中考化学练习【专题七化学计算】

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2019中考化学专题七化学式与标签计算

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化学
2．(2018 绥化)我国是全球海域可燃冰试开采连续产气时间最长的国家。已知某种可燃冰的化学式为 CH4· 8H2O，请回答下列问题。 (1)这种可燃冰的相对分子质量是 160 。 (2)这种可燃冰中各元素的质量比为 m(C)∶m(H)∶m(O)＝ 3∶5∶32 (填最简整数比)。 (3)这种可燃冰中碳元素的质量分数为 7.5% 。
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3．(2018 金平区模拟)五水合硫酸铜(化学式：CuSO4· 5H2O)也被称作硫酸铜晶体，俗称蓝矾或胆矾，具有催吐、祛腐、治风痰壅塞、癫痫、牙疳、口疮、痔疮、肿毒的功效，并且有一定的副作用。
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(1)五水合硫酸铜中由四种元素组成，原子个数比：N(S)∶ N(O)∶N(H)＝ 1∶9∶10 。 %；将 25 g 五 (2)五水合硫酸铜中硫酸铜的质量分数为 64 溶质质量分数为 12.8 %。
素。研究表明，成人日摄入铝量应控制在 4 mg 以下。若每 1000 g 调和好的炸油条面中含明矾 1.58 g，每根油条用面 50 g，则食用 2 根油条所摄入铝的质量为 9 入控制量。 mg，超过了成人的日摄
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图文表格型计算例2 (2018 泰安)儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题：
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(1)C2H5OH 中碳元素和氢元素的质量比为 4∶1 数比表示)。 (2)这瓶乙醇试剂的质量为 (用最简整
160
g。
(3)现要配制 2 000 g 溶质质量分数为 40%的乙醇溶液，需要乙醇试剂的质量为 800 g，需要这种乙醇试剂 5 瓶。

中考化学二轮复习专题七化学计算题

11. (2018徐州)工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%～48%)，某兴趣小组欲验证一化工厂生产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： (1)用37%的浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸，需要加水(密度为1 g·mL－1) ________mL。(计算结果保留一位小数) (2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20 g，向其中滴入所配制的盐酸，当溶液的pH＝7时，消耗盐酸100 g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。(写出计算过程)
(1)67.5% (2)解：设100 g硫酸溶液中硫酸的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
98
2
x
0.25 g
98 = x
x＝12.25 g
2 0.25g
硫酸溶液中硫酸的质量分数为
12.25g
×100%＝12.25%
100g
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25%。
2. (2017徐州)徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰
(1)溶解时玻璃棒的作用是_________________。 (2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是___________________________。 (3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确到0.1%)。【提示】分析图中实验过程，判断“滤渣”的成分，找出代入化学方程式计算的纯净物质量。
实验序号
①
②③Biblioteka 样品的质量/g10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。

【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析

【化学】中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。

计算：（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。

【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g÷=10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为y 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106734410.6g x y↑1067344==10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g÷(137g+4.4g-12.6g)×100%≈5.7%3．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

专题七化学计算公式基础题

[Failed to download image : /ueditor/themes/default/images/spacer.gif]专题07 化学计算公式一、有关化学式的计算1、相对分子量：各元素相对原子质量与原子个数乘积之和如：CaCO3的相对分子量=钙的相对原子质量×钙原子个数＋碳的相对原子质量×碳原子个数＋氧的相对原子质量×氧原子个数=40+12+16×3=1002、各元素质量比：各元素相对原子质量与原子个数乘积比如：H2O中各元素的质量比=氢的相对原子质量×氢原子个数：氧的相对原子质量×氧原子个数=1×2:16×1=1:83、某元素的质量分数：如：NaOH中O的质量分数=4、某元素质量：化合物质量×化合物中该元素的质量分数如：100g氢氧化钠中氧元素的质量=100g×40%（上面已经算出氧的质量分数）=40g 二、溶液里的相关计算（一）溶液、溶质、溶剂间的关系溶质的质量分数=溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=溶液的质量×（1-溶质的质量分数）溶液的质量=（二）溶解度的相关计算1、一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度（S）：2、溶解度与溶质的质量分数间的关系（饱和溶液中）:溶质的质量分数=3、由溶解度的定义推导的比列关系：（饱和溶液中）（三）溶液稀释的计算m（浓溶液）×ω（浓溶液）＝m（稀溶液）×ω（稀溶液）m（溶液）＝ρ（溶液）×V（溶液）m（加水）＝m（稀溶液）-m（浓溶液）三、化学方程式的相关计算（一）根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

比如：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。

2020年中考化学复习专项训练专题七盐化肥

2020年中考化学复习专项训练专题七盐化肥一、选择题1、我国海水晒盐具有悠久的历史,所得“盐”的主要成分是( )A. Na2SO4B. NaClC. CaCl2D. Na2CO32、我国化工先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”利用饱和食盐水依次吸收氨和二氧化碳最终制的碳酸钠等产品,该法的主要反应为“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”。

下列有关叙述正确的是( )A. 该方法制得的是火碱B. 析出晶体后,剩余溶液中溶质只有NH4ClC. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D. 向饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，能促进二氧化碳的吸收3、碳酸钠俗称“纯碱”.有关它的表述不正确的是（）A. “纯碱”其实不是碱，它属于盐类B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸D. “冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大4、使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种物质对应的溶液鉴别出来的是（）A. 稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 铁片D. 氢氧化钠溶液5、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是( )A. O2(H2O)−−用生石灰B. NaCl溶液(KNO3)−−降温结晶C. CaCO3粉末(Na2CO3)−−加水过滤D. KCl溶液(K2CO3)−−加适量盐酸6、向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,下列图象能正确反映变化关系的是（）A. B. C. D.7、根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液8、下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( )A. H+、SO42-、K+、CO32-B. Mg2+、Cl-、OH-、Na+C. Fe3+、SO42-、H+、Cl-D. Na+、Ba2+、NO3-、SO42-9、如图是某广口瓶的标签,部分已经被污损和腐蚀。

2024年中考化学计算专题

一、有关氧气的计算1、现有13.２克的氯酸钾和二氧化锰的混合物中，已知其中二氧化锰占混合物质量分数为２０％，将其放在试管中加热，当反应进行到二氧化锰占混合物质量分数为２６.４％时停止反应，（１）求生成的氧气的质量？（２）此时氯酸钾分解的质量2、实验室制取氧气，所用H2O2溶液和二氧化锰共重50g，其中二氧化锰占质量分数为0.4%，充分反应后，二氧化锰占总物质的质量分数变为0.5%，求:(1)生成氧气的质量（2）所用H2O2溶液的质量分数（精确到0.1%）二、有关二氧化碳的计算1、向等量的酸中，加入不同质量的样品为了测定某矿石石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行试验，结果如下：（杂质不参与反应）(1)表格中m的数值是(2)求石灰石中碳酸钙的质量分数(3)所用盐酸的质量分数实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m2、向等量的样品中，加入不同质量的酸某课外小组的同学，对当地的大理石进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与盐酸反应），所用盐酸质量/g 所用石灰石质量/g 剩余固体的质量/g甲20.0 16.0 11乙40.0 16.0 6丙60.0 16.0 2.8丁80.0 16.0 n根据表中数据计算：（1）表中n的数值为（2）样品中碳酸钙的质量分数是（3）盐酸的溶质质量分数3、样品与酸充分混合，随时间变化问题石灰石的主要成分是CaCO3，为了测定其质量分数进行了如下实验，取一定量石灰石样品研碎和100g 溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中，实验过程中进行5次称量，数据记录如下：（假设反应匀速进行，盐酸过量，杂质不溶于水也不与盐酸反应，烧杯的质量为反应时间/s 20 40 60 80 100 烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5请计算：（1）表中的m为（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（精确到0.1%）三、金属与酸在烧杯中加入2.14g 久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。

中考复习初中化学计算题专题含答案

中考化学计算题专项练习1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品杂质不溶于水,取样品放入烧杯中,然后加入水使其充分溶解,静置后滤去杂质,取10g 滤液,加入足量的硝酸银溶液,完全反应后生成沉淀;试求：计算结果精确到%1滤液中溶质的质量分数；2样品中氯化钡的质量分数;2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾KIO3的相对分子质量为214,食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病,计算结果保留一位小数1_________mg碘酸钾中含碘20mg2成人每天约需,假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的,若1000g碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐3、某课外兴趣小组对一批铁样品含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应,实验数据如下表：请你认真分析数据,回答下列问题：（1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；（2）计算样品中铁的质量分数；（3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数;烧杯的质量为；计算结果精确到1%4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示;请回答下列问题：1第一次实验中,参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________.2请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克3在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量;5、将10g不纯的氯化镁样品杂质不溶于水,50g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤滤液损失不计,将所得滤液与氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成白色沉淀;求：1样品中氧化镁的质量;2反应所得溶液中溶质的质量分数;6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的,可服用补钙剂来治疗;乳酸钙CaC6H10O6·5H2O是一种常见的补钙剂,出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的;计算：计算结果保留整数（1）乳酸钙中各元素的质量比;（2）该成年缺钙病人改用喝牛奶每100mg牛奶中含钙来补钙,每天至少需喝多少毫升牛奶;7、生铁和钢都是铁合金,生铁中碳的含量在%~%之间,钢中碳的含量在%~2%之间;将一块质量为的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀H2SO4,恰好使铁合金中的铁完全反应碳不熔于稀硫酸；铁合金中其他元素含量很低,可忽略不计,测得生成H2的体积为H2在该条件下的密度为L;试根据计算回答：计算结果保留三位效数字1该铁合金是生铁还是钢2反应后所得溶液的溶质质量分数;8、将克氧化钠加到质量为m的水中,完全反应后,得到溶质的质量分数为16%的溶液,在该溶液中加入50克稀盐酸,两者恰好完全反应;氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH;求：（1）m的值（2）所加盐酸中溶质的质量分数;（3）若要使反应后的氧化钠溶液成为20oC时的饱和溶液,至少要蒸发掉多少克水20oC时,氧化钠的溶解度为36克9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字;请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指___________填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是___________.（3）为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐溶于水,加入足量盐酸,生成二氧化碳;请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.10、向盛有碳酸氢钠固体的烧杯中,加入硫酸溶液恰好反应;反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量m与反应时间t 的关系如图所示;烧杯连同药品的起始质量为;反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑回答下列问题：12当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时,所产生二氧化碳的质量为_________;3反应后,所得硫酸钠溶液的溶质量分数为多少11、医疗上常用的生理盐水是质量分数为%密度近似为1g/cm3的氯化钠溶液;500mL的这种生理盐水中含氯化钠________g,水________g;若以每分钟50滴20滴约为1mL的速率给病人静脉输液500mL,约需___________分钟输完;12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来造机器,电器零件及日用品,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气;试求：（1）该黄铜样品中铜的质量分数;（2）原稀硫酸中溶质的质量分数;13、一个青少年正常情况下每天约需钙;若每天从食物中得到钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙C6H11O72Ca的质量分数为85%的钙片_________g;保留两位小数14、为了对海水中的氯化物假设以NaCl计算进行成分分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题：（1）两溶液恰好完全反应的是__________的实验;（2）请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了;计算原混合物中氯酸钾的质量分数16、“烟台苹果”享誉全国;波尔多液是烟台果农常用的一种果树杀菌农药;一果农管理了5亩果园,准备为果树喷洒一次波尔多液,他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾CuSO4·5H2O10㎏,每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液;请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%17、二氧化硫是大气污染物之一,我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓单位体积的空气中所含二氧化硫的质量限值如下表所示：浓度限值mg/m3一级标准二级标准三级标准为测定某地空气中二氧化硫的含量,某中学环保小组按上图所示的实验装置进行如下实验：向试管中加入一定量的含碘I2的碘溶液,再加入2—3滴淀粉溶液淀粉遇I2变蓝色,通过抽气装置抽气,使空气由导气管进入试管与碘溶液充分接触,当溶液由蓝色变为无色时,恰好完全反应,反应的化学方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI;实验过程中进入试管内的空气的总体积为1000L;请通过计算判断此空气中二氧化硫的浓度级别;18、常温下,将含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,可得到200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数;19、实验室现需纯净的氧气标准状况下,氧气的密度是L;某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰和氧化钾;下表为该同学实验的有关数据：问该同学最多能回收到多少克二氧化锰结果精确到0;01g20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳,若要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%杂质不与盐酸反应的石灰石多少克21、将18g不纯的氯化铜样品杂质不溶于水,也不参与反应跟一定量的氢氧化钠恰好完全反应,得到溶质量分数为20%的溶液;求：（1）样品中氯化铜的质量分数;2加入的氢氧化钠溶液的质量;22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在以下;若在1Kg米面食品中加入明矾2g明矾的化学式为KAlSO42·12H2O,相对分子质量为474,请回答下列问题：1 人从食物中摄入的铝指的是_________填字母;A．铝元素 B;铝单质 C;铝合金 D;只有明矾2 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；铝元素的质量分数为计算结果精确到%_______.3 如果某人一天吃了100上述米面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量,用NOH溶液吸收SO2,反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaSO3＋Ｈ2Ｏ用ＮaＯＨ溶液吸收1000L已除去CO２的空气样品,溶液质量增重了;已知此时空气的密度约为／Ｌ,求：1被吸收的ＳＯ２的质量;2发生反应的ＮaＯＨ的质量;3空气中ＳＯ２的质量分数计算结果精确到０.０１％;24、将硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应,生成硫酸钡沉淀;求硫酸钠溶液中溶质的质量分数;25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好完全反应,生成白色沉淀B,化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl 已配平1、A物质必定含有的金属元素是_________,A和B的相对分子质量之差为__________;2、滤出沉淀B,加入足量稀盐酸,B逐渐溶解,收集到无色无气味的气体;求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数;26、配制%的医用生理盐水500g,需氯化钠_________g,蒸馏水__________g;27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨若石灰石中的杂质全部进入生石灰中,可得到这样的生石灰多少吨28、把100g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需要水________g,稀释后溶液的质量为__________g;29、取石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应,也不溶解,烧杯内物质质量变为;则石灰石中碳酸钙的质量为_________g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________30、燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体,完全燃烧硫,能生成多少克二氧化硫气体31、将放入50g水中完全溶解后,加入80gCaNO32溶液,恰好完全,反应的化学方程式为：K2CO3 +CaNO32====CaCO3↓+ ２ＫＮＯ３;计算：（１）生成沉淀的质量;（２）过滤后,所得滤液的溶质质量分数;计算结果精确到32、在防治非典型肺炎的工作中,过氧乙酸是一种常用消毒剂,具有强氧化能力,可将各种病原微生物杀灭;工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液密度cm3;使用时,通常取20mL原液,加自来水稀释至1000mL,搅拌均匀,即配制成1000mL密度约为１g/cm3用于空气喷雾消毒、环境地面消毒的过氧乙酸溶液;１20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克其中含过氧乙酸多少克２配制成的1000mL过氧乙酸溶液中,过氧乙酸的质量分数是多少33、今年春天,非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重,为了预防非典型肺炎,很多部门用过氧乙酸对环境进行消毒,已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3（１）过氧乙酸的相对分子质量为________,碳、氢、氧三种元素的质量比为__________;（２）用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液密度为cm3配溶质的质量分数为%的消毒液密度为cm315L,需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升最后结果保留一位小数34、把15g不纯硫酸钠所含杂质不溶于水,放入水中配成溶液;过滤后,取10g溶液加入适量的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成白色沉淀;试计算：最后结果保留二位小数（１）10g溶液中硫酸钠的质量;（２）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数;35、过氧乙酸是一种杀菌能力较强的消毒剂,过氧乙酸容易挥发、分解,有腐蚀性,自从防“非典”工作开展以来,这种消毒剂被广泛使用;用市售的一种20%的过氧乙酸溶液,配制用于室内预防性消毒的%的过氧乙酸溶液1000g时,需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克根据上述对过氧乙酸的有关介绍,说说在使用它的过程中应注意什么全国中考化学计算题专项练习答案1、4分2、6分解：1设10滤液中含氯化钡的质量为xBaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +BaNO32208 287x208：287===x：x== 滤液中溶质的质量分数为10g×100%==%2设样品中含氯化钡的质量为y：10g－==y：y== 样品中氯化钡的质量分数为×100%===83. 2%3、8分解：1乙2设样品中铁的质量为x,生成的质量FeSO4质量为y生成氢气的质量150g + 9g－==用甲、丙组数据计算氢气质量也给分Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑56 152 2x yx=样品中铁的质量分数为：9g×100%==93%y==溶液中溶质的质量分数：－－9g－×100%==17%答：1乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应;2样品中铁的质量分数是93%3恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是17% 4、共6分11：1：2或32：32：64：或3：3：628g38g5、共7分设样品中MgCl2的质量为x,生成NaCl的质量为yMgCl2+2NaOH===MgOH2↓+2NaCl95 58 117x y95/58==x/ 58/117=yx= y=NaCl溶液的溶质的质量分数为+50g+－==10%答：1原样品中氯化镁质量为2反应后,所得溶液中溶质的质量分数为10%6、5分1解：mCa：mC：mH：mO=40×12×6：1×20：1611 =10：18：5：442解：设该缺钙病人每天至少需喝牛奶的体积为x 钙的质量分数为：40/308×100%=13%x×/100mL=×20×13%x=500nL7、6分1解：设该铁合金中铁的质量为xH 2=×L=Fe+H 2SO 4====FeSO 4+H 2↑ 56 2 xx=56×/2=该铁合金中碳的质量分数为－/×100%=% 介于%~%之间,该铁合金是钢 2解：设反应后所得溶液中的质量为yFe+H 2SO 4 ==FeSO 4+H 2↑152 2 yy=152×/2=FeSO 4的质量分数为： 100g ＋－×100%=%8、6分解：1根据题意,设生成NaOH 的质量为xNa 2O+H 2O==2NaOH 62 80 x62：80=：x x=4g 4g/+m=16% m=2设盐酸中溶质的质量分数为y,生成NaCl 的质量为aHCl + NaOH ===NaCl40 50g·y a：40=50g·y： y=%340：=：a a=设蒸发质量为b 的水后可得到20C 时NaCl 的饱和溶 50g+25g －－b=36/100b=答：1m 为;2盐酸中溶质的质量分数为%3需蒸发水9、5分1钙元素； 2醋或水；3解：设产生二氧化碳所需CaCO 3的质量为x CaCO 3 +2HCl===CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 100 44g x 100/x=44/ x= Ca 元素质量：×40/100= Ca 元素质量分数：10g×100%=% 答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为% 10．8分14s 23设完全反应时,生成硫酸钠的质量为x 2NaHCO 3 + H 2SO 4 ====Na 2SO 4 + 2H 2O+ 2CO 2↑14288x142/88=x/ x= mNa 2SO 4溶液=+－= wNa 2SO 4=×100%=10%答：所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为10% 11．3分; ; 20012．6分解：设样品中锌的质量为x ；稀硫酸中的溶质质量为yZn+H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ 65 98 2 x y 1 65/2=x/ x=铜的质量为 10g －= 样品中铜的质量分数为 10g×100%=% 298/2=y/ y=稀硫酸中硫酸的质量分数为50g×100%=% 答：1该黄铜样品中铜的质量分数为%2原稀硫酸中溶质的质量分数为%13．3分 14．4分1乙2解：设50g 海水中含氯化钠的质量为xNaCl + AgNO 3===AgCl↓ + NaNO 3xx=×/=则海水中氯化钠的质量分数为：50g×100%=% 答：海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是% 15．4分解：设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KClO 3=====2KCl + 3O 2↑24596x 245：96=x ： x= 10g×100%=%答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61;25%16．6分解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：30㎏×8%+10㎏×64%=㎏ 5亩果园需硫酸铜的质量为： 150㎏×1%×5=㎏因为㎏>㎏所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要 17．5分解：设参加反应的二氧化硫的质量为xSO 2+ I2 +2H 2O==H 2SO 4 + 2HI 64254x64：254=x ： x=空气中二氧化硫的浓度为1000L=m3由于m3<m3<m3所以空气中二氧化硫的浓度级别是二级18．5分解：设混合物中K 2CO 3的质量为x,反应后生成KCl 的质量为y根据题意,反应后生成CO 2的质量为 + －200 g=K 2CO 3 +2HCl===２ＫＣl ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑138 149 44x y138：x==44： x=149：y=44： y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为：＋－/200g==10%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％19;4分在实际操作中,会损失少量氧气;解：设原混合物中MnO 2质量为x,则KClO 3质量为3x2KClO 3=====3KCl+3O 2↑245 1493x －x245/3x==149/－x x=答：最多可回收的二氧化锰;20、4分解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为,则：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O100441－20%m100g：1－20%m=44g： m=答：要制取二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石２１、6分解：设样品中CuCl2的质量为x,NaOH溶液中含NaOH质量为y ×20%=CuCl2+2NaOH===CuOH2↓+2NaCl135 80 117x y1135：x=117： x=样品中CuCl2的质量分数为：18g×100%=75% 280：y=117： y=80gNaOH溶液中的水的质量为－=所以NaOH溶液的质量为：8g+=或其他正确答案也可以22、5分１Ａ或铝元素239：27：64：320：24; %32g/1000g×100g= ×%=>超过了安全摄入量;２３、7分１２设参加反应的氢氧化钠的质量为x2NaOH+SO 2===Na 2SO 3+H 2O80 64x80：64=x ： x=３SO 2质量分数=1000L×L×100%=%其他合理答案也给分24、3分解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为ＸNa 2SO 4+BaCl 2===BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/233=x/ x=Na 2SO 4%=×100%=25%25、8分1钠或Na 62解：由题意判断：B 是CaCO3,A 是Na2CO3设生成CaCO 3的质量为w,Na 2CO 3溶液的质量为x,CaCl 2溶液的质量为y,生成NaCl 的质量为zCaCO 3+2HCl==CaCl 2+CO 2↑+CO 2+H 2O100 44w100/44=w/ w=10gNa 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl106 111 100 11710%x 10%y 10g z106/100=10%x/10g x=106g111/100=10%y/10g y=111g117/100=z/10g z=NaCl 溶液中溶质的质量分数为106g+111g －10g×100%=%26. 4分 2227． 6分解：设生成二氧化碳的质量为XCaCO 3=====CaO+CO 2↑100 44100t·80% x100/100t·80%==44/x x=生石灰的质量：100t －=答：略28、4分 100 20029. 4分 20 %30. 3分解：设生成SO 2气体的质量为XS+O 2====SO 232 64x32/64==x x=答：略31、5分解：设生CaCO 3沉淀的质量为x,生成KNO 3的质量为y(1) K 2CO 3+CaNO 32====CaCO 3↓+2KNO 3138 100 202x y138/100=x x=5g138/202=y y=2+50g+80g －5g×100%=%答：略32、6分解：120ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm3×cm3=23g其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=21000ml 过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：1000cm3×1g/cm3×100%==% 答：略注：1;计算结果为%或%或%均给分 2．其他合理解法均可参照给分33. 6分 176 6：1：12(2) V 过氧乙酸=1500cm3×cm3×%/×cm3=277;7mL 或cm334．6分1解：设10g 溶液中硫酸钠的质量为xNa 2SO 4+BaSO 4==BaSO 4↓+2NaCl142 233x142/x=233/ x=2水溶解的Na 2SO 4的质量为10g －×=原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为15g×100%=%35、6分解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为xx×20%=1000g×% x=10g需水的质量：1000g－10g=990g 答：略。

中考化学化学计算题

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试计算： (1)生成氢气的质量； (2)粗锌中锌的质量分数； (3)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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解：(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量是 8 g＋93.7 g－101.5 g＝0.2 g(1 分)
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(2)设粗锌中锌的质量为 x，充分反应后生成硫酸锌的质量为 y。
106
100
117
x
10.0 g y
110060＝10.x0 g x＝10.6 g(1 分) 110107＝10.y0 g y＝11.7 g(1 分
当恰好完全反应时，所得溶液中 NaCl 的质量分数为
11.7 g＋（11.1 g－10.6 g） 11.1 g＋100.0 g＋98.9 g－10.0 g×100%＝6.1%。(1 分)
×100%＝10%(1 分)
答：C 点时所得溶液的溶质质量分数为 10%。
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11．(2020·十堰)称取 NaCl 和 Na2CO3 的固体混合物 11.1 g，加入 100.0 g 水配成溶液后，而其中逐渐加入一定浓度的 CaCl2 溶液。所加 CaCl2 溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。(提示：Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3 ↓＋2NaCl)
答：当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 6.1%。(1 分)
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反应流程类 12．(2020·三市一企)鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题： (信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体)

2019年中考化学专题复习训练七：计算综合(无详解)

专题七计算综合1．根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。

（1）生成沉淀的质量是多少克___？（2）计算NaOH溶液的溶质质量分数______ 。

2．根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为_____ g。

（2）所得溶液中溶质的质量分数___ 。

3．将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物20g加入试管中，加热。

待完全反应后，将试管冷却、称量。

试管内固体物质为15.2g。

计算：(1)反应生成的氧气质量为_______g。

(2)列式计算原固体混合物中氯酸钾的质量为_______________。

4．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示求:(1)产生CO2的总质量为____________g。

(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。

5．铜锌合金又称假黄金。

向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右上图所示，计算：(1)充分反应后生成氢气的质量为___________g。

(2)合金样品中锌的质量为_________。

(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数为_________。

(结果保留两位小数) 6．向147克稀硫酸中加入锌粉（仅含不容于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量关系如图所示。

求：（1）此过程中产生气体的最大质量是_____g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数____________。

（写出计算过程）7．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中氯酸钾的质量。

8．我市某地石灰石资源丰富，化学兴趣小组的同学为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，用托盘天平称取了5份石灰石样品，分别加入各盛有200.0克稀盐酸的烧杯中充分反应（假设杂质不反应），得如下实验数据：实验编号 1 2 3 4 5 石灰石样品的质量/g 12.5 25.0 37.5 50.0 62.5生成CO2的质量/g 4.4 7.5 13.2 17.6 17.6分析上述实验数据并回答：（1）实验编号为_______的实验数据有明显错误。

初中化学中考复习 2020中考化学专项突破(课件)专项七化学计算(共57张PPT)

【典例6】(2018·攀枝花中考)某校课外学习小组采集到一批赤铁矿石标本,欲测定矿石中Fe2O3的含量,取一定量矿石粉碎后,采用如图示方法进行实验:
(注:杂质既不溶于水也不与酸反应;实验过程中物质损失忽略不计) 求:(1)矿石中Fe2O3的质量分数。 (2)若用300 t该矿石,理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少? (3)原300.0 g稀硫酸中溶质的质量分数。
11.7 g=15 g 所得溶液中氯化钠的质量分数为 15 g ×100%=7.5%
200 g
答:所得溶液中氯化钠的质量分数为7.5%。
类型二坐标图象型
【典例4】(2019·遂宁中考)向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸,产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示: (1)完全反应后,产生气体的质量是___2_._2___g。 (2)当滴加稀盐酸至图中A点时,溶液中含有的溶质是 ___氯__化__钠____。
3.溶液稀释或浓缩的计算公式浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。 4.溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度
【典例2】(2019·巴中中考 )配制100 g质量分数为 15%的KNO3溶液,需要水___8_5___毫升(水的密度为 1 g·cm-3),在配制过程中量取水的体积时仰视读数, 则所配制溶液的溶质质量分数___偏__小____(选填“偏大”“不变”“偏小)。
【针对训练】 1.(2018·雅安中考)某学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中,加入100 g BaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液的损失忽略不计)

初中化学计算题专题训练

初中化学总复习：计算题初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式计算题：计算相对分子质量组成元素质量比求某一元素的质量分数通过物质质量求元素质量通过元素质量求物质质量1、（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：（1）一个乙醇分子里含有个原子；（2）乙醇的相对分子质量为；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。

小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。

请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?3、（2012.兰州市）（4分）2011年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。

草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。

计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。

（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。

（精确到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）第一种：标签型化学式计算题：1、（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。

目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。

请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。

（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。

（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。

2、（2012.泰安市）（4分）右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。

完成下列填空：（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是(精确到0.1%)；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是g；（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是g (精确到0.1g) 。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

初中化学复习专题七化学计算 (总结)

专题七化学计算一、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

×100%2、A的质量分数=注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。

3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。

4、A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或== ×100%【例1】（2009·烟台）2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。

三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。

（1）三聚氰胺的相对分子质量为，碳、氢、氮三种元素的质量比为，氮元素的质量分数为。

（2）检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。

例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。

某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

二、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

计算公式：溶质的质量分数== ×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100g 无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定计算公式溶解度= ×100% ×100%单位克（g） 1联系饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数= ×100% （3）溶液的稀释与浓缩的计算4.425.1稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数【例2】（2009·泰安）制作“叶脉书签”需要lOOg 溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

2024年中考化学复习专题----计算题

2024年中考化学复习专题计算题1．维生素是人体必备的营养物质，维生素C的化学式为C6H8O6。

试列式计算：(1)维生素C的相对分子质量；(2)维生素C中的碳、氢、氧三种元素的质量比；(3)维生素C中含碳元素的质量分数（保留1位小数）。

2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g，求：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。

3．请回答下列问题。

(1)某同学用氯酸钾制取14.3克的氧气，则这些氧气的体积是多少升？若这些氧气来自于空气则需要空气多少升？（氧气的密度1.43g/L，空气的密度1.29g/L）(2)某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的中子数与电子数之差是多少？4．将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。

烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。

请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

5．某同学为测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录见下表．1 2 3 4取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0试计算：①第几次实验金属锌完全反应______．②所用稀硫酸中溶质的质量分数？6．计算(1)空气中氧气和氮气的体积比约为1：。

(2)在学完空气的组成后，同学们对空气中氧气含量的测定产生了浓厚的兴趣，老师告同学们还可以根据铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜固体的原理进行该实验。

于是同学们通过查阅资料并结合注射器等设计了如图所示实验。

测得实验数据如表（读数时已将气球内的气体挤入硬质玻璃管）：实验前的体积实验后的体积硬质玻璃管中气体注射器中气体注射器中气体21.0mL 10.0mL 3.6mL由图示可知，反应时空气体积为硬质玻璃管和注射器中空气的体积和，注射器减少的体积即为实验消耗的氧气体积，请根据表格中的数据计算出空气中氧气的含量：①列出计算式。

专题七有关化学式的计算-中考化学专题复习导学案

知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
变式训练 II
1. 最近媒体报道油炸含有淀粉的食品会产生有毒的丙烯酰胺【化学式为 C3H5NO】，食用后有害健康。试计算：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是
。
（2）丙烯酰胺中各元素的质量比是
。
（3）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是多少？（计算结果精确至 0.1%）
6. 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。计算：
（1）硫酸亚铁(FeSO4)中铁、硫、氧三种元素的质量比为
；
（2）某贫血患者共需补充 1.4g 铁元素，服用的药物中相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克?
7. 一个青少年正常情况下每天约需 0.8g 钙，若每天从食物中得到 0.6g 钙，其余由吃钙片补充。求：（1）一个青少年每天需吃钙片补充钙的质量为多少克？（2）吃葡萄糖酸钙[ (C6 H11O 7 ) 2 Ca ]可以补充人体所需钙，葡萄糖酸钙分子由多少个原子构成？其中 C、.H、
五、自主检测
1.D 2.A 3.A 4.（1）174 （2）36：7：16：28 （3）41.4%
5. ⑴硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为： ⑵氮元素的质量： 60kg×35% = 21kg
6.(1) 7：4：8 (2) 设需要硫酸亚铁晶体的质量为 m
m= 6.95g
7. （1） 0.8g − 0.6g = 0.2g
O、Ca 元素的质量比是多少？葡萄糖酸钙的相对分子质量是多少？葡萄糖酸钙中钙的质量分数是多少？（3）一个青少年每天需吃含葡萄糖酸钙 85%的钙片多少克？
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专题七有关化学式的计算

中考化学计算题专题训练

中考化学计(Ji)算题专题训练2.解答此类题目应(Ying)注意的问题(1)明确化学式表示的含义及其(Qi)应用(2)从化学式中找到计量关系，确定数量关系（根据化学式进行有关计算的解题关键是善(Shan)于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。

）常用(Yong)的计算公式有：(以(Yi)化合物(Wu)AmBn为(Wei)例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:A元素的质量∶B元素的质量= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数1、(2010·徐州中考)2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。

下列说法不正确的是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。

已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。

请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；(2)Vc的化学式为______；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。

变(Bian)式：染发时常(Chang)用到的着色剂(Ji)——对苯二(Er)胺，化学式为(Wei)C6H8N2，是一种(Zhong)有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是(Shi)( ) A．对(Dui)苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶2C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为类型二：根据化学方程式计算2.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。

全新中考化学专题训练化学计算精品.docx

专题化学计算附答案及解析1.（2018长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4 g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。

反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。

求：（1）反应产生的氢气质量为go（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）2.（2018湖州改编）海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。

氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为2NaCl+2H2O=^= Cl2f + H2t +2NaOH…某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将100 g 一定浓度的氯化钠溶液通电至氯化钠完全反应（只发生上述反应），收集到0.4 g H2。

求：（1）电解过程中产生的氯气（Ch）的质量是go（2）原氯化钠溶液的浓度是。

（结果精确到0.1%）（3）最后所得的烧碱溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）3.现有一种碳酸钠和氯化钠组成的调味品。

为了测定调味品中碳酸钠的质量分数，小明取20 g样品于烧杯中配成溶液与足量盐酸反应，相关实验数据见下表（不考虑气体的溶解）：根据实验及有关数据进行计算：（1）样品溶液与盐酸完全反应生成气体的质量为go（2）调味品中碳酸钠的质量分数。

（写出计算过程）（3）若盐酸的质量分数为7.3%，则反应后溶液中氯元素的质量为g。

（结果精确到0.01）4.（2018达州）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100 g碳酸钠溶液，将150 g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：（1）（2）第四次测量时,所得溶液中的溶质有（写化学式）。

(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数。

(写出计算过程)5.(2017丽水)BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。

若误服了BaCl2溶液, 可立即服用MgSCU溶液解毒。