电化学专题复习教案.doc
度高考化学《电化学》知识复习教学设计(Word版)
度高考化学《电化学》知识复习教学设计（Word版）一、教材及高考剖析在课程规范中，关于电化学知识的要求如下：一、看法化学能与电能相互转化的实践意义及其重要运用〔10年5考〕；二、了解原电池及罕见化学电源的任务原理〔10年11考〕；三、了解电解池的任务原理〔10年11考〕。
这些内容是全国卷必考点，基本上在选择题和二卷答题都有表达。
而其考察中心是教材基本内容及其衍生的一些思绪和方法。
同时，在整个高中化学的学习进程及高考的标题设置中，对实际知识的实践运用价值的考察，也是一个重点。
二、课题设计动身点本节课设计的目的在于从教材的基础内容动身，培育先生对教材基础内容的熟习水平及答题的规范性。
同时在基础内容基础上进一步深化，讨论如何从实际知识进入实践运用，培育先生的迷信探求与创新看法，并得出处置这类效果的一个模型。
三、教学目的1、先生经过练习进一步熟习铜锌原电池的任务原理；2、先生经过推理探求掌握铜锌原电池的运用化战略；3、先生经过铅蓄电池的充放电原理掌握原电池与电解池的关系；4、先生经过对电解饱和食盐水的进一步思索掌握其运用化战略；5、经过火析原电池和电解池的任务原理掌握一类高考题的解题模型。
四、教学重点铜锌原电池的任务原理铅蓄电池的任务原理氯碱工业五、教学方法探求知识迁移六、设备多媒体七、教学进程汇报展现引导先生汇报展现，适当的时分给予必要的补充和完善，经过对比得出更优的方案。
先生汇报并讨论完善培育先生的思想才干归结总结整个装置中存在的正负电荷单向环线倾听思索提出解题模型活动元二请同窗们完成活动二中铅蓄电池放电的电极反响式先生完成活动二〔1〕基础知识的书写过手过渡铅蓄电池放电后转化成了下面这个样子，作为二次电池，充电时，该如何与外电路相连，其电极反响式呢？先生完成活动二〔2〕基础知识的书写过手归结总结整个装置中存在的正负电荷单向环线倾听思索提出解题模型过渡铅蓄电池的充电实质上就是电解。
让我们再回到氯碱工业活动元三〔1〕请同窗们完成活动三〔1〕先生完成活动三〔1〕基础知识的书写过手活动元三〔2〕请同窗们思索假设要运用于工业化消费，该装置存在怎样的弊端？该如何改良？先生思索完成活动三〔2〕培营养析效果和处置〔解答〕化学效果的才干汇报展现引导先生汇报展现，适当的时分给予必要的补充和完善，先生汇报并讨论完善培育先生的思想才干活动元四例1：制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如下图，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
《电化学专题复习》教学设计
《电化学专题复习》教学设计第一篇：《电化学专题复习》教学设计《电化学专题复习》教学设计青铜峡市高级中学张浩栋一教学目标 1 知识能力（1）.理解原电池和电解池的工作原理。
（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
（3）能写出电极反应和电池反应方程式。
（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 过程与方法（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。
（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。
三教学难点：原电池、电解池的分析、判断。
四教学方法：创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价五教学准备：多媒体课件教学过程：[复习] 多媒体示屏（2007年宁夏高考试题化学26题）问题1：是否做过此题？问题2：此题考查了那些知识点。
[引课]由于电化学知识跟我们的社会经济和生态环境以及国防建设密切相关，所以是历年高考的热点问题，今天我们就来学习解决有关电化学的问题。
[板书]：电化学专题复习[学生活动]：观看07年考试说明 [板书] 一．装置和电极的名称判断 [学生活动]：判断解答问题：（2006年全国高考题）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应问题：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为： Zn+Br2Zn2++2Br－，下列各反应：①Zn－2e－=Zn2+②Br2+2e－=2Br－③2Br－－2e－=Br2④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是 A．①②B．③①C．④②D．③②问题将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结①外接电源一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池②充电电池放电时为原电池；充电时为电解池③电镀池、铜的精炼判断：阳极材料和电解质溶液中金属阳离子原电池电极的判断正极：相对不活泼的金属或非金属导体，还原反应，得电子负极：相对活泼的金属，氧化反应，失电子电解池电极的判断阳极：与电源正极相连，氧化反应，失电子… 阴极：与电源负极相连，还原反应，得电子… [板书]：二．电极反应式和总反应式的书写[示屏]：[学生活动]：练习 [师生共同评析] [过度] 燃料电池的电极以及电极反应式例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。
电化学复习教案
电化学复习
一、教学目标
1、理解原电池原理。
初步了解化学电源。
了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐蚀方法
2、掌握电解原理，电解和原电池的区别和联系；离子放电顺序和电解的一般规律；电解过程中电极附近和电解质溶液pH值的变化；掌握电解精炼铜、电镀、电解饱和食盐水的原理。
3、2005年考试大纲增加的内容，其中“了解新能源的开发”，这部分内容可与电化学原理结合起来。
二、教学重点
电解和原电池的原理及实物图的分析
四、教学难点
电化学知识的应用
代换演绎]
以铜棒代替碳棒、锌棒代替碳棒
）以硫酸代替硫酸铜、氯化钠代替硫酸铜
提问]是否金属越活泼就一定作负极？
举例]
原电池的两个重要应用：
和化学电源，燃料电池是化学电源中重要
的一种。
课本中的氢氧燃料电池
代换演绎]
代替
以代替
以代替
联系高考考纲]
要求原电池原理II
例年北如图所两玻璃滴有
①该电解槽的阳极反应式是____________
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___________________
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________(填写“A”或“B”)导出。
作业：课后练习。
高中化学《电化学二轮专题复习》优质课教学设计、教案
D．a 电极的反应为 3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O 规律总结 1：
【我会做】1、某电池以 K2FeO4 和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（
Reference source not found 混合溶液。下列叙述错误的是（ ）
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式为：Error: Reference
source not found D．硫酸根离子在电解过程
中向阳极移动
★4、(2015·江苏)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A. 反应 CH4＋H2O=====3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电
B．氢燃料电池
C．铅蓄电池
D．镍镉电池
2. 烧杯 A 中盛入 0.1mol·L－1 的 H2SO4 溶液，烧杯 B 中盛放 0.1mol·L－1 的 CuCl2 溶液(两种溶液均 足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A 中 Fe 极质量减少，C 极有气体产生 B．A 为电解池，B 为原电池 C. 当 A 烧杯中产生 0.1mol 气体时，B 烧杯中产生气体的物质的量也为 0.1mol D. 经过一段时间，B 烧杯中溶液的 pH 增大 3、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 Error:
授课教师： 课型： 专题复习 教学目标：
班级： 高三 二班 课题： 电化学专题复习
1. 了解原电池、电解池和二次电池的工作原理。
高中化学《电化学复习专题》优质课教学设计、教案
电化学复习专题教学设计一、教学目标理解原电池和电解池的工作原理。
了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理适当时间里学生讨论，进行合作学习。
能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
二、教学重点原电池原理、电解原理及其应用。
三、教学难点原电池、电解池的分析、判断。
四、教学方法知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价五、教学准备多媒体课件【导入】原电池基本概念一、原电池1、原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应。
②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。
③形成闭合回路。
原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置2、原电池原理：3、导电粒子的流向问题：电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。
离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极例题：原电池的形成条件考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动4、电解池的应用1）加快氧化还原反应的速率2）用于比较金属的活动性强弱3）用于金属的防护4）设计原电池例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用二、化学电源一次电池常见类型、二次电池主要类型1、二次电池的充电过程与放电过程负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；负极：Pb+SO42--2e- ==== PbSO4；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；正极：PbO2+4H++SO42-+2e- ==== PbSO4+2H2O；总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 ==== 2PbSO4+2H2O。
高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案
高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的书写。
【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：提示：书写电极反应式应注意的问题。
(2) 介质(如H+、OH－)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡练习1 投影：练习1 完成练习1进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律例题3 投影：例题3 分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题4投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag所以生成Ag的质量为：10－3mol×108g/mol =0.108g提高学生分析问题能力和计算能力练习2 投影：练习2思考回答进一步加深巩固小结布置作业整理好学案、完成课后练习电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？写出有关的电极反应式和总反应方程式。
(1) (2) (3) (4) (5)二、典型例题【例1】(20XX年高考北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
(1) 接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则：① C(Ⅰ)电极名称极，电极反应式是。
②写出C（Ⅱ）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式。
③该装置的总反应化学方程式。
一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。
此时：C（I）的电极名称是；其电极反应式。
C（II）的电极反应式是。
（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。
复习电化学教案
挑选出一组 （或者毛遂自荐） 来为全班同学展示他 们的实验结果和结论。 教师补充肯定同学的长处，点出不足和错误的地 方，及时让他们改正并记住。
五、电化学的应 用
1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀 (2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀 b.吸氧腐蚀 2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极 保护法)
练习： 在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片， 1， 下列叙述正确的是( ) 2－ A．正极附近的 SO4 离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有 O2 逸出 D．铜片上有 H2 逸出 【解析】由题意可判断本题涉及的是原电池的知识，发生的总反应为 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 + ↑，活泼金属锌为原电池的负极，失去的电子沿导线流向铜片，H 在作为正极的铜片上得到 + 2— 电子后生成氢气，因此 B、C 项错误，所以 H 向正极移动，而 SO4 向负极移动，则负极附近 2－ 的 SO4 离子浓度逐渐增大。 【答案】 D 【点评】原电池中电子是由负极流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极 移动。 2，某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸 湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此， 下列叙述正确的是( )
电解
2+ —
与负极相连的阴极 石墨棒上附着一层 红色的铜， 与正极相 连的阳极石墨棒上 产生气泡， 产生的气 体可使湿润的碘化 钾淀粉试纸变为蓝 紫色， 电流表指针发 生偏转，读数为 5V， 1.5A Cl2+2KI=2KCl+I2↑
Cu +Cl2↑ 认真听取台上同学 的讲解， 对照自己的 实验现象， 总结异同 之处， 并及时提出自 己的意见和补充， 大 家一起讨论。 分工不 分家，资源共享。
高考二轮电化学专题复习学习教案
负极
正极
第2页/共24页
阳极：发生氧化反应（电极或溶 液中的阴离子移向阳极失电子）
阴极：发生还原反应（溶液中的 阳离子移向阴极失电子）
负极 阴极 ； 阳极 正极
第三页，编辑于星期三：八点 一分。
池型 电解池
（原理）
电镀池
铜的精炼池
（应用电解原理） （应用电解原理）
装置 特征
阳极: 惰性电极 Pt、Au、C、Ti
C
Fe
粗 Cu
Cu Fe
Zn Cu
CuSO4溶液 NaCl溶液 硫酸溶液 CuSO4溶液
第12页/共24页
第十三页，编辑于星期三：八点 一分。
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
第13页/共24页
电解池
第十四页，编辑于星期三：八点 一分。
练习3、 如下图两个电解槽中，A、B、C 、D均为石墨电 极。如 果电解 过程中 共有0. 02mol电子通 过，下 列叙述 中正确 的是(
书写步骤：
（1 ）写出燃烧反应正确的化学方程式； （2）根据电解液改写燃料电池总反应；
（3）写出正极的电极反应式(一般较简单); （4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极 反应式。
练解②习 ： 燃料4C①.H电燃4池已+烧2总知O总H反C反-+H应2应4：、O：2O→C2、CHO4N+3a22OO-+2H3→溶HC2液OO2请组+2成写H的2出O燃其料电电极池反总应反。应： ③④正负极极CH：：4C+22HOO42+H+14-+H02O2OOH2+→-8-8eC－eO－→3→82 O-C+H3OH- 322O-+7H2O
二轮复习电化学_教案
高三化学——电化学解题思路的探究
一.考试说明要求
1、理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式。
2、了解原电池和电解池在实际中的应用。
3、能解释金属发生电化学腐蚀的原因
4、了解金属腐蚀的危害和金属的防护措施。
二、电化学专题设计的目的
电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，主要以选择题的形式出现，考查的内容有：原电池、电解池、电镀池的电极名称及根据总反应方程式书写原电池各电极反应式、根据电解时电极变化判电极材料或电解质种类、根据反应式进行计算、与电解池及电镀池精炼池进行综合考查等等。
在前面复习中已经将重要的知识点进行了复习，但是没有形成知识系统，遇到新型的装置或是电源就不会分析，特别是很简单的电极反应式的书写都会出现错误，当老师讲解的时候恍然大悟。
所以设计此专题想和学生一起建立一个适合电化学的解题思路，使学生在遇到电化学问题时知道怎么想，怎么做，怎么答。
三、教案设计。
电化学复习教学案
高二化学电化学部分第二轮复习教学案★学习目标★1.能够通过不同的方法判断原电池或电解池的两极名称。
2.能够根据电解质溶液的不同判断电极反应。
3.能正确区分原电池、电解池、电镀池的不同。
4.能够正确书写原电池或电解池的电极反应，尤其掌握燃料电池的书写方法。
5.能够掌握金属的腐蚀和防护部分的相关知识。
6.掌握有关电化学计算的相关技巧。
★知识巩固提升★一、电极判断1.原电池正负极的确定：确定正负极应遵循：（1）一般是较活泼的金属充当_____极，较不活泼的金属或非金属或金属氧化物作____极。
例如：Mg--Al--HCl溶液构成的原电池中, Mg为____极,Al为_____极;但是有几个特殊情况：Mg—Al —NaOH溶液构成的原电池中, Mg为_____极,Al为______极,Fe(Al)—Cu—浓硫酸（浓硝酸）构成的原电池，Fe(Al)为____极，Cu为____极。
(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子______的一极或电流________的一极为负极；电子______的一极或电流________的一极为正极。
（填流入或流出）(3)根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为_____极，阳离子移向的电极为______极。
（4）根据原电池反应式确定: 失电子发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为_____极。
此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。
2.电解池阴、阳极的判断（1）可根据电极与电源两极相连的顺序判断：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极为____极。
与直流电源的正极相连接的电解池中的电极为____极。
（2）根据氧化还原反应确定：发生氧化反应的为电解池的____极，发生还原反应的为电解池的___极。
（3）根据内电路中自由离子的移动方向确定：在内电路中阴离子移向的电极为_____极，阳离子移向的电极为______极。
高考第二轮专题复习电化学教学案
电化学原理及其应用一、知识回顾【课前预习】带着这些问题预习，温故而知新！1．原电池装置如右图所示，按要求填空：⑴①外电路：e －从 极经导线流向 极；②电池内部（电解质溶液中）：Cl －等阴离子定向移动到 极，Na ＋等阳离子向移动到 极，以完成闭合回路。
⑵①Fe 为 极，电极反应式为 ，发生 反应；②石墨为 极，电极反应式为，发生2．电解池装置如右图所示，按要求填空：⑴①外电路：e －从外接电源 极经导线流向电解池 极；②电解池内部（电解质溶液中）：Cl －等阴离子定向移动到 极，电子由电解池 极经导线流回电源 极，以完成闭合回路。
⑵①Fe 为 极，电极反应式为 ，发生 反应；②石墨为 极，电极反应式为 ，发生 反应。
③总方程式为： ；⑶通电一段时间后，向溶液中滴入酚酞试液，则在 极附近溶液先变成红色，检验阳极产物的方法是 。
3．七种电解类型（用惰性电极） 二、考情调研【真题回眸】看看以前怎么考，知己知彼！1．(2010·江苏，11)如图所示是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是 ( )A ．该系统中只存在3种形式的能量转化B ．装置Y 中负极的电极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－C ．装置X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 NaCl NaClD．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化2．(2010·重庆理综，29改编)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，其电极反应式为。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由____色变为____色。
③放电过程中氢离子的作用是________和________；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为。
【命题规律】电化学内容是高考试卷中的常客，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。
电化学复习(高三公开课教案)
高三电化学复习教案化学组一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。
3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。
4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。
【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。
【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。
二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。
三、教学过程：【知识回顾】氧化还原反应：“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。
”“有升必有降，有得必有失，得失必相等。
”【知识梳理】（1）一个概念：没有外加电源的装置应该为原电池，有外加电源的装置应该为电解池（或电镀池）。
（2）两个电极：原电池：活泼金属做负极。
电解池：阳（）→氧（）→氧（）。
（3）三个流向：电解池：①电流：正极→阳极，负极→阴极。
（4）四个条件：原电池：①活性不同的两极，②电解质溶液，③闭合的回路，④负极能自发进行氧化还原反应。
电解池：①两个电极，②电解质溶液，③闭合的回路，④外加电源。
【能力培养】1.书写原电池电极反应，先根据氧化还原反应原理判断正、负极反应物质，并得出该物质得失电子数，最后考虑电解质溶液是否会参与到反应中去。
书写下列原电池电极方程式：1.Cu—Zn（稀硫酸）（-）Zn-2e-=Zn2+（+）2H++2e-= H2↑总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑2. 钢（Fe—C）在酸性溶液中析氢腐蚀（-）Fe – 2e- = Fe 2+（+）2H++ 2e-= H2↑总反应：Fe +2H+= Fe 2++H2↑3. 钢（Fe—C）在碱性或中性溶液中吸氧腐蚀（-）Fe -2e-= Fe 2+（+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2Fe +O2+2H2O=2Fe (OH)24. H2—O2（铂电极，HCl）（-）H2-2e-= 2H+（+）O2+4e-+4H+ =2H2O总反应：2H2+O2=2H2O5. H2—O2（铂电极，KOH）（-）H2-2e-+2OH-=2H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：2H2+O2=2H2O6.Pb—PbO2在硫酸溶液（PbSO4为沉淀）（-）Pb-2e-+SO42-= PbSO4↓（+）PbO2+2e-+4H++SO42-= PbSO4↓+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓7.CH4—O2燃料电池（铂电极，KOH电解质溶液）（-）CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O （+）O2+4e-+2H2O=4OH-总反应：CH4+2O2+2OH-= CO32-+3H2O2.书写电解池电极反应，先看阳极是否为活泼金属，是活泼金属，则阳极会参与到电极反应中来，再分析溶液中存在的阴、阳离子，阴离子在阳极失电子，阳离子在阴极得电子还原。
高中化学第04章电化学基础章末复习教学案新人教选修41126344.doc
第四章电化学基础章末复习教学目标1、强化对本章知识点的理解与运用，提高学生运用理论知识分析问题的能力，加深对理论知识的理解的能力。
2、自主探究与归纳，提升对电化学基础相关知识的理解与运用。
3、提高学生思考的能力，体现合作学习，让学生自主地获取知识，感受到学习的乐趣。
教学重点：归纳整理电化学原理的相关理论的理解与运用教学难点：电化学理论的综合应用【基础知识自查】知识点一、原电池1．概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池_ 。
2．组成条件①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路3．电子流向外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4．电极反应以锌铜原电池为例：负极：氧化反应： Zn－2e-＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应： 2H＋＋2e-＝H2↑（较不活泼金属）总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑5．正、负极的判断（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向负极流入正极。
（3）从电流方向正极流入负极。
（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极【例题1】下列关于原电池的叙述正确的是（）A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【例题2】原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3 e-==Al3+B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+【答案】C【解析】A、铝比铜活泼，因此铝为负极，电极反应式为Al－3e－=Al3＋，故A说法正确；B、Mg虽然比Al活泼，但是Mg不与NaOH反应，因此Al为负极，即负极反应式为2Al＋8OH－－6e－=2AlO2－＋4H2O，故B 说法正确；C、铁比铜活泼，因此铁作负极，即负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故C说法错误；D、铝与浓硝酸发生钝化反应，因此铜作负极，即负极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，故D说法正确。
高中电化学专题复习教案
高中电化学专题复习教案一、电化学基础知识回顾1. 电化学基本概念：- 电化学是研究电能与化学能之间相互转换关系的学科。
- 电化学涉及电解、电池和电化学反应等内容。
2. 电化学的基本单位：- 电荷量单位为库仑（C），1C=1A·s。
- 电位单位为伏特（V）。
3. 电解与电池：- 电解是利用外加电源将化学物质分解成离子的过程。
- 电池是利用化学能转换为电能的装置。
二、电化学反应1. 电解反应：- 电解池中的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电荷通过外部电路传导。
2. 电流强度和电量的关系：- 电流强度I=电荷量Q/时间t。
- 电流的单位是安培（A）。
三、电解实验1. 水的电解：- 氢气在阴极析出，氧气在阳极析出。
- 氢气较易析出，因此阴极气体为氢气。
2. 氯化铜的电解：- 在CuCl2溶液中进行电解，阴极沉积铜，阳极释放氯气。
四、电化学电池1. 锌铜电池：- 锌放电生成锌离子，铜离子被还原成铜。
- 电子由锌流向铜，产生电流。
2. 锌铁电池：- 同样是以锌放电和铁还原的反应为主。
五、电化学中的常见问题1. 电极反应的选择：- 列举各种条件下常见的电化学反应。
2. 电化学反应的方向：- 根据电极电势判断反应的方向。
3. 电解液的选择：- 选择合适的电解质，促进电解反应的进行。
六、复习要点总结1. 电化学基础知识的掌握。
2. 电化学反应的理解和运用。
3. 电解实验和电池实验的实践能力。
4. 常见问题的解答和推理能力。
七、练习题1. 电解CuCl2溶液时，在阴极和阳极分别发生的反应是什么？2. 锌铜电池中，电子的流向是什么方向？3. 下列电池中，哪一种可以用来实现冶金反应？A. 锂离子电池B. 镉镉电池C. 铝镍电池答案：1. 阴极沉积铜、阳极释放氯气。
2. 从锌流向铜。
3. B. 镉镉电池可以用来实现冶金反应。
电化学专题复习时教案
型的实用、 便捷。
环节三
过渡：电动自行车、手机、相机的普
及大大提高了人们的生活质量，但如
果不加以合理使用必将带来大量浪费
和污染。而蓄电池的发明不仅能延长
电池的使用寿命，也减轻对环境的污
染。蓄电池内部在放电、充电过程中
发生了怎样的奇妙变化呢？
板书二、可充电电池的使用
（2011 新课标全国改编）铁镍蓄电池
析，你有什么新的认识或收获？
优势。
以多角度
切入，帮助
板书：电化学模型多角度切入的关键们知道金属的防腐方法 资料卡片：电镀厂排放的废 提 供 真 实
中有一种是电镀法。但是电镀液如果 水中主要含有铬的化合物、 的 生 活 素
不加处理直接排放，势必会造成水体 氰化物等污染物。氰化物中 材，创设情
破，任务类型是复杂综合的分析任务或更高层次的评价设计任务。让学生能更加灵活的应用所建立的分析模型
去解决实际问题。从而能较顺畅的完成高考题。
教学目标：
知识与技能：
1、弄清金属腐蚀的原理，掌握金属防腐的方法；
2、正确分析可充电电池的原理，理解电解法处理污水的原理；
3、能灵活应用电化学分析模型解决复杂综合的电化学问题。
防腐的有
一套能保护钢铁不被腐蚀的装置？
效途径。初
老师结合模型中装置要素总结:要使
步感受模
金属不失去电子的两个途径。 追问：这两个装置中此刻的离子导体 是什么？能否从切断离子导体的途径 来实现金属防腐呢？ 板书一：金属的防腐
学生回答，可能答案（1） 干燥环境（2）涂油脂（3） 刷油漆（4）电镀上一层难 腐蚀的金属
生能够正确运用电化学模型进行分析，最终能解决原电池中的主要问题。
第三课时：重点复习电解池，尤其要运用第一课时建立的电化学分析模型将学生原来不理解的电镀池或精炼铜
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电化学专题复习一、电化学基础知识[规律总结]：1、原电池、电解池、电镀池判定（1）若无外接电源，可能是原电池，然后根据原电池的形成条件判定；（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；（3）若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
2、可充电电池的判断放电时相当于原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；充电时相当于电解池，放电时的正极变为电解池的阳极，与外电源正极相连，负极变为阴极，与外电源负极相连。
二、原电池的分类及电极反应的书写(一) [规律总结]：1、原电池电极名称的判断方法（1）根据电极材料的性质确定金属—金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；金属—非金属电极，金属是负极，非金属是正极；金属—化合物电极，金属是负极，化合物是正极。
（2）根据电极反应的本身确定失电子的反应—氧化反应—负极；得电子的反应—还原反应—正极2、原电池电极反应式书写关键（1）明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质、反应产物及化合价的变化；（2）确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子，还是其他物质（如溶有或通入的氧气）；（3）判断是否存在特定的条件（如介质中的微粒H+、OH-非放电物质参加反应），进而推断电解质溶液的酸碱性的变化；（4）总的反应式是否满足质量守衡、得失电子守衡、电荷守衡。
（二）中学化学常见原电池分为三大类。
1、仅有一电极材料参与反应在这类原电池中，参与反应的电极失去电子、被氧化，是负极，一般为金属；不参与反应的另一电极为正极，正极周围的离子或分子（如：H+、Cu2+、O2、Cl2等）得电子、被还原。
例：教材上介绍的以Zn和Cu为电极材料，H2SO4溶液为电解质的原电池属于这一类。
钢铁的电化腐蚀过程中形成的许多微小的原电池也属于这一类。
例：以铜和石墨为电极材料，①硝酸银溶液为电解质的原电池负极反应式为：；正极电极反应式为：。
②氯水为电解质融合组成的原电池，负极反应式为：；正极电极反应式为：。
2．两电极材料都参与反应这一类电池的两电极材料分别由金属和金属的化合物组成。
金属失去电子，被氧化，为负极。
金属的化合物得电子，被还原，为正极。
这一类电池一般可以充电。
铅蓄电池、银锌钮扣电池都属于这类。
例①铅蓄电池放电时总反应的方程式如下：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O（）为负极：电极反应式为：（）为正极：电极反应式为：例②银锌钮扣电池放电时总反应的方程式如下：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO（）为负极，电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O（）为正极，电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-3、两电极都不参与反应这类电池的电极材料均为惰性材料，常常为同一材料，但在两极周围的物质有差别。
一极周围的物质有还原性，失电子，为负极；另一极周围的物质有氧化性，得电子，为正极。
燃料电池则属于这类。
如氢氧燃料电池，天然气与氧气的燃料电池都是以多孔性碳、多孔性铂等惰性材料做两极，两电极浸在电解质溶液或熔化的电解质里。
在一极通燃料气，另一极通氧气。
通燃料的一极的燃料发生氧化反应，为负极，失电子；通氧气的一极的氧气发生还原反应，为正极，得电子。
如果电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式为：氢氧燃料电池：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-天然气与氧气燃料电池：负极：CH4+10OH--8e--=CO32-+7H2O 正极：2O2+4H2O+8e-=8OH- 若为酸性环境：负极：正极：对氢氧燃料电池，如果电解质溶液为硫酸溶液，其电极反应式为：负极：正极：练习：1，某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。
下列叙述错误的是（）A 该燃料电池的化学反应方程式为：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OB该燃料电池的负极反应式为：2C4H10+26CO-2-52e-=34CO2+10H2O3C 该燃料电池的正极反应式为：26CO2+13O2+52e-=26 CO-23D 向正极通入的气体成份主要为N2和O22.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确是（）A 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3++2H2OB、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH=AlO-2C 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+D 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+3、从理论上说氧化还原反应可以设计为原电池。
试根据反应：Cu+2FeCl 3=CuCl 2+2FeCl 2,设计一个原电池并写出电极反应。
三、金属的腐蚀和防护①金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化： ②金属腐蚀的类型及比较化学腐蚀 电化学腐蚀条件 金属与非电解质等直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 现象 无电流产生 有微弱电流产生 本质 金属被氧化的过程 较活泼金属被氧化的过程相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍危害更严重。
析氢腐蚀 吸氧腐蚀条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 正极反应 负极反应③金属腐蚀快慢的判断：a.电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀；b.同一种金属的腐蚀：强电解质＞弱电解质＞非电解质④金属的防护方法：(1)改变金属的内部结构(2)覆盖保护层(3)电化学保护法 练习：4、下图12-1各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A ．④>②>①>③B ．②>①>③>④C ．④>②>③>①D ．③>②>④>①5、炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）A ．↓++3222)(42)(4OH Fe O O H OH FeB ．↓++222)(222OH Fe O O H FeC ．--++OH e O O H 44222D ．+--33Fe e Fe四、电解1、电解池电极反应书写原则①看电源定阴阳极 ②看电极材料定电极反应：损失阳极．．．．．．．．．．．．．．．(C ．．、．Pt ．．、．Au ．．除外．．),．．保护阴极．．．． ③看．．溶液中离子得失电子能力定阴阳极产物．．．．．．．．．．．．．．．．． 若阳极为．．．．C ．、．Pt,．．．易放电的阴离子在阳极上发生氧化反应．．．．．．．．．．．．．．．．．,．阳极本身不发生反应．．．．．．．．．;．阳极为非惰性电极．．．．．．．．,．则是阳极自身发生氧化而溶解．．．．．．．．．．．．． ④看氧化还原产物定方程式中反应物及产物2、离子放电顺序（2）阴离子放电顺序（3）常见物质的电解规律（惰性电极）（4）对于非惰性电极（除铂、金之外的金属）：阳极金属本身失去电子形成阳离子进入溶液练习：6、使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑发生，且Cu(OH)2能在电极上析出的是（）A 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钠的水溶液C用铜片作阴、阳极，电解氢氧化钠的水溶液D用铜片作阴、阳极，电解硫酸铜的水溶液电时为7、高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，用以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。
该电池放原电池，充电时为电解池，反应原理为： 2Na+xS Na2S x（1）放电时S发生_____________反应，Na作______________极。
（2）充电时Na所在电极与直流电源_______极相连。
（3）充电时阳极反应为_____________；放电时负极反应为________________________。
8、工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：向往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，使废水中铬的含量达到排放标准，根据上情况回答下列问题。
⑴分别写出两电极的电极反应式。
⑵Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性，写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子方程式。
⑶ 回答废水由酸性变为碱性的原因并写出生成沉淀的离子方程式。
⑷ 能否将电极改为用石墨，为什么？9、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是五、与电化学有关的计算 电解有关计算方法：1、串联电路中各电极得失电子数相等,即电路中通过的电量（电子总数）相等求解。
通常存在下列物质的量关系H 2~Cl 2 ~21O 2 ~Cu ~ 2Ag ~ 2H + ~ 2OH - 2、根据电极反应式或电解方程式列比例求解 练习：10、用惰性电极电解2L1mol ·L－1的CuSO 4溶液。
在电路中通过0.5mol 电子后调换正负极，电路中又通过1mol 电子，此时溶液(假定通电后溶液的体积不变)中[H +]是( )(A) 1.5mol ·L －1 (B) 0.75mol ·L －1 （C ）0.5mol ·L －1 (D)0.25mol ·L －111、取pH=4的某电解质溶液1.0L ，用Pt 电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2:1，则该电解质溶液是A ．盐酸B ．氢氧化钾溶液C ．硝酸银溶液D ．硫酸铜溶液 12、按下图装置进行实验，并回答下列问题Zn C 2CuC 1 B⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________铜极为__________极，电极反应式为_________________________石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时，锌的质量变化（增加或减少）_________g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_________g。