金属的化学性质(导学案)公开课
《金属的化学性质导学案》
《金属的化学性质》导学案一、导学目标：1. 了解金属的化学性质，包括金属的物理性质和化学性质；2. 掌握金属的腐蚀现象及其防腐方法；3. 理解金属的氧化还原反应；4. 能够运用所学知识诠释金属在平时生活中的现象。
二、导学内容：1. 金属的物理性质：金属通常具有良好的导电性和导热性，同时具有一定的延展性和韧性；2. 金属的化学性质：金属易被氧化和还原，形成金属的氧化物；3. 金属的腐蚀现象：金属在空气中或水中会发生腐蚀现象，导致金属表面产生氧化物；4. 金属的防腐方法：包括涂漆、镀层等方法；5. 金属的氧化还原反应：金属与非金属发生反应时，通常表现为氧化还原反应。
三、导学步骤：1. 导入：通过展示一些金属制品，引导学生思考金属的性质及其在生活中的应用；2. 进修：介绍金属的物理性质和化学性质，引导学生理解金属的特点；3. 实验：进行金属腐蚀实验，观察金属在不同条件下的腐蚀现象；4. 讨论：讨论金属腐蚀的原因及防腐方法，引导学生思考如何有效珍爱金属；5. 拓展：通过案例分析金属在工业生产中的应用，加深学生对金属化学性质的理解；6. 总结：总结金属的化学性质，强化学生对金属性质的认识。
四、导学要点：1. 金属的物理性质包括导电性、导热性、延展性和韧性；2. 金属易被氧化和还原，形成氧化物；3. 金属腐蚀是金属表面被氧化的过程；4. 防腐方法包括涂漆、镀层等；5. 金属与非金属发生氧化还原反应。
五、导学反馈：1. 请简要描述金属的物理性质和化学性质；2. 金属的腐蚀是如何发生的？如何防止金属腐蚀？3. 举例说明金属的氧化还原反应。
六、拓展延伸：1. 请结合生活实例，分析金属在平时生活中的应用；2. 了解不同金属的化学性质有何不同，以及不同金属的特点；3. 探讨金属在环境珍爱和资源利用中的作用。
《课题2 金属的化学性质》教案(附导学案)
《课题2 金属的化学性质》教案【教学目标】:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）【教学重点】:1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
【教学难点】:1.活动性顺序强弱的探究及排序。
2.金属活动性顺序表的应用。
【教学方法】:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
【教会思路】：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论【教学准备】:镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
【教学过程】:【作业设计】:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 【板书设计:】课题2 金属的化学性质一. 金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻【教学反思】：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入金属是一类具有良好导电、导热性能，常在常温下呈固态的物质。
在我们的日常生活和工业生产中，金属扮演着重要角色。
金属的化学性质不仅决定了它们的应用范围，也揭示了金属本身的结构和特性。
本节课将主要学习金属的化学性质，深入了解金属的反应特点以及相关知识。
二、学习目标1. 掌握金属氧化反应的基本类型和规律。
2. 理解金属与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
3. 能够通过实验观察、记录和分析金属的化学性质。
三、学习重点1. 金属氧化反应的特点和规律。
2. 金属与酸、碱、氧化剂等物质的化学反应。
四、学习内容1. 金属氧化反应2. 金属与酸的反应3. 金属与碱的反应4. 金属与氧化剂的反应五、学习方法1. 实验：通过实验观察金属与不同物质的反应过程。
2. 讨论：与同学讨论实验现象、规律，并理解其中的化学原理。
3. 思考：思考金属的化学性质对我们生活和工业生产的影响及应用。
六、学习过程1. 金属氧化反应- 实验：观察铁的氧化反应实验过程，记录实验现象。
- 讨论：铁氧化反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会发生氧化反应？氧化反应对金属有何影响？2. 金属与酸的反应- 实验：观察铝片与盐酸的反应，记录实验现象。
- 讨论：铝与盐酸反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：为什么金属会与酸发生反应？酸性物质与金属反应的结果有哪些？3. 金属与碱的反应- 实验：观察镁带与氢氧化钠的反应，记录实验现象。
- 讨论：镁与氢氧化钠反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与碱发生反应的机理是什么？碱性物质与金属反应的特点是什么？4. 金属与氧化剂的反应- 实验：观察锌丝与氯氧镁的反应，记录实验现象。
- 讨论：锌与氯氧镁反应的化学方程式及反应规律。
- 思考：金属与氧化剂反应的过程会产生什么变化？氧化剂与金属反应会产生哪些物质？七、学习总结通过本节课的学习，我们深入了解了金属的化学性质，包括氧化反应、与酸、碱、氧化剂等物质的反应过程。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案第一章：金属的性质1.1 金属的定义与特点介绍金属的定义，金属的物理性质与化学性质。
通过实物展示和实验，让学生观察和体验金属的特点，如导电性、导热性、延展性等。
1.2 金属的电子排布解释金属的电子排布规律，以钠、铜为例，说明金属原子失去电子形成阳离子的过程。
进行实验，观察金属与非金属接触时发生的电化学反应，如金属腐蚀、形成原电池等。
第二章：金属的制备与冶炼2.1 金属的天然存在与提取介绍金属的天然存在形式，如金属矿物，以及金属的提取方法，如湿法冶金、火法冶金等。
进行实验，学生动手操作提取金属的实验，如从金属盐溶液中置换金属。
2.2 金属的制备与冶炼方法介绍不同金属的制备与冶炼方法，如电解法、热还原法、热分解法等。
通过实验，学生了解冶炼过程中的化学反应，如铁的冶炼过程中的一氧化碳还原铁氧化物。
第三章：金属的腐蚀与防护3.1 金属的腐蚀原因解释金属腐蚀的原因，如电化学腐蚀、化学腐蚀等。
通过实验，学生观察金属腐蚀的现象，如铁的锈蚀。
3.2 金属的防护方法介绍金属的防护方法，如涂层保护、阴极保护、合金强化等。
学生进行实验，探究不同防护方法对金属腐蚀的影响，如涂层涂覆后的金属片的耐腐蚀性。
第四章：金属的反应4.1 金属与非金属的反应介绍金属与非金属发生的化学反应，如金属与卤素的反应，金属与氧化剂的反应等。
学生进行实验，观察金属与非金属反应的现象，如锌与稀硫酸的反应。
4.2 金属与金属的反应解释金属与金属发生的化学反应，如金属之间的置换反应，金属与合金的反应等。
学生进行实验，探究金属与金属反应的结果，如铜与银离子的置换反应。
第五章：金属的应用5.1 金属在工业中的应用介绍金属在工业中的应用领域，如钢铁工业、电子工业、汽车工业等。
通过实物展示和图片资料，让学生了解金属在不同工业中的应用实例。
5.2 金属材料的可持续发展讨论金属材料的可持续发展问题，如金属资源的保护与回收利用。
学生进行小组讨论，提出金属材料可持续发展的方法和策略。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。
3. 引导学生认识金属的活泼性及其在化学反应中的作用。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：金属的化学性质，金属活泼性的理解与应用。
2. 教学难点：金属活泼性的比较，金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。
三、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应现象。
2. 运用问题驱动法，引导学生思考金属化学性质的本质。
3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。
四、教学准备：1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属样品，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。
2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。
3. 安全措施：佩戴实验安全帽，手套，注意事项讲解。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示金属材料的图片，引导学生思考金属的化学性质。
2. 金属与氧气的反应：实验演示铁在氧气中燃烧，铜在空气中氧化，引导学生观察金属与氧气反应的现象。
3. 金属与酸的反应：实验演示铁与稀盐酸反应，锌与硫酸铜溶液反应，引导学生掌握金属与酸反应的规律。
4. 金属与盐溶液的反应：实验演示铜与硫酸铜溶液反应，铝与硫酸铜溶液反应，引导学生理解金属与盐溶液反应的原理。
5. 金属活泼性的比较：通过实验现象，引导学生比较金属的活泼性。
6. 课堂小结：总结本节课金属的化学性质，强调金属活泼性的应用。
7. 课后作业：布置探究性作业，让学生进一步探究金属的化学性质。
8. 板书设计：金属的化学性质1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活泼性的比较六、教学反思：本节课通过实验演示法和问题驱动法，使学生直观地观察到了金属的化学反应现象，并引导学生思考金属化学性质的本质。
在教学过程中，注意引导学生运用实验方法探究金属的化学性质，培养了学生的实验操作能力和科学思维。
《金属的化学性质》导学案-2023-2024学年科学浙教版2013
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导入部分金属是一类具有许多特殊性质的化学元素，常见的金属包括铁、铜、铝等。
这些金属在我们的日常生活中起着重要的作用，比如建筑材料、电线电缆、汽车零部件等都是由金属构成的。
本节课将重点讲解金属的化学性质，帮助同学们理解金属的特殊性质及其在生活中的应用。
二、学习目标1. 了解金属的化学性质特点；2. 掌握金属的氧化反应规律；3. 理解金属在酸和碱中的反应特点；4. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、学习重点和难点重点：金属的氧化反应规律及金属在酸和碱中的反应特点。
难点：金属在酸和碱中的反应机理及影响因素。
四、学习内容1. 金属的氧化反应规律2. 金属在酸中的反应特点3. 金属在碱中的反应特点五、学习过程1. 金属的氧化反应规律金属在氧气中会与氧气发生氧化反应，生成相应的金属氧化物。
金属的氧化反应会受到温度、氧气浓度等因素的影响。
以铁为例，铁在空气中加热会生成黑色的三氧化二铁，这就是铁的氧化反应。
2. 金属在酸中的反应特点金属在酸中会发生反应，生成相应的金属盐和氢气。
不同的金属和酸会产生不同的反应，如铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气。
金属在酸中的反应速率受到金属活性、酸浓度等因素的影响。
3. 金属在碱中的反应特点金属在碱中也会发生反应，生成相应的金属氢氧化物和氢气。
金属和碱的反应与金属的活性和碱的浓度有关，如钠在氢氧化钠中会生成氢气和氢氧化钠。
六、课堂练习1. 理解金属的氧化反应规律，并列举一些金属氧化物的化学式。
2. 分析金属在酸中反应的规律，写出铁与盐酸反应的化学方程式。
3. 探讨金属在碱中反应的特点，分析铝与氢氧化钠的反应过程。
七、拓展延伸1. 调查金属在生活中的应用及其化学性质的关系。
2. 研究金属腐蚀的原因及防止措施。
3. 探究金属合金与普通金属的不同之处。
八、课堂总结通过本节课的学习，我们了解了金属的化学性质特点，掌握了金属的氧化反应规律、金属在酸和碱中的反应特点。
金属化学性质导学案
金属的化学性质第一课时（导学案）学习目标：1. 知道常见金属铝铁铜等与氧气的反应。
2. 初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应。
3. 能用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
学习重难点：重点：常见金属与稀盐酸（稀硫酸）的反应。
难点：利用金属的化学性质推测金属的活动性。
学习过程：一、课前导学1. 我们学习过的化学基本反应类型有____________ 种，分别是________ 和_________ 反应，例如____________________________________ ，____________________________ （写化学方程式）2. 回忆所学知识，完成下表（表一）：二、课堂导学小提示：金属的活动性就是活泼性，金属化学性质越活泼，就表明该金属的活动性越强。
（一）金属与氧气的反应1. 根据表一中的信息，思考：绝大部分金属都能与_________________ 反应，反应剧烈水准_______ （相同，不相同）2. 讨论：问题1:“真金不怕火炼”是指什么意思（是不是所有的金属都能跟氧气反应）？问题2:为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？（二）金属与稀酸的反应【实验探究】完成下表（表二）：【交流与讨论】上述实验过程中，为什么所取得金属颗粒大小尽量相同，酸的用量相等？【结论】（1） _______ 能和稀盐酸或稀硫酸反应，_________ 不与稀盐酸或稀硫酸反应。
（2）反应时的剧烈水准不同反应最剧烈，其次是_____ ，然后是_________ 由此推出，金属活动性顺序【追问】如果我们把H放在它们四个中间，你认为放哪儿比较合适？将Mg Zn、Fe、Cu与H排序：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au［规律］(1) ________________________________ 二(2) ______________________________ j课堂小结通过本节课的学习，你收获了些什么？课堂达标将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是( )A . FeB . MgC . ZnD . Cu2.下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均准确的是( )A、钾K＞钙Ca＞钠”3＞镁MgB、铝AI ＞锌Zn＞铁Fe＞锡XiC、铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D 、金Au＞银Ag＞钳 Pt水平提升社会上有些不法分子时常以黄铜(铜、锌合金)冒充黄金实行诈骗活动。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案第一课时一、导学目标1. 了解金属的物理性质和化学性质。
2. 精通金属的活动性和与非金属的化合物的生成。
3. 理解金属在平时生活和工业中的应用。
二、导学内容1. 金属的物理性质：金属具有良好的导电导热性、延展性和强度等特点。
2. 金属的化学性质：金属与非金属的化合物形成金属盐。
3. 金属的活动性：金属的活动性与其在元素周期表中的位置有关，活动性较高的金属更容易与非金属反应。
三、进修任务1. 阅读教材相关章节，了解金属的物理性质和化学性质。
2. 完成金属与非金属反应的试验，观察反应产物并记录试验结果。
3. 沉思金属在生活和工业中的应用，并做相关调研。
四、进修方法1. 多角度进修：从课本、试验和网络等多方面了解金属的性质。
2. 实践操作：通过试验加深对金属与非金属反应的理解。
3. 谈论沟通：与同砚分享自己的进修体会和试验结果，互相进修。
五、进修反思1. 回顾金属的化学性质与非金属反应的试验，总结试验结果并沉思其中的规律。
2. 分享自己对金属在生活和工业中的应用的沉思，与同砚沟通进修阅历。
3. 沉思金属的进步趋势和将来应用，展望金属在科技领域的新冲破。
六、拓展延伸1. 深度了解金属的矿石提取和加工过程，探讨金属资源的可持续利用问题。
2. 探究金属与其他材料的复合应用，了解金属材料在航空航天、汽车制造等领域的重要性。
3. 参观金属加工企业或科研机构，亲身感受金属在摩登工业中的应用与进步。
第二课时一、进修目标：1. 了解金属的性质及其特点；2. 精通金属的化学性质，包括金属的氧化、腐蚀、与酸碱的反应等；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、进修内容：1. 金属的性质概述2. 金属的氧化反应3. 金属的腐蚀4. 金属与酸碱的反应三、进修重点和难点：1. 金属的氧化反应的规律及实例2. 金属的腐蚀原因及防止方法四、进修方法：1. 理论进修结合实例分析2. 试验操作与观察3. 教室谈论及问题解答五、进修任务：1. 阅读教科书相关章节，了解金属的基本性质；2. 结合教学视频或试验操作，观察金属的氧化反应；3. 与同砚谈论金属腐蚀原因并探讨相应防止方法；4. 完成相应练习题，稳固所学知识。
金属的化学性质-导学案
金属的化学性质-导学案金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案课题3金属的化学性质导学案一、研究目标：1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2）掌握常见金属如镁、铝、铁、铜等与盐酸、稀硫酸反应的实验现象以及剧烈程度，并能根据反应的剧烈程度判断金属的活动性。
3）理解置换反应的概念，并能准确判断出所给的反应是否为置换反应。
4）熟记金属活动性顺序表，并能利用金属活动性顺序表判断常见金属的活动性强弱以及会判断常见的金属能否与酸发生置换反应。
二、研究重点：1）金属的化学性质2）金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
三、研究难点：金属活动性顺序表的应用以及置换反应的概念。
四、教学过程：1.金属与氧气的反应（学生展示）金属镁（Mg）现象发出耀眼的______光，放热。
生成______色的固体。
表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
___。
__燃烧，_____。
放热，天生_____色的固体。
固体的颜色由_____色变为_____色不反应化学方程式条件常温点燃都可以常温铝（Al）铁（Fe）点燃铜（Cu）金(Au)加热注意：①镁与氧气不但可以在点燃的条件下生成氧化镁，而且在常温下也可以反应生成氧化镁。
②铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能.若用钢刷擦洗铝制品容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
总结规律：（1）常温能反应：_____、_____（2）、高温下能反应：_____、_____（3）、高温下也不能反应：_____，如果所需的反应条件越苛刻则表明该金属的活泼性_____，因此，得到金属的活动性强弱顺序为:镁、_____＞_____、_____＞金。
金属的化学性质”导学案“金属的化学性质”导学案 2.金属与酸的反应（分组实验）A组（稀盐酸）金属镁A1）锌A2）铁A3）铜A4）B组（稀硫酸）金属镁（B1）锌（B2）铁（B3）铜（B4）现象剧烈程度化学方程式现象剧烈程度化学方程式小结：1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__。
金属的化学性质(第一课时)导学案九年级化学人教版下册
课题2 金属的化学性质(第1课时)【学习目标】1、金属的化学性质（1）金属与氧气铁的燃烧方程式铝在常温时与氧气反应方程式铜在空气中加热与氧气反应方程式结论：金属与氧气反应的难易程度，说明不同金属具有不同活动性。
注意：铝比一般金属更耐腐蚀，原因是。
（2）金属与酸Mg + HCl = +Mg + H2SO4 = +Zn + HCl = + Zn + H2SO4 = +Fe + HCl = + Fe + H2SO4 = +Al + HCl = + Al + H2SO4 = +铜与酸不反应现象：产生。
其中铁与酸反应所得溶液为色。
（3）金属与盐溶液注意：实验前需要用砂纸打磨金属，以除去金属表面的氧化膜。
2、置换反应：+ ＝+注意：单质Fe在发生置换反应时，都是生成+2价的亚铁化合物。
【当堂训练】1、下列反应属于置换反应的是( )A. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3B. 8Al + 3Fe3O4高温4Al2O3 + 9FeC. 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑D. HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO32、生铁与稀盐酸充分反应后总会留下一些残渣，残渣的主要成分是( )A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳3、将5.6g铁分别放进足量的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后，其产生的氢气质量( ) C．不相等，盐酸中产生的氢气多D．不相等，硫酸中产生的氢气多4、将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①锌粒表面产生气泡②不会发生反应③锌粒的质量减轻④液体的质量减轻。
A．①③B．①④C．②D．①③④5、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。
下列图象正确的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④6、硫酸亚铁溶液中存在的两种离子是和。
氯化铁溶液中存在的两种离子是和。
7、实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
《金属的化学性质》公开课教案
《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 培养学生运用实验方法验证金属的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3. 引导学生通过合作交流，探讨金属的化学性质，培养学生的团队协作和表达能力。
二、教学内容1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活动性顺序及其应用5. 金属的腐蚀与防护三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：金属活动性顺序的确定及应用。
四、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法、提问法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习积极性。
2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。
3. 利用多媒体辅助教学，增强学生的直观感受。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而导入本课。
2. 讲解：讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
3. 实验：学生分组进行实验，验证金属的化学性质。
4. 讨论：学生合作交流，探讨金属活动性顺序及其应用。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
7. 课后反思：教师对本节课的教学情况进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价1. 采用课堂问答、实验操作、课后作业等多种方式进行评价。
2. 重点关注学生对金属的化学性质、金属活动性顺序的理解和应用。
3. 评价学生的实验操作能力、观察能力、团队协作和表达能力。
七、教学资源1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2. 化学试剂：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜等。
3. 多媒体课件：金属的化学性质相关图片、视频等。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解金属的化学性质，进行相关实验。
2. 第3课时：讨论金属活动性顺序及其应用。
九、教学反思1. 教师在课后对教学情况进行反思，分析学生的学习情况。
《金属的化学性质导学案-2023-2024学年科学浙教版2013》
《金属的化学性质》导学案一、导入引言金属是化学元素中的一类，具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
金属的化学性质是指金属元素在化学反应中所表现出来的性质，包括金属的活动性、金属与非金属的反应等。
本节课将介绍金属的化学性质，帮助同砚们更好地理解金属元素的特点。
二、进修目标1. 了解金属的活动性和金属与非金属的反应规律；2. 掌握金属的氧化反应、酸性溶液中金属的反应等知识；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
三、进修重点1. 金属的活动性；2. 金属与非金属的反应；3. 金属的氧化反应；4. 酸性溶液中金属的反应。
四、进修过程1. 金属的活动性金属的活动性是指金属元素与其他物质发生化学反应的能力。
金属的活动性通常通过金属活动顺位表来表示，活动性越大的金属越容易与其他物质发生反应。
同砚们可以通过查阅金属活动顺位表，了解各种金属元素的活动性顺序。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属在化学反应中通常会发生电子的转移，形成离子化合物。
同砚们需要了解金属元素失去电子形成阳离子的特点，以及金属与非金属形成化合物的规律。
3. 金属的氧化反应金属与氧气反应会生成金属氧化物，这是金属的一种常见化学反应。
同砚们需要掌握不同金属与氧气反应的规律，以及如何通过实验观察判断金属氧化物的性质。
4. 酸性溶液中金属的反应金属在酸性溶液中会发生还原反应，生成氢气和相应的金属离子。
同砚们需要了解金属与酸反应的条件和规律，以及如何通过实验验证金属在酸性溶液中的反应性。
五、教室练习1. 根据金属活动顺位表，判断下列金属元素的活动性顺序：铁、锌、铜、铝。
2. 实验观察不同金属与氧气反应的现象，总结金属与氧气反应的规律。
3. 设计实验验证铁在盐酸溶液中的反应性，记录实验现象并进行分析。
六、教室讨论1. 同砚们分享实验结果，讨论金属的活动性和金属与非金属的反应规律；2. 探讨金属氧化反应和金属在酸性溶液中的反应条件及特点；3. 解答同砚们在进修过程中遇到的问题，加深对金属化学性质的理解。
鲁教版九年级化学《金属的化学性质》(第一课时导学案
课题：§9.2 金属的化学性质（第一课时）班级姓名等级教学目标知识与技能：1、知道铁、铜、铝等金属与氧气、酸的反应。
2、知道金属活动顺序的意义。
过程与方法：通过对金属化学性质的实验探究，学习和利用实验认识物质的行踪和变化的方法情感态度与价值观：通过对实验探究的分析和讨论，培养解决实际问题的能力，形成严谨的思维品质。
重点金属的化学性质及金属活动顺序的意义和应用。
难点金属活动顺序的意义并能利用其解决实际问题。
环节教学过程教学札记感悟导入金属材料之所以被广泛应用还与它们的化学性质有关。
那么，金属具有哪些化学性质呢？预习展示 1、金属活动性顺序。
2、写出下列反应的化学方程式Fe + HCl Fe + H2SO4Al + HCl Al + H2SO43、置换反应。
合作探究一、金属和氧气的反应[知识回顾]写出下列金属和氧气反应的化学方程式并说出其实验现象①镁在空气中燃烧②铁在氧气中燃烧③铜在空气中加热[实验探究9-2] 课本P61活动天地：铝粉在氧气中燃烧实验现象反应的化学方程式[交流共享]1、请从反应条件和实验现象的不同，分析一下可能有哪些原因导致了这四种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？2、请据此排出Mg、Fe、Cu、Al的金属活动顺序[多识一点] 阅读课本P62：铝制品的可靠保护层并回答铝比铁活泼，为什么铁易生锈而铝制品却不易生锈？[交流分析]“真金不怕火炼”是金在高温下不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
二、金属和酸发生的反应[实验探究9-3]金属与酸的反应合作探究将锌粒和用砂纸打磨后的铁丝、铜丝、镁条分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证同种酸体积相同），观察并记录实验现象。
[交流共享]盐酸稀硫酸与酸反应情况镁锌铁铜1、写出上述能发生反应的化学方程式2、比较几种金属与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将它们的活动性顺序按由强到弱的顺序[自主学习] 课本P63：常见金属的活动性顺序，回答问题。
人教版第八单元课题2《金属的化学性质》导学案
⑴生成氢气的质量。
⑵锌粒中所含锌的质量分数。
12．我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这是湿法冶 金的先驱。反应原理为：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4，下列说法正确的是（ ） A．该反应无明显现象
B．该反应能证明铜的金属活动性比铁强
C．该反应属于置换反应
D．该反应前后溶液质量增大
13．已知：金属 X 在常温下能与空气中的氧气反应，而金属 Y 和 Z 不能；将 Y 、Z 分别投 入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。下列说法正确的是（ ）
；
；
。不
；
；
写出镁、锌、铁、铝与硫酸的反应方程式，并写出现象。
；
；
；
；
5．一种______与一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应叫做置换反应，置 换反应属于化学反应的基本类型之一。
【同步训练】
1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①镁；②硫；③铁；④磷；⑤铜。
A．①③ B．③
C．③④⑤
D．③⑤
2．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福 于人类。我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（ ）
A．金的熔点高
B．金的硬度大
C．金的密度大
D．金不活泼，高温时也不与氧气反应
3．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A．铝
B．铂
C．铁
A．甲物质为镁，乙物质为锌 C．镁比锌活泼
B．反应所消耗的硫酸相等 D．反应速率甲快，乙慢
9．列金属中，金属活动性最强的是（ ）
A．铁 B．镁 C．锌
D．铜
10．下列金属不能与 CuSO4 溶液反应的是（ ）
金属的化学性质导学案
金属的化学性质导学案教学目标：1.学会镁、铝、铁、铜等金属与氧气、与酸溶液的反应。
2.在探究中理解金属活动顺序，并作简单的应用。
3.会将所学化学知识用于解决生活的实际问题。
【学习内容一】金属与氧气反应1、写出下列化学方程式（1）铁燃烧。
（2）镁在空气中燃烧反应。
（3）在空气中加热铜片。
（4）镁、铝在常温下与氧气反应。
（5）镁、铝在常温下与氧气反应的现象2、在镁、铝、铁、铜、金五种金属中，常温下能与氧气反应的是和；在高温时能与氧气反应的是和；在高温时也不与氧气反应的是。
由此可知，这五种金属的活动性是：镁、铝铁、铜金（填“<”或“>”）。
3、为什么铁制品易生锈，而铝制品不易生锈，比较耐腐蚀呢，原因，化学方程式表示为。
【学习内容二】金属与盐酸、稀硫酸的反应【实验目的】探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应【实验步骤】分组实验【化学方程式】写出上述实验中，金属与酸反应的化学方程式实验分析与结论：1.能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而却不能。
2.铁、镁、锌与稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
反应最剧烈的是其次是，然后是。
3实验室制取氢气，我们选择什么药品呢？金属选什么？酸选什么？为什么？选用，不能选用稀盐酸，因为稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，容易使生成的氢气中混有气体。
【学习内容三】置换反应置换反应：一种_____跟一种_____反应生成另一种______和另一种_____的反应。
①H2+CuO==Cu+H2O ②S+O2==SO2 ③H2CO3==H2O+CO2↑④CO+CuO==Cu+CO2 ⑤Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑⑥3C+2Fe2O3==4Fe+3CO2↑（条件自行加上）属于置换反应的是：属于化合反应的是：属于分解反应的是【学习内容四】金属活动顺序1.排在越面的元素，金属活动性越强。
2.排在之前的金属是较活泼的金属，能跟稀盐酸稀硫酸反应生产氢气。
简单应用一：Mg Zn; Cu Ag; Al Au; Fe Ca简单应用二：Ag+HCl Al + H2SO4课堂作业1. 出土的古文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，而铁器锈迹斑斑。
课题2金属的化学性质(第一课时)导学案
第八单元：课题二金属的化学性质（第一课时）一、学习目标：1．知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气反应的现象及化学方程式。
2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸反应的现象及化学方程式。
3．了解置换反应的特点。
二、温故知新：对于以前已学习过的金属铁、镁与氧气的反应，你们能否说说其现象并用化学方程式表示出来？三、学习探究：（一）金属与氧气的反应——金属的化学性质1【自主学习】阅读教材第9页第二段文字，完成下面的学习内容：1、镁、铝、铁、铜这四种金属与氧气反应的条件分别是什么？说明了它们的活泼性怎样呢？镁、铝：_______________________________________________________________________ 铁、铜：______________________________________________________________________2、请从化学角度，说说“真金不怕火炼”的含义。
( 或者说“真金不怕火炼”说明了什么？) ______________________________________________________________________________ 【交流学习】1、比较上述各反应的条件及反应的现象，把上述五种金属按金属活泼性由强到弱的顺序将其排列：________________________________________________________________________2、铝制品不易腐蚀的原因是什么？为什么家中的铝制餐具不易被锈蚀呢?__________________（二）金属与稀盐酸、稀硫酸的反应——金属的化学性质2【实验探究】先看注意事项，（熟记操作要点，一定要注意安全，如果有同学不小心将酸沾到身上，要立即用大量水冲洗）再以小组为单位动手实验并填写下表。
【小贴士】镁、锌、铁与盐酸、稀硫酸反应生成的化合物中金属元素的化合价均为+2价。
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《金属的化学性质》
一、学习目标
1、知道镁、铝、铁、铜等金属能与氧气反应。
并能根据反应难易程度和现象判断金属的活动性。
2、知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应；部分金属能与金属化合物的溶液发生置换反应，并能通过现象来解释金属的活动性。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应能否发生进行判断，并能熟练写出相关的化学方程式。
利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、学习重难点
学习重点：金属活动性顺序的初步探究。
学习难点：对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
三、学习过程
【课前预习】
一、写出下列反应的化学方程式。
1．硫在空气中燃烧：。
2．红磷的燃烧：。
3．木炭的燃烧：。
4．氢气的燃烧：。
5．一氧化碳的燃烧：。
6．甲烷的燃烧：。
7．镁条的燃烧：。
8．铁丝的燃烧：。
8．空气中加热铜丝：。
二、思考下列问题
1．所有金属都可以和氧气发生反应吗？
2．金属和氧气发生反应需要的条件相同吗？现象有什么不同点呢？
【课堂探究】
一、金属与氧气反应
阅读课本“金属与氧气的反应”。
金属能否与氧气反应以及反应的难易程度可反映金属活动性。
如金、银不易与氧气反应；铜、铁常温下在干燥空气中几乎不与氧气反应；而镁、铝常温下就易与氧气反应，如铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化膜（氧化铝），阻止内部的铝进一步被氧化。
结论：
金、银；铜、铁；镁、铝的金属活动性强弱顺序大致为：。
你还可以得出哪些结论？________________________________________________________
_________________________________________________________________________
【随堂练习】
1．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（）
①Mg ②S ③Fe ④P ⑤Cu ⑥Au
A．①和③B．③和⑥C．③⑤⑥D．③和⑤
2．收藏家有一尊清末的铝制佛像，保存至今仍十分完好，为什么？。
二、金属与酸反应
【合作探究】
探究金属和酸发生的反应，按照实验过程填写下表。
小结：
1．能与酸发生反应（产生氢气）的金属是。
2．不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是。
结论：根据实验现象，得出这四种金属的活动性强弱顺序是：。
【思考】
实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，而不用镁或铁，为什么？
答：。
三、金属与其他金属化合物溶液的反应
【合作探究】
学生动手完成课本活动与探究实验。
实验内容现象反应的方程式反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
【思考】
1．为什么要用砂纸打磨铝丝？。
2．通过实验，你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
结论：铝、铜、银的金属活动性强弱顺序：。
三、金属活动性顺序及应用
阅读课本金属活动性顺序及相关规律，要求理解识记。
应用：（1）在金属活动顺序里，金属的位置越______，它的活动性______。
（2）在金属活动顺序里，排在______前面的金属可以置换出酸中的______元素，后面的则不能。
（3）在金属活动顺序里，排在______的金属可以把排在______的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
【随堂练习】
1、判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液
2．若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间（在下列反应中锰为＋2价），则下列反应不
正确的是（）
A．Mn＋H2SO4＝MnSO4＋H2↑B．Mg＋MnSO4＝MgSO4＋Mn
C．Fe＋MnSO4＝FeSO4＋Mn D．Mn＋CuSO4＝MnSO4＋Cu
3．根据金属活动性顺序，除去铜粉中少量铁粉还可以用什么方法？写出发生反应的方程式。
答：。
4．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。
由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。
请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。
答：。
5．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中，④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以选择的方案是（）
A．①或④B．①或②C．②或③D．③或④
【小结】
探究金属活动性的一般思路或解题方法：
1．将金属元素包括氢（单质或化合物中元素）按活动性排序；
2．根据金属活动性设计方案或判断反应能否发生。
【学后反思】
学完本节课你掌握了哪些知识？还有什么不明白的问题？。