中考化学练习【专题七 化学计算】

专题七 化学计算

类型一 有关化学式的计算

1. (2019张家界改编)茅岩莓茶是张家界市的名优土特产，含有人体必需的17种氨基酸，14种微量元素和含量较高的功能性成分黄酮。长期饮用莓茶能提高人体免疫能力。二氢杨梅素是莓茶中较为特殊的一种黄酮，其化学式为C 15H 12O 8，试计算。

(1)二氢杨梅素的相对分子质量为__320__。

(2)二氢杨梅素中碳、氢、氧元素的原子个数比为__15∶12∶8__。 2. (2019甘肃省卷)下图是某化肥的部分信息。请根据该信息计算：

XX 牌钾肥

主要成分：K 2SO 4(杂质不含钾元素) 净重：50 kg XX 化工厂

(1)硫酸钾中钾、硫、氧三种元素的质量比为__39∶16∶32__。 (2)该钾肥中钾元素的质量分数最高为__44.8%__(精确至0.1%)。

3. (2018通辽)钙是维持人体正常功能所必需的元素，葡萄糖酸钙(C 12H 22O 14Ca)是人们常用的一种补钙剂(已知葡萄糖酸钙的相对分子质量是430)。

(1)1个葡萄糖酸钙分子中含有__49__个原子；

(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为__9.3%__(精确到0.01%)； (3)要补充0.8 g 钙元素，则需葡萄糖酸钙的质量为__8.6_g__。

类型二 有关化学方程式的计算 (一)文字叙述型

4. (2019陕西)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10 g 样品放入烧杯中，向其中加入100 g 稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g 。请完成下列分析及计算：

(1)反应中共生成气体__0.2__g 。 (2)计算合金中铜的质量分数。 解：设合金中Zn 的质量为x Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑

65 2 x 0.2 g

652＝x 0.2 g

x ＝6.5 g 合金中铜的质量分数＝10 g －6.5 g

10 g

×100%＝35%

答：合金中铜的质量分数为35%。

5. (2019广元)某实验小组同学做中和反应实验时，向80 g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62 g 。

请你计算：(1)氢氧化钠溶液中溶质的质量为__8__g 。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 解：设生成硫酸钠的质量为x

2NaOH ＋H 2SO 4=== Na 2SO 4＋ 2H 2O 80 142 8 g x

14280＝x

8 g

x ＝14.2 g 所得溶液的溶质质量分数＝

14.2 g

80 g ＋62 g

×100%＝10%

答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。

6. (2019锦州)取30 g 氯化钠和氯化钡的固体混合物，加入102.3 g 水使固体完全溶解，逐滴滴入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，生成23.3 g 沉淀请计算： (1)所用硫酸钠溶液的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设参加反应的硫酸钠的质量为x ，生成氯化钠的质量为y ，参加反应的氯化钡的质量为z

Na 2SO 4＋BaCl 2=== BaSO 4↓＋2NaCl 142 208 233 117 x z 23.3 g y

142233 ＝ x 23.3 g x ＝14.2 g

117233 ＝ y

23.3 g

y ＝11.7 g 208233 ＝ z 23.3 g

z ＝20.8 g 硫酸钠溶液的质量为14.2 g÷14.2%＝100 g 所得溶液中溶质的质量分数：

30 g －20.8 g ＋11.7 g

30 g ＋102.3 g ＋100 g －23.3 g

×100%＝10%

答：(1)所用硫酸钠溶液的质量是100 g ；(2)所得溶液中溶质的质量分数为10%。 (二)坐标曲线型

7. (2019桂林)为测定某过氧化钠样品纯度，将2 g 该样品与足量水

发生如下反应(杂质不参与反应)：2Na 2O 2＋2H 2O=== 4NaOH ＋O 2↑，生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：

(1)生成氧气的质量是0.32g 。

(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。 解：设样品中过氧化钠的质量为x 2Na 2O 2＋2H 2O === 4NaOH ＋O 2↑

156 32 x 0.32 g

15632＝x 0.32 g

解得x ＝1.56 g

该样品中过氧化钠的质量分数＝1.56 g

2 g ×100%＝78%

答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。

8. (2019怀化)取NaOH 和NaCl 的混合物3.63 g 放入烧杯中，加水溶解配制成70 g 溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH 与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2 g 时，溶液的pH__＜__7(填“>”、“<”或“＝”)；此时溶液中的溶质是__NaCl 、HCl__(填化学式)。

(2)当pH ＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)

解：设反应生成NaCl 的质量为x ，混合物中氢氧化钠的质量为y NaOH ＋HCl === H 2O ＋NaCl 40 36.5 58.5 y 10 g ×7.3% x

58.536.5＝x 10 g ×7.3% 4036.5＝y

10 g ×7.3%

x ＝1.17 g y ＝0.8 g

所得溶液中溶质的质量：(3.63 g －0.8 g)＋1.17 g ＝4 g 所得溶液的质量：70 g ＋10 g ＝80 g

所得溶液中溶质的质量分数：4 g

80 g ×100%＝5%

答：所得溶液中溶质的质量分数为5%。

9. (2019龙东)现有含CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH 溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示：

(1)恰好完全反应时，产生沉淀的质量是__9.8__g 。

(2)求混合液中CuSO 4的质量。

(3)求该NaOH 溶液的溶质质量分数。

解：设混合溶液中CuSO 4的质量为x ，与CuSO 4发生反应的NaOH 的质量为y CuSO 4＋2NaOH === Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓ 160 80 98 x y 9.8 g