物理化学期末复习

相平衡：

1.思考题（用相律说明纯物质在一定得P下的熔点为定值）K=S-R-R’=1-0-0=1;f=K-Ф+1=1-2+1=0.

(Ф=2熔点时有固液两相)

2.水的蒸发热大于0，为什么在0.8大气压下煮鸡蛋不容易熟，用克拉贝龙公式说明

3.水的三相点与冰点有无区别？

三相点是严格的单组分体系，水呈气、液、固三相共存时对应的温度为0.01℃，压力为0.610kPa。而冰点是在水中溶有空气和外压为101.325kPa时测得的数据。首先，由于水中溶有空气，形成了稀溶液，冰点较三相点下降了0.00242℃，其次，三相点时体系的蒸气压低于冰点时的外压，由于压力的不同冰点又下降了0.00747℃，故冰点时的温度约为0℃。

电化学：

1.电解质溶液的电导测定

测量电解质溶液的电阻时不能用直流电源，因为直流电通过电解质溶液时，溶液中的离子会定向流动，并在阴极和阳极上发生氧化还原反应，从而有物质析出，因此这种电解作用可以改变了电解质溶液的浓度和性质。所以一般采用交流电桥法测定电解质溶液的电阻。

动力学：

1.比较反应级数与反应分子数的异同

（1）定义：反应分子数是参加反应的反应物微粒（分子、原子、离子）数目，反应级数是经验速率方程中个物质浓度的指数之和

（2）概念范畴：反应分子数是微观概念，针对基元反应，反应级数是宏观概念，针对宏观化学反应

（3）可取值：反应分子数只能是1、2或3，反应级数可以是正整数、0、负整数甚至分数

（4）存在性：反应分子数一定存在，反应级数不一定存在（对于不满足经验速率方程的反应而言没有反应级数）P.s针对具体反应而言，反应分子数通常是固定的，而反应级数与反应条件（温度、催化剂等）依赖关系较大，条件发生变化则反应级数往往不同

2.二级反应一定是双分子反应吗？为什么？举例说明

单分子反应、双分子反应和三分子反应都是对基元反应来说的。

双分子反应当然是二级反应；

但二级反应并不一定是基元反应，所以也就无法保证是双分子反应

H2与I2的化合反应是二级反应，v=k·c(H2)·c(I2)

二级反应是从宏观上看的，双分子反应是从微观上看的。

H2和I2的化合反应是分步进行的，如下：

I2 = I + I，也就是I2分解成2个碘原子，这是一个单分子反应

H2 + I + I = 2HI，这一步算是三分子反应

总的反应速率方程是个二级反应，但从微观机理上看不算双分子反应

3.催化作用的基本特征

（1）催化剂参与了化学反应，但在反应前后的组成、数量和化学性质不变

（2）催化剂能改变反应的机理，改变反应的活化能，改变反应速率

（3）催化剂不能改变平衡状态

（4）催化剂具有选择性

表面：

1.造成爆沸的原因是什么？如何防止爆沸？

过热液体至沸点时应沸腾，但由于生成小气泡的蒸气压小于平面上液体的蒸气压，而且气泡半径极小，泡内饱和蒸气压越小，在外压的压迫下，小气泡越难以形成，导致液体不易沸腾而过热，这种不稳定状态，一旦出现气泡就会产生暴沸。

为防止暴沸，可加入一些沸石、素烧瓷片或一端封闭的玻璃毛细管，它们能提供一些小气泡，成为汽化的核心，使过热程度较小时即能沸腾。

2.小晶粒与大晶粒哪个更难溶？用开尔文公式说明

大晶粒更难溶。

3.课本习题2（悬浮喷洒剂的原理）

4.比较增溶与溶解的区别

溶解作用是溶质溶解在溶剂中

增溶作用，是溶质溶解在增溶胶束中。

前者受溶解度的影响。

后者主要受增溶胶束数目的影响

溶解的地方不同，这是最基本的区别

5.定温下为何蔗糖浓度越小，在毛细管中的上升高度反而越高？用毛细管公式说明

6.比较物理吸附和化学吸附

物理吸附没有化学反应，利用活性炭等物质由于其疏松多孔的结构,表面积很大,因此就会像吸附灰尘或烟.化学吸附是利用物质的化学性质使吸附剂和被吸附物结合而达到纯化的作用,比如氧化钙极易与水反应生成氢氧化钙,因此可以用

氧化钙来吸潮.

溶胶：

1.比较粗分散系、胶体分散系、分子分散系的异同

2.能使溶胶相对稳定的因素有哪些？

3.用溶胶聚沉原理解释现象（三角洲形成、创可贴止血原理）

4.比较相同浓度下溶胶溶液、低分子溶液渗透压的大小，并说明为什么？