中国医科大学网络教育学院医学检验专业 《分析化学》期末复习题

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《分析化学》期末复习题

第二章 化学分析法习题

一、选择题

1. 甲基红指示剂(K HIn =1×10-5 )的变色范围是：

(1) 3.4～6.2 (2) 4.4～6.2

(3) 3.0～4.6 (4) 5.7～6.8

2. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是：

(1) 两者必须吻合 (2) 两者含义相同

(3) 两者互不相干 (4) 两者愈接近，滴定误差愈小

(5) 两者的吻合程度与滴定误差无关。

3. 在选择指示剂时，不必考虑的因素是：

（1）终点时的pH 值 （2）指示剂的颜色

（3）滴定方向 （4）指示剂的变色范围

（5）指示剂的分子量

4. 若用0.1mol/L 的HCl 滴定0.1mol/L 的NH 3·H 2O ，则应选择的指示剂是：

（1）百里酚蓝 (K HIn =10-2) （2）甲基橙 (K HIn =10-4)

（3）溴百里酚蓝 (K HIn =10-7) （4）酚酞 (K HIn =1×10-9)

5. 下列各种酸的浓度均为0.1000mol .L -1,若用0.1000 mol .L -1NaOH 滴定,不能直接滴定的是：

（1）甲酸（K a =1.8×10-4） （2）乙酸（K a =1.8×10-5）

（3）氢氰酸（K a =4.9×10-10 ） （4）酒石酸（K a =1.0×10-3 ）

（5）草酸（K a =5.9×10-2）

6. 为了测定水中Ca 2+, Mg 2+的含量，以下消除少量Fe 3+, Al 3+干扰的方法中，哪种是正确的？

(1) 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；

(2) 于酸性溶液中加入KCN ，然后调pH=10

(3) 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液;

(4) 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性

7. 根据下列电极电位数据指出哪种叙述是正确的？

(1) 在卤素离子中，除F ˉ外，均能被Fe 3+氧化 (2) 全部卤素离子均能被Fe 3+氧化

(3) 在卤素离子中只有Br ˉ，I ˉ能被Fe 3+氧化 (4) 在卤素离子中，只有I ˉ能将Fe 3+氧化 8 . 对于公式下列说法正确的是：

)(3'lg n m K +≥ (1) K ´是氧化还原反应的条件平衡常数；

(2) 对于m =n =1型的反应，lg K ´≥6时，反应能符合滴定分析的要求;

(3) 对m =1，n =2型的反应，则必须lg K ´≥9才能符合滴定分析的要求；

(4) m 是负极失电子的数目；

(5) n 是正极的得电子的数目。

二、填空题

1. 某指示剂的K HIn =1×10-5，未离解的HIn 显黄色，阴离子In -显蓝色，它在pH=3和pH=7的溶液中分

别呈现( )和( )。

V)77.0V;54.0V;09.1V;36.1;V 87.2(θ/Fe Fe θ/I I θ/Br Br θ/Cl Cl θ/F F 23-2-2-2-2=====+

+ϕϕϕϕϕ

2. 常用于标定HCl 溶液浓度的基准物质有( )和( )。常用于标定NaOH 溶液的基准物质有

( )和( )。

3. 今有一溶液，可能含有NaHCO 3或Na 2CO 3，或它们的混合物，当用标准酸溶液滴定至酚酞终点时，

消耗酸液V 1 (mL)，继以甲基橙做指示剂，又消耗酸液V 2 (mL)，试判断该组成：

（1）当V 1< V 2时，为( )

（2）V 1=0，V 2>0时，为( )

（3）V 1= V 2时，为( )

4. M 和N 两种离子共存时，可以准确地选择性滴定M 而N 离子不产生干扰的条件(TE ＝0.1％，△pM ＝ 0.2）

(1) 当c M ＝c N 时，△lg K ≥( )

(2) 当c M ＝10 c N 时，△lg K ≥( )

(3) 当c M ＝1/10 c N 时，△lg K ≥( )

三、名词解释和问题解答

1. 什么是化学计量点？什么是滴定终点？它们有何不同？

2. 能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？

3. 什么是标准溶液？如何配制？

4. 若将H 2C 2O 4.2H 2O 工作基准试剂不密封、或长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它来标定NaOH 溶

液的浓度时，结果是偏高、偏低，还是无影响？

5. 酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂水的质子自递反应？

6. 区别酸的浓度和酸度

7. 酸碱指示剂变色的pH 区间

8. 配位剂的酸效应

9. 金属离子的配位效应

10. 金属指示剂的封闭

11. 金属指示剂的僵化

12. 条件电位

13. 影响氧化还原反应速率的因素

四、计算题

1. 求0.01750mol/L KMnO 4溶液以及表示的滴定度的值。

4KMnO T /Fe KMnO 4T 2. 已知一稀盐酸的滴定度(T HCl )为0.004456g/mL ，求T HCl/NH 3，T HCl/BaO 的值。 (已知: M HCl =36.46，M NH 3=17.03，M BaO =153.33) 3. 称取不纯的草酸试样0.1500g ，溶于适量水后，用0.09000mol .L -1的NaOH 标准溶液滴定，共用去 25.00mL ，求试样中H 2C 2O 4.2H 2O 的含量。

4. 试求以0.02mol/LEDTA 溶液准确滴定同浓度Pb 2+的适宜酸度范围。

5. 将一份24小时尿样品准确地稀释到2.00升，用配位滴定法测定Ca 2+和Mg 2+含量。

(a) 吸取10.0mL 试液，加入缓冲溶液使pH ＝10，然后用0.00347mol.L -1 EDTA 溶液滴定，用去26.8mL ；

(b) 另取10.0mL 试液,先使Ca 2+以CaC 2O 4沉淀形式析出，洗涤后溶于酸，再用返滴法测定钙，Ca 2+消耗EDTA 溶液11.6mL ，问测定结果钙和镁各为多少毫克？(M Ca ＝40.078，M Mg ＝24.3050)

6. 测定水的总硬度时吸取水样100mL ，在pH=10的氨性缓冲溶液中的铬黑T 为指示剂，用

0.00500mol/LEDTA 标准溶液滴定，当达到终点时用去EDTA 溶液10.25mL ，求以CaCO 3mg/L ，度表示的水的硬度。