盐类的水解PPT课件
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第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)
NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
《盐类的水解》全部课件.ppt
（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-
高二化学选修4-盐类的水解-ppt详解课件.ppt
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性：H2CO3＜ CH3COOH 碱性： Na2CO3 ＞ CH3COONa
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
(二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解
NaHS 等为例思考） 越弱越水解 ！
课后探究 ：
弱酸弱碱盐能否水解？若能水 解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定？说明理由。
都弱都水解 ！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
第二课时
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）：
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
《盐类的水解》PPT课件
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
a
19
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练(测mNo：H得/L42)其）25C℃,中则O时3c下、(，N列(HN在判4H+浓)4断分)度2F正别均e确(S为为O的a14是)m、2三o（b/L种、的）溶c(（N液H单中4)位，2SO为若4、
pH值 Fe3+的水 现象 解程度
减小
减小
棕黄色加 深
升温
加HCl溶 液 加水
加固体 NaHCO3
右移 左移 右移 右移
增大
增大 增大 减小
减小 减小 增大 a 增大
增大
棕黄色变为红 褐色透明胶体
减小 棕黄色变浅
增大 棕黄色变浅 增大 有红褐色沉淀生
成有气体产1生4
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
如能在：溶Al液3+与中H大C量O共3-、存C。O32-，SiO32与NH4＋等，不
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解。
如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适
B
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
a
20
巩固练习
相小同关浓系度依的次下为列（溶）液中，c(CO32-)的大
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
课件《盐类的水解》精品ppt课件_人教版最新
C. HZ＞HY＞HX
D. HY＞HZ＞HX
「点评」 本题揭示了比较弱酸或弱碱的相对强弱的 方法之一。
即酸越弱，形成的盐其阴离子水解程度越大，溶 液pH越大；
碱越弱，形成的盐其阳离子水解程度越大，溶液 pH越小。
三. 影响盐类水解的因素
2、外界条件： 盐类的水解程度受到盐的 浓度、温度及溶液酸碱度的影响 --符合勒夏特列原理
（促进水解）
加入镁粉 有红褐色沉淀 水解平衡右移 分析下表，归纳哪些盐类可以水解？水解后的水溶液的酸碱性有何规律？ 和气体生成 （促进水解）
加热
颜色变深
水解平衡右移 （促进水解）
三. 影响盐类水解的因素
1.决定因素：反应物本身的性质
NaA = A- + Na+ +
H2O
H+ + OH-
NaA 溶液 碱性
的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中 并非所有的盐都能水解，且不同的盐水解所得溶液呈现不同的酸碱性
C(H )>C(OH )。 + — 2、外界条件(外因)：
多元弱酸正盐的水解，水解第一步远远大于第二步
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
Na2CO3 ___ CH3COONa ；
＋ － 结论：配制易水解的金属盐溶液应加
规律三:
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、 促进强碱弱酸盐的水解 ；
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、 促进强酸弱碱盐的水解。
判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
水解平衡右移（促进水解）
盐+ 水
酸 +碱
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
《盐类水解》完美ppt人教
2、水解的条件： 盐易溶于水，有弱离子。
常见的“弱”离子： 弱碱阳离子：NH＋4 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸阴离子：CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SO23－、S2－、
HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
B、CO3 2 – D、SO4 2 –
D）
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④） 哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
D 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
实验记录：
盐溶液 PH
NaCl
=7
Na2CO3
>7
NaHCO3 >7
NH4Cl
<7
Na2SO4
=7
CH3COONa >7
(NH4)2SO4 <7
酸碱性
中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐类型
强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
实验结论：
盐的类型 溶液的 酸碱性
7
②Na2CO3 CO32- + H2O
HCO3- + OH-
11.6
③CH3COONa CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 8
①②-证明：碳酸是一种 __弱_ 酸
②③-比较：酸性 碳酸 弱__于_ 醋酸
思考：
《盐的水解》PPT课件
aa部分的盐酸盐硝酸盐硫酸盐高氯酸强酸强碱盐溶液呈中性探讨二2强碱弱酸盐chcooh弱电解质?水的电离平衡向右移动促进水电离?coh溶液呈碱性强碱弱酸盐溶液呈碱性探讨三3强酸弱碱盐nh溶液呈酸性强酸弱碱盐溶液呈酸性归纳二盐类的水解1
问题一
我们已经知道水是一种极弱的电 解质，自身存在如下电离平衡：
H2O
酸＋碱
盐＋水
2.盐的水解的实质中和
水解 盐电离产生的离子使水的电离平衡向右移动，促进了水的
电离。
归纳
口诀：无弱不水解 有弱才水解
越弱越水解
二、盐的水解
谁强显谁性
3.规律：
•强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性； •强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性； •强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性；
※弱酸的酸式根离子既能水解又能电离 • HCO3－、HPO42－以水解为主，溶液呈碱性 • H2PO4－、HSO3－以电离为主，溶液呈酸性
思考：
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列
五种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、
③(NH4)2CO3、④NH4HCO3、⑤H2CO3
溶液中c(CO32－)由大到小的顺序是：
①③②④⑤
。
三、盐溶液中离子浓度大小的比较
5. 水解常数
（2）定量分析
第二教材 96页－97页
• 电荷守恒：溶液呈电中性
4.表达式
5.水解常数
三、影响盐的水解平衡的因素
内因：盐本身的性质
外因：温度、浓度、酸碱性
三、盐溶液中离子浓度大小的比较 5. 水解常数
（1）定性分析 • 由盐的浓度可确定相应离子的基本浓度； • 弱电解质电离使相应离子的浓度稍微增加； • 水解使相应离子的浓度稍微减少；
问题一
我们已经知道水是一种极弱的电 解质，自身存在如下电离平衡：
H2O
酸＋碱
盐＋水
2.盐的水解的实质中和
水解 盐电离产生的离子使水的电离平衡向右移动，促进了水的
电离。
归纳
口诀：无弱不水解 有弱才水解
越弱越水解
二、盐的水解
谁强显谁性
3.规律：
•强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性； •强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性； •强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性；
※弱酸的酸式根离子既能水解又能电离 • HCO3－、HPO42－以水解为主，溶液呈碱性 • H2PO4－、HSO3－以电离为主，溶液呈酸性
思考：
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列
五种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、
③(NH4)2CO3、④NH4HCO3、⑤H2CO3
溶液中c(CO32－)由大到小的顺序是：
①③②④⑤
。
三、盐溶液中离子浓度大小的比较
5. 水解常数
（2）定量分析
第二教材 96页－97页
• 电荷守恒：溶液呈电中性
4.表达式
5.水解常数
三、影响盐的水解平衡的因素
内因：盐本身的性质
外因：温度、浓度、酸碱性
三、盐溶液中离子浓度大小的比较 5. 水解常数
（1）定性分析 • 由盐的浓度可确定相应离子的基本浓度； • 弱电解质电离使相应离子的浓度稍微增加； • 水解使相应离子的浓度稍微减少；
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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考点 1 盐类水解的规律及水解方程式的正确书写 1.盐类水解基本规律： 越弱越水解 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的酸性 越强。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，相应的盐溶液的碱性 越强。
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特别提醒 能发生水解反应的盐，其溶液不一定呈酸性或碱性。若弱酸弱碱 盐的阴、阳离子水解程度相同，则溶液显中性，如CH3COONH4溶液。
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第三讲 盐类的水解
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1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2．了解影响水解平衡的条件。 3．了解水解对水电离的影响。 4．学会水解离子方程式的书写。 5．了解水解的应用。
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知识点 1 盐类水解的原理 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成 弱电解质的反应。 2．实质 水解反应破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不 同程度的酸、碱性。
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[解析]A项水解平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，
故
A错
，
C项
，升温，CO32－水解程度增大，
cHCO3－ cCO32－
增
大
，D项
加入NaOH固体，尽管抑制CO32－的水解，但OH－的浓度增大，
pH增大。要准确解答本题就要熟悉盐类水解的实质及影响因
素。
[答案]B
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、 Na2CO3
是否 水解
否
是
是
水解的 离子
NH4＋、Cu2＋ CH3COO－ CO32－溶液的 Fra bibliotek碱性中性
弱酸性
弱碱性
溶液的 pH ＝7
<7
>7
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知识点 2 盐类水解的影响因素及应用 1.内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大， 溶液的碱性或酸性越强。
[答案]D
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变式训练 1．(2009·福建，10)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平 衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，ccHCCOO323－－减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
A．酸的强弱：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C ． 与 NaOH 恰 好 完 全 反 应 时 ， 消 耗 NaOH 的 物 质 的 量 ： HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)
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[解析]等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH越大，说明CN－水解 程度大，根据“越弱越水解”的规律知，HClO的酸性较强，故A、B 两 项 错 误 ， D 项 正 确 。 同 体 积 、 同 浓 度 时 n(HCN) ＝ n(HClO) ， 消 耗 n(NaOH)相同，故C项错误。
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3．特点 (1)通常水解反应很微弱，存在水解平衡。 (2)水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。
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4．水解的规律 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中 性。
盐的 类型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐
强碱 弱酸盐
实例
NaCl、 KNO3
NH4Cl、 Cu(NO3)2 CH3COONa
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2．外因
因素
温度 浓度
升高 增大 减小
酸 外加 酸碱
碱
水解平衡
水解程度
水解产生离子的 浓度
右移
增大
增大
右移
减小
增大
右移
增大
减小
弱酸根离子的水解程度增大， 弱碱阳离子的水解程度减小
弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大
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3.应用 用离子方程式表示下列应用的反应原理 (1)明矾净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (2)制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O ==△=== Fe(OH)3(胶体)＋ 3H＋。 (3)泡沫灭火器工作原理：Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑。
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(5)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都 发生水解，且能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全， 此时水解反应的离子方程式中用“===”，且有气体或沉淀生成时要用 “↑”和“↓”来表示。
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例如，将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色 沉淀和大量气体，这是由于混合前Al2(SO4)3溶液呈酸性：Al3＋＋ 3H2O Al(OH)3＋3H＋，NaHCO3溶液呈碱性：HCO3－＋ H2O H2CO3＋OH－，混合后由于H＋＋OH－===H2O，使两个 水解反应互相促进，使其各自水解趋于完全，产生白色沉淀和 CO2气体，离子方程式为Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑。
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2．水解反应中离子方程式的书写 (1)在书写盐类水解的离子方程式时，一般不标“↑”或 “↓”，生成物是弱电解质时，写其分子式。 (2)盐类水解一般是可逆反应，书写时一般不写“===”，而 写“ ”。 (3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写 第一步水解的离子方程式。例如，Na2CO3水解：CO32－＋ H2O HCO3－＋OH－。 (4)多元弱碱阳离子的水解一步写完。例如，FeCl3水解：Fe3 ＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
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2．(2011·扬州模拟)下列各式属于水解反应的水解方程式的 是( )
A．NH4＋＋H2O===NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
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特别提醒 常见的能发生相互促进水解反应的离子有：Al3＋与S2－、HS－、 CO32－、HCO3－、 AlO2－；Fe3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－；NH4＋与 AlO2－、SiO32－等。
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[例1]已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温、同体积、同浓度 的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是( )