高三化学一轮复习 2.3.5化学平衡的计算教学案 苏教版
高中化学专题2第2单元第2课时化学平衡状态教案苏教版选修4

第2课时化学平衡状态目标与素养:1。
了解化学反应的可逆性。
(变化观念与平衡思想)2。
通过化学平衡状态的建立过程,知道化学平衡是一种动态平衡,理解并会判断化学平衡状态的标志。
(变化观念与平衡思想)一、可逆反应1.定义:在同一条件下既能发生反应物转变为生成物的正向反应,又能发生生成物转变为反应物的逆向反应。
2.可逆反应的特征错误!→错误!|错误!→错误!|错误!→错误!铅蓄电池的原理反应为Pb+PbO2+2H2SO4错误!2PbSO4+2H2O,该反应是不是可逆反应?为什么?提示:不是.充、放电过程条件不同,也不是同时发生。
二、化学平衡的建立1.化学平衡的建立过程2.化学平衡建立的浓度—时间图象和速率—时间图象微点拨:对于一个确定的可逆反应,如果其他条件一定,反应无论从反应物开始或从生成物开始,最后都能建立化学平衡状态。
三、化学平衡状态1.化学平衡状态的概念化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应中,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各成分的浓度保持不变的状态。
2.化学平衡的特征1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)可逆反应不能进行到底,反应物的转化率不能达到100%.( )(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果。
()(3)平衡状态是指反应已完成,不再发生反应。
()(4)当反应物、生成物浓度均不发生变化时,可逆反应达到化学平衡状态.( )答案:(1)√(2)√(3)×(4)√2.一定温度下的恒容容器中,能标志某可逆反应A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强不随时间变化而变化B.气体总物质的量不随时间变化而变化C.2v正(B)=v逆(D)D.混合气体的密度保持不变D [因为反应前后气体的体积不变,所以气体总物质的量、压强始终不随时间变化而变化,不能作为依据,A、B错误;当反应达到平衡时,v正(B)=错误!v逆(D),C错误;因为容器的体积恒定,但是气体的质量不守恒,所以只要反应未达到平衡,密度就变化,反应达到平衡时,密度不再变化,D正确。
新版高考化学一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 3 第三单元 化学平衡的移动教学案 苏教新版.doc

第三单元化学平衡的移动学习任务1 化学平衡的移动1.化学平衡移动的原因与方向(1)原因反应条件改变,引起v正≠v逆。
(2)方向①v正>v逆时,平衡向正反应方向移动;②v正<v逆时,平衡向逆反应方向移动。
2.化学平衡移动的过程3.影响化学平衡移动的因素(1)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(2)影响化学平衡移动的因素若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体分子数改变增大压强向气体体积减小的方向移动向气体体积增大的方向移动减小压强反应前后气体分子数不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动(1)改变固体或纯液体的量,对化学平衡没有影响。
(2)“惰性气体”对化学平衡的影响①恒温、恒容条件②恒温、恒压条件(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
1.对于一定条件下的可逆反应,甲:A(g)+B(g)C(g) ΔH<0乙:A(s)+B(g)C(g) ΔH<0丙:A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0达到化学平衡后,改变条件,按要求回答下列问题:(1)升温,平衡移动方向分别为(填“向左”“向右”或“不移动”,下同)甲________,乙________,丙________;混合气体的平均相对分子质量变化分别为(填“增大”“减小”或“不变”,下同) 甲________,乙________,丙________。
(2)加压,平衡移动方向分别为甲________,乙________,丙________;混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲________,乙________,丙________。
2025届高三化学一轮专题复习讲义(12)-专题三第五讲 化学平衡(二)

2025届高三化学一轮专题复习讲义(12)专题三基本理论3-5 化学平衡(二)(1课时,共2课时)【复习目标】1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,能用相关理论解释其一般规律。
3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用【重点突破】1.能运用平衡移动原理,解决生活中的相关问题,讨论化学反应条件的选择和优化。
综合考虑化学反应速率、原料利用率、设备要求、催化剂的活性等,控制合适的反应条件。
2.联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律,根据图像中表现的关系与所学规律相对比,做出符合题目要求的判断。
能充分考查学生读图、提取信息、解决问题的能力。
【真题再现】例1.(2023·江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.7kJ·mol-1CO2(g)+H2(g) ===CO(g)+H2O(g) △H=41.2kJ·mol-l在密闭容器中,1.01×10-5Pa、n起始(CO2)︰n起始(H2)=1︰4时,CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题13图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n反应(CO2)×100%。
下列说法正确的是A.反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的熔变△H=-205.9kJ·mol-1B.CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D.450℃时,提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强,均能使CO2平衡转化率达到X点的值解析:A项,由盖斯定律可知反应2CO(g)+2H2(g)===CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-2×41.2 kJ·mol-1-164.7 kJ·mol-1=-247.1 kJ·mol-1,错误;B项,CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)为放热反应,升高温度平衡逆向移动,CH4的含量降低,故CH4的平衡选择性随着温度的升高而降低,错误;C项,由图可知,已知条件之下,该催化剂催化二氧化碳反应温度范围约为380℃时二氧化碳转化率最大,此时为最适温度,温度继续增加,催化剂活性下降,错误;D项,450℃时,提高n起始(H2)n起始(CO2)的值可提高二氧化碳的平衡转化率,增大压强反应I平衡正向移动,可提高二氧化碳的平衡转化率,均能使CO2平衡转化率达到X点的值,D正确。
高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算

高考化学一轮复习讲义—化学平衡常数的计算[复习目标]1.掌握平衡常数和平衡转化率计算的一般方法。
2.了解速率常数与化学平衡常数的关系并能进行有关计算。
考点一化学平衡常数与平衡转化率的计算1.常用的四个公式公式备注反应物的转化率n 转化n起始×100%=c 转化c起始×100%①平衡量可以是物质的量、气体的体积;②某组分的体积分数,也可以是物质的量分数生成物的产率实际产量理论产量×100%平衡时混合物组分的百分含量平衡量平衡时各物质的总量×100%某组分的体积分数某组分的物质的量混合气体总的物质的量×100%2.平衡常数的计算步骤(1)写出有关可逆反应的化学方程式,写出平衡常数表达式。
(2)利用“三段式”(见化学反应速率及影响因素),确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。
(3)将平衡浓度代入平衡常数表达式。
(4)注意单位的统一。
3.压强平衡常数(1)以a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)为例,K p =p c C ·p d D p a A ·p b B[p (X):X 在平衡体系中物质的量分数(或体积分数)×总压强]。
(2)计算方法①根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度。
②计算各气体组分的物质的量分数或体积分数。
③根据分压计算公式求出各气体物质的分压,某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)。
④根据平衡常数计算公式代入计算。
例一定温度和催化剂条件下,将1mol N 2和3mol H 2充入压强为p 0的恒压容器中,测得平衡时N 2的转化率为50%,计算该温度下的压强平衡常数(K p )。
答案163p 20解析N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)起始/mol 130变化/mol 0.5 1.51平衡/mol0.51.51平衡时p (N 2)=0.53p 0、p (H 2)=1.53p 0、p (NH 3)=13p 0。
高考化学第一轮复习 专题 化学平衡状态及化学平衡常数学案 苏教版

化学平衡状态及化学平衡常数【本讲教育信息】一、教学内容:高三第一轮复习:化学平衡状态及化学平衡常数二、教学目标理解化学平衡和化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数计算反应物的转化率;理解化学平衡状态的标志及判断方法三、重点、难点:化学平衡状态的标志及判断方法平衡常数的计算;四、教学过程:(一)化学平衡状态:1、在一定条件下的可逆反应..,反应混合物中各组分的浓....里,正反应和逆反应的速率相等度保持不变..的状态,称为化学平衡。
前提:可逆反应;实质:正反应速率等于逆反应速率特征:反应混合物中各组分成分保持不变。
化学平衡具有:逆、等、动、定、变、同等特征。
2、化学平衡状态的标志:(1)直接标志:①V(正)=V(逆);②各组分百分含量(不是浓度)不随时间变化而变化。
(2)间接标志:①各物质浓度不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③各气体的压强不随时间改变而改变④气体的颜色不随时间改变而改变⑤气体的密度不随时间改变而改变⑥气体平均式量不随时间改变而改变(3)化学反应实质:化学反应为旧键的断裂与新键的生成;对同一物质,断键的量与生成键的量相等。
对于不同类型的可逆反应,某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志,取决于该物理量在反应过程中是否发生变化。
即:能变化的量保持不变则达平衡。
说明:1、可逆反应是指①向两个方向进行的两个化学反应,在相同的条件下同时进行、共存,两个反应构成一个对立的统一体;②在相同条件下,要用“”代替“=”作为连接反应物和生成物的符号;③在反应体系中,与化学反应有关的各类物质共同存在;④解答可逆反应的问题时要特别注意,即反应物不可能完全转化为产物,产物也不可能完全转化为反应物。
另外,还要注意量的变化,元素原子不可能凭空增加或减少。
总之,要注意:“可逆”与“守恒”。
2、理解化学平衡的概念时应注意:①前提是“一定条件”下的“可逆反应”;②实质是正、逆反应速率相等;③标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”;④特征是:逆:只有可逆反应,在一定条件下才建立平衡。
苏教版备战高考化学复习必修讲义第六单元化学平衡状态化学平衡常数教案

苏教版备战高考化学复习必修讲义第六单元化学平衡状态化学平衡常数教案 Last revision date: 13 December 2020.2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义 第六单元第2讲化学平衡状态 化学平衡常数解读与阐释考纲要求权威解读1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
常见的考查形式:①结合图像考查化学平衡建立的过程;②化学平衡状态的分析、判断及比较;③应用化学平衡常数进行有关计算判断反应进行的方向。
(预计2012年高考还会加强此方面的考查)一、可逆反应 导学诱思向含有2 mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2+O 22SO 3,充分反应后生成SO 3的物质的量____2 mol(填“<”“>”或“=”)。
教材回归 1.定义在________条件下,既可以向____反应方向进行,同时又可以向____反应方向进行的化学反应。
2.特点反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都____于100%。
3.表示在方程式中用“________”表示。
判断一个反应是否为可逆反应,一定要注意“相同条件下”“同时”,如2H 2+O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O=====电解2H 2↑+O 2↑因条件不同就不属于可逆反应。
二、化学平衡状态 导学诱思对于N 2+3H 2催化剂高温、高压2NH 3,(1)若N 2、H 2、NH 3的浓度不再随时间的改变而改变,是否达到平衡状态答:____;(2)若某一时刻,v 正(N 2)=v逆(NH 3),此时是否达到平衡状态答:____。
教材回归1.化学平衡状态的建立对一定条件下的某个可逆反应,在向一定容积的密闭容器中投入一定量反应物时,反应物的浓度最大。
反应开始后,反应物的浓度逐渐__________,生成物的浓度则由零开始逐渐________。
因此,反应开始时,v正最____,v逆为______。
高三一轮复习 化学平衡(第四课时)

班级姓名小组月日神木中学“352”高效课堂导学案(一轮复习)主备人:苏少钦B(g)的转化率减小(g) CH3OH(g)。
如图是)(aq) (aq)IcC(g)+dD(g)(g)A课后作业(第四课时):1、T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误的是()A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)B.图1 反应进行前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min)C.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂D.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动(g)+3B2(g) 2C(g) ΔH<0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是()2、下图是关于反应AA.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时使用适宜的催化剂D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度3、某化学科研小组研究合成氨:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,在其他条件不变时,改变某一条件时对化学平衡的影响,得到如下图像,以下对应选项中正确的是()A.(1)对应的是:在t1时恒压条件下,通入NH3B.(2)对应的是:氨气在恒容不同温度下的百分含量C.(3)对应的是:在恒容条件下,反应速率与温度的关系D.(4)对应的是:N2转化率与温度(T1>T2)、压强的关系4、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。
下列判断正确的是()A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2C.T1>T2,p1>p2D.T1>T2,p1<p25、在容积固定不变的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。
高考化学苏教版一轮复习教案 第 单元 第 讲 化学平衡

第2讲化学平衡一、化学平衡常数1.化学平衡常数对于一般的可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)在一定温度下K=______________________________。
K值越大,表示反应进行的程度越____,反应物的转化率也越____。
K只与____有关。
(1)化学平衡常数的特点①化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关,也与压强、催化剂等无关。
②由于固体或纯液体的浓度是一常数,如果有固体或纯液体参加或生成,则表达式中不出现固体或纯液体;稀溶液中进行的反应,如有水参加反应,由于水的浓度是常数而不必出现在表达式中;非水溶液中进行的反应,若有水参加或生成,则应出现在表达式中。
③表达式与化学计量数一一对应,方程式中化学计量数不同,表达式就不同;可逆反应中,正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。
(2)化学平衡常数的应用①利用K可以推测可逆反应进行的程度在一定条件下,某可逆反应的K值越大,表明化学反应正向进行的程度越大,即该反应进行得越完全。
②借助平衡常数,可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态若用Q c表示任意状态下,可逆反应中产物的浓度以其化学计量数为指数的乘积与反应物的浓度以其化学计量数为指数的乘积之比,则这个比值称为浓度商。
将浓度商和平衡常数作比较可知可逆反应所处的状态。
即Q c=K c体系处于化学平衡,v(正)等于v(逆)Q c<K c反应正向进行,v(正)大于v(逆)Q c>K c反应逆向进行,v(正)小于v(逆)③利用化学平衡常数可判断反应的热效应a.若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应b.若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应④利用化学平衡常数可计算物质的转化率2.反应物的平衡转化率(α)α=______________或α=________________一般K越大,α越高。
即时训练1低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)180垐垐?噲垐?℃催化剂2N 2(g)+3H 2O(g) ΔH <0 在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )。
高中化学总复习《化学平衡》教学案 苏教版

第二章化学平衡【高考新要求】1、了解化学反应速率的概念及表示方法,理解外界条件(浓度、压强、温度和催化剂等)对化学反应速率的影响。
2、了解化学反应的可逆性。
3、理解化学平衡的特征,了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。
4、理解勒夏特列原理的含义。
掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
5、学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。
第一节化学反应速率一、化学反应速率1、定义:是用来衡量化学反应进行快慢程度的,通常用单位时间内反应物浓度的减少..或生成物浓度的增加..来表示。
(固体和纯液体的浓度视为常数)公式:v= △c /△t = △n /(V·△t)或v=△n /△t 单位:mol /(L·min)或mol /(L·s)2、注意:①化学反应速率必需指明是用哪种物质表示的。
②同一化学反应用不同的物质表示速率时其数值可以不同,但都表示同一反应的化学反应速率,故意义相同,其数值之比等于方程式中有关物质的化学计量数之比。
aA(g) + bB(g)cC(g) + dD(g),v (A):v (B):v (C):v (D) = a:b:c:d③化学反应速率是某单位时间内的平均反应速率,不是即时速率。
在具体反应中各时刻的反应速率是不相等的。
④无论以反应物还是生成物表示化学反应速率都不取负值。
⑤研究对象是:所有反应。
例1:在2L密闭容器发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应,若最初加入的A和B的物质的量都是4mol,A的平均反应速率是0.12 mol/(L·s),则10s后,容器中的B的物质的量是 mol。
例2:甲、乙两容器在1min内反应物A各减少了4mol、2mol,问哪个容器中反应速率大?例3:判断 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑反应中v (Fe):v (HCl) = 1:2 是否正确?二、影响化学反应速率的因素1、内因(本质原因)——反应物本身的性质化学反应速率是由物质的分子结构或原子结构决定的。
高三化学第一轮复习----化学平衡全套教案新课标人教版

第六十四讲化学反应速率一、课标要求:1.知道化学反应速率的概念及其定量表示方法,能进行有关化学反应速率的简单计算。
2.了解测定化学反应速率的方法,通过实验测定某些化学反应的速率,培养观察、记录实验现象及数据处理能力。
3.知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。
4.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。
5.认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律,能用有效碰撞理论加以解释。
6.通过催化剂实际应用的事例,认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
二、教学过程一、化学反应速率1、概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示。
2、计算公式:3、单位:4、注意点:(1)同一化学反应的速率可以用不同物质的浓度变化来表示,其数值不一定相同,但表示的意义相同。
其速率数值之比等于方程式中化学计量数之比。
(2)化学反应速率均用正值表示。
(3)所研究的反应速率一般指平均速率,不是瞬时速率。
【例1】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()A、v(NH3)=0.010mol·L—1·s—1B、v(O2)=0.0010mol·L—1·s—1C、v(NO)=0.0010mol·L—1·s—1D、v(H2O)=0.045mol·L—1·s—1二、外界条件对化学反应速率的影响1、理解几个相关的概念:(1)有效碰撞:(2)活化分子:(3)活化分子的百分数:2、影响化学反应速率的因素:(1)内因(主要因素):反应物本身的性质(2)外因(主要指浓度、压强、温度和催化剂)(1)浓度:其它条件不变时,增大反应物浓度,单位体积内活化分子数相应增多,单位时间内有效碰撞的机会也多,从而使反应速率加快;反之,减小反应物的浓度,反应速率减慢。
高考化学总复习专题七化学平衡的移动教学案苏教版

课时3 化学平衡的移动[2018备考·最新考纲]1.了解化学反应的可逆性及化学平衡建立的过程。
2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识并能用相关理论解释其一般规律。
3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一可逆反应与化学平衡状态(考点层次A→自学、识记、辨析)1.可逆反应2.化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应,我们称为物的浓度和生成物的浓度“不变,简称化学平衡。
”化学平衡状态(2)建立过程在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
反应过程如下:以上过程可用下图表示:(3)平衡特点化学反应的平衡状态可以从正反应方向建立,也可以从逆反应方向建立。
①提醒: 化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等,是指同一物质的消耗速率和生成速率②相等,若用不同物质表示时,反应速率不一定相等。
化学反应达平衡状态时,各组分的浓度、百分含量保持不变,但不一定相等。
③ 教材VS 高考1.(RJ 必修2·P 51“思考与交流”改编)向含有2 mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2,下”=“或“>”、“<”填2 mol(<的物质的量3SO ,充分反应后生成32SO 催化剂加热2O +。
100%<,转化率0 mol >的物质的量2SO ,)同 2.(SJ 选修4·P 512改编)一定温度下,对可逆反应A(g)+的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是( )A .单位时间内消耗a mol A ,同时生成3a mol CB .容器内B 的浓度不再变化C .混合气体的物质的量不再变化D .A 的消耗速率等于C 的生成速率的12倍 答案 B3.(溯源题)(海南高考)可逆反应A(g)++D(g)。
下列依据能判断该反应已。
③达到平衡的是①压强不随时间改变②气体的密度不随时间改变③c (A)不随时间改变 ④单位时间里生成C 和D 的物质的量相等探源:本考题源于教材SJ 选修4 P 46“化学平衡状态”,对化学平衡状态的特征及其判断依据进行了考查。
苏教版化学一轮精品教学案:化学平衡的移动

第3讲化学平衡的移动[考纲要求] 1.理解化学平衡移动的概念。
2.掌握外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。
3.会借助平衡常数判断平衡移动的方向及热效应。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学平衡移动1.概念可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件(如________、________、________等)发生了变化,平衡混合物中各组分的浓度也会随之________,从而在一段时间后达到________________。
这种由____________向______________的变化过程,叫做化学平衡的移动。
2.过程3.平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆,平衡向正反应方向移动。
(2)v正____v逆,平衡不移动。
(3)v正____v逆,平衡向逆反应方向移动。
1.化学平衡移动的实质是什么?2.某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,1若化学反应速率改变,平衡一定发生移动吗?2若平衡发生移动,化学反应速率一定改变吗?考点二影响化学平衡的外界因素1.影响化学平衡的因素若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向______方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向______方向移动压强(对有气体存在的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向____________的方向移动减小压强向____________的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强温度升高温度向____反应方向移动降低温度向____反应方向移动催化剂使用催化剂如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强,以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够____________的方向移动。
3.改变条件,平衡向正反应方向移动,原料的转化率一定提高吗?4.升高温度,化学平衡会向着吸热反应的方向移动,此时放热反应方向的反应速率会减小吗?5.对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是()A.Z、W为气体,X、Y中之一为气体B.Z、W中之一为气体,X、Y为非气体C.X、Y、Z皆为气体,W为非气体D.X、Y为气体,Z、W中至少有一种为气体6.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是()A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为放热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅(1)压强的影响实质是浓度的影响,所以只有当这些“改变”造成浓度改变时,平衡才有可能移动。
高三化学一轮复习教学案“化学平衡的计算”

§3.2化学平衡(5化学平衡的计算)【归纳与整理】一、化学平衡常数------平衡混合物中各组分的物质的量浓度之间的限制关系1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到时,生成物与反应物的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号表示。
2.表达式对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度条件下达到平衡时:K=3.平衡浓度只写浓度可变的溶液相和气相,纯固态和纯液态物质不写入(浓度视为1):CaCO3(s) 2(g) KCr2O72 -( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2 -( aq ) + 2 H+ ( aq ) K4.K的意义平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度(即反应限度)的特征值,一般可认为,K越大,表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大,也就是反应进行的程度越大;反之,K越小,表示反应进行的程度越小。
一般地说,K>K 时,该反应进行得就基本完全了。
F2 + H22HF K=6.5×1095Cl2 + H22HCl K=2.57×1033Br2 + H22HBr K=1.91×1019I2 + H22HI K=8.67×1025.影响K✧放热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)✧吸热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)6.平衡常数K的表达(1)化学计量数扩大 2 倍,KN2 + 3 H2 2 NH3K=1/2 N2 + 3/2 H2NH3K=(2)互逆反应,其平衡常数2NO2O4K=N2O2K=(3)反应方程式相加( 减),平衡常数相NH43 + HI ①K1=+ I2 ②K2=22NH43 + I2 + H2 ③K3=(4)用实际参加反应的粒子进行表达Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO K=7.平衡常数K的应用(1)判断可逆反应进行的限度(2)判断一个可逆反应是否达到平衡若用起始时各物质浓度幂之积的比值(用Q表示)与K比较,可判断可逆反应进行的方向。
2023届高三化学高考备考一轮复习+化学平衡常数+速率常数和平衡常数的关系+课件

在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下
表,下列说法错误的是( C)
物质 起始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1)
X
YZ
0.1 0.2 0
0.05 0.05 0.1
A.反应达到平衡时,X 的转化率为 50%
B.反应可表示为 X+3Y
2Z,平衡常数为 1 600
①v正=k正·ca(A)·cb(B)、v逆=k逆·cc(C)·cd(D)
②v正=k正·pa(A)·pb(B)、v逆=k逆·pc(C)·pd(D) ③v正=k正·xa(A)·xb(B)、v逆=k逆·xc(C)·xd(D)
(2)具体化速率方程:以具体物质表示的正逆反应速率
①vA正=k正·ca(A)·cb(B)、vC逆=k逆·cc(C)·cd(D) ②vA正=k正·pa(A)·pb(B)、vC逆=k逆·pc(C)·pd(D) ③vA正=k正·xa(A)·xb(B)、vC逆=k逆·xc(C)·xd(D)
4.计算某刻
(1)抽象化:
v正 v逆
=
k正 k逆
y(a A) y(c C)
yy((db DB))=K·
y(a A) y(b B) y(c C) y(d D)
(2)具体化:
vA正 vC逆
= k正 y(a A) y(b B)= a
k逆 y(c C)Байду номын сангаасy(d D) c
×K×
y(a A) y(b B) y(c C) y(d D)
(5)Cl2+H2O
HCl+HClO 的平衡常数表达式
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
()
(6)某一化学反应的平衡常数与反应的温度有关,还与反应本身有关( )(7) 与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关,并且会受到起始浓度 的影响( )(8)两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变( )(9)温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数( )(10)当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值小于K时,v正<v逆( )(11)只改变一个影响因素,平衡常数KK值变化,平衡一定移动( )
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§3.2化学平衡(5化学平衡的计算)【归纳与整理】一、化学平衡常数------平衡混合物中各组分的物质的量浓度之间的限制关系1.概念在一定温度下,当一个可逆反应达到时,生成物与反应物的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数),用符号表示。
2.表达式对于可逆反应在一定温度条件下达到平衡时:K=3.平衡浓度只写浓度可变的溶液相和气相,纯固态和纯液态物质不写入(浓度视为1):CaCO32(g) KCr2O72 -( aq ) + H2 4 2 -( aq ) + 2 H+ ( aq ) K4.K的意义平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度(即反应限度)的特征值,一般可认为,K越大,表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大,也就是反应进行的程度越大;反之,K越小,表示反应进行的程度越小。
一般地说,K>K 时,该反应进行得就基本完全了。
F2 + H2×1095Cl2 + H2×1033Br2 + H2×1019I2 + H2×1025.影响K的因素✧放热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)✧吸热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)6.平衡常数K的表达(1)化学计量数扩大 2 倍, KN2 + 3 H2 3 K=1/2 N2 + 3/2 H23 K=(2)互逆反应,其平衡常数2NO2O4 K=N2O2 K=(3)反应方程式相加 ( 减 ),平衡常数相NH43 + HI ①K1=2 + I2 ②K2=2NH43 + I2 + H2 ③K3=(4)用实际参加反应的粒子进行表达Cl2 + H2+ + Cl- + HClO K=7.平衡常数K的应用(1)判断可逆反应进行的限度(2)判断一个可逆反应是否达到平衡若用起始时各物质浓度幂之积的比值(用Q表示)与K比较,可判断可逆反应进行的方向。
当Q=K时,可逆反应;当Q>K时,可逆反应;当Q<K时,可逆反应。
二、平衡转化率某个指定反应物的转化率=三、化学平衡计算化学平衡计算三步曲n起始/mol a b c dn变化/mol mx nx px qxn平衡/mol a-mx b-nx c+px d+qx【例1】已知在800K时,反应:CO(g) + H22(g) + CO2(g)若起始浓度c(CO) = 2mol•L-1,c(H2O) = 3mol•L-1,则反应达平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%,如果将H2O的起始浓度加大为6 mol•L-1,试求此时CO转化为CO2的转化率。
【基本练习】➢转化率有关的计算1.将1mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应:A(g) + (△H<0)。
达到平衡时,B 的转化率为50%,则A 的转化率为A . 25%B . 30%C . 40%D . 50% 2.将2mol 气体A 和3mol 气体B 在一定条件下发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g) (△H<0)。
达到平衡时,B 的转化率为50%,则A 的转化率为A . 25%B . 30%C . 40%D . 50%3.在一定条件下进行的合成氨反应,当反应达到平衡时,实验测得N 2的转化率为25%,而H 2的转化率为37.5%。
则起始时N 2和H 2的物质的量之比为:A . 1∶1B . 1∶2C . 1∶3D . 2∶1 4.在一定温度下,在密闭容器中使NO 2分解,2NO 2 2NO + O 2,反应达到平衡时,容器内压强为原来的1.4倍,则NO 2的分解率为A .20%B .40%C .50%D .80%5.在一密闭容器中,用等物质的量的A 和B 发生如下反应:A(g)+ 2B(g) 2C(g),反应达到平衡时,若混和气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等。
则这时A 的转化率为A .40%B .50%C .60%D .70% 6.X 、Y 、Z 为三种气体,把a mol X 和 b mol Y 充入一密闭容器中,发生反应:X + 2Y 2Z ,达到平衡时,若它们的物质的量满足n (X )+ n (Y )= n (Z ),则Y 的转化率为 A .%1005b a ×+ B .%)(100b5b a 2×+ C .%)(1005b a 2×+ D .%100a5b a ×+7.如右下图所示两个等体积的容器,A 为恒压容器,B 为恒容容器。
在相同温度下,分别将1 mol N 2 和3 mol H 2 混合气体充入A 、B 容器中,发生如下反应: N 2(g)+3 H 2 (g) 2NH 3 (g); △H =-92.4 kJ/mol 。
保持温度不变,A 、B 容器中的反应均达到平衡状态。
平衡时,A 容器中气体体积为起始时的4/5,平衡状态记为P 。
试回答下列问题:(1) 平衡时A 容器中NH 3 的体积分数是 。
若要使B 容器中NH 3 的体积分数与 A 容器中相同,可采取的措施是 。
(2) 若保持温度不变,向B 容器中补加c mol NH 3 ,再次达到平衡时,A 、B 两容器中压强恰好相等,则c= 。
(3)若保持温度不变,开始时向容器A 中加入a mol N 2 、b mol H 2和c mol NH 3 ,要使反应向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与原A 平衡状态P 相同,则起始时,c 的取值范围是 。
(4)若保持温度不变,开始时向容器B 中加入a mol N 2 、b mol H 2 和 1 mol NH 3 ,平衡时,测得放出的热量为23.1 kJ ,NH 3 的体积分数与A 容器平衡状态P 相同,则a + b 的值是 。
➢ 化学平衡常数有关的计算1.在某一容积为2L 的密闭容器内,加入0.8mol 的H 2和0.6mol 的I 2,在一定的条件下发生如下反应:H 2(g)+I 2(g) 2HI(g);△H<0。
反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1: (1)该反应的化学平衡常数表达式为 ;(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为;(3)反应达到平衡后,第8分钟时:①若升高温度,化学平衡常数K (填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确;(用图2中a~c的编号回答)②若加入I2,H2浓度的变化正确的是。
(用图2中d~f的编号回答)(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。
2.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g),其化t℃700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=(2)该反应△H 0(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A.容器内压强不变 B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),此时t= ℃3.(2020·广东省茂名·二模)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。
在不同温度时K1、K2的值温度(绝对温度)K1 K2973 1.47 2.381173 2.15 1.67(1)推导反应CO2(气)+H2(气)CO(气)+H2O(气)的平衡常数K与K1、K2的关系式:。
(2)计算K值:温度为973开时K= ;1173开时:K= 。
通过K值的计算(1)反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在一体积为10L的密闭容器中,加入一定量的CO2和H2O(气),在1173开时发生反应并记录前5min的浓度,第6min时改变了反应的条件。
各物质的浓度变化如下表:时间/min CO2H2O CO H20 0.2000 0.3000 0 02 0.1740 0.2740 0.0260 0.02603 c1c2 c3 c34 c1 c2 c35 0.0727 0.1727 0.1273 0.12736 0.0350 0.1350 0.1650表示的该化学反应的速率是: 。
②在3~4min 之间,反应处于 状态(填“平衡”或“非平衡”)。
③第6min 时,平衡向 方向移动,可能的原因是 。
4.(2020·山东省泰安市·期末)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义,对我国实现农业现代化起着重要作用。
根据已学知识回答下列问题:已知N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3(g) △H =-92.4kJ·mol -1(1)合成氨工业采取的下列措施不可..用平衡移动原理解释的是 (填序号); A .采用较高压强(20MPa ~50MPa ) B .采用500℃的高温 C .用铁触媒作催化剂D .将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 (2)合成氨工业中采用了较高压强(20MPa ~50MPa ),而没有采用100MPa 或者更大压强,试解释没有这么做的理由 ;(3)在容积均为2L (容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别加入2molN 2、6molH 2和1molN 2、3molH 2,在相同温度、催化剂下使其反应。
最终达到平衡后,两容器N 2转化率分别为α甲、α乙,则甲容器中平衡常数表达式为 (用含α甲的代数式表示),此时α甲 α乙(填“>”、“<”“=”)。
5.(2020·上海市·调研)甲烷蒸气转化反应为:CH 4(g)+H 2O(g) CO(g)+3H 2(g),工业上可利用此反应生产合成氨原料气H 2。
已知温度、压强和水碳比[)()(42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图:图1(水碳比为3) 图2(水碳比为3) 图3(800℃)(1)该反应平衡常数K 表达式为________________________。
(2)升高温度,平衡常数K__________(选填“增大”、“减小”或“不变”,下同),降低反应的水碳比,平衡常数K__________。
(3)图2中,两条曲线所示温度的关系是:t 1_____t 2(选填>、=或<);在图3中画出压强为2 MPa 时,CH 4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
(4)工业生产中使用镍作催化剂。
但要求原料中含硫量小于5×10-7%,其目的是____________________________。