量守恒,配定其他分子的化学计量数；第四步：检查约简或化整化学计量数,将单线改等号,加上反应条件、沉淀或气体符号;氧化还原型离子方程式的书写和配平时,题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物,还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项;在添加缺项时应注意：1要判断添加的缺项一般是反应介质;如酸H+、碱OH－或水H2O等,需要根据反应的具体情况判断添加;2H+和OH－不可能添加在同一边,因H+和OH－不可能大量共存;3若反应物中添加H+或OH－离子,则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水,则生成物中往往需添加H+或OH－离子;4添加H+或OH－离子时,不必考虑与反应物能否共存,但一定要考虑与生成物能否共存,不能共存,就不能添加;例题：例1配平离子方程式： Fe2++ ClO－+ —— Fe3++ FeOH3+ Cl－例2配平离子方程式： MnO4－+ Fe3O4+ —— Fe3++ Mn2++化学方程式：1．下列化学方程式配平正确的是A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2OB 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2OC 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2OD 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应1 KMnO4＋ SO2＋ H2O－ MnSO4＋ K2SO4＋ H2SO42 KMnO4＋ K2SO3＋ H2O－ MnO2＋ K2SO4＋ KOH3 KMnO4＋ KNO2＋－ MnSO4＋ K2SO4＋ KNO3＋ H2O3．配平下列以CrⅥ为氧化剂的氧化－还原反应1 K 2Cr 2O 7＋ C ＋ H 2SO 4－ K 2SO 4＋ Cr 2SO 43＋ CO 2＋ H 2O2 KI ＋ K 2CrO 4＋ HCl － CrCl 3＋ KCl ＋ I 2＋ H 2O 4．配平下列氧化－还原反应 1 KNO 2－ K 2O ＋ NO ＋ O 22 P ＋ KOH ＋ H 2O － PH 3＋ KH 2PO 23 FeS 2＋ CuSO 4＋ H 2O － FeSO 4＋ Cu 2S ＋ H 2SO4 4 P ＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 45 P ＋ CuSO 4＋ H 2O － Cu 3P ＋ H 3PO 4＋ H 2SO 46 HClO 3＋ P 4＋ H 2O － HCl ＋ H 3PO 47 FeOH 3＋ NaOH ＋ Cl 2－ Na 2FeO 4＋ NaCl ＋ H 2O 8 KI ＋ H 2SO 4－ I 2＋ H 2S ＋ KHSO 4＋ H 2O 9 PbO 2＋ H 2SO 4－ PbSO 4＋ O 2＋ H 2O10 AsH 3＋ AgNO 3＋ H 2O － As 2O 3＋ Ag ＋ HNO 3 11 NH 4ClO 4－ N 2↑＋ HCl ↑＋ O 2↑＋ H 2O 12 NH 4NO 3－ N 2＋ NO 2＋ H 2O 13 NH 4NO 3－ N 2＋ HNO 3＋ H 2O 14 S ＋ KOH － K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 15 NO 2＋ NaOH － NaNO 2＋ NaNO 3＋ H 2O 16 F 2＋ NH 3－ NH 4F ＋ N 2 17 FeS 2＋ O 2－ Fe 2O 3＋ SO 218 CuIO 32＋ KI ＋ H 2SO 4－ CuI ↓＋ I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O 离子方程式：1. MnO 4－+ H 2O 2+= Mn 2++ O 2+ H 2O2. PbO 2+ Mn 2++ H += Pb 2++ MnO 4－+3. MnO 4－+ H 2S+ = Mn 2++ S+ H 2O4. Cr 2O 72－+ I －+ = Cr 3++ I 2+ 6. Fe 3++ Mn 2++ H 2O= MnO 2+ Fe 2++ 7. CrO 42－+ S 2－+ = CrOH 3+ S 2O 32－+ 8. Cr 2O 72－+ H 2O 2+ = Cr 3++ O 2 + H 2O 9. BiO 3－+ Mn 2++ = MnO 4－+ Bi 3++答案：例16Fe2++3ClO－+3H2O==4Fe3++2FeOH3↓+3Cl－例2MnO4－+5Fe3O4+48 H+==15Fe3++Mn2++24H2O2.12 5 2 2 1 2 22 3 1 2 3 2 32 5 3H2SO4 2 1 5 33. 12 3 8 2 2 3 8 26 2 16 2 10 3 84.14 2 4 3 24 3 3 1 3 35 14 12 5 7 12 42 5 8 5 2 5511 15 24 5 6 15 610 3 18 10 12 72 10 3 2 6 8 88 9 4 1 8 4 92 2 2 1 2 102 12 3 1 12 12 114 2 4 5 6 124 3 2 8135 4 2 9143 6 2 1 3 152 2 1 1 1 163 8 6 1 174 11 2 8182 24 12 2 13 12 12－+ 5H2O2+6 H+=2Mn2++5 O2+ 8H2O+ 2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+ 2 H2O－+ 5H2S+6 H+ =2Mn2++ 5S+8H2O－+6I－+14H+ = 2Cr3++ 3 I2+7 H2O6．2Fe3++ Mn2++ 2H2O= MnO2+2Fe2++4 H+－+ 6S2－+23 H2O = 8CrOH3+ 3S2O32－+22 OH－－+3H2O2+8 H+ =2Cr3++3O2 +7H2O－+2Mn2++14 H+ = 2MnO4－+5Bi3++7H2O。
高考化学一轮复习专题课件：氧化还原方程式的配平和计算
(4) 2 MnO4- + 5 H2O2+ 6H+ 2 Mn2++ 5 O2↑+ 8 H2O
(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有 Al2O3、C、
N2、AlN、CO。请将 AlN 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。
Al2 + 3 C + O3
N —— 2 AlN+ 3 CO
(4)化合物 K2FeO4 可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂,可由 FeCl3 和 KClO 在强碱性条 件下
反应制得,其反应的离子方程式为
。
考点互动探究
方法小结 缺项氧化还原反应方程式的配平 (1)方法 先用“化合价升降法”配平含有变化元素的物质的化学计量数,然后由原子守恒确定未知 物,再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则
的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 可被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4,则元素 Cr 在还
原产物中的化合价为 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
考点互动探究
[答案] B [解析] 题目中指出被还原的元素是 Cr,则得电子的物质必是 K2Cr2O7,失电子的物质 一定是 Na2SO3,其中 S 的化合价从+4→+6;而 Cr 的化合价将从+6→+n(设化合价为 +n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律,有 0.05 mol·L-1×0.024 L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n),解得 n=3。
考点互动探究
方法技巧 氧化还原反应方程式的配平技巧 1.逆向配平法:适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应型的氧化还原 反应。 先确定生成物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。 2.奇数配偶法:适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。如 S+C+KNO3 CO2↑+N2↑+K2S,反应物 KNO3 中三种元素原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子 数均为偶数,故可将 KNO3 乘以 2,然后用观察法配平得:S+3C+2KNO3 3CO2↑+N2↑+K2S。 3.整体配平法:如果反应物中某物质各元素化合价同升或同降,可将其作为一个整体找出 化合价升降总数,再根据化合价升降法进行配平。
氧化还原反应的离子方程式的配平及书写ppt课件
——氧化还原反应的离子方程式的书写
• (1)Cu与浓HNO3的反应 • (2)Cu与稀HNO3的反应 • (3)Cu与稀HNO3的反应生成N2O • (4)Cu与稀HNO3的反应生成N2 • (5)Cu与稀HNO3的反应生成NH4NO3 • (6)Cu2O与稀HNO3的反应
(4)FeI2与Cl2溶液反应 Cl2少量：________________________________ ； Cl2过量：________________________________。
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• (29)Cl2通入到NaOH溶液中，生成物中有ClO－和 ClO3－，且两者的物质的量之比为2:1
• (30) 配平离子方程式
Al＋NO3－＋OH－→AlO2－ ＋NH3＋N2＋H2O 反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，
有关过量与不足的氧化还原反应离子方程式
(1)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：________________________________ ； 稀HNO3过量：___________________________ 。
PH3气体 • (23) ClO－离子在碱性条件下可以将Cr(OH)4－ 氧化
为CrO42- 其自身被还原为Cl－
• (24)向漂白液（碱性）中通入SO2 • (25)向漂白粉溶液（碱性）中通入SO2 • (26) Na2O2溶液与H218O反应 • (27) Na218O2溶液与H2O反应
• (28) Fe与浓HNO3反应生成NO和NO2，且两者物质 的量之比为1:2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• (7)FeO与稀HNO3的反应 • (8)Fe3O4与稀HNO3的反应 • (9)Fe(OH)3胶体与HI反应 • (10)MnO2与浓HCl反应 • (11) KMnO4与浓HCl反应 • (12) 酸性KMnO4与H2O2反应
离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
高中化学4 离子反应 离子方程式的书写-课件 2021届高三高考化学一轮复习(共38张PPT)
难点突破
★电解质溶液的导电原理
3.同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属
导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导
电能力强弱顺序是 ( A )
A．b＞a＞c
B．a＝b＝c
C．c＞a＞b
D．b＞c＞a
3．电离 电离方程式
(1)电离的定义和条件
定义
-
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动的离子的过程
易错辨析
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)金属能导电，所以金属是电解质( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质
( ×) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解 质( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质( × ) (6)强电解质溶液导电性比弱电解质溶液导电性强( × ) (7)弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子( √ ) (8)强电解质都是离子化合物 ( × )
NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3- H++CO32-
④强酸的酸式盐如NaHSO4完全电离， 但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的。
熔融状态时：NaHSO4=Na++HSO4溶于水时：NaHSO4=Na++H++SO42-
⑤两性氢氧化物双向电离 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
随堂练习
完成下列反应的离子方程式： (1)醋酸与氨水混合 _C_H__3C__O_O__H_＋__N__H_3_·_H_2_O__=_=_C_H__3C__O_O__－_＋__N_H__＋ 4_＋__H_2_O__。 (2)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 H__S_O__－3 _＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__S_O__2_↑_____________________。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 __M__g_O_＋__2_H__＋_=_=_=_H__2_O_＋__M__g_2_＋___________________。 (4)碳酸锌溶于稀硝酸中 _Z_n_C__O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_Z__n_2＋__＋__H_2_O__＋__C_O__2↑____________。 (5)石灰乳与Na2CO3溶液反应 _C__a_(O__H_)_2_＋__C_O__23－_=_=_=__C_a_C_O__3_＋__2_O_H__－_____________。
高考化学一轮总复习课件-氧化还原反应方程式的配平及计算
－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
H2 S
失去2e－×3
0
S
＋5
＋
HNO3
得到3e－×2
＋2
NO↑
故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。
第2步
—
按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据 得失电子守恒配平上述四种物质
第3步
—
根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、 OH－或H2O等
第4步 — 根据质量守恒配平反应方程式
[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离 子方程式是 ____________________________________ ____________________ ____________________________________ ______________________________。
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
第一章 第三节 第4课时 氧化还原反应方程式的配平-2024-2025学年高中化学必修第一册教学课件
对点训练
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
2.(2022·吉林延边高一期末)“民以食为天，食以安为先”。人们如果误
食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化 合价为
A.－1
B.＋1
√C.＋3
D.＋5
NaNO2中Na为＋1价，O为－2价，设N元素的化合价为x，化合物中正 负化合价代数和为零，则有(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，解得x＝＋3。
(4)根据原子守恒配平其他物质的化学计量数。 3H2O2＋2H2CrO4——3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O (5)查守恒：原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注 反应条件。 3H2O2＋2H2CrO4===3O2↑＋2Cr(OH)3↓＋2H2O
配平下列化学方程式。 (1)__2__Mg＋__1__CO2=点==燃== __1__C＋__2__MgO (2)__5__Na2SO3 ＋ __2__KIO3 ＋ __1__H2SO4===__5__Na2SO4 ＋ __1__K2SO4 ＋__1__I2＋__1__H2O
第一章 第三节
第4课时 氧化还原反应方程式的配平
核心素养 发展目标
1.掌握氧化还原反应方程式配平的依据，学会配平氧化还原反应方程式的一般 步骤。
2.掌握配平氧化还原反应方程式的常用技巧。
内容索引
一、正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤 二、配平氧化还原反应方程式的常用技巧
一
正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤
△ =====
____K2S＋____K2SO3＋____H2O
分析：硫单质既是氧化剂又是还原剂，K2S是 )化合价的变化，生成“1个K2S”化合价 降低2 价，生成 “1个 K2SO3”化合价 升高4 价，化合价变化的最小公倍数为 4 ，因而K2S 化学计量数为 2 ，K2SO3的化学计量数为 1 。 (2)根据S原子守恒确定单质硫的化学计量数为 3 。
高三化学第一轮复习氧化还原反应方程式的配平课件
3、配平技巧 (1)部分氧化还原反应： 化学计量数分两部分：作氧化剂或还原剂，
和参加非氧化还原反应的。
(2)自身氧化还原反应：逆向配平 (3)缺项配平：
先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后 由质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的 化学式（分子或离子）。
注意:缺项一般为H+、OH-、H2O、H2O2。 但酸性溶液中不能为OH- ；碱性溶液中不 能H+ 。
实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量
之比为（
A）
A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:9
3.(06上海)
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平 的化学方程式。
__F_e__S_O_4_+_H+_N_O__3_→__F_e_(_N→O_3_)3_+_F__e_2(_S__O+4_)3_+_N__2_O_+_H__2+O_
+2H2O＝ BO2- +4H2↑
再根据（1）中可知，水是氧化剂，且电离出来的氢离子浓度小， 若c(H+)大，可加快NaBH4与H2O之间得失电子能力，又因为BO2溶液水解呈碱性，所以在酸性溶液中反应速率加快。
由（1）和（2）回答可知，在中性或酸性溶液中，BH4-与H2O 能剧烈反应，为了抑制BH4-与H2O反应，促使BH4- 与Au3+反应，显 而 易 见 ， 只 有 在 碱 性 条 件 下 进 行 。 即 ： 8Au3++ 3BH4-+24OH- ＝ 8Au+3BO2- +18H2O
高考化学一轮复习课件：第2章+第5节+氧化还原反应的规律、配平与计算
则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为( )
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
解析：选 B。1 mol Cr3＋反应可生成 0.5 mol Cr2O27－，失去 3 mol 电子，1 mol PbO2 得到 2 mol 电子生成 Pb2＋，根据得失电子守 恒可知，1 mol Cr3＋反应失去 3 mol 电子需 1.5 mol PbO2。
题组三 缺项配平类
3．(1)____ClO－ 3 ＋____Fe2＋＋____===____Cl－＋____Fe3＋＋____
(2)____ClO
－
＋
____Fe(OH)3
＋
____===__4
＋
______H2O
(3)____MnO
－
4
＋
____H2O2
＋
____===____Mn2
2．守恒法解题的思维流程 (1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学 式中的原子个数)。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价 原子个数×化合价变化值。
考点三 守恒思想在化学计算中的应用
1．守恒法解题的指导思想 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即 得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态 和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速 获得正确结果。
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高中化学方程式和离子方程式
配平专题
离子方程式和化学方程式专题方程式配平时,其配平必须按以下四步顺序进行.
第一步：依据电子得失守恒，配定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数;
第二步：依据电荷守恒，配定各离子的化学计量数；
第三步:依据质量守恒,配定其他分子的化学计量数；
第四步：检查约简或化整化学计量数,将单线改等号,加上反应条件、沉淀或气体符号。
氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，还要在第二步之前添加反应物或生成物中的缺项。
在添加缺项时应注意：...文档交流仅供参考...
１)要判断添加的缺项一般是反应介质。
如酸（H+)、碱（OH －)或水（H
2O）等,需要根据反应的具体情况判断添加。
...文档交流仅供参考...
2）H+和OH－不可能添加在同一边,因H+和ＯH-不可能大量共存。
3）若反应物中添加H＋或ＯH-离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，则生成物中往往需添加H＋或OH－离子。
...文档交流仅供参考...
4)添加H+或OH—离子时，不必考虑与反应物能否共存，但
一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。
...文档
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例题：
［例1］配平离子方程式： Fe2＋+ CｌＯ-+ ——
Ｆe3++ Fe（ＯH）3 + Cl－...文档交流仅供参考...
［例2］配平离子方程式：ＭｎO４-+ Fｅ3O4+ —— Fe3＋+ Mn２＋+ ...文档交流仅供参考...
化学方程式：
1．下列化学方程式配平正确的是
A 2KMnO４＋11H2Ｓ＋5Ｈ2ＳO４=Ｋ2SO4+2MnSO4＋13Ｓ
↓+16Ｈ２Ｏ
B 2ＫＭnO4+8Ｈ２S+4H2SO4=K2SO４＋2MnＳO4+9S↓+12H2O
C ２ＫMnO4＋5H2Ｓ+3H２SＯ４=K2SO4+2ＭnＳO4+Ｓ↓+4Ｈ
２O
Ｄ２KMnO4＋５Ｈ2S+3H2ＳO４=Ｋ2SO４＋2MnSO４+５
S↓+8H２Ｏ
2．配平下列以KＭｎＯ4为氧化剂的氧化－还原反应
（１）KMｎO4＋ＳO2+ H2Ｏ－MnＳO4+ K2ＳO４＋ H2ＳO4...文档交流仅供参考...
（2) ＫＭnO4+ K2SO3+ H２Ｏ- MｎO2＋
Ｋ2SＯ4+ ＫOH...文档交流仅供参考...
（3）ＫMｎO4＋KNＯ2＋－Ｍ
nSＯ4+ K２SO4＋ KNO3＋ H2O...文档交流仅供参考...
3.配平下列以Ｃr（Ⅵ)为氧化剂的氧化－还原反应
（１) Ｋ2Cr2Ｏ７＋Ｃ＋H2SO４- Ｋ2SO４＋
Cr2（SO４)3+ CO２＋H2O...文档交流仅供参考...
(2） KI＋ K２CrO4＋ HCｌ- CｒCl3+ K
Ｃl＋I2＋H2O...文档交流仅供参考...
４。
配平下列氧化－还原反应
（1） KNO2- Ｋ2Ｏ+ NＯ+ O２
(2） P＋ KOH+ H2O－ PH3＋ＫH2PO2
（3） FeS2+ CuSO4+ H2O－ FｅSO4＋Ｃ
u2S＋ H2SO4...文档交流仅供参考...
（4）P＋ＣｕＳＯ4＋H２Ｏ－Cｕ+ H3PO4+ H2SＯ4...文档交流仅供参考...
(５）P＋CuＳＯ4＋H2Ｏ－Cu3P＋
H3PO４＋ H２SO４...文档交流仅供参考...
（6）HＣｌO3＋P４＋Ｈ2Ｏ—HCｌ+ Ｈ3PＯ４
（7） Fe(OH)3＋ NaOＨ＋ Cｌ2—Na2FｅＯ
4＋ NaCl＋ H2O...文档交流仅供参考...
(8) KI+ Ｈ２SＯ4－ I2＋ H2S+ KHSO４
＋ H2O...文档交流仅供参考...
(９) PbO2+ H2SO４－ PbＳO4+ Ｏ2＋ H2O
（１0） AsH3＋ＡgNＯ３＋H2O－Ａs2O3＋
Ａg＋ＨNO3...文档交流仅供参考...
(1１）NH4ClO4- N2↑＋HCl↑+ O2↑＋
H2O
（1２) ＮH4NＯ３－Ｎ２＋ＮO2+ Ｈ2O
（１３） NH４NO3－N2＋ HＮO3＋ H2O
(１４) S＋KOＨ－K2S＋K2ＳO３＋
H2Ｏ
（15） NO2＋NａＯH- ＮａNO2+ NaNO３
+ H２Ｏ
（16）Ｆ2+ ＮH3—NH4F+ N2
(17) FeＳ2＋O2－Fe２O3＋ SO２
（１８） Cu(IO３）2+ ＫＩ＋ H２SO４—ＣuI
↓＋I2+ Ｋ2SO4+ Ｈ2O...文档交流仅供参考...
离子方程式：
1. MnO4－+ H2O2+= Mn2+＋ O2＋ H
２O
2．ＰbO2+ Mn2+＋ H+= Pb2＋+ MnO4-+
3. MnＯ4－+ H２S＋= Mn2＋+ S+ H2O
4． Cｒ2Ｏ72－+ I－+ = Cr３++ I2+ ６。
Fe３++ Ｍn２＋+ H２O= ＭnＯ２+ Fe2++ 7. CrO42－+ S2—+ = Ｃr（OH）3+ S２O32
－＋
8．Cr2Ｏ72－+ Ｈ２O2＋ = Cr3++ O２+ H2Ｏ...文档交流仅供参考...
9。
BiO3－+ Mn２++ = MnO4—＋Bi３++
答案：
［例1]
6Fe2++3ClO—+3H2O＝=4Fｅ3++2Fe(OＨ）3↓＋３Cl－
[例2]
MnO４-+5Ｆe3O4+4８ H+==１5Fｅ3++Mn2+＋24Ｈ2Ｏ
1。
Ｄ
2.（1)2 5 2 ２ 1 2 （2)2 3 1 2 3 2 (３）2 ５3H ２SＯ4 2 1 5 ３...文档交流仅供参考...
３．（1）2 ３８ 2 2 3 8 （２)6 2 1６ 2 10 3 8 ４。
（1)4 2 4 3 （２）4 3 3 １３（3)5 １４ 12 ５ 7 １２（4）２５８ 5 2 ５...文档交流仅供参考...
(5）11 1５ 2４５ 6 15 (6）１0 ３18 10 １2 (7）２ 10 3 2 6 8 （8）8 ９４ 1 8 4 ...文档交流仅供参考... （9)２ 2 2 1 2 （１０)２ 12 3 1 1２12 （11）4 2 4 5 ６（１2）4 3 2 8 ...文档交流仅供参考... （13）5 4 ２9
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（１8）2 24 12 ２１3 12 12
1。
２MnO４—+ 5Ｈ2O2+6 Ｈ＋=2Ｍn２++５O2+ 8H2O
2.5PbＯ2＋ 2Mn2＋＋4Ｈ+=5Pｂ２＋+2MnO4—+ 2 H2O
3.2ＭｎO４－+ 5H２Ｓ+6 H+ =2Mｎ2＋+ 5Ｓ+8Ｈ2Ｏ
４。
Cｒ2Ｏ72-+6I—＋14Ｈ＋= ２Cr3++ 3 I2+7 H2O 6．２Fe３++ Mn2+＋２Ｈ2O= MnＯ２+2Fe2＋+４ H＋7．8CrO4２－+ 6S２－+23 H2O = 8Cr(ＯH)３+ 3Ｓ2O32－+22 OＨ－
8.Cr2O７２-+３H2O2+８ H＋＝２Ｃr３++３Ｏ2 +7H２O 9。
5ＢｉＯ3－+２Ｍn２++14 H+ ＝２MnO4-+5Bi3+＋7H2O。