物理化学期末复习
《物理化学(二)》期末考试复习题
物理化学（二）期末考试复习题一、单项选择题1.一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零A.QB.WC.Q+WD.Q-W正确答案：C【答案解析】本题知识点：化学反应热效应的计算、能量代谢与微量量热技术简介。
2.系统经一等压过程从环境吸热，则A.Q>0B.△H>0C.△U>0D.a，b都对正确答案：A【答案解析】本题知识点：热化学。
3.若要通过节流膨胀达到制冷目的，则节流操作应控制的条件是A.μ＜0J－T＞0B.μJ－T＝0C.μJ－T值D.不必考虑μJ－T正确答案：B【答案解析】本题知识点：热化学。
4.已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯自由焓将随温度的升高A.增大B.不变C.减小D.不确定正确答案：C【答案解析】本题知识点：卡诺循环、卡诺定理、熵。
5.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达平衡后加惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则正确答案：D【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。
6.Mg0(s)+CI(g)=MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压（气体为理想气体），则正确答案：B【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。
7.反应2C(s)+O2(g)2CO(g)，单位为：J·mol-1，若温度增加，则正确答案：B【答案解析】本题知识点：标准反应吉布斯能变化及化合物的标准生成吉布斯能。
8.在100K时，反应Fe(s)+CO2的Kp=1.84，若气相中CO2含量大于65%，则A.Fe将不被氧化B.Fe将被氧化C.反应是可逆平衡D.无关判断正确答案：B【答案解析】本题知识点：平衡常数表示法、平衡常数的测定和反应限度的计算。
9.某化学反应的<0，则反应的标准平衡常数A.Kθ>1且随温度升高而增大B.Kθ<1且随温度升高而减小C.Kθ<1且随温度升高而增大D.Kθ>1且随温度升高而减小正确答案：D【答案解析】本题知识点：化学反应的平衡条件、化学反应等温方程式和平衡常数。
物理化学期末复习重点总结
物理化学1第一章 1热力学是研究能量相互转换过程中所遵循的规律的科学.是12定律的基础。
一是研究化学变化和相变的热效应问题。
二是解决变化方向和限度问题及化学平衡相平衡的有关问题 2局限性：对微观无法解答，只反应微观粒子平均行为有统计意义，只研究体系变化可能性限度问题。
4状态函数：是体系状态的单值函数与体系形成和将来变化无关，变化仅取决于始终态，微小变化是全微分 准静态准静态压缩环境做功最少，环境对体系做最小功 可逆：状态1-2，体系环境都完全复原。
特点：体系无限接近平衡态，体系环境完全复原，体系在可逆中做最大功环境最小功 11盖斯定律：一个化学反应，不论一步还是几步热效应同 12生成热：元素单质化合成单一化合物的反应热（后面-前面） 第二章 热力学第一定律:能量守恒.不供给能量而可连续不断对外做的第一类永动机是不可能造成的.自然界的一切物质都具有能量,能量有各种不同形式,能够从一种形式转化为另一种,能量保持不变 1自发过程共同特征:不可逆性 1第二定律:1克劳修斯不可能把热量由低温物到高温无无其他变化2开尔文：不可能单一热源取出热全转为功无其他变化（第二类永动机不可造成） 2卡诺循环结论：可逆热机效率只与两热源温度有关 卡诺定理：在同一组热源之间工作的所有热机可你热机效率最大 3熵增原理:状态函数.在绝热过程中体系的熵值永不减少△S >=0(条件:绝热、孤立、自发) △S=Qr/T(熵变定义)基本公式 过程可逆热效应才能带（混合过程不可逆不行） 4亥姆霍兹函数:F=U-TS d F(T,V,W ’)<=0是定温定容和非体积功为0的条件下自发过程的判据 5吉不斯函数:G=H-TS d G(T,P,W ’)<=0：定温定压，体系G 减小等于可逆过程非体积功，不可逆则大于非体积功 dG=-SdT+Vdp 5化学势定义：是偏摩尔吉布斯函数，由高类相到低类，压力增，化学势增. 物理意义:决定物质传递方向和限度的强度因素 判据 TP 一定才有偏摩尔量 6拉乌尔：定温下，稀溶液中溶剂A 饱和蒸汽压pA 与溶剂在溶液中摩尔分数xA 正比 PA=PA*Xa 7亨利定律:定温稀溶液挥发性溶质的平衡分压pB 与该溶质在溶液中的浓度成正比pb=kbxb 8稀溶液依数性：蒸汽压下降,沸点升高,凝固点降低,渗透现象.本质是蒸气压下降（沸点高凝低渗透现象）生理盐水与血液等渗 眼药水与眼球组织等 第六章 4反应机理:反应物变为产物所经历的途径,又称反应历程 5基元反应:由反应物分子(或离子.原子.自由基等)直接作用生成新产物的反应 A+B=C 是简单反应基元反应双分子反应二级反应 是双分子反应一定是二级反应 10一级反应：反应速率与反应物浓度的一次方成正比的反应 特征：速率常数k 的数值与所用的浓度单位无关k 的量纲为【时间】－1 属于一级反应的有：放射性元素的蜕变。
《物理化学》复习题
《物理化学》期末复习第一章热力学第一定律及其应用第二章热力学第二定律第三章多组分系统热力学第四章相平衡第五章化学平衡第六章电化学第七章表面现象第八章胶体分散系统第一章热力学第一定律及其应用（一）有关状态函数的概念第一章中提到的状态函数有：第二章中提到的状态函数有：1、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、SC、△U、△H、Q p、Q VD、U、H、C p、G2、若物系为1 mol 的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？（）A、U、Q p、C p、CB、Q V、H、C V、CC、U、H、C p、C VD、△U、△H、Q p、Q V3、下列各量中，（）是为零。
A、Δf Hθm（C，金刚石，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（N2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，350K，pθ）4、下列各量中，（）是为零。
A、Δf Hθm（C，石墨，298.15K，pθ）B、Δf Hθm（H2O，l，298.15K，pθ）C、Δf Hθm（I2，g，298.15K，pθ）D、Δf Hθm（N2，g，273.15K，pθ）5、热力学第一定律△U=Q+W的形式表达式时,其条件是( )A.任意系统工程B.隔离系统C.封闭系统D.敞开系统6..下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）。
A、CO2(g) + CaO(s) → CaCO3 (s)B、21H2(g) + 21I2(g) → HI(g)C、H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D、H2(g) + 21O2(g) →H2O(g)7.、下列反应中，反应的Δr Hθm等于生成物的Δf Hθm的是（）。
A、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)B、Ag(s) + 21Cl2 (g) AgCl(s)C、21H2(g) + 21Br2 (g) →HBr(g)D、NH3(g) + 21Cl2(g) →NH4Cl (s)8、对状态函数的描述，（）是不确切的？A、它是状态的单值函数，状态一定它就是具有唯一确定的值。
物理化学期末复习
Cp = n i Cp ,m (产物) - n i Cp ,m (反应物) T p
各组分无相变
m JT =
节流膨胀，无论理想气体，还是实际气体， H=0
H
m JT = 0
理想气体
习题1: 在一绝热容器中盛有水，其中浸
有电热丝，通电加热。将不同的对象看 作系统，则给出Q和W(与0比较)。
(1) Q = -W = n R T ln 1 1
S1 = Q1 T = 1729J 300K
V2 V1
= 1m o l 8 .3 1 4 J m o l K
-1
-1
-1
3 0 0 K ln
100dm 50dm
3
3
= 1729J
= 5 .7 6 J K
U 1 = H 1 = 0
V1
{p} p1 p´ p´´
等外压三次膨胀过程
等外压可逆膨胀过程
1 2
V1
V2
{V}
p2
3 V2 {V}
p2
V1 V2 {V}
V1 V´ V´´
对于等温膨胀，可逆过程系统对环境作功最大
{p} p1 p2 V1 V2 {V}
等外压一次压缩过程 W＝ － p1V ＝ － p1(V1－V2) -W ＝ W 1＋ W 2＋ W 3 ＝ p´´ V ´´´+ p´ V´´ {p}+p1V´ p1 等外压三次压缩过程
Sm : 298. 15 K ,
q
p (100 kPa )
q
热力学第二定律
4 . 熵变的计算 １）理想气体简单 S = nC S = nC
p ,m
状态变化（单相，无化 T2 T1 - nR ln + nR ln + nC p2 p1 V2 V1
物化期末知识点总结大全
物化期末知识点总结大全一、物理知识点总结一、机械运动1. 位移、速度、加速度的关系机械运动的基本量是位移、速度、加速度。
位移指物体从一个位置到另一个位置之间的直线距离。
速度是指物体在单位时间内移动的距离，是位移对时间的比值。
加速度是速度对时间的变化率，表示物体单位时间内速度的增量。
2. 牛顿三定律牛顿三定律是描述物体运动状态的普遍定律，包括惰性定律、运动定律和作用-反作用定律。
3. 动能和势能物体的运动状态可以转化为动能和势能。
动能是物体由于运动而具有的能量，与物体的速度和质量有关。
势能是物体由于位置而具有的能量，与物体的位置和形状有关。
4. 动量和冲量动量是物体运动状态的表示，是物体质量和速度的乘积。
冲量是受力作用时间的乘积，是动量的变化量。
5. 受力分析受力分析是描述物体运动规律的方法，通过受力分析可以得到物体的运动状态、加速度和速度等信息。
6. 转动运动转动运动是物体围绕轴线进行的旋转运动，与物体的转动惯量、角速度和角加速度有关。
7. 简谐运动简谐运动是物体周期性运动的一种形式，与物体的振幅、周期和频率有关。
二、电磁学知识点总结1. 电荷、电场和电势电荷是物质固有的物理特性，根据电荷之间的相互作用可以定义电场和电势。
电场是电荷在周围产生的力场，描述了电荷之间的相互作用。
电势是描述电荷位置的物理量，与电势能和电势差有关。
2. 电路和电流电路是由电源、导线和电阻等元件组成的电路网络，描述了电荷在电路中的流动情况。
电流是电荷在单位时间内通过导线的数量，是描述电路中电荷流动的物理量。
3. 电场和电势的关系电场和电势之间存在一定的关系，电场强度的定义与电势的梯度有关，描述了电场在空间中的分布情况。
4. 电磁感应和电磁波电磁感应是描述导体中感生感应电动势的物理过程，与导体的运动状态和磁场的变化有关。
电磁波是由电场和磁场相互作用而产生的电磁波动，与电磁场的振荡有关。
5. 电磁场的能量和动量电磁场具有能量和动量，能量密度和动量密度是描述电磁场物理性质的重要参数。
物化期末知识点总结
物化期末知识点总结物理化学是一门重要的自然科学学科，涉及到物质的结构、性质、变化规律以及物质与能量之间的相互转化关系。
在大学化学专业的课程中，物化是一个重要的学科，学生需要系统学习和掌握其中的理论知识和实验技能。
针对即将到来的物化期末考试，总结以下物化知识点，以帮助学生复习和备考。
一、物理化学基础知识1. 物质的结构物质的结构是物理化学的基础，它包括原子、分子和晶体结构。
在期末考试中，学生需要了解原子的结构、电子排布、元素周期表等基本概念，并能够应用到相关计算和问题解决中。
2. 热力学热力学是物理化学的重要分支，它研究物质热学性质、能量转化和宏观物质的运动规律。
学生需要掌握热力学基本概念，如热力学系统、热力学态函数、热力学过程等，同时理解热力学定律和热力学循环等内容。
3. 动力学动力学是研究化学反应速率、影响因素和反应机理的学科，学生需要掌握化学动力学的基本理论知识，包括化学反应速率方程、活化能、反应机理等内容。
4. 理论化学和计算化学理论化学和计算化学是物化中的新兴领域，它研究分子和物质的数学模拟和计算方法。
在期末考试中，学生需要了解理论化学模型、分子力学方法、分子轨道理论等内容。
二、物理化学实验技能除了理论知识外，物理化学课程也包括实验课程，学生需要掌握基本的实验操作技能和实验数据处理方法。
以下是物化实验技能的主要内容：1. 基本实验操作学生需要掌握化学实验室的基本操作技能，包括称量、配制溶液、分液、过滤、蒸馏等常用技术。
2. 实验数据处理学生需要了解常用的实验数据处理方法，包括数据采集、数据处理、实验结果分析和统计等技术。
3. 实验安全在进行物理化学实验时，学生需要了解实验室安全知识，包括化学品的安全使用、废液处理、急救知识等内容，以确保实验过程和实验人员的安全。
以上是物理化学期末考试的主要知识点总结，学生在复习备考时可结合课程教材和学习笔记进行系统复习，同时针对重点难点进行重点突破。
希望同学们能够充分准备，取得优异的成绩。
物理化学期末复习知识点
物理化学期末复习知识点第二章热力学第一定律一、热力学基本概念1.状态函数状态函数，是指状态所持有的、描述系统状态的宏观物理量，也称为状态性质或状态变量。
系统有确定的状态，状态函数就有定值；系统始、终态确定后，状态函数的改变为定值；系统恢复原来状态，状态函数亦恢复到原值。
2.热力学平衡态在指定外界条件下，无论系统与环境是否完全隔离，系统各个相的宏观性质均不随时间发生变化，则称系统处于热力学平衡态。
热力学平衡须同时满足平衡（△T=0）、力平衡（△p=0）、相平衡（△μ=0）和化学平衡（△G=0）4个条件。
二、热力学第一定律的数学表达式1.△U=Q+W或dU=ΔQ+δW=δQ-p amb dV+δW`规定系统吸热为正，放热为负。
系统得功为正，对环境做功为负。
式中p amb为环境的压力，W`为非体积功。
上式适用于封闭系统的一切过程。
2．体积功的定义和计算系统体积的变化而引起的系统和环境交换的功称为体积功。
其定义式为：δW=-p amb dV（1）气体向真空膨胀时体积功所的计算W=0（2）恒外压过程体积功W=p amb（V1-V2）=-p amb△V对于理想气体恒压变温过程W=-p△V=-nR△T（3）可逆过程体积功W r=-⎰21pVVdV(4)理想气体恒温可逆过程体积功W r=⎰21pVVdV=nRTln(V1/V2)=nRTln(p2/p1)(5)可逆相变体积功W=-pdV三、恒热容、恒压热，焓1.焓的定义式H def U + p V2．焓变（1）△H=△U+△(pV)式中△(pV)为p V乘积的增量，只有在恒压下△(pV)=p(V2-V1)在数值上等于体积功。
（2）△H=⎰21,T T m p dT nC此式适用于理想气体单纯p VT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液、固态物质压力变化不大的变温过程。
3. 内能变 (1)△U=Qv式中Qv 为恒热容。
此式适用于封闭系统，W`=0、dV=0的过程。
物理化学期末考试复习资料
物理化学期末考试复习资料物理化学期末考试复习资料选择题一：1、下列关于内能物理意义的表述中最准确的是（D）A、内能包含了系统内所有微观质点化学能的总和B、内能包含了系统内所有微观质点热运动能的总和C、内能包含了系统内所有微观质点化学能和热运动的总和D、内能包含了系统内所有微观质点能量的总和2、下列不是热力学第一定律数学表示的是（B）A、△U=Q+WB、H=Q+PVC、△U=QvD、△H=Qp3、1mol理想气体经等温恒外压压缩（△V<0），则一定有（C）A、Q=0B、W=0C、△U=0D、△G=04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（A）A、△S<0B、△S>0C、△U=0D、W=05、孤立系统中，下列过程量一定为0的是（D）A、△rGmB、△rHmC、△rSmD、△rUm6、下列等温等压过程中，系统熵值增加的是（A）A、2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)B、Cu2+(aq)+6NH3(g) [Cu(NH3)6]2+(aq)C、O2(g)+2H2(g) 2H2O(l)D、NH3(g)+H2O(l) NH4+(aq)+OH-(aq)7、下列关于温度物理意义的表述中最准确的是（A）A、温度用于衡量系统微观质点的热运动程度B、温度用于衡量系统的冷热程度C、温度用于衡量系统的内能高低D、温度用于衡量系统的化学势高低8、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应NH3=1/2N2+3/2H2的标准平衡常数为（B）A、4B、0、5C、2D、0.1259、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则能降低PCl5解离反应的是（B）A、提高反应温度B、降低反应温度C、降低系统压强D、在系统压强不变下加入惰性气体10、在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物质时，将具有不同饱和度气压，以P1、P2、P3分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（D）A、P1>P2>P3B、P2>P1>P3C、P3>P2>P1D、P3>P1>P211、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、147，则当P（N2O4）=1000KPa,P(NO2)=100KPa时，反应（C）A、正好达化学平衡状态B、将向生成N2O4的方向进行C、将向生成NO2的方向进行D、难于判断其进行的方向12、下列有关基元反应的描述中不正确的是（C）A、基元反应的级数一定是整数B、基元反应是一步完成的C、基元反应进行时无过渡态D、基元反应进行时无中间产物13、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于C0/K，则该反应是（B）A、三级反应B、零级反应C、二级反应D、一级反应14、反应A B（l）与A D（2），已知反应（1）的活化能大于反应（2）的活化能，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（C）A、提高反应温度B、加入适当催化剂C、延长反应时间D、降低反应温度15、下列对原电池的描述中不准确的是（D）A、在阳极上发生氧化反应B、在阴极上发生还原反应C、电池外线路上电子从阳极流向阴极D、电池外线路上电子从阴极流向阳极选择题二：1、下列关于焓的物理意义表述中最准确的是（D）A、焓包含了系统内所有微观质点化学能的总和B、焓包含了系统内所有微观质点热运动能的总和C、焓包含了系统内所有微观质点能量的总和D、焓是没有明确物理意义的热力学量2、下列不是热力学第二定律数学表示的是（A）A、△G T.P≤0B、△S(绝热过程)≥0C、△S（孤立系统）≥0D、△G T.P≤W3、1mol理想气体经等温恒外压压缩（△V<0），则有（C）A、△H>0B、△H<0C、△H=0D、△U<04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（B）A、△U=0B、△G=0C、△S>0D、Q=05、下列关于化学势的表述中最准确的是（B）A、化学势是偏摩尔劾母霍兹函数B、化学势是偏摩尔吉布斯函数C、化学势是偏摩尔内能D、化学势是偏摩尔焓6、下列等温等压过程中，系统熵值减少的是（D）A、水变成水蒸气B、石灰石分解生成石灰C、氯化钠溶解于水D、乙烯聚合成聚乙烯7、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、142，则当P（N2O4）=300KPa,P(NO2)=200KPa时，反应将（A）A、向生成N2O4的方向进行B、向生成NO2的方向进行C、正好达到化学平衡状态D、难于判断其进行的方向8、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应N2+3H2=2NH3的标准平衡常数为（C）A、0、125B、0、5C、4D、29、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则提高PCl5解离反应的是（D）A、加入氮气B、增大反应压强C、降低反应温度D、提高反应温度10、电池中的正极（B）A、既不是阳极，也不是阴极B、可能是阳极，也可能是阴极C、一定是阳极D、一定是阴极11、设电池反应1/2Cu(s)+1/2Cl2(P○) 1/2Cu2+(a=1)+Cl(a=1)电动势为E1，电池反应Cu(s)+ Cl2(P○) Cu2+(a=1)+2Cl(a=1)电动势为E2，求E1/E2为（C）A、1/4B、1/2C、1D、212、反应3A+B=2D的速率常数比值KA:KB:KD为（A）A、3：1：2B、2：6：3C、1/3:1:1/2D、3：6：213、已知某反应半衰期为0、963/K，则该反应是（B）A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应14、在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物质时，将具有不同饱和度气压，以P1、P2、P3分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（A）A、P3>P1>P2B、P2>P1>P3C、P3>P2>P1D、P1>P2>P315、对于过量KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是（D）A、NaClB、K3[Fe(CN)6]C、MgSO4D、FeCl3选择题三：1、下列等温等压过程中，系统熵值增加的是（B）A、Ag+(aq)+2NH3(g) [Ag(NH3)2] +(aq)B、2KClO3(s) 2KCl(s)+3O2(g)C、NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)D、CaO(s)+H2O(g) Ca(OH)2(s)2、下列不是热力学第二定律数学表示的是（D）A、△G T.P≤WB、△S(绝热过程)≥0C、△S（孤立系统）≥0D、△G T.P≤03、1mol理想气体经等温恒外压膨胀（△V>0），则有（A）A、△U=0B、△U>0C、△H<0D、△H>04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（C）A、△U=0B、Q=0C、△H=0D、△S>05、一定量水在P○和0℃下凝结为冰，系统热力学量变化为零的是（D）A、△UB、△HC、△SD、△G6、下列关于热的表述中最准确的是（B）A、热是衡量系统内微观质点热运动程度的物理量B、热是表示因温差而在系统与环境间传递的能量C、热是没有明确物理含义的热力学量D、热是衡量系统内所有热运动能的物理量7、下列关于吉布斯函数表述最准确的是（C）C、吉布斯函数是没有明确物理意义的热力学量8、电池中的阳极（A）A、既可能是正极，也可能是负极B、既不可能是正极，也不可能是负极C、一定是正极D、一定是负极9、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则能降低PCl5解离度的是（D）A、提高反应温度B、在系统压强不变下加入惰性气体C、降低系统压强D、增大系统压强10、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应1/2N2+3/2H2= NH3的标准平衡常数为（A）A、2B、0、5C、4D、0.12511、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、147，则当P（N2O4）=100KPa,P(NO2)=1000KPa时，反应将（C）A、向生成NO2的方向进行B、正好达化学平衡状态C、向生成N2O4的方向进行D、难于判断其进行的方向12、半径为1*10-2m的球形肥皂泡的表面张力为0.025N.m-3,其附加压力为（B）A、5.0 N.m-2B、10.0 N.m-2C、2.5 N.m-2D、1.25 N.m-213、已知二级反应半衰期为1/K2Co，则反应掉1/4所需时间应为（A）A、1/3K2CoB、3/K2CoC、1/2K2CoD、2/K2Co14、在稀的砷酸H3A S O3溶液中，通入过量的H2S以制备硫化砷溶胶（As2S3），该溶胶中胶团结构式是（D）A、【（As2S3）m.n A S O33-.(n-x)H+】x-.XHS-B、【（As2S3）m.n S2-.(n-x)H+】x-.XH-C、【（As2S3）m.n H+.(n-x)HS-】x-.XHSD、【（As2S3）m.n HS-.(n-x)H+】x-.XH+15、反应3A+B= 2D的速率比值-dC A /dt:-dC B /dt: dC D/dt 为（B）A、1/3:1:1/2B、3：1：2C、2：6：3D、3：6：2。
物理化学期末复习(第五版上)
9. 对任意均相封闭系统，下面的偏微分小于零的是哪一个？（ ）
H A. T p ；
B.
G p
T
；
A C. V T ；
S D. T p
答案
答案
10.
克拉佩隆-克劳修斯方程
d
ln p dT
vap Hm RT 2
对于下述情况适用的是（
）：
A. 水在 25℃、101.325 kPa 下在空气中的蒸发； B. 水在其沸点时的液-气平衡； C. 水在其冰点时的固-液相平衡； D. 水在三相点处的三相平衡
答案
1
1
7.在 298K 时，对于反应 2 H2 (g)+ 2 Cl2 (g)=HCl(g) 的 r Hm 为-92.5 kJ mol-1 ，则此
时反应的 rU m （ ）
A.等于 r Hm B.小于 r Hm C.大于 r Hm D.无法判断
答案Βιβλιοθήκη 8.对于节流膨胀过程，下列表述中正确的有（ ） A.节流膨胀过程中，系统的焓值不变 B.节流膨胀是绝热可逆过程 C.节流膨胀中系统的热力学能不变 D.节流膨胀中多孔塞两侧压力分别保持恒定
第二章
第一组
1.热力学第一定律表达式为： U Q W ，其只适用于（ ） A.单纯的 pVT 变化 B.相变化 C.化学变化 D.封闭系统的任何变化
2.（ ）组成的封闭系统的热力学能和焓仅仅是温度的函数。 A.理想溶液 B.所有气体 C.稀溶液 D.理想气体
答案
答案
3 公式 dHm Cp,mdT 的适用条件应该是（ ） A.等压过程 B.恒外压过程 C.无相变、无化学变化的恒压变温过程 D.组成不变的均相系统的恒压过程
答案
9.对于非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述表达式中不正确的是（ ）
物理化学期末复习题
物理化学期末复习题(总12页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--一、是非题1.体系从状态I变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。
2.当一定量理想气体的热力学能和温度确定后，体系的所有状态函数也随之确定。
3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。
4.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。
5.偏摩尔量是强度性质，它不仅与体系的温度、压力有关，还与体系中各组分的物质的量有关。
6.一切熵增加的过程都是不可逆过程，而熵减少的过程不可能发生。
7.理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于d S=δQ/T，所以dS=0。
8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其他变化。
9.溶液的化学势是溶液中各组分化学势之和。
10.由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。
11.有固定沸点的液体，可能是纯净物或混合物。
12.凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生，而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程。
13.表面自由能与表面张力虽然符号相同，但具有不同的物理意义。
14.弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向。
15.一切可逆过程，体系总是对环境做最大功，而环境总是对体系做最小功。
16.热力学能的绝对值无法测定，只能测定其变化值，其变化值仅与始态和终态有关。
17.在一切等容过程中，体系的热力学能的变化值都等于等容热。
18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性，它的逆过程不可能自动发生。
19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质。
20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以熵变为0。
21.凡是温度升高的过程，体系一定吸热；而恒温过程，体系不吸热也不放热。
22.一切可逆过程中，体系总是对环境做功最大，而环境总是对体系做功最小（同A卷疑问）。
物理化学——期末考试复习资料(中南大学)
《物理化学》课程复习资料一、单项选择题：1。
对隔离体系而言,以下说法正确的是[ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒］2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零（ΔU≠0)的是 [ D。
纯液体的真空蒸发过程］3。
下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C。
Δmix S > 0，Δmix G 〈 0 ]4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？[ B.增加］5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是［ C。
ΔG T, ]6.若反应2H2(g） + O2（g） ==== 2H2O（g) 的热效应为△r H m,则[ B.Δf H m[H2O(g)］= 0.5Δr H m］7.已知反应H2（g） + 0.5O2（g) == H2O (g)在298K、pΘ下的反应焓变为，下列说法中不正确的是［ B.H2（g）的标准摩尔燃烧焓 ]8。
某化学反应在298K时的标准Gibbs自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数KΘ值将［B.K Θ〉1］9。
合成氨反应 N2(g)+ 3H2（g）== 2NH3（g）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为理想气体），则有 [ C.平衡左移，K pΘ不变］10.在一定的温度T和压力p下，反应3O2（g）⇌ 2O3(g）的以组元分压表示的平衡常数K p与以组元物质的量分数表示的平衡常数K y之比为 [ D。
p-1 ]11。
在373K、 pΘ下，水的化学势为μl,水蒸气的化学势为μg，则 [ A。
μl = μg］12.在α、β两相中均含有物质A和B，A和B在α相中的化学势分别为μA（α）和μB（α)，A和B在β相中的化学势分别为μA（β)和μB(β），当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β）］13.FeCl3和H2O能形成FeCl3·2H2O、FeCl3·6H2O、2FeCl3·5H2O和2FeCl3·7H2O四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为［ B.C = 2，Φ= 4 ]14。
物理化学期末复习题及答案
物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。
期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。
以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。
# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。
答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。
熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。
熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。
化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。
答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。
根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。
代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。
因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。
2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。
物理化学-期末复习资料
物理化学-期末复习资料一. 填空题 （每题2分，共20分）1．1 mol 理想气体经节流膨胀（即Joule-Tomson 实验）压力自p 1降低到p 2，此过程的△A 0，△U 0 。
（填>，=或<）2．系统经可逆循环后, △S 0，经不可逆循环后△S 。
（填>,=,<）。
3. 当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合 定律，溶质 符合 定律；而对于理想液态混合物的定义是： 。
4 稀溶液的依数性指 ；这些性质仅与 有关。
5. 多组分多相系统相平衡的条件是 ；在不考虑外界其它因素影响时，Gibbs 相律可表示为 。
6. 将NaHCO 3(s)放入一抽空的容器内，发生如下反应：2 NaHCO 3(s) = Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g)达到平衡时该系统的组分数为 ；自由度数为 。
7．温度为T 时，液体A 及液体B 的饱和蒸气压分别为*A p 和*B p ，且*B p = 5*A p ，若A与B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时气相中A 和B 的物质的量相等，则A 与B 在液相中的摩尔分数A x = ，B x = 。
8.在298K 时反应 CuSO 4 ·3 H 2O(s) ＝CuSO 4 (s) + 3 H 2O （g ）达到平衡时，水蒸气分压为1.00kPa, 则此反应的K θP ＝ 。
9. 乙烯水合制乙醇的反应 C 2H 4(g)+H 2O(g)→C 2 H 5OH(g), △r H m θ（298K ）= －45.6KJ.mol -1,若要提高产率，可采取的措施是 和 。
10. 某理想气体在500 K 、100 kPa 时,其m TS p ⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭ （要求填入具体数值和单位）。
二. 选择题 （每题2分，共20分）1．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ - p d V ，其使用条件为 。
(a)理想气体可逆过程；(b)封闭系统只做体积功的可逆过程；(c)理想气体等压过程；(d)理想气体等温可逆过程。
《物理化学》复习资料
《物理化学》复习资料物理化学》课程期末复习资料《XXX〉课程讲稿章节⽬录：绪论第⼀章热⼒学第⼀定律第⼀节热⼒学概论第⼆节热⼒学基本概念第三节热⼒学第⼀定律第四节体积功与可逆过程第五节热、热容与焓第六节热⼒学第⼀定律应⽤第七节热化学第⼋节化学反应热效应计算第⼆章热⼒学第⼆定律第⼀节卡诺循环与卡诺定律第⼆节热⼒学第⼆定律的表述第三节熵函数第四节熵变的计算第五节熵函数的物理意义第六节热⼒学第三定律第七节吉布斯能和亥姆霍兹能第⼋节热⼒学函数间关系第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算第三章多组分系统热⼒学第⼀节多组分系统组成表⽰法第⼆节偏摩尔量第三节化学势第四节液相多组分体系两个经验定律第五节⽓体化学势第六节液体混合物和稀溶液组分化学势第七节稀溶液的依数性第⼋节分配定律第四章化学平衡第⼀节化学反应等温⽅程第⼆节化学反应平衡常数第三节平衡常数计算和化学转化率第四节反应标准吉布斯⾃由能和化合物标准⽣成吉布斯⾃由能第五节温度对平衡常数的影响第六节其他因素对平衡常数的影响第七节反应耦合第五章相平衡第⼀节相率第⼆节单组份系统第三节双组份系统（1）第四节双组份系统（2）第五节双组份系统（3）第六章电化学第⼀节电化学基本概念第⼆节电解质溶液电导测定与应⽤第三节电解质溶液活度与活度系数第四节可逆电池第五节电极电势和电池电动势第六节可逆电池热⼒学第七节电池种类第⼋节电池电动势测量与应⽤第九节电极极化和过点位第七章化学动⼒学第⼀节反应速率的表⽰与测量第⼆节反应速率⽅程第三节简单级数反应的速率⽅程第四节反应速率的确定第五节温度对反应速率的影响第六节典型的复杂反应第七节溶液中的反应第⼋节催化反应动⼒学第九节光化学反应动⼒学第⼋章表⾯物理化学第⼀节表⾯积与表⾯吉布斯能第⼆节弯曲表⾯的性质第三节铺展与湿润第四节溶液的表⾯吸附第五节不溶性表⾯膜第六节表⾯活性剂第七节固体表⾯对⽓体的吸附第九章胶体分散系统第⼀节溶胶的分类和基本特征第⼆节溶胶的制备和净化第三节动⼒学性质第四节光学性质第五节电学性质第六节胶体的稳定性第七节乳状液、泡沫和⽓溶胶第⼗章⼤分⼦溶液第⼀节⼤分⼦溶解结构和平均摩尔质量第⼆节⼤分⼦的溶解特征及在溶液中的形态第三节⼤分⼦溶液的渗透压第四节⼤分⼦溶液的光散射第五节⼤分⼦溶液的流变性第六节⼤分⼦溶液的超离⼼沉降第七节⼤分⼦电解质溶液第⼋节凝胶⼀、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断）（⼀）、选择部分1. 下列哪些属于热⼒学的研究范畴（B,C ）A.体系变化的速率B.体系变化的⽅向判断C.体系与环境间的能量交换D.体系分⼦的微观结构★考核知识点：热⼒学研究范畴参见绪论热⼒学研究的是体系的状态、变化⽅向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分⼦微观结构。
(期末考试复习)物化期末试题上册
（
）。
4．卡诺循环的热温商之和，即 Q1 Q2
0
T1 T2
5．物质的量为 n 的理想气体，CV,m＝1.5R，恒压过程的
熵变
△pS＝（
）
6．在封闭系统内
（a）任一可逆绝热过程的熵变△S(
)
（b）任一不可逆绝热过程的熵变△S(
)
7．用熵变
S
0, ＝0，
能自动进行 平衡状态
（
作为判据的条件是 ）
因为是理想气体恒温过程，所以
U = 0, H = 0
Q W nRT ln p1 8.314 300.15 ln 1013.25 J 5.746kJ
p2
101.325
S nR ln101.325)}J·K1=19.14J·K1
)，
B (
), 而又遵守亨利定律的假想状态定为溶
质的标准态。
15．NH4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡： NH4Cl(s)＝NH3 (g)＋HCl(g)
则该反应系统的相数 = ( )，组分数 C = ( )，
自由度 F =(
)。
二、选择填空（每空 1 分，共 23 分）
1．在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该
) (b) =0;
(c) <0;
(d) 无法确定
5．一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的△H( );
△S( )
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d) 无法确定
6．2 mol 冰在 273.15 K、101.325 kPa 下熔化为 2mol 的水。
此过程的体积功 W(
); △G(
五、 A、B 二组分凝聚系统相图如附图(a)表示。（1）试写 出 1、2、3、4、5 各相区的稳定相；（2）试写出各三相线上 的相平衡关系；（3）绘出通过图中 x,y 两个系统点的冷却曲 线形状，并注明冷却过程的相变化。(10 分)
物理化学期末复习内容简单总结和一些小技巧
物理化学期末复习内容简单总结和一些小技巧PS写完以后，发现自己写得不太好，内容还是比较空洞，但我想能起到一个安心，有复习的一个方向的效果应该就达到我这个小文章的目的了。
专栏目录物化和有机，一直以来算是较为困难的化学内容，但我个人感觉物化比有机的偏差值要高得多。
这里的偏差值是什么意思呢？觉得简单的人会很简单，觉得困难的人看很久都没有什么进展。
我个人的感觉是，更接近物理和数学的科目就是这样，包括物化，化工原理，这些科目更依赖于平时的做题，或者说在完全理解概念的基础上，一般来说，期末的时候想突击一下是相对困难的。
举一个很简单的例子，力学的公式，看起来不是很复杂，但应用到题目之中，怎么受力分析，怎么去判断公式的适用范围，这就非常困难了。
物理化学可能更倾向于是物理的解题思维，平时如果没有认真做题目的同学会觉得非常困难，无论是记忆公式还是理解问题都不算简单。
虽然困难重重，但如果有可能还是可以利用一些时间去简单进行一些加强。
那么我们先简单把物理化学的内容分门别类一下。
（主要参考南大版的物理化学）一般来说，我参考一些辅导用书，可以分为这么几个部分1.基础热力学包括热一热二定律2.热力学的应用包括气体，多组分热力学，相平衡，化学平衡3.电化学包括电解质溶液，电池，电解极化4.动力学宏观动力学和微观动力学5.表面和胶体表面化学和胶体化学6.统计热力学这六个部分里，上册的任务主要是基础热力学和热力学的应用，下册的主要内容是电化学和动力学。
至于统计热力学和表面化学和胶体化学，一般来说大部分学校要求得比较少，而且公式多，也比较难理解，这边不展开叙述。
那么我们挨个来讲，无论上册还是下册，我们的任务是两个——第一了解章节究竟要考察什么，第二，公式怎么用。
热力学的大框架是从简单到复杂，从理想到不理想，这是从热力学第一第二定律到后面具体的热力学应用的一个趋势。
简单地说，也就是公式从限制条件很多（比如孤立体系）到限制条件逐渐减少的过程。
《物理化学》（下册）期末总复习
《物理化学》（下册）期末总复习物理化学(下册)期末考试⼤纲第⼋章：电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离⼦独⽴移动定律及电导测定的应⽤；电解质的离⼦平均活度、平均活度因⼦及其计算⽅法；离⼦强度的计算,德拜－休克尔极限公式.第九章：可逆电池,电池的书⾯写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热⼒学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),⽤Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应⽤(计算平均活度因⼦、解离平衡常数和pH值).第⼗章：极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,⾦属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型.第⼗⼀章：反应速率表⽰法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分⼦数,简单级数反应的速率⽅程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平⾏、连续)的特点,对峙、平⾏反应速率⽅程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,⽤稳态近似、平衡假设、速控步等近似⽅法推导速率⽅程.第⼗⼆章：碰撞理论、过渡状态理论的要点,离⼦强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量⼦效率、量⼦产率,催化作⽤原理,催化剂,酶催化.第⼗三章：表⾯吉布斯⾃由能和表⾯张⼒的含义,表⾯张⼒与温度的关系,弯曲液⾯上的附加压⼒,杨－拉普拉斯公式,开尔⽂公式,液－固界⾯现象(铺展、润湿、接触⾓、⽑细管液⾯⾼度),表⾯活性剂的作⽤,表⾯活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型.第⼗四章：分散系统,胶体,胶体的结构表⽰式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及⼀些因素对它的影响,⼤分⼦溶液与胶体的异同,⼤分⼦物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡.考试题⽬类型⼀.名词解释: (每词4分,共4词,计16分)⼆.选择填空: (每题2分,共15题,计30分)三．计算题:( 电化学2⼩题,动⼒学2⼩题，表⾯化学1⼩题。
物理化学 期末复习
3.熵判据——熵增原理
对于绝热系统， δQ = 0 ，所以Clausius 不等式为 > 不可逆 = 可逆 熵增原理可表述为：在绝热条件下，系统发 生不可逆过程，其熵增加。或者说在绝热条件下， 不可能发生熵减少的过程。
dS …0
如果是一个隔离系统，环境与系统间既无热 的交换，又无功的交换，则熵增加原理可表述为： 一个隔离系统的熵永不减少。
熵判据——熵增原理 熵增原理 熵判据
对于非绝热系统，有时把与系统密切相关的环 境也包括在一起，作为隔离系统：
∆Siso = ∆Ssys + ∆Samb≥ 0 … dSiso = dSsys + dSamb≥ 0 …
> 不可逆 = 可逆 上式也称为熵判据。 系统 环境 隔离系统
理想气体单纯 PVT 变化中的熵变
= - Q1，r
可逆 热机 Wr
热源间工作的所有热机 中，以可逆热机的热机 效率为最大。 效率为最大。
-Q2
Q2,r
T2
熵
Clausius根据可逆过程的热温商值决定于始终态而 与可逆过程无关这一事实定义了“熵”（entropy） 这个函数，用符号“S”表示，单位为： J ⋅ K −1 设始态1、终态2的熵分别为S1和S2，则：
（6）可逆过程： 可逆过程：
体系与环境的相互作用无限接近于 体系与环境的相互作用无限接近于 平衡条件下进行的过程 平衡条件下进行的过程
可逆过程的四个特点： 可逆过程的四个特点： 的四个特点 ①每一步无限接近平衡 ②无限缓慢 ③可步步回复，原路返回，体系和环境可同时复原 可步步回复，原路返回， ④效率最大 可逆过程并不存在，只是一种理论模型(如同理想气体) 可逆过程并不存在，只是一种理论模型(如同理想气体)
物化期末总复习
C p,m
=
1 n
δQp dT
∫ ΔH = n C T2 p,mdT = nC p,（m T2 - T1） T1
单原子分子
CV ,m
=
3 2
R,C p,m
=
5 2
R
双原子分子
CV ,m
=
5 2
R,C p,m
=
7 2
R
摩尔相变焓：
Δβα Hm
=
Δβα H n
说明：
（1） Δβα H m= Qp,m （恒压且无非体积功） （2） Δβα H m= f（T）（常压下数据可查得） （3） Δβα H m= -Δαβ H m
δQp = dH Qp = ΔH
即恒压热与过程的焓能变在量值上相等
物理意义：在没有非体积功的恒压过程中，体系所吸收的热 等于体系焓的增加。
显热（pVT变化中的热） ←⎯摩尔热容
热 潜热（相变热） ←⎯相变焓 反应热(焓) ←⎯标准摩尔生成焓和燃烧焓
CV ,m
=
1 n
δQV dT
∫ ΔU = n C T2 v,mdT = nCv,m (T2 − T1) T1 理想气体单纯PVT变化过程：
化学平衡向生成产物的方向移动高。。
若反应放热，Δr Hm
<
0,
dln K dT
< 0 说明 K 随 T 升高而减
化学平衡向生成反应物的方向移小动。。
定积分式：
ln K 2 K1
= − Δr Hm R
⎜⎜⎝⎛
1 T2
−
1 T1
⎟⎟⎠⎞
(5.3.2)
不定积分式：
lnK = − Δr Hm ⋅ 1 + C (5.3.3)
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相平衡：
1.思考题（用相律说明纯物质在一定得P下的熔点为定值）K=S-R-R’=1-0-0=1;f=K-Ф+1=1-2+1=0.
(Ф=2熔点时有固液两相)
2.水的蒸发热大于0，为什么在0.8大气压下煮鸡蛋不容易熟，用克拉贝龙公式说明
3.水的三相点与冰点有无区别？
三相点是严格的单组分体系，水呈气、液、固三相共存时对应的温度为0.01℃，压力为0.610kPa。
而冰点是在水中溶有空气和外压为101.325kPa时测得的数据。
首先，由于水中溶有空气，形成了稀溶液，冰点较三相点下降了0.00242℃，其次，三相点时体系的蒸气压低于冰点时的外压，由于压力的不同冰点又下降了0.00747℃，故冰点时的温度约为0℃。
电化学：
1.电解质溶液的电导测定
测量电解质溶液的电阻时不能用直流电源，因为直流电通过电解质溶液时，溶液中的离子会定向流动，并在阴极和阳极上发生氧化还原反应，从而有物质析出，因此这种电解作用可以改变了电解质溶液的浓度和性质。
所以一般采用交流电桥法测定电解质溶液的电阻。
动力学：
1.比较反应级数与反应分子数的异同
（1）定义：反应分子数是参加反应的反应物微粒（分子、原子、离子）数目，反应级数是经验速率方程中个物质浓度的指数之和
（2）概念范畴：反应分子数是微观概念，针对基元反应，反应级数是宏观概念，针对宏观化学反应
（3）可取值：反应分子数只能是1、2或3，反应级数可以是正整数、0、负整数甚至分数
（4）存在性：反应分子数一定存在，反应级数不一定存在（对于不满足经验速率方程的反应而言没有反应级数）P.s针对具体反应而言，反应分子数通常是固定的，而反应级数与反应条件（温度、催化剂等）依赖关系较大，条件发生变化则反应级数往往不同
2.二级反应一定是双分子反应吗？为什么？举例说明
单分子反应、双分子反应和三分子反应都是对基元反应来说的。
双分子反应当然是二级反应；
但二级反应并不一定是基元反应，所以也就无法保证是双分子反应
H2与I2的化合反应是二级反应，v=k·c(H2)·c(I2)
二级反应是从宏观上看的，双分子反应是从微观上看的。
H2和I2的化合反应是分步进行的，如下：
I2 = I + I，也就是I2分解成2个碘原子，这是一个单分子反应
H2 + I + I = 2HI，这一步算是三分子反应
总的反应速率方程是个二级反应，但从微观机理上看不算双分子反应
3.催化作用的基本特征
（1）催化剂参与了化学反应，但在反应前后的组成、数量和化学性质不变
（2）催化剂能改变反应的机理，改变反应的活化能，改变反应速率
（3）催化剂不能改变平衡状态
（4）催化剂具有选择性
表面：
1.造成爆沸的原因是什么？如何防止爆沸？
过热液体至沸点时应沸腾，但由于生成小气泡的蒸气压小于平面上液体的蒸气压，而且气泡半径极小，泡内饱和蒸气压越小，在外压的压迫下，小气泡越难以形成，导致液体不易沸腾而过热，这种不稳定状态，一旦出现气泡就会产生暴沸。
为防止暴沸，可加入一些沸石、素烧瓷片或一端封闭的玻璃毛细管，它们能提供一些小气泡，成为汽化的核心，使过热程度较小时即能沸腾。
2.小晶粒与大晶粒哪个更难溶？用开尔文公式说明
大晶粒更难溶。
3.课本习题2（悬浮喷洒剂的原理）
4.比较增溶与溶解的区别
溶解作用是溶质溶解在溶剂中
增溶作用，是溶质溶解在增溶胶束中。
前者受溶解度的影响。
后者主要受增溶胶束数目的影响
溶解的地方不同，这是最基本的区别
5.定温下为何蔗糖浓度越小，在毛细管中的上升高度反而越高？用毛细管公式说明
6.比较物理吸附和化学吸附
物理吸附没有化学反应，利用活性炭等物质由于其疏松多孔的结构,表面积很大,因此就会像吸附灰尘或烟.化学吸附是利用物质的化学性质使吸附剂和被吸附物结合而达到纯化的作用,比如氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙,因此可以用
氧化钙来吸潮.
溶胶：
1.比较粗分散系、胶体分散系、分子分散系的异同
2.能使溶胶相对稳定的因素有哪些？
3.用溶胶聚沉原理解释现象（三角洲形成、创可贴止血原理）
4.比较相同浓度下溶胶溶液、低分子溶液渗透压的大小，并说明为什么？。