中国医科大学网络教育学院医学检验专业 《分析化学》期末复习题
历年《分析化学》期末考试真题分解
历年《分析化学》期末考试真题分解2008年A⼀、1．下列各组物质中可⽤作标准缓冲溶液的是------------------( C )(A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺(C) 硼砂(D) NH4Cl-NH32．当两电对的电⼦转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位⾄少相差( D)(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V3. 配位滴定中，出现指⽰剂的封闭现象的原因是----------------------------（D ）（A）指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过⾼（C）指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物翁定性⼩于MY的稳定性（D）指⽰剂与⾦属离⼦⽣成的络合物稳定性⼤于MY的稳定性4.下列说法中违背⾮晶形沉淀条件的是-----------------------( D )(A) 沉淀应在热溶液中进⾏(B) 沉淀应在浓的溶液中进⾏(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加⼊沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 符合⽐尔定律的有⾊溶液,浓度为c时,透射⽐为T0,浓度增⼤⼀倍时,透射⽐的对数为( D)(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ A）a.在⼀定置信度时，以测量值的平均值为中⼼的包括真值的范围即为置信区间b.真值落在某⼀可靠区间的⼏率即位置信区间c.其他条件不变时，给定的置信度越⾼，平均值的置信区间越宽d.平均值的数值越⼤，置信区间越宽7. ⽤Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加⼊六次甲基四胺的⽬的是（ B ）（A）中和过多的酸（B）调节pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作⽤8．⽤K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离⼦浓度的关系是-------------------( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]⼆、1.为扩⼤滴定分析的应⽤范围，除直接滴定⽅式外，还有返滴定、置换?滴定、间接滴定。
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
分析化学_徐州医科大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
分析化学_徐州医科大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.纸色谱中，被分离组分分子与展开剂分子的性质越接近，它们之间的作用力越（），组分斑点距原点（）。
参考答案:强，远2.3、在化合物的紫外吸收光谱中，K带是指( )参考答案:D. 共轭非封闭体系的π→π*跃迁3.4、丙酮的紫外-可见吸收光谱中，对于吸收波长最大的那个吸收峰，在下列四种溶剂中吸收波长最短的是( )参考答案:D. 水4.在氧化还原滴定法中一般氧化剂和还原剂的标准电位的差值至少应( )才可用氧化还原指示剂滴定终点。
参考答案:大于0.4V5.定量分析工作要求测定结果的误差（）参考答案:在允许的误差范围内6.下列有关系统误差的正确叙述是（）参考答案:系统误差具有单向性7.3、当R大于1时，代表相邻两个峰已分开。
参考答案:错误8.在含有氯化银沉淀的溶液中加入氨水，将使氯化银沉淀的溶解度增大，这种效应属于( )参考答案:配位效应9.下列哪条不是重量分析对称量形式的要求( )参考答案:称量形式中被测组分的相对含量要小10.为消除分析方法中所存在的随机误差，可采用的方法是（）参考答案:增加测定次数11.pH=7.10的有效数字的位数是（）参考答案:212.试样中A、B两组分在薄层色谱中分离，首先取决于（）参考答案:组分在两相间的分配系数的差别13.某一分析方法由于试剂带入的杂质量大而引起很大的误差，此时应采用下列哪种方法来消除？（）参考答案:提纯试剂14.检测器灵敏度高，定性分析准确度越高参考答案:错误15.5、理论塔板数越高代表柱效越好。
参考答案:正确16.4、容量因子可以反应样本的保留情况。
参考答案:正确17.GC中2个组分的分离基础是它们有不同的热导系数参考答案:错误18.用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3，那么其换算因数为( )参考答案:2Fe / Fe2O319.获得沉淀后进行陈化的目的是( )参考答案:使沉淀颗粒长大20.可以用铬酸钾指示剂法测定碘离子含量参考答案:错误21.用银量法可以测定银离子含量参考答案:正确22.以某吸附指示剂(pKa = 5.0)作银量法的指示剂，测定的pH应控制在( )参考答案:523.下列测定中将产生正误差的是（）参考答案:Fajans法测定Cl－时加入糊精24.用Volhard法测定下列哪种离子时，会产生沉淀的转化而引起滴定误差( )参考答案:Cl－25.吸附指示剂法测定Cl－时，应选用的指示剂是( )参考答案:荧光黄26.用铬酸钾指示剂法时，滴定应在( )溶液中进行.参考答案:pH 6.5～10.527.有A、B两份不同浓度的有色物质的溶液，A溶液用1.0 cm的吸收池测定，B溶液用2.0 cm的吸收池测定，结果在同一波长下测得的吸光度值相等，它们的浓度关系是 ( )参考答案:D. B是A的1/228.紫外-可见分光光度法合适的检测波长范围是 ( )参考答案:B. 200～800 nm29. 5. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( )参考答案:(A) 内外玻璃膜表面特性不同30.具有以下自旋量子数的原子核中，目前研究最多用途最广的是（）参考答案:I=1/231.ODS主要分离大极性化合物参考答案:错误32.下列化合物中的质子，化学位移最小的是（）参考答案:CH433.核磁共振波谱（谱）中，不能直接提供的化合物结构信息是（）参考答案:化合物中双键的个数与位置34.在核磁共振波谱分析中，当质子核外的电子云密度增加时（）参考答案:屏蔽效应增强，相对化学位移小，峰在高场出现35.化合物(CH3)2CHCH2CH(CH3)2，在1H-NMR谱图上，有几组峰？各组峰的面积比为多少?以下说法正确的是（）参考答案:三组峰（6：1：1）36.在含有 Ag+、Ag(NH3)+ 和 Ag(NH3)2+ 的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是 ( )参考答案:(A) Ag+37.谁在正相、反相色谱柱流动相的强度相同参考答案:错误38.2．下列说法中正确的是: 晶体膜碘离子选择电极的电位( )参考答案:(A) 随试液中银离子浓度的增高向正方向变化39.1．M1| M1n+|| M2m+ | M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( )参考答案:(D) 阳极40.2、在紫外-可见吸收光谱中，助色团对谱带的影响是使谱带 ( )参考答案:A．波长变长41.1、符合朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时，摩尔吸收系数的数值 ( )参考答案:C. 不变42.若被测组分含量在1%-0.01%，则对其进行分析属于（）参考答案:微量组分分析43.若被测试样在1-0.01 g，则对其进行分析属于（）参考答案:半微量分析44.分析化学按照原理分为（）和（）。
中国医科大学网络教育学院医学检验专业《分析化学》期末复习题
中国医科大学网络教育学院医学检验专业《分析化学》期末复习题中国医科大学网络教育学院医学检验专业《分析化学》期末复习题第二章化学分析法习题一、选择题1. 甲基红指示剂(K HIn =1×10-5 )的变色范围是：(1) 3.4～6.2 (2) 4.4～6.2(3) 3.0～4.6 (4) 5.7～6.82. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是：(1) 两者必须吻合 (2) 两者含义相同(3) 两者互不相干 (4) 两者愈接近，滴定误差愈小(5) 两者的吻合程度与滴定误差无关。
3. 在选择指示剂时，不必考虑的因素是：（1）终点时的pH 值（2）指示剂的颜色（3）滴定方向（4）指示剂的变色范围（5）指示剂的分子量4. 若用0.1mol/L 的HCl 滴定0.1mol/L 的NH 3·H 2O ，则应选择的指示剂是：（1）百里酚蓝 (K HIn =10-2) （2）甲基橙 (K HIn =10-4)（3）溴百里酚蓝 (K HIn =10-7) （4）酚酞(K HIn =1×10-9)5. 下列各种酸的浓度均为0.1000mol .L -1,若用0.1000 mol .L -1NaOH 滴定,不能直接滴定的是：（1）甲酸（K a =1.8×10-4）（2）乙酸（K a =1.8×10-5）（3）氢氰酸（K a =4.9×10-10 ）（4）酒石酸（K a =1.0×10-3 ）（5）草酸（K a =5.9×10-2）6. 为了测定水中Ca 2+, Mg 2+的含量，以下消除少量Fe 3+, Al 3+干扰的方法中，哪种是正确的？(1) 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；(2) 于酸性溶液中加入KCN ，然后调pH=10(3) 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液;(4) 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性7. 根据下列电极电位数据指出哪种叙述是正确的？(1) 在卤素离子中，除F ˉ外，均能被Fe 3+氧化 (2) 全部卤素离子均能被Fe 3+氧化(3) 在卤素离子中只有Br ˉ，I ˉ能被Fe 3+氧化 (4) 在卤素离子中，只有I ˉ能将Fe 3+氧化 8 . 对于公式下列说法正确的是：)(3'lg n m K +≥ (1) K ′是氧化还原反应的条件平衡常数；(2) 对于m =n =1型的反应，lg K ′≥6时，反应能符合滴定分析的要求;(3) 对m =1，n =2型的反应，则必须lg K ′≥9才能符合滴定分析的要求；(4) m 是负极失电子的数目；(5) n 是正极的得电子的数目。
分析化学2020春期末考试复习资料
第二章1.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）精密度是保证准确度的前提2.下列各项定义中不正确的是（）总体平均值就是真值3.以下关于偶然误差的叙述正确的是（）正负误差出现的几率相等4.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）进行仪器校正5.有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（）增加平行试验的次数6.下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（）作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差是几位有效数字（）四位8.按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为的是（）9.试述精密度和准确度的关系。
测定结果的精密度高，不能说明其准确度也高，因为可能有系统误差存在。
但精密度是保证准确度的先决条件，因此，只有精密度与准确度都高的测量值才最为可取，结果才准确。
准确度表示测量的正确性，精密度表示测量结果的重现性。
由于真值通常未知，只有在消除了系统误差后，精密度高的多次测量的平均值才接近真值，这时，才可用测量结果的精密度来衡量结果是否可靠。
10.提高分析准确度的方法有哪些1.选择适当的分析方法。
2.减小测量的误差。
3.减小偶然误差的影响。
4.消除测量中的系统误差。
11.根据有效数字运算法则计算下列各式的结果。
（1） + ；（2） + + －；（3）××；（4）× +（5）（－）/；（6）×104 －×103；（7）（×10-4）×（×10-6）（8）×10-7/×10-3（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）12.计算下列各组数据的平均值，偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。
（1），，，；（2），，，，（3），，，，，（1）平均值：；偏差：；平均偏差：；相对平均偏差：%；标准偏差：；相对标准偏差：%。
（2）平均值：；偏差：；平均偏差：；相对平均偏差：%；标准偏差：；相对标准偏差%。
分析化学期末考试复习题及参考答案-高起本
《分析化学》复习题一、填空题1、滴定管一次读数误差为±0.01 mL ，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应为mL ，最好使体积在 mL 左右，以减小相对误差。
2、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。
用Q 检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q 0.90，4=0.76），舍弃商Q 等于 ，结论是 （填舍弃或保留）。
3、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。
4、光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。
5、NaOH 滴定HCl 时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位。
6、在一定条件下用Ce(SO 4)2标准溶液滴定相同浓度的Fe 2+溶液，已知)Ce /Ce (34++O 'ϕ=1.44V ，)Fe /Fe (23++O 'ϕ=0.68V ， 则化学计量点时溶液电势为 V 。
7、在分光光度法中，以 为纵坐标，以 为横坐标，可得光吸收曲线。
浓度不同的同种溶液，其最大吸收波长 ，相应的吸光度大小 。
8、电位分析中，电位保持恒定的电极称为 电极，常用的有 电极和 电极。
9、高效液相色谱分析中，如果样品组分的分配比范围很宽，宜采用措施；在气相色谱分析中，如果样品组分的沸点范围很宽，宜采用措施，这些操作的目的都是为了改善分离效果。
10、在原子吸收法中，火焰原子化器与石墨炉原子化器相比较，后者测定的灵敏度更。
11、EDTA滴定中，介质pH越低，则αY(H)值越_ __，O'K越_ __，滴定的pM 突跃越_ __。
（填“大”、“小”）12、用普通吸光光度法测得标准溶液c1的透光率为20%，待测溶液透光率为12%，若以示差法测定，以标准溶液c1作参比，则待测溶液透光率为_ __，相当于将仪器标尺扩大_ __倍。
13、用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的有作用。
分析化学期末考试复习题及参考答案-高起本
《分析化学》复习题一、填空题1、滴定管一次读数误差为±0.01 mL ，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应为mL ，最好使体积在 mL 左右，以减小相对误差。
2、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。
用Q 检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q 0.90，4=0.76），舍弃商Q 等于 ，结论是 （填舍弃或保留）。
3、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。
4、光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。
5、NaOH 滴定HCl 时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大 个pH 单位。
6、在一定条件下用Ce(SO 4)2标准溶液滴定相同浓度的Fe 2+溶液，已知)Ce /Ce (34++O 'ϕ=1.44V ，)Fe /Fe (23++O 'ϕ=0.68V ， 则化学计量点时溶液电势为 V 。
7、在分光光度法中，以 为纵坐标，以 为横坐标，可得光吸收曲线。
浓度不同的同种溶液，其最大吸收波长 ，相应的吸光度大小 。
8、电位分析中，电位保持恒定的电极称为 电极，常用的有 电极和 电极。
9、高效液相色谱分析中，如果样品组分的分配比范围很宽，宜采用措施；在气相色谱分析中，如果样品组分的沸点范围很宽，宜采用措施，这些操作的目的都是为了改善分离效果。
10、在原子吸收法中，火焰原子化器与石墨炉原子化器相比较，后者测定的灵敏度更。
11、EDTA滴定中，介质pH越低，则αY(H)值越_ __，O'K越_ __，滴定的pM 突跃越_ __。
（填“大”、“小”）12、用普通吸光光度法测得标准溶液c1的透光率为20%，待测溶液透光率为12%，若以示差法测定，以标准溶液c1作参比，则待测溶液透光率为_ __，相当于将仪器标尺扩大_ __倍。
13、用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的有作用。
《分析化学》期末考试试卷及答案(A)教学内容
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC、增大C M和K/MYD、减小C M和K/MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
20级专升本检验《分析化学》期末考试试卷(A卷)
20 级专升本检验《分析化学》期末考试试卷( A 卷)一、单项选择题(共 40 题，每题 1.5分，共计 60 分)1、按任务分类的分析方法是( )。
单[选题]*A ．无机分析与有机分析B ．定性分析、定量分析和结构分析(正确答案)C ．常量分析与微量分析D ．化学分析与仪器分析2、鉴定物质的组成属于( ) 单[选题]*A 、化学分析B 、定性分析(正确答案)C 、定量分析D 、结构分析3、测定 0.2mg 样品中被测组分的含量，按取样量的范围应为( )。
单[选题]*A ．常量分析B ．半微量分析C ．超微量分析D ．微量分析(正确答案)4、试样的采取应具有( ) 单[选题]*A 、典型性B 、代表性(正确答案)C 、统一性D 、不均匀性5、空白试样能减少( ) 单[选题]*A 、偶然误差B 、仪器误差C 、方法误差D 、试剂误差(正确答案)6、减小偶然误差的方法( ) 单[选题]*A ．回收试验B ．多次测定取平均值(正确答案)C ．空白试验D ．对照试验7、精密度表示方法不包括( ) 单[选题]*A ．绝对偏差B ．相对误差(正确答案)C ．相对平均偏差D ．标准偏差8、对定量分析结果的相对平均偏差的要求，通常是( ) 单[选题]*A 、Rd 0.2%B 、Rdd 0.02%C 、Rd 0.2%(正确答案)D 、Rd 0.02%9、21．64 + 4．4 + 0．3244 的计算结果有效数字应取( ) 单[选题]*A 、一位B 、两位C 、三位(正确答案)D 、四位10、下列是四位有效数字的是：() 单[选题]*A ．3.125(正确答案)B ．3.1000C ．pH=10.00D ．3.125011、移液管读数时，应读到小数点后( ) 单[选题]*A 、一位B 、两位(正确答案)C 、三位D 、四位12、酸碱指示剂普通属于( )。
单[选题]*A.无机物B .有机酸C.有机碱D. 有机弱酸或者弱碱(正确答案)13、标定 HCl 滴定液的基准物质是( ) 单[选题]*.A14、用基准物质配制滴定液的方法称为( ) 单[选题]*A 、 多次称量配制法B 、 移液管配置法C 、直接配置法(正确答案)D 、间接配置法15、滴定终点是指( )单[选题]*A ．滴定液和被测物质质量相等时B ．加入滴定液 25．00ml 时C ．滴定液与被测物质按化学反应式反应彻底时D ．指示剂发生颜色变化的转变点(正确答案)16、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是( )单[选题]* A. (正确答案).B.(正确答案)..C D B17、标定 滴定液时，常用的基准物质是( )。
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中国医科大学网络教育学院医学检验专业《分析化学》期末复习题第二章化学分析法习题一、选择题1.甲基红指示剂(KhIn=1×10-5)的变色范围是：(1)3.4～6.2(2)4.4～6.2(3)3.0～4.6(4)5.7～6.82.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是：(1)两者必须吻合(2)两者含义相同(3)两者互不相干(4)两者愈接近，滴定误差愈小(5)两者的吻合程度与滴定误差无关。
3.在选择指示剂时，不必考虑的因素是：（1）终点时的ph值（2）指示剂的颜色（3）滴定方向（4）指示剂的变色范围（5）指示剂的分子量4.若用0.1mol/L的hcl滴定0.1mol/L的nh3·h2o，则应选择的指示剂是：（1）百里酚蓝(KhIn=10-2)（2）甲基橙(KhIn=10-4)（3）溴百里酚蓝(KhIn=10-7)（4）酚酞(KhIn=1×10-9)5.下列各种酸的浓度均为0.1000mol.L-1,若用0.1000mol.L-1naoh 滴定,不能直接滴定的是：（1）甲酸（Ka=1.8×10-4）（2）乙酸（Ka=1.8×10-5）（3）氢氰酸（Ka=4.9×10-10）（4）酒石酸（Ka=1.0×10-3）（5）草酸（Ka=5.9×10-2）6.为了测定水中ca2+,mg2+的含量，以下消除少量Fe3+,Al3+干扰的方法中，哪种是正确的？(1)于ph=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；(2)于酸性溶液中加入Kcn，然后调ph=10(3)于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至ph=10的氨性溶液;(4)加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性7.根据下列电极电位数据指出哪种叙述是正确的？θθθθ(?F?2.87V;?cl?1.36V;?br?1.09V;?Iθ/I?0.54V;?Fe?0.77V)/F/cl/br/Fe2-2-2-2-3?2?(1)在卤素离子中，除Fˉ外，均能被Fe3+氧化(2)全部卤素离子均能被Fe3+氧化(3)在卤素离子中只有brˉ，Iˉ能被Fe3+氧化(4)在卤素离子中，只有Iˉ能将Fe3+氧化8.对于公式lgK\'?3(m?n)下列说法正确的是：(1)K′是氧化还原反应的条件平衡常数；(2)对于m=n=1型的反应，lgK′≥6时，反应能符合滴定分析的要求;(3)对m=1，n=2型的反应，则必须lgK′≥9才能符合滴定分析的要求；(4)m是负极失电子的数目；(5)n是正极的得电子的数目。
检验专业《分析化学》习题
一、绪论（一）问答题：1．为什么说分析化学在实现我国社会主义四个现代化的宏伟目标中具有重要作用？2．试述分析化学在医学检验专业中的地位与作用？3．学习分析化学为什么要重视实验技能的训练？4．化学分析与仪器分析各有什么特点？它们之间有何关系？5．分析化学发展的趋势是什么？（二）填充题1．分析化学是研究（）及其（）的一门学科。
2．分析化学后的主要任务是（）和（）。
3．根据分析原理，分析化学常分为（）和（）两大类方法。
4．临床化学检验的形成和发展，是（）向医学渗透的结果。
5．以试样的物理性质和物理化学性质为基础的分析方法统称为（）。
（三）判断改错题1．（）微量分析，即微量组分分析。
2．（）定性分析的任务是鉴定试样是由哪些组分（元素、离子、官能团或化合物）组成。
3．（）化学分析的分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
4．（）2ppb系万亿分之二。
5．痕量分析系指取少量试样（<0.1mg）进行是一类分析方法。
（四）选择题1．化学分析和仪器分析是根据（）分类的。
A．分析对象B．分析原理C．试样用量D．组分含量E．分析任务2．ppm系指（）A．百万分之几B．百分之几C．十亿分之几D．万亿分之几E。
千分之几3．仪器分析的种类很多，包括（）等分析方法。
A．滴定分析B．光学分析C．色谱分析D．重量分析E．电化学分析4．化学分析具有（）特点。
A．设备简单B．方法灵敏C．测定快速D．结果准确E．取样量少5．（）是根据试样用量不同而划分的分析方法中的一种。
A．有机分析B．主成分分析C．定量分析D．半微量分析E．色谱分析二、误差及分析数据处理（一）问答题1．下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，试指出是哪种系统误差？如何避免？（1）滴定管读数时，末位数读不准。
（2）沉淀洗涤不完全。
（3）由于容器的吸附而损失部分被测组分。
（4）天平零点稍有变动。
（5）称量太慢，使试样吸潮。
（6）干燥器中的干燥剂失效。
（7）砝码磨损。
《分析化学》期末考试复习题及参考答案
分析化学复习题（课程代码 252402）一、填空题1、定量分析的过程通常包括_______________________________________________；定量分析的精密量器是指_____________________________________________。
2、配位滴定法中常见的滴定方式包括_______________________________________。
3、0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液(Mr=294.18)对Fe 2O3(M r=159.67)的滴定度为_____________________________________________________；已知试样中As2S3(M r =246.0)的质量分数为0.2000，则换算成BaSO4(M r =233.39)的质量分数为____________________________。
4、下图所示曲线的名称是___________________________；根据该曲线，滴定Pb2+的最高酸度是____________，在最高酸度下滴定Pb2+时主要干扰离子有_________________________。
5、按性质和作用分析化学可分为___________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的主要差别是__________________________________________。
6、浓度0.10 mol·L-1的三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-7，K a3 = 1×10-12。
用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有_______（个）滴定突跃；滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂；滴定至第二计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂。
《分析化学》试题及答案
C. W （ MgO ）=19.96%
D. 4000
32. 用佛尔哈德法测定的条件是 D
。
A. 碱性
B.不要求
C. 中性
D. 酸性
33. 用 0.01moI.L -1HCl 溶液滴定 0.01moI.L -1 NaOH 溶液时的 pH 突跃范围应是 8.7—5.3,若
用 0.1moI.L -1HCI 溶液滴定 0.1moI.L -1 NaOH 溶液时，则其 pH 溶跃范围应为
A. 甲基橙 ( pK=3.4) D.酚酞 (pK=9.1)
B. 甲基红 (pK=5.0 ) C. 百里酚兰 (pK=8.9 )
20.有关 EDTA 的酸效应 ,下列叙述正确的是 ___B______.
A ．酸效应系数越小 ,配合物的稳定性越小
B．PH 值越小 ,酸效应系数越大 .
C．酸效应系数越大 ,配位滴定曲线的 PM 突跃范围越大 .
（ A） A. SO42-和 Ca2+； C. CO32-和 Ca2+；
B. Ba2+和 CO32-； D. H+和 OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 --------------------- （A ）
A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；
B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂 ;
C.沉淀作用宜在热溶液中进行 ;
A. 1.06V , 1.26V , 0.86V B. 1.26V , 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、 1.06V, 0.86V
D. 0.86V ,
1.06V, 1.26V
29. 莫尔法适用于测 CI -和 Br -而不适用于测 I- 是因为
A
。
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中国医科大学网络教育学院医学检验专业《分析化学》期末复习题第二章 化学分析法习题一、选择题1. 甲基红指示剂(K HIn =1×10-5 )的变色范围是：(1) 3.4～6.2 (2) 4.4～6.2(3) 3.0～4.6 (4) 5.7～6.82. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点的关系是：(1) 两者必须吻合 (2) 两者含义相同(3) 两者互不相干 (4) 两者愈接近，滴定误差愈小(5) 两者的吻合程度与滴定误差无关。
3. 在选择指示剂时，不必考虑的因素是：（1）终点时的pH 值 （2）指示剂的颜色（3）滴定方向 （4）指示剂的变色范围（5）指示剂的分子量4. 若用0.1mol/L 的HCl 滴定0.1mol/L 的NH 3·H 2O ，则应选择的指示剂是：（1）百里酚蓝 (K HIn =10-2) （2）甲基橙 (K HIn =10-4)（3）溴百里酚蓝 (K HIn =10-7) （4）酚酞 (K HIn =1×10-9)5. 下列各种酸的浓度均为0.1000mol .L -1,若用0.1000 mol .L -1NaOH 滴定,不能直接滴定的是：（1）甲酸（K a =1.8×10-4） （2）乙酸（K a =1.8×10-5）（3）氢氰酸（K a =4.9×10-10 ） （4）酒石酸（K a =1.0×10-3 ）（5）草酸（K a =5.9×10-2）6. 为了测定水中Ca 2+, Mg 2+的含量，以下消除少量Fe 3+, Al 3+干扰的方法中，哪种是正确的？(1) 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺；(2) 于酸性溶液中加入KCN ，然后调pH=10(3) 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液;(4) 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性7. 根据下列电极电位数据指出哪种叙述是正确的？(1) 在卤素离子中，除F ˉ外，均能被Fe 3+氧化 (2) 全部卤素离子均能被Fe 3+氧化(3) 在卤素离子中只有Br ˉ，I ˉ能被Fe 3+氧化 (4) 在卤素离子中，只有I ˉ能将Fe 3+氧化 8 . 对于公式下列说法正确的是：)(3'lg n m K +≥ (1) K ´是氧化还原反应的条件平衡常数；(2) 对于m =n =1型的反应，lg K ´≥6时，反应能符合滴定分析的要求;(3) 对m =1，n =2型的反应，则必须lg K ´≥9才能符合滴定分析的要求；(4) m 是负极失电子的数目；(5) n 是正极的得电子的数目。
二、填空题1. 某指示剂的K HIn =1×10-5，未离解的HIn 显黄色，阴离子In -显蓝色，它在pH=3和pH=7的溶液中分别呈现( )和( )。
V)77.0V;54.0V;09.1V;36.1;V 87.2(θ/Fe Fe θ/I I θ/Br Br θ/Cl Cl θ/F F 23-2-2-2-2=====++ϕϕϕϕϕ2. 常用于标定HCl 溶液浓度的基准物质有( )和( )。
常用于标定NaOH 溶液的基准物质有( )和( )。
3. 今有一溶液，可能含有NaHCO 3或Na 2CO 3，或它们的混合物，当用标准酸溶液滴定至酚酞终点时，消耗酸液V 1 (mL)，继以甲基橙做指示剂，又消耗酸液V 2 (mL)，试判断该组成：（1）当V 1< V 2时，为( )（2）V 1=0，V 2>0时，为( )（3）V 1= V 2时，为( )4. M 和N 两种离子共存时，可以准确地选择性滴定M 而N 离子不产生干扰的条件(TE ＝0.1％，△pM ＝ 0.2）(1) 当c M ＝c N 时，△lg K ≥( )(2) 当c M ＝10 c N 时，△lg K ≥( )(3) 当c M ＝1/10 c N 时，△lg K ≥( )三、名词解释和问题解答1. 什么是化学计量点？什么是滴定终点？它们有何不同？2. 能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？3. 什么是标准溶液？如何配制？4. 若将H 2C 2O 4.2H 2O 工作基准试剂不密封、或长期置于放有干燥剂的干燥器中，用它来标定NaOH 溶液的浓度时，结果是偏高、偏低，还是无影响？5. 酸碱反应的实质是什么？什么是溶剂水的质子自递反应？6. 区别酸的浓度和酸度7. 酸碱指示剂变色的pH 区间8. 配位剂的酸效应9. 金属离子的配位效应10. 金属指示剂的封闭11. 金属指示剂的僵化12. 条件电位13. 影响氧化还原反应速率的因素四、计算题1. 求0.01750mol/L KMnO 4溶液以及表示的滴定度的值。
4KMnO T /Fe KMnO 4T 2. 已知一稀盐酸的滴定度(T HCl )为0.004456g/mL ，求T HCl/NH 3，T HCl/BaO 的值。
(已知: M HCl =36.46，M NH 3=17.03，M BaO =153.33) 3. 称取不纯的草酸试样0.1500g ，溶于适量水后，用0.09000mol .L -1的NaOH 标准溶液滴定，共用去 25.00mL ，求试样中H 2C 2O 4.2H 2O 的含量。
4. 试求以0.02mol/LEDTA 溶液准确滴定同浓度Pb 2+的适宜酸度范围。
5. 将一份24小时尿样品准确地稀释到2.00升，用配位滴定法测定Ca 2+和Mg 2+含量。
(a) 吸取10.0mL 试液，加入缓冲溶液使pH ＝10，然后用0.00347mol.L -1 EDTA 溶液滴定，用去26.8mL ；(b) 另取10.0mL 试液,先使Ca 2+以CaC 2O 4沉淀形式析出，洗涤后溶于酸，再用返滴法测定钙，Ca 2+消耗EDTA 溶液11.6mL ，问测定结果钙和镁各为多少毫克？(M Ca ＝40.078，M Mg ＝24.3050)6. 测定水的总硬度时吸取水样100mL ，在pH=10的氨性缓冲溶液中的铬黑T 为指示剂，用0.00500mol/LEDTA 标准溶液滴定，当达到终点时用去EDTA 溶液10.25mL ，求以CaCO 3mg/L ，度表示的水的硬度。
7. 在含0.1908g 纯K 2Cr 2O 7溶液中加入过量的KI 和H 2SO 4，析出的碘用Na 2S 2O 3溶液滴定，用33.46mL ，求出Na 2S 2O 3溶液的浓度。
M (K 2Cr 2O 7)=294.19 已知：S 4O 62-+2e ⇌ 2S 2O 32- φθ=0.08VI 2 +2e ⇌ 2I ˉ φθ=0.534V Cr 2O 72- +14H + +6e ⇌2Cr 3+ +7H 2Oφθ=1.33V第三章仪器分析法简单介绍习题一、选择题1. 在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子的浓度：（1）成正比 （2）符合扩散电流公式的关系（3）的对数成正比 （4）符合能斯特公式的关系2. 下列有关朗伯-比尔定律的数学式中错误的是：abc I I abc T abc Tabc A T ==-=-==-t 0abclg )5(lg )4(1lg )3()2(10)1(3. 在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：(1) 增加，增加，增加； (2) 减小，不变，减小；(3) 减小，增加，增加； (4) 增加，不变，减小。
4. 在相同条件下测定甲，乙两份同一有色物质溶液吸光度，若甲溶液用1cm 吸收池，乙溶液用2cm 吸 收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙溶液的关系是：(1) c 甲= c 乙 (2) c 乙=2 c 甲(3) c 乙= 4 c 甲 (4) c 甲= 2 c 乙(5) c 甲= 4 c 乙 5. 某一有色溶液浓度为c ，测得其透光率为T ，将浓度稀释至原来的1/2，在同样条件下测得的透光率为：(1) 2T (2) T /2(3) T (4) T 1/26. 某吸光物质(M =180)的ε=6×103L/mol ·cm ，则其吸光系数a 为：(1) 33.3L·g -1·cm -1 (2) 1.08×106 L·g -1·cm -1(3) 1.08×103 L·g -1·cm -1 (4) 3.33×102 L·g -1·cm -17 . 在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况。
下列说法中不会引起这一现象的是：(1) 测量和参比溶液所用吸收池不对称；(2) 参比溶液选择不当；(3) 显色反应的灵敏度太低；(4) 显色反应的检测下限太高。
8 . 某有色溶液，当用1cm 吸收池时，其透光率为T ，若改用2cm 吸收池，则透光率应为：(1) 2T (2) 2lg T(3) T 1/2 (4) T 2二、填空题1. 甘汞电极由Hg ，Hg 2Cl 2，KCl 溶液组成，其电极反应式为 ( )，电极电位能斯特方程式为( )。
2. 苯酚在水溶液中摩尔吸光系数ε为6.17×103L/ mol·cm ， 若要求使用1cm 吸收池时的透光度为0.15～ 0.65之间，则苯酚的浓度应控制在( )。
3. 在紫外可见分光光度计中，在可见光区使用的光源是( )灯，用的棱镜和比色皿的材质可以是( );而在紫外光区使用的光源是( )灯，用的棱镜和比色皿的材质一定是( )。
4. 用1，10-二氮菲比色测定铁，已知含Fe 2+的浓度为500μg · L -1，b =2cm ，在波长508nm 处测得吸光 度A =0.19，假设显色反应进行的很完全，则此时：（已知Fe 的M =55.85）(1) [Fe 2+]= (2)ε= (3) a = (4) = 1%1cm E 5 . 在可见分光光度法中，在其它条件不变的情况下，若液层厚度以算术级数增加，则透光率便以( )。
三、名词解释和问题解答1. 指示电极2. 参比电极四、计算题用磺基水杨酸分光光度法测铁，称取0.5000g 铁铵矾(NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O)溶于250mL 水中制成铁标准溶液，吸取5.00mL 铁标准溶液显色定容至50mL ，测量吸光度为0.380，另吸取5.00mL 试样溶液稀释至250mL ，从中吸取2.00mL 按标准溶液显色条件显色定容至50mL ，测得A =0.400，求试样溶液中铁的含量(以g·L -1)计，已知A r (Fe)=55.85，M r (NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O)=482.18第四章 误差分析数据处理习题一、选择题1. 下列情况引起负误差，且为系统误差的是：（1）砝码锈蚀 （2）滴定过程中从锥形瓶中溅出少量试液（3）试剂中含有少量被测离子 （4）移液管转移溶液后，残留量稍有不同（5）沉淀由于少量溶解而损失2. 下列数据含二位有效数字的是：（1）6.0×107 （2）1000 （3）pH=6.28（4）0.0004％ （5）0.00503. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是：(1) 横坐标x 值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值；(2) 曲线与横坐标间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1；(3) 纵坐标y 值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦；(4) 分布曲线以x=μ点作纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现的概率相等。