高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题五化学能与热能复习题
2021届高三化学化学能与热能知识点复习
2021届高三化学化学能与热能知识点复习一、单选题1．已知：1122211C(s)O (g)CO(g)H 110.35kJ mol ,CO(g)O (g)CO (g)H 282.57kJ mol 22--+=∆=-⋅+=∆=-⋅。
6g 碳不完全燃烧所得产物中，CO 与2CO 的体积比为2:3，则与6g 碳完全燃烧相比，损失的热量为( ) A ．56.51kJB ．110.35kJC ．196.46kJD ．282.57kJ 2．已知：①H 2(g)+12O 2(g)→H 2O(g)+a kJ ②2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(g)+b kJ ③H 2(g)+12O 2(g)→H 2O(l)+c kJ ④2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(l)+d kJ 下列关系正确的是（ ）A ．a ＞cB ．b ＞dC ．d ＞2aD ．c ＜b 23．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ （A ．铝热反应B ．铁与稀盐酸反应C ．二氧化碳与碳反应D ．氢气与氧气反应 4．能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是( ) A ．甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能 B ．植物进行光合作用：太阳能转化为化学能C ．二次电池放电：电能转化为化学能D ．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能 5．列关于古籍中的记载说法正确的是( )A ．直径为20 nm 的纳米碳酸钙属于胶体B ．氢化钙的电子式是：Ca 2+[∶H]2-C ．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
”这句古诗包含了吸热反应过程D ．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应6．能源问题是当今世界的重要课题，研究反应中的能量变化尤为重要。
下列变化过程中的能量变化符合图示过程的是（ ）A ．焦炭制水煤气B ．酸碱中和反应C ．铝与氧化铁的高温反应D ．浓硫酸的稀释7．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
最新高考--化学能与热能(全面的知识点+经典例题+综合性练习及详细答案解析)
课时教案授课教师日期时间学生年级科目化学课题化学能与热能教学目标了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算教学重难点利用盖斯定律的计算教学过程一、化学反应的焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表示，称为焓变（ΔH），单位：kJ/mol 或kJ•mol-1在化学反应中，旧键的断裂需要吸收能量，而新键的形成则放出能量。
总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
注意：（1）反应热和键能的关系例如：1molH2和1molCl2反应生成2molHCl的反应热的计算。
1moLH2分子断裂开H—H键需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子断裂开Cl—Cl键需要吸收243kJ 的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl键放出431kJ·mol-1×2mol=862kJ的能量，所以，该反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H===生成物分子形成时释放的总能量—反应物分子断裂时所需要吸收的总能量===862kJ·mol--436 kJ·mol-1-243 kJ·mol—1===183kJ·mol-1由于反应后放出的能量使反应本身的能量降低，故规定△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系焓是科学家们为了便于计算反应热而定义的一个物理量，它的数值与物质具有的能量有关。
对于一定量的纯净物质，在一定的状态（如温度、压强）下，焓有确定的数值。
在同样的条件下，不同的物质具有的能量也不同，焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同，以及物质的聚集状态不同，焓的数值也不同。
高考化学一轮复习专题五化学能与热能课件
ΔH2=-151 kJ·mol-1
③2HI(aq) H2 (g)+ I2(s) ΔH3=110 kJ·mol-1
④H2S(g)+H2SO4(aq) S(s)+SO2(g)+2H2O(l)
ΔH4=61 kJ·mol-1
根据盖斯定律由①+②+③可得系统(Ⅰ)的热化学方程式:H2O(l)
1
H2(g)2+ O2(g) ΔH=286
由此计算ΔH1=
kJ·mol-1;已知ΔH2=-58 kJ·mol-1,则ΔH3=
kJ·mol-1。
(2)反应①的化学平衡常数K表达式为
;图1中能正确反映平衡常数K随温度
变化关系的曲线为
(填曲线标记字母),其判断理由是
。
图1
图2
(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图
(3)H2S与CO2在高温下发生反应:H2S(g)+CO2(g) COS(g)+H2O(g)。在610 K时,将0.10 mol
CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中,反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率α1=
%,反应平衡常数K=
。
②在620 K重复实验,平衡后水的物质的量分数为0.03,H2S的转化率α2
答案 D A项,反应①中太阳能转化为化学能,故错误;B项,反应②为吸热反应,故错误;C项,使 用催化剂不能改变反应的反应热(ΔH),故错误;D项,根据盖斯定律,③-②可得CH4(g) C(s)+ 2H2(g) ΔH=74.8 kJ·mol-1,故正确。
4.(2015北京理综,9,6分)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面 形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
高考化学一轮复习化学能与热能同步练习
高考化学一轮复习化学能与热能同步练习一、选择题1．(2021·广东粤西四校联考)在298 K、100 kPa时，：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3那么ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的选项是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案 A2．依据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。
判别Q1、Q2、Q3三者关系正确的选项是(Q1、Q2、Q3均大于0)()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案 A3．依据如图关系(图中计量单位为mol)计算2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH为() A．(a＋b－c－d)kJ·mol－1 B．(c＋a－d－b)kJ·mol－1C．(c＋d－a－b)kJ·mol－1 D．(c＋d－a－b)kJ·mol－1答案 A4．(2021·日喀那么一中月考)：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－220 kJ·mol－1H—H键、O===O键和O—H键的键能区分为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，那么a为() A．－332B．－118C．＋350D．＋130答案 D5．(2021·金华十校期末)常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。
2023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能(word版含答案)
22023届高考化学一轮复习过关训练：化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。
下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。
下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。
高考一轮复习：化学能与热能 同步练习(含答案)
化学能与热能同步练习（含答案）一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关能量变化的说法正确的是（）A．吸热反应一定需要加热才能发生B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应向环境放出能量D．等物质的量的金刚石(s)和石墨(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量相同2．下列各图所表示的反应或过程吸热的是（）A．B．C．D．3．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示，下列说法错误的是（）A．过程中实现了光能转化为化学能B．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ释放能量C．过程Ⅲ属于氧化还原反应D．2H2O2H2↑+O2↑反应的能量变化如图所示：4．下图表示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法不正确的是（）A．O2过量时，可能会有红棕色气体产生B．N2化学性质稳定，是因为断开N2分子中的化学键需要吸收较多能量C．1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成2mol NO(g)，需吸收能量180kJD．1mol N2(g)和1mol O2(g)所具有的能量之和比2mol NO(g)的能量高5．对下列化学反应的热现象，不正确的说法是（）A．吸热反应都需要加热后才能发生B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化C．有些放热反应发生时需要加热D．化学反应热效应数值与反应物质多少有关6．下列说法错误的是（）A．燃料的燃烧都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多C．选择燃料只需考虑燃料燃烧热的大小D．煤直接燃烧效率较低7．下列措施不能提高固体燃料燃烧效率的是（）A．粉碎固体燃料，增大反应物接触面积B．鼓入足量空气，燃料与氧气充分接触C．使煤气化或液化D．为了使燃料全部燃烧，鼓入空气越多越好8．已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量9．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−183kJ·mol−1，H2的键能为436kJ·mol−1，HCl 的键能为431kJ·mol−1，则Cl2的键能为（）A．178kJ·mol−1B．234kJ·mol−1C．243kJ·mol−1D．609kJ·mol−1 10．在25℃和101kPa条件下，断开1mol H2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2mol HCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。
高考一轮复习第一节 化学能量与热能.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一节化学能量与热能一、选择题1、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（）A：铝片与稀硫酸的反应 B：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应C: 灼热的炭与CO2D:加热才能与氧气发生的反应。
2、对下列化学反应的热现象的说法不正确的是（）①放热反应发生时不必加热②化学反应发生过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的量有关A: ①② B:②③ C:①③ D:②④3、已知H2(g)＋Br2(l)→2HBr(g)+72 kJ，蒸发1 mol Br2(l)需要的能量为30 kJ，其他相关数据如下表。
则表中a的值为H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436 a 369 A．200 B． 230 C．260 D．4044、已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A. n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B. n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C. b点对应的平衡常数比a点的大D. a点对应的NH3的体积分数约为26%5、某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是 ( )。
A．催化剂能改变反应物的转化率B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能降低反应的活化能D．正反应的活化能小于逆反应的活化能6、CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( )。
A．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，反应速率发生改变，但平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变D．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小7、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4 C2H2 H2燃烧热／k J·m ol﹣890.3 1299.6 285.8l已知键能：C—H键：413.4 kJ·mol﹣1、H—H键：436.0 kJ·mol﹣1。
高中化学能与热能专题高考题5道详细解答和要点提示
实蹲市安分阳光实验学校高中化学能与热能专题高考题5道详细解答和要点提示1．（II 理综第11题 6分）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) 1mol J 6.571-•-=∆K H ；CH 4 (g)+2O 2(g)＝CO 2＋2H 2O(l) -1mol 890•-=∆KJ H ；现有H 2与CH 4的混合气体112L （状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ），若测得反放热3695KJ 。
则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是A ．1∶1 B ．1∶3C ．1∶4 D ．2∶3 答案：B详解：混合气体的物质的量n=mol molL L5/4.22112=,平均1摩混合气体放出得到热量为mol KJ molKJ /73953695=1摩尔H 2的燃烧热是285.8KJ ；2．（理综第6题 6分）已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol ；Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+)g (2O 21 ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO 生成CO 2的反过程和能量关系C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD.CO(g)与Na 2O 2(s)反放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023答案：C详解：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol ；得知CO 的燃烧热为283 kJ/mol ；A 错误；右图中ΔH=-566 kJ/mol 错误，该是ΔH=-283 kJ/mol ，B 错误；根据已知Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+21O (g)2 ΔH=-226 kJ/mol ，推出2Na 2O 2(s)+2CO 2(g)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH =-452 kJ/mol ，当CO 2(g) 换成CO 2(s),干冰转化成气体需要吸收热量，即2CO 2(s)= 2CO 2(g) ΔH>0导出：2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/mol C 正确；CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) ΔH=-283 kJ/mol ，Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+)g (2O 21 ΔH=-226 kJ/mol ，CO(g)+Na 2O 2(s)=Na 2CO 3(s) ΔH=-（283+226）kJ/mol ，电子转移数为2×6.02×1023,D 错误。
高考化学专题复习PPT课件专题5化学能与热能
4．同一物质，气态物质能量高于液态、液态高于固 态；物质能量越高稳定性越差。
专题五 化学能与热能
例3 (1)[2014·安徽卷] CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一 种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是_____。
专题五 化学能与热能
► 考点一 反应热与焓变
1．化学热基本概念
图示
微观
各段 a表示断裂旧化学键吸收 表示 的热量； 的意 b表示形成新化学键放出 义 的热量；
c表示反应热
宏观
a表示反应物的活化能； b表示活化分子形成生成 物释放的能量； c表示反应热
专题五 化学能与热能
ΔH计算 关系式
ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物) ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成
专题五 化学能与热能
D [解析] 依题意有： ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 根据盖斯定律②－2×①即得 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－(220＋2a) kJ·mol－1。由于反应热等于断裂旧化学 键吸收的能量与形成新化学键释放的能量的差值， 则 496 kJ·mol － 1 ＋ 2×436 kJ·mol － 1 － 2×2×462 kJ·mol－1＝－(220＋2a) kJ·mol－1，解得 a＝130。
考向二 根据反应热概念计算反应热 例 2 [2014·重庆卷] 已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1 H—H、O===O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1 和 462 kJ·mol－1，则 a 为( ) A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130
高考化学 考前三个月 选择题满分策略 第一篇 专题五 化学能与热能课件
√A.总反应为放热反应
B.加入铁，可使反应的焓变减小
C.FeO是该反应的催化剂
D.Fe＋N2O―→FeO＋N2，FeO＋CO―→Fe＋CO2两步反应均为放热反应
12/11/2021
123456
解析 答案
角度二 反应热及热化学方程式的正误判断
高考必备
1.判断热化学方程式的正误时，要注意以下几点 (1)看各物质的聚集状态是否正确：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、 气体、溶液。 (2) 看 ΔH 的 符 号 是 否 正 确 ： 放 热 反 应 ， ΔH 为 “ － ” ； 吸 热 反 应 ， ΔH 为 “＋”。 (3)看ΔH的单位是否正确：ΔH的单位为kJ·mol－1，能量的单位为kJ，二者 不能混淆。 (4)看ΔH的数值与化学计量数是否对应：化学计量数加倍，则ΔH也要加
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出
√的能量
D解.X析和Y反的应总X能＋量Y一==定=M低＋于NM为和吸N热的反总应能，量则X、Y的总能量小于M、N的总 能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸
放出19.12 kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
B.稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
12
解析 答案
角度一 对反应热、焓变及活化能概念的理解 高考必备
1.化学反应中能量变化的主要原因 发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能 量不相同，其关系可用下图表示： E反<E生或E1>E2， 反应吸收能量； E反>E生或E1<E2， 反应放出能量。
第一部分化学能与热能和电能(高考题)
第一部分：化学能与热能和电能（高考题）I卷选择题1. （08年江苏化学• 1）化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是BA •利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2. （08年上海化学• 17）已知：H2（g）+F2（g）f 2HF（g）+270kJ，下列说法正确的是CA • 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B. 1 mol氢气与1 mol 氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC. 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3. （08年上海化学• 22）在石灰窑中烧制生石灰， 1 molCaCO3完全分解所需要的能量，可燃烧0.453 mol碳来提供。
设空气中O2体积分数为0.21, N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是ABA. 0.43B. 0.46C. 0.49D. 0.524. （07年高考江苏卷7）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+ H2O（g） = CO2（g）+ 3H2（g）; H = + 49.0 kJ mol71—1②CH3OH（g）+ 1/2O2（g） = CO 2（g）+ 2H2（g）; :H = —192.9 kJ mol5. 下列说法正确的是D—1A. CH3OH 的燃烧热为192.9 kJ molB. 反应①中的能量变化如图所示C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D. 根据②推知反应：CH3OH（l）+1/2O 2（g） = CO2（g）+2H 2（g）的H >—192.9 kJ mol—16. （07年高考全国理综卷II 9）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量② 1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCI分子时释放431 kJ的能量7•下列叙述正确的是CA . 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) + Cl 2(g) =2HCl(g)B . 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的.：H=183 kJ/molC . 氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的.：H = - 183 kJ/molD . 氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应的.H=-183 kJ/mol& （07年高考理综重庆卷13）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O= O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H —O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H —H键断裂时吸收热量为CA. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJ D . 188 kJ9. （07年高考广东文基62）下列说法正确的是BA •需要加热的化学反应都是吸热反应B. 中和反应都是放热反应C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程10. （07年高考理综上海卷47）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。
山东省2020年高考化学一轮复习专题5.1化学能与热能考点扫描含解析201911043114
化学能与热能【名师预测】通过对历年高考试题的分析和考纲的研究，本专题知识的主要考点集中在以下几个方面：一是能量的转化及其应用，主要涉及能量变化的本质，以图象的形式表示能量变化过程的分析；二是热化学方程式的书写，主要根据题给信息正确书写热化学方程式；三是盖斯定律的应用，主要是利用盖斯定律计算反应热的数值。
热化学方程式的判断主要以选择题形式考查；热化学方程式的书写及ΔH的计算往往结合盖斯定律在第Ⅱ卷以填空题形式考查，能量转化以图象形式出现在选择题中的可能性较大。
【知识精讲】一、体系构建1．化学反应与能量2．化学反应热的计算二、焓变、热化学方程式1.反应热(焓变)(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。
符号：ΔH。
单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
(2)表示方法吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。
2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
3.理解反应历程与反应热的关系图示意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。
c表示该反应的反应热。
图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示放热反应ΔH图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应4.热化学方程式(1)概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
(山东版)高考化学一轮复习 专题五 化学能与热能精练(含解析)-山东版高三全册化学试题
专题五化学能与热能【考情探究】课标解读考点反应热的有关概念及计算热化学方程式盖斯定律及其应用解读1.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和反应反应热等概念2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用1.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算考情分析以新能源的改进与研发为背景对热化学方程式的书写、盖斯定律的运用进行重点考查。
随着能源问题的日益突出,高考对本专题的考查一直保持较高的热度备考指导熟练掌握运用盖斯定律计算反应热的方法,密切关注环境问题与化学反应速率和化学平衡相关的新研究成果,并能从化学视角进行分析【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一反应热的有关概念及计算1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同答案 C2.已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ的热量。
氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.碳[C(s)]的燃烧热ΔH为-110.4 kJ·mol-1B.1 mol CuO分解生成Cu2O放出73 kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为292 kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+35.6 kJ·mol-1答案 D3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是( )A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水答案 B考点二热化学方程式盖斯定律及其应用4.已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。
高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷化学能与热能(2021年整理)
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化学能与热能1．已知反应：X＋Y=M＋N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于MB．Y的能量一定低于NC．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D．因为该反应为吸热反应，故必须加热才能发生【答案】C2．下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890。
3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g）+2O2(g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890。
3 kJ•mol﹣1B．从C(石墨）═C(金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g)不能自发进行，则该反应的△H＜0D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 , 则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1【答案】B3．2SO 2（g)+O2(g）2SO3（g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。
下列有关叙述正确的是（ )A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．ΔH=E1—E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g）和0.5molO2（g）置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO 2（g）+O2(g）2SO3（g）ΔH =—2akJ·mol—1【答案】B【黑龙江省大庆中学2018届高三上学期期中】在下列说法中正确的是（）4．A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s）ΔH〉0,则金刚石比石墨稳定C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是氧化还原反应，且反应的焓变大于零D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28。
2020年高考山东版高考化学 专题五 化学能与热能
④一些化合反应,例如: SO3+H2O H2SO4 CaO+H2O Ca(OH)2 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O 2.常见的吸热反应 ①一些分解反应,例如:
CaCO3 CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
②一些复分解反应,例如: 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s) BaCl2+2NH3↑+10H2O ③一些置换反应,例如:
C(s)+H2O(g) CO+H2
④一些化合反应,例如:
CO2+C 2CO
3.反应条件与放热反应、吸热反应的关系 不同的化学反应发生的条件不同,放热反应和吸热反应均能在一定条件 下发生。反应开始需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反 应。吸热反应开始时加热,反应后需要不断加热才能维持反应继续进 行;放热反应开始时加热,反应后会放出一定的热量,如果此热量能够使 反应继续进行,则反应过程中不需要再加热,如煤的燃烧,一旦热量足够 使煤燃烧起来,之后煤就可以继续燃烧下去,不再需要外界加热。由此 可见,反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系,而是取决于 反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
二、盖斯定律及其应用 1.内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的, 即化学反应的反应热只与反应体系的⑥ 始态 和⑦ 终态 有关,而 与反应的途径无关。 2.应用:很多反应很难直接测其反应热,这时可利用盖斯定律来间接计 算。
重点难点 反应热大小的比较 1.直接比较法 依照规律、经验和常识直接判断不同反应的ΔH的大小。 (1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的ΔH大(前者ΔH大于0,后者ΔH小于 0)。 (2)物质燃烧时,可燃物的量越大,燃烧放出的热量越多,ΔH反而越小。 (3)等量的可燃物完全燃烧放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量 多,但ΔH小。 (4)同一反应,产物相同时,气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧 所放出的热量多。
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选择题满分策略 第一篇 专题五 化学能与热能复习题1．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案 A解析 A 项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B 项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C 项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D 项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
2．(2017·江苏，8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3＝c k J·mol －1④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 4＝d kJ·mol －1A ．反应①、②为反应③提供原料气B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C ．反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(l)的ΔH ＝d 2kJ·mol －1D ．反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1答案 C解析 A 项，反应①、②提供CO 2和H 2，正确；B 项，反应③将CO 2转化为有机原料，是CO 2的资源化利用，正确；C 项，反应生成液态水，放出热量大于d2，错误；D 项，目标反应可由反应②×2＋③×2＋④获得，计算反应热为(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1，正确。
角度一 对反应热、焓变及活化能概念的理解1．化学反应中能量变化的主要原因发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：E反<E生或E1>E2，反应吸收能量；E反>E生或E1<E2，反应放出能量。
2．从反应过程中能量变化图认识反应热图示各段表示的意义微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的能量；b表示新化学键生成放出的能量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热ΔH计算关系式ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)3.催化剂对活化能、焓变的影响催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH保持不变。
如图所示：例1(2016·海南，11，改编)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A ．由X→Y 反应的ΔH ＝E 5－E 2B ．由X→Z 反应的ΔH ＞0C ．降低压强有利于提高Y 的产率D ．升高温度有利于提高Z 的产率解析 化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，由图可知，X→Y 反应的ΔH ＝E 3－E 2，X→Z 反应的ΔH ＝E 1－E 2<0，反应放热，A 、B 项错误；由X 生成Y 的反应，即2X(g)3Y(g)，是气体物质的量增大的反应，降低压强、平衡正向移动，有利于提高Y 的产率，C 正确；X→Z 的反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，不利于提高Z 的产率，D 错误。
答案 C例2 N 2(g)与H 2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH 3(g)：下列说法正确的是( )A ．该反应的反应热为44 kJ·mol －1B ．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ生成3 mol 氮氢键能量各不相同，所以无法确定氮氢键的键能C ．能量Ⅰ表示拆开12 mol N 2和32 mol H 2所吸收的能量D ．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ总过程为吸热反应解析 A 项，反应热与参加反应的各物质的物质的量有关，用ΔH 表示时需带有正负号，错误；B 项，氮氢键的键能应该用生成3 mol 的总能量的平均值计算，错误；C 项，拆开旧化学键需要吸收能量，正确；D 项，总过程放出的能量大于吸收的能量，该反应为放热反应，错误。
答案 C1．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( ) A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 答案 D解析 反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，则X 、Y 的总能量小于M 、N 的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量。
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol－1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．甲烷的燃烧热就是1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 答案 B解析 A 项，中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1 mol 水放出的热量，H 2SO 4和Ca(OH)2反应生成硫酸钙微溶物，反应热不等于2×(－57.3) kJ·mol －1，故A 错误；B 项，CO(g)的燃烧热是ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，因此2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)的反应热为ΔH ＝＋2×283.0 kJ·mol －1，故B 正确；C 项，可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C 错误；D 项，101 kPa 下，1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D 错误。
3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应过程a 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC ．加入催化剂，可改变该反应的反应热D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 2 答案 B解析 由图示可知反应过程a 需要的活化能较高，这是没有催化剂参与的过程，A 项错误；由于反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，热效应等于反应物与生成物能量的差值ΔH ，B 项正确；加入催化剂，改变了反应途径，降低了反应的活化能，但是反应热不变，C项错误；E1、E2分别表示反应过程中各步反应的活化能，而整个反应的活化能为E1，D 项错误。
4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收b kJ 热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量答案 B解析观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1。
化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
[新题预测]5．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g) CO2(g)＋N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程(图甲)及能量变化过程(图乙)如下：下列说法正确的是( )A．由图甲可知：ΔH1＝ΔH＋ΔH2B．由图乙可知ΔH＝－226 kJ·mol－1C．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O＋2D．由图乙可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能答案 B解析①N2O(g)＋Pt2O＋(s)===Pt2O＋2(s)＋N2(g) ΔH1，②Pt2O＋2(s)＋CO(g)===Pt2O＋(s)＋CO2(g)ΔH2，结合盖斯定律计算①＋②得到N2O(g)＋CO(g)===CO2(g)＋N2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A 错误；由图乙分析可知，反应物能量高于生成物的能量，反应为放热反应，反应焓变ΔH＝134 kJ·mol－1－360 kJ·mol－1＝－226 kJ·mol－1，B正确；反应过程中Pt2O＋和Pt2O＋2参与反应后又生成，不需要补充，C错误；正反应的活化能(E1＝134 kJ·mol－1)小于逆反应的活化能(E2＝360 kJ·mol－1)，D错误。
6．研究表明金属铁能与N2O、CO反应，其反应的能量变化与反应过程如图所示，下列说法正确的是( )A．总反应为放热反应B．加入铁，可使反应的焓变减小C．FeO是该反应的催化剂D．Fe＋N2O―→FeO＋N2，FeO＋CO―→Fe＋CO2两步反应均为放热反应答案 A解析从图像可以看出，总反应的反应物的能量比生成物的能量高，因此总反应为放热反应，A项正确。
从两个分步反应可以看出，Fe是总反应的催化剂，FeO是中间产物，催化剂只能改变反应的途径，不能改变反应的焓变，B、C项错误。
从图像可以看出第二步反应为吸热反应，D项错误。
角度二反应热及热化学方程式的正误判断1．判断热化学方程式的正误时，要注意以下几点(1)看各物质的聚集状态是否正确：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
(2)看ΔH的符号是否正确：放热反应，ΔH为“－”；吸热反应，ΔH为“＋”。
(3)看ΔH的单位是否正确：ΔH的单位为kJ·mol－1，能量的单位为kJ，二者不能混淆。
(4)看ΔH的数值与化学计量数是否对应：化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
(5)看反应是否可逆：可逆反应不能进行到底，不能根据反应的能量变化计算得到ΔH。