常见的化学用语PPT课件
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
⑵若天平两端失去平衡，则天平一定偏向盛放___M_g______的一 边。
①天平平衡，则生成的氢气质量相同，即消耗酸的量相等，酸被完全反应掉。
Mg+2HCl 24 73
MgCl2+H2↑ 2
2Al+6HCl 54 73×3
2AlCl3+3H2↑ 2×3
18 73
2
镁铝都有剩余或镁完全反应铝有剩余
②天平不平，生成氢气的质量不相等，酸有剩余，金属被完全反应掉。
铝放出气体多，轻，所以偏向镁一边。精选
复分解反应:
1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2、酸+碱——盐+水(中和反应)
精选
3、酸+盐——新酸+新盐
HH2CSl+OA4+gBNaOC3l=2=ABgCaSl↓O+4H↓+N2OH3 Cl
盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH
甲烷CH4
氯化钙 CaCl2
精选
练习：
1、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反 应的微观示意图如右(说明：一种小球代表一种原子)，
则下列说法中，正确的是（ B）
A、图中的反应物都是化合物 B、该反应属于置换反应
C、该反应属于复分解反应 守恒定律
精选
3、等质量的两种金属A 、B 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫
酸反应都生成+2价的硫酸盐,产生H2的质量与反应时间函数关系 如图：
1）A 、B两种金属活动性由强到弱顺序是__A__＞__B___ 2) A、 B两种金属元素的相对原子质量的大小_A__＞__B
3) 在Mg和Fe、Zn和Fe中A、B两种金属可能是:_Z_n_和_ Fe
1、金属活动性越强，越易与酸反应，反应
速度越快，即单位时间内生成的氢气质量 H2
越多。
质
2、等质量的不同金属分别与足量的酸反应，量
生成氢气质量的多少可由“金属的化合价/
相对原子质量”比值大小来确定。比值大
的生成氢气多，比值小的生成氢气少。
3、足量的不同金属与等质量的等质量分数
的同种酸反应，生成氢气的质量相等。
②Na2CO3 +HCl
③FeCl3+NaOH
× ④CuCO3+Ba(OH)2
⑤K2SO4+ Ba(NO3)2
× ⑥Na2CO3+ K2SO4
⑦Mg(OH)2+H2SO4
精选
1、下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，
滤纸上肯定有两种不溶物的是（ ） B
2ABCD、、 、、、仅CFKCe用auCCCSl组ll、3O2内、、4B、溶aKC(aO液CN(uH间NO(、ON3相)3O2)互B32、a)、反2CN、N应la2aBO，2aHC(即OO可3H)鉴2 别的
Zn和Ag、 Cu恰好完全反应 ④ Ag、Cu; Zn2+、Mg2+
Zn有剩余
⑤ Ag、Cu、Zn; Zn2+、Mg2+
精选
5、在已调整好零点的天平的托盘里，各放一质量相同的烧杯， 烧杯中分别盛有同浓度等质量的稀盐酸，向左边烧杯中加入 mg铝，右边烧杯中加入mg镁，当反应停止后：⑴若天平仍 保持平衡，则：反应中什么物质一定没有剩余_H_C__l ，什么物 质一定有剩余_A_l__，什么物质可能有剩余___M_g_____。
D、该反应不符合质量
精选
2、在含有H2SO4的CuSO4的 溶液中加入 一定量铁粉，充分反应后过滤，向剩余固 体中再加H2SO4,有气泡冒出，判断固体中 一定含有_F_e_、_C_u___； 溶液中一定含有____F_e_S_O_4_____; 一定没有____H_2_S_O_4_和__C_u_SO__4 ______
精选
3、物质的化学式（每个抄10遍） ：
单质化学式：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe 磷 P 铜 Cu
氧化物化学式：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO
四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁Fe2O3
氧化亚铁FeO
二氧化锰 MnO2
过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5
Biblioteka Baidu
氧化铜 CuO 氧化铝 Al2O3
精选
化合物化学式：氯酸钾 KClO3
氯化钾 KCl 锰
酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2
硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3
D.、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+
Zn没有把银完全置换出来 ① Ag; Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
Zn和Ag恰好完全反应
②Ag; Cu2+、Zn2+、Mg2+
Zn把银完全置换出来且有剩余；③ Ag、Cu; Cu2+、Zn2+、Mg2+ 但没有把Cu完全置换出来
精选
B A
反应时间
4、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一 些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（ BD ） A、滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B、滤纸上有Ag、Cu, 滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
是（ D ）
ABCD、、、、NFHNeaCaC22lSlC3、O、O4A3、N、gNaNHOOaCH3Ol、、H、HH、HN2SCCOOlu、34、S、ONNN4aa、aCC2llSNOa4Cl
精选
3、要完成下列变化通过一步反应不能实现的
是（A、CN）aOH
4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH
5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
精选
判断下列反应能否发生
①BaCl2 + H2SO4
1、原子团（每个抄10遍）：
硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
2、离子（每个抄10遍） ：
硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32-
氢氧根 OH -
硝酸根 NO3-
铵根 NH4+ 钾离子K+ 钙离子Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+
铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 铜离子Cu2+ 银离子Ag+
①天平平衡，则生成的氢气质量相同，即消耗酸的量相等，酸被完全反应掉。
Mg+2HCl 24 73
MgCl2+H2↑ 2
2Al+6HCl 54 73×3
2AlCl3+3H2↑ 2×3
18 73
2
镁铝都有剩余或镁完全反应铝有剩余
②天平不平，生成氢气的质量不相等，酸有剩余，金属被完全反应掉。
铝放出气体多，轻，所以偏向镁一边。精选
复分解反应:
1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2、酸+碱——盐+水(中和反应)
精选
3、酸+盐——新酸+新盐
HH2CSl+OA4+gBNaOC3l=2=ABgCaSl↓O+4H↓+N2OH3 Cl
盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH
甲烷CH4
氯化钙 CaCl2
精选
练习：
1、已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反 应的微观示意图如右(说明：一种小球代表一种原子)，
则下列说法中，正确的是（ B）
A、图中的反应物都是化合物 B、该反应属于置换反应
C、该反应属于复分解反应 守恒定律
精选
3、等质量的两种金属A 、B 分别与溶质质量分数相同的足量稀硫
酸反应都生成+2价的硫酸盐,产生H2的质量与反应时间函数关系 如图：
1）A 、B两种金属活动性由强到弱顺序是__A__＞__B___ 2) A、 B两种金属元素的相对原子质量的大小_A__＞__B
3) 在Mg和Fe、Zn和Fe中A、B两种金属可能是:_Z_n_和_ Fe
1、金属活动性越强，越易与酸反应，反应
速度越快，即单位时间内生成的氢气质量 H2
越多。
质
2、等质量的不同金属分别与足量的酸反应，量
生成氢气质量的多少可由“金属的化合价/
相对原子质量”比值大小来确定。比值大
的生成氢气多，比值小的生成氢气少。
3、足量的不同金属与等质量的等质量分数
的同种酸反应，生成氢气的质量相等。
②Na2CO3 +HCl
③FeCl3+NaOH
× ④CuCO3+Ba(OH)2
⑤K2SO4+ Ba(NO3)2
× ⑥Na2CO3+ K2SO4
⑦Mg(OH)2+H2SO4
精选
1、下列各组物质中，加水充分溶解后过滤，
滤纸上肯定有两种不溶物的是（ ） B
2ABCD、、 、、、仅CFKCe用auCCCSl组ll、3O2内、、4B、溶aKC(aO液CN(uH间NO(、ON3相)3O2)互B32、a)、反2CN、N应la2aBO，2aHC(即OO可3H)鉴2 别的
Zn和Ag、 Cu恰好完全反应 ④ Ag、Cu; Zn2+、Mg2+
Zn有剩余
⑤ Ag、Cu、Zn; Zn2+、Mg2+
精选
5、在已调整好零点的天平的托盘里，各放一质量相同的烧杯， 烧杯中分别盛有同浓度等质量的稀盐酸，向左边烧杯中加入 mg铝，右边烧杯中加入mg镁，当反应停止后：⑴若天平仍 保持平衡，则：反应中什么物质一定没有剩余_H_C__l ，什么物 质一定有剩余_A_l__，什么物质可能有剩余___M_g_____。
D、该反应不符合质量
精选
2、在含有H2SO4的CuSO4的 溶液中加入 一定量铁粉，充分反应后过滤，向剩余固 体中再加H2SO4,有气泡冒出，判断固体中 一定含有_F_e_、_C_u___； 溶液中一定含有____F_e_S_O_4_____; 一定没有____H_2_S_O_4_和__C_u_SO__4 ______
精选
3、物质的化学式（每个抄10遍） ：
单质化学式：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe 磷 P 铜 Cu
氧化物化学式：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO
四氧化三铁 Fe3O4 氧化铁Fe2O3
氧化亚铁FeO
二氧化锰 MnO2
过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5
Biblioteka Baidu
氧化铜 CuO 氧化铝 Al2O3
精选
化合物化学式：氯酸钾 KClO3
氯化钾 KCl 锰
酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca（OH）2
硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3
D.、滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+、Mg2+
Zn没有把银完全置换出来 ① Ag; Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
Zn和Ag恰好完全反应
②Ag; Cu2+、Zn2+、Mg2+
Zn把银完全置换出来且有剩余；③ Ag、Cu; Cu2+、Zn2+、Mg2+ 但没有把Cu完全置换出来
精选
B A
反应时间
4、向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合物溶液中加入一 些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（ BD ） A、滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+
B、滤纸上有Ag、Cu, 滤液中有Ag+、Zn2+、Mg2+
C、滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+
是（ D ）
ABCD、、、、NFHNeaCaC22lSlC3、O、O4A3、N、gNaNHOOaCH3Ol、、H、HH、HN2SCCOOlu、34、S、ONNN4aa、aCC2llSNOa4Cl
精选
3、要完成下列变化通过一步反应不能实现的
是（A、CN）aOH
4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH
5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
精选
判断下列反应能否发生
①BaCl2 + H2SO4
1、原子团（每个抄10遍）：
硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
2、离子（每个抄10遍） ：
硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32-
氢氧根 OH -
硝酸根 NO3-
铵根 NH4+ 钾离子K+ 钙离子Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子Mg2+ 铝离子Al3+
铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 铜离子Cu2+ 银离子Ag+