2014年高考理综化学试题(天津卷).doc
2014年高考理科综合天津卷有答案
绝密★启用前2014普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合物理部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至6页，共120分。
答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2. 本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（本题共5小题，每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1. 质点做直线运动的速度—时间图象如图所示，该质点（）A. 在第1秒末速度方向发生了改变B. 在第2秒末加速度方向发生了改变C. 在前2秒内发生的位移为零D. 第3秒末和第5秒的位置相同2. 如图所示，电路中1R、2R均为可变电阻，电源内阻不能忽略，平行板电容器C的极板水平放置。
闭合电建S，电路达到稳定时，带电油滴悬浮在两板之间静止不动。
如果仅改变下列某一个条件，油滴仍能静止不动的是（）A. 增大1R的阻值B. 增大2R的阻值C. 增大两板间的距离D. 断开开关S3. 研究表明，地球自转在逐渐变慢，3亿年前地球自转的周期约为22小时。
假设这种趋势会持续下去，地球的其他条件都不变，未来人类发射的地球同步卫星与现在相比（）A. 距地球的高度变大B. 向心加速度变大C. 线速度变大D. 角速度变大4. 如图所示，平行金属板A、B水平正对放置，分别带等量异号电荷。
一带点微粒水平射入板间，在重力和电场力共同作用下运动，轨迹如图中虚线所示，那么（）A. 若微粒带正电荷，则A板一定带正电荷B. 微粒从M点运动到N点电势能一定增加C. 微粒从M点运动到N点动能一定增加D. 微粒从M点运动到N点机械能一定增加5. 平衡位置处于坐标原点的波源S在y轴上振动，产生频率50Hz的简谐波向x轴正、负两个方向传播，波速均为100 m/s。
2014年高考理科综合·化学(天津卷)含答案
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（天津卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Si-28 S-32 Co-59一、选择题：本题共6小题，每小题6分，共36分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是【B】A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是【A】A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是【D】A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是【C】A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原了数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是【A 】A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c (H +)=c (SO 42-)十c (OH -)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c (Ag +)>c (Cl -)=c (I -)C ．CO 2的水溶液：c (H +)>c (HCO 3-)=2c (CO 32-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na +)=2[c (HC 2O 4-)+ c (C 2O 42-)+c (H 2C 2O 4)]6．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li 1-x CoO 2C+LiCoO 2 充电放电 锂硫电池的总反应为：2Li+S Li 2S 充电放电有关上述两种电池说法正确的是【B 】A ．锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、非选择题：本题共4小题，共64分。
2014年高考理综化学真题及解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综——化学解析版一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯考点：有机物同分异构体的种类及书写知识——必修2、选修58．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜考点：盐的水解及相关应用——选修49．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O ＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O ＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是( )A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)考点：影响化学反应速率的因素——选修410．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z考点：元素的推断，及元素的位置、结构和性质——必修211．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A．溴酸银的溶解时放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 考点：难溶物质溴酸银的溶解过程及原理——选修3 12．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B ．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体 考点：实验仪器的使用方法和实验规范操作——必修1和选修6 13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 ① ② ③ 实验结论A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与AgCl的浊液 K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S) B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba(NO 3)2溶液 SO 2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na 2CO 3Na 2SiO 3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸考点：物质的性质与相互转化——必修2和选修426、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应 装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A ，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g 。
【推荐】2014年天津市高考化学试卷
2014年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D ．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2．（6分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气3．（6分）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率4．（6分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．（6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c （Ag +）＞c （Cl ﹣）=c （I ﹣）C ．CO 2的水溶液：c （H +）＞c （HCO 3﹣）=2c （CO 32﹣）D ．含等物质的量NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c （Na +）=2[c （HC 2O 4﹣）+c （C 2O 42﹣）+c （H 2C 2O 4）]6．（6分）已知：锂离子电池的总反应为：LiC+Li 1﹣CoO 2C+LiCoO 2；锂硫电池的总反应为：2Li+S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是（ ）A ．锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是 a ．原子半径和离子半径均减小； b ．金属性减弱，非金属性增强；c ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；d ．单质的熔点降低．（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是（3）已知： 2的原因是制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下： Si （粗）SiCl 4SiCl 4（纯）Si （纯）写出SiCl 4的电子式： ．在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12g 纯硅需吸收a J 热量，写出该反应的热化学方程式：（5）P 2O 5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2O 5干燥的是a ．NH 3b ．HIc ．SO 2d ．CO 2（6）ClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式： ．8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A （C 10H 16），叫α一非兰烃，与A 相关反应如下：已知：（1）H 的分子式为（2）B 所含官能团的名称为 （3）含两个﹣COOCH 3基团的C 的同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为（4）B →D ，D →E 的反应类型分别为 、（5）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式（6）F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为（7）写出E →F 的化学反应方程式（8）A 的结构简式为 ，A 与等物质的量的Br 2进行加成反应的产物共有 种．（不考虑立体异构）9．（18分） Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定． Ⅰ．制备Na 2S 2O 3•5H 2O反应原理：Na 2SO 3（aq ）+S （s ）Na 2S 2O 3（aq ）实验步骤：①称取15g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80mL 蒸馏水．另取5g 研细的硫粉，用3mL 乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟 ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3•5H 2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是（2）仪器a 的名称是 ，其作用是（3）产品中除了有未反应的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因 ．Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol •L ﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理：2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为 mL ．产品的纯度为 （设Na 2S 2O 3•5H 2O 相对分子质量为M ）Ⅲ．Na 2S 2O 3的应用（7）Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ．10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为： N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4J •mol ‾1一种工业合成氨的简易流程图如图1：（1）天然气中的H 2S 杂质常用常用氨水吸收，产物为NH 4HS ．一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ．（2）步骤II 中制氯气原理如下：①CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+3H 2（g ）△H=+206.4J •mol ﹣1②CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ）△H=﹣41.2J •mol ﹣1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H 2百分含量，又能加快反应速率的是 ．a ．升高温度b ．增大水蒸气浓度c ．加入催化剂d ．降低压强 利用反应②，将CO 进一步转化，可提高H 2产量．若1mol CO 和H 2的混合气体（CO 的体积分数为20%）与H 2O 反应，得到1.18mol CO 、CO 2和H 2的混合气体，则CO 转化率为 ．（3）图2表示500℃、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH 3体积分数的关系．根据图中a 点数据计算N 2的平衡体积分数： ．（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3物质的量变化的曲线示意图．（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：．2014年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放【分析】A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C．根据造成雾霾天气的原因判断；D．重金属离子有毒．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；故选：B。
[4]2014天津理综化学部分完美解析
![[4]2014天津理综化学部分完美解析](https://img.taocdn.com/s3/m/8ce12e2f192e45361066f5d1.png)
2014年天津普通高考理综化学第Ⅰ卷１．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染.C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】B【解析】A项，正确，①锌表面有一层致密的氧化膜，耐腐蚀，②当有水膜时，铁、锌构成原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护；B项，错误，聚乙烯塑料在自然界中很难分解，造成白色污染，聚乳酸塑料在乳酸菌作用下可被分解，所以用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染.；C项，正确，大量化石燃料不完全燃烧会产生烟尘等污染，造成雾霾天气；D项，正确，含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水土污染。
２．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置.B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【答案】A【解析】A项，正确，2Na2O2(s)+2H2O(l) = 4NaOH+O2↑，2H2O2(l) MnO2(s) 2H2O+O2↑，都可用固液不加热装置；B项，错误，实验室制氯气，4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气中会混有HCl 和H2O，用饱和食盐水除HCl，用浓硫酸除H2O，22O HCl+HClO，NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑，用饱和NaHCO3溶液Cl2会被吸收；C项，错误，乙烯（CH2＝CH2）相对分子质量28，比空气的平均相对分子质量29略小，不适合用排空气法收集，更不能是向上排空气法；D项，错误，3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO，用水吸收生成NO，仍然污染空气，所以只能用NaOH溶液吸收，2NO2 + 2NaOH = NaNO3 +NaNO2+H2O。
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)
2014年高考理综化学试题和答案(全国卷1)(完全WORD版)2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9. 已知分解1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I−的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I−→H2O + IO−慢H2O2 + IO−→H2O + O2 + I−快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I−的浓度有关B. IO −也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ·mol−1D.12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A 稀硫Na2AgNO3与K sp(AgCl)＞二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第26题~第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第36题~第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（本题包括3小题，共43分）26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/（g∙cm−3）沸点/℃水中溶解性异戊醇88 0.8123 131 微溶乙酸60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯130 0.8670 142 难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。
2014年高考天津理综化学试题赏析
2014年高考天津理综化学试题赏析相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 591．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 （ ）A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D ．含重金属离子的电镀废液不能随意排放赏析：考察生活化学知识。
聚乙烯塑料难降解，聚乳酸塑料易降解，聚乙烯塑料是白色污染之一。
选择B 。
2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气赏析：考察气体的实验室制法。
A 项，制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的简易装置；制氯气时，用饱和NaCl 溶液和浓硫酸净化气体；制乙烯时，由于乙烯密度与空气密度很接近，不能用排空气法收集；制二氧化氮时，水与二氧化氮反应生成NO ，不能用水吸收尾气。
选择A 。
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 （ ）A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 赏析：考察化学原理与与化学结论的关系。
铁遇浓硫酸发生钝化，不会生成氢气，反而减慢反应速率。
选择D 。
4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分赏析：考察有机结构与性质的关系。
2014年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合 word版
2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合生物部分1.二倍体生物细胞正在进行着丝点分裂时，下列有关叙述正确的是A.细胞中一定不存在同源染色体B.着丝点分裂一定导致DNA数目加倍C.染色体DNA一定由母链和子链组成D.细胞中染色体数目一定是其体细胞的2倍2.下图是细胞中糖类合成与分解过程示意图。
下列叙述正确的是A.过程①只在线粒体中进行，过程②只在叶绿体中进行B.过程①产生的能量全部储存在ATP中C.过程②产生的（CH2O）中的氧全部来自H2OD.过程①和②中均能产生[H]，二者还原的物质不同3.图a、b分别为农村和城市生态系统的生物量（生命物质总量）金字塔示意图。
下列叙述正确的是A.两个生态系统均可通过信息传递调节种间关系B.两个生态系统的营养结构均由3个营养级组成C.城市生态系统不具有自我调节能力，抵抗力稳定性低D.流经两个生态系统的总能量均是其植物所固定的太阳能4.为达到相应目的，必须．．通过分子检测的是A.携带链霉素抗性基因受体菌的筛选B.产生抗人白细胞介素－8抗体的杂交瘤细胞的筛选C.转基因抗虫棉植株抗虫效果的鉴定D.21三体综合征的诊断5.MRSA菌是一种引起皮肤感染的“超级细菌”，对青霉素等多种抗生素有抗性。
为研究人母乳中新发现的蛋白质H与青霉素组合使用对MRSA菌生长的影响，某兴趣小组的实验设计及结果如下表。
下列说法正确的是A.细菌死亡与否是通过光学显微镜观察其细胞核的有无来确定B.第2组和第3组对比表明，使用低浓度的青霉素即可杀死MRSA菌C.实验还需设计有2μg/mL青霉素做处理的对照组D.蛋白质H有很强的杀菌作用，是一种新型抗生素6.神经递质乙酰胆碱与突触后膜的乙酰胆碱受体（AChR）结合，突触后膜兴奋，引起肌肉收缩。
重症肌无力患者体内该过程出现异常，其发病机理示意图如下。
下列叙述错误的是A.物质a作为抗原能激活B细胞增殖分化为浆细胞B.抗a抗体与物质a的结合物不能被吞噬细胞清除C.物质a引发的上述免疫过程属于体液免疫D.患者体内乙酰胆碱与突触后膜的AChR特异性结合减少7.（16分）Kisspeptin，简称Kp，是Kp神经元产生的一类多肽类激素，它通过调节生物体内雌激素含量来调控生殖活动。
高考化学复习高考天津卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版)
【试卷总评】2014年高考天津理综化学部分试题注重基础知识，考查知识点较全面，整张试卷虽然只有10道题，但是考查知识点却非常全面，这十道题考察了绝大多数高中化学的重要知识点；继续体现新课改的理念，在试题上体现为把基础知识和生产生活结合在一起。
如第七题通过工业冶炼氯化镁和氯化铝的情况考查熔沸点、离子键、共价键等问题；而第九、第十两道题则都是以工业生产为载体考查化学基本理论，考生通过学过的理论知识来解决工业中的一些问题；贴近生活，化学学科在生活中的应用非常广泛，而这一点也在考题中有所体现。
如第一题涉及环保热点问题白色污染及雾霾天气；第六题，生活中都无法离开锂电池，因此这里以锂电池为载体考查了电化学知识。
整体来看，试卷整体难度和2013基本持平。
不过整张试卷中亮点颇多，如第三题D选项在讨论浓度对反应速率的影响时，提出浓硫酸和铁的反应，如果学生只知其一不知其二、知识掌握不够全面，则无法选出正确答案；第七题第6小题，结合已学过的知识，并给出信息，推测未知反应，考查了学生接受信息、分析问题的能力；第九题考查了氧化还原滴定的问题，虽然课本中主要学习的是酸碱中和滴定，但氧化还原滴定在此出现，考生需要将所学知识（如指示剂何时变色、反应物之间的比例关系等）移植到这里才能顺利解答。
从难度来看，绝大多数题目属于中档难度，总体区分度集中在第4、5两个选择题及大题中第七题第6小题、第九题第5、6小题、第十题第4小题等。
对于2015年高考的考生来说，可以从以下几点注意：1. 基础知识要掌握全面，一轮复习的时候不要遗漏任何知识点。
高考的考查非常全面。
2. 加强对化学理论的掌握，理论联系实际，注重生活中及工业生产中的化学问题。
第I卷1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原了数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]C+LiCoO26．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电Li2S锂硫电池的总反应为：2Li+S放电充电有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电第II卷7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
【推荐】2014年天津市高考化学试卷
2014年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A ．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D ．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2．（6分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气3．（6分）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率4．（6分）对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（ ）A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．（6分）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c （Ag +）＞c （Cl ﹣）=c （I ﹣）C ．CO 2的水溶液：c （H +）＞c （HCO 3﹣）=2c （CO 32﹣）D ．含等物质的量NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c （Na +）=2[c （HC 2O 4﹣）+c （C 2O 42﹣）+c （H 2C 2O 4）]6．（6分）已知：锂离子电池的总反应为：LiC+Li 1﹣CoO 2C+LiCoO 2；锂硫电池的总反应为：2Li+S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是（ ）A ．锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．图中表示用锂离子电池给锂硫电池充电二、解答题（共4小题，满分64分）7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是 a ．原子半径和离子半径均减小； b ．金属性减弱，非金属性增强；c ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；d ．单质的熔点降低．（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是（3）已知： 2的原因是制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下： Si （粗）SiCl 4SiCl 4（纯）Si （纯）写出SiCl 4的电子式： ．在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12g 纯硅需吸收a J 热量，写出该反应的热化学方程式：（5）P 2O 5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2O 5干燥的是a ．NH 3b ．HIc ．SO 2d ．CO 2（6）ClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式： ．8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A （C 10H 16），叫α一非兰烃，与A 相关反应如下：已知：（1）H 的分子式为（2）B 所含官能团的名称为 （3）含两个﹣COOCH 3基团的C 的同分异构体共有 种（不考虑手性异构）．其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为（4）B →D ，D →E 的反应类型分别为 、（5）G 为含六元环的化合物，写出其结构简式（6）F 在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为（7）写出E →F 的化学反应方程式（8）A 的结构简式为 ，A 与等物质的量的Br 2进行加成反应的产物共有 种．（不考虑立体异构）9．（18分） Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．Ⅰ．制备Na 2S 2O 3•5H 2O反应原理：Na 2SO 3（aq ）+S （s ）Na 2S 2O 3（aq ）实验步骤：①称取15g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80mL 蒸馏水．另取5g 研细的硫粉，用3mL 乙醇润湿，加入上述溶液中．②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3•5H 2O ，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．回答问题：（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是（2）仪器a 的名称是 ，其作用是（3）产品中除了有未反应的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因 ．Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol •L ﹣1碘的标准溶液滴定．反应原理：2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：（6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为 mL ．产品的纯度为 （设Na 2S 2O 3•5H 2O 相对分子质量为M ）Ⅲ．Na 2S 2O 3的应用（7）Na 2S 2O 3还原性较强，在溶液中易被Cl 2氧化成SO 42﹣，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ．10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4J •mol ‾1一种工业合成氨的简易流程图如图1：（1）天然气中的H 2S 杂质常用常用氨水吸收，产物为NH 4HS ．一定条件下向NH 4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ．（2）步骤II 中制氯气原理如下：①CH 4（g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+3H 2（g ）△H=+206.4J •mol ﹣1②CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ）△H=﹣41.2J •mol ﹣1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H 2百分含量，又能加快反应速率的是 ．a ．升高温度b ．增大水蒸气浓度c ．加入催化剂d ．降低压强 利用反应②，将CO 进一步转化，可提高H 2产量．若1mol CO 和H 2的混合气体（CO 的体积分数为20%）与H 2O 反应，得到1.18mol CO 、CO 2和H 2的混合气体，则CO 转化率为 ．（3）图2表示500℃、60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH 3体积分数的关系．根据图中a 点数据计算N 2的平衡体积分数： ．（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH 3物质的量变化的曲线示意图．（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号），简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：．2014年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放【分析】A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；C．根据造成雾霾天气的原因判断；D．重金属离子有毒．【解答】解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误；C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确；D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；故选：B。
2014年高考真题——理综化学(新课标II)精校版 Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合能力测试化学部分7．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是（）A．除去粗盐溶液中的不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体D．乙酸乙酯制备演示实验11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A ．a 为电池的正极B ．电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O x +xLiC ．放电时，a 极锂的化合价发生变化D ．放电时，溶液中Li +从b 向a 迁移13．室温下，将1mol 的CuSO 4•5H 2O （s ）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2，CuSO 4•5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为△H 3。
【专用试卷】高考化学复习高考天津卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(原卷版)(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）【试卷总评】2014年高考天津理综化学部分试题注重基础知识，考查知识点较全面，整张试卷虽然只有10道题，但是考查知识点却非常全面，这十道题考察了绝大多数高中化学的重要知识点；继续体现新课改的理念，在试题上体现为把基础知识和生产生活结合在一起。
如第七题通过工业冶炼氯化镁和氯化铝的情况考查熔沸点、离子键、共价键等问题；而第九、第十两道题则都是以工业生产为载体考查化学基本理论，考生通过学过的理论知识来解决工业中的一些问题；贴近生活，化学学科在生活中的应用非常广泛，而这一点也在考题中有所体现。
如第一题涉及环保热点问题白色污染及雾霾天气；第六题，生活中都无法离开锂电池，因此这里以锂电池为载体考查了电化学知识。
整体来看，试卷整体难度和2013基本持平。
不过整张试卷中亮点颇多，如第三题D选项在讨论浓度对反应速率的影响时，提出浓硫酸和铁的反应，如果学生只知其一不知其二、知识掌握不够全面，则无法选出正确答案；第七题第6小题，结合已学过的知识，并给出信息，推测未知反应，考查了学生接受信息、分析问题的能力；第九题考查了氧化还原滴定的问题，虽然课本中主要学习的是酸碱中和滴定，但氧化还原滴定在此出现，考生需要将所学知识（如指示剂何时变色、反应物之间的比例关系等）移植到这里才能顺利解答。
从难度来看，绝大多数题目属于中档难度，总体区分度集中在第4、5两个选择题及大题中第七题第6小题、第九题第5、6小题、第十题第4小题等。
对于2015年高考的考生来说，可以从以下几点注意：1. 基础知识要掌握全面，一轮复习的时候不要遗漏任何知识点。
高考的考查非常全面。
2. 加强对化学理论的掌握，理论联系实际，注重生活中及工业生产中的化学问题。
第I卷1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原了数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]C+LiCoO26．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电Li2S锂硫电池的总反应为：2Li+S放电充电有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电第II卷7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
2014年高考真题——理综化学(天津卷)Word版含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学部分第I 卷1．化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是A ．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B ．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C ．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D ．含再金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原了数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c(H +)=c(SO 42-)十c(OH -)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +)>c(C1-)=c(I -)C ．CO 2的水溶液：c(H +)>c(HCO 3-)=2c(CO 32-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na +)=2[c(HC 2O 4-)+ c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]6．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li 1-x CoO 2放电充电C+LiCoO 2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电第II卷7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
2014天津高考化学真题
2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学部分第I 卷1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原了数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]6．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S。
有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电第II卷7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。
2014年高考理科综合天津卷(附答案)
理科综合能力测试试卷 第1页（共34页）理科综合能力测试试卷 第2页（共34页）绝密★启用前2014普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合 物理部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
物理试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷3至6页，共120分。
答卷前考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2. 本卷共8题，每题6分，共48分。
一、单项选择题（本题共5小题，每小题6分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1. 质点做直线运动的速度—时间图象如图所示，该质点（ ）A. 在第1秒末速度方向发生了改变B. 在第2秒末加速度方向发生了改变C. 在前2秒内发生的位移为零D. 第3秒末和第5秒的位置相同2. 如图所示，电路中1R 、2R 均为可变电阻，电源内阻不能忽略，平行板电容器C 的极板水平放置。
闭合电建S ，电路达到稳定时，带电油滴悬浮在两板之间静止不动。
如果仅改变下列某一个条件，油滴仍能静止不动的是 （ ）A. 增大1R 的阻值B. 增大2R 的阻值C. 增大两板间的距离D. 断开开关S3. 研究表明，地球自转在逐渐变慢，3亿年前地球自转的周期约为22小时。
假设这种趋势会持续下去，地球的其他条件都不变，未来人类发射的地球同步卫星与现在相比（ ）A. 距地球的高度变大B. 向心加速度变大C. 线速度变大D. 角速度变大4. 如图所示，平行金属板A 、B 水平正对放置，分别带等量异号电荷。
一带点微粒水平射入板间，在重力和电场力共同作用下运动，轨迹如图中虚线所示，那么 （ ） A. 若微粒带正电荷，则A 板一定带正电荷 B. 微粒从M 点运动到N 点电势能一定增加C. 微粒从M 点运动到N 点动能一定增加D. 微粒从M 点运动到N 点机械能一定增加5. 平衡位置处于坐标原点的波源S 在y 轴上振动，产生频率50Hz 的简谐波向x 轴正、负两个方向传播，波速均为100 m/s 。
2014年天津高考化学试题及答案【解析版】
2014年天津高考理综化学试题及答案一、单项选择题【2014天津】1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放【答案】B【解析】A、锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确B、；聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误；C、化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确；D、含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。
【2014天津】2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是()A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气【答案】A【解析】A、用Na2O2和水反应制取氧气，与用在MnO2催化下分解H2O2制取氧气的发生装置相同，A项正确；B、饱和NaHCO3溶液显碱性，能与氯气反应，B项错误；C、相同条件下，乙烯的密度与空气的密度相差不大，故不能用排空气法收集乙烯，C项错误；D、NO2与水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，产生的NO仍是有毒气体，故不能用水吸收含NO2的尾气，D项错误。
【2014天津】3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【答案】D【解析】A、当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；B、NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；C、可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；D、常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
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绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 591．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ A ．不是同分异构体B ．分子中共平面的碳原子数相同C ．均能与溴水反应D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －)B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －) C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23-)D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)]6．己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li 1－x CoO 2 C + LiCoO 2锂硫电池的总反应为：2Li + SLi 2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ）A ．锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
7．（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：⑴按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是__________。
a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低⑵原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是_____________。
⑶已知：工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是：____________________________。
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是：________________________________。
⑷晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。
由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）写出SiCl4的电子式：_____________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________________。
⑸P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_____。
a．NH3b．HI c．SO2d．CO2⑹KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程：_________________________________________________________________。
8．（18分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α－非兰烃，与A相关反应如下：己知：+ + R''－COOH⑴H的分子式为__________________。
⑵B所含官能团的名称为_______________________。
⑶含两个－COOCH3基团的C的同分异构体共有__________种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为______________________。
⑷ B →D，D →E的反应类型分别为_____________、____________。
⑸G为含六元环的化合物，写出其结构简式：________________________________。
⑹F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为________。
⑺写出E →F的化学反应方程式：________________________________________。
⑻ A 的结构简式为___________________，A 与等物质的量的Br 2进行加成反应的产物共有__________种（不考虑立体异构）。
9．（18分）Na 2S 2O 3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。
Ⅰ．制备Na2S 2O 3·5H 2O反应原理：Na 2SO 3 (aq) + S (s)Na 2S 2O 3 (aq)实验步骤：① 称取1 5 g Na 2SO 3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL 蒸馏水。
另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加入上述溶液中。
② 安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③ 趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na 2S 2O 3·5H 2O经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：⑴ 硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_______________________________________。
⑵ 仪器a 的名称是____________，其作用是_________________________________。
⑶ 产品中除了有未反应的Na 2SO 3外，最可能存在的无机杂质是________________。
检验是否存在该杂质的方法是___________________________________________。
⑷ 该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离予反应方程式表示其原因：______________________________________________________________________。
Ⅱ．测定产品纯度准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L －1。
碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2S 2O 23- + I 2 ＝ S 4O 26- + 2I －⑸ 滴定至终点时，溶液颜色的变化：______________________。
⑹ 滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为______________mL 。
产品的纯度为（设Na 2S 2O 3·5H 2O 相对分子质最为M ）______________________。
Ⅲ．Na 2S 2O 3的应用，常用作脱氯剂，该反应的离⑺Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO24子方程式为________________________________________________。
10．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：(g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)；△H ＝－92.4 kJ·mol－1N一种工业合成氨的简易流程图如下：⑴天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_____________________________________________________________。
⑵步骤Ⅱ中制氢气原理如下：CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g)；△H ＝+206.4 kJ·mol－1①②CO (g) + HO (g) CO2 (g) + H2 (g)；△H ＝－41.2 kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是____。
a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。
若1 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20％）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为____________________。
⑶图1表示500℃、60.0 M Pa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_____________________________。
⑷依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
⑸上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）______。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：____________________________。
绝密★启用前2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分参考答案Ⅰ卷共6题，每题6分，共36分。