中考化学总复习 考点聚焦 第4讲 金属和金属材料
【聚焦中考】2015河北省中考化学总复习课件：第4讲 金属和金属材料
化 学
第四讲 金属和金属材料
金属材料
纯金属 生铁 铁合金 1．金属材料 钢 合金 其他合金
2．金属的物理性质 金属 光泽。铁、铝等大多数金属都是 (1)大多数金属具有________ 银白 色，但铜却呈_______ 紫红 色，金呈黄色。 ________ 固体 ，但体温 (2)在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是_______ 汞 是液体。 计中的____ 导电 性和________ 导热 性。金属的密度、熔 (3)金属具有良好的_______ 点、硬度等物理性质差别较大。 3．合金 金属 或________ 非金属 (1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些______ 而制得的具有_____________ 金属特征 的物质。 (2)性质特征：合金与组成它们的金属有很大的性质差异，如 大于 合金的硬度一般__________ 组成它们的金属；合金的熔点一般 低于 组成它们的金属；合金的抗腐蚀性一般高于组成它们 ________ 高电阻 的金属，具有更优良的机械性能；有的合金还有___________ 、 高热阻和可塑性等特性。
【例3】(2014，南充)有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相 同的金属，分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，乙、丙表 面有气泡产生，且丙产生气泡较快；再将甲投入丁的盐溶 液中 ， 甲的表面有丁析出 ， 则这四种金属活动性顺序为 ( ) A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丙＞乙＞甲＞丁 C．丙＞乙Y＞M
B．X＞Z＞M＞Y D．Y＞M＞Z＞X
• 2．(2014，广州)下列关于金属材料的说法中，不
正确的是( D ) • A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 • B．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 • C ． 铝表面易生成致密氧化铝薄膜 ， 因而具有良 好的抗腐蚀性 • D．锈蚀后的铁制品没有回收价值
初中化学金属和金属材料考点梳理
钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3. 注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4. 2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5. 青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6. 合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
注：金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质，而不是指某一金属的特有性质。
考点3 金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）；④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、Na）3、应用：①用于判断金属是否与酸发生置换反应；②用于判断金属与酸发生化学反应的剧烈程度；③用于判断金属与盐能否发生置换反应。
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料(含解析)
2024年中考化学一轮复习知识点总结—金属和金属材料（含解析）知识点一、常见金属金属材料：一般分为纯金属和合金两类。
1．金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽；（2）密度和硬度较大，熔沸点较高；（3）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（4）有良好的导热性、导电性、延展性2．金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素；（2）钙：人体中含量最多的金属元素；（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）；（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）；知识点二、合金1．定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
注意事项：（①合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；②金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化）。
2．合金特点：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好3．举例：（1）铁的合金：生铁（含碳量2%～4.3%）和钢（含碳量0.03%～2%）。
区别：含碳量不同（2）铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金，它人类使用最早的合金。
（3）钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
（4）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等形成合金。
广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。
知识点三、金属资源（一）金属矿物（1）金属在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在，少数很不活泼的金属以单质形式存在，人类使用最早的金属是金。
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）；钾长石（主要成分是KAlSi3O8）；明矾石（主要成分是kAl3(SO4)2(OH)6）；磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）；菱铁矿（主要成分是FeCO3）；黄铁矿（主要成分是FeS2）。
北京市九年级化学专题复习总结专题2-4--金属和金属材料
专题2-4 金属和金属材料考纲解读金属和金属材料在中考中占有重要地位，本专题中金属的物理特性（如：导电性、导热性、延展性）、金属的生锈与防锈、铁矿石炼铁、合金等知识紧密联系生产实际，非常符合中考的考查方向——利用化学知识解决生产生活中的实际问题，所以本专题特别受中考命题者的青睐。
同时，难点多，陷阱多，也是本专题的一大特色，如金属与酸反应中的量的问题、金属与多种盐溶液反应、设计实验验证金属的活动性顺序、天平的平衡问题等内容，考题以选择、填空、实验探究题为主，容易丢分，很多同学临近中考都对其“望而生畏”，所以如果想在中考中取得化学高分，必须理清这类题目的解题思路，铲除中考一大“拦路虎”。
中考题2．（2014•北京）下列金属活动性最强的是（）12．（2014•北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）21．（2014•北京）金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到 TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2．下列说法不．正确的是（）2TiCl26．（2014•北京）铝元素与人类关系密切．（1）铝是地壳中含量最高的元素．（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为．（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于（填字母序号）．A．单质B．氧化物C．碱D．盐（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，该反应属于基本反应类型中的反应．（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和性．（6）药品“氢氧化铝[Al（OH）3]”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为．29．（2014•北京）合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A．青花瓷瓶B．橡胶充气艇C．不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图1所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明．（4）黄铜渣中约含 Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图2（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为．②下列说法正确的是．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤 b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．2．（2013•北京）地壳中含量最多的金属元素是（）29．（6分）（2013•北京）铜是人类最早利用的金属之一．（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是（填字母序号）．A．铜质奖牌 B．铜导线 C．铜火锅（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为．（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O①过程Ⅱ中分离操作的名称是．②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为．③A～E中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）．29．（2012•北京）金属在生产和生活中有广泛的应用．（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是（填字母序号）．（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为．（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品．过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；过程①中发生反应的化学方程式为．A﹣G七种物质中含铁元素的有（填字母代号）．要点归纳1、金属材料（一）金属材料包括纯金属和合金两类。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料 [考点梳理]考点一、金属材料 （一）、纯金属材料：纯金属（90多种） 重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等 （二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
九年级化学总复习金属及金属材料课件
实验结论与解释
实验解释
2. 金属的活泼性与其在金属活动性顺序表中的位置有关， 越靠前的金属越活泼。
1. 金属的物理性质是由其内部结构和原子排列方式决定 的。
3. 金属的冶炼是利用化学反应将金属从其化合物中还原 出来的过程，需要选择合适的还原剂和反应条件。
表中的位置、酸的浓度等。
置换反应实例
03
列举常见的金属与酸的置换反应实例，如铁与硫酸铜溶液的反
应等，并解释反应原理。
05 金属与盐的反应
金属与盐溶液的反应
置换反应
金属可以与一些盐溶液发生置换反应，生成新的金属和相应的盐。 例如，铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
反应条件
金属与盐溶液的反应通常需要满足一定的条件，如金属的活动性要 比盐中的金属元素强，且盐溶液要可溶。
金属与氧气发生氧化还原反应，金属 失去电子被氧化，氧气得到电子被还 原。如铁与氧气、水反应生成铁锈。
金属氧化物的性质与用途
物理性质
金属氧化物通常具有较高的熔点 和沸点，部分金属氧化物具有特
殊的颜色或光泽。
化学性质
金属氧化物能与酸反应生成盐和水， 部分金属氧化物能与碱反应生成盐 和水。如氧化铝能与酸、碱反应。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
废旧金属再利用的实例
废旧金属经过回收、处理和再利用后，可以制成各种金属 制品或零部件，如废钢铁可以炼成新钢、废铜可以制成电 线等。
07 实验探究：金属的性质与 冶炼
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究金属的物理性质和化学性质，了解金属的冶炼方法和原理。
实验原理
根据金属与氧气、酸、盐等物质的反应，探究金属的活动性顺序和冶炼原理。
初三化学知识点复习——金属和金属材料.docx
金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点 1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为 2%~%，钢的含碳量为 %~2%。
考点 2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点 3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应： a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理]考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一路熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不必然是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中利用比较普遍的是合金。
合金的优势：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗侵蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被以为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有专门好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优势：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗侵蚀性能好钛镍合金具有“经历”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回那个温度，就会恢复到那个温度下的形状，又被称为“经历金属”。
另外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适于不同的用途。
（3）日常利用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了转变，其内部组成结构也发生了改变，从而引发性质的转变。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上利用最先的合金；生铁和钢是人类利用最普遍的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一样为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
山西中考化学复习课件：金属和金属材料.pptx
金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。为了减少损失，需要 探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用. 1、金属的腐蚀和防护 活动与探究（铁生锈条件的探究）
条 件 现象
分
析
① 水、氧气 生锈
②水
不生锈
③ 氧气 不生锈
①②可得铁生锈与氧气有关 ①③可得铁生锈与水有关
结论：在水、氧气同时存 在的环境中铁能生锈。 （缓慢氧化，放热）
4、下列关于金属资源的说法，不正确的是（ B ） A、自然界中除少数不活泼的金属如金、银等以单质形式 存在外，其余都以化合物形式存在
B、自然界中的金属资源是取之不尽的 C、防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源 和环境
D、合理开发矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的 有效途径
5、手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有
《金属和金属材料》
知识点梳理
一、金属材料
1、金属材料包括 合金 和 纯金属 ；
2、合金 （1）定义：在一种金属与其他金属或非金属熔
合而成的具有金属特性的物质。属于混合物 填
“混合物”或“化合物”) （2）性能：一般情况下，相对于组成合金的纯
金属而言，合金具有硬度增大 ，熔点 降低 ，有的合金还具有Fra bibliotek腐蚀性增强等特点。
请同学们根据燃烧条件和灭火的方法结合铁生锈的条件， 说出防止铁生锈的方法。
（1)隔绝空气或氧气 (2)隔绝水
讨论：自行车的构件如支架、链条、钢圈等，分别采取了
什么防锈措施？ 刷油漆
涂油
镀铬
铁锈-------混合物 (主要成分氧化铁)
结构疏松多孔
铁生锈的条件：
与水和空气同时接触
4Fe+3O2+6H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 盐溶液可以加快铁生锈的速度
中考化学复习课件：第4课金属和金属材料
如果你仅仅为了好考看点且不梳变理形，你是买24K还
是18K的黄金？18K；为什么？因为18K黄金含 量为75%，含有较多的其他物质，硬度比24K 黄金高。
考点3：金属活动性顺序
金属活动顺序表及其应用：K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、 Pt、Au在金属活动顺序表中，金属的位置越靠 前，它的活动性越强，位于氢前面的金属能置 换出盐酸，稀硫酸中的氢(注意不能讲氢气)，
2013
选择
4
容易
了解)
7．从铁矿石中将铁还原出来的方法
(了解) 8．常见金属的特征及其应用(理解)
2014
实验
5
中等
9．加入其他元素可以改良金属特征
的重要性(理解)
10．生铁和钢等重要的合金(了解) 11．废弃金属对环境的污染(了解)
2015
选择、 实验
3
容易
12．回收金属的重要性(理解)
考点梳理
_F_e_S_O_4_+_C_u_______
Cu+2AgNO3==
_C_u_(_N__O_3)__2+__2_A_g__
①铁丝表面覆盖暗红色 的固体 ②溶液由蓝色变浅绿色
①铜丝表面覆盖银白色 的固体 ②溶液由无色变蓝色
考点2：合金
合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成具有 金属特性的混合物，合金与组成它的纯金属性质 比较：①光泽好，②硬度高，③熔点低。
保护金属资源
中考预测
（5）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海 绵铜（Cu），同时得到硫酸锌溶液，主要流 程如下（反应条件已略去）：反应的化学方程 式为：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O
人教版(北京)化学中考复习课件【第4课时】金属和金属材料(26页)
考点聚焦
京考探究
第4课时┃ 金属和金属材料
考点4
铁的冶炼
1．铁的冶炼原理：一氧化碳还原氧化铁的实验
Fe2O3 ＋
3 ______CO
高温 =====
2Fe＋3CO2 _____________________________________ 黑色 ，澄清石 实验现象：固体由红色逐渐变成________ 浑浊 。 灰水变________
第4课时
金属和金属材料
第4课时┃ 金属和金属材料
|京考要求| 1 ．了解金属的物理特征；认识常见金属的主要 化学性质；认识常见金属材料在生产、生活和社会发 展中的重要作用。★★ 2．了解防止金属锈蚀的简单方法。★★
第4课时┃ 金属和金属材料
3．知道生铁和钢是重要的合金；知道一氧化碳 可以将铁矿石中的铁还原出来。★ 4．认识废弃金属对环境的污染以及回收金属的 重要性。★★ 5．能应用金属活动性顺序对有关置换反应进行 简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。 ★★★
考点聚焦
京考探究
第4课时┃ 金属和金属材料
在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的 四氧化三铁，而在潮湿的空气中，铁则与氧气、 水反应而生锈，铁锈的主要成分为三氧化二铁。
考点聚焦
京考探究
第4课时┃ 金属和金属材料
(2)与酸反应 2 FeCl2＋H2↑ Fe＋______HCl===______________ ZnSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===______________
第4课时┃ 金属和金属材料
考 点 聚 焦
考点1 金属材料
纯金属 和________ 合金 。 1．金属材料：包括__________ 2．合金：在金属中加热熔合某些金属 (或非金属)形 金属特性 的物质。硬度一般比各成分金属 成的具有 ____________ 大 ，熔点一般比各成分金属 ______，所以比纯金属 ______ 具有更广泛的用途。
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实验现象
剧烈反应，产生大 量气泡；溶液仍然
为无色 反应比较剧烈，有 大量气泡；溶液仍
然为无色 反应缓慢，有气泡 产生；溶液由无色
变为浅绿色
无现象
3.金属与盐溶液的反应
实验操作
实验现象
铁丝浸入硫酸铜 溶液
铁丝表面覆盖一层__红_色 的物质，溶液由_蓝__色逐 渐变为_绿__色
铜丝浸入硝酸银 溶液
铜丝表面覆盖一层_银__色 的物质，溶液由_无__色逐 渐变为_蓝__色
中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事
实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( A )
A．X>Y>Z
B．X>Z>Y
C．Z>Y>X
D．Z>X>Y
5．(2015，天水)某金属加工厂生产过程中产生的废液，含 有少量硝酸银和硝酸铜。为回收利用资源和防止污染，该厂 向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。向滤液中加 入少量的稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸，无气 体放出。则下列说法正确的是( C )
(3)常见的合金 ①铁合金主要包括生铁和钢，它们的区别是_含__碳__量___不同，生 铁含碳量为__2_%_～__4_._3_%_，钢的含碳量为_0_._0_3_%_～__2_%__； ②钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有_熔__点__高__、 __密__度__小___、__可__塑__性__好__等优良性能。由于钛合金与人体具有很好 的“相容性”，因此可用于制造人造骨； ③其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜等。
(1)“ 将 军 柱 ” 已 出 现 较 多 锈 迹 ， 其 主 要 原 因 是 铁 与 _水__和__氧__气___ 等 物 质 共 同 作 用 的 结 果 。 生 活 中 常 用 稀 硫 酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为 ___F_e_2_O_3＋__3_H_2_S_O_4_=_=_=_F_e_2(_S_O_4_)_3_＋__3_H_2O__。
2．金属与酸的反应
金属 镁 锌 铁 铜
与稀盐酸反应
Mg＋2HCl=== MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
不反应
与稀硫酸反应 Mg＋H2SO4===
MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===
ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===
FeSO4＋H2↑ 不反应
(2)在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是_固__体__，但体温计中的 __汞___是液体。
(3)金ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ具有良好的_导__电__性和_导__热___性。金属的密度、熔点、硬度
等物理性质差别较大。
3．合金。 (1)概念：合金是指在金属中加热熔合某些金__属___或_非__金__属__而 制得的具有__金__属__特__征___的物质。 (2)性质特征：合金与组成它们的金属有很大的性质差异，如 合金的硬度一般__大__于__组成它们的金属；合金的熔点一般_低__于__ 组成它们的金属；合金的抗腐蚀性一般高于组成它们的金属， 具有更优良的机械性能；有的合金还有__高__电__阻___、高热阻和可 塑性等特性。
第一单元 身边的化学物质
第4讲 金属和金属材料
1．(2014，兰州)铁在下列哪种情况下最容易生锈( B )
A．在干燥的空气中
B．部分浸入食盐水中
C．在潮湿的空气中
D．浸没在植物油中
2．(2016，兰州)下列方法中不能防止锅铁腐蚀的是( B )
A．表层镀锌
B．食盐水浸泡
C．制成合金
D．表层涂油
3．(2015，庆阳)下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是( C )
(2)废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径， 请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径： __寻__找__金__属__的__替__代__品__(_合__理__即__可__)_。
纯金属
生铁 钢
2．金属的物理性质。
(1)大多数金属具有_金__属___光泽。铁、铝等大多数金属都是_银__白___ 色，但铜却呈_紫__红___色，金呈黄色。
铝丝浸入硫酸铜 溶液
铝丝表面覆盖一层_红__色 的物质，溶液由_蓝__色逐 渐变为_无___色
铜丝浸入硫酸铝 溶液
A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag B．Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能
C．Zn的熔点为420 ℃，Ag的熔点为962 ℃
D．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
4．(2014，兰州)X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸
中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液
1．金属与氧气的反应 (1)镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应， 其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因 此，铝具有很好的抗腐蚀性能。反应的化学方程式为 __4_A_l_＋__3_O_2=_=_=_2_A_l_2_O_3_。 (2)铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应 。 写 出 铁 、 铜 分 别 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 _3_F_e_＋__2_O_2_____F_e_3_O_4 、 __2_C_u_＋__O_2_____2_C_u_O___。 (3)“真金不怕火炼”金即使在高温时也不与氧气反应。说明金的 化学性质很__稳__定___。
A．滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜 B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
6．(2016，天水)将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe(NO3)2 溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入 一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤 渣。根据实验分析，以下结论错误的是( C )
A．金属活动性顺序：X＞Fe＞Ag B．滤液中一定含有X的阳离子和Fe2＋ C．滤渣中一定含有Ag和Fe D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
7．(2015，甘肃)兰州市中山桥南侧的“将军柱”(铸造 材质主要是铁)，距今已有630年的历史，它与中山桥一 起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得 国家批准。